最新高中硫、氮化学方程式总结知识讲解
高一化学氮硫的知识点
高一化学氮硫的知识点氮硫是高一化学中的一项重要内容，本文将对氮和硫的基本性质、化合物及相关应用进行详细介绍。
1. 氮的性质氮是周期表中的第七主族元素，原子序数为7，原子量为14。
其外层电子组成为2s2 2p3，因此氮的电子排布为1s2 2s2 2p3。
氮具有以下特性：1.1 氮的物理性质氮气是一种无色、无味、无毒的气体，密度较空气略大。
其沸点为-195.8°C，熔点为-209.86°C。
1.2 氮的化学性质氮是一种高活性元素，在常温下不会与其他元素直接反应。
但在一定条件下，氮能够与氢反应生成氨气（NH3），与金属形成氮化物等。
此外，氮气还与氧气在高温和高压条件下发生反应，生成氮氧化物（例如NO、NO2）。
2. 硫的性质硫是周期表中的第六主族元素，原子序数为16，原子量为32。
其外层电子组成为3s2 3p4，因此硫的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。
硫具有以下特性：2.1 硫的物理性质硫呈黄绿色固体，天然存在于地壳中的矿物和矿石中。
其熔点为115.21°C，沸点为444.674°C。
2.2 硫的化学性质硫是一种多反应性元素，它能够与多种元素发生反应。
在空气中，硫会与氧气反应生成二氧化硫（SO2）、二氧化三硫（SO3）等气体。
此外，硫还能够与金属反应生成硫化物。
3. 氮和硫的化合物3.1 氮化物氮化物是氮与其他元素形成的化合物，常见的氮化物包括氨气（NH3）、硝化氢（NO）和硝酸（HNO3）。
3.2 硫化物硫化物是硫与其他元素形成的化合物，常见的硫化物包括二硫化碳（CS2）、硫酸（H2SO4）和亚硫酸（H2SO3）。
4. 氮和硫在生活和工业中的应用4.1 氮的应用氮气广泛应用于食品和药品工业中，用于包装和保鲜。
此外，氮气还可以用于气体保护焊接、气候模拟实验等领域。
4.2 硫的应用硫广泛应用于农业中，用于合成农药和杀菌剂。
此外，硫还被用于生产橡胶、纸张、颜料和化肥等工业领域。
高中化学无机方程式归纳汇总非金属部分之硫和氮
45
氢硫酸与硫酸铁
2Fe3++H2s===2Fa++2H++SJ
46
硫化氢气体的制法
FeS+2HCl===FeCL+H2Sf；FeS+H2SO4===FeSO4+H2Sf
47
硫化氢与硫酸铜溶液反应
H2S+CuSO4===CuS[+h2so4
48
少量硫化氢与氢氧化钠溶液反应
4
铜与硫粉共热
2Cu+S八Cu.S2
5
银器变黑
2Ag+S===A与S
6
用硫粉处理有毒的汞珠
Hg+S===HgS
7
硫在氧气中燃烧
S+O2=i：l=SO2
22
8
硫与氢气共热
s+h2.-2s
9
硫与浓硫酸反应
S+2H2sO4（浓）△3SO2T+2H2O
10
硫与浓硝酸反应
S+6HNO3（浓）八H2sO4+6NO2T+2H2O
35
二氧化硫的实验室制法
Na2SO3+H2SO4（浓）“Na2sO4+SO/+H2O
33
工业制硫酸的原理
4FeS。+11O,==~Fea+8SO.
