(完整版)初三化学溶液中溶质质量分数的计算
初中化学溶液计算要点归纳
初中化学溶液计算要点归纳化学溶液计算是初中化学教学中非常重要的一部分。
正确而准确地进行溶液计算是学习化学和解决实际问题的关键之一。
下面，我将对初中化学溶液计算的要点进行归纳，以帮助同学们更好地掌握这一内容。
一、溶液的浓度计算溶液的浓度是指溶液中溶质的含量。
在计算溶液浓度时，需要考虑溶液的质量或体积以及溶质的质量或物质的量。
1. 质量分数计算质量分数是溶液中溶质质量与溶液总质量之比。
计算质量分数可使用以下公式：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%2. 体积分数计算体积分数是溶液中溶质体积与溶液总体积之比。
计算体积分数可使用以下公式：体积分数 = (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%3. 摩尔浓度计算摩尔浓度是指溶液中溶质物质的摩尔数与溶液体积的比值。
计算摩尔浓度可使用以下公式：摩尔浓度 = 溶质物质的摩尔数 / 溶液的体积（单位为mol/L）二、溶液的稀释计算稀释是指将一种浓溶液加水或其他溶剂，使其体积增大、浓度降低的操作。
在进行稀释计算时，需要考虑溶液初始的体积和浓度，以及稀释后的体积和浓度。
稀释计算可使用以下公式：初始溶液中溶质的物质的量 ×初始溶液中溶质的摩尔数 = 稀释后溶液中溶质的物质的量 ×稀释后溶液中溶质的摩尔数在稀释计算中，有一种特殊情况：当溶液稀释时，溶质的物质的量不变。
这时可以使用以下公式：初始溶液的体积 ×初始溶液的浓度 = 稀释后溶液的体积 ×稀释后溶液的浓度三、溶液的质量计算有时候我们需要根据溶液的浓度和体积来计算溶质的质量。
在这种情况下，我们需要使用以下公式：溶质的质量 = 溶液的浓度 ×溶液的体积四、溶液的反应计算在化学实验和化学反应中，我们需要根据不同溶液的体积和浓度来计算反应的物质的量。
这是一个非常实用的计算方法。
1. 反应物质的量计算根据反应涉及到的不同溶液的浓度和体积，按照配平方程式可以得到溶液中反应物的物质的量。
溶液中溶质质量分数的计算
溶液中溶质质量分数的计算溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。
溶液中溶质的质量分数是指溶质在溶液中所占的质量与溶液总质量的比值，通常以百分数表示。
溶液中的溶质质量分数计算方法十分简单，只需将溶质的质量与溶液总质量相除，再乘以100即可。
数学表达式为：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100例如，如果将5克的盐溶解在100克的水中，那么溶液的总质量就是5克盐 + 100克水 = 105克。
然后，将溶质的质量（5克）除以溶液总质量（105克），再乘以100，得到质量分数为：溶质质量分数 = (5克 / 105克) × 100 ≈ 4.76%这表示盐在该溶液中的质量占比约为4.76%。
溶质质量分数的计算对于许多实际应用非常重要。
比如，在化学实验室中，溶液的质量分数经常用于确定溶液的浓度。
在工业生产中，了解溶液中溶质的质量分数可以帮助工程师调整生产工艺，确保产品的质量稳定性。
对于普通人来说，了解溶质质量分数也有着实际的指导意义。
例如，在家里制作食品和饮料时，控制溶液中某种成分的质量分数可以调整味道或改善口感。
此外，了解溶液中溶质的质量分数也有助于我们理解溶液的性质和反应规律。
需要注意的是，溶质质量分数只能用于溶质与溶剂之间是可溶的情况。
对于不溶于溶剂的溶质来说，质量分数始终为0，因为溶液中没有溶质的质量存在。
总之，溶液中溶质质量分数的计算相对简单，但在实际应用中有着重要的作用。
了解溶质质量分数不仅能够帮助我们控制溶液的浓度和性质，还能指导我们在日常生活中做出更好的选择。
有关溶液中溶质质量分数的计算
有关溶液中溶质质量分数的计算溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是指能溶解于溶剂中的物质，而溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
溶液中溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
计算溶液中溶质的质量分数可以通过下面的公式来实现：质量分数（%）=（溶质的质量÷溶液的质量）×100%举例来说，如果我们有100g的溶液，其中包含30g的溶质，那么溶质的质量分数可以通过下面的计算来得到：质量分数（%）=（30g÷100g）×100%=30%这意味着该溶液中溶质的质量占总质量的30%。
通过这种计算，我们可以了解到溶液中溶质的含量。
此外，还有一种常用的计算溶液中溶质质量分数的方法：已知溶质的质量与溶剂的质量比，我们可以根据溶质与溶剂的总质量，计算出溶液中溶质的质量分数。
假设我们有一个溶液，其中溶质和溶剂的质量比为1:4，溶液的总质量为200g。
我们可以通过下面的步骤来计算出溶质的质量分数：首先，我们需要确定溶质和溶剂的质量。
根据质量比1:4，我们可以得出溶质的质量为：溶质质量=（溶液总质量÷（溶质质量比+1））×溶质质量比=（200g÷（1+4））×1=40g溶剂的质量为溶液的总质量减去溶质的质量：溶剂质量=溶液总质量-溶质质量=200g-40g=160g接下来，我们可以计算溶质的质量分数：质量分数（%）=（溶质的质量÷溶液的质量）×100%=（40g÷200g）×100%=20%这意味着该溶液中溶质的质量占总质量的20%。
溶质的质量分数可以帮助我们了解溶液中溶质的含量。
在化学实验和工业生产中，常常需要调整溶液的溶质含量，而溶质的质量分数可以作为一个重要的参考。
需要指出的是，溶质的质量分数仅仅是描述了溶质在溶液中的含量，对于溶质与溶剂之间的相互作用没有直接的关系。
为了更全面地了解溶液的性质，还需要考虑其他因素，如溶液的浓度、溶液的pH值等。
初中化学质量分数的计算
初中化学质量分数的计算质量分数（mass fraction）是描述其中一组分在总质量中所占比例的物理量。
在化学中，质量分数是指溶液或混合物中其中一组分在总质量中所占的比例。
质量分数的计算公式为：质量分数=组分的质量/混合物的质量×100%以下将详细介绍质量分数的计算方法以及实际应用。
1.计算方法示例假设我们有一个质量为500克的混合物，其中含有其中一种溶质A，它的质量为120克。
我们可以计算出溶质A的质量分数如下：质量分数（A）=120克/500克×100%=24%因此，在这个混合物中，溶质A的质量分数为24%。
2.质量分数的实际应用质量分数是化学中非常重要的一个概念，它能够帮助我们描述和区分不同物质的数量。
以下是质量分数的实际应用示例：2.1溶液的质量分数在溶液中，溶质的质量分数可以帮助我们计算溶质在溶液中的浓度。
例如，在100毫升的盐水溶液中，盐的质量为10克，我们可以计算出盐的质量分数如下：质量分数（盐）=10克/100克×100%=10%这意味着盐水溶液中的盐的质量分数为10%。
