应用化学综合实验实验报告5
化学实验报告应用范文(3篇)
第1篇实验名称：探究化学反应速率的影响因素实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验者：[姓名]一、实验目的1. 了解化学反应速率的概念。
2. 探究影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 通过实验验证理论，加深对化学反应速率的理解。
二、实验原理化学反应速率是指化学反应在一定时间内反应物消耗或生成物的生成量。
影响化学反应速率的因素有很多，如温度、浓度、催化剂、反应物表面积等。
本实验主要探究温度、浓度和催化剂对化学反应速率的影响。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、温度计、秒表、电子天平、酒精灯、试管夹等。
2. 试剂：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、盐酸、氯化钠等。
四、实验步骤1. 实验一：探究温度对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
（2）将其中一支试管放入冰水中冷却，另一支试管放入热水中加热。
（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
2. 实验二：探究浓度对化学反应速率的影响（1）取三支试管，分别加入不同浓度的硫酸铜溶液。
（2）向每支试管中加入相同体积的氢氧化钠溶液。
（3）观察并记录三支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
3. 实验三：探究催化剂对化学反应速率的影响（1）取两支试管，分别加入相同体积的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液。
（2）向其中一支试管中加入少量的氯化钠固体作为催化剂。
（3）观察并记录两支试管中溶液颜色的变化，同时用秒表记录反应时间。
五、实验结果与分析1. 实验一：温度对化学反应速率的影响通过实验观察，放入热水的试管中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而放入冰水的试管中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。
这说明温度越高，化学反应速率越快。
2. 实验二：浓度对化学反应速率的影响通过实验观察，浓度较高的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较快，反应时间较短；而浓度较低的硫酸铜溶液中溶液颜色变化较慢，反应时间较长。
化学实验报告范文5篇
【导语】在⼈们越来越注重⾃⾝素养的今天，我们都不可避免地要接触到报告，报告具有语⾔陈述性的特点。
以下是整理的化学实验报告范⽂，欢迎阅读！1.化学实验报告范⽂ 实验步骤 （1）在试管中加⼊5mL5%的过氧化氢溶液，把带⽕星的⽊条伸⼊试管。
（2）加热实验（1）的试管，把带⽕星的⽊条伸⼊试管。
（3）在另⼀⽀试管中加⼊5mL5%的过氧化氢溶液，并加⼊2g⼆氧化锰，把带⽕星的⽊条伸⼊试管。
（4）待实验（3）的试管内液体不再有现象发⽣时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带⽕星的⽊条伸⼊试管。
（该步骤实验可以反复多次） （5）实验后将⼆氧化锰回收、⼲燥、称量。
实验现象及现象解释： （1）⽊条不复燃 （2）⽊条不复燃H2O2分解O2速度太慢没⾜够的O2试⽊条复燃 （3）3H2O2产⽣⼤量⽓泡⽊条复燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使⽊条复然 （4）新加⼊的H2O2产⽣⼤量⽓泡因为MnO2继续作为催化挤的作⽤！H2O2继续分解 （5）5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度，不改变其化学性质和质量2.化学实验报告范⽂ 实验名称 探究化学反应的限度 实验⽬的 1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有⼀定的限度。
2.通过实验使学⽣树⽴尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
实验仪器和试剂 试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
实验过程 1.实验步骤。
(1)取⼀⽀⼩试管，向其中加⼊5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
(2)向试管中继续加⼊适量CCl4，充分振荡后静置。