22232
2SO2+O2-催化剂、2SO3
so3+h2o===h2so4
34
三氧化硫与氢氧化钠溶液反应
2NaOH+SO3===N%SO4+H2O
硫氮知识点总结人教版
硫氮知识点总结人教版一、硫的性质和用途硫是一种常见的化学元素，化学符号为S，原子序数为16，在自然界中以硫矿及其化合物形式广泛存在。
硫的性质表现为：黄色固体，常温下质地较软，熔点为115.21℃，沸点为444.6℃。
硫是一种六价非金属元素，具有很强的还原性和氧化性。
在化合物中，硫的价数往往为-2, +4和+6。
在常温下，硫可以溶解于一些有机溶剂，如苯和四氯化碳，但不溶于水。
硫主要用于制造硫酸、化肥、农药和橡胶等工业品。
二、硫的循环1. 大气中的硫大气中的硫是从硫化物、硫酸盐和溶解在水中的气态硫化氢中释放出来的。
氮氧化物和挥发性有机化合物是硫化氢的氧化产物, 二氧化硫在大气中与水汽和氧气结合形成硫酸雾, 形成酸雨. 酸雨对环境和人类的健康危害很大。
2. 地球内部的硫地球内部的硫主要存在于地壳中的硫化物和硫酸盐中。
火山喷发是地球内部硫释放的主要方式。
火山喷发时，大量的硫化氢和二氧化硫会排放到大气中。
3. 海洋中的硫海水中的硫主要以硫酸盐的形式存在。
海水中的硫通过生物作用和海洋地质活动，以及大气中的硫化氢和硫酸雾的沉降进入海洋。
三、硫的环境影响1. 环境污染酸雨是硫的环境影响之一。
酸雨对土壤和水体中微生物、植物等生物造成了严重的危害。
此外，酸雨还会对建筑物、桥梁和汽车等基础设施造成腐蚀。
2. 生态环境硫对生态环境的影响主要是通过酸雨，造成土壤和水体的酸化，影响植物的生长，同时还影响了水中微生物的生存，对捕食者造成影响。
3. 人类健康硫对人类健康的主要影响是酸雨对人体的影响。
酸雨会导致室外的硫化氢和二氧化硫浓度升高，对人们的呼吸系统造成危害。
四、氮的性质和用途氮是一种广泛存在于自然界的化学元素，化学符号为N，原子序数为7。
氮的性质表现为：氮气呈无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，不易与其他元素发生化学反应，熔点为-210℃，沸点为-196℃。
氮在大气中占据78%的成分。
氮主要用于合成氨、硝酸、硝酸盐和其他重要的化学品。
高一化学有关硫和氮的知识点
高一化学有关硫和氮的知识点硫和氮都属于周期表中的非金属元素，它们在化学反应和生命活动中都起着重要的作用。
下面将就硫和氮的性质、化合物及其在生物体中的功能进行详细介绍。
一、硫的性质和化合物硫是一种黄绿色的非金属元素，化学符号为S。
它在常温下为固体，具有特殊的臭味。
硫具有较高的电负性，能与多种元素形成化合物。
硫在自然界中以硫矿石的形式存在，如黄铁矿、方铅矿等。
硫的氧化物主要为二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），在大气中参与酸雨的形成。
硫酸是硫的一种重要化合物，广泛应用于冶金、化工等领域。
二、氮的性质和化合物氮是一种无色的气体，化学符号为N。
它是空气中的主要成分之一，约占78%。
氮具有高的稳定性，不易与其他元素反应，需经过一定条件的激活才能参与化学反应。
氮主要以氨（NH3）和氮气（N2）的形式存在。
氨是一种具有刺激性气味的无色气体，可溶于水，是制造化肥的重要原料。
氮气为双原子分子，具有很高的三键能，不容易发生反应。
三、硫和氮的化合物及作用1. 硫的化合物（1）硫化物：硫与金属形成的化合物，如硫化铁（FeS）、硫化氢（H2S）等。
其中，硫化氢是有毒气体，有腐蚀性，具有强烈的臭鸡蛋气味。
（2）硫酸盐：硫酸盐是硫酸与金属离子形成的化合物，如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铜（CuSO4）等。
硫酸盐广泛用于工业生产和农业中，如硫酸钾可作为化肥使用。
（3）有机硫化合物：硫与碳形成的化合物，如硫化甲烷（CH3SH）、二硫化苯（C6H4S2）等。
有机硫化合物在化学、医药等领域中具有重要的应用价值。
2. 氮的化合物（1）氨：氨是氮与氢形成的化合物，具有刺激性气味，可溶于水，是制造化肥和合成其他化合物的重要原料。
（2）硝酸盐：硝酸盐是硝酸与金属离子形成的化合物，如硝酸钾（KNO3）、硝酸银（AgNO3）等。
硝酸盐广泛用于农业中作为植物的氮源。
（3）亚硝酸盐：亚硝酸盐是亚硝酸与金属离子形成的化合物，如亚硝酸钠（NaNO2）等。
(完整版)硫和氮的氧化物知识总结
(一)硫俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
2、硫的化学性质①氧化性：与绝大多数金属反应：Fe+S FeS Cu+S Cu2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)与非金属反应：H2+S H2S②还原性：与氧气发生反应S+O2SO2③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O(二)二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
