河北省临漳县第一中学2021-2022高一化学下学期第一次月考试题(含解析)
2024届河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学第一学期期中复习检测试题含解析
2024届河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学第一学期期中复习检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某元素离子R2+核外有23个电子，其质量数为55，则原子核内中子数是A．30 B．55 C．23 D．322、能用H++OH-＝H2O表示的是A．澄清石灰水和稀盐酸的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和醋酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应3、在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-4、下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是A．将FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B．将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C．将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可D．将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可5、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D．若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色6、下面关于电解质的叙述中正确的是( )A．电解质在水中一定能导电B．纯水的导电性很差，所以水不是电解质C．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸D．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴7、同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（）A．物质的量之比为8∶11 B．密度比为11∶8C．质子数之比为1∶1 D．原子个数比1∶18、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为：（）A．SO42-8a B．OH-8a C．NO3-4a D．SO42-4a9、现有以下物质：① NaCl溶液② 干冰(固态的二氧化碳) ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3其中属于电解质的是A．①③⑤⑧B．②③④⑤⑥⑦C．③⑤⑧D．全部10、下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应11、6.4 g M 和17.0 g N 恰好完全反应，生成0.4 mol X 和12.2 g Y，则X 的摩尔质量为A．112g B．112 g·mol -1C．28g D．28 g·mol -112、下列溶液中Cl－浓度与100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（）A．150mL 3mol·L－1的FeCl3溶液B．300 mL 1mol·L－1的NaCl溶液C．150mL 2mol·L－1的NH4Cl溶液D．300mL 3mol·L－1的KCl溶液13、配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况不会影响溶液浓度的是A．容量瓶使用前有蒸馏水B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．俯视确定凹液面与刻度线相切D．称量NaOH固体时使用了称量纸14、下列说法正确的是A．NaCl晶体中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶体能导电B．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C．BaSO4难溶于水，BaSO4是非电解质D．Cl2的水溶液能够导电，但Cl2不是电解质15、下列离子方程式不正确的是( )A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O B．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2OC．将Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-D．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣16、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）二、非选择题（本题包括5小题）17、某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。
河北省临漳县第一中学高一化学下学期第一次月考试题
时间： 90 分钟共 100分可能用到的相对原子质量量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32一、选择题（此题包含30 小题，每题 2 分，共 60 分，每题只有一个选项切合题意）1．以下表达中，正确的选项是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子往常在离核近的地区内活动B．核外电子老是先排在能量低的电子层上，比如只有排满了L 层后才排M层C．两种微粒，若核外电子排布完整同样，则其化学性质必定同样D．微粒的最外层只好是8 个电子才稳固2．元生性质呈周期性变化的原由是（）A.相对原子质量渐渐增大 B ．核电荷数渐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D ．元素的化合价呈周期性变化3．在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素是（）A．必定是金属元素B．可能是罕有气体元素C．必定不是非金属元素D．原子简单失掉电子的元素2+③2—，核外电子总数同样的是（）4．以下微粒中：①12Mg ②④OA．②③④ B ．①②④C．①②③ D ．①③④a n+b 2-两种离子的核外电子层构造同样，则 a 等于（）5．若 A与 BA．b+n-2 B． b+n+2 C．b-n-2 D． b-n+2 6．以下各项中表达正确的选项是（）A. 第 VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HIB.水分子很稳固性是由于水分子间易形成氢键C ．用电子式表示HCl 形成过程：D. 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是3+ Al7．镭是周期表中第 7 周期第ⅡA 主族元素，以下对于镭的性质描绘中不正确的选项是（）A 在化合物中呈 +2 价B 镭比钙的金属性强C 氢氧化物呈两性D 碳酸盐难溶于水8． 1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣告合成出114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。
以下表达不正确的选项是（）A．该元素属于第七周期B．该元素为金属元素，性质与82 Pb相像C．该元素位于Ⅲ A 族D．该同位素原子含有 114 个电子， 184 此中子9.无机化学命名委员会在 1989 年作出决定，把长式元素周期表原来的主、副族及族号撤消，由左到右改为 18 列．按此规定，以下说法中错误的选项是（）A．第15 列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17 列元素单质熔、沸点渐渐高升C．第11 列中必定没有非金属元素D．在18 列元素中，第 3 列的元素种类最多10．以下表达中能必定 A 金属比 B 金属开朗性强的是（）A．原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少B．A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C．1mol A 从酸中置换H+生成的H2比1mol B 从酸中置换H+生成的H2多D．常温时， A 能从水中置换出氢，而 B 不可以11．依照元素周期表及元素周期律, 以下推测中正确的选项是）（A ．同一周期元素的原子, 半径越小越简单失掉电子B ．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C ．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成, 能够考证硫元素的非金属性比氯元素弱D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数12．以下各组次序的摆列不正确的选项是( )A. 原子半径： Na＜ Mg＜AlB. 热稳固性： HCl＞ H2S＞ PH3C. 酸性强弱： H SiO ＜ H CO＜H SOD.沸点： HO＞ H Se＞ H S2 4 23 24 2 2 213．同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是ＨXO4、Ｈ2ＹO 、ＨＺ O ，则以下判断正确的选项是（）4 3 4Ａ．含氧酸的酸性：ＨＺO>ＨＹＯ> ＨＸＯ43 4 2 4Ｂ．非金属性：Ｘ> Ｙ>ＺＣ．气态氢化物的稳固性按Ｘ、Ｙ、Ｚ次序由弱到强Ｄ．元素的负化合价的绝对值按Ｘ、Ｙ、Ｚ次序由大到小14．四种短周期元素在周期表中的地点如图，此中只有M 为金属元素。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（ ） A ．Ag 是短周期元素 B ．主族元素的最高价都等于其最外层电子数 C ．Ne 元素属于零族元素D ．N 的氢化物为H 3N2.下列说法不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎相同③元素种类由质子数决定，核素种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤每种元素都有两种或两种以上的核素 A ．①②④ B ．③④⑤ C ．②③⑤ D ．①⑤3.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极变化是（ ） ①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1克氢气 ④铜片上析出1mol 氢气 A ．①③ B ．①④ C ．②③ D ．②④4.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol ；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是（ ）A ．CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH 3COONa(aq)+H 2O(l) H=57.3kJ/molB ．KOH(aq)+H SO 4(aq)=K 2SO 4(aq)+H 2O(l)H=57.3kJ/molC ．C 8H 18(l)+O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O(g)H=5518 kJ/molD ．2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O （1）H=5518 kJ/mol5.下列装置能够组成原电池的是( )6.为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A ～D 四个实验，你认为结论不正确的是( )A ．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B ．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C ．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D ．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同7.1L 烷烃A 的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压下15L 水蒸气，则该烷烃的分子式为（ ） A ．C 14H 30 B ．C 15H 32 C ．C 16H 34 D ．C 17H 368.一定温度下,对于反应N 2(g)+O 2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( ) A ．降低温度 B ．恒容充入氮气 C ．恒压充入氦气 D ．恒容充入氦气9.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是（ ）A ．酸与碱的中和反应B ．石灰石高温分解反应C ．镁和盐酸的反应D ．氧化钙和水反应10.电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH ﹣﹣2e ﹣→Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag 2O+H 2O+2e ﹣→2Ag+2OH ﹣，总反应式为：Ag 2O+H 2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag 。
河北省2021年高一下学期化学第一次月考考试试卷
河北省2021年高一下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素（w）的化合价为（）A . +2B . +3C . +6D . +72. （2分） (2017高一上·江阴期中) 氯元素有 Cl、 Cl两种同位素，其中 Cl的中子数和电子数之差为（）A . 17B . 20C . 1D . 33. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl⑤FeCl3 ．A . 只有①②③B . 只有④⑤C . 只有①③④D . 全部4. （2分） (2018高一上·成都开学考) 将一定质量的铁粉加至 H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 M和滤渣N。
下列有关说法中，不合理的是（）A . 滤液 M 中一定存在 Fe2+B . 滤渣 N 的质量一定小于加入铁粉的质量C . 滤渣 N 中一定没有单质镁D . 滤液 M 中至少含有两种金属阳离子5. （2分） (2016高二上·上海期中) A，B，C是短周期三种元素，它们的离子A+、B2﹣、C3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A . 原子序数B＞A＞CB . 原子最外层电子数C＞A＞BC . 原子半径A＞C＞BD . 离子半径A+＞B2﹣＞C3+6. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列说法正确的是（）A . 已知X，Y元素同周期，且电负性X＞Y，则第一电离能X大于YB . 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，熔沸点越高C . N﹣H键键能的含义是拆开约6.02×1023个N﹣H键所吸收的能量D . H2O中每个O原子结合2个H原子的根本原因是共价键具有方向性7. （2分）氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N＋H2O→NaOH＋NH3 ， NaH＋H2O→NaOH＋H2。
河北高一高中化学月考试卷带答案解析
河北高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是 A ．标准状况下，VL 水含有的氧原子个数约为V/22.4N A B ．常温常压下，1 mol 碳烯（:CH 2）所含的电子总数为8N A C ．标准状况下，含N A 个氩原子的氩气体积约为22.4LD ．1mol OH －参与电解，提供的电子数目为N A 个2.下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是 （ ） A ．NaAlO 2溶液和盐酸 B ．NaHCO 3溶液和Ca （OH ）2溶液 C ．NaOH 溶液和浓AlCl 3溶液 D ．稀硫酸和碳酸钠溶液3.下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是 A ．置换反应 B ．分解反应C ．化合反应D ．复分解反应4.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A ．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B ．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C ．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N AD ．一定条件下，56g 铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A5.对于反应MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是 A ．