烷烃知识点总结
烷烃的性质知识点总结
烷烃的性质知识点总结1. 直链烷烃直链烷烃是指所有碳原子通过单键直接连接成一条直链的烷烃，其通式为CnH2n+2，n为碳原子数。
直链烷烃是最简单的烷烃类别，包括甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
直链烷烃的物理性质取决于其分子大小和分子间作用力。
一般来说，较小的直链烷烃是气态的，而随着分子大小的增加，直链烷烃的物理状态逐渐转变为液态和固态。
2. 支链烷烃支链烷烃是指在碳原子链中有一个或多个分支的烷烃。
支链烷烃的结构具有多样性，因此其物理性质与直链烷烃有所不同。
支链烷烃也称为异构烷烃，是由于分支的存在而使得同一分子式的化合物的碳骨架有多种连接方式。
支链烷烃在空间构型上的不同，导致了它与直链烷烃在物理性质、化学性质和应用领域上的差异。
性质的差异主要表现在以下方面：1. 沸点和熔点：支链烷烃的沸点和熔点一般比相应的直链烷烃低，这是由于分支结构减小了分子间作用力，使得分子内部的相互作用变得较弱。
2. 空间构型：支链烷烃分子的空间构型比直链烷烃更加复杂，这使得支链烷烃分子的空间取向更加多样，对其物理性质和化学性质产生了影响。
3. 化学性质：支链烷烃的化学性质也受到其分支结构的影响。
由于支链烷烃比直链烷烃的分子结构更为复杂，支链烷烃在燃烧和反应中的行为往往更加复杂。
总的来说，烷烃具有以下的一些共性性质：1. 易燃性：烷烃是易燃的化合物，它们通常可以和氧气发生反应，放出大量的热量。
2. 化学惰性：烷烃中的碳碳和碳氢键都是非极性的，因此烷烃在很多常见的化学条件下是比较稳定的。
3. 溶解性：烷烃是非极性化合物，因此它们通常会溶解在非极性溶剂中，例如苯、甲苯等，而在极性溶剂中溶解性较差。
4. 燃烧性：烷烃易于燃烧，只需有适当的点火源或者高温，就能够和氧气反应，放出大量的热量，并产生二氧化碳和水。
5. 聚合性：烷烃可以通过聚合反应，形成高聚物，例如聚乙烯、聚丙烯等。
在聚合过程中，烷烃分子中的碳碳键和碳氢键将参与到聚合反应中，形成高分子结构。
大学烷烃知识点总结
大学烷烃知识点总结烷烃的物理性质主要有比重、熔点、沸点、可燃性和溶解性等。
一般来说，烷烃的比重小于1，熔点、沸点低，易挥发、易燃、不溶于水。
烷烃主要种类有甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等。
除均有人工合成外，天然气中的烃烷为主要成分。
烷烃的化学性质1. 剧毒性：烃烷毒性较小，大多数烃烷均为低毒或无毒，并且在化学反应过程中不产生毒素。
2. 麻醉性：烷烃具有麻醉性，久连吸入则出必须，因而不宜长时间在烷烃蒸气中作业。
3. 可燃性：烷烃易燃，且能与空气中的氧气发生爆炸反应。
烷烃的制备方法1. 烷烃的制备方法主要有化学添加法、气相裂化法、催化裂化法、蒸馏法和水合物制备等。
2. 化学添加法是通过在不含少量固态硼烷的非饱和烃中加成硼烷制备。
3. 裂化法是通过将烷烃与氢或者氮气在催化剂的作用下通过加热或者分解得到烷烃的一种方法。
4. 水合物制备是指将烯烃与水结合在一起，然后利用热水浴或其他方法使其副产物烯烃继续和水结合，最终生成烷烃。
烷烃的应用1. 燃料方面：烷烃主要用于燃料，如煤气、液化气、汽油等。
2. 医药用途：烷烃在医药和化妆品制造中也有一定的应用。
3. 工业用途：烷烃还常用作合成原料和溶剂。
烷烃的环境问题1. 污染：烷烃的运输和储藏可能会对环境造成污染，同时，使用烷烃作为燃料也会排放有害气体。
2. 安全问题：烷烃易燃易爆，一旦不当处理则可能带来安全隐患。
3. 自然资源问题：烷烃是化石燃料之一，其资源有限，使用不当会加速自然资源的耗尽。
烷烃的未来发展随着社会经济的进步和科学技术的发展，人们对可再生资源的需求越来越大，因此未来烷烃的发展趋势将更加注重环保、可再生资源的开发和利用，同时也需要加大对烷烃的安全使用和储存等方面的规范管理。
总的来说，烷烃是一类重要的化合物，在各个领域都有着广泛的应用。
然而，随着人类对自然资源的大量开采和使用，烷烃相关的环境和安全问题也需要引起足够的重视。
