四川外语学院重庆第二外国语学校2017届高三化学上学期第二次月考试题
四川外语学院重庆第二外国语学校高中化学化学第六章 化学反应与能量 的专项培优练习题(及答案
四川外语学院重庆第二外国语学校高中化学化学第六章 化学反应与能量 的专项培优练习题(及答案一、选择题1．反应2NO(g)+2H 2(g)═N 2(g)+2H 2O(g)中，每生成7gN 2放出166kJ 的热量，该反应的速率表达式为v=k•c m (NO)•c n (H 2)(k 、m 、n 待测)，其反应包含下列两步： ①2NO+H 2═N 2+H 2O 2(慢) ②H 2O 2+H 2═2H 2O(快) T ℃时测得有关实验数据如下：下列说法错误的是A ．整个反应速度由第①步反应决定B ．正反应的活化能一定是①＜②C ．该反应速率表达式：v=5000c 2(NO)•c(H 2)D ．该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H 2(g)═N 2(g)+2H 2O(g)△H=-664kJ•mol -1 【答案】B 【解析】 【详解】A ．①2NO+H 2═N 2+H 2O 2(慢)，②H 2O 2+H 2═2H 2O(快)，反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A 正确；B ．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B 错误；C ．比较图表Ⅰ、Ⅱ数据可知NO 浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，Ⅲ、Ⅳ数据分析，H 2浓度不变，NO 浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc 2(NO)•c(H 2)，依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c 2(NO)•c(H 2)，故C 正确；D ．反应2NO(g)+2H 2(g)═N 2(g)+2H 2O(g)中，每生成7gN 2放出166kJ 的热量，生成28gN 2放热664KJ ，热化学方程式为：2NO(g)+2H 2(g)═N 2(g)+2H 2O(g)△H=-664kJ•mol -1，故D 正确； 故选B 。
2．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应()()()222NO g O g 2NO g −−→+←−−，下列不能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率B．混合气体的颜色不再改变C．反应容器中的压强不随时间的变化而变化D．混合气体的平均摩尔质量保持不变【答案】A【详解】A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率之比等于2:1时，反应达到平衡状态，符合题意，A正确；B．NO为无色，NO2为红棕色，当混合气体的颜色不再改变，说明NO2的浓度不变，即反应达到平衡状态，不符合题意，B错误；C．反应前后气体的化学计量数之和不相等，随着反应的进行，容器中的压强不断变化，当容器中的压强不再改变时，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，C错误；D．反应前后气体的化学计量数之和不相等，气体的质量始终不变，随着反应的进行，气体的物质的量不断变化，当气体的物质的量不再改变时，混合气体的平均摩尔质量不再变，说明反应已达到平衡状态，不符合题意，D错误；答案选A。
四川外语学院重庆第二外国语学校高中化学化学氮及其化合物 的专项培优练习题(
四川外语学院重庆第二外国语学校高中化学化学氮及其化合物的专项培优练习题(一、选择题1．下列说法不正确的是( )A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试NH纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有4【答案】D【详解】A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确；B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确；C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确；D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。
故选：D。
【点睛】氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。
2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是①中的物质②中的物质预测①中现象A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象B酚酞溶液浓盐酸无明显现象C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确；C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确；D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。
四川外语学院重庆第二外国语学校九年级上学期化学第二次月考试卷(解析版)
四川外语学院重庆第二外国语学校九年级上学期化学第二次月考试卷（解析版）【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2.重庆二外成为诸多家长为孩子选择的读书圣地，除二外校园环境优美，教学质量好外，二外地处重庆后花园，森林深处空气清新也是原因之一。
南山空气中氮气的体积分数约为( )A. 78%B. 21%C. 11%D. 58%【答案】A【考点】空气的组成【解析】【解答】空气中氮气的体积分数约为78%，故答案为：A。
【分析】根据空气中氮气体积分数为78%分析。
3.下列实验操作正确的是( )A. 倾倒液体B. 点燃酒精灯C. 过滤D. 读取液体体积【答案】A【考点】实验室常见的仪器及使用，过滤的原理、方法及其应用【解析】【解答】A、倾倒液体时，瓶塞倒放，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨试管口，符合题意；B、禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，不符合题意；C、过滤时，用玻璃棒引流，不符合题意；D、视线与凹液面的最低处保持水平，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据液体药品取用方法分析；根据酒精灯的使用方法分析；根据过滤的正确操作分析；根据量筒的正确使用方法分析。
4.鉴别空气、氧气、二氧化碳的最简便方法是( )A. 闻气味B. 带火星的木条C. 燃着的木条D. 澄清石灰水【答案】C【考点】常见气体的检验【解析】【解答】鉴别物质所用的方法应该操作简单、现象明显。