MnO 2是还原剂B ．MnCl 2是氧化产物C ．Cl 2是氧化产物D ．H 2O 是还原产物6.2molAl 的质量是 A ．13gB ．26gC ．27gD ．54g7.同温同压下，x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是 A ．x ∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比B ．y ∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比C ．x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．x ∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比8.在下列溶液中，c （Cl －）与150mL 1 mol·L －1AlCl 3溶液中的c （Cl －）相等的是 （ ）A ．150mL 3 mol·L －1的CaCl 2溶液B ．75mL l.5 mol·L －1的MgCl 2溶液C ．50mL l mol·L －1的FeCl 2溶液D ．225mL 2 mol·L －1的NH 4Cl 溶液9.在加入Al 能产生H 2的溶液中一定能存在的离子是 （ ）A ．HCO 3-B ．CO 32-C ．Na +D ．Mg2+10.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是11.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是A．2AlCl3（熔融）2Al ＋3Cl2↑B．电解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu ＋4H+＋O2↑C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+＋H+＋2OH-NH3↑＋2H2O D．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+==Cu2+＋Ag12.下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是A．0.1 N A的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1 mol NO2B．一定条件下的密闭容器中，6.4 g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1 N A C．常温下18 g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2 N AD．1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1 N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是13.用NAA．1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子总数大大超过0.01 N AB．92gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子总数为4N AC．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的分子个数之比为3:2D．5.6g Fe 与足量的Cl2充分反应，转移的电子数目为0.2N A14.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．在pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．能溶解Al（OH）3的溶液中：NH4+、SO42－、Cl－、HCO3－C．酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、AlO2－、NO3－D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、ClO－、SO42－15.下列各组离子一定能大量共存的是A．醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na+、C1-、SO42-B．pH=ll的溶液中：HC03-、Na+、NH3．H20、N03-C．常温下，c（H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、C10-D．在含有大量Fe3+的溶液中：A13+、Na+、S2-、Br-为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）16.设NAA．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6N AB．标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N AC．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N AD．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5N A17.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．在含有大量HCO3―的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br－B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、ClO－C．含有0．1 mol·L-1 Br—离子的溶液中：、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-218.从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
高一年级下学期第一次月考化学试卷与答案解析(共两套)
高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。
用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。
这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。
河北省临漳县第一中学人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷
河北省临漳县第一中学人教版高一化学下学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论错误的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．SO2与H2O2反应生成H2SO4，结论错误，故A错误；B．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，故B正确；C．SO2有还原性，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，故C正确；D．SO2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，氢氧化钠溶液碱性减弱，溶液红色褪去，故D正确；选A。
【点睛】本题考查二氧化硫的性质，注意掌握二氧化硫具有氧化性、还原性、漂白性以及酸性氧化物的性质，试题有利于提高学生的理解能力及综合应用能力。
2．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
2021-2022年高一下学期第一次月考化学试卷 含解析