在未来的发展中，应该从资源的节约利用、技术的创新和环境的保护等方面综合考虑，推动烷烃产业朝着更加安全、环保和可持续的方向发展。
烷烃类知识点总结
烷烃类知识点总结一、烷烃类化合物的结构1. 烷烃类化合物的分子结构：烷烃类化合物的分子由碳和氢组成，其中碳原子以单键连接在一起。
烷烃类化合物的结构可以用化学式表示，例如甲烷的化学式为CH4，乙烷的化学式为C2H6，丙烷的化学式为C3H8，丁烷的化学式为C4H10。
2. 烷烃类分子的构型：烷烃类分子的构型是直链构型，即碳原子以直链连接在一起。
烷烃类分子的构型比较简单，不像其他类别的有机化合物那样含有多种结构。
3. 烷烃类分子的立体构型：烷烃类分子的立体构型是随机的，因为碳原子的四个单键连接处的构型是等效的，所以无法确定分子在空间中的确切构型。
二、烷烃类化合物的性质1. 物理性质（1）烷烃类化合物的沸点和熔点：沸点和熔点随着分子量的增大而增加，烷烃类化合物的沸点和熔点随着分子量的增加而增加，由于分子大小的增加，分子间的相互作用力增强，使得分子更难蒸发或熔化。
（2）烷烃类化合物的密度：烷烃类化合物的密度随着分子量的增大而增加，烷烃类化合物的密度越大，代表其分子越重，单位体积中所含的分子数更多。
（3）烷烃类化合物的溶解性：烷烃类化合物的溶解性随着分子量的增大而减小，由于其分子间的相互作用力增强，使其溶解度降低。
2. 化学性质（1）烷烃类化合物的燃烧性：烷烃类化合物是很好的燃料，能与氧气发生燃烧反应，产生二氧化碳和水，放出大量的热量。
（2）烷烃类化合物的反应性：烷烃类化合物较为稳定，不容易与其他物质发生反应。
但是在强氧化剂的存在下，会发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
三、烷烃类化合物的应用1. 作为燃料：烷烃类化合物是石油、天然气和煤矿中的主要组成部分，是重要的燃料来源。
在工业和生活中，燃料的需求量很大，烷烃类化合物作为燃料的应用很广泛。
2. 化工原料：烷烃类化合物可以用作化工原料，生产乙烯、丙烯等重要有机化合物，进一步用于制造塑料、合成橡胶、有机溶剂等化工产品。
3. 制备其他有机化合物：烷烃类化合物可以通过化学反应与其他化合物发生反应，制备出其他类型的有机化合物，丰富了有机化合物的种类。
烷烃 知识点
方法二：求出0.1mol该气态烃中含C、H的物质的量，进而求出1mol该气态烃中C、H的物质的量，从而求出分子式。
②同一个碳原子上连相同的烃基时，烃基等效，只需观察其中一个即可。例如：
—中的3个氢原子等效，只算其中一个即可；
中的三个甲基等效，只算其中一个即可；
中两个乙基等效，只算其中一个即可。
③处于镜面对称位置（相当于镜面成像时，物与像的关系）的氢原子等效。例如：
一氯取代物有4种，一氯取代物只有1种。
（2）二元取代物同分异构体数目的判断
(1)同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。对烷烃而言，就是指碳原子间通过共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。同系物结构相似，并不是相同。例如：和，前者有支链，而后者无支链，结构不相同，
但两者的碳原子均以单键结合成链状，结构相似，故互称为同系物。
（2）同系物的组成元素必相同。
例如：，属于环烷烃，通式为CnH2n，化学性质与烷烃相似。
2、烷烃的物理性质
烷烃的物理性质一般随着分子中碳原子数的递增而呈现规律性的变化。
（1）溶解性：烷烃均不溶于水而易溶于有机溶剂，液态烷烃本身也可以作为有机溶剂。
（2）状态：常温常压下，碳原子数小于等于4的烷烃一般呈气态，碳原子在5~16之间的烷烃常温下为液态，碳原子数大于16的烷烃常温下为固态（但新戊烷在常温下为气体）。
（3）同系物必符合同一通式。但符合同一通式且分子组成上相差一个或多个CH2原子团的物质不一定是同系物，例如： （乙烯）和（环丙烷）。
（4）同系物一定具有不同的分子式。
六、同分异构现象和同分异构体