(3)取试管中上层清液，放⼊另⼀⽀⼩试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
2.实验结论。
问题讨论 1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么? 2.若本实验步骤(1)采⽤5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?3.化学实验报告范⽂ 实验名称 ⽤实验证明我们吸⼊的空⽓和呼出的⽓体中的氧⽓含量有什么不同 实验⽬的 氧⽓可以使带⽕星的⽊条复燃，⽊条燃烧越旺，说明氧⽓含量越⾼ ⼀、实验器材： 药品⽔槽、集⽓瓶（250ml）两个、玻⽚两⽚、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、⽕柴、⼩⽊条、⽔，盛放废弃物的⼤烧杯。
化学实验报告（精选15篇）
化学实验报告（精选15篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。
”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。
改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。
例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。
这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。
应用化学实习报告范文
应用化学实习报告范文一、实习时间和地点我于XXXX年XX月XX日至XX月XX日在XXXX公司进行了为期一周的应用化学实习。
该公司位于XXXX地区，是一家专业从事XXX领域的公司。
二、实习目的和任务我的实习目的是加深对应用化学知识的理解和掌握，在实践中运用所学的理论知识，并提高实验技能。
在实习期间，我的主要任务是参与公司的化学分析和实验研究，收集样品数据并进行分析和报告撰写。
三、实习内容和过程在实习期间，我参与了公司的多个化学实验项目。
首先，我学习了仪器的操作和使用方法，包括色谱仪、质谱仪和红外光谱仪等常用仪器。
然后，我进行了常规的化学分析实验，包括溶液配制、样品采集和浓度测定等。
此外，我还学习了一些先进的实验技术，如气相色谱-质谱联用技术和核磁共振技术等。
在实习过程中，我积极参与实验操作，学会了正确使用实验仪器和仪表，并能够准确记录实验数据。
我还学习了如何进行数据处理和分析，包括统计分析和图像绘制等。
此外，我还参与了部分实验项目的设计和执行，并将实验结果进行报告撰写和讨论。
四、实习心得和收获在这次实习中，我不仅加深了对应用化学知识的理解和掌握，还提高了实验技能和科研能力。
通过实践，我更深刻地认识到了应用化学对于实际生产和研究的重要性，并了解了应用化学在不同领域的应用。
我不仅学到了很多新的实验技术和方法，还学会了如何进行数据处理和分析，以及如何撰写和报告实验结果。
在实习过程中，我还加强了团队协作能力和沟通能力。
在和实习导师和同事的合作中，我学会了如何与他人协调工作、共同解决问题，并从他们身上学到了许多宝贵的经验和知识。
通过这次实习，我对自己的专业发展方向有了更明确的认识，并对自己未来的职业规划有了更清晰的思考。
我将继续努力学习，加强理论知识的学习和实践能力的培养，为将来的科研和工作做好充分的准备。
五、实习总结这次应用化学实习给了我一个难得的机会，让我更深入地了解了专业知识和实践技能。
通过实践，我不仅学到了很多新的知识和技能，还加强了自己的实践能力和团队合作能力。
应用化学实习总结
应用化学实习总结
作为一名应用化学实习生，我有幸在实践中学到了很多知识和技能。
以下是我对这次
实习的总结。
首先，在实习中，我学习了许多化学实验室中常用的实验技术和操作方法。
通过与同
事的合作和指导，我学会了如何正确使用各种实验仪器设备，如离心机、pH计、取样器等，以及如何进行标准溶液的配制、化学试剂的制备和分析等实验操作。
这些实验
技术和操作方法的学习，使我能够更好地应用化学知识进行实验和分析。
其次，在实习中我也深刻体会到了实验室的安全与环保意识的重要性。
化学实验过程
中存在一定的风险，因此做好实验室的安全和环保工作非常重要。
在实习过程中，我
严格遵守了实验室的安全操作规程，正确佩戴个人防护装备，并且注重实验室的卫生
和安全环境的保持。
这些经验提醒我在今后的工作中一定要重视安全与环保，保障自
己和他人的身体健康。
最后，在实习中我还学到了团队合作的重要性。
在实验室工作中，团队合作是非常重
要的，只有和同事密切合作，相互配合，才能更好地完成实验任务。
通过与同事的合
作和交流，我不仅学到了更多的化学知识，还锻炼了解决问题的能力和团队协作能力。
综上所述，这次应用化学实习让我受益匪浅。
