2020春工程化学习题集3溶液习题
化学溶液测试题及答案(K12教育文档)
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第九单元《溶液》测试题（一）说明：1．本试卷包含选择题（第1题~第20题，共40分）、非选择题（第21题～第27题，共60分）两部分。
本卷满分100分，考试时间为90分钟。
2．可能用到的相对原子质量: H ：1 Cl: 35.5 Zn ： 65第Ⅰ卷（选择题 40分)一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。
)1、下列各组物质中前一种是溶液，后一种是化合物的是（）A、酒精、二氧化碳B、稀硫酸、液氧C、汽水、干冰D、冰水混合物、氧化铜2、下列说法不正确的是（）A、厨房洗涤剂清洗油污后形成溶液B、用硬水洗衣服不如用软水洗得干净C、硝酸铵溶于水制得的冰袋可用于给高烧病人降温D、冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪快速融化3、在实验室，有一瓶失去标签的蒸馏水和一瓶失去标签的氯化钾溶液,鉴别它们的正确方法是（）A．尝液体的味道 B．蒸发液体看是否结晶C．加入白色硫酸铜粉末 D．看颜色4、炎热的夏天，小林打开冰箱,从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m．在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了。
得到溶液n.下列说法正确的是（）A .4℃时 m溶液一定是饱和溶被 B．室温下，n溶液一定是饱和溶液C。
蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数5、下列变化属于化学变化的是（）A．蔗糖溶解于水 B．食盐水蒸干后出现白色粉末C．饱和石灰水升温后变浑浊 D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜6、据文字记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐.海水晒盐的原理是( ）A。
2020春人教化学九下第九单元 溶液习题含答案
2020春人教化学九下第九单元溶液习题含答案*九年级化学第九单元溶液*1、对下列相关问题的解释不正确的是（）A. CO和CO化学性质不同是因为分子构成不同2B. 汽油和洗涤剂都能洗去油污是因为二者都具有乳化作用C. 牛奶在夏天比在冬天易变质是因为温度越高，化学反应速率越快D. 木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺是因为反应物浓度不同，反应现象不同【答案】B2、下列有关溶液的叙述错误．．的是（）A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去C．一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率【参考答案】A3、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大C．t1℃时，60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到160 g 溶液D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙【参考答案】B【解析】A项，在比较物质的溶解度时，需要指明温度，错误；B项，通过分析溶解度曲线可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，正确；C项，t1℃时，甲物质的溶解度是30 g,60 g甲加入到100 g水中，充分溶解，得到130 g溶液，错误；D项，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量不确定，错误。
4、化学中有多种“守恒”．下面描述中对各种守恒的“解释”错误的是（）A. 质量守恒﹣﹣参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和B. 溶质守恒﹣﹣溶液在稀释前后溶质的体积不变C. 元素守恒﹣﹣化学反应前后元素的种类和质量不变D. 原子守恒﹣﹣化学反应前后原子的种类及数目不变【答案】B5、实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误的是A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C．量取水时，用规格为50 mL的量筒量取42.5 mL蒸馏水D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，并贴上标签【参考答案】D【解析】A、配制溶液的正确步骤为计算、称取、量取、溶解、转移，正确；B、溶解过程中为了加快氯化钠的溶解速率，可以用玻璃棒搅拌，正确；C、量取水时，选用的量筒的量程要略大于实际液体的体积，故用规格为50 mL 的量筒量取42.5 mL蒸馏水，正确；D、把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，会使配得的溶液被稀释，错误。
2020版九年级化学上册3：溶液3.2溶液组成的定量表示同步习题(含答案)
3.2溶液组成的定量表示一、单选题（共9题；共18分）1.正确记录实验数据是一项实验基本技能。