1、定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
有关烷烃的知识点总结
有关烷烃的知识点总结1. 烷烃的结构和命名烷烃的结构特别简单，由碳原子和氢原子通过共价键连接而成。
碳原子的价层有四个电子，因此可以和其他碳原子或氢原子形成共价键。
而烷烃分子中的碳原子全部是sp3杂化的，它们之间的键角是109.5度，形成了正四面体结构。
在烷烃分子中，碳原子可以按连续链状结构排列，也可以形成支链式结构，这些都将影响烷烃的性质。
烷烃的命名主要遵守IUPAC命名法，其规则如下：（1）确定主链：找出分子中最长的连续碳原子链，以它为主链。
（2）编号：对主链上的碳原子进行编号，使得侧链（如果有的话）的取代基尽可能得到较小的编号。
（3）确定取代基名称和位置：标示出主链上的取代基的数量、种类和位置。
（4）编写化学式：将主链上的碳原子按编号和取代基写成一个连续的分子式。
（5）拼接名字：将这些信息组合起来，编写成一个完整的名称。
例如，对于分子结构为CH3-CH2-CH2-CH2-CH3的化合物，其主链是包含5个碳原子的链，因此它的IUPAC命名为戊烷。
2. 烷烃的物理性质烷烃是无色、无味、无毒的气体或液体，在常温下具有较低的沸点和燃点。
由于烷烃分子内只包含碳和氢原子，因此它们之间的相互作用比较弱，故容易挥发。
较长链烷烃具有较高的沸点和熔点，而较短链烷烃则具有较低的沸点和熔点。
烷烃的密度较小，几乎均小于水的密度。
值得注意的是，烷烃在空气中燃烧的时候，产生的都是无色无味的二氧化碳和水，没有任何有害的物质释放。
3. 烷烃的化学性质烷烃中的碳原子都是sp3杂化的，因此其结构比较稳定，不容易发生化学反应。
但在适当的条件下，烷烃也可以发生一些重要的化学反应。
（1）烷烃的燃烧反应：由于烷烃和氧气发生燃烧反应时释放的能量较大，因此烷烃是重要的燃料之一。
例如，甲烷和氧气在适当条件下反应会产生二氧化碳和水，并放出大量热能。
（2）烷烃的氧化反应：烷烃可以和空气中的氧气发生氧化反应，形成醇、醛、酮等化合物。
这些产物在工业生产和化工领域中都具有很重要的用途。
烷烃的主要知识点总结
烷烃的主要知识点总结1. 烷烃的分类烷烃分为饱和烷烃和不饱和烷烃两大类。
饱和烷烃的分子中只含有碳碳单键，如甲烷、乙烷、丙烷等。
不饱和烷烃的分子中含有至少一个碳碳双键或者环状结构，如乙烯、丙烯、环戊烷等。
2. 烷烃的物理性质烷烃是无色、无味、无毒的气体或液体，室温下多为气体。
它们是脂肪族烃，燃烧时产生大量的热能并放出水和二氧化碳。
烷烃的密度小，挥发性大，不溶于水，但溶于非极性溶剂。
随着碳原子数的增加，烷烃的相关性质也发生了变化，例如熔点、沸点、密度等。
3. 烷烃的化学性质烷烃是碳氢化合物，因此其化学性质主要表现为烃基的作用。
饱和烷烃具有很高的稳定性，通常需要高温和高压或者使用催化剂才能进行化学反应。
不饱和烷烃由于含有碳碳双键或者环结构，因此其化学反应活性较高，可以发生加成反应、氧化反应、裂解反应等。
4. 烷烃的制备烷烃的制备通常采用石油、天然气等石油烃资源作为原料进行加工，具体方法包括裂解、重整、蒸汽重整等。
裂解是指将较长链的烃类分子裂解成较短链的烃类分子，重整是指通过催化剂的作用将较短链的烃类分子重新组合成较长链的烃类分子。
5. 烷烃的应用烷烃是现代工业生产的重要原料，广泛应用于燃料、润滑油、合成橡胶、合成塑料、合成纤维、合成药品等领域。
其中，烷烃作为燃料的应用是最为广泛的，可以用于发电、汽车、机械等领域。
烷烃还具有重要的环境和生态意义，例如甲烷是一种重要的温室气体，它参与了地球大气中的温室效应，对于气候的变化和全球变暖具有重要的影响。
总结来说，烷烃作为一种重要的有机化合物，在工业生产和生态系统中具有重要的作用。
它的化学性质、化合物的制备和应用以及对环境的影响都是我们需要深入了解和研究的内容。
希望以上对烷烃的主要知识点总结能够帮助您更好地了解和掌握这一领域的知识。
烷烃的知识点总结
烷烃的知识点总结结构和分类烷烃的分子结构是碳原子之间通过单键相连形成链状结构，而氢原子则连接在碳原子上。