我不仅学到了许多实验技术和操作方法，还提高了实验室的安全与环保意识，并锻炼了团队合作能力。
在今后的学习和工作中，我将会继续努力，不断提升自己的知识和技能，为应用化学领域做出更大的贡献。
化学实验技术实验报告
一、实验目的1. 学习并掌握酸碱滴定的原理和方法。
2. 培养准确量取溶液、操作滴定管、判断滴定终点等基本实验技能。
3. 了解酸碱滴定在化学分析中的应用。
二、实验原理酸碱滴定是一种常用的化学分析方法，其基本原理是利用酸碱之间的中和反应来测定待测溶液中酸或碱的浓度。
实验过程中，通过向待测溶液中逐滴加入已知浓度的标准酸或碱溶液，直到酸碱完全中和，此时溶液中的氢离子浓度或氢氧根离子浓度等于水的离子积，即达到滴定终点。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定台、滤纸等。
2. 试剂：盐酸标准溶液（0.1mol/L）、氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、待测溶液等。
四、实验步骤1. 准备实验器材，检查仪器是否完好。
2. 用移液管准确量取一定体积的待测溶液，置于锥形瓶中。
3. 向锥形瓶中加入适量指示剂，如酚酞或甲基橙。
4. 将酸式滴定管或碱式滴定管用已知浓度的标准溶液润洗，然后加入标准溶液。
5. 将滴定管垂直固定在滴定台上，开始滴定。
在滴定过程中，边滴边振荡锥形瓶，使溶液混合均匀。
6. 观察溶液颜色的变化，当颜色变化明显且持续半分钟不褪色时，即为滴定终点。
7. 记录消耗的标准溶液体积，根据公式计算待测溶液的浓度。
五、实验数据与处理1. 实验数据：- 待测溶液体积：V1（mL）- 消耗的标准溶液体积：V2（mL）- 标准溶液浓度：C（mol/L）2. 计算待测溶液的浓度：- 待测溶液浓度= C × V2 / V1六、实验结果与分析1. 实验结果：- 待测溶液的浓度：X（mol/L）2. 分析：- 通过实验数据计算得到待测溶液的浓度，与理论值进行比较，分析实验误差。
- 分析可能产生误差的原因，如滴定管读数误差、溶液体积测量误差、指示剂变色终点判断误差等。
七、实验总结本次实验通过酸碱滴定法测定了待测溶液的浓度，掌握了酸碱滴定的原理和方法，培养了实验操作技能。
化学实验报告范文高中
化学实验报告范文高中一、实验目的本实验旨在通过观察和记录化学反应过程中的现象和结果，深化学生对化学反应的理解，培养学生的实验观察和实验记录能力。
二、实验原理本实验以化学反应为基础，通过混合不同物质，观察化学反应过程中的现象和变化，进一步了解物质的性质以及化学反应的基本规律。
三、实验步骤1. 查阅相关资料，了解所需试剂及实验操作方法；2. 准备实验所需的试剂和实验器材；3. 将试剂按照一定比例放入试管中，注意量取时的精确度；4. 对试管中的试剂进行充分混合，促使反应的进行；5. 观察反应过程中的现象变化，并记录相关数据和观察结果；6. 根据观察结果以及实验原理进行分析和总结，得出结论；7. 清洗实验器材，保持实验室的清洁整洁。
四、实验器材1. 试剂：甲酸、乙醇、浓硫酸等；2. 实验器材：试管、试管夹、加热器、玻璃棒等；五、实验结果在本次实验中，我们观察到了以下现象和结果：在将甲酸与乙醇按照一定比例混合后，通过加热反应液，观察到了溶液的颜色逐渐变深，并产生了特殊的气味。
六、实验数据分析根据实验结果，我们可以得出以下结论：甲酸和乙醇在一定条件下可以发生酯化反应，生成乙酸甲酯。
颜色变深以及特殊气味的产生，是由于反应中释放出的一些产物对试剂的影响所致。
七、实验总结与思考本次实验通过观察和记录化学反应过程中的现象和结果，培养了学生的实验观察和实验记录能力。
实验中，我们在操作上要保持仔细和精确，以确保实验结果的准确性。
在今后的化学学习中，我们需要进一步深化对化学反应的理解，学习更多的反应类型以及实验操作方法，为今后更加复杂的实验做好准备。
八、参考文献1. XXX，《化学实验原理与技术》；2. XXX，《化学反应原理》；3. XXX，《化学实验操作指南》。
> 注意：此实验报告以标准格式撰写，每一部分都有明确的内容要求和顺序安排，包含实验目的、原理、步骤、结果、数据分析、总结与思考等部分。
另外，对于实验过程中涉及到的实验器材和试剂，也需列出详细的清单。
化学实验报告范例12篇
化学实验报告范例12篇化学实验报告范例1723型操作步骤1、插上插座，按后面开关开机2、机器自检吸光度和波长，至显示500。
3、按OTO键，输入测定波长数值按回车键。
4、将考比溶液（空白溶液）比色皿置于R位以消除仪器配对误码率差，拉动试样架拉杆，按ABS。
01键从R、S1、S2、S3，逐一消除然后再检查1~~2次看是否显示0。
000否则重新开始。
5、按RAN按3键，回车，再按1键，回车。
6、逐一输入标准溶液的浓度值，每输一个按回车，全部输完，再按回车。