2021-2022年高一下学期第一次月考化学试卷含解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共计50分）1．下列互为同位素的是（）A．H2 D2B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石石墨2．下列原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．3．近年，科学家发现了116号元素Lv．下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是（）A．两者电子数相差1 B．两者质量数相差1C．两者中子数相差1 D．两者互为同位素4．Na[Al（OH）4]向溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A．HCl B．CO2C．NH3D．CO5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气的氧化性比溴单质强C．该反应属于复分解反应D．氯气是还原剂6．下列实验一定不会出现沉淀现象的是（）A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中C．SO2气体通入BaCl2溶液中D．SO2气体通入Ba（OH）2溶液中7．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B．N2→NO→NO2→HNO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO48．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液．A．①③B．②③C．①④D．②④9．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（）A．CuCl2溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀盐酸10．从海水中提取镁，正确的方法是（）A．海水Mg（OH）2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2晶体MgC．海水Mg（OH）2MgOMgD．海水Mg（OH）2MgCl2溶液﹣→MgCl2晶体（熔融）Mg11．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪12．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉时，使镁蒸气在某气体中冷却．下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar④H2⑤N2．A．①和②B．②和④C．③和④D．④和⑤13．下列离子中半径最大的是（）A．Na+B．Mg2+ C．O2﹣D．F﹣14．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）A．晶体硅是最早使用的半导体材料B．盛NaOH溶液的试剂瓶塞可用玻璃塞C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品D．自然界中没有单质硅15．下列有关离子方程错误的是（）A．将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+═Cu+Fe2+B．向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+C．向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2SO2+OH﹣═HSO3﹣D．往水玻璃中加入盐酸SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓16．把少量的氯水滴加到过量的KI溶液中，再加入四氯化碳，振荡后静置，下列现象中正确的是（）A．得到均匀的紫色溶液B．无色水层下有橙红色液体C．无色水层下有紫色油状液体 D．无色水层上有紫色油状液体17．下列溶液不能用玻璃试剂瓶保存的是（）A．稀硫酸B．NaOH C．氢氟酸D．浓盐酸18．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：319．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数 B．最外层电子数C．原子半径 D．元素最高化合价20．已知a A m+与b B n﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n21．下列物质中能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤Si．A．③④B．①②③④C．①③④ D．全部22．下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是（）A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42﹣23．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品红溶液．A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④24．湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是（）①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气．A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤25．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1二、第II卷（非选择题，总分50分）26．有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子；④D微粒18个电子，带两个单位的负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子．请回答：（1）写出各微粒的符号：A、B、C、D、E．（2）B微粒的结构示意图是，D微粒的结构示意图是，写出E的三种核素．27．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接，接，接B；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中，丙中；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；（4）写出甲中反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目：．（5）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性B．酸性C．强氧化性D．吸水性I．在化学实验中，浓硫酸可做H2、SO2等气体的干燥剂．II．NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4．III．在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．IV．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象．28．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G为白色沉淀、H为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）写出金属A和物质D的化学式：、．（2）写出E转化为G的离子方程式：．（3）写出G转化为D的离子方程式：．（4）写出A转化为D的化学方程式：．（5）写出G加热分解的化学方程式：．29．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．（1）a点对应的沉淀为（填化学式）．（2）计算当沉淀达到最大值时生成的Al（OH）3的质量是多少？（3）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共计50分）1．下列互为同位素的是（）A．H2D2B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石石墨【考点】同位素及其应用．【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．【解答】解：A．H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A错误；B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．故选C．2．下列原子结构示意图正确的是（）A． B． C． D．【考点】原子结构示意图．【分析】在原子结构示意图中，质子数即核电荷数等于核外电子数，核电荷数为118则核外也应有118个电子；核外电子在分层排布时，应遵循各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，以此解答该题．【解答】解：A．先排内层，再排外层，K层应为2个电子，故A错误；B．最外层不能超过8个，应为，故B错误；C．符合排布规则，故C正确；D．先排内层，再排外层，应为，故D错误．故选C．3．近年，科学家发现了116号元素Lv．下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是（）A．两者电子数相差1 B．两者质量数相差1C．两者中子数相差1 D．两者互为同位素【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．质子数=核外电子数；B．元素符号的左上角为质量数；C．中子数=质量数﹣质子数；D．