根据碳原子之间的连接方式，烷烃可以分为直链烷烃和支链烷烃两类。
直链烷烃是指碳原子按照一条直线连接而成的分子结构，例如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）等。
直链烷烃的通式为CnH2n+2，其中n为碳原子的数量。
支链烷烃是指碳原子之间形成分支状结构的分子，由于支链的存在，支链烷烃的化学性质和物理性质常常与直链烷烃有所不同。
支链烷烃可以通过碳原子的位置和数量进行命名，例如异丙烷（C3H8）、叔丁烷（C4H10）等。
物理性质烷烃是无色、无味、无臭的液态或气态化合物，密度小于水，能够漂浮在水上。
随着分子量的增加，烷烃的熔点和沸点逐渐增加。
它们通常是不溶于水的，但溶于有机溶剂。
燃烧烷烃是良好的燃料，可以在氧气的存在下燃烧产生大量的热能。
燃烧的化学方程式如下：CnH2n+2 + (3n+1/4) O2 -> nCO2 + (n+1) H2O其中n为碳原子数量，CO2和H2O分别代表二氧化碳和水。
烷烃的燃烧是一个放热反应，产生的热能可以用于加热和发电等各种用途。
同时，燃烧也会释放出二氧化碳和水蒸气等温室气体，对环境造成污染和温室效应。
化学性质烷烃是一类化学稳定的化合物，不容易发生化学反应。
它们通常需要某种形式的活化才能参与其他化学反应，例如在催化剂存在下进行加氢反应、氧化反应和烷基化反应等。
在气态条件下，烷烃通常很难发生反应。
但在高温和高压的条件下，也可以发生蒸汽裂解、氧化和烷基化等反应。
应用烷烃是石油和天然气的主要成分，燃料和溶剂的生产是其最主要的应用领域。
汽油、柴油、煤油和天然气等燃料中都含有大量的烷烃。
此外，烷烃还可以用于合成有机化学品和材料，例如聚乙烯、聚丙烯等。
由于石油资源的有限性和对环境的影响，人们对烷烃的研究和开发也逐渐向着环保和可再生方向发展。
生物柴油、生物乙醇和其他可再生能源的生产和利用也逐渐成为了研究热点。
烷烃重要知识点总结
烷烃重要知识点总结1. 直链烷烃直链烷烃是最简单的一类烷烃，其通式为CnH2n+2。
直链烷烃的命名采用一定的规则，首先根据碳原子数目确定词根，然后根据分子结构命名，最后加上烷的后缀。
例如，当碳原子数为3时，为丙烷（propane）。
2. 支链烷烃支链烷烃是在直链烷烃的基础上，部分或全部碳原子被取代而形成的一类烷烃。
支链烷烃的主要特点是碳原子排列中含有分支。
其命名依然采用一定的规则，首先找到最长的连续碳链作为主链，然后确定支链的位置和数目，最后加上烷的后缀。
例如，2-甲基丙烷（2-methylpropane）。
3. 环烷烃环烷烃是由碳原子形成环状结构的烷烃，其通式为CnH2n。
环烷烃的命名也有一定的规则，首先确定环状碳原子数目，然后根据分子结构命名，最后加上环的后缀。
例如，当碳原子数为3时，为环丙烷（cyclopropane）。
4. 物理性质烷烃是无色、无味、无臭的气体、液体或固体。
沸点随着碳原子数目的增加而增加，而熔点则与分子结构有关。
一般而言，支链烷烃的熔点较直链烷烃低，这是由于支链烷烃分子结构的不规则性导致了分子间作用力减弱。
烷烃的密度小，随着碳原子数目的增加而增加。
5. 化学性质烷烃是不活泼的化合物，由于其分子中没有任何官能团或杂原子，因此在一般条件下不与其它物质发生化学反应。
然而，通过适当的条件，烷烃可以发生一系列重要的化学反应。
例如，烷烃可以通过喹啉催化剂加氢反应与氢气在催化剂的作用下发生加氢反应，生成烃或环烃；烷烃还可以发生卤代反应、卤素替换反应、氧化反应等。
6. 应用烷烃是石油及天然气的重要组成部分，因此具有广泛的应用价值。
烷烃是燃料的主要组成部分，用于发电、加热和机动车的燃料。
在化工领域，烷烃也是重要的有机合成原料，用于合成烷烃衍生物、润滑油、溶剂等。
此外，烷烃还被广泛用于医药、颜料、涂料、塑料等各个领域。
总之，烷烃是一类重要的碳氢化合物，其结构简单、性质稳定、应用广泛。
通过对烷烃的认识和研究，可以更好地理解碳氢化合物的特性和应用，并为开发新的化学品和材料提供重要的参考。