A. 三种物质都无气味，不符合题意；B. 用带火星的木条只能鉴别出氧气，鉴别另外两种物质的现象不明显，不符合题意；C. 将燃着的木条伸进集气瓶中，如果照常燃烧，则为空气，如果燃烧更旺，则为氧气，如果熄灭，则为二氧化碳，符合题意；D. 用澄清石灰水只能鉴别出二氧化碳，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】区别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，要求根据三种气体性质差别，所设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，达到鉴别气体的目的。
2025届四川外语学院重庆第二外国语学校高高二化学第一学期期末质量检测试题含答案
2025届四川外语学院重庆第二外国语学校高高二化学第一学期期末质量检测试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下，A、B、C三个容器中均进行同一个反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =－Q kJ·mol－1，在相同的时间段内，测得如下数据：容器 A B C反应速率/ mol·L-1·min-1v(H2) = 3 v(N2) = 3 v(NH3) = 4则三个容器放出的热量Q的大小关系为（）A．B > C > A B．A > B > C C．C > A > B D．B > A > C2、下列属于物理变化的是A．煤的干馏 B．石油的裂解C．煤的气化 D．石油的分馏3、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会．．引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸迸行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸4、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（）A．将混合气体点燃B．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应C．将混合气体通过溴水D．将混合气体通过酸性 KMnO4溶液5、如图表示可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡后，改变某一反应条件，反应速率随时间变化的情况。
根据曲线判断下列说法中正确的是A．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动B．t1时增大了压强，平衡向正反应方向移动C．t1时增大了N2的浓度同时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动D．t1时可能使用了催化剂6、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能减少反应物活化分子百分数、降低反应速率的是A．增大压强B．移除一部分SO3C．使用催化剂D．降低温度7、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之比为A．1：3 B．3：1 C．1：1 D．4：38、下列实验方法能达到实验目的的是A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾B．用分液漏斗分离苯与酒精的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液9、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋10、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
四川外语学院重庆第二外国语学校2017届高三化学上学期第二次周周清试题
四川外语学院重庆第二外国语学校2017届高三化学上学期第二次周周清试题一、选择题（每题只有一个正确答案，共42分）1.下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是( )2.设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A.氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 LB.1 mol NH3中含有N—H键的数目为3N AC.7.8 g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1N AD.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2N A3.在下列溶液中，能大量共存的离子组是( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC错误！未找到引用源。
B.常温下pH=1的溶液中：Fe2+、Mg2+、N错误！未找到引用源。
、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.Ba2+、K+、S错误！未找到引用源。
、HC错误！未找到引用源。
、C错误！未找到引用源。
4.新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2O x(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：MFe2O x MFe2O y则下列判断正确的是( )A.氧化性：MFe2O y<SO2B.SO2是该反应的催化剂C.x>yD.SO2发生了置换反应5.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：下列说法不正确的是( )A.若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B.若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC.若X是碳酸钠，则W可能是盐酸D.若W为氧气，则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸6.钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。
下列说法错误的是( )A.该合金的熔点低于金属钠的熔点B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)C.若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少7.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)组成的混合气体共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol·L-1NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为(已知NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+ H2O)( )A.0.2 molB.0.4 molC.0.6 molD.0.8 mol二、非选择题（共四小题，52分）8、(16分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
