苏教版化学必修二专题一试题
苏教版高中化学必修二考试试卷(1).docx
高中化学学习材料唐玲出品麻章一中2008-2009学年度第二学期期中考试高一化学试题考试时间：100分钟，分值：100分您可能用到的相对原子质量 H ：1 N ：14 C ：12 O ：16 Cu ：64 Zn ：65 Fe ：56一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 （ ）A BC D能量反应物 生成物 反应过程 能量 反应物 生成物反应过程 能量 反应物 生成物反应过程 能量反应物生成物 反应过程2．下列排列顺序错误的是 （ ） A ．非金属性 As>S>Cl>F B ．金属性 Rb>K>Mg>Al C ．稳定性 AsH 3<PH 3<H 2S<HF D ．原子半径 Na>P>O>F3．下列说法正确的是 （ ） A ．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 B ．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C ．由共价键形成的分子一定是共价化合物D ．硫酸分子中有H +和SO 42—两种离子4．既有离子键又有共价键的化合物是 ( ) A ．Na 2O B ．MgCl 2 C ．H 2SO 4 D ．NH 4Cl5．对于A 2 + 3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）A ．v (B 2) =0.8mol/(L •s)； B ．v (A 2) =0.4mol/(L •s)；C ．v (C) =0.6mol/(L •s)；D ．v (B 2) =4.2mol/(L •min)6．下列电子式书写正确的是 （ ） A ．∶N ∶∶∶N ∶ B. H ∶N ∶HC ． H +[∶O ∶]2-H + D. Na +[∶Cl ∶]－7．下列说法中，正确的是 （ ）A.构成原电池两个电极的材料必须是两种金属B.由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极C.铜锌原电池中电子由锌经外导线流向铜，再由铜经硫酸溶液流向锌D.铜锌原电池工作时，若有13g 锌溶解，电路中有0.2mol 电子通过8．下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 （ ）A ．植物光合作用：光能→生物质能B ．电解池：化学能→电能C ．木柴烧饭：生物质能→热能D ．太阳能热水器：光能→热能9．决定化学反应速率的主要因素是： （ ）‥‥ ‥‥H‥A.反应物的性质B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的浓度10．下列各种物质中，晶体类型相同的是（）A. O2和SiO2B. NaCl和I2C. CO2和H2O D. CH4和NaOH11．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）12．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D．放热反应一定能自发进行13．金属A不纯，混有金属C，发生锈蚀时，A先腐蚀；A与金属B组成原电池时，A 为电池的正极。
2017-2018学年苏教版高一化学必修二专题一第一单元难度偏大尖子生题(pdf有答案)
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A． O 和 O 中子数相同，质子数不同，互为同位素 B． F﹣微粒质量数为 19，电子数为 9 C．Na2O2 晶体中阳离子与阴离子个数比为 2：1 D．MgCl2 晶体中存在既存在离子键又存在共价键 6．下列说法不正确的是（ ） A．金刚石和石墨互为同素异形体 B．氡的放射性同位素 Rn 其原子中的质子数为 136 C．丁烷有两种同分异构体 D．1H、2H 和 3H 互为同位素 7．“含氟牙膏”中的“氟”指的是（ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 8．如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，
这里的钙、钾、钠是指（ ） A．原子 B．分子 C．单质 D．元素 9．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A．Cl B．F C．C D．Na 10．实验室中可用 KMnO4 来制备氧气．KMnO4 中 Mn 元素的化合价为（ ） A．+7 B．+5 C．+1 D．﹣1 11．下列叙述正确的是（ ） A．第ⅠA 族就是碱金属族 B．元素周期表中所含元素种类最多的族为Ⅷ族 C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了 8 电子的稳定结构 D．元素性质呈现周期性变化的本质原因是原子核外电子排布呈周期性变化 12．下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A．原子半径：Na＜Mg＜Al
苏教版高一化学必修2专题一专题二综合.doc
A. co?的电子式：9：£：9：B. CT的结构示意高一化学专题一、二综合试题1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是C.N?的结构式：N三N :D.质量数为32的氧原子2.据报道，美国夏威夷天文中心的科学家发现了一种新的氢微粒，它是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成。
关于这种微粒的下列说法中正确的是A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢元素的一种新的同位素C.该微粒的组成可H]H3+表示D.该微粒比普通氢分子多一个氢原子核3.一般认为：原子在相互作用形成化合物时，需要通过电子转移（得失或共用）形成最外层8电子稳定结构（H除外）。
但是，也有许多化合物例外，即最外层电子不足或超过8个电子。
下面所列的化合物中，各原子可以满足最外层8电子的是A.PCI5B. NaClC. SO2D. BF34.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，且均为同周期，4种元素原子的最外层电子数之和为18, X和Y的原子序数比为6： 7, X的最高正价是W的最低负价绝对值的2倍。
下列说法否丰硒的是（）A.Y的单质可能为原子晶体B.X和W uj组成离子化合物C.Z和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物D.Z和W的最高价氧化物对应的水化物都是强酸5.科学家们相信，第七周期包含的元素数目与第六周期相同。
若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是A.它的原子核外有8个电子层B.它是活泼的非金属兀素C.它是活泼的金属元素D.它的最外层电子数是86.下列说法正确的是（双选）A、原子晶体中只存在共价键B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体C、晶体中存在离子的一定是离子晶体D、金属兀素和非金属兀素形成的化合物一定是离子化合物7.下列关于共价化合物的说法屮，一定止确的是%1具有较低的熔沸点②不是电解质③固态时是分子晶体④都由分子构成⑤液态时不导电A.①③④B.②④⑤C.①②③④⑤D.只有⑤&下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A.二氧化硅和牛石灰的熔化B.氯化钠和铁的熔化C.液漠和苯的气化D.氯化鞍和蔗糖溶解在水中9.下列说法正确的是（）A.SiH4比CH4稳定B.O'—半径比F—的小A. E 是一种非金属兀素 C. E 的一种氧化物为EO2C. Na 和Cs 属于第I A 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强D. P 和As 属于第V A 族元素，H 3PO 4酸性比H 3A S O 4的弱10. 短周期元素E 的氯化物ECl n 的熔点为-78°C,沸点为59°C ；若0.2mol ECl n 与足量的AgNO 3溶液 完全反应后可以得到57.4g 的AgCl 沉淀。
苏教版高中化学必修二单元检测：专题一检测题2.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学必修2专题一检测题 2016.3一、选择题（每小题2分，共48分；每题只有一个正确答案）1．2013年3月23日20点30分开始“地球一小时”熄灯活动，今年的主题是：我做绿V 客，“环保七选一，每周一起来”，以倡导节能减排理念。
下列不能达到节能减排目的的是 A ．利用太阳能制氢 B ．用家用汽车代替公交车 C ．利用化石燃料制造燃料电池 D ．用节能灯代替白炽灯2．自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（12753I ）。
日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(13153I) 。
碘－131 (13153I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。
对于这两种核素的下列说法正确的是A ．13153I 是一种新元素 B.13153I 的摩尔质量为131g C. 13153I 和12753I 互为同位素D.12753I中子数与质子数之差为743．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A ．H 2O 的电子式：B ．质量数为14的碳原子：C 146 C ．CO 2的比例模型：D ．Cl -的结构示意图：4．下列各组中属于同素异形体关系的是 A ．H 2与D 2 B ．T 2O 与H 2O C ．与D ．金刚石与石墨5．某原子核外共有n 个电子层(n ＞3)，则(n －1)层最多容纳的电子数为A ．8个B ．18个C ．32个D ．2(n －1)2个6．关于同分异构体的叙述正确的是A ．相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B ．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体C ．同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同D ．只有少数的有机物之间存在同分异构现象 7．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A ．氧化还原反应：元素化合价发生变化B ．共价化合物：是否含有共价键C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小D ．金属晶体：晶体是否能够导电 8．元素性质呈周期性变化的决定因素是A ．元素原子半径大小呈周期性变化B ．元素原子量依次递增C ．元素原子核外电子排布呈周期性变化D ．元素的最高正化合价呈周期性变化 9．在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到考资 A ．作为催化剂的材料 B ．电子工业上的半导体材料 C ．制造农药的材料 D ．制造耐高温材料10．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A．第5周期零族B．第6周期第IB族C．第5周期第ⅦA族D．第6周期第IA族11．下列叙述中，不正确的是A．元素最高化合价：Na<Mg<Al B．元素非金属性：N>O>FC．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4 D．原子核外电子层数：Li<Na<K12．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D．第ⅢA族位于元素周期表的第三列（从左往右）13. 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)，属同种类型的是A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．氯化钠和氯化氢分别溶于水14．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．XH3C．H2X D．XH415．已知下列元素的原子半径如下表所示：原子N S O Si半径r/10－10 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是A．1.10 ×10－10 m B．0.80×10－10 m C．1.20×10－10 m D．0.70×10－10 m16．下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子电子层数多C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能17．下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO4酸性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥18．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．18gD2O含有的电子总数为10N A B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1 N A19．现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引④白磷晶体中，P4之间存在共价键⑤同素异形体在一定条件下的转化为物理变化。
苏教版高一化学必修二专题一第二单元第一课时离子键（夯实基础）
苏教版⾼⼀化学必修⼆专题⼀第⼆单元第⼀课时离⼦键（夯实基础）苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏苏⼀、单选题（本⼤题共17⼩题）1.下列物质属于离⼦化合物的是()A. Cl2B. Na2OC. CO2D. H2O2.活泼⾦属与活泼⾮⾦属化合形成的物质通常含有离⼦键，下列物质含有离⼦键的是()A. NOB. COC. CO2D. KCl3.下列物质中只含有离⼦键的是A. H2OB. NH4ClC. Na2SD. Na2O24.下列过程仅克服离⼦键的是()A. NaHSO4溶于⽔B. HCl溶于⽔C. 氯化钠熔化D. 碘升华5.下列不是离⼦化合物的是()A. B.C. D.6.下列有关离⼦键和离⼦化合物的说法正确的是()A. 凡含离⼦键的化合物，⼀定含⾦属元素B. 在化合物MgCl2中，两个氯离⼦之间也存在离⼦键C. 离⼦化合物⼀定能导电D. 原⼦序数为11与9的元素能够形成离⼦化合物，该化合物中存在离⼦键7.氯化钠是⽇常⽣活中⼈们常⽤的调味品．是下列事实中，可以证明NaCl中⼀定存在离⼦键的是()A. ⽔溶液能导电B. 易溶于⽔C. 熔化时能导电D. 有较⾼的熔点8.下列关于离⼦化合物和共价化合物的说法正确的是()A. 共价化合物中可能含离⼦键B. 离⼦化合物中可能不含⾦属元素C. 共价化合物溶于⽔不能导电D. 第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物⼀定是离⼦化合物9.下列说法正确的是()A. ⾦属元素与⾮⾦属元素形成的化学键⼀定是离⼦键B. ⅠA族和ⅦA族原⼦化合时，⼀定⽣成离⼦键C. 仅⾮⾦属元素形成的化合物中⼀定不是离⼦键D. 活泼⾦属与活泼⾮⾦属化合时，能形成离⼦键10.MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于⽔和⼄醇，可⽤于⽣产印刷纸币的光变⾊防伪油墨。
下列有关MgF2的说法正确的是()A. F?和Mg2+的电⼦层结构不同B. 电⼦式为C. 只含有离⼦键的离⼦化合物D. ⽔溶液具有强导电性11.全氮类物质具有⾼密度、超⾼能量及爆轰产物⽆污染等优点。
【苏教版】2021高一化学必修二专题《蛋白质和氨基酸及化学反应的限度》含答案
专题一：蛋白质和氨基酸1．下列关于蛋白质的叙述正确的是( )A．鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B．鸡蛋清的主要成分是氨基酸C．鸡蛋白遇碘变蓝色D．蛋白质水解最终产物是氨基酸2．能使蛋白质盐析的物质有( )A．K2SO4B．甲醛C．KMnO4 D．NaOH3．某天然蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或HCl(由盐酸提供)完全反应。
4.45 g R可与50 mL 1 mol·L－1的NaOH完全中和，则R的结构简式为( )4．“没有蛋白质，就没有生命”，下面关于蛋白质的叙述不正确的是( )A．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质B．蛋白质溶液遇浓硝酸变黄C．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖D．酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂5．[双选]下列有关蛋白质的说法正确的是( )A．蛋白质是重要的营养物质，它有助于食物的消化和排泄B．蛋白质在淀粉酶作用下，可水解成葡萄糖C．在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的气味D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸6．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯7．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入( )A．福尔马林B．18.4 mol·L－1H2SO4C ．饱和Na 2SO 4溶液D ．1.0 mol·L －1CuSO 48．氯化钡常用于钢铁的热处理，但它属于剧毒物，万一不慎入口，应服用大量鸡蛋清并服适量的解毒剂，此解毒剂是( )A ．MgSO 4B ．CuSO 4C ．AgNO 3D ．Na 2CO 39．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。
苏教版高中化学必修二《专题1》章节检测题(含答案解析)(K12教育文档)
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《专题1》检测题(时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述不正确的是( )A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层）B．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电子数多C．如果原子只有一个电子层，该原子的质子数不超过2个D．1～18号元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素只有2种解析当M为最外层时可能的电子数为1～8，而此时的L层电子数为8个，B项不正确。
答案B2．下列各项中表达正确的是（)A．F－的结构示意图:B．H2O分子的球棍模型：解析H2O分子的空间构型为折线形；NaCl的电子式为Na＋[:错误!：]－；C2H2的结构式为HCCH。
答案A3．A元素原子L层比B元素的原子L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B可形成（)A．AB B．A2BC．B3A2D．B2A3解析根据题意可知，A为氮元素，B为镁元素，二者形成Mg3N2.答案C4．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z元素原子序数的关系是（)A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞ZC．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X解析分析题意可知，X、Y、Z在同一周期,从左至右的位置为X、Y、Z。
苏教版 高一化学必修2专题1测试题及答案.doc
高一化学必修2专题一测试题1•某原子核外共有"个电子层（”>3）,贝働一1）层最多容纳的电子数为（）A.8 个B. 18 个C. 32 个D. 2（”一个2.三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则这三种元素是（）A.N、P、ClB. P、0、SC. N、0、SD. 0、F、C13.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（）A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.氮原子和碳原子D.碳原子和铝原子4•某元素的单质0.2mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气2.24L。
反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是（）A. KB. ClC. NaD. S5.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的分子式为（）A. HXB. H2XC. XH3D. ,XH46.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是（）A. X>Y>ZB. Y>X>ZC. Z>X>YD. Z>Y>X7•某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2 : 1,其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8 : 15,则该非金属元素的相对原子质量为（）A. 28B. 14C. 19D. 32&HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是（） A.CH4<H2O<HF<SiH4 B. SiH4<HF<CH4<H2OC. SiH4<CH4<H2O<HFD. H2O<CH4<HF<SiH49.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是（）A. X>Y>ZB. Y >X>ZC. X>Z> YD. Y >Z>X10.已知下列反应：Cu+X2 A CU X2>2C U+Y JLC U2Y^ 2KX+Z2====2KZ+X2□ X2、Y、Z2为三种元素的单质。
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高一化学专题一微观结构与物质的多样性
测试试卷
班级：座号：姓名：得分：
一、单选题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）
2、下列说法中不正确的是（）
A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的
B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为（）A．b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
4、下列叙述能肯定金属A比金属B金属性强的是（）
A．A、B最高价氧化物的水化物的化学式分别为AOH和B(OH)2 B．A原子半径比B原子半径大
C．等物质的量的A和B与足量的盐酸反应，A产生的H2比B多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
5下列说法肯定错误的是（）
A．某原子K层上只有1个电子
B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数都为K层的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
7、共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（）
A．干冰 B.氯化钠 C 氢氧化钠 D.碘
8、下列物质固态时必定为分子晶体的是（）
A．金属氧化物 B.非金属单质 C 金属氧化物 D.含氧酸
9、同分异构体具有（）
①相同的相对分子质量；②相同的分子式；③相同的最简式④相同的物理性质⑤相同的化学性质
A．①②④B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②③
10、下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）
A.SO2和SiO2
B.CO2和H2O
C.NaCl和HCl
D.Cl2和KCl
11、最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是
A．与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．与14N含的中子数相同
C．是C60的同素异形体
D．与12C互为同位素
12、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键②离子键③分子间作用力，正确的顺序是
A．①②②③ B.②①②③ C.②③②① D.①①②③
二、双向选择题（每小题4分，共16分，每小题有两个正确答案，只选一个且对的2分，选错一个的0分。
）
13、下列叙述正确的是（）
A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B．在周期表中零族元素的原子既不容易失电子也不容易得电子C．同一周期元素的原子，其半径越大越容易失电子
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等
14、下列化合物中，含有离子键和共价键的是（）
A．H2O2 B.K2O2 C.CaCl2 D .FeS2
15、下列各组物质中，不属于同素异形体的是（）
A.金刚石、石墨
B.红磷、白磷
C.二氧化硫和三氧化硫
D.二氧化碳、干冰
16、下列说法正确的是（）
A．共价化合物中一定不含有离子键
B．离子化合物中一定不含有共价键
C．失电子难的微粒获得电子的能力不一定强
D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
三、非选择题（共4小题，每空2分，共48分）
17．书写下列微粒的电子式：
(1)NH4+：_________________________；
(2) CO2：________________________；
（3）NaOH：。
18. 有A、B、C三种短周期元素。
A只含有一个质子没有中子；B 的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；C的原子核内质子数是B的最外层电子数的3.5倍。
试推断这三种元素分别是：A__ __，B__ ,C 。
(用元素符号表示)
19、利用下列物质的序号填空。
①HCl ②H2SO4③NaOH ④NaCl
⑤NH4Cl ⑥Ne ⑦N2⑧金刚石
（1）不存在化学键的是；
（2）属于共价化合物的是；
（3）属于离子化合物的是；
（4）既含离子键，又含共价键的是。
20、各类化合物与单质处于固态（晶体）时，构成晶体的粒子间必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定规律在空间整齐排列，形成几何晶体。
（1）当构成晶体的粒子为阴、阳离子时，这种晶体称为，微粒间的作用是，由于这种作用较，一般说来，这种晶体有的熔、沸点和的硬度。
（2）当构成晶体的粒子为分子时，这种晶体称为，微粒间的作用是，由于这种作用，一般说来，这种晶体有较低的熔、沸点和的硬度。
（3）当构成晶体的粒子为原子时，这种晶体称为，由于这种晶体的微粒之间全部以结合，并形成一种结构，故这种晶体具有的熔、沸点和的硬度。
（4）当构成晶体的粒子为金属阳离子和自由电子时，这种晶体称为，一般说来，这种晶体有良好的。