(完整版)苏教版高中化学方程式总结
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11. 氧化铝与硫酸反应 Al 2O3+3H2SO4=Al 2(SO4)3+3H2O
4
化学方程式总结
12. 氧化铝与氢氧化钠反应 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+3H2O
13. 氢氧化铝与盐酸反应 Al (OH)3+3HCl=AlCl 3+3H2O
14. 氢氧化铝与氢氧化钠反应 Al ( OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H2O
点燃
10. 铁与氧气反应 3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
11. 铁在氯气中燃烧（产生棕黄色烟） 2Fe+3Cl2 2FeCl3
△
12. 铁与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
13. 铁与稀硫酸反应 14. 铁与稀盐酸反应 15. 铁与氯化铁反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H 2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H 2↑ Fe+2FeCl3=3FeCl2
化学方程式总结
必修一
一、氯
点燃
1. 钠与氯气反应 Na+Cl2 2NaCl
点燃
2. 铜与氯气反应 Cu+Cl2 CuCl2
点燃
3. 铁与氯气反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3
4．氢气与氯气反应 H2+Cl2点燃 2HCl
5．水与氯气反应 H2O+Cl2噲垐 ?? HCl+HClO
光照
6. 次氯酸光照分解 2HClO 2HCl+O 2↑
15. 小苏打与盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑
16. 纯碱溶液与二氧化碳反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 17. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 18. 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3. 生成弱电解质：弱酸： CH3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2CO3
弱碱： NH 3· H2O
水
HCO3-+OH -=H 2O+CO32-
（注： H2CO3 有 H+ 、HCO3- 或 H+、 CO32-中的一种；
NH3· H2O 有 NH 4+、OH-）
4. 生成挥发性物质（气体） ：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+= H2O+CO2↑
蓝； Fe2+
绿； Fe3+
黄；
MnO
4
紫
3.
碳酸氢盐均可溶
以下物质改写时需改写：
强酸： HClO 4 H2SO4 HNO 3 HCl HBr HI 强碱： Ba(OH) 2 LiOH NaOH KOH RaOH
可溶性盐：钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐
NaHSO4 =Na++H ++SO42-
CsOH
1
化学方程式总结
高温
碳还原二氧化碳 C+CO2 2CO
高温
氧化铁与一氧化碳反应 Fe2O3+3CO Fe+3CO2
2. 氧化亚铁与稀硫酸反应 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 3. 氧化铁与稀硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 4. 四氧化三铁与稀硫酸反应 Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
二、常见离子反应生成物
1. 生成沉淀： Mg(OH) 2 Al(OH) 3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH) 2 AgCl BaSO4
BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3 AlO 2-+H+＋ H2O=Al(OH) 3↓
2. 生成微溶物： CaSO4 Ag 2SO4 Ca(OH)2 MgCO3
二、钠
1. 钠与氧气反应（两种）
①4Na+O2=2Na2O
点燃
②2Na+O2 Na2O2
2. 钠与硫反应 2Na+S=Na2S 3. 钠与水反应（现象：浮游熔响红） 2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑ 4. 钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2+Na2SO4
通电
10. 电解饱和食盐（氯碱工业） 2NaCl+2H2O 2NaOH+2H2O+Cl2↑
负极 正极 负极
△
11. 二氧化锰与浓盐酸反应 MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+2H2O+Cl2
12. 溴化钾、碘化钾与氯气反应 2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2
2KI+Cl 2=2KCl+I 2 13. 碘化钠与溴水反应 2NaI+Br2=2NaBr+I 2 ★注： 氯水中的成分： Cl2 H2O HClO Cl - H+ OH- ClO-
SO32-+2H+=H2O+SO2↑ HSO3-+H+= H2O+SO2↑
2H++S2-=H2↑ +S
HS-+H +=H 2S↑
5. 铁离子与硫氰根反应： Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3
另：补充： 1. Fe 2+用 H+、 NO 3-等可以使其转变为 Fe3+
2.几种常见离子颜色：
Cu2+
15. 氯化铝与氨水反应 AlCl 3+3NH3· H2O=Al(OH) 3↓+3NH4Cl