四川外语学院重庆第二外国语学校2017届高三第一学期第三次月考化学试卷
四川外语学院重庆第二外国语学校2017届高三化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 F 197．某学习小组辨析以下说法，其中说法正确的是①石灰和纯碱都是碱。
②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑥粗盐和酸雨都是混合物。
A．③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑤D．①②③⑥8．阿伏加德罗常数为N A，下列说法中正确的是A．124 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为2N AB．在含Al3+总数为N A的AlCl3溶液中，Cl—总数大于3N AC．标准状况下，8 g甲基(—13CH3)所含的中子数为5N AD．0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO29.关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是①②③④A．装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体B．实验②放置一段时间后，小试管内有晶体析出C．实验③振荡后静置，上层溶液颜色变浅D．实验④不能用来检查装置的气密性10．我国科学家屠呦呦因在青蒿素发现和治疗中的贡献，获得了诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素是一种治疗疟疾的特效药．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：下列说法不正确的是（）A ．青蒿素分子内的“﹣O ﹣O ﹣”基团可能对疟原虫有抑制作用反应B ．②有H 2O 生成C ．青蒿素的分子式是C 15H 21O 5D ．青蒿素在NaOH 溶液中可以发生水解反应11．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Fe 3＋、Na ＋、H ＋、Cl －、SO 2－3、CO 32- 6种离子中的3种，已知乙烧杯的溶液呈黄色，则甲烧杯的溶液中大量存在的离子是A ．Fe 3＋、H ＋、Cl －B ．SO 2－3、CO 32-、Cl －C ．Na ＋、H ＋、Cl －D ．Na ＋、CO 32-、SO 2－312．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2（g ）＋3B 2（g ）2AB 3（g ）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是A ．达到平衡时，AB 3的物质的量大小为：c ＞b ＞aB ．a 点的化学平衡常数小于c 点的化学平衡常数C ．若T 2＞T 1，则正反应一定是放热反应D ．达到平衡时，A 2的转化率大小为：b ＞a ＞c 13．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案I ：铜铝混合物方案II 测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确．．．A. 实验室方案II 比方案I 更便于实施B. 溶液X 和Y 均可以选用稀硝酸C. 若溶液Y 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D. 溶液X 和Y 均可以是盐酸或NaOH 溶液26.（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：（1）上述流程中可以循环使用的物质有 （写化学式）（2）从经济环保角度考虑，要完全反应b 需要的试剂最好是 ，并写出相应的。
【解析版】重庆市四川外语学院重庆第二外国语学校2018-2019学年高一上学期第二次月考化学试题
Ca(OH) 2 投入 过 量 NaHCO 3 溶液中 ⑤向 饱和 Na 2CO 3 溶液中通入足量 CO 2 A. ①③④⑤ B. ①④
C. ②③ D. ③④⑤
【答案】 D【解析】Fra bibliotek【分析】
根据 复 分解反 应发 生的 条 件及物 质 的溶解性 来 分析能 够 反 应且有沉淀生成，注意沉淀必 须是白色的，据此
A. 蒸 馏、蒸 发 、萃取、 过滤 C. 萃取、 过滤 、蒸 馏 、蒸 发 【答案】 B 【解析】
B. 蒸 馏 、 过滤 、萃取、蒸 发 D. 过滤 、蒸 发 、萃取、蒸 馏
3. 下列事 实与胶 体知 识有 关 的是 ①晨 雾 中看 见 叶 缝 透过 光束的通路 ②一支 钢笔 使用不同牌 号 的 蓝黑墨水易出 现 堵 塞 ③ 静电 除 尘 ④豆 浆做豆花 ⑤血液透析 ⑥在江河入海口 处 容易形成沙洲 A. ①②⑤⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部都有 关 【答案】 D 【解析】 【 详 解】①晨 雾 形成 胶 体，晨 雾中看 见 叶缝 透 过 光束的通路是 胶 体的丁 达 尔效 应 ，故①正确； ②墨水是一 种胶 体，不同墨水 胶 粒 带电 荷不同，不同品牌墨水相遇 时出 现 聚沉 现 象，生成沉淀，使 笔 管堵 塞，故②正确； ③ 静电 除 尘是利用 胶体 电 泳性 质的 应 用， 与胶 体性 质 有 关 ，故③正确； ④豆腐的原料 黄 豆富含蛋白 质 ， 经 水浸、磨 浆 、除渣、加 热，得到的蛋白 质 的 胶 体，点豆腐就是 设 法使蛋 白 质发 生凝聚而 与 水分离，故④正确； ⑤血液是 胶体， 胶 粒不能透 过 半透膜，能 发 生透析，故⑤正确；
C. 碳 酸氢钠 受 热分解， 2NaHCO 3
Na 2CO 3 +CO 2↑+H2 O， 碳 酸 钠 受 热 不分解，故 C 正确；
【解析版】重庆市四川外语学院重庆第二外国语学校高一上学期第二次月考化学试题
1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是A. 置换反应一定是氧化还原反应B. 分解反应一定不是氧化还原反应C. 化合反应一定是氧化还原反应D. 复分解反应不一定是氧化还原反应【答案】A【解析】试题分析：A、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，所以一定是氧化还原反应，正确；B、分解反应可能是氧化还原反应，如过氧化氢的分解，错误；C、化合反应不一定是氧化还原反应，如氧化钠与水反应生成氢氧化钠的反应，不是氧化还原反应，错误；D、复分解反应一定不是氧化还原反应，只是阴、阳离子的相互交换，错误，答案选A。