(1)酸性氧化物------亚硫酐①二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(亚硫酸)②二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；SO2 + NaOH == NaHSO3[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]向澄清石灰水中通入SO2，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失。
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca（HSO3）2 [SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O；CaSO3 + H2O + SO2 ==Ca（HSO3）2]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O(3)二氧化硫的还原性①与卤素单质反应：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl②与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 +2H2SO4③SO2的催化氧化2SO2+O22SO3(4)漂白性SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质。
高中硫的化学方程式总结
文章一：《高中硫的化学方程式大集合》先来说说硫燃烧二氧化硫的这个方程式，S + O₂ =点燃= SO₂。
想象一下，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，就像一场小小的烟火秀。
再看看硫和氢气反应硫化氢，H₂+ S =△= H₂S，这就像是两个小伙伴手拉手变成了新的组合。
还有二氧化硫和氧气在催化剂的作用下三氧化硫，2SO₂ + O₂ =催化剂= 2SO₃，这个过程就像是一场艰难的转变，需要催化剂来帮忙。
说一下三氧化硫和水反应硫酸，SO₃ + H₂O = H₂SO₄，就好像三氧化硫跳进水里洗了个澡，变成了硫酸。
同学们，记住这些方程式，化学世界的大门就会为我们敞开更多！文章二：《高中硫的化学方程式，你掌握了吗？》嘿，小伙伴们！今天咱们一起来聊聊高中化学里那些关于硫的化学方程式。
比如说，硫在加热的条件下和铜能发生反应，硫化亚铜，2Cu + S =△= Cu₂S。
这就好像铜被硫给“拉”住了，形成了新的物质。
还有硫和铁反应硫化亚铁，Fe + S =△= FeS，铁在硫的面前也变了样。
二氧化硫和水反应亚硫酸，SO₂ + H₂O = H₂SO₃，就像是二氧化硫在水里泡了泡，有了新的变化。
另外，硫化氢在空气中燃烧，能二氧化硫和水，2H₂S + 3O₂ =点燃= 2SO₂ + 2H₂O，是不是挺神奇的？大家多看看这些例子，多做做练习题，就能把硫的化学方程式掌握得牢牢的啦！文章三：《轻松搞定高中硫的化学方程式》同学们，咱们在高中化学里遇到硫的化学方程式别害怕，其实很简单！你看，硫和氧气一接触，点燃后就变成了二氧化硫，S + O₂ =点燃= SO₂，这多容易理解啊。
还有呢，硫化氢这种气体也和硫有关系，它燃烧的时候，H₂S +3/2O₂ =点燃= SO₂ + H₂O，就产生了二氧化硫和水。
再比如说，二氧化硫通入到氢氧化钠溶液里，SO₂ + 2NaOH =Na₂SO₃ + H₂O，这就像是二氧化硫和氢氧化钠在溶液里开了个小会，结果产生了新的物质。
化学必修硫氮知识点总结
化学必修硫氮知识点总结一、硫的性质硫是化学元素周期表中的第16号元素，原子序数为16，原子量为32.065。
硫的常见形态有黄色晶体、球状硫、硫磺和硫粉等，它们具有特殊的硫独特的硫味和硫黄色。
硫在自然界中广泛存在，主要以硫化物的形式存在，如黄铁矿、闪锌矿和黄铜矿等。
硫的化学性质较活泼，能与氧、氢、氮和其他非金属元素反应，形成各种硫化物和硫酸盐等化合物。
硫的反应性与氧气和水汽有关，硫能够与氧气反应生成二氧化硫和三氧化硫，也可以与水汽反应生成亚硫酸和硫酸。
硫的化合价通常为-2、+4和+6，其中-2的硫化物比较稳定，如硫化氢、硫化铁和二硫化碳等；+4的化合物相对较少，但有些化合物如二氧化硫和亚硫酸酐等；+6的化合物较为常见，如硫酸、硫酸盐和过氧化硫等。
硫的物理性质较活泼，硫是唯一一种存在于常温下为固态的非金属元素。
硫在300℃以上能够熔化，而在444.6℃时能够蒸发成为气体。
硫是一种较好的电绝缘体，能够有效地阻断电流的传导。
此外，硫还能够与金属和非金属元素形成各种硫化物，如黄铁矿（FeS2）、闪锌矿（ZnS）和金刚石等。
二、硫的化合物1. 硫化氢硫化氢（H2S）是一种常见的硫化合物，它是一种无色有刺激性臭味的气体，具有较强的毒性。
硫化氢能够与氧气和氯气反应，生成硫和氯化氢，也能够与金属离子反应形成硫化物。
硫化氢在工业上常用作还原剂、药物合成和化学品制备等方面的应用。
