2020-2021备战中考化学二模试题分类汇编——流程图综合及详细答案
2020-2021备战中考化学流程图的综合题试题含详细答案
一、中考初中化学流程图1．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（Fe 2O 3）的生产流程示意图：[(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上时(NH 4)2CO 3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。
（2）写出通入CO 后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。
（3）在该生产流程中当加入(NH 4)2CO 3后，应该控制的条件是 ______ 。
（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做 _____（5）写出在空气中煅烧FeCO 3的化学方程式_____。
【答案】漏斗 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（或FeO+CO 高温Fe+CO 2） 温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度） 氮肥或肥料 322324FeCO +O 2Fe O +4CO 高温【解析】【分析】【详解】 （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。
（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2，FeO+CO 高温Fe+CO 2。
（3）因为40℃以上时（NH 4）2CO 3分解，因此加入（NH 4）2CO 3后，温度控制在40℃以下；（NH 4）2CO 3溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。
（4）滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。
（5）在空气中煅烧FeCO3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化学反应方程式4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2。
故答案为：（1）漏斗；（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（或FeO+CO高温Fe+CO2）；（3）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）；（4）氮肥或肥料；（5）4FeCO3+O2 高温2Fe2O3+4CO2。
2020-2021【化学】化学二模试题分类汇编——流程图综合附答案解析
一、中考初中化学流程图1．国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。
（1）海水晒盐是利用了____________的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。
（2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：（3）流程 I 中为了除去杂质，依次加入过量 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液，下列说法正确的是___________（填字母编号）。
A加入三种溶液的顺序不能调整B加入三种溶液可将粗盐水中的 SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀C按流程 I 所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀（4）在流程 I 中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是____________。
（5）写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式______________。
【答案】蒸发结晶 BC MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】【分析】【详解】（1）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以海水晒盐是利用了蒸发结晶的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。
（3）A．加入的三种溶液中，碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液后面加入，而氢氧化钠溶液可以颠倒顺序，因为碳酸钠可以出去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡，该选项说法不正确；B．加入氯化钡可将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，加入氢氧化钠溶液可将粗盐中镁离子转化为氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠溶液可将粗盐中的钙离子转化为碳酸钙沉淀，三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀，该选项说法正确；C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，该选项说法正确。
（4）在流程I中，加入氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；（5）流程Ⅲ中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑。
2020-2021中考化学二模试题分类汇编——流程图综合含答案解析
一、中考初中化学流程图1．某合金主要成分为Zn、Fe、Cu，还含有少量这三种金属的氧化物。
利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如下图所示。
已知:Zn（ OH）2溶于NaOH等强碱形成可溶性盐。
回答相关问题:（1）滤渣I中一定有___________________。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是_____。
此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用.写出该反应的化学方程式:_________________。
（3）图示“除杂"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，写出除去含铁化合物的化学方程式:_________________ ，该反应属于____________________ （填基本反应类型）。
（4）图示中“调节pH"可用NaOH，但不能过量，其原因是________________若这一过程中，用 pH试纸测溶液的酸碱度，其操作方法为___________________。
CuSO+Zn = ZnSO+ Cu 【答案】Cu（或铜）避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸44Fe(SO)+6NaOH = 3Na SO+2Fe(OH)↓复分解反应过量的NaOH会使Zn(OH)2溶243243解在表面皿上放一小段pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，等显色稳定后，与标准比色卡比对，读出pH【解析】【分析】【详解】（1）Cu与稀硫酸不反应，滤渣I中一定有Cu（或铜）。
（2）加酸溶解废弃物时，有易燃性气体氢气生成，需要通风并远离火源，其原因是避免反应产生的氢气遇明火发生爆炸，此过程中Zn还能起到除去含铜化合物的作用，铜化合物为氧化铜与稀硫酸反应生成的硫酸铜，硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学方程CuSO+Zn = ZnSO+ Cu。
式: 44（3）图示“除杂"环节中，先将Fe2+转化为Fe3+，再加入NaOH溶液除去含铁化合物，硫酸铁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，反应的化学方程式:Fe(SO)+6NaOH = 3Na SO+2Fe(OH)↓，该反应属于复分解反应。
2020-2021备战中考化学流程图综合练习题含详细答案
一、中考初中化学流程图1．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。
