分析化学总结
(完整版)分析化学知识点总结
1.分析方法的分类按原理分：化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法光学分析方法：光谱法，非光谱法电化学分析法：伏安法，电导分析法等色谱法：液相色谱，气相色谱，毛细管电泳其他仪器方法：热分析按分析任务：定性分析，定量分析，结构分析按分析对象：无机分析，有机分析，生物分析，环境分析等按试样用量及操作规模分：常量、半微量、微量和超微量分析按待测成分含量分：常量分析(>1%), 微量分析(0.01-1%), 痕量分析(<0.01％)2.定量分析的操作步骤1) 取样2) 试样分解和分析试液的制备3) 分离及测定4) 分析结果的计算和评价3.滴定分析法对化学反应的要求➢有确定的化学计量关系，反应按一定的反应方程式进行➢反应要定量进行➢反应速度较快➢容易确定滴定终点4.滴定方式a.直接滴定法b.间接滴定法如Ca2+沉淀为CaC2O4，再用硫酸溶解，用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+c.返滴定法如测定CaCO3,加入过量盐酸，多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴d.置换滴定法络合滴定多用5.基准物质和标准溶液基准物质: 能用于直接配制和标定标准溶液的物质。
要求：试剂与化学组成一致；纯度高；稳定；摩尔质量大；滴定反应时无副反应。
标准溶液: 已知准确浓度的试剂溶液。
配制方法有直接配制和标定两种。
6.试样的分解分析方法分为干法分析（原子发射光谱的电弧激发）和湿法分析试样的分解：注意被测组分的保护常用方法：溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法7.准确度和精密度准确度: 测定结果与真值接近的程度，用误差衡量。
绝对误差: 测量值与真值间的差值, 用 E 表示 E = x - x T相对误差: 绝对误差占真值的百分比,用E r 表示 E r =E /x T = x - x T /x T ×100％ 精密度: 平行测定结果相互靠近的程度，用偏差衡量。
分析化学重点总结
分析化学重点总结分析化学是化学的一个重要分支，旨在通过实验手段对物质进行定性和定量分析。
在分析化学的研究中，我们掌握了许多重要的方法和技术，本文将对其中几个重点进行总结和分析。
一、原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种常用的定量分析方法，它基于原子对特定波长的电磁辐射的吸收。
这种方法常用于测定金属元素的含量，如铁、锌、铜等。
通过将待测溶液中的金属离子蒸发成原子，在特定波长下测量其吸光度，从而得出溶液中金属元素的浓度。
这种方法简单而准确，适用于多种样品类型和浓度范围。
二、气相色谱法气相色谱法是一种常用的分离和定性分析方法，广泛应用于有机物的分析和质谱联用技术中。
在气相色谱法中，样品经过特定的处理后，注入到柱中，然后通过控制柱温、流速等参数，使各种成分在柱中得到不同程度的分离。
这些成分随后通过检测器的检测，得出它们的峰高和峰面积，从而进行定性和定量分析。
气相色谱法具有分离效果好、分析时间短、分析精度高等优点，在有机合成、环境检测、药物分析等领域得到广泛应用。
三、红外光谱法红外光谱法是一种常用的物质组成分析方法。
它利用物质对不同波长红外辐射的吸收特性，通过测定吸收峰在不同波数下的位置和强度，可以确定物质中的官能团和化学键类型，从而推测物质的化学结构和性质。
红外光谱法广泛应用于有机物的鉴定和质量控制领域，如药物的纯度分析、聚合物的结构表征等。
四、电化学分析法电化学分析法是利用电化学原理进行分析的方法。
它基于电极与待测物质之间发生的化学反应或电化学反应，通过测量电流、电压或电荷量等电化学参数，来推测分析物质的含量、反应动力学等信息。
电化学分析法在环境监测、电池工业、生物传感器等领域得到广泛应用。
常用的电化学方法包括电动势法、极谱法、电导率法等。
总结：以上所述的分析化学方法仅是其中的一部分，分析化学涉及的内容非常广泛且多样化。
不同的分析方法适用于不同的分析对象和问题，我们需要根据实际情况选择合适的方法进行分析和检测。