16. 氯化铝与氢氧化钠反应 少量氢氧化钠 AlCl 3+3NaOH=Al (OH)3↓+3NaCl
过量氢氧化钠 AlCl 3+4NaOH=NaAlO 2+3NaCl+2H 2O
五、铁
高温
1. 高炉炼铁 石灰石分解 CaCO3 CaO+CO2↑
22. 侯氏制碱第一部反应 NH 3+CO2+NaCl+H 2O=NaHCO3↓ +NH4Cl
三、镁
高温
1. 石灰石分解 CaCO3 CaO+CO2↑
2. 生石灰与水反应 CaO+H2O=Ca(OH)2
3. 石灰乳与氯化镁溶液反应 Ca(OH)2+MgCl 2=Mg (OH)2↓+CaCl2
4. 氢氧化镁与盐酸反应 Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H2O
19. 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应
少量碳酸氢钠 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O+NaOH
过量碳酸氢钠 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2H2O+Na2CO3
20. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
△
21. 小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
△
12. 氢氧化镁分解 Mg(OH) 2 MgO+H2O
四、铝
△
1. 氢氧化铝加热 2Al (OH)3 Al 2O3+3H2O
通电
2. 电解熔融的氧化铝 2Al 2O3 4Al+3O 2↑
3. 偏铝酸钠溶液通入二氧化碳 少量 CO2 2NaAlO 2+CO2+3H2O=2Al (OH)3↓+ Na2CO3
6. 铝与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2↑ 7. 铝与硫酸反应 2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H2↑ 8. 铝与氢氧化钠反应 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2↑
9. 铝与硫酸铜反应 2Al+3CuSO4=Al 2(SO4)3+3Cu
高温
10. 铝与氧化铁反应 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
5
化学方程式总结
16. 氯化亚铁与氯水反应 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 17. 氯化铁与铜反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 18. 铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 19. 硫酸铁与铜反应 Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4
六、铜
△
1. 铜与氧气反应 2Cu+O2 2CuO
5. 氢氧化亚铁在空气中反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（白色沉淀→灰绿色→红褐色）
△
6. 氢氧化铁加热 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
7. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓ +N2aSO4 8. 氯化铁与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl 9. 硫氰化钾溶液检验 Fe3+的离子方程式（产生血红色） Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
12. 过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O2↑
13. 过量烧碱与二氧化碳反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
14. 苏打与盐酸反应：总反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2↑
分反应 ① Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO 3
②NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑
弱碱： NH3·H2O
Ag 2CO3 H2SO3 H2S
水
6. 弱酸的酸式根： HCO3- HSO3- HS7. 微溶物： CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2
SCN-
AlO
2
MgCO 3
8.浓硫酸
（要根据情况具体对待，若提示为少量，或如澄清石灰水中的
Ca(OH)2即需要改成离子）
★注： 需要改写成离子的物质： Ba(OH) 2 CH3COONH4 Ca(HSO3)2
高温
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
高温
CaO+SiO2 CaSiO3
制玻璃原理
6.氟化氢与二氧化硅反应 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O （玻璃雕花原理）
（ HF 保存在塑料瓶中）
7.氢氧化钠与二氧化硅反应 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （保存时不用玻璃塞）
高温
8.硅的制备与精制 碳和二氧化硅反应 2C+SiO2 Si+2CO↑
化学方程式总结
常见离子物质和离子反应
一、离子方程式中不能改写成离子的物质
1. 单质 2. 氧化物 3. 气体
4. 沉淀（难溶性酸 / 碱 / 盐）：
Mg(OH) 2 Al(OH) 3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4
BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 5. 弱电解质：弱酸： CH3COOH H2SiO3 HClO HF
过量 CO2 NaAlO 2+CO2+H2O=Al (OH)3↓+NaHCO3
4. 偏铝酸钠溶液与盐酸反应 少量盐酸 NaAlO 2+HCl+H 2O=Al (OH)3↓+NaCl
过量盐酸 NaAlO 2+4HCl=AlCl 3+NaCl+2H 2O 5. 铝与氧气反应 4Al+3O 2=2Al 2O3
点燃
2. 铜与氯气反应 Cu+Cl2 CuCl2
3. 铜与硝酸银反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
△
4. 加热氢氧化铜 Cu(OH)2 CuO+H2O
△wk.baidu.com
5. 胆矾加热 CuSO4· 5H2O CuSO4+5H2O
6. 硫酸铜与水反应（检验水蒸气） CuSO4+5H2O=CuSO4· 5H2O（白色→蓝色）
3
化学方程式总结
通电
5. 电解熔融的氯化镁 MgCl 2 Mg+Cl 2↑
点燃
6. 镁与氧气反应 2Mg+O2 2MgO
点燃
7. 镁与氮气反应 3Mg+N 2 Mg 3N2
点燃
8. 镁与二氧化碳反应 2Mg+CO2 2MgO+C
9. 镁与稀盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl 2+H2↑ 10. 氧化镁与盐酸反应 MgO+2HCl=MgCl 2+H2O 11. 氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H2O
2
化学方程式总结
700— 800℃
5. 钠与四氯化钛反应 4 Na+TiCl 4
4NaCl+Ti
通电
6. 电解熔融的氯化钠 2NaCl 2Na+Cl2↑
7. 氧化钠与水反应 Na2O+H2O=2NaOH
8. 过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9. 氧化钠与二氧化碳反应 Na2O+CO2=Na2CO3 10. 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 11. 氧化钠与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O
高温
硅与氯气反应 Si+2Cl2 SiCl4
七、硅 1. 硅酸钠与水、二氧化碳反应 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 2. 硅酸钠与盐酸反应 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H 2SiO3↓
高温
3. 碳酸钠与二氧化硅反应 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
4. 碳酸钙与二氧化硅反应 5. 氧化钙与二氧化硅反应
7. 氢氧化钠与氯气反应（氯气尾气处理） 8. 氢氧化钙与氯气反应（工业制漂白粉）
9. 次氯酸钙漂白（与 CO2、H2O反应）
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H 2O 2Ca(OH)2+2Cl 2=CaCl2 +Ca(ClO)2+H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
4
化学方程式总结
12. 氧化铝与氢氧化钠反应 Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+3H2O
13. 氢氧化铝与盐酸反应 Al (OH)3+3HCl=AlCl 3+3H2O
14. 氢氧化铝与氢氧化钠反应 Al ( OH)3+NaOH=NaAlO 2+2H2O
点燃
10. 铁与氧气反应 3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
11. 铁在氯气中燃烧（产生棕黄色烟） 2Fe+3Cl2 2FeCl3
△
12. 铁与水蒸气反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
13. 铁与稀硫酸反应 14. 铁与稀盐酸反应 15. 铁与氯化铁反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H 2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H 2↑ Fe+2FeCl3=3FeCl2
化学方程式总结
必修一
一、氯
点燃
1. 钠与氯气反应 Na+Cl2 2NaCl
点燃
2. 铜与氯气反应 Cu+Cl2 CuCl2
点燃
3. 铁与氯气反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3
4．氢气与氯气反应 H2+Cl2点燃 2HCl
5．水与氯气反应 H2O+Cl2噲垐 ?? HCl+HClO
光照
6. 次氯酸光照分解 2HClO 2HCl+O 2↑
15. 小苏打与盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑
16. 纯碱溶液与二氧化碳反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 17. 碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 18. 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3. 生成弱电解质：弱酸： CH3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2CO3
弱碱： NH 3· H2O
水
HCO3-+OH -=H 2O+CO32-
（注： H2CO3 有 H+ 、HCO3- 或 H+、 CO32-中的一种；
NH3· H2O 有 NH 4+、OH-）
4. 生成挥发性物质（气体） ：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+= H2O+CO2↑
蓝； Fe2+
绿； Fe3+
黄；
MnO
4
紫
3.
