四川省宜宾市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷含解析

四川省宜宾市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．设N A 为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.01 mol·L -1氯水中，Cl 2、Cl -和ClO -三粒子数目之和大于0.01 N AB ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L 气体时，负极消耗的气体分子数目为2 N AC ．2.4g 镁在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移的电子数为0.2 N AD ．0.l mol/L(NH 4)2SO 4溶液与0.2 mol/LNH 4Cl 溶液中的NH 4+数目相同 2．利用脱硫细菌净化含硫物质的方法叫生物法脱硫，发生的反应为：CH 3COOH+Na 236SO 42NaHCO 3+H 236S↑。

下列说法正确的是A ．2436SO -的摩尔质量是100B ．CH 3COOH 既表现氧化性又表现酸性C ．反应的离子方程式是：CH 3COOH+2436SO -23HCO -+H 236S↑D ．每生成11.2 L H 2S 转移电子为4×6.02×10233．类比pH 的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC ，pK a =－lgK a ，常温下，某浓度H 2A 溶液在不同pH 值下，测得pC(H 2A)、pC(HA ﹣)、pC(A 2﹣)变化如图所示，下列说法正确的是A ．随着pH 的增大，pC 增大的曲线是A 2﹣的物质的量浓度的负对数B ．pH=3.50时，c(HA ﹣)> c(H 2A) > c(A 2﹣)C ．b 点时c(H 2A)·c(A 2﹣)/c 2(HA ﹣)=10﹣4.5D ．pH=3.00~5.30时，c(H 2A)+c(HA ﹣)+c(A 2﹣)先减小后增大 4．N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子 B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中2 mol SO 2与1 molO 2反应制得2 molSO 3 5．下列说法正确的是A ．紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B ．高聚物()属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成C ．通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D ．石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量6．已知常温下，K sp (NiS)≈1.0×10-21，K sp (ZnS)≈1.0×10-25，pM=-lgc(M 2+)。

向20mL0.1mol ·L -1NiCl 2溶液中滴加0.1mol ·L -1Na 2S 溶液，溶液中pM 与Na 2S 溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．图像中，V 0=40，b=10.5B ．若NiCl 2(aq)变为0.2mol ·L -1，则b 点向a 点迁移C ．若用同浓度ZnCl 2溶液替代NiCl 2溶液，则d 点向f 点迁移D ．Na 2S 溶液中存在c(OH -)=c(H +)+c(HS -)+c(H 2S)7．短周期主族元素a 、b 、c 、d 、e 的原子序数依次增大，A 、B 、C 、D 、E 、F 均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A 是四元化合物，C 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D 是淡黄色固体化合物，E 是单质。

各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。

下列说法不正确的是A ．简单离子半径大小关系：c ＞d ＞eB ．简单阴离子的还原性：a ＞c ＞dC ．氢化物的沸点：c ＞dD ．C 和E 反应生成F 是工业制硝酸的重要反应之一8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2278gNa O 固体含有离子的数目为A 3N B ．常温下，pH 1 的醋酸溶液中H +数目为A 0.1N C ．13g 由12C 和14C 组成的碳单质中所含质子数一定为A 6ND ．20.1molSO 与足量2O 在一定条件下化合，转移电子数为A 0.2N 9．下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ） 选项 操作现象结论A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动B 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体反应后溶液变黄反应后溶液中存在大量Fe3+C取3mL 1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液出现红褐色沉淀Mg(OH)2的K sp比Fe(OH)3的K sp大D常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞变红,前者红色更深结合质子的能力：CO32->HCO3-A．A B．B C．C D．D10．下列说法中正确的是（）A．HClO的结构式：H—Cl—O B．H2与H+互为同位素C．原子核内有10个质子的氧原子：18O D．N2分子的电子式：11．亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，主要用于农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。

常温下，向1L0.500mol·L－1H3PO3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH 的关系如图所示，下列说法正确的是A．a、b两点时，水电离出的c水(OH－)之比为1.43：6.54B．b点对应溶液中存在：c(Na+)=3c(HPO32－)C．反应H3PO3+HPO32－2H2PO3－的平衡常数为105.11D．当V(NaOH)=1 L 时，c(Na+)＞c(H2PO3－)＞c(OH－)＞c(H+)12．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。

我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产。

下列说法中正确的是（）A．煤的液化是物理变化B．石油裂解气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．棉花、羊毛、蚕丝和麻的主要成分都是纤维素D．“可燃冰”是由甲烷与水在高压低温下形成的类冰状的结晶物质13．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a 为TiO2电极，b 为Pt 电极，c 为WO3电极，电解质溶液为pH=3 的Li2SO4-H2SO4溶液。

锂离子交换膜将电池分为A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有N2保护。

下列关于该电池的说法错误的是A．若用导线连接a、c，则a 为负极，该电极附近pH 减小B．若用导线连接a、c，则c 电极的电极反应式为H x WO3-xe－=WO3+ xH+C．若用导线连接b、c，b 电极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2OD．利用该装置，可实现太阳能向电能转化14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀新型冠状病毒，它的结构式为：。

向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的体积V的关系如图所示。

下列说法正确的是A．氢化物的熔点一定是：Y<ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WC．X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物D．工业上常用热还原法冶炼单质W15．“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。

下列说法正确的是A．制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性B．徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存C ．宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展D ．歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：22232K O 4H O 4AI O 8SiO ⋅⋅⋅二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．一水硫酸四氨合铜晶体[Cu (NH 3)4SO 4·H 2O ]常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。

常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。

某化学兴趣小组以Cu 粉、3mol ·L -1的硫酸、浓氨水、10% NaOH 溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol ·L -1稀盐酸、0.500 mol ·L -1的NaOH 溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I ．CuSO 4溶液的制取①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO 2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO ，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通 O 2，并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加 H 2O 2 溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

(1)某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的CuSO 4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________。

(2)若按③进行制备，请写出Cu 在H 2O 2 作用下和稀硫酸反应的化学方程式_______________。

(3)H 2O 2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。

现通过下图将少量30％的H 2O 2溶液浓缩至40％，在B 处应增加一个设备，该设备的作用是____________馏出物是 ______________________。

II ．晶体的制备将上述制备的CuSO 4溶液按如图所示进行操作(1)硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH 3·H 2O 调节溶液pH ，产生浅蓝色沉淀，已知其成分为 Cu 2(OH )2SO 4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________。

(2)继续滴加 NH 3·H 2O ，会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法____________。

并说明理由____________。

Ⅲ.产品纯度的测定精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mL0.500mol·L－1的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用0.500mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。