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烷烃知识点总结-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第一节 烷烃 甲烷一、甲烷的存在和能源（1）甲烷是由C 、H 元素组成的最简单的烃，是含氢量最高的有机物。
是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分。
俗名又叫沼气、坑气，由腐烂物质发酵而成。
天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源.（2）世界上20%的能源需求是由天然气供给的，我国的天然气主要分布在东西部（西气东输）二、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体（天然气为臭味是因为掺杂了H 2S 等气体），标准状况下密度是L （可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL ），极难溶于水（两个相似相溶原理都可解释）。
三、甲烷分子的组成及结构：1、组成：如何确定甲烷属于烃，即如何确定有机物有哪些元素组成通常采用燃烧法。
CH 4+ 2O 2−−→−点燃CO 2 + 2H 2O 那么可以肯定甲烷中一定有C 、H 两元素，而不能确定是否有O 元素，于是需要实验数据：如甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重，使碱石灰增重。
计算：甲烷中C 元素为，，H 元素为 mol ， g ，；两者加起来刚好等于甲烷的质量，故甲烷中只含C 、H 两元素。
且两者比例为1：4，但1：4的物质有很多如CH 4、C 2H 8、C 3H 12等，如何确定究竟为哪个，则设甲烷化学式为C x H 4x （CH 4为最简式），要求出x 值还需知道其相对分子质量。
由标准状况下密度是L ，可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL ，故得到x=1。
于是甲烷的化学式为CH 4。
2、结构知道了甲烷的组成，究竟甲烷的空间构型如何到底是平面正四边形还是立体正四面体，科学家为了弄清楚这个问题，分析了甲烷的二氯代物CH 2Cl 2的种类。
如果甲烷是正四边形，那么CH 2Cl 2应该有两种产物(邻位和对位)必有熔沸点等物理性质不同，但如果是立体正四面体，其二氯代物就只有一种。
事实上科学家发现CH 2Cl 2确实只有一种，所以确定甲烷的空间构型为正四面体，在甲烷分子中一碳原子为中心，四个氢原子为顶点形成的正分子式 电子式 结构式 结构简式空间结构CH 4CH 4结构简式（在结构式的基础上省略C —H 单键）：CH 4最简式（各元素原子个数的最简单的比值）：CH 4[展示] 甲烷的球棍模型、比例模型。
四、甲烷的实验室制法：（本部份内容教材已经删去，仅作介绍）（1）原料：无水醋酸钠、碱石灰（NaOH 、CaO 的混合物）（2）反应原理：Na 2CO 3 + CH 4↑ CH 3COONa + NaOHCaO H C HH H（3）装置原理：固体+固体 气体（类似制氧气、氨气）（4）气体收集：向下排空气法或排水法注：①原料醋酸钠必须是无水的，否则NaOH 易电离：Na —O —H==Na + + OH —上述反应不能发生。
②碱石灰中CaO 的作用：吸水剂——保持原料干燥、无水稀释剂——稀释NaOH ，减少NaOH 与试管接触而使试管受热腐蚀疏松剂——防止NaOH 结块，有利于气体逸出五、化学性质：[实验] CH 4 酸性高锰酸钾（不褪色） 溴水（不褪色） 点燃1、通常状况下，甲烷很稳定，不能被酸性高锰酸钾、溴水、浓硫酸等强氧化剂氧化，也不能与酸、碱反应。
所以甲烷可用浓硫酸干燥。