碳酸氢盐均可溶
以下物质改写时需改写：
强酸： HClO 4 H2SO4 HNO 3 HCl HBr HI 强碱： Ba(OH) 2 LiOH NaOH KOH RaOH
可溶性盐：钾盐 钠盐 铵盐 硝酸盐
NaHSO4 =Na++H ++SO42-
CsOH
1
化学方程式总结
高温
碳还原二氧化碳 C+CO2 2CO
高温
氧化铁与一氧化碳反应 Fe2O3+3CO Fe+3CO2
2. 氧化亚铁与稀硫酸反应 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 3. 氧化铁与稀硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 4. 四氧化三铁与稀硫酸反应 Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O
二、常见离子反应生成物
1. 生成沉淀： Mg(OH) 2 Al(OH) 3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH) 2 AgCl BaSO4
BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3 AlO 2-+H+＋ H2O=Al(OH) 3↓
2. 生成微溶物： CaSO4 Ag 2SO4 Ca(OH)2 MgCO3
二、钠
1. 钠与氧气反应（两种）
①4Na+O2=2Na2O
点燃
②2Na+O2 Na2O2
2. 钠与硫反应 2Na+S=Na2S 3. 钠与水反应（现象：浮游熔响红） 2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑ 4. 钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O=2NaOH+H 2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2+Na2SO4
通电
10. 电解饱和食盐（氯碱工业） 2NaCl+2H2O 2NaOH+2H2O+Cl2↑
负极 正极 负极
△
11. 二氧化锰与浓盐酸反应 MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+2H2O+Cl2
12. 溴化钾、碘化钾与氯气反应 2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2
2KI+Cl 2=2KCl+I 2 13. 碘化钠与溴水反应 2NaI+Br2=2NaBr+I 2 ★注： 氯水中的成分： Cl2 H2O HClO Cl - H+ OH- ClO-
SO32-+2H+=H2O+SO2↑ HSO3-+H+= H2O+SO2↑
2H++S2-=H2↑ +S
HS-+H +=H 2S↑
5. 铁离子与硫氰根反应： Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3
另：补充： 1. Fe 2+用 H+、 NO 3-等可以使其转变为 Fe3+
2.几种常见离子颜色：
Cu2+
15. 氯化铝与氨水反应 AlCl 3+3NH3· H2O=Al(OH) 3↓+3NH4Cl
16. 氯化铝与氢氧化钠反应 少量氢氧化钠 AlCl 3+3NaOH=Al (OH)3↓+3NaCl
过量氢氧化钠 AlCl 3+4NaOH=NaAlO 2+3NaCl+2H 2O
五、铁
高温
1. 高炉炼铁 石灰石分解 CaCO3 CaO+CO2↑
22. 侯氏制碱第一部反应 NH 3+CO2+NaCl+H 2O=NaHCO3↓ +NH4Cl
三、镁
高温
1. 石灰石分解 CaCO3 CaO+CO2↑
2. 生石灰与水反应 CaO+H2O=Ca(OH)2
3. 石灰乳与氯化镁溶液反应 Ca(OH)2+MgCl 2=Mg (OH)2↓+CaCl2
4. 氢氧化镁与盐酸反应 Mg (OH)2+2HCl=MgCl 2+2H2O
19. 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应
少量碳酸氢钠 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O+NaOH
过量碳酸氢钠 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓ +2H2O+Na2CO3
20. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
△
21. 小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
△
12. 氢氧化镁分解 Mg(OH) 2 MgO+H2O
四、铝
△
1. 氢氧化铝加热 2Al (OH)3 Al 2O3+3H2O
通电
2. 电解熔融的氧化铝 2Al 2O3 4Al+3O 2↑
3. 偏铝酸钠溶液通入二氧化碳 少量 CO2 2NaAlO 2+CO2+3H2O=2Al (OH)3↓+ Na2CO3
6. 铝与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2↑ 7. 铝与硫酸反应 2Al+3H 2SO4=Al 2(SO4)3+3H2↑ 8. 铝与氢氧化钠反应 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2↑
9. 铝与硫酸铜反应 2Al+3CuSO4=Al 2(SO4)3+3Cu
高温
10. 铝与氧化铁反应 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
5
化学方程式总结
16. 氯化亚铁与氯水反应 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 17. 氯化铁与铜反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 18. 铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 19. 硫酸铁与铜反应 Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4
六、铜
△
1. 铜与氧气反应 2Cu+O2 2CuO
5. 氢氧化亚铁在空气中反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（白色沉淀→灰绿色→红褐色）