7、固定考比溶液比色皿（第一格为参比溶液）其余三格放标准试样溶液，每测一值，拉杆拉一格，按START/STOP全打印完，按回车8、机器会自动打印出标准曲线K、B值以及相关系R。
9、固定参比溶液比色皿，其余三格放入待测水样，逐一测定。
10完毕后，取出比色皿，从打印机上撕下数据，清扫仪器及台面关机。
AλCT/A721型分光度计操作步骤1、 2、 3、 4、开机。
定波长入=700。
打开盖子调零。
关上盖子，调满刻度至100。
5、参比溶液比色皿放入其中，均合100调满。
6、第一格不动，二，三，四格换上标液（共计七个点）调换标液时先用蒸馏水清洗后，再用待测液（标液）清洗，再测其分光度（浓度）化学实验报告范例2一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2- Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶 Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
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无机综合实验报告理学院题目Ⅰ利用粗铜粉制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）一、实验目的：1.掌握利用铜粉制备硫酸铜的方法。
2.用精制的硫酸铜通过配位取代反应制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）。
3.掌握和巩固倾析法、减压过滤、蒸发浓缩和重结晶等基本实验操作。
4.掌握固体的灼烧、直接加热、水浴加热和溶解等操作。
二、实验原理1.利用废铜粉灼烧氧化法制备CuSO4·5H2O：先将铜粉在空气中灼烧氧化成氧化铜，然后将其溶于硫酸而制得：2Cu + O2 === 2CuO（黑色）CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O由于废铜粉不纯，所得CuSO4溶液中常含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4、Fe2(SO4)3及其他重金属盐等。
Fe2+离子需用氧化剂H2O2溶液氧化为Fe3+ 离子，然后调节溶液pH≈4.0，并加热煮沸，使Fe3+离子水解为Fe(OH)3沉淀滤去。
其反应式为2Fe2+ + 2H+ + H2O2 === 2Fe3+ + 2H2OFe3+ + 3H2O === Fe(OH)3↓+ 3H+CuSO4·5H2O在水中的溶解度，随温度的升高而明显增大，因此粗硫酸铜中的其他杂质，可通过重结晶法使杂质在母液中，从而得到较纯的蓝色水合硫酸铜晶体。
硫酸铜晶体的化学式可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，习惯上简写为CuSO4·5H2O，其中5个水分子结合的方式有所不同，Cu2+有空轨道，每个Cu2+可以跟4个水分子形成配位键，离子还可与1个水分子里的H原子形成氢键。
水合硫酸铜在不同的温度下可以逐步脱水，其反应式为CuSO4·5H2O === CuSO4·3H2O + 2H2O（48℃）CuSO4·3H2O === CuSO4·H2O + 2H2O（99℃）CuSO4·H2O === CuSO4 + H2O（218℃）2.硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）的制备硫酸四氨合铜（Ⅱ）（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）为蓝色正交晶体，在工业上用途广泛，主要用于印染，电镀，纤维，杀虫剂的制备和制备某些含铜的化合物。
本实验通过将过量氨水加入硫酸铜溶液中反应得硫酸四氨合铜。
离子反应式为：[Cu(H2O)6]2+ +4NH3 +SO42- ====[Cu(NH3)4]SO4·H2O+5H2O 硫酸四氨合铜溶于水但不溶于乙醇，因此在硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，即可析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
三、实验仪器及试剂1.仪器：托盘天平、恒温烘箱、干燥器、温度计（300℃）、瓷坩埚、研钵、烧杯（50mL）、电炉、布氏漏斗、抽滤瓶、精密pH试纸、蒸发皿、表面皿，水浴锅、量筒（10mL）。
2.试剂：铜粉、无水乙醇、H2SO4(2mol·L－1)、H2O2(3%)、K3[Fe(CN)6](0.1mol·L－1)、NaOH(2mol·L－1)、氨水NH3·H2O（1:1）。
四、实验步骤1. CuSO4·5H2O的制备9：10 称取6.1638g CuO粉末转入50mL小烧杯中，加入34mL 2mol·L－1 H2SO4。