某同学记录的实验数据错误的是（）A. 用电子天平称取12.9gNaCl固体B. 用10mL量筒量取7.3mL蒸馏水C. 向50mL小烧杯中倒入约30mL蒸馏水D. 用pH试纸(即广泛pH试纸)测得某盐酸的pH为12.52.实验室配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，下列描述正确的是（）A. 计算需氢氧化钠4 g、水100 gB. 将氢氧化钠固体放于纸上称量C. 把氢氧化钠固体放入量筒中溶解D. 将配好的氢氧化钠溶液装瓶并密封保存3.下面为某学生配制100g 11%的NaCl溶液的主要操作步骤，其中错误的操作步骤和配出溶液的质量分数为（）A. AB，大于11%B. AB，小于11%C. ABC，大于11%D. ABC，小于11%4.冬天,人们常用甘油溶液护肤使皮肤保护湿润，质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳，配制质量分数为80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为（）A. 50gB. 40gC. 400gD. 100g5.溶液的碱性强弱跟溶液中OH-的数量有关；一定体积的溶液中OH-数量越多，则溶液的碱性越强。
同体积的10%的NaOH溶液与10%的KOH溶液（溶液密度相同）相比，碱性更强的是A. NaOHB. KOHC. 一样强D. 无法比较6.将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为（）A. 20gB. 100gC. 200gD. 180g7.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（）A. 加入硝酸钾晶体B. 恒温蒸发溶剂C. 增大压强D. 降低温度8.某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，在量取水时，俯视读数，其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数（）A. ＞7.0%B. ＜7.0%C. =7.0%D. 无法判断9.医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液．若在实验室配制0.9%的氯化钠溶液100g，下列配制过程正确的是（）A. 用托盘天平称量0.9g氯化钠B. 用量筒量取100g水C. 把食盐倒入量筒中搅拌溶解D. 用烧杯量取91g水二、填空题（共4题；共18分）10.为预防“禽流感”，某蛋鸡厂每周对鸡舍用5%的二氯异氰脲酸钠溶液喷洒消毒一次。
2020人教中考化学：溶液练习含答案
2020人教中考化学：溶液练习含答案*复习：溶液*1、下列关于水的说法正确的是A．水能与某些氧化物反应 B．活性炭的吸附作用可以使海水转化为淡水C．自来水可以尽情地使用 D．水能溶解所有的物质，是一种良好的溶剂【答案】A2、25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）A. B.C. D.【答案】C3、下列常见的物质中，属于溶液的是A. 蒸馏水B. 生理盐水C. 豆浆D. 鲜榨橙汁【答案】B4、在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的．则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为（）A. 40%B. 30%C. 20%D. 10%【答案】D5、实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是( )A．用50mL量筒量水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签(如图所示)的试剂瓶中，塞好瓶塞【答案】D6、下列实验设计及操作、现象、结论，其现象足以说明结论的是（）操作现象结论A 在某氢氧化钠溶液样品中，加入足量的氯化钙溶液，过滤，在滤液中滴入2滴酚酞试液出现白色沉淀，酚酞不变红该氢氧化钠溶液一定部分变质B 将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水石灰水始终未浑浊该石灰水一定变质C 向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸红色褪去氢氧化钠与盐酸一定发生了反应D 将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中试管内液面上升二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应A. AB. BC. CD. D【答案】C7、下列4个图象能正确反映对应变化关系的是（）A B C D向一定量NaOH 溶液中加水向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液向等质量的Mg、MgO中加入稀盐酸加入KNO3固体A. AB. BC. CD. D【答案】D8、20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
2020届中考化学专题复习《溶液》测试题(含答案)
《溶液》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于溶液的叙述，正确的是A．溶剂一定为水B．溶液中只能有一种溶质C．无色透明的液体一定是溶液D．溶液中各部分的性质均相同2．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A．把溶液的量倒掉一半B．溶质的质量增大一倍C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半3．小梅同学往如图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的石蜡熔化，她加入的物质是（）A．食盐固体B．氢氧化钠固体C．花生油D．硝酸铵固体4．下列生活中的做法不正确的是（）A．胃酸过多的病人可以服用胃舒平（主要成分是氢氧化铝的药物）B．洗涤剂具有乳化功能，可以洗去衣服上的油污C．用食盐水可以除去水垢D．用加热煮沸的方法将硬水软化5．下列图象能正确反映所对应关系的是（）A．向一定量的锌粒中加入足量的稀硫酸，生成氢气和稀硫酸的质量关系B．某温度下，向一定量不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体，溶质质量分数与加入氯化钠质量的关系C．电解水时，反应时间与生成气体的质量关系D．向含有一定量稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系6．在t1℃时，25g水中最多能溶解20g的物质X；在t2℃时，50g水中最多能溶解45g 的物质Y。