2. 二氧化硫二氧化硫（SO2）是一种常见的气体，它具有刺激性臭味、有毒性和漂白性。
二氧化硫在工业上用于漂白纸张、橡胶和丝绸等材料，并用于合成硫酸、磺酸和亚硫酸酐等化学品。
3. 硫酸硫酸（H2SO4）是一种常见的无机酸，它具有强酸性和极强的氧化性。
硫酸在化学工业中广泛应用，用于制备萤石、磷酸盐、硫酸盐等。
此外，硫酸还是一种重要的工业原料，广泛用于合成化学品、橡胶、肥料、石油加工和电镀等工艺过程。
三、氮的性质氮是化学元素周期表中的第7号元素，原子序数为7，原子量为14.007。
高一硫和氮的知识点
高一硫和氮的知识点硫和氮是化学中常见的元素，它们在自然界中广泛存在，并且对人类和生物界都有重要的影响。
在高一化学学习中，我们需要了解硫和氮的性质、化合物以及其在环境和工业中的应用。
下面将对硫和氮的知识点进行详细论述。
一、硫的性质和化合物硫是一种黄绿色的非金属元素，常以硫磺的形式存在。
硫的主要性质如下：1. 密度和熔点：硫的密度较小，熔点较低，为115.21℃。
2. 反应性：硫与氧、氯等元素能发生反应，形成相应的氧化物和氯化物。
3. 化合价：硫的化合价通常为-2，形成硫化物的化合物。
硫化物是硫与其他元素形成的化合物。
常见的硫化物有硫化氢(H2S)、硫化钠(Na2S)等。
硫化氢是一氧化硫的气味剧烈的毒性气体，常见于煤气中，具有刺激性气味。
硫化钠则是一种无色结晶固体，常用于实验室和工业中的药剂，例如用于脱色和沉淀金属离子。
二、氮的性质和化合物氮是一种无色无臭的气体，占据空气的主要成分之一。
氮的主要性质如下：1. 密度和熔点：氮的密度极小，熔点为-209.86℃，常温下为气体状态。
2. 反应性：氮气在常温下不易与其他元素发生反应，需要高温或存在催化剂时才能参与化学反应。
3. 化合价：氮的化合价通常为-3，形成氮化物的化合物。
氮的化合物主要有氨气(NH3)和硝酸(HNO3)等。
氨气是无色气体，具有刺激性气味，广泛应用于农业和化学工业中。
氨气是制造肥料和合成其他有机化合物的重要原料。
硝酸是一种无色液体，常用作腐蚀剂和实验室试剂。
三、硫和氮在环境和工业中的应用1. 环境中的硫和氮：硫和氮在大气中以氧化物和酸雨的形式存在，对环境造成严重影响。
酸雨能够腐蚀建筑物和土壤，并对水生生物造成威胁。
减少硫和氮的排放，对环境保护至关重要。
2. 工业中的硫和氮：硫化物在工业中被广泛用于制造化学品、肥料、橡胶和药物等。
硝酸在炸药和肥料的生产中被使用。
同时，氨气也被用于制造合成氨、尿素等化学品。
总结：硫和氮是高一化学学习中重要的知识点。
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第五章 评说硫、氮的功与过化学方程式总结
1. S ＋K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑（黑火药爆炸）
2.
3. 2Cu
4.
Hg ＋S
HgS
5. H 2＋S
2S
6. S ＋O 2
（在氧气中发出蓝紫色火焰）
7. 2H 2S ＋3O ＋2H 2O （发出淡蓝色火焰）
8. 2H 2S ＋O 2(不足)2S ＋2H 2O （H 2S 不完全燃烧） 9. 2H 2S ＋SO 2
3S ＋2H 2O
10. H 2S + CuSO 4 = CuS ↓（黑）+ H 2SO 4 （检验H 2S ） 11. H 2S + Pb(NO 3)2 = PbS ↓（黑）+ 2HNO 3 （检验H 2S ）
12. SO 2＋H 2O H 2SO 3 （二元中强酸） 13. 2H 2SO 3＋O 22H 2SO 4
14. 2SO 2 + O 2
催化剂 加热
2SO 3 （SO 2的催化氧化） 15. SO 3＋H 2O H 2SO 4
16. SO 2 ＋ Br 2 ＋ 2H 4 ＋ 2HBr （使溴水或高锰酸钾溶液褪色） 17. NaCl ＋H 2SO 4(浓) 4＋HCl ↑ 18. NaNO 3 ＋ H 2SO 4＋HNO 3↑
19. Cu ＋2H 2SO 4(浓)
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O
剧烈反应，铜片表面产生气泡，溶液变成绿色，品红溶液褪色 20. C ＋ 2H 2SO 4(浓)CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O
21. BaCl 2 ＋ H 2SO 4BaSO 4↓＋2HCl 22. BaCl 2 ＋ Na 2SO 4BaSO 4↓＋2NaCl 23. BaCl 2 ＋ Na 2CO 3BaCO 3↓＋2NaCl 24. BaCO 3 ＋2HCl BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 25. Ba 2+ ＋ SO 42－
BaSO 4↓
在实验室里检验溶液中是否含有SO 42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO 32－