考点：考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】B【解析】3.下列事实与胶体知识有关的是①晨雾中看见叶缝透过光束的通路②一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞③静电除尘④豆浆做豆花⑤血液透析⑥在江河入海口处容易形成沙洲A. ①②⑤⑥B. ①④⑤⑥C. ①③⑤⑥D. 全部都有关【答案】D【解析】【详解】①晨雾形成胶体，晨雾中看见叶缝透过光束的通路是胶体的丁达尔效应，故①正确；②墨水是一种胶体，不同墨水胶粒带电荷不同，不同品牌墨水相遇时出现聚沉现象，生成沉淀，使笔管堵塞，故②正确；③静电除尘是利用胶体电泳性质的应用，与胶体性质有关，故③正确；④豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，故④正确；⑤血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，能发生透析，故⑤正确；⑥河中的泥土溶液形成胶体，在入海口与电解质溶液发生聚沉，故⑥正确，故D正确。
故选D。
【点睛】胶体的本质特征是粒子直径介于1—100nm之间，鉴别溶液和胶体：丁达尔效应。
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四川外语学院重庆第二外国语学校2017届高三化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Cl:35.5 Cu:64一．选择题(每题只有一个正确选项符合题意，每题6分，共42分)7.下列有关化学与环境、生活、生产的说法中，正确的是A．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料有利于减少温室气体排放B．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质D．明矾是常用的水处理剂，可用于城市自来水的杀菌消毒8.有机物乙苯的一溴取代物的同分异构体有A.5种B.6种C.7种D.8种9.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N AB．4.6 g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有的氧原子数为0.3N AC．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.1N AD．1 mol Na在足量O2中燃烧生成Na2O2，钠失去的电子数为N A10．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是11. 氟气是氧化性最强的非金属单质。
等物质的量的F2与NaOH在稀溶液中反应生成NaF、H2O和一种气体，该气体是A. HFB. H2C. OF2D. O212．下列实验操作、现象和得出的结论均正确的是13．某试液中只可能含有下列K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1。
某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2＋和Ba2＋C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－26．（14分）类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3)2。
某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定量的铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。
探究过程如下：请填空：(1)提出假设：假设1：该固体物质是FeCl2假设2：该固体物质是__________假设3：该固体物质是__________(2)设计实验方案：取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液__________固体物质中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加少量AKMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含__________溶液(3)根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式____________________________。
(4)为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是__________。
A.将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应B.在A溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝色C.在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀D.将A溶液中热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体10 ，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL （5）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×38FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。
加入盐酸的目的是：。
27.（15分）氯化亚铜晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。
氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下。
按要求回答下列问题：（1）CuCl中Cu元素的化合价为__________。
操作②为（2）溶液1可加试剂X用于调节pH，以除去杂质，试剂X和固体J分别是（填序号）。
a．NaOH Fe(OH)b．NH3·H2O Fe(OH)2c．CuO Fe(OH)3 d．CuSO4 Cu(OH)2（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。
写出制备CuCl的离子方程式：。
（4）实验室保存新制CuCl晶体的方法是。
（5）氯化亚铜的定量分析：①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解。
②用0.100mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。
已知：CuCl＋FeCl3＝CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋＝Fe3＋＋Ce3＋。
三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：平行实验次数 1 2 30.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）24.35 24.05 23.95则样品中CuCl的纯度为__________（结果保留三位有效数字）。
（6）如图所示将氯气从a通入与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯省略），①反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是。