分析化学每章总结
分析化学每章总结分析化学是一门研究物质成分组成、性质及其变化的学科。
它也可以被称为物质分析学、分析物理学或分析测定学。
它的根本目的是通过系统的实验和计算，识别物质组成，测量物质比例，分析和判断物质组成，从而掌握物质结构和物质变化规律。
分析化学已在尤为重要的实际应用中发挥着极为重要的作用，它不仅可以用于发现新物质、研究和改进新物质的结构和性质，而且还可以在生产、环境和其他领域进行分析测定和质量控制，从而保证生产安全。
分析化学的发展源于古希腊、埃及、中国等古代文明，随着现代科学研究的不断发展和实际应用，分析化学已经发展成为一门实用性强的科学研究学科。
第二章：分析化学的基本概念1.析化学的基本概念：分析化学是以物质的分析为研究对象，以精密仪器和化学实验为手段，将物质分解成最细微的部分，然后再以化学定律和数学方程来进行分析。
换句话说，分析化学的目的是使用化学的实验方法和理论分析来识别物质的成分、测量物质的比例，进而掌握物质结构和物质变化规律。
2.析化学的实验方法：分析化学主要采用精密仪器和化学实验两种方法，以进行精确的物质分析。
其中，化学实验技术主要有分离-提取技术、溶剂沉淀法、溶剂蒸馏法、结晶技术、精制离子成分技术等。
精密仪器技术主要有电感耦合等离子火花光谱(ICP-OES)，原子吸收光谱(AAS)、原子荧光光谱(AFS)、紫外-可见分光光度计(UV-Vis)等等。
第三章：分析化学的实际应用分析化学的实际应用十分广泛，它可以用于医药、食品、环境、石油化工等各个领域，以及各种质量分析鉴定和检测验证。
1.药领域：分析化学在医药领域有着广泛的应用，主要是用于原料药和制剂分析。
在原料药分析中，包括原料药的有效成分种类及其比例、光泽度、比重、杂质种类和总含量等检测。
在制剂分析中，则包括有效成分含量、辅料种类及其含量、药物性状、质量规格等检测。
2.品领域：分析化学在食品领域的应用主要是用于鉴定毒素，也可以用于检测食品的性质、组成、含量等，以及对食品中添加剂进行检测。
分析化学四大滴定总结
分析化学四大滴定总结分析化学是化学学科中的一个重要分支，它主要研究物质的成分、结构和性质的分析方法。
而滴定法是分析化学中常用的一种定量分析方法，它通过溶液的滴定来确定物质的含量，被广泛应用于实验室和工业生产中。
在分析化学中，有四种常用的滴定方法，分别是酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定。
本文将对这四种滴定方法进行总结和分析，希望能够为化学爱好者和专业人士提供一些参考和帮助。
首先，酸碱滴定是一种通过酸碱中和反应来确定物质含量的方法。
在实验中，通常会使用酸碱指示剂来标志滴定终点，常见的指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚等。
酸碱滴定广泛应用于酸度、碱度和中和值的测定，是化学分析中最基本的滴定方法之一。
其次，络合滴定是一种通过金属离子与络合剂形成络合物的反应来确定物质含量的方法。
络合滴定常用于测定金属离子的含量，如测定水样中的钙、镁等金属离子含量。
络合滴定的滴定剂通常是EDTA（乙二胺四乙酸）等络合剂，滴定过程中需要控制pH值以确保络合反应的进行。
第三，氧化还原滴定是一种通过氧化还原反应来确定物质含量的方法。
在氧化还原滴定中，常用的指示剂有淀粉溶液、二酮类化合物等。
氧化还原滴定广泛应用于测定含氧量、还原剂含量等，是化学分析中常用的一种滴定方法。
最后，沉淀滴定是一种通过沉淀生成反应来确定物质含量的方法。
在沉淀滴定中，常用的滴定剂有氯化银、氯化铅等。
沉淀滴定广泛应用于测定阴离子含量，如测定水样中的氯离子含量、硫酸根离子含量等。
总的来说，四种滴定方法各有其适用范围和特点，可以根据具体的实验需求选择合适的滴定方法。
在进行滴定实验时，需要注意滴定条件的控制、指示剂的选择以及滴定终点的准确判定，以确保实验结果的准确性和可靠性。
希望本文能够对化学爱好者和专业人士有所帮助，谢谢阅读！。
分析化学工作总结5篇
分析化学工作总结5篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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分析化学实训报告总结