2.2合金的质量分数在合金中，各种金属的质量分数能够帮助我们描述合金的成分。
例如，在一种含有银和铜的合金中，如果合金的总质量为100克，银的质量为70克，我们可以计算出银的质量分数如下：质量分数（银）=70克/100克×100%=70%这意味着这种合金中银的质量分数为70%。
3.质量分数的性质与特点质量分数具有以下性质与特点：3.1质量分数是一个无量纲量，通常用百分比表示，表示为%。
3.2质量分数的取值范围为0到100之间，表示的是一个相对比例。
3.3质量分数是描述组分在总质量中所占比例的一个量，而不是描述总质量的绝对值。
3.4一个混合物中不同组分的质量分数之和等于100%。
4.质量分数在化学实验中的应用质量分数在化学实验中是经常使用的一个概念。
在进行定量分析实验时，我们需要根据实验目的和需求来确定操作时所需的物质的质量分数。
有关溶液中溶质质量分数的计算
有关溶液中溶质质量分数的计算姓名一、计算类型：1、关于溶质质量分数概念的计算。
2、溶液质量、体积、溶质质量间的换算。
3、溶液稀释（或浓缩）、混合的计算。
4、化学方程式与溶质质量分数的综合计算。
二、主要内容：1、理解溶质质量分数的数学表达式：溶质质量溶质质量溶质质量分数=== —————×100 % === —————————×100%溶液质量溶质质量+溶剂质量溶质质量=== ——————————×100%溶液体积×溶液密度2、溶液稀释或浓缩：溶液中溶质质量保持不变。
(稀释: 用水稀释；浓缩：蒸发溶剂)⑴、M浓× P浓% ======== M稀× P稀%⑵、V浓þ浓P浓% ======== V稀þ稀P稀%其中： M—溶液质量 V—溶液体积þ—溶液密度P%--溶液中溶质质量分数⑶、稀释时加水或浓缩时蒸去水的质量(ΔM水)为稀溶液与浓溶液的质量之差。
即：ΔM水 === M稀 - M浓3、同种溶质、不同质量分数的溶液混合时，量间的关系为：M浓× P浓% + M稀× P稀% ==== ( M浓 + M稀 )×P混%4、化学反应后生成物溶液中溶质质量分数的计算。
反应后生成物溶液中溶质质量溶质质量分数=== ——————————————×100%生成物溶液质量反应后生成物溶液中溶质质量=== —————————————————————————×100%反应前各物质质量总和- 生成气体质量- 生成沉淀质量第一类型：练习、①、有食盐溶液100克，其中水96克，求食盐溶液中食盐的质量分数？②、 200克氯化钠溶液中含氯化钠10克，求溶液中氯化钠的质量分数？③、在100克水里溶解了20克氯化钠配制成氯化钠溶液，求溶液中氯化钠的质量分数？例1、书 P43 例1例2、计算在80克质量分数为15%的NaNO3溶液里含有NaNO3多少克。
初三化学有关溶质质量分数的计算
初三化学有关溶质质量分数的计算一、定义公式：C%=m质/m液×100%= m质 /(m质+m剂)×100%的应用1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。
2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀释(溶液稀释前后溶质质量不变)设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。
溶液稀释前后，溶质的质量不变则：Aa%=（A+x）b%4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：Aa%+x=（A+x）b%②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A?a%=（A –x）?b%7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。
8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
四、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：Aa%+B%=（A+B）c%9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。
10、农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。
初三化学有关溶质质量分数的计算
初三化学有关溶质质量分数的计算一、定义公式：C%=m质m液×100%= m质m质+m剂×100%的应用1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。
2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀释设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。
溶液稀释前后，溶质的质量不变则：A·a%=（A+x）·b%4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b%②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A·a%=（A – x）·b%7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。
8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
四、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：A·a%+B·b%=（A+B）·c%9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。
求溶液中溶质的质量计算公式初中
求溶液中溶质的质量计算公式初中一、概述溶液是由溶质和溶剂混合而成的，溶质是溶解于溶剂中的物质，在溶液中起着溶质和溶剂之间相互作用的作用。
在化学实验中，经常需要计算溶液中溶质的质量，因此掌握溶质的质量计算公式对于初中生来说是非常重要的。
本文将介绍求溶液中溶质的质量计算公式的方法和步骤。
二、溶质的质量计算公式1. 溶质的质量计算公式可分为两种情况：已知溶液的质量和溶质的质量分数，或者已知溶液的体积和溶质的浓度。
2. 第一种情况下，已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质的质量，计算公式如下：溶质的质量 = 溶液的质量× 溶质的质量分数溶质的质量= m × ω其中，m为溶液的质量，ω为溶质的质量分数。
3. 第二种情况下，已知溶液的体积和溶质的浓度，求溶质的质量，计算公式如下：溶质的质量 = 溶液的体积× 溶质的浓度溶质的质量= V × C其中，V为溶液的体积，C为溶质的浓度。
三、计算实例下面通过实例演示如何使用上述两种情况下的溶质的质量计算公式。