则X和Y的溶解度关系是A．X>Y B．X<Y C．X=Y D．无法确定7．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）A．溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液B．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂D．原子核是有质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子8．下列有关实验现象的描述错误的是A．酚酞试液遇到盐酸变红B．石灰水滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C．硝酸铵溶于水使溶液温度降低，浓硫酸遇水放热D．铁丝与稀盐酸反应，冒气泡，溶液变为浅绿色9．进行科学探究是学好化学的一个重要手段，下列因素与化学探究有关的是① 提出合理假设和猜想②设计探究实验步骤③详实记录实验现象和相关数据④合作进行化学实验⑤形成总结性报告A．①③⑤B．①②③C．①②③⑤D．①②③④⑤10．下列物质混合后，可以形成乳浊液的是( )A．食盐和水B．花生油和水C．蔗糖和水D．面粉和水11．将20℃的氯化铵饱和溶液升温至50℃时（不考虑水分的蒸发），一定发生改变的是（）A．氯化铵的溶解度B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．溶质的质量12．“分类”是学习化学的一种重要方法，以下分类正确的是( )A．纯净物：冰水、合金、液氮B．加水放热：固体氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙C．大气污染物：NO2、CO、CO2D．新能源：太阳能、风能、石油13．下列关于溶液的说法错误的是A．饱和液体析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变B．在液体里进行化学反应，通常比较快C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质量分数大D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液质量分数可能不变14．把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．植物油B．面粉C．蔗糖D．汽油15．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制”实验活动中，下列操作正确的是（）A．取药B．称量C．量取D．溶解二、填空题16．如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：（1）在图1中，t2 ℃时甲物质的溶解度为____________。
【化学】化学《溶液》专项习题及答案解析及解析
【化学】化学《溶液》专项习题及答案解析及解析一、选择题1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．t1℃时将等质量的乙、丙溶于水中，分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙=丙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发的方法D．t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：甲>丙>乙【答案】A【解析】A、t1℃时，乙的溶解度等于甲，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的水的质量相等，故所得溶液质量甲=乙，故正确；B、将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但t2℃是丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，故错误；C、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度的降低而增大，因此要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升温或蒸发的方法，故正确；D、t3℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，故错误。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度【答案】D【解析】【分析】溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。
【详解】在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温度没有改变，溶解度一定不改变，故选D。
高中化学溶液试题及答案
高中化学溶液试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不能形成溶液的是（）。