、SO 32-、Ag +等干扰，再加入BaCl 2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO 42-。
放电
△
△
△△
△△
26.N2＋O2 2NO
27.2NO＋O2 2NO2 (红棕色)
28.3NO2＋H2O2HNO3 ＋NO
29.N2＋3H22NH3 （工业合成NH3）
30.NH3＋H2O NH3·H2O （溶解平衡）
31.4NH3＋5O24NO＋6H2O （NH3的催化氧化）
32.NH3＋HCl NH4Cl （产生白烟）
33.2NH3(足量) ＋H2SO4(NH4)2SO4 （不能用浓H2SO4干燥NH3）
34.NH3＋HNO3NH4NO3
35.NH3＋H+NH4+NH3和强酸反应的本质）
36.NH4Cl＋NaOH＋NH3↑＋H2O
37.NH4NO3 ＋NaOH3＋NH3↑＋H2O
38.(NH4)2SO4 ＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
39.NH4+＋OH-NH3↑＋H2O
在溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液存在NH4+。
40.NH4Cl 3↑＋HCl↑
41.NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑
42.
43.Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O（氧化性，酸性）
44.3Cu + 8HNO3(稀) =3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O（氧化性，酸性）
Fe、Al 钝化（表面生成一层致密的氧化膜）
45. C + 4HNO3 （浓）= 2H2O + 4NO2↑+ CO2↑
46.HNO3工业：NH3的催化氧化法
①4NH3 + 5O24NO + 6H2O
②2NO + O2 = 2NO2
③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
47.尾气（N0、NO2）处理：碱液吸收法
NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
48.硝酸盐分解
K→Na ∶ 2NaNO 3 2NaNO 2＋O 2↑ Mg→Cu ∶ 2Cu(NO 3)2 2CuO ＋4NO 2↑+O 2↑ Hg→Ag ∶ 2AgNO 3
2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑
49.
4NO + 3O 2 +2H 2O = 4HNO 3 50. 4NO 2 + O 2+ 2H 2O = 4HNO 3
写出下列转化的化学方程式
(有离子反应的再写离子方程式) 共24个
二次根式加减法练习题
一、选择题
1．下列根式，不能与48合并的是（ ）A.0.12 B.18 C.1
13 D.75
2．计算|2﹣
|+|4﹣|的值是（ ）A ．﹣2 B ．2 C ．2﹣6 D ．6﹣2
Na 2S
H 2S SO 23H 24FeS CuS
2SO 3
Na 2SO 3
Na 2SO 4
BaSO 4
Cu 2S
2
3456
7
8
10111516
17
1920914212224
3．小明的作业本上有以下四题：① =4a 2；② •=5a ；
③a
=
=
；④
÷=4．做错的题是（ ）A ．① B ．② C ．③ D ．④
4．若最简二次根式和
能合并，则x 的值可能为（ ）
A ．
B ．
C ．2
D ．5
5．已知等腰三角形的两边长为2和5，则此等腰三角形的周长为（ ） A ．4+5 B ．2+10 C ．4+10 D ．4+5或2+10 6．已知231a b -=，3ab =(1)(1)a b +-的值为（ ） A ．3
B ．33
C ．322
D 31
7．计算221)(21)的结果是（ ）21 B.3(21) C.1 D.1- 8. 下列计算中正确的有（ ）Ａ．0个 Ｂ．1个 Ｃ．2个 Ｄ．3个
（1347=
（2）23555+=（3）32a b a b =- （41275
425257+==+= 9. 计算32394y x x xy x y y x x
y ⎛- ⎝，结果等于（ ） Ａ．2xy - Ｂ．0 y
xy x
Ｄ．3xy
10. 已知1003997100199921001a b c ===，，，则a b c ，，的大小关系为（ ） Ａ．a b c >> Ｂ．a c b >> Ｃ．b a c >> Ｄ．c b a >> 11. 满足等式2003200320032003=+--+xy y x xy y x 的正整数对),(y x 的个数是（ ）． A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 12．b a 、为有理数，且满足等式b a b a +++•=+则,324163的值（ ）． A ．2 B ．4 C ．6 D ．8。