2、氧化反应——可燃性：在空气中或氧气中点燃甲烷，完全燃烧生成CO 2 和H 2O ，同时放出大量的热，还伴有淡蓝色火焰CH 4 + 2O 2−−→−点燃CO 2 + 2H 2O 光照的条件下甲烷与空气或氧气不反应 甲烷燃烧注意事项：（1） 甲烷具有可燃性，甲烷在空气中或氧气中达到一定值时，与火花就发生爆炸，故点燃前一定要检验其纯度，其他可燃性气体点燃前也应该检验其纯度。
（2） 验纯的方法：用排水法收集一小试管甲烷气体，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火，听到尖叫爆鸣声，证明气体不纯，如听到“噗”的声响，证明气体纯净。
（3）燃烧时火焰呈淡蓝色的物质有CH 4、H 2、H 2S 等气体，还有固态硫、液态酒精等。
CO 在空气中燃烧火焰呈蓝色。
[例题]1、甲烷在空气中的爆炸极限为5%—16%，爆炸最剧烈时空气中含甲烷的体积分数（%）2、一定量的甲烷燃烧之后得到的产物为CO 、CO 2和水蒸气，此混合气体重，当其缓缓通过足量无水氯化钙时，氯化钙固体增重，原混合气体中CO 2的质量为（）3、等质量的下列烷烃，完全燃烧耗氧量最多的是（ B ）A 、2molCH 4B 、1、5molC 2H 6 C 、1molC 3H 8D 、0、5molC 4H 103、取代反应：光照下甲烷与氯气的反应a.实验装置b.实验现象量筒内壁有疣状液滴出现，并伴有少量白雾；试管内气体颜色逐渐变浅，最后无色（氯气淡黄色）；试管内液面逐渐上升，说明反应总气体在减小。
c.反应化学式CCH3ClCCH2Cl2CHCl3CCl4名称一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷（氯仿）四氯甲烷（四氯化碳）溶解性不溶于水，可溶于有机溶剂不溶于水，是重要的有机溶剂常温状态气液液液重点把握：取代反应①取代反应：有机分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
（概括为：一进一出，取而代之）取代反应置换反应生成物生成物中不一定有单质（一般为两种化合物）生成物中一定有单质反应条件反应受温度、光照、催化剂等外界条件影响大在水溶液中进行，遵循金属或非金属活动性顺序反应物化合物与单质或化合物一种单质一种化合物方向反应逐步进行，很多反应是可逆的反应一般为单方向进行电子得失不一定有一定有电子的得失或移动②取代反应条件：纯净的卤素单质且光照，在室温暗处不反应，但也不能用强光直接照射否则会爆炸。
氯水、溴水不能反应但液氯、液溴可以反应。
③此反应一旦进行，将连续发生下去，共生成五种取代产物；其中HCl、CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体。
CHCl3、CCl4是重要的有机溶剂。
其中最多的为HCl。
④实验现象：黄绿色气体颜色变浅、倒置的量筒内液面上升、量筒内壁出现油状液滴、量筒内有白雾、水槽中有白色晶体析出（NaCl）。
⑤每一摩氯气反应只有一个氯原子进入有机物，另一个形成氯化氢。
⑥1mol有机物C x H y与Cl2发生完全取代反应时，消耗Cl2的最大的物质的量为ymol[例题] 1mol CH4和1mol Cl2光照下反应生成相同物质的量的四种有机取代物，则消耗的Cl2的物质的量为（ mol），生成HCl的物质的量为（ mol）。
4、受热分解：在隔绝空气加热至1000摄氏度的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气。
CH 4 −−→−高温C + 2H 2 生成的碳黑用于制颜料、油漆。
氢气是合成氨的原料。
练习：1、 某烃分子中有40个电子，它燃烧只生成等体积的CO 2和H 2O 蒸汽，则该烃化学式为（C 5H 10），若没指明为烃，可能还是哪些有机物（C 4H 8O 、C 3H 6O2、C 2H 4O 3）2、某有机物完全燃烧只生成、，则此有机物的最简式为（C 2H 6O ）第二节 烷烃●教学目的：1、了解烷烃的组成、结构和通式。
2、使学生了解烷烃的性质的递变规律。
3、使学生了解烷基、同系物、同分异构现象和同分异构体。
4、使学生了解烷烃的命名方法。