1. 已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质的质量：假设有100g的盐水溶液，其中盐质量分数为5，求盐的质量。
解：根据公式溶质的质量 = 溶液的质量× 溶质的质量分数，带入已知条件可得：盐的质量= 100g × 5 = 5g。
盐水溶液中盐的质量为5g。
2. 已知溶液的体积和溶质的浓度，求溶质的质量：假设有200mL的酒精溶液，其中酒精的浓度为40，求酒精的质量。
解：根据公式溶质的质量 = 溶液的体积× 溶质的浓度，带入已知条件可得：酒精的质量= 200mL × 40 = 80g。
酒精溶液中酒精的质量为80g。
四、注意事项1. 在使用溶质的质量计算公式时，要明确已知条件和未知量，并根据具体情况选择合适的计算公式。
2. 在计算溶质的质量时，需要注意单位的转换，确保单位统一。
3. 在实际应用中，还需要根据不同溶质的性质和实验要求进行具体的计算，例如需要考虑溶质的摩尔质量等因素。
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复文教育精品小班课程辅导讲义讲义编号20XX年暑假09HX16教学内容一、 课前回顾（主要针对上次课的重点题型）1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。
其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO 3。
2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。
3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。
4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A 物质溶液恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。
求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。
二、知识梳理（一）1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、定义公式：C%＝液质m m ×100%＝剂质＋质m m m ×100% （二）、溶液中综合题及真题解法三、例题精讲不同曲线横坐标纵坐标的移动问题例1、右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。
据图回答：④将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃，三种溶液的 溶质质量分数大小关系是。
Ⅰ．b ＞a ＝cⅡ．a ＝b ＞cⅢ．a ＞b ＞c Ⅳ．b ＞a ＞c举一反三：①将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。
ef m qt 0 T 0'②将t 0℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。
③将t 2℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别降温到t 0℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。
归纳总结：1.溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大。
溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等。
2.对于溶解度曲线上的点，若沿着溶解度增大的防线移动，那么溶质质量分数不变。
2、同一曲线横坐标纵坐标的移动问题 如图：①对于c 曲线所表示的溶液溶液，现想将c 溶液在p 点的饱和溶液移动 到m 点(b 和c 的交点)可以采取的方法是。
②对于c 曲线所表示的溶液溶液，现想将c 溶液在m 点的饱和溶液移动到p 点(b 和c 的交点)可以采取的方法是。
归纳总结：1.曲线上的点都表示的是饱和溶液。
2.点与点之间的移动仅表示从一个温度的饱和溶液移动到另一温度的饱和溶液。
3、同一曲线上纵坐标的移动问题如图：①对于b 曲线所表示的溶液，现想将b 溶液在p 点所表示的溶液移动到q 点可以采取的方法是。
②对于b 曲线所表示的溶液，现想将b 溶液在q 点所表示的溶液移动到p 点 可以采取的方法是。
归纳总结1.曲线以下的点表示的是该物质的不饱和溶液，曲线上的点表示的是该物质的饱和溶液。
2.统一曲线纵坐标的移动可以看成是饱和和不饱和溶液之间的转换。
例2、某温度时，蒸干70g 氯化钾饱和溶液，得到20g 氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。
举一反三：1、在10℃时，把80g 硝酸钠加入到100g 水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
2、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？溶液稀释设浓溶液质量为A ，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x 。
溶液稀释前后，溶质的质量不变（稀释定律）：A ·a%=（A+x ）·b%例3、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？e fm qt 0 T 0' ef m q t 0 T 0'举一反三：1、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求原溶液溶质质量分数。
2、向一定量20%的NaCl 溶液中,加入50克水,NaCl 质量分数变为5%,求原NaCl 溶液的质量.溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A ，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x ，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A ·a%+x=（A+x ）·b% ②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A ，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x ，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A ·a%=（A – x ）·b%例4、现有50g ，5%的KCl 溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。