经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_____________________________；（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是___________________；（3）操作③的目的是_____________，③、④操作顺序能否交换，其理由是_______________；（4）此设计方案是否严密，说明理由_________________________．【答案】不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成使钡离子完全沉淀不能，有碳酸钡固体悬浮在液体中，得不到纯净的氯化钠溶液不严密，过量的碳酸钠没有除去。
【解析】【分析】【详解】(1). 不能用硝酸钡，因硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠而引入新的杂质； (2). 利用硫酸钠与氯化钡生成白色沉淀，取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽，反之则没有除尽；(3). 除硫酸钠时加入了过量的氯化钡，如果不除掉会引入杂质，所以加入碳酸钠，利用碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而使钡离子完全沉淀；(4). ③、④的操作顺序不能交换，否则碳酸钡无法除掉，得不到纯净的氯化钠溶液；(5). 此设计方案不严密，会使得滤液中混有碳酸钠，加热蒸发得到的NaCl固体不纯，应在蒸发结晶前再向溶液中加入适量的盐酸，将过量的碳酸钠除掉。
2．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。
（已知：锌的熔点为 419℃，沸点为 907℃）（1）反应区中，ZnCO 3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________。
2020-2021【化学】化学二模试题分类汇编——流程图综合及详细答案
一、中考初中化学流程图1．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。
三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：(1)硅属于__________(选填“金属”或“非金属”)元素；(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式：______________________；(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________，该反应属于________(填基本反应类型)反应；(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________________________；(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。
【答案】非金属 SiO2(其他答案合理均可) SiHCl3＋H2Si＋3HCl 置换爆炸 HCl 【解析】(1)根据元素的名称分析解答；(2)根据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式；(3)分析流程中最后一步发生反应的化学方程式，根据反应特点分析类型；(4)根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答；(5)根据流程分析可循环利用的物质。
解：(1) (1)硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素；(2)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧合物，化学式为：SiO2；(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为：SiHCl3＋H2高温Si＋3HCl，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，会形成氢气和氧气的混合体，点燃时易引起爆炸；(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。
2．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。
简易流程如下：(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。
2020-2021化学二模试题分类汇编——流程图综合及详细答案
一、中考初中化学流程图1．侯德榜制碱法的原理是:向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳,即有晶体析出,经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为:①3223NaCl()NH CO H O NaHCO ()+++=↓+饱和 （此反应是放热反应） ②煅烧碳酸氢钠后,得到纯碱。
侯氏制碱法生产流程示意图：[查阅资料]I.氨化的饱和食盐水;即是指向饱和食盐水中通入氨气;Ⅱ.NaHCO 3低温时溶解度很小; III 在通常状况下,NH 3极易溶于水,CO 2能溶于水。
（1）请你填写出括号中物质的化学式_____________。
（2）用化学方程式表达煅烧炉中发生的反应___________。
（3）向饱和的食盐水中,先通入氨气再通人二氧化碳的目的是____________。
（4）向母液中通入氨气的原因是___________；把母液冷却至10°C 以下的目的是________。
（5）侯氏制碱法的生产流程中,可以循环利用的物质是____________。
【答案】NH 4Cl 323222NaHCO Na CO +CO +H O ↑高温 增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠） 增大溶液中NH 4+的浓度 得到更多的氯化铵晶体（或析出更多的氯化铵晶体） CO 2【解析】【分析】【详解】（1）由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、1个氮原子、1个碳原子、5个氢原子和3个氧原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氢原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子存在于括号中，所以其中的物质的化学式为NH 4Cl ，故填NH 4Cl 。
（2）由图可知，煅烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：2NaHCO 3高温Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑。
（3）氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水，向饱和的食盐水中，先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应，得到更多的碳酸氢钠，故填增大碳酸氢钠的产率（或得到更多的碳酸氢钠）。
2020-2021全国备战中考化学流程图的综合备战中考真题分类汇总含答案解析
一、中考初中化学流程图1．以下是两个常见的工业流程，流程一：从只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：（1）加入过量的A物质，该A物质为______。
操作a的名称是_______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是_______。
（2）写出流程图中的固体成分的化学式____，B的溶液中溶质的化学式_______流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。
（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。
【答案】铁过滤漏斗引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低【解析】流程一：只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。
2020-2021中考化学二模试题分类汇编——综合题综合含答案
一、中考初中化学综合题1．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是___________________。