分析化学实训报告总结分析化学实训报告总结篇一化学是一门以试验为基础与生活生产休戚相关的课程。
化学知识的有用性很强，因此试验就显得特别重要。
刚开始做试验的时候，由于同学的理论知识基础不好，在试验过程遇到了很多的难题，也使同学们感到了理论知识的重要性。
让同学在试验中发觉问题，自己看书，独立思索，最终解决问题，从而也就加深了同学对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做试验前,肯定要将课本上的知识吃透,由于这是做试验的基础,试验前理论知识的预备，也就是要事前了解将要做的试验的有关资料，如：试验要求，试验内容，试验步骤，最重要的是要记录试验现象等等.否那么,老师讲解时就会听不懂,这将使做试验的难度加大,糜费做试验的珍贵时间。
比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的试验要清晰各试验仪器的接法,假如不清晰,在做试验时才去摸索,这将使你极大地糜费时间,会事倍功半.虽然做试验时，老师会讲解一下试验步骤，但是假如自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。
做试验时,肯定要亲力亲为,务须要将每个步骤,每个环节弄清晰,弄明白,试验后,还要复习,思索,这样,印象才深刻,记得才坚固,否那么,过后不久就会忘得干干净净,这还不如不做.做试验时,老师会依据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给同学,拓宽同学的眼界,使同学认识到这门课程生活中的应用是那么的广泛。
同学做试验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的预备，假设是做了也不知道是个什么试验，那么做了也是白做。
试验总是与课本知识相关的在试验过程中，我们应当尽量减削操作的盲目性提高试验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个缘由。
在做试验时，开始没有仔细吃透试验步骤，忙着连接试验仪器、添加药品，结果试验失败，最末只好找其他同学帮忙。
特别是在做试验报告时，由于试验现象涌现许多问题，假如不解决的话，将会很难的继续下去，对于思索题，有不懂的地方，可以相互争论，请教老师。
分析化学重点总结
分析化学重点总结
分析化学是化学的一个分支，主要研究质量分析、光谱分析、电化学分析等分析方法及其应用。
在科学研究和工业生产中，分析化学起着极其重要的作用。
下面介绍分析化学的重点内容。
一、化学计量学
化学计量学是分析化学中非常重要的一部分，它研究的是化学物质之间的量的关系。
主要内容包括化学计量关系、化学反应平衡、沉淀滴定、酸碱滴定、氧化还原滴定等。
二、光谱分析
光谱分析研究的是物质和电磁波的相互作用，主要包括原子吸收光谱、荧光光谱、紫外光谱、红外光谱、拉曼光谱等。
其中，原子吸收光谱广泛应用于金属、非金属元素的分析，紫外光谱可用于药物、蛋白质等生物大分子的结构研究，红外光谱则可用于有机化合物的结构分析。
三、电化学分析
电化学分析是利用电化学原理进行检测、测定和分析的一种化学分析方法，主要包括电位滴定、电位法分析、电泳分析、电解分析等。
例如，离子选择性电极可以用于测定溶液中各种离子的浓度，电解直接溶液等可以用于金属的定量分析。
色谱分析是分析化学的一种重要的分离和检测技术，主要包括气体色谱、液相色谱、毛细管电泳等。
其中，气相色谱可以用于石油、化工、医药等行业的分析，液相色谱可用于纯化有机化合物，毛细管电泳则可用于核酸、蛋白质的分析。
质谱分析是一种重要的分析手段，它能得到物质的分子量、分子式、元素组成、结构等信息。
其中，质谱仪是质谱分析的主要设备，可用于有机化合物、天然产物和半导体材料的结构分析，生物大分子如蛋白质、核酸的序列鉴定等。
以上就是分析化学的重点内容总结，当然还包括许多其它内容，比如说热分析、电子显微镜等，这些方法在不同领域均有其重要的应用。
分析化学内容小结
分析化学内容小结分析化学是化学科学的一个分支，主要研究物质的组成、结构和性质的分析方法和技术。
通过对各种化学物质进行定性和定量分析，可以实现对物质的有效监测、检测和控制。
以下是对分析化学内容的详细分析。
一、分析化学的基本概念1.分析化学的定义：分析化学是研究物质的组成、结构和性质，以及将这些信息应用到化学研究和生产中的科学和技术领域。
2.分析化学的基本任务：定性分析和定量分析。
-定性分析：判断未知样品中一些或几个组分的种类和性质。
-定量分析：测定未知样品中各个组分的含量。
二、分析化学方法1.定性分析方法：-化学试剂：利用物质的化学反应进行鉴定和测定，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
-仪器分析：利用一些仪器和设备进行分析，如光谱分析、质谱分析等。
2.定量分析方法：-重量法：根据质量的变化进行分析，如蒸发法、溶解法等。
-体积法：根据体积的变化进行分析，如滴定法、电解法等。
-光度法：根据物质对光的吸收或发射进行分析，如分光光度法、荧光法等。
-电化学方法：利用电流、电势等进行分析，如电解重量法、电化学滴定法等。
三、分析化学的常用技术和仪器1.电化学技术：包括电解和电化学分析，如电解质量法、电化学滴定法等。
2.光谱技术：包括紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振光谱、质谱等，用于分析物质组成和结构。
3.色谱技术：包括气相色谱、液相色谱等，用于分离和测定物质。
4.热分析技术：包括热重分析、差示扫描量热法等，用于研究物质的热性质和热分解过程。
5.电子显微镜：用于观察和分析样品的微观形貌和成分。
6.原子吸收光谱：用于测定样品中金属元素的含量。
7.蒸馏、萃取、结晶等分离技术：用于分离和纯化样品中的各个组分。
四、分析化学的应用领域1.环境监测：分析水体、大气、土壤等中的有害物质，如重金属、有机污染物等。
2.医药和生物技术：分析药物的成分和含量，研究生物大分子的结构和功能。
3.食品安全：分析食品中的添加剂、农药残留物、毒素等。
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第二章 误差与分析数据处理第一节 误差 一、系统误差定义:由于某种确定的原因引起的误差,也称可测误差 二、偶然误差定义:由一些不确定的偶然原因所引起的误差,也叫随机误差、 偶然误差的出现服从统计规律,呈正态分布。
三、过失误差1、过失误差:由于操作人员粗心大意、过度疲劳、精神不集中等引起的。
其表现就是出现离群值或异常值。
2、过失误差的判断——离群值的舍弃在重复多次测试时,常会发现某一数据与平均值的偏差大于其她所有数据,这在统计学上称为离群值或异常值。
离群值的检验方法:(1)Q 检验法:该方法计算简单,但有时欠准确。
设有n 个数据,其递增的顺序为x 1,x 2,…,x n-1,x n,其中x 1或x n 可能为离群值。
当测量数据不多(n=3~10)时,根据测定次数与要求的置信度,查表得到Q 表值;若Q >Q 表,则舍去可疑值,否则应保留。
(2)G 检验法:该方法计算较复杂,但比较准确。
若G > G 表,则舍去可疑值,否则应保留 第二节 测量值的准确度与精密度一、准确度与误差1、准确度:指测量结果与真值的接近程度,反映了测量的正确性,越接近准确度越高。
系统误差影响分析结果的准确度。
2、误差:准确度的高低可用误差来表示。
误差有绝对误差与相对误差之分。
(1)绝对误差:测量值x 与真实值μ之差 (2)相对误差:绝对误差占真实值的百分比 二、精密度与偏差1.精密度:平行测量值之间的相互接近程度,反映了测量的重现性,越接近精密度越高。
偶然误差影响分析结果的精密度。
2.偏差精密度的高低可用偏差来表示。
偏差的表示方法有(1)绝对偏差 :单次测量值与平均值之差:x x d i -=(2)平均偏差:绝对偏差绝对值的平均值nx-x d n1i i ∑==(3)相对平均偏差:平均偏差占平均值的百分比:100%xd⨯=r d minmax X -X X X Q 相邻离群-=SXX G -=离群(4)标准偏差1)(12--=∑=n x x S ni i(5)相对标准偏差(RSD, 又称变异系数CV )%100⨯=xS RSD三、准确度与精密度的关系 1、 准确度高,一定要精密度好2、 精密度好,不一定准确度高。
