碳能否还原氧化钙中的钙,若能请写出化学反应式,若不能请说明理.
2022-2023学年甘肃省平凉市静宁县化学九上期末经典模拟试题含解析
2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．炭和碳酸钙的混合物在空气中强热后，碳酸钙完全分解，炭被完全氧化，若生成的二氧化碳的质量与混合物的质量相同，则原混合物中的碳元素的质量分数为A．27.27% B．34.7﹪C．65.3% D．72.73%2．下列溶液中，导电性最弱的是A．蔗糖溶液B．氯化钠溶液C．硫酸溶液D．氢氧化钠溶液3．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。
右图是元素周期表中的锰元素的信息图，下列说法正确．．的是( )A．锰元素属于非金属元素B．锰原子核内有25个质子C．锰的相对原子质量为54.94 g D．锰原子的核外电子数为304．下列叙述错误的是（）A．分子、原子、离子都是可以直接构成物质B．原子得到电子形成阳离子C．化学反应中，分子可分，原子不能再分D．原子的质量主要集中在原子核上5．空气的成分按体积计算，大约占78%的是A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳6．酒后驾驶，害人害己．交警查“酒驾”“醉驾”的仪器中装有K2Cr2O7，请问其中K2Cr2O7中Cr元素的化合价为（）A．+2价B．+5价C．+6价D．+7价7．下列实验现象描述正确的是（）A．红磷燃烧：红色固体燃烧，发出耀眼白光，产生白雾B．水通直流电：两个电极附近产生气泡，最终正负两极所得氧气和氢气的体积比约为1:2C．一氧化碳还原氧化铁：（玻璃管里的）粉末由红棕色逐渐变为银白色D．向硫酸铜溶液中加入过量氯化钡溶液：产生白色沉淀，溶液仍为蓝色8．下列化学用语正确的是A．三个氧原子一O3B．钙离子Ca+2C．水银一HgD．氧化铜一Cu2O9．某CO和CO2的混合气体中，碳的质量分数为36%．取5.0g该气体混合物通过足量灼热的氧化铜，再将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量为（）A．5g B．10g C．15g D．20g10．除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（）A．将气体点燃B．将气体通过足量澄清石灰水中C．将气体通过灼热的氧化铜D．将一氧化碳倒出二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．小丽欲配制100g溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液。
碳的化学性质是什么
碳的化学性质是什么
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。
碳在常温下化学性质不活泼。
高温下可与多种物质发生反应。
如：碳可燃性：C+O2=点燃=CO2；还原性：C+2CuO=高温=2Cu+CO2。
在氧气中燃烧
剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体。
化学方程式：
C+O2==点燃==CO2（化合反应）
在空气中燃烧
放热，持续红热，产生无色无臭能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体CO2；当燃烧不充分，即氧气量不足时，产生一氧化碳：氧气充足时化学方程式：
C+O2==点燃==CO2（化合反应）
氧气不足时化学方程式：
2C+O2==点燃==2CO（化合反应）
作为还原剂
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。
碳还原氧化铜：
C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑（置换反应）
碳还原氧化铁：
3C+2Fe2O3==高温==4Fe+3CO2↑(置换反应)
碳还原二氧化碳：
C+CO2==高温==2CO（化合反应）
但是，碳在密封空间与高锰酸钾共热，高锰酸钾会分解出氧气，碳会迅速氧化，会发生爆炸。
与强氧化性酸反应：
C+2H2SO4(浓）==加热==CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3（浓）==加热==CO2↑4NO2↑+2H2O
稳定性
碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水。
氧化还原反应概念、双线桥
氧化还原反应教学目的：1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并会利用“双线桥”分析氧化还原反应。
教学重难点：1、巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识，并加深认识。
2、用化合价升降和电子转移的观点理解分析氧化还原反应。
教学过程我们学习过，木炭在氧气中燃烧的反应：C + O2点燃=== CO2既是化合反应，又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，这样更有利于了解各类化学反应的本质。
一、化学反应的类型（讲述）初中主要学习了两种不同的化学反应分类方法：基本类型反应和氧化反应、还原反应1、基本类型反应主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。
反应类型表达式化合反应 A + B = AB分解反应AB = A + B置换反应 A + BC = AC + B复分解反应AB + CD = AD + CB化学反应还有其他分类方法。