（2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。
（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。
【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶【解析】【分析】【详解】（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。
（2）依据A物质的溶解度曲线可知。
t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。
（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。
则其大小关系为：B>A>C。
（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。
2．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。
实验编号硫酸的质量分数（均取20 mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）①20%锌粒31.7②20%锌片50.9③30%锌粒61.7④30%锌片79.9①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。
②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。
③下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟H2的体积 3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL 6.0mL请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。
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回答下列问题： （1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________ （2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，其中玻 璃棒的作用是________。 （3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3 都溶解并转化为 MnCl2、FeCl2、 CuCl2。盐酸与 MnCO3 反应的化学方程式为_______________。滤渣 1 主要成分是二氧化 硅，需要洗涤，洗涤的目的是________________，可以通过在最后一次洗涤液中滴加 ________（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。 （4）加入双氧水将铁元素转化为 Fe(OH)3 沉淀，其反应为：2FeCl2 + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl，该反应化合价发生变化的元素是氧和________（填元素名称）。 （5）加入 Na2S、MnS 等硫化物，均可将 MnCl2 中混有的 CuCl2 转化为 CuS 沉淀除去，但实 际生产中选用 MnS，其原因是________。 【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 过滤 烧杯 漏斗 引
பைடு நூலகம்【详解】
（1）操作1是将固体和液体分离的过程，故名称是过滤。过滤操作中玻璃棒的作用是引流 。锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，故反应的方程式 为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe。 （2）由图可知，加入的M物质是过量的锌，锌可以与CuSO4、FeSO4反应生成铜和铁和硫酸 锌，与ZnSO4不反应，故固体A中一定有Zn、Fe、Cu。如酸不足则不能与金属反应，则可以 继续加热稀硫酸，如没有气泡没冒出，则说明稀硫酸足够。 （3）由图可知，固体C是不能被磁铁吸引，故C中含有铜和锌，故滤液B中的溶质是硫酸锌 ，故与滤液A混合蒸干可以提高硫酸锌的产率
一、中考初中化学流程图
1．某工业废液中含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污 染。于 是几位同学设计实验处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答： （1）操作①的名称是_______，其中玻璃棒的作用是______。写出加过量 M 发生的一个化 学反应的方程式____________________。 （2）固体 A 中一定有_______。判断操作④中稀硫酸足量的方法是_______。 （3）滤液 A、滤液 B 合起来蒸发至干目的是_________________。 【答案】过滤 引流 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 或 Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe Zn、Fe、Cu 继续加稀 硫酸，无气泡生成 提高硫酸锌的产率 【解析】 【分析】
C 热水
D 无水酒精
（5）SrCl2·6H2O 晶体烘干的适．宜．温度为___。 A 50 ~ 60℃ B 70 ~ 80℃ C 80 ~ 100℃ D 100℃以上
流 2HCl + MnCO3 = MnCl2 + CO2 + H2O 回收滤渣表面的 MnCl2（答案合理即
可） AgNO3 铁 不引入新杂质 【解析】 【分析】 【详解】 （1）将菱锰矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分； （2）操作②实现了固液分离，故操作②是过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧 杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流； （3）盐酸与 MnCO3 反应生成氯化锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
3．SrCl2·6H2O 具有很高的经济价值，以工业碳酸锶（SrCO3 质量分数为 98.5%，极少量 Ba2+，微量 Fe2+）为原料制备 SrCl2·6H2O 的工艺流程如下：
已知： ①SrCl2 难溶于酒精，SrCl2·6H2O 在 61.5℃会失去结晶水，生成 SrCl2·2H2O。 ②降温结晶速率太快，会导致晶体细碎，夹带溶液，导致晶体不纯。 ③SrCl2 溶解度曲线及结晶装置图如下：
2HCl + MnCO3 = MnCl2 + CO2 + H2O ；
向菱锰矿中加入盐酸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3 都溶解并转化为 MnCl2、FeCl2、 CuCl2，且该生产流程是生成二氧化锰，故洗涤滤渣的目的是：回收滤渣表面的 MnCl2； 滤液中含有氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，故可以通过在最后一次 洗涤液中滴加 AgNO3 溶液，若无明显现象，则已洗涤干净； （4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2 价，氢氧化铁中铁元素的化合价为+3 价，故铁元素 的化合价发生了改变； （5）加入 Na2S，Na2S 与氯化铜反应生成 CuS 和氯化钠，虽然除去了氯化铜，但是引入了 新的杂质氯化钠，如果用 MnS，MnS 与氯化铜反应生成 CuS 和氯化锰，不会引入新的杂 质，故填：不引入新杂质。
（1）酸浸时，搅拌的作用是____。发生反应的化．学．方．程．式．主要为____，属于____反应（填 基．本．反．应．类．型．）。能否用稀硫酸代替稀盐酸，__（填“能．”或“否．”）理由是___。 （2）沉淀 A 为____（填化．学．式．），沉淀 B 为红褐色，是____（填化．学．式．）。调节 pH 时， 最好选用的试剂是____。 A NaOH B Ca(OH)2 C Sr(OH)2 （3）流程中，“……”为一系列操．作．，分别为蒸发浓缩→____→过滤→洗涤→烘干。实验 室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷 却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为____（填“a”或“b”）。 （4）洗涤 SrCl2·6H2O 晶体适．宜．选用的试剂是____。 A 0℃时蒸馏水 B 常温 SrCl2 饱和溶液