质子数相同中子数不同的原子互称同位素．【解答】解：A．质子数=核外电子数=116116，故A错误；B．元素符号的左上角为质量数，293Lv和294Lv的质量数分别为293、294，质量数相差1，故B正确；C．中子数=质量数﹣质子数，293Lv和294Lv的中子数分别为177、178，中子数相差1，故C正确；D．293Lv和294Lv质子数相同中子数不同互称同位素，故D正确．故选A．4．Na[Al（OH）4]向溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A．HCl B．CO2C．NH3D．CO【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】偏铝酸钠是强碱弱酸盐，能和酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物能和强酸或强碱反应生成可溶性的盐．【解答】解：A．偏铝酸钠和盐酸反应时，开始时产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以沉淀又能溶解，故A正确；B．二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故B错误；C．氨气和偏铝酸钠不反应，故C错误；D．一氧化氮和偏铝酸钠不反应，故D错误；故选A．5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性 B．氯气的氧化性比溴单质强C．该反应属于复分解反应 D．氯气是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】反应2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2中，Br元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，Br﹣为还原剂，Cl元素化合价由0价降低到﹣1价，被还原，Cl2为氧化剂，以此解答该题．【解答】解：A．反应中Br元素化合价升高，被氧化，溴离子具有还原性，故A错误；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氯气的氧化性比溴单质强，故B正确；C．反应中Br和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．反应中Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故D错误．故选B．6．下列实验一定不会出现沉淀现象的是（）A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中C．SO2气体通入BaCl2溶液中D．SO2气体通入Ba（OH）2溶液中【考点】离子反应发生的条件．【分析】A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀；B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，因此会析出晶体，溶液变浑浊；C．SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不会与强酸的钡盐发生复分解反应；D．SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解．【解答】解：A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀，有沉淀现象，故A错误；B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，因此会析出晶体，溶液变浑浊，有沉淀现象，故B错误；C．SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应，所以不会出现沉淀，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解，可能有沉淀现象，故D错误．故选C．7．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B．N2→NO→NO2→HNO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO4【考点】铝的化学性质；物质分子中的原子个数计算；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用．【分析】A、氧化铝无法一步转化为氢氧化铝；B、N2NONO2HNO3；C、二氧化硅不溶于水不与水反应，无法一步转化为硅酸；D、硫与氧气反应生成二氧化硫．【解答】解：A、氧化铝无法一步转化为氢氧化铝，可以用氧化铝与酸反应生成铝盐再与弱碱反应生成氢氧化铝，故A错误；B、N2NONO2HNO3，可以实现各步转化，故B正确；C、二氧化硅不溶于水不与水反应，无法一步转化为硅酸，不能实现一步转化，可以用二氧化硅先碱反应，再与强酸反应制得，故C错误；D、硫与氧气反应生成二氧化硫，而不能生成三氧化硫，故D错误；故选B．8．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液．A．①③B．②③C．①④D．②④【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫使品红褪色是利用其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是利用酸性氧化物的性质，以此来解答．【解答】解：①酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，故选A．9．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（）A．CuCl2溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀盐酸【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】为除去铜粉中混有的少量铝粉应将铝粉除掉而不能与铜粉反应，且铜粉和生成物易分离．【解答】解：A．铝与CuCl2溶液反应生成铜单质和氯化铝，过滤即可分开，故A正确；B．铝与浓硫酸在常温下发生钝化，不反应，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤即可分开，故C正确；D．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，过滤即可分开，故D正确．故选B．10．从海水中提取镁，正确的方法是（）A．海水Mg（OH）2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2晶体MgC．海水Mg（OH）2MgOMgD．海水Mg（OH）2MgCl2溶液﹣→MgCl2晶体（熔融）Mg【考点】海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．【分析】海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，在海水苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁，然后加盐酸得到氯化镁，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁，据此即可解答．【解答】解：A．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg（OH）2热稳定性差，受热分解生成氧化镁熔点高，工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故A错误；B．海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣、Na+、Cl﹣、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；C．在海水苦卤中加氢氧化钙过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故D错误；D．在海水苦卤中加氢氧化钙过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确；故选D．11．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【分析】SO2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色．【解答】解：虽SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选D．12．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉时，使镁蒸气在某气体中冷却．