5、培养学生的空间想象能力；概括、分析能力。
●教学重点：烷烃的性质、同分异构体的写法、烷烃的命名。
教学过程：一、烷烃的结构和性质[复习引入] 回忆甲烷的结构和组成。
在黑板上画出乙烷、丙烷、丁烷、异戊烷的结构式 ，并展示乙烷、丙烷、异戊烷的球棍模型。
[学生] 请对比模型归纳它们结构的共同特点，并找出分子中C 和H 个数之间的关系。
[总结] 定义：烃分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，这样的烃叫做饱和链烃，又叫烷烃。
対烷烃的理解：① 碳碳结合成链状（不是直线状，是锯齿型） 链上还可分出支链。
② 形成C —C C---H 单键 ，即每一个碳周围有四个单键③ C 其余价键全被H 饱和。
（烷．：即饱和、完全的意思） ④烷烃是饱和烃，在具有相同碳原子的有机物分子里，烷烃含氢量最大2、通式：C n H 2n+2 (n ≥1的正整数)符合其通式的烃一定是烷烃。
3、书写：为了书写方便，常采用结构简式。
写出上述结构的结构简式：CH 3CH 3 、 CH 3CH 2CH 3 、 CH 3CH 2CH 2CH 3 [或CH 3（CH 2）2CH 3]CH 3CH （CH 3）CH 2CH 3 或总之，C —H 单键省略，C —C 在横的方向上可省可不省，而在纵方向不省略。
4、性质物理性质：随C 数增加，即随分子量增加，烷烃的密度、熔沸点升高。
四个碳以下（和新戊烷）一般为气体，十六个碳以下一般为液体。
当分子式相同即含C 数一样多的烷烃，支链越多，熔沸点越低。
如熔沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。
化学性质：烷烃的化学性质类似于典型代表物——甲烷。
在此不多说。
6、环烷烃C、C之间也以单键连接，其余的也与H原子配对，也属于饱和烃，但它不是链状而是环状，如，命名为环己烷，其通式为通式：C n H2n(n≥3)，其性质类似烷烃。
二、同系物定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。
强调：①结构相似指C与C的连接方式一样，官能团的种类和数目相同。
②同系物属于同一类物质，具有相同的通式。
分子组成上n个CH2原子团。
③有相似的化学性质如：最后一组正确。
三、烃基烃基：烃失去一个氢原子后所剩余的原子团。
甲基：—CH3；乙基：—CH2CH3（—C2H5）；异丙基：—CH(CH3)2（丙基不可写成—C3H7）（“—”代表一个电子）注意基与根、原子团之间的区别。
根：带电荷的原子或原子团，都是离子，主要存在于离子化合物中，性质较稳定基：电中性的原子或原子团，基中必有某原子含有未成对电子，基不能电离，但在特殊的条件下如光照等可解离出自由基，基不稳定。
原子团：由多个原子组成的集团，所以只要是由多个原子组成的根或基都属于原子团。
五、同分异构体1、定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象，叫做同分异构现象；具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
（命名不同）2、书写规则：（注意找对称轴）官能团异构官能团位置异构主链由长到短碳链异构支链由繁到简支链位置由心到边[讲解]烷烃只存在碳链异构，按照主链由长到短，支链由繁到简，支链位置由心到边的规则书写。
[强调]（1）、同分异构体的书写主要是防止重写和陋写。
为了防止陋写，书写时特别注意找对称轴。
用系统命名法得到同一名称的为重写。
（2）、—CH3中三个H是等同的即等效的。
[举例] 书写分子式为C6H14的烷烃的同分异构体。
主链6个C：①CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3主链5个C：②CH3—CH2—CH2—CH2—CH3③对称轴主链4个C：④CH3—CH2——CH2—CH3⑤对称轴书写同分异构体时，端碳上不能有取代基，2位碳上不能有乙基，3位上不能有丙基……依次类推。