氧化铝和氢氧化铝知识点
氢氧化铝知识点
氢氧化铝知识点一、知识概述《氢氧化铝》①基本定义：氢氧化铝呢，简单说就是一种由铝、氢和氧组成的化合物，它的化学式是Al(OH)₃。
就像是由铝元素这个“小头目”带着氢氧根这俩“小弟”一起组成的小团体。
②重要程度：在化学学科里可重要了。
它是铝这个大家族里面很有代表性的化合物，在研究铝的化学性质、一些化学反应时常常会涉及到，也是学习两性物质（既能和酸反应又能和碱反应的物质）的重要例子。
③前置知识：得先知道元素反应的一些基本规律，像原子守恒之类的，还得对简单的酸碱反应有点了解，这样才能更好地明白氢氧化铝的奇特性。
比如知道酸碰到碱会反应生成盐和水这个基本概念。
④应用价值：在医学上，它可以做胃药。
胃酸过多的时候吃含有氢氧化铝的药，氢氧化铝就会和胃酸（主要成分是盐酸）反应，把胃酸消耗掉，让人感觉舒服点。
在工业上，是制备铝的原材料之一，就像盖房子得先有砖头一样，是很基础的东西。
二、知识体系①知识图谱：在化学的物质家族里，氢氧化铝处于金属化合物这个分支里，是铝的化合物体系中的重要成员。
②关联知识：和铝元素相关的其他化合物啊，像氧化铝就和氢氧化铝关系很紧密，转换关系很复杂，氧化铝和盐酸反应可以生成氯化铝，然后再和碱反应等一系列过程就和氢氧化铝联系起来了。
还有和酸碱反应相关的知识也有关联，因为氢氧化铝既是碱（能电离出氢氧根）又能和碱反应有点像酸的性子。
③重难点分析：重难点就是理解氢氧化铝的两性。
为什么它既能和酸反应又能和碱反应呢？这就很让人疑惑。
关键点就在于氢氧化铝的结构，它的铝原子周围的化学键很容易和酸、碱进行特殊的相互作用。
④考点分析：在考试里，化学方程式的书写常常会有氢氧化铝和酸、碱反应的。
选择或填空可能也会考察氢氧化铝的两性特征、制备方法之类的。
一般会给个新情景，比如新的工业流程中用到氢氧化铝的转化，问氢氧化铝在这个流程中的反应情况或者它起什么作用。
三、详细讲解（理论概念类）①概念辨析：氢氧化铝就是氢氧化合物里的Al(OH)₃这种形式。
氧化铝和氢氧化铝
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
酸 铝盐 水
Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
酸性氧化物
碱
偏铝酸盐
水
Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O
两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱 两性氧化物： 既能与酸反应又能与碱反应
生成盐 生成盐和水的氧化物。 的氧化物。
化学性质
1、与酸反应
3HCl＝ Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
2、与碱反应 、
NaOH＝ Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
2.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服 药，这是利用了氢氧化铝的 ( B ) A.酸性 酸性 C.两性 两性 B. 碱性 D.氧化性 氧化性
中学化学资料网
3.下列各组中的离子，不能在溶液中大 下列各组中的离子， 下列各组中的离子 量共存的是（ 量共存的是（ A ） A. Al3+、 Na+、 OH- 、NO3B. Al3+、SO42-、H+、NO3C. Na+ 、Cu2+、SO42-、 ClD. Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-
氧化铝 氢氧化铝
知识回顾(铝的特性)
铝热反应; 铝热反应;铝热剂 铝与强碱溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+ 3H2 ↑ + + =
Al2O3
(1)物理性质:白色固体,不溶于 )物理性质:白色固体, 熔点高, 良好的耐火 材料. 耐火材料 水 , 熔点高 , 良好的 耐火 材料 . 自 然界中纯净的Al 为无色晶体, 然界中纯净的 2O3 为无色晶体,俗 刚玉, 硬度仅次于金刚石, 称 刚玉 , 硬度仅次于金刚石 , 可作 人造宝石. 人造宝石.
Al(OH)3受热易分解
△
2Al(OH)3
Al2O3 + 3H2O
问题探究
将未打磨的铝片投入盛有氢氧化钠 溶液的试管中,观察到开始并无气 泡,一段时间后才有气体产生,这 是怎么回事?
(2)化学性质: 化学方程式: Al2O3 +6HCl= 2AlCl3 +3H2O; = Al2O3 +2NaOH =2NaAlO2 +2H2O 离子方程式: + Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O; ; Al2O3 +2OH- = 2AlO2- + 2H2O Al2O3 是两性氧化物
思考:如何制取氢氧化铝 ?
方案一:硫酸铝与氨水反应
Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
方案二:硫酸铝与氢氧化钠溶液反应
Al2(SO4)3 +6 NaOH=2Al(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 NaOH=
两性氢氧化物概念:
既能与酸反应又能与碱反应的氢氧化物.