例如，从得失氧的角度去分类，我们还学习了氧化反应和还原反应。
2、氧化反应和还原反应根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应反应类型得失氧的情况氧化反应物质得到氧的反应（被氧化）还原反应物质失去氧的反应（被还原）以上是从不同角度对化学反应进行分类，是不是所有化学反应都可以从上述角度分类呢？3CO + Fe2O3高温＝＝2Fe + 3CO2该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。
可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。
2分别从氢气和氧化铜的角度分析反应类型，再从整个反应分析反应类型，你有什么体会？氧化铜的反应是失去氧的反应，属于还原反应，而氢气的反应是得到氧的反应，属于氧化反应，也就是说，在该反应中，不仅仅包括还原反应，还包括氧化反应，若单纯说它仅属于氧化反应或还原反应都是不全面的，它把一个反应中同时发生的两个过程人为的分割开了，也不能反映该类反应的本质。
碳的还原性
碳的还原性
碳既有氧化性又有还原性。
氧化性指的是物质得电子的性质。
物质得电子的时候化合价降低。
还原性只物质失去电子的性质。
物质失去电子时化合价是升高的。
碳单质化合价为零，价合价既可以升高为正二正四价。
又可以较低为负四甲。
所以它既有氧化性又有还原性。
碳具有氧化性的例子：
碳能与硅发生化学反应生成碳化硅，反应式为Si+C=SiC(条件：高温)。
碳具有还原性的例子：
碳能与氧气发生化学反应生成二氧化碳，反应式为C+O2=CO2(条件：点燃)。
碳的化学性质为：
1、在氧气中燃烧：
剧烈放热，发出刺眼白光，产性无色无味能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体。
2、在空气中燃烧：
放热，持续红热，产生无色无臭能使氫氧化钙溶液(澄清石灰水)变浑浊的气体CO2。
3、作为还原剂：
碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生成物不同)，都可以从金属氧化物中还原出金属单质。
4、稳定性：
碳在“常温”下具有稳定性，不易反应，故古代名画现代能保存，书写档案要用碳素墨水。
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IV A族。
拉丁
语为Carbonium，意为“煤，木炭”。
碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。
碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物一有机物更是生命的根本。
碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。
碳及其化合物的化学方程式和离子方程式答案
碳及其化合物的化学方程式和离子方程式总结 （注：带 * 的不要求记住，但要求能理解）一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧： 2C ＋ O 22CO2、碳在足量的氧气中燃烧： C ＋ O 2CO 2*3 、碳和硫蒸气高温反应： C ＋2SCS4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe 2O 3＋ 3C2Fe ＋ 3CO 2 ↑5、碳粉与氧化铜共热： 2CuO ＋ C2Cu ＋ CO 2 ↑6、碳和水蒸气高温反应： C ＋ H 2O （ g ） CO ＋ H 27、碳和二氧化碳在高温下反应：C ＋ CO 22CO8、碳与浓硫酸共热： C ＋ 2HSO 4（浓） CO 2 ↑＋ 2SO ↑＋ 2H 2O 9、碳与浓硝酸共热： C ＋ 4HNO 3（浓） CO 2 ↑＋ 4NO 2 ↑＋ 2H 2O 10、工业上制备粗硅： SiO 2＋ 2CSi ＋ 2CO ↑ *11 、工业上制备金刚砂： SiO 2＋3CSiC ＋2CO ↑ *12 、工业上制备碳化钙： CaO ＋ 3CCaC 2＋CO ↑ 二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O 22CO2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应： Fe 2O 3＋ 3CO2Fe ＋ 3CO 23、一氧化碳经过灼热的氧化铜： CuO ＋COCu ＋ CO 24、一氧化碳和水蒸气反应： CO ＋ H 2O （ g ） CO 2＋ H 2三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg ＋ CO 22MgO ＋ C2、碳和二氧化碳在高温下反应：C ＋ CO 22CO3、氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O ＋ CO 2Na 2CO 34、氧化钙与二氧化碳反应： CaO ＋ CO 2CaCO 35、过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na O ＋ 2CO2Na CO ＋ O ↑2 2 23 26、二氧化碳和水反应：CO ＋ H OHCO22237、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH ＋ CO 2Na 2CO 3＋ H 2O－2－ ＋H O2OH＋COCO2 3 28、向氢氧化钠溶液中通入过分的二氧化碳：NaOH ＋ CO 2NaHCO 3－－OH ＋ CO 2HCO 39、工业上生产碳酸氢铵： NH 3＋CO 2＋ H 2ONH 