下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar④H2⑤N2．A．①和②B．②和④C．③和④D．④和⑤【考点】镁的化学性质．【分析】镁属于较活泼金属，能和氮气、二氧化碳、氧气反应，所以镁只能放在不反应的气体中冷却，据此分析解答．【解答】解：镁属于较活泼金属，能和氮气反应生成氮化镁、和二氧化碳反应生成MgO和C、和氧气反应生成MgO，镁和氢气、Ar不反应，所以可以放在Ar或氢气中冷却，故选C．13．下列离子中半径最大的是（）A．Na+B．Mg2+ C．O2﹣D．F﹣【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．【解答】解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O2﹣的半径最大，故选：C．14．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）A．晶体硅是最早使用的半导体材料B．盛NaOH溶液的试剂瓶塞可用玻璃塞C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品D．自然界中没有单质硅【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．最早用的半导体材料是锗；B．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液；C．水晶的主要成分为二氧化硅；D．自然界中没有游离态的硅．【解答】解：A．最早用的半导体材料是锗，不是硅，故A错误；B．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，盛放氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞，故B错误；C．水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐；水泥、玻璃是硅酸盐制品，故C错误；D．自然界中没有游离态的硅，故D正确．故选D．15．下列有关离子方程错误的是（）A．将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+═Cu+Fe2+B．向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+C．向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2SO2+OH﹣═HSO3﹣D．往水玻璃中加入盐酸SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；B．不符合反应客观事实；C．二氧化硫过量反应生成亚硫酸钙；D．硅酸钠与盐酸反应生成氯化钠和硅酸沉淀．【解答】解：A．将Fe加入CuSO4溶液中，离子方程式；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故A正确；B．向氯化铝溶液中加入足量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．向Ca（OH）2溶液中通入过量，离子方程式：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故C正确；D．往水玻璃中加入盐酸，离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D正确；故选：B．16．把少量的氯水滴加到过量的KI溶液中，再加入四氯化碳，振荡后静置，下列现象中正确的是（）A．得到均匀的紫色溶液B．无色水层下有橙红色液体C．无色水层下有紫色油状液体 D．无色水层上有紫色油状液体【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气具有氧化性，可与KI发生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘的四氯化碳溶液为紫色，且四氯化碳密度比水大，以此解答．【解答】解：氯气具有氧化性，可与KI发生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘的四氯化碳溶液为紫色，且四氯化碳密度比水大，则水层无色，下层为紫色油状液体，故选C．17．下列溶液不能用玻璃试剂瓶保存的是（）A．稀硫酸B．NaOH C．氢氟酸D．浓盐酸【考点】化学试剂的存放．【分析】玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸、强碱溶液反应，以此解答该题．【解答】解：A．稀硫酸和二氧化硅不反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故A不选；B．二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，但玻璃瓶内壁光滑，导致二氧化硅和氢氧化钠不易反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故B不选；C．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故C选；D．盐酸和二氧化硅不反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故D不选．故选C．18．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选：A．19．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数 B．最外层电子数C．原子半径 D．元素最高化合价【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，最外层电子数增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价增大．【解答】解：原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，电子层数不变、最外层电子数依次增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价依次增大，所以随着核电荷数的递增而逐渐变小的是原子半径，故选C．20．已知a A m+与b B n﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】a A m+和b B n﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，以此解题．【解答】解：a A m+和b B n﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即a﹣m=b+n，所以a=b+m+n．故选A．21．下列物质中能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤Si．A．③④B．①②③④C．①③④ D．全部【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】①碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；③氢氧化铝为两性物质，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；④铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；⑤硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气．【解答】解：①碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故①选；②氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故②选；③氢氧化铝为两性物质，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故③选；④铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④选；⑤硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，故⑤选；故选：D．22．下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是（）A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42﹣【考点】硫酸根离子的检验．【分析】检验SO42﹣时要避免SO32﹣的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO32﹣氧化为SO42﹣，从而干扰SO42﹣的检验；要先加入过量稀盐酸，以除去SO32﹣、CO32﹣等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl﹣的影响．