举一反三：1、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g 硝酸钠或蒸发掉30g 水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A ，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B ，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：A ·a%+B ·b%=（A+B ）·c%例5、现有200g 40%的稀H 2SO 4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。
举一反三：1、农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。
饱和溶液中溶质质量分数c%与溶解度S 的相互换算：c%＝100s s ×100%，S ＝c-100c×100g例7、已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g ，试通过计算回答：在20℃时能否配制30%的NaCl 溶液。
举一反三：20℃时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%，则这种物质的溶解性属于（ ）A 、易溶B 、可溶C 、微溶D 、难溶与根据化学方程式的计算相结合例8、将67.9g Na 2CO 3溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少4.4g （计算结果保留一位小数）计算：（1）盐酸溶液的质量。
（2）反应后溶液中溶质质量分数。
举一反三：1、6.5g 锌与100g 稀硫酸恰好完全反应。
求所得溶液的质量分数及原硫酸的质量分数？ 已知Zn +H 2SO 4→ ZnSO 4 +H 2↑综合题例9、(12分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g 质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g ，水的体积为mL(水的密度近似看作1g ／cm 3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。
然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A ．将氢氧化钠固体加入烧杯中B ．按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是．③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g 某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的 质量为时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g 氢氧化钠溶液时，所得溶液 中的溶质为(写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）举一反三:1、右图是a 、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ） A.b 的溶解度大于a 的溶解度B .t 1℃时，将a 、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C.将t 2℃时的b 的不饱和溶液降温至t 1℃，一定能得到b 的饱和溶液D.t 2℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于b 溶液的溶质质量分数四、课堂练习0 5 10 15 20 25 3035 30 2520 温度/℃氢氧化钠溶液的质量/g1、在30 ℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为()A．10% B．25% C．40% D．20%2、从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g溶液，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比() A．变小B．变大C．不变D．无法判断3、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为()A．0.9 g B．9 g C．90 g D．18 g4、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是()①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质A．①②B．③④C．②③D．①④5、25克胆矾放入75克水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为____________6、a克CaO放入足量的b克水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为____________7、在某温度下，把某物质W g完全溶解在水中，制成V毫升饱和溶液，该饱和溶液的密度为d g·cm－3，那么，该溶液的溶质质量分数是________．8、配置400g10%的KNO3溶液，需要KNO3_________g，水_________g。
将400g KNO3溶于水，可配置10%的KNO3溶液_________g，需要水_________g。
用400g水溶解KNO3，可配置10%的KNO3溶液_________g，需要KNO3_________g。
9、配制溶质质量分数为6%的食盐溶液50 g：需要氯化钠________克，需要水________毫升。
称量氯化钠，应使用____________和药匙。
量取水，需要用到____________和____________。
将氯化钠放入____________中，再将水倒入，然后用____________搅拌使其溶解。
10、250克15%的氯化钠溶液，含氯化钠____________克，水____________克。
含氯化钠20克的15%的氯化钠溶液，含水____________克，溶液的质量为____________克。
15%的氯化钠溶液中含水50克，溶液共有____________克，其中溶解了____________克氯化钠。
11、预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。