氧化铝与氢氧化铝
如何以AlCl3溶液为原料制取Al(OH)3 ？ AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl √ AlCl3+3NaOH(少量) = Al(OH)3↓+ 3NaCl √
明矾(KAl(SO4)2•12H2O，十二水合硫酸铝钾，无色晶体) 净水的原理：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－
Al3＋+3H2O = Al(OH)3 (胶体)+ 3H＋
明矾在水生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3吸附凝聚 水中的悬浮物，形成不溶物沉降下来，使水澄 清，所以明矾可作净水剂。
③向NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体
NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3
弱碱或 适量强碱
碱 偏铝盐
酸
Al3+
Al(OH)3
△
弱酸或 适量强酸
Al2O3
电 解 O2
酸 铝盐
Al OH-
足量的O + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，但不溶于弱酸和弱碱
(3) Al(OH)3的制备
(滴加 至过 量)
(少量 )
(滴加 至过 量)
(滴加 至过 量)
Al(OH)3沉淀会溶于过量的强碱NaOH，而不溶于过量的氨水
氧化铝与氢氧化铝
3、在含有0.5molHCl的氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶 - → 液直到过量，离子方程式为： H+ + OH、 H O 、 2
0.5mol 0.5mol
Al3++3OH－→Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－→AlO2－+2H2O
0.5
3.5
4.5
4、在偏铝酸钠溶液中加入盐酸直到过量。 离子方程式为： 、
AlO2－+H++H2O→Al(OH)3↓
。
Al(OH)3+3H+→Al3+＋3H2O
1. 向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀， 继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是 ( ) D A．Na2CO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2 2.在无色溶液中可以大量共存的离子组是( D ) A. Cu2+ K+ Cl- SO42+ B. Mg2+ AlO2- NO3- H+ C. SO42- Al3+ K+ OH- D. Cl- Ca2+ NO3- Na+
专题三
从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
二、铝的氧化物与氢氧化物
一、氧化铝
物理性质：白色固体难溶于水,难熔， 高硬度。
1.耐火材料
制耐火管、耐火坩埚、 耐高温的实验仪器等。
2.刚玉:氧化铝的一种晶型,硬度仅 次于金刚石
刚玉耐磨球
•天然产的氧化铝形成的名贵饰品。
Al2O3在物质分类中的类别？
4、
NaAlO2
CO2
沉淀
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 Al(OH)3不溶于碳酸
氧化铝 氢氧化铝
氧化铝氢氧化铝
氧化铝和氢氧化铝是常见的无机化合物，常用于制造陶瓷、玻璃、电子产品等材料。
下面将分步骤阐述它们的相关内容。
一、氧化铝
1.定义：
氧化铝，是由铝和氧元素组成的化合物，化学式为Al2O3。
2.制备方法：
主要有铝粉灼烧法、水热合成法等方法。
3.性质与用途：
氧化铝是白色粉末状物质，不溶于水和酸，但能溶于熔融的碱性物质。
它的硬度高，耐火性强，是制造陶瓷、玻璃、高级磨料和催化剂等材
料的重要原料。
二、氢氧化铝
1.定义：
氢氧化铝，是铝离子和氢氧根离子形成的化合物，化学式为 Al(OH)3。
2.制备方法：
主要有氧化铝水解法、铝粉水解法等方法。
3.性质与用途：
氢氧化铝是弱碱性物质，可溶于强酸和碱。
它主要用于制造铝盐、高
纯氧化铝、防火材料、高级涂料、化妆品等。
以上就是氧化铝和氢氧化铝的相关内容，这两种化合物在工业生
产中具有广泛的应用，通过对它们的了解，可以更好地理解这些材料
的性质和用途。
同时，在使用这些化合物时，需要遵循安全操作规程，保证人身和环境安全。
氧化铝和氢氧化铝
Al(OH)3的应用 药物
温馨提示: 请服胃舒平
胃泛酸, 痛 死了！！！
胃舒平又名复方氢氧化
铝，是由能中和胃酸（盐 酸）的氢氧化铝和三硅酸 镁两药合成.
试一试，你一定行！
1、 要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，选用
的最佳试剂为：
A. NaOH溶液
C. 氨水
B. 稀盐酸
D. AgNO3溶液 ） B 、NaHCO3溶液 D、AlCl3溶液
NaOH溶液
白色沉淀， 不消失
AlCl3溶液
白色沉淀， 又逐渐消失
AlCl3溶液
Hale Waihona Puke 活动探究四制备氢氧化铝
实验: (1)取1~2mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液
(2)取1~2mL NaOH 溶液，向其中逐滴滴入AlCl3溶液 NaOH溶液 AlCl3溶液
白色沉淀， 又逐渐消失
AlCl3溶液
明矾的电离及净水作用原理 Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+
Al(OH)3的应用 净水剂
明矾
KAl(SO4)2·12H2O
易 溶 于 水
无 色 晶 体
复盐：由 两种或两 种以上阳 离子和一 种阴离子 组成的盐
水中完全电离:
KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) +
与
铝的氧化物——1.1.氧 化铝Al2O3 Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O
与酸反应 表现为碱 性
回顾：酸性氧化物匀 碳酸钠
氧化铝、氢氧化铝
当堂练习
9．用于飞机制造业的重要材料的是（A ） A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢 10. 下列物质中属于纯净物的是（C ） A、铝热剂 B、铝土矿 C、明矾 D、含铝38%的Al2O3 11．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于 加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作 窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无 关的性质是（B ） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
巩固与练习
6．下列属于碱性氧化物的是（ B 属于酸性氧化物的是（ A 属于两性氧化物的是（ C ） ） ）
A．CO2
B．Fe2O3
C． Al2O3
D．CO
7．将二氧化碳通入下列溶液中,最终一定会 有沉淀的是( c ) A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水 C.偏铝酸钠溶液 D.氯化钙溶液
课 堂 练 习
NaCl NaOH 溶液
2
过滤③
滤液除去
过滤②
Fe(OH)3除去
方法1：
酸溶法
从铝土矿制备铝的工艺流程
Al2O3 过量NaOH Fe O 除去 2 3 H2SiO3除去 AlCl3 NaCl HCl 溶液
过量氨水 溶液 过滤①
Fe2O3
SiO2
Na[Al (OH) 4过量盐酸 ]
滤液除去
Na2SiO3 NaOH 溶液
当堂练习
7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的 两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应， 产生5.6L H2 (标况)，由此可判断混合物中必 定含有（ D ） A.Na B.Mg C.Al D.Zn