当然，若溶液中不含SO32﹣离子，则加入稀硝酸也可．检验SO42﹣可用BaCl2溶液，看有没有白色沉淀产生．综上分析可知，检验某溶液中是否含有SO42﹣的操作方法是：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣．【解答】解：A．酸化的Ba（NO3）2溶液有氢离子和硝酸根离子，稀硝酸能把SO32﹣氧化为SO42﹣，从而干扰SO42﹣的检验，故A错误；B．沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故B错误；C．首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣，操作正确，故C正确；D．沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故D错误．故选C．23．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品红溶液．A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】SO2具有还原性、弱氧化性和漂白性，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，以此选择鉴别方法．【解答】解：①SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故错误；②二氧化硫和硫化氢和发生氧化还原反应生成硫，溶液变浑浊，可鉴别，故正确；③酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，可鉴别，故正确；④SO2具有漂白性，可使品红褪色，可鉴别，故正确．故选C．24．湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是（）①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气．A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤【考点】常见气体的检验．【分析】湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝；【解答】解：①Cl2是强氧化性气体和碘离子反应，Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；碘单质遇到淀粉变蓝；故①符合；②NO2是强氧化性气体，可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝；故②符合；③H2S和碘离子不反应，故③不符合；④SO2不能氧化碘离子为单质碘，故不出现蓝色，故④不符合；⑤HCl不能和碘离子反应，不出现蓝色，故⑤不符合；⑥溴蒸气检验强氧化性，溴单质可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝；故⑥符合；综上所述：①②⑥正确；故选C．25．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．【分析】根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；【解答】解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．故选C．二、第II卷（非选择题，总分50分）26．有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子；④D微粒18个电子，带两个单位的负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子．请回答：（1）写出各微粒的符号：A Al、B Cl、C Mg2+、D S2﹣、E H．（2）B微粒的结构示意图是，D微粒的结构示意图是，写出E的三种核素11H、21H、31H．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，则A为Al；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；③C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子，则C为Mg2+；④D微粒18个电子，带两个单位的负电荷，则D为S2﹣；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子，则E为H原子．【解答】解：（1）有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，则A为Al；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；③C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子，则C为Mg2+；④D微粒18个电子，带两个单位的负电荷，则D为S2﹣；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子，则E为H原子，故答案为：Al；Cl；Mg2+；S2﹣；H；（2）B微粒的结构示意图是，D微粒的结构示意图是，E的三种核素为11H、21H、31H，故答案为：；；11H、21H、31H．27．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接F，E接C，D接B；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是吸收SO2；。
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河北省临漳县第一中学2021-2022高一化学下学期第一次月考试题（含解析）时间：90分钟共100分可能用到的相对原子质量量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中，正确的是（）A. 在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B. 核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D. 微粒的最外层只能是8个电子才稳定【答案】B【解析】试题分析：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高；B．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道；C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同；D．通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构．解：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，所以在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故A错误；B．核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确；C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同，如Na+和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者性质不同，故C错误；D．通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构，最外层是第一电子层时有2个电子为稳定结构，故D错误；故选B．2.元素性质呈周期性变化的原因是（）A. 相对原子质量逐渐增大B. 核电荷数逐渐增大C. 核外电子排布呈周期性变化D. 元素的化合价呈周期性变化【答案】C【解析】元素的性质与原子的最外层电子有关，因此元素性质呈周期性变化的原因或元素周期律的实质是原子核外电子排布呈周期性变化。
3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A. 一定是金属元素B. 可能是稀有气体元素C. 一定不是非金属元素D. 原子容易失去电子的元素【答案】B【解析】短周期元素中，最外层电子数是1个有：第一主族元素(包含H元素，碱金属元素)；最外层有2个的元素有第二主族元素(碱土金属元素)、稀有气体元素中的He元素，H、He为非金属元素，Li、Na、Mg为金属元素，如为稀有气体元素，则不易失去电子，故选B。
4.下列微粒中：①12Mg2+②③④O2—，核外电子总数相同的是（）A. ②③④B. ①②④C. ①②③D. ①③④【答案】B【解析】①12Mg2+的核外电子数为12-2=10，②的核外电子数为10，③的核外电子数为17+1=18，④O2-的核外电子数为8+2=10，所以核外电子总数相同的是①②④；故选B。