只有在消除了系统误差的前提下,精密度好,准确度才会高 五、提高分析结果准确度的方法 1、消除系统误差的方法(一)选择恰当的分析方法,消除方法误差 (二)校准仪器,消除仪器误差(三)采用不同方法, 减小测量的相对误差 (四)空白实验,消除试剂误差 (五)遵守操作规章,消除操作误差2、减小偶然误差的方法:增加平行测定次数,用平均值报告结果,一般测3～5次。
第三节 有效数字及其运算法则 规定(1)改变单位并不改变有效数字的位数。
20、30ml 0、02030L (2)在整数末尾加0作定位时,要用科学计数法表示。
例:3600 → 3、6×10 3 两位 → 3、60×10 3三位(3)在分析化学计算中遇到倍数、分数关系时,视为无限多位有效数字。
(4)pH 、pC 、logK 等对数值的有效数字位数由小数部分数字的位数决定。
[H+]= 6、3×10 -12 [mol/L] → pH = 11、20 两位(5)首位为8或9的数字,有效数字可多计一位。
例92、5可以认为就是4位有效数。
三、有效数字的运算法则(一)加减法:以小数点后位数最少的数为准(即以绝对误差最大的数为准) 例: 50、1 + 1、45 + 0、5812 = 52、1(二)乘除法:以有效数字位数最少的数为准(即以相对误差最大的数为准) 例:0、0121 × 25、64 × 1、05782 = 0、328 (三)乘方、开方:结果的有效数字位数不变 (四)对数换算:结果的有效数字位数不变 第四节 分析数据的统计处理 注意:1. 置信度越大且置信区间越小时,数据就越可靠2、 置信度一定时,减小偏差、增加测量次数以减小置信区间3、 在标准偏差与测量次数一定时,置信度越大,置信区间就越大 显著性检验（一） F 检验:比较两组数据的方差(S 2),确定它们的精密度就是否存在显著性差异,用于判断两组数据间存在的偶然误差就是否显著不同。
检验步骤:计算两组数据方差的比值F, )(212221S S S S F >=查单侧临界临界值21,,f f F α比较判断:两组数据的精密度不存在显著性差别,S 1与S 2相当。
两组数据的精密度存在着显著性差别,S 2明显优于S 1。
(二)t 检验:将平均值与标准值或两个平均值之间进行比较,以确定它们的准确度就是否存在显著性差异,用来判断分析方法或操作过程中就是否存在较大的系统误差。
1. 平均值与标准值(真值)比较 检验步骤:a) 计算统计量t,n Sx t μ-= b)查双侧临界临界值f P,t比较判断:1) 当t ≥f P,t 时,说明平均值与标准值存在显著性差异 2) 当t <f P,t 时,说明平均值与标准值不存在显著性差异2、 平均值与平均值比较:两个平均值就是指试样由不同的分析人员测定,或同一分析人员用不同的方法、不同的仪器测定。
检验步骤:计算统计量t, 式中SR 称为合并标准偏差: 查双侧临界临界值f P,t (总自由度 f =n 1+n 2－2) 比较判断:当t ≥f P,t 时,说明两个平均值之间存在显著性差异当t < f P,t 时,说明两个平均值之间不存在显著性差异,两个平均值本身可能没有系统误差存在,也可能有方向相同、大小相当的系统误差存在。
注意:要检查两组数据的平均值就是否存在显著性差异,必须先进行 F 检验,确定两组数据的精密度无显著性差异。
如果有,则不能进行 t 检验。
第三章 滴定分析基本概念:➢ 标准溶液:已知准确浓度的试剂溶液 ➢ 滴定剂:用于滴定的标准溶液➢ 化学计量点:滴定剂(标准溶液)与待测物质按化学计量关系恰好完全反应的那一点,简称计量点。
(理论值)➢ 指示剂:能在计量点附近发生颜色变化的试剂➢ 滴定终点:滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点(实测值) ➢ 终点误差(滴定误差):滴定终点与化学计量点不一致造成的误差分类:滴定分析法可分为酸碱滴定,沉淀滴定,氧化-还原滴定,配位滴定。
大多数滴定都就是在水溶液中进行的,若在水以外的溶剂中进行,称为非水滴定法。