②反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。
该电化学腐蚀过程中的正极反应式为。
28.（14分）甲醇是重要的化工原料，又是可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)已知反应CO（g）+2H 2(g）CH3OH(g)∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：则x= 。
(2)在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ∆H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如下图所示。
①a、b两点的反应速率：v(a) v(b）（填“>”“<”或“=”）。
②T1 T2（填“>”“<”或“=”），原因是__ _________。
③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是（填代号）a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍b.CH3OH的体积分数不再改变c.混合气体的密度不再改变d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变（3）利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：I：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ∆H1II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H2III：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ∆H3上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。
则∆H1 ∆H3（填“>”、“<”、“=”），理由是。
36.化学选修2：化学与技术】（15分）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。
实验室中红矾钠可用一种铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量的AI2O3）通过以下过程来制取。
回答下列问题：（1）步骤I中反应化学方程式为：4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3(s)+7O2===8Na2CrO4(s) + 2Fe2O3(s) + 8CO2(g)①在实验室，步骤I应在坩埚中（填“陶瓷”或“铁”）完成。
②在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是。
（填字母）A、将原料粉碎 B增加纯碱的用量 C 升高温度（2）步骤II中加NaOH溶液浸取的作用是（用化学反应方程式表示）。
（3）步骤IV中发生反应的离子方程式为；反应完成的标志是。
（4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCI固体按１︰２物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7＋２KCl＝＝K2Cr2O7＋２NaCI（已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大。
）基本实验步骤为：①溶解；②；③；④冷却，结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。
其中③应在（填“高温”或“低温”）条件下进行。
37．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）锂－磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为。
（2）PO 43-的空间构型是。
（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有、（各举一例）。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为。
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1 mol[Cu(CN)4]2-中含有的ơ键的数目为。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。
则该化合物的化学式为。
38．【化学选修5：有机化学基础】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：Ⅰ．RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）Ⅱ．（1）①的反应类型是；③的反应类型是．（2）②的化学方程式为．（3）PMMA单体的官能团名称是、．（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．（5）I的结构简式为．（6）下列说法正确的是（填字母序号）．a． B和D互为同系物 b．⑦为酯化反应 c．D可以和灼热的CuO发生反应（7）（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件的有种．①能与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO2气体；②苯环上的取代基不超过三个；③苯环上的一氯代物只有两种．26．（14分）(1)假设2：假设3：(2) 、(3)(4)(5) 、27.（15分）（1）、（2）（3）（4）（5）（结果保留三位有效数字）（6）、28.（14分）(1)(2)①②、③（3）、36、37、38（15分）高2017级第二次月考理综化学参考答案7-13 B A D A C B D26(14分).(1)FeCl3 FeCl2和FeCl3 （2分）(2)溶液呈红色（2分）FeCl2（2分）(3)2Fe＋3Cl2=2FeCl3（2分）(4)D（2分）（5）2.5（2分）抑制Fe3＋水解（2分）27(15分).（1）＋1（1分）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；（2分）（2） c（2分）（3）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O △2CuCl↓+4H＋＋SO42－（2分）避光、密封（答案合理给分）(2分) （5）95.5%（2分）（6）①产生大量棕黄色烟（2分）②ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－（2分）28(14分).（1）1076（2分）（2）①＜（2分）②＜（2分）；CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，故T l＜T2。