A. 蔗糖溶于水B. 植物油与水C. 食盐溶于水D. 酒精溶于水答案：B2. 溶液的浓度是指（）。
A. 溶液的质量B. 溶液的体积C. 溶质的质量分数D. 溶质的体积分数答案：C3. 溶液的稳定性与下列哪个因素无关？（）A. 温度B. 溶质的化学性质C. 溶剂的化学性质D. 溶液的颜色答案：D4. 配制一定浓度的溶液时，下列操作中错误的是（）。
A. 称量溶质时使用天平B. 用量筒量取溶剂时，视线与液面最低处相平C. 溶解溶质时使用玻璃棒搅拌D. 配制溶液时，先加水后加溶质答案：D5. 以下关于饱和溶液和不饱和溶液的描述，正确的是（）。
A. 饱和溶液不能再溶解更多的溶质B. 不饱和溶液中溶质的浓度一定比饱和溶液低C. 饱和溶液升温后可能变成不饱和溶液D. 饱和溶液和不饱和溶液的区分仅与温度有关答案：C二、填空题（每题2分，共20分）6. 溶液的浓度可以用质量分数、________和________来表示。
答案：摩尔浓度，体积分数7. 当溶液中溶质的浓度达到最大值时，该溶液被称为________溶液。
答案：饱和8. 在一定温度下，向一定量的溶剂中加入溶质，当溶质不再溶解时，所得到的溶液称为________溶液。
答案：饱和9. 配制溶液时，若溶质称量过多，会导致溶液的浓度________。
答案：偏高10. 溶液的稳定性与溶质和溶剂的相互作用有关，如果溶质和溶剂之间的相互作用力________，则溶液不稳定。
答案：较弱三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述溶液的均一性与稳定性的区别。
答案：溶液的均一性指的是溶液中各部分的性质完全相同，即在任意取样时，溶质和溶剂的比例都是一致的。
而溶液的稳定性则是指溶液在一定条件下，能够保持其组成和性质不发生变化的能力。
均一性是稳定性的基础，但均一的溶液不一定稳定，例如，某些溶液在特定条件下可能会发生分解或沉淀，从而失去稳定性。
高中化学溶液的试题及答案
高中化学溶液的试题及答案一、选择题1. 溶液的组成可以用以下哪种方式表示？A. 溶质和溶剂B. 溶质、溶剂和温度C. 溶质、溶剂和压力D. 溶质、溶剂和浓度2. 饱和溶液是指：A. 溶质的量达到最大值B. 溶剂的量达到最大值C. 溶液的量达到最大值D. 温度达到最高值3. 以下哪种物质可以作为溶剂？A. 糖B. 水C. 油D. 盐4. 溶液的浓度可以用以下哪种单位表示？A. 摩尔质量B. 摩尔浓度C. 质量分数D. 体积分数5. 以下哪种现象属于渗透现象？A. 溶液的制备B. 溶液的稀释C. 溶液的蒸发D. 溶液的扩散二、填空题1. 溶液的______是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比。
2. 当溶质的量增加到一定量时，溶液不再能溶解更多的溶质，此时的溶液称为______。
3. 溶液的______是指溶液中溶质的量与溶液总体积之比。
4. 渗透现象是指两个不同浓度的溶液通过半透膜接触时，溶剂分子从______浓度的溶液向______浓度的溶液移动。
三、简答题1. 请简述溶液的均一性和稳定性。
2. 什么是溶液的饱和点？如何判断一个溶液是否达到饱和？答案一、选择题1. 答案：A2. 答案：A3. 答案：B4. 答案：B, C, D5. 答案：D二、填空题1. 答案：浓度2. 答案：饱和溶液3. 答案：摩尔浓度4. 答案：低，高三、简答题1. 答案：溶液的均一性是指溶液中各部分的组成和性质完全相同，即溶质和溶剂在溶液中均匀分布。
稳定性是指溶液在一定条件下，其组成和性质不会发生明显变化，保持相对稳定的状态。
2. 答案：溶液的饱和点是指在一定温度下，当溶质的量增加到一定量时，溶液不再能溶解更多的溶质，此时溶质的溶解度达到最大值。
判断一个溶液是否达到饱和，可以通过继续加入少量溶质观察是否溶解，如果不溶解，则说明溶液已经饱和。
结束语：通过以上试题及答案的学习，希望同学们能够对高中化学中溶液的概念和性质有更深刻的理解。
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第三章溶液习题
一、判断题
1)物质的量浓度的优点是与温度无关，而质量摩尔浓度和物质的量分数与温度有关。
F
2)由于海水和淡水的渗透压不同，所以海水和淡水鱼不能调换生活环境，否
则将会引起鱼体细胞的肿胀和萎缩，使其难以生存。
T
3)BaSO4、AgCl 难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质。
F
4)将氨水稀释一倍，则氢氧根离子的浓度减小为原来的一半。
F
5)有一由 HAc - Ac -组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH
值。
F
6)HAc 溶液中加入 NaAc 后产生同离子效应，所以往 HCl 溶液中加入 NaCl
也会产生同离子效应。
F
7)溶度积大的沉淀都容易转化为溶度积小的沉淀。
F
8)两种难溶盐比较，K sp 较大者其溶解度也大。
F
9)在压力相同情况下，ｂ＝ 0.01mol ·kg-1 甘油水溶液和 b=0.01mol·kg-1
的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
T
10)AgCl 和Ag2CrO4的溶度积分别为 1.8 ×10-10和2.0 ×10-12，则AgCl 的溶解
度大 Ag2CrO4 的溶解度 F
11)同离子效应和盐效应可以使
难溶性物质的溶解度降低。
F 二、选择题 1．下列物质
酸性最强的是( D )
A.H 3PO4
B.H 3AsO 4
C.H 2SO4
D. HClO 4
2．常温下，往 0.1mol d·m-3HAc 溶液中加入一些 NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是 ( C )
A．HAc 的 Kaθ值增大 B. HAc 的 Kaθ值减小