21,,f f a FF <21,,f f a F F >212121n n n n s x x t R +⋅⋅-=()()2n n 1n s 1n s s 21222121R -+-+-=第一节 滴定反应条件与滴定方式 一、滴定反应条件1、有确定的化学计量关系2、反应定量完成3、反应速度要快4、有适当的方法确定滴定终点二、滴定方式1、 直接滴定法:用标准溶液直接滴定被测物质溶液。
2、 剩余滴定法(返滴定法):先准确加入过量的标准溶液,与被测物完全反应后,再用另外一个标准溶液滴定剩余的标准溶液。
如碳酸钙的测定CaCO 3 +2 HCl = CO 2 + H 2O + CaCl 2 NaOH + HCl = NaCl + H 2O3、 置换滴定法:先用适当试剂与待测物质反应,定量置换出另一种物质 ,再用标准溶液去滴定该物质的方法。
4、 间接滴定法:将被测物通过一定的化学反应转化为另一种物质,再用滴定剂滴定。
第二节 基准物质与标准溶液一、基准物质:能用于直接配制或标定标准溶液的物质基准物质具备的条件:1、组成与化学式相符;2、具有较大的摩尔质量;3、纯度高;4、性质稳定常用的基准物质有Na 2CO 3、KHC 8H 4O 4、Na 2B 4O 7·10H 2O, CaCO 3、K 2Cr 2O 7、H 2C 2O 4·2H 2O 、NaCl 、Zn 等二、标准溶液的配制与标定 1、直接法:准确称取一定量的基准物质,溶解,转移到容量瓶中,稀释至刻度。
根据基准物质的质量与容量瓶的体积算出标准溶液的准确浓度。
2、间接法(标定法):先配制成一种近似于所需浓度的溶液,再利用基准物质或另一标准溶液来确定该溶液的准确浓度。
三、滴定度:T A/B 指每毫升滴定剂溶液相当于待测物的质量(g/ml) (A 指滴定剂,B 指待测物) 滴定剂的量浓度与滴定度的换算 aA + bB = cC + dD 滴定剂 被测物第三节 滴定分析中的计算被测物质含量的计算 被测组分的含量就是指被测组分(m A )占样品质量(S)的百分比(1)直接滴定法(2)返滴定法 第四章 酸碱滴定法 第一节 水溶液中的酸碱平衡 一、酸碱溶液中各型体的分布(一)分布系数:溶液中某型体的平衡浓度在溶质总浓度所占的比例,以δi 表示[]ci i =δ 式中:i 为某种型体(二)弱酸(弱碱)各型体的分布系一元弱酸 二元弱酸 )()()/(/ml V g m ml g T A BB A =A B n a b n =1000/BA BA M C a b T ⨯=％％1001000c t a A T ⨯⨯⋅⋅⋅=S M V A T ％）（）［（％1001000M t a]cT t t -cV A A1T 21T 21⨯⨯⋅⋅=S [][]A HA C +=[][][]a HA K H HC HA +==++δ[][]aa AK H K C A +==+δ1=+A HA δδ[][][]HA A H Ka -⋅=+[][][]AHA A H C ++=2[][]22H A H +[][]1a KH HA +-弱酸(弱碱)各型体的分布系数与溶液的酸度与酸碱的离解常数有关,而与分析浓度无关。
(三)水溶液中酸碱平衡的处理方法 1、质量平衡(物料平衡):在一个化学平衡体系中,某一组分的分析浓度等于该组分各种存在型体的平衡浓度之与,称为质量平衡C mol/L Na 2CO 3溶液的质量平衡式 2、电荷平衡:在一个化学平衡体系中,正离子电荷的总与与负离子电荷的总与相等,称为电荷平衡C mol/L Na 2CO 3 水溶液的电荷平衡式: 3、质子平衡:酸碱反应达平衡时,酸失去的质子数等于碱得到的质子数,称为质子平衡质子参考水准:能参与质子交换的组分的初始形态以及溶剂水。
例:写出Na(NH4)HPO4水溶液的质子条件式得质子产物 参考水准 失质子产物NH 4+—→ NH 3HPO 42- —→ PO 43- H 3O +(H +) ←— H 2O —→ OH -二、酸碱溶液中pH 的计算 (1)当C a a K ≥20w K ,同时C a /a K ≥500时,最简式:(2)弱酸HA(浓度为C a mol/L)与共轭碱A -(浓度为C b mol/L)的PH 计算当Ca ≥20[H +], C b ≥20[H +]时缓冲溶液 第二节 基本原理 一、酸碱指示剂 (一)变色范围指示剂的理论变色范围就是: pH=pK HIn ±1由于人眼对深色比浅色灵敏,实际变色范围与理论推算的的变色范围并不完全相同。