△
6. 氢氧化铁加热 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
7. 硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓ +N2aSO4 8. 氯化铁与氢氧化钠溶液反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl 9. 硫氰化钾溶液检验 Fe3+的离子方程式（产生血红色） Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
12. 过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O2↑
13. 过量烧碱与二氧化碳反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
14. 苏打与盐酸反应：总反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2↑
分反应 ① Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO 3
②NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑
弱碱： NH3·H2O
Ag 2CO3 H2SO3 H2S
水
6. 弱酸的酸式根： HCO3- HSO3- HS7. 微溶物： CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2
SCN-
AlO
2
MgCO 3
8.浓硫酸
（要根据情况具体对待，若提示为少量，或如澄清石灰水中的
Ca(OH)2即需要改成离子）
★注： 需要改写成离子的物质： Ba(OH) 2 CH3COONH4 Ca(HSO3)2
高温
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
高温
CaO+SiO2 CaSiO3
制玻璃原理
6.氟化氢与二氧化硅反应 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O （玻璃雕花原理）
（ HF 保存在塑料瓶中）
7.氢氧化钠与二氧化硅反应 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O （保存时不用玻璃塞）
高温
8.硅的制备与精制 碳和二氧化硅反应 2C+SiO2 Si+2CO↑
化学方程式总结
常见离子物质和离子反应
一、离子方程式中不能改写成离子的物质
1. 单质 2. 氧化物 3. 气体
4. 沉淀（难溶性酸 / 碱 / 盐）：
Mg(OH) 2 Al(OH) 3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4
BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 5. 弱电解质：弱酸： CH3COOH H2SiO3 HClO HF
过量 CO2 NaAlO 2+CO2+H2O=Al (OH)3↓+NaHCO3
4. 偏铝酸钠溶液与盐酸反应 少量盐酸 NaAlO 2+HCl+H 2O=Al (OH)3↓+NaCl
过量盐酸 NaAlO 2+4HCl=AlCl 3+NaCl+2H 2O 5. 铝与氧气反应 4Al+3O 2=2Al 2O3
点燃
2. 铜与氯气反应 Cu+Cl2 CuCl2
3. 铜与硝酸银反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
△
4. 加热氢氧化铜 Cu(OH)2 CuO+H2O
△wk.baidu.com
5. 胆矾加热 CuSO4· 5H2O CuSO4+5H2O
6. 硫酸铜与水反应（检验水蒸气） CuSO4+5H2O=CuSO4· 5H2O（白色→蓝色）
3
化学方程式总结
通电
5. 电解熔融的氯化镁 MgCl 2 Mg+Cl 2↑
点燃
6. 镁与氧气反应 2Mg+O2 2MgO
点燃
7. 镁与氮气反应 3Mg+N 2 Mg 3N2
点燃
8. 镁与二氧化碳反应 2Mg+CO2 2MgO+C
9. 镁与稀盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl 2+H2↑ 10. 氧化镁与盐酸反应 MgO+2HCl=MgCl 2+H2O 11. 氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH) 2+2HCl=MgCl 2+2H2O
2
化学方程式总结
700— 800℃
5. 钠与四氯化钛反应 4 Na+TiCl 4
4NaCl+Ti
通电
6. 电解熔融的氯化钠 2NaCl 2Na+Cl2↑
7. 氧化钠与水反应 Na2O+H2O=2NaOH
8. 过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9. 氧化钠与二氧化碳反应 Na2O+CO2=Na2CO3 10. 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 11. 氧化钠与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O
高温
硅与氯气反应 Si+2Cl2 SiCl4
七、硅 1. 硅酸钠与水、二氧化碳反应 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 2. 硅酸钠与盐酸反应 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H 2SiO3↓
高温
3. 碳酸钠与二氧化硅反应 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
4. 碳酸钙与二氧化硅反应 5. 氧化钙与二氧化硅反应
7. 氢氧化钠与氯气反应（氯气尾气处理） 8. 氢氧化钙与氯气反应（工业制漂白粉）
9. 次氯酸钙漂白（与 CO2、H2O反应）
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H 2O 2Ca(OH)2+2Cl 2=CaCl2 +Ca(ClO)2+H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO