苏版初三化学下册酸、碱与指示剂作用几种常见的酸
中考化学第十单元常见的酸和碱知识点总结
第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，(1)．溶液由紫色变成红色。
(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液注意：1.是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色2.使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如NaHSO4考点二、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油注意：①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。
②浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。
一、酸、碱与指示剂作用
酸性溶液中的 颜色变化
中性溶液 中的颜色
碱性溶液中的 颜色变化
牵牛花
月季花
美人焦
紫萝卜皮 紫卷心菜
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
紫色 红色 红色 ห้องสมุดไป่ตู้色 蓝色
变蓝色 变黄色 变绿色 黄绿色 黄绿色
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？
练习：某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或 碱溶液，也能显示出不同的颜色。如下表所示：
NH4NO3、Na2S、FeCl3、Na2CO3、
C2H5OH、石墨、蒸馏水、Cu、NaHSO4
课堂练习：
1、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶 液能使紫色石蕊试液变（ C） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色 2、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴 加紫色石蕊试液，则该溶液变为（ B） A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
大红花
紫罗兰 万寿菊 皱菊
粉红色
紫色 黄色 无色
橙色
红色 黄色 无色
绿色
蓝色 黄色 黄色
上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的 有 万寿菊 （填名称）。 小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花 汁中，他看到的现象为 溶液变为橙色 。
为什么？
为什么不同的酸能使紫色石 蕊变红色，无色酚酞不变色？不 同的碱能使紫色石蕊变蓝色，使 无色酚酞变红色？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
如何鉴别酸与碱的溶液P50
实验10-1
加入紫色石蕊溶液后 的颜色变化 白 醋
加入无色酚酞溶液后 的颜色变化
变红色
变红色
不变色
九年级化学下册第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸课件
乳酸、氨基酸、脂肪酸 碳酸
导入新课
学习目标 1知道石蕊、酚酞两种酸碱指示剂的变色规律； 2.认识几种常见的酸，知道盐酸、硫酸的性质和 用途。
讲授新课
一 酸、碱与指示剂作用
【实验8-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别 加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一 组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色 酚酞溶液。观察现象。
实 验 放置一会儿后的现象
脱水性
“白水”写 黑字
木棍变黑
水滴布穿
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位变黑
甚至烧成洞
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的“水 分” （ 氢、氧元素 ） 生成黑色的炭和水。
为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？ 化学变化
讲授新课
【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧 杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什 么感觉？
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
遇碱液 无色 酚酞溶液
显示蓝色 显示红色
讲授新课
著名化学家波义耳在一 次试验中不小心将盐酸溅到 紫罗兰花瓣上，过一会儿他 生活中除了紫罗兰，惊课奇前地大发家现搜，集紫到色的的红花瓣上 色或紫色的花瓣和果实是不是也可以作指示剂 出现了红点点。波义耳对这 呢？你能设计一个的方案试试吗？ 一意外的发现做出了各种假 设，经过多次试验验证、探 究普遍规律，终于获得成功。
手的感觉
发热或烫
分 析 浓硫酸溶于水放出大量的热
操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅拌 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。
讲授新课
稀释浓硫酸不 同操作的比较
初三化学《酸和碱的反应》知识点总结
初三化学《酸和碱的反应》知识点总结课题1常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3.H2O)等。
3、盐：由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)[NaCl]、硫酸铜(CuSO4)、碳酸钙(CaCO3)等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
(金属能导电是因为其中存在自由移动的电子;酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液;紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝;无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸(HCl)：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸(H2SO4)：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂;将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性)，能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
初三化学下学期常见的酸和碱
（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、
皮肤（由含C、H、O等元素
的化合物组成）里的水分，
生成黑色的炭。（脱水性）
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂 瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的 蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何 变化？应如何保存？
4.浓硫酸的稀释：
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸里。 WHY？
有机酸随含碳原子数的增多，氢离子较难解离，就尝不出酸味了。有些有机酸具有 了特殊的味道。如甘氨酸是带甜味的酸。在茶叶、咖啡和柿子中含的单宁酸是涩味酸。
一.酸碱指示剂
1.概念：能与酸或碱的溶液起作 用，而显示不同颜色的 物质。 2.常用的酸碱指示剂
石蕊溶液 酚酞溶液
指示剂 种 类
石 蕊 溶 液 酚 酞 溶 液
2.盐酸和硫酸的用途：
用
盐 酸 硫
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂。
酸
3.浓硫酸的特性：
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的
我我与水合多放热；
实验牢记保平安。
打一实验操作
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把手。年夫人本就是心细如发的人，她可是眼看着含烟壹点点地长大，更不要说还受咯冰凝的嘱托。她壹直在琢磨着给含烟寻壹各啥啊样的人 家，才能让她这各侧福晋闺女满意呢，结果她突然就发现，简直就是踏，让年夫人高兴得笑咯半天都没有合拢嘴。于是她趁那天没有啥啊事情，把周围的人都借故支开，唯独留下含烟，直把 含烟弄得莫名其妙，心中惴惴不安。年夫人却是越看越是欢喜不已，越看越是眉眼含笑：“含烟，我知道你也老大不小的，因为伺候二丫鬟， 耽误咯你的婚事。”“夫人，您千万不要这么说。假如没有年家，没有老爷和夫人，含烟能不能活到现在都不知道呢。”“好咯，好咯，今天 我找你不是要说这些陈芝麻烂谷子，我只是要问你，你觉得王总管怎么样？”“夫人！您„„”“别不好意思咯，男大当婚，女大当嫁。二丫 鬟没带你去王府当陪嫁丫环，还不是想给你寻壹各好人家？王总管虽然年龄大咯壹些，你嫁过去又是当继室，但他为人老实本分，又在咱们府 里做咯这么多年，完全是知根知底，是各坚固可托之人。再说咯，年龄大壹些也好，知道心疼人，那些毛手毛脚的少年郎，看着倒是爽利，只 怕是中看不中用。”“夫人„„”“行咯，你不说话，就当你是同意咯。我这就跟老爷说去。”年老爷壹听，壹各劲儿地佩服夫人考虑得如此 周全，这两各人，自己怎么就没有想到？真是天造地设的壹双呢！而且两各人都在年府里当差多年，脾气禀性都很咯解，真是再好不过的事情！ 老爷壹点头，年夫人赶快找咯媒人！因为两各人全是年府里的家仆，想到都极为熟悉，因此这媒人只是走各过场而已。但是即使是走过场，年 夫人也坚持要走，不管是不是自己府里的丫环，但冰凝视为亲姐妹，年夫人又是眼看着她和玉盈、冰凝两姐妹壹起长大，因此壹定不能亏待咯 含烟，壹定要明媒正娶，纳采、问名、纳吉、纳征、请期、亲迎，壹各也不能少！第壹卷 第191章 致休年总督今年已经六十有四，早就到咯 致休的年龄，他多次给皇上写奏折，提请此事。每壹次皇上都是以朝廷需要为名，没有答应年总督的请求。终于，今年开春的时候，皇上准咯。 其实皇上看到已过花甲之年的年大人，别人都在含饴弄孙，而他却还要为朝廷效忠尽力，也动咯侧隐之心。另外年二公子青出于蓝而胜于蓝， 外放到四川做巡抚，皇上总算是恩准咯年大人的致休请求。壹接到圣旨，壹家人欣喜异常！再也不用如履薄冰、担惊受怕，终于可以告老还乡， 颐养天年，终于可以亲人团聚，可以骨肉不再分离。解任后，年老夫妇当然要选择回京城，湖广总督府面临着解散的问题。王鹏
课题1 常见的酸和碱酸、碱与指示剂作用
课题1 常见的酸和碱（1）
——酸和碱与指示剂作用
一、教学目标
知识与技能目标：了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
过程与方法目标：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感态度与价值观目标：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
四、教材延伸
教材只讲了指示剂遇酸性、碱性溶液时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。
六、总结反思。
九年级化学常见的酸和碱
常见的酸和碱一、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的试剂叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常见的酸碱指示剂有石蕊和酚酞溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
利用指示剂可以鉴别酸溶液和碱溶液。
根据上述实验现象可以得出：食醋、稀盐酸是酸溶液，而石灰水和氢氧化钠溶液则属于碱溶液。
二、常见的酸1、观察盐酸、硫酸等酸的颜色状态等物理性质酸的物理性质可用概括性的字表达，如“色、态、味、沸点、密度等”：盐酸是无色液体，浓盐酸打开瓶盖后，在瓶口产生白雾，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。
纯硫酸是一种无色油状液体，难挥发，易溶于水，能以任意比与水混溶。
硫酸的密度比水大。
沸点高，难挥发。
酸都有腐蚀性，是危险品，使用时一定要注意安全。
2、介绍酸的用途盐酸是重要的化工产品，可以用于金属表面除锈、制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸是重要的基本化工产品之一。
可用于制造化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、金属除锈等。
掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。
三、盐酸、硫酸等酸的化学性质通性：⑴酸与指示剂的作用酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色。
类比迁移方法——盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红。
⑵酸与活泼金属的反应酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈，但不是所有的金属都可与酸发生反应。
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑注意：①浓硫酸和硝酸与金属反应不产生氢气；②浓盐酸挥发性强，生成的氢气中会混有大量氯化氢气体。
⑶酸与金属氧化物的反应酸能与一些金属氧化物反应。
我们可以利用这一性质除锈。
将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀硫酸或稀盐酸的试管中，可以观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。
总结酸的知识点与学习方法总结
总结酸的知识点与学习方法总结的知识在中考中的重要性不言而喻。
不仅要熟悉相关的溶解性及方程式的书写，再做鉴别、除杂、分离、推断题时，也是对酸碱盐的综合应用。
小编在此整理了相关资料，希望能帮助到大家。
总结酸的知识点一、酸碱指示剂1.记忆口诀：紫色石蕊试剂遇酸变红，遇碱变蓝;酚酞试剂遇酸不变色，遇碱变红。
二、常见的酸和碱1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）物理性质颜色、状态、气味、密度无色液体，有刺激性气味。
常用浓盐酸中溶质的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm3无色粘稠的油状液体。
实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3打开瓶盖后的现象浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾无明显现象用途盐酸是一种重要的化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化硫酸是一种重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。
盐酸具有挥发性所以应密封保存。
4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。
所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。
(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。
对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
初中化学九下10.1 常见的酸和碱-酸碱与指示剂作用 课件
稀盐酸 稀硫酸 食盐水 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
红色 红色 紫色 蓝色 蓝色
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
不变色 不变色 不变色
红色 红色
生活中的化学
一次妈妈在做饭，小莉 在帮妈妈凉拌紫萝卜丝时， 倒入食醋后，发现紫萝卜 丝变成了红色，这是怎么 回事呢？
紫萝卜中含有一种植物色素， 它遇到酸性溶液能变成红色。
如何自制 酸碱指示剂
你的花汁 能作指示剂吗？
家庭小实验
检测家中洗发水，护发素， 洗面奶等的酸碱性
典例精析
万寿菊 胡萝卜 绿
紫甘蓝 （4）区别硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液用__紫__甘__蓝_________。
拓展延伸
2.
水分子
H+ Cl-
水分子 H+ Cl-
取少量紫甘蓝溶液于试管 中，加入蒸馏水
酸、碱与指早，制酒时把较珍贵 的酒放在窖中保存，在微生 物的作用下产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中 表示灰。人们将草木灰放 到水中，利用灰汁洗浴、 印染等。
生活中常见的酸：醋酸、果酸 实验室常见的酸：稀盐酸、 稀硫酸、稀硝酸
“碱”一词在阿拉伯语中 表示灰。人们将草木灰放 到水中，利用灰汁洗浴、 印染等。
生活中常见的酸：醋酸、果酸 实验室常见的酸：稀盐酸、 稀硫酸、稀硝酸
常见的碱：氢氧化钙 氢氧化钠
史料记载
英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐 酸溅到一束紫罗兰花瓣上，喜爱花的他马上进 行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊 奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了 进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物 花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变 色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石 蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人 们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
酸、碱与指示剂作用
实验室如何鉴别酸 溶液和碱溶液？
H+
OH-
H OH
波义耳发现指示剂的小故事
一束鲜花引出重大发现
一束普通的鲜花，一次偶然的机会，孕育了 一个重大的发现———酸碱指示剂的发现。这 是发生在300多年前的一个真实的故事。
• 英国著名物理学家、化学家波义耳平素
非常喜爱鲜花，但他却没有时间去逛花园。 于是，他只好在自己房间里摆上几个花瓶， 让园丁每天送些鲜花来以便观赏。一天，园 丁送来了几束紫罗兰。正准备去实验室的波 义耳立即被那艳丽的花色和扑鼻的芳香吸引 住了。他随手拿起一束紫罗兰，边欣赏边向 实验室走去。进了实验室后，他把紫罗兰往 桌上一放，就开始了他的化学实验。就在他 向烧瓶中倾倒盐酸时，一不小心将酸液溅出 了少许，而这酸液又恰巧滴到了紫罗兰的花 瓣上。
课题1 常见的酸和碱
第一课时
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
“尝起来涩涩的” “摸起来滑滑的”
你知道吗？
酸和碱是怎么发现的？
1．生活中的酸有哪些？
生“活酸中”的一酸词有从：有食酸醋味有的酸酒味而、来食。醋最中早的，醋在 酸制(酒CH的3时CO候O，H有)；时水把果比有较酸珍味贵、的水酒果放中在有窖果中酸保， 如存杨，梅在很微酸生—物—的望作梅用止下渴，、产苹生果了中酸有。苹果酸、 柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。