C. 溶液的 pH 值增大
D. 溶液的 pH 值减小
3.根据酸碱质子理论 ,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是( D )
A.NH 4+
B. H 2CO3
C. H3O+
D. H 2O
4.pH=2 的溶液中的 H+离子浓度是 pH=6 的溶液中 H+离子浓度的( D ) A 、4 倍
B、40 倍
C、4000 倍
D、 10000 倍
5.H2PO4-的共轭碱是( B )
A. H 3PO4
B. HPO 42-
C. PO43-
D. OH-
6．下列说法正确的是( C ) A．根据稀释定律，弱酸的浓度越小，其解离度就越大，因此酸性也越强。
B．两种酸 HX 和 HY 的水溶液具有相同的 pH 值，则这两种酸的浓度必然相等。
C．多元弱酸溶液中，由于 Ka1 ＞＞ Ka2 ，故计算多元弱酸溶液中
的氢离子浓度时，可近似地用一级解离平衡进行计算。
D．弱酸或弱碱的解离平衡常数 Ki 不仅与溶液温度有关，而且与其浓度有关。
7．将 pH=2.00 和 pH=11.00 的强酸和强碱溶液等量混合 ,所得溶液的 pH 值为
( C) A．1.35 B．3.35 C．2.35 D ．6.50
8．有一难溶强电解质 M 2X ，其溶度积为 K SP ，则其溶解度 S的表示式为 ( D) A．S= K SP B．3 K SP /2 C．K SP D．3 K SP /4
9．Mg(OH) 2 在下列哪种溶液中的溶解度最大？( A )
A．纯水B． 0.01 mol L·-1的 MgCl 2溶液中
C．0.01 mol L·-1的 Ba(OH) 2溶液中D．0.01 mol L·-1的NaOH 溶液中
10.BaSO4沉淀在 0.1 mol/L KNO 3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：( B )
(A)酸效应影响(B) 盐效应影响
(C) 配位效应影响(D) 形成过饱和溶液的影响
11.下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是： ( B )
(A) 0.5mol L-·1HCl 和 0.5mol L·-1NaAc
(B)0.1mol L-·1HCl 和 0.2mol L·-1NaAc
(C)0.2mol L-·1HCl 和 0.1mol L·-1NaAc
(D)HCl 和NaAc 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
12.HAc 的标准解离常数 K a， NaAc 的标准水解离数是( C )
(A) (K a K w)1/2(B) K a / K w
(C) K w / K a (D) (K w / K a)1/2
13.欲配制 pH=5.0 的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？( B )
(A) HF (pKa=3.45) (B) CH 3COOH (pKa=4.75)
(C) NH 3·H2O (pKb=4.75) (D) HCN(pKa=9.31)
三、简答题
1、写出下列物质的共轭酸
( a) CO 32- (b)HS- (c)H2O (d) HPO42- (e)NH 3
2．ZnS 能溶于盐酸和稀硫酸，而 CuS 却不能溶于盐酸和稀硫酸，但能溶于硝酸中。
3 解释下列现象：
⑴ 海鱼在淡水中死亡
⑵ 盐碱地上植物难以生长
⑶ 雪地里撒些盐，雪就融化了。
⑷ 江河入海处容易形成三角洲。
4.溶液的蒸气压为什么下降？如何用蒸气压下降来解释溶液的沸点升高和凝固点下降？
5.对具有相同质量摩尔浓度的非电解质溶液、 AB 型及 A2B 型电解质溶液来说，凝固点高低的顺序应如何判断？
6.北方冬天吃冻梨前，先将冻梨放入凉水中浸泡一段时间，会发现冻梨表面结了一层薄冰，而梨里面已经解冻了，这是为什么？
四、计算题
1. 将 0.20 mol NaOH 和 0.20 mol NH 4NO3配成 1.0 L 混合溶液，求此混合溶液的 pH.
2.已知 Ka HAc=1.8 10 5，计算 0.10mol L 1NaAc 溶液的 pH。
3.配制 pH=5.0 的缓冲溶液 400ml ，需取 0.10mol/LHAc 和 0.10mol/LNaAc 溶液各多少毫升?( 已知 HAc 的 pKa＝
4.75)
4.溶液中 Fe3+和 Mg 2+的浓度均为 0.01 mol ?L -1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的
pH 值应控制在什么范围？( K sp [Fe(OH) 3]=2.79 ×10-39， K sp [Mg(OH)
2]=5.61×10-12)
5.已知 CaF2溶解度为 2×10 4 mol·L 1，求其溶度积 K
6.取 20 mL 0.002 M 的 Na2SO4中加入 10 mL 0.02 M 的 BaCl2中有无沉淀生成？(K sp [BaSO4]=1.08 1×0-10)
sp。
7.已知 NH3.H2O的 K o b=1.8 ×10-5，求： (1) 0.1 mol.L 1 NH 3·H2O的 pH 值。
(2)在 100 mL0.1 mol.L 1 NH 3·H2O溶液中加入 0.95 克 MgCl 2固体，是否有 Mg(OH) 2沉淀产生？( 3)若有沉淀，要使其溶解，需加入多少克 NH4Cl 固体？ ( M MgCl2 =95 ， M NH4Cl =53.5 ， K o sp [Mg(OH) 2]=1.2 ×10-11)
8. 在 1.0 mol L 1 NiSO 4溶液中， c(Fe3+) = 0.10 mol L 1，问应如何控制溶液的pH，才能达到除去 Fe3+的目的 ? 已知 K sp[Fe(OH) 3] = 6.0 10 38，K sp[Ni(OH) 2] = 1.6 10 16。