点睛：本题考查了原子结构、离子中微粒之间的关系，注意理解离子中质子数、核外电子数、电荷之间的关系：阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数。
5.若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A. b+n-2B. b+n+2C. b-n-2D. b-n+2【答案】B【解析】试题分析：若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案选B。
考点：考查核外电子排布6.下列各项中表达正确的是（）A. 第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HIB. 水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C. 用电子式表示HCl形成过程：D. 第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+【答案】D【解析】试题分析：A、由于HF能形成氢键，则第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HF，A 错误；B、水分子很稳定性是因为水分子中的共价键键能大，氢键不是化学键，影响物质的物理性质，B错误；C、氯化氢是共价化合物，则用电子式表示HCl形成过程可表示为，C错误；D、核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的微粒，离子半径随原子序数的增大而减小，则第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+，D正确，答案选D。
考点：考查化学键、氢键、电子式及离子半径比较7.镭是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）A. 在化合物中呈+2价B. 镭比钙的金属性强C. 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水【答案】C【解析】考查元素周期律的应用。
同主族元素自上而下金属性逐渐增强，即镭的金属性强于钙和钡的，所以其氢氧化物是强碱，选项C不正确。
答案是C。
8.1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是（）A. 该元素属于第七周期B. 该元素为金属元素，性质与82Pb相似C. 该元素位于ⅢA族D. 该同位素原子含有114个电子，184个中子【答案】C【详解】A、元素周期表中各周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32（排满），即第七周期最后一种元素的原子序数是118，所以114号元素位于第七周期第ⅣA族，A正确；B、该元素位于第七周期第ⅣA族，为金属元素，性质与82Pb相似，B正确；C、该元素位于第七周期第ⅣA族，C错误；D、中子数＋质子数＝质量数，则中子数＝298－114＝184，核外电子数＝质子数＝114，D 正确；答案选C。
【点睛】注意掌握由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。
例如若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA 族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族。
9.无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A. 第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B. 第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C. 第11列中肯定没有非金属元素D. 在18列元素中，第3列的元素种类最多【答案】A【解析】第15列为原来的第ⅤA族元素，其最高价氧化物的化学式应为R2O5，A项不正确；第17列元素为卤族元素，自上至下其单质的熔沸点依次升高，B项正确；第11列为过渡元素，无非金属元素，C项正确；第3列包含镧系和锕系，元素种类最多，D项正确。
10.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A. 原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. 1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【解析】【详解】A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B，如Li的金属性小于Ca，故A错误；B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多，不能说明A的金属性大于B，如Mg的金属性小于Li，故B错误；C.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多，说明A失电子比B 多，不能说明A的金属性大于B，故C错误；D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A的活动性大于B，则A的金属性大于B，故D正确；故答案选D。
【点睛】可以利用金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属来判断，尤其要注意金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、电子层数多少无关，易错选项是BC。
11.依据元素周期表及元素周期律,下列推断中正确的是（）A. 同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C. 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数【答案】C【解析】同周期自左向右元素的原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引能力增强，越不易失去电子，A项不正确；第ⅠA族元素的金属性不一定比ⅡA族元素的金属性强，如ⅠA族中的H 元素比ⅡA族中的Mg元素的金属性弱，B项不正确；有的主族元素（如F元素）无正价，D 项不正确。
12.下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A. 原子半径：Na＜Mg＜AlB. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C. 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D. 沸点：H2O＞H2Se＞H2S【答案】A【解析】试题分析：同周期自左向右，原子半径逐渐减小，则选项A不正确，应该是原子半径：Na ＞Mg＞Al。
根据元素周期律可知，选项B、C都是正确的。
D中水分子间存在氢键，沸点最高，正确，答案选A。
考点：考查元素周期律的应用点评：该题中等难度的试题，试题基础性强，注重考查学生对元素周期律了解掌握程度，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
该题需要注意的选项D中氢键对熔沸点的影响。
13.同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A. 含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B. 非金属性：X>Y>ZC. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小【答案】B【解析】【详解】同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数X＞Y＞Z。
A．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误；D．X、Y、Z最低负化合价分别为-1、-2、-3，负化合价的绝对值依次增大，故D错误；故答案选B。
14. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是A. 原子半径Z<MB. Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D. Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族【答案】B【解析】因为为短周期，故为第二、三两周期，又M为金属，可以确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O。