4HCO 310、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca(OH) ＋COCaCO ↓＋ H O2 23 2Ca2＋－＋ CO 2CaCO 3 ↓＋ H 2O＋2OH11、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：Ca(OH)2＋COCa(HCO)232OH－－＋ CO HCO2 312、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na CO ＋ CO ＋ H O2NaHCO2 3 2232－－CO 3 ＋CO 2＋ H 2O2HCO 3*13 、向 饱和的 碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na CO ＋ CO ＋ HO2NaHCO232232Na ＋＋ CO 32－＋ CO 2＋ H 2O2NaHCO 3↓14、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：2Na[Al(OH) 4] ＋ CO 2 2Al(OH) 3 ↓＋ Na 2CO 3 ＋H 2O2[Al(OH) ] － ＋ CO ＋ 3H O2Al(OH) 2－ ＋ H O3 ↓＋ CO4 2 2 3 215、向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：Na[Al(OH) 4] ＋ COAl(OH) 3 ↓＋ NaHCO23[Al(OH) ] －＋ COAl(OH) 3－↓＋ HCO42316、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na SiO ＋CO ＋ H OHSiO3 ↓＋ Na CO23 2 2 22 3SiO2－2－↓3＋ CO ＋ H OCO＋H SiO3223217、向硅酸钠通入中通入过分的二氧化碳：Na 2SiO 3＋2CO ＋ 2H 2OH 2SiO 3 ↓＋ 2NaHCO 3SiO 2－ ＋－ ＋ H SiO ↓3 2CO ＋2H O2HCO2 32318、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO ＋CO ＋ H OCa(HCO)232 232＋－CaCO 3＋CO 2＋ H 2OCa ＋ 2HCO 319、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CH ONa ＋ CO ＋ H OCH OH ＋ NaHCO6 5226 53－－C 6H 5O ＋ CO 2＋ H 2OC 6H 5OH ＋ HCO 320、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：NaClO ＋ CO 2＋ H 2OHClO ＋NaHCO 3－－ClO ＋ CO 2＋ H 2OHClO ＋ HCO 321、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2＋ CO ＋ HOCaCO ↓＋ 2HClO2 23Ca 2＋＋ 2ClO －＋CO 2＋ H 2OCaCO 3 ↓＋ 2HClO 22、向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca(ClO) 2＋ ＋ 2H 2O Ca(HCO) ＋2HClO2CO 3 2－－＋ HClOClO＋ CO ＋H OHCO22 3四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO 3＋2HClCaCl 2＋ CO 2 ↑＋ H 2 O CaCO 3＋2H ＋ Ca 2＋ ＋CO 2 ↑＋ H 2 O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋ 2CH 3COOH(CH 3COO)2Ca ＋ CO 2↑＋ 2H 2OCaCO－2＋＋ CO 2↑＋ H 2O 3＋ 2CH 3COOH2CH 3COO ＋ Ca *3 、碳酸钙溶于氯化铁溶液： ＋ 2FeCl 3＋ 3H 2O2Fe(OH)3 ＋ 3CaCl 2＋ 3CO ↑ 3CaC O23CaCO ＋ 2Fe 3＋ ＋ 3H 2O2Fe(OH)3 ＋3CO 2 ↑＋ 3Ca2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应： CaCO 3＋ SiO 2CaSiO 3＋ CO 2 ↑5、高温分解碳酸钙： CaCO 3CaO ＋CO 2 ↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO ＋ CO ＋ H OCa(HCO)232232＋－CaCO 3＋ CO 2＋ H 2OCa ＋ 2HCO 3五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO 3) 2 ＋ 2HClCaCl 2＋ 2CO ↑＋ 2H 2O－＋ ↑＋ HOHCO ＋H CO3 2 22、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3) 2 ＋NaOHCaCO 3↓＋ NaHCO 3＋ H 2O2＋ － －↓＋HOCa ＋ HCO ＋ OH CaCO33 23、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca(HCO )2 ＋2NaOHCaCO ↓＋ Na CO ＋2H O33232Ca2＋－－2－ ＋ 2HO＋ 2HCO ＋ 2OH CaCO ↓＋ CO33324、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO 3) 2 ＋ Ca(OH)2 2CaCO 3 ↓＋ 2H 2O2＋3 －－32Ca＋ HCO ＋OH CaCO↓＋ HO5、加热碳酸氢钙： Ca(HCO 3) 2 CaCO 3 ↓＋ CO 2 ↑＋ H 2O6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO 3) 2 ＋ Na 2CO 3CaCO 3 ↓＋ 2NaHCO 32＋2－CaCO 3 ↓Ca ＋ CO 3六、碳酸钠1、向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过分：Na 2CO ＋ HClNaCl ＋ NaHCO NaHCO ＋ HClNaCl ＋ CO ↑＋ H O33322总式： Na CO ＋ 2HCl2NaCl ＋ CO ↑＋ H O2-+离： CO＋2HCO ↑＋ HO2 3 223222、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：Na CO ＋ Ca(OH) 2NaOH ＋CaCO ↓232 3Ca 2＋＋ CO 32－CaCO 3 ↓3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：Na CO ＋ CaCl 2NaCl ＋ CaCO ↓232 3Ca 2＋＋ CO 32－CaCO 3 ↓七、碳酸氢钠1、向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸： NaHCO 3＋ HClNaCl ＋ CO 2↑＋ H 2O－＋HCO＋H CO ↑＋ HO3 222、碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH) ＋ 2NaHCOCaCO ↓＋ Na CO ＋ 2H O23 3 23 22＋＋－ －2－＋2HOCa2HCO ＋ 2OH CaCO↓＋ CO333 23、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH) ＋ NaHCOCaCO ↓＋ NaOH ＋ H O23322＋－ －↓＋HOCa＋ HCO＋ OH CaCO3324、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应： NaHCO 3＋ NaOHNa 2CO 3＋H 2O－－CO2－＋ H O HCO＋ OH3325、加热碳酸氢钠：32322 2NaHCONa CO＋ CO ↑＋ H O。
氧化钙和碳反应的化学方程式
氧化钙和碳反应的化学方程式
嘿，宝子们！今天咱就来讲讲氧化钙和碳反应的化学方程式呀！那就是CaO + 3C = CaC₂ + CO。
就好比一场奇妙的“舞会”，氧化钙和碳就是舞会上的主角呢！氧化钙就像个羞涩的小姑娘，碳呢，就像个热情的小伙子。
他们相遇后呀，哇哦，一场奇妙的反应就发生啦！比如在工业生产中，这个反应可是很重要的哟！“哎呀，要是没有这个反应，好多东西可就没法生产出来啦！”想象一下，如果没有这个反应，那些需要用到相关产物的地方该怎么办呀！是不是觉得这个反应超厉害的呢！所以呀，可别小看这个看起来简单的方程式哦，它背后可是有大大的能量呢！。
除去氧化钙中的碳酸钙化学方程式
除去氧化钙中的碳酸钙化学方程式氧化钙（CaO）是一种常见的化学物质，通常用于各种工业用途。
氧化钙可以与许多其他化学物质反应，其中一个常见的反应是与碳酸钙（CaCO3）反应形成钙氧化物（CaO）和二氧化碳（CO2），其化学方程式如下：
CaCO3+ CaO -> 2CaO + CO2
这个反应是一个热力学上的平衡反应，也就是说，当氧化钙和碳酸钙被混合在一起时，它们会反应形成钙氧化物和二氧化碳，但是这个反应不是完全的，即产生的二氧化碳可以从混合物中逸出。
为了实现完全转化，需要加热反应混合物，使反应向前进行。
除了用于生成钙氧化物，氧化钙还可以用于制造水泥、玻璃和其他建筑材料。
氧化钙也被用于净化石油、净化自来水和净化废水。
此外，氧化钙还被用作防腐剂、消毒剂和酸中和剂。
因为氧化钙具有这些广泛的应用，它是一个非常有用的化学物质，因此被广泛使用。
一氧化碳还原赤铁矿化学方程式
一氧化碳还原赤铁矿化学方程式
碳酸钙，也称赤铁矿，是一种自然界中最普遍的氧化物之一。
它以CaCO3的形式存在，主要用于制造建筑材料、像是水泥、灰泥砂浆和水泥砂浆等，也被用于制造天然玻璃、医药、动物饲料颗粒和添加剂等行业。
赤铁矿的化学反应可以用下面的化学方程式表示：
2CO2 + C (煤炭或石蜡) → 2CO (一氧化碳) + 2C (碳酸钙)
2CO + O2 → 2CO2
CO + H2O → H2 + CO2
2C + O2 → 2CO
其中，CO2是碳氧化物，而C是碳质，CO是一氧化碳，H2O是水，H2是氢，O2是氧。
一氧化碳可以通过两种反应来产生赤铁矿。
在其中一种反应中，一氧化碳通过与煤炭或石蜡发生反应，来生成碳酸钙。
在另一种反应中，一氧化碳分解水，来生成二氧化碳和氢气，随后二氧化碳又与碳发生反应，生成一氧化碳和碳酸钙。
从上述反应也可以看出，碳酸钙的生成依赖于一氧化碳的活性，而且只有当一氧化碳与其它物质反应时，才会生成碳酸钙。
因此，一氧化碳是碳酸钙生成的关键因素，是至关重要的还原剂。
总而言之，一氧化碳还原赤铁矿，是一种对环境有益的化学反应。
它可以帮助生产丰富多样的利用赤铁矿的建筑材料，做好一切，带来更多的利润和利益。
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碳能否还原氧化钙中的钙，若能请写出化学反应式，若不能请说明理由。
是可以反应的，可以生成碳化钙（条件是在电炉中加热）
老师好!
关于9.8g纯H2SO4的下列说法错误的是( )
A.其物质的量是0.1 g/oml
B.能中和0.2molNaOH
C.含有3.2g硫元素
D.含有与12.8gSO2相同的氧原子数
答案为AD.D为什么错啊?请老师解释,谢谢!
答案只是A，你的答案是不正确。
某温度下,100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠.若在恒温条件下向此溶液中添加3.5克氯化钠和6.5克水,则所得溶液中溶质的质量分数为
A.30％
B.26.5％
3.5/26.5 *100=13.2(所以说加入不可以达到饱和溶液，所以可以直接求它的质量分数：
（26.5+3.5）/(100+3.5+26.5)*100%=30%
把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属，并得到滤液。
一：在滤液里滴加稀盐酸：
（1）若有白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属市（），滤液中一定含有的金属离子是（）。
这时说明有氯化银沉淀的生成，所以说溶液中还有银离子。
所以说一定有的金属是铜，滤液中有一定是银离子。
（2）若无白色沉淀产生，则滤纸上一定含有的金属是（），可能含有的金属是（）；滤液中一定含有的金属离子是（），可能含有的金属离子是（）。
如果无沉淀生成则说明银离子全部转化成为金属单质。
所以说滤纸中的金属一定有银，可能有铜，滤液中的金属离子一定有亚铁离子，可能有的是铜离子。
二：向从滤纸上得到的金属中滴加稀盐酸：
（1）若有气体产生，则滤纸上一定含有的金属是（），滤液中一定含有的金属离子是（）。
如有气体生成则说明有铁存在，由于铁没有反应完全，则还有铜存在。
滤液中有银离子。
（2）若无气体产生，则滤纸上一定含有的金属是（），可能含有的金属离子是（）；滤液中一定含有的金属离子是（），可能含有的金属离子是（）。
如无气体生成，则说明铁完全没有了，所以金属一定有银，可能含有的金属离子有铜，一定在滤液中的金属离子是亚铁离子，可能含有的是铜离子。
老师好!
向100ml某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀.过滤,将沉淀置于足量的盐酸中,在标准状况下收集到4.48L气体；将滤液加水稀释到250ml,取出25ml恰好与20ml盐酸完全反应,标准状况下收集到1.12L气体.
(1)要计算M的相对原子质量,你认为还必须提供下列哪项数据( B
)(选填字母序号)
A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度(设为2mol/L)
B.M的碳酸盐的质量(设为39.4g)
C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度(可设为0.1mol/L)
D.题设数据充足,不需要补充数据.
根据你的选择,试列式计算金属M的相对原子质量.
(2)求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度.
请老师解答,谢谢!
用的盐酸的物质的量是X，MCO3的物质的量是Y。
MCO3+2HCl =MCL2+CO2↑ +H2O
1 2 22.4
Y X 4.48L
X=0.4mol Y=0.2mol
39.4g /0.2mol=197g /mol
的相对原子质量是：197-12-3*16= 137
M(0H)2+2NaHCO3 =MCO3+Na2CO3+2H20
1 1
0.2 X=0.2mol
0.2mol/10=0.02mol
Na2CO3+2HCl → 2NaCl+H2O+CO2↑
1 2 22.4
0.02 X Y
X=0.04mol Y=0.448L
1.12L-0.448L=0.672L
NaHCO3 +HCl → NaCl+H2O+CO2↑
1 22.4
X 0.672
X=0.03mol
盐酸的物质的量浓度：（0.04Mol +0.03mol）/20mL =3.5mol/L。