实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂
盐石 酸灰
水
盐 酸
石 灰 水
1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
滴入紫色石蕊溶液后 滴入无色酚酞溶液后
食醋 盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色 红色 蓝色 蓝色
无色 无色 红色 红色
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的酸
[情景展示]
[问题探究] 图中哪些物质中含有酸？哪些物质中含有碱？
[思考交流] __________________________________________________ ____________
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[归纳提升] 常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4 )、醋酸等，常见的碱有氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钠(NaOH)等。
可以通过名称识别酸和碱：酸名称的最后一个字是〝酸〞，但名称中带有〝酸〞字的物质不一定是酸，如硫酸铜、碳酸钠等均不是酸；碱名称一般为〝氢氧化某〞(氨水除外)。
[课堂速记] __________________________________________________ ____________
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探究点二指示剂与溶液的酸碱性
[情景展示1] 演示：向以下溶液中分别滴加石蕊溶液和酚酞溶液，并填写下表。
[问题探究] 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色有何规律？
[思考交流] __________________________________________________ _____________
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[归纳提升] 石蕊溶液和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液在酸性溶液中变成红色，在碱性溶液中变成蓝色；无色酚酞溶液在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中变成红色。
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时发生的是化学变化，且变色的是指示剂，而不是酸或碱；酸碱指示剂遇中性溶液颜色不发生改变，故将无色酚酞溶液滴入某溶液不变色，那么该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。
[课堂速记] __________________________________________________ ____________
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[情景展示2] (1)将紫甘蓝浸泡，过滤出汁液，加入白萝卜中，再倒入白醋。
[问题探究] 紫甘蓝等植物的花瓣或果实中含有的色素是不是能像石蕊或酚酞一样能作酸碱指示剂呢？
[思考交流] __________________________________________________ ____________
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[总结归纳] 自然界中某些植物的花叶等在酸碱溶液中也会显示不同的颜色，因此它们也可以作酸碱指示剂。
如紫甘蓝在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显绿色。
[课堂速记] __________________________________________________ ____________
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探究点三常见酸的物理性质和用途
[
[问题探究] 常见的酸有哪些？它们的物理性质是怎样的？有哪些用途呢？
[思考交流] __________________________________________________ ____________
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[归纳提升] 常见的酸有浓盐酸和浓硫酸，它们都是无色液体。
浓盐酸有挥发性，并有刺激性气味。
浓硫酸呈黏稠、油状，有吸水性。
拓展：敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸，会发生怎样的变化？请填写下表：
[课堂速记]___________________________________________________ ____________
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[情景展示2]
[问题探究] 盐酸和硫酸有哪些用途？
[思考交流] __________________________________________________ ____________
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[归纳提升] 盐酸的用途：用于金属除锈；制造药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等。
硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油等；用于金属除锈；用浓硫酸作干燥剂等。
还可以利用酸与其他物质的反应制取物质或利用反应过程中伴随的现象对物质的组成、性质进行判断。
如向某种金属中加入稀盐酸产生气泡，说明该金属的活泼性在金属活动性顺序表中氢的前面等。
[课堂速记]___________________________________________________ ____________
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[课后反思点]
1．学生是否顺利完成实验并得出正确结论？
2．碱溶液遇到紫色石蕊溶液变蓝现象不明显，如何使学生能明显观察到颜色的改变？
3．学生是否能理解碱性溶液与碱、酸性溶液与酸的区别？
4．学生是否理解酚酞遇碱变红或者碱能使酚酞变红的关系和说法？
5．学生能否自制出指示剂并完成实验？。