9：11 搅拌下微热使之溶解。
9：21 观察到烧杯底部有黑色粉末，CuO未完全溶解，补加2mol·L－1H2SO4 6mL，充分搅拌使之溶解。
9：30 CuO溶解，在粗CuSO4溶液中，滴加3% H2O2溶液25滴，加热搅拌。
9：33 取上述溶液少量滴加K3[Fe(CN)6]溶液，观察到有蓝色沉淀，有Fe2+存在。
9：35 再次滴加少量3% H2O2并检验还有无Fe2+存在，观察到无蓝色沉淀，无Fe2+存在。
9：38 滴加2mol·L－1 NaOH调节溶液的pH≈4.0并加热至沸。
9：56 停止加热。
9：58 趁热减压过滤并将滤液转入蒸发皿中。
10：07 滴加2mol·L－1 H2SO4，调节溶液的pH≈210：11 水浴加热，蒸发浓缩13：28 液面出现晶膜，取出让其自然冷却。
14：02 大量晶体析出14：05 减压过滤，用5mL无水乙醇淋洗，抽干。
产品转至表面皿上，用滤纸吸干。
14：20 称量得产物重量为14.2971g。
2.硫酸铜结晶水的测定9：15 将洗涤干净的坩埚放入300℃恒温烘箱直至恒重（准至1mg），称得坩埚重21.8496g。
10：16 称取1.3096g磨细的CuSO4·5H2O，置于上述干净并灼烧恒重的坩埚中。
10：18 称量此坩埚与样品的总质量m1=23.1304g，由此计算出坩埚中样品的准确质量为1.2808g。
10：20 将装有CuSO4·5H2O的坩埚放入300℃烘箱中。
11：00 将坩埚取出放入干燥器内冷却至室温。
11：15 称量装有硫酸铜的坩埚的质量m2=22.6848g。
11：17 将称过质量的上述坩埚，再次放入300℃烘箱内。
11：32 取出放入干燥器内冷却至室温。
11：40 称得总质量m3=22.6811g m2-m3= 0.4483g<0.005g3.硫酸四氨合铜的制备11：23 称取CuSO4.5H2O 4.9964g。
在不断搅拌下慢慢加入到盛有NH3·H2O(1:1)15mL的小烧杯中。
继续搅拌，使其完全溶解成深蓝色溶液，冷却。
11：29 缓慢加入8mL乙醇(95％)（有深蓝色晶体析出）盖上表面皿，静置。
11：45 抽滤，并用1:1 NH3·H2O－乙醇混合液淋洗晶体两次，每次用量约3mL。
11：50 将其放入60℃烘箱中。
12：27 称得产物质量为3.8764g。
五、实验数据的处理1、粗CuSO4·5H2O的产率的计算m(产物)=14.2917g 产物为亮蓝色晶体CuSO4·5H2O的理论产量=6.1638/80*250=19.2619g，实际产量=14.2917g，故产率=14.2917/19.2619*100%=74.1%2、硫酸铜结晶水的测定灼烧至恒重的坩埚质量21.8496g坩埚和样品总质量23.1304g样品质量 1.2808g第一次灼烧后总质量22.6848g第二次灼烧后总质量22.6811g结晶水质量23.1304-22.6811 g=0.4483 g无水硫酸铜质量 1.2808-0.4483 g=0.8325 gn（H2O）/n（CuSO4）=（0.4483/18）/（0.8325/160）=4.787≈53、硫酸四氨合铜的产率的计算m(产物)=3.8764g 深蓝色晶体硫酸四氨合铜的理论产量=4.9964/250*246=4.9165g，实际产量=3.8764g，故产率为3.8764/4.9165*100%=78.84%所得产物为深蓝色晶体，但颗粒较小，晶体形状不明，可能是因为结晶时间过短。
六、思考题1．除去CuSO4溶液中Fe2+杂质时，为什么须先加H2O2氧化，并且调节溶液的pH≈4.0，太大或太小有何影响？答：Fe2+不易水解，加H2O2可将其氧化为易水解的Fe3+，在pH≈4.0就会水解完全。
pH太大，会析出Cu(OH)2；pH太小，Fe3+水解不完全。
2．制备[Cu(NH3)4]SO4.H2O能否用加热浓缩的方法获得晶体？答：析出晶体不用蒸发浓缩方法的原因是[Cu（NH3）4]SO4•H2O在高温下分解成硫酸铵，氧化铜和水。
3. 制备硫酸四氨合铜用氨水乙醇混合液淋洗晶体的原因。
答：氨水淋洗目的是为了保证氨水过量，形成四氨合铜络离子，铜氨络合物较稳定，不与稀碱反应。
用乙醇淋洗是利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特点来获得硫酸四氨合铜晶体。
4.制备[Cu(NH3)4]SO4.H2O应以怎样的原料配比？答：先硫酸铜加氨水（1:1），生成碱式硫酸铜沉淀，之后继续加氨水，看到沉淀恰好完全溶解，溶液呈深蓝色时即停止，生成[Cu(NH3)4]SO4，之后结晶，温度控制好得[Cu(NH3)4]SO4.H2O。
题目Ⅱ碘酸铜溶度积的测定一、实验目的1．进一步掌握无机化合物沉淀（难溶盐）制备、洗涤以及过滤等操作方法。
2．测定碘酸铜的溶度积，加深对溶度积概念的理解。
3．了解用光电比色法测定碘酸铜溶度积的原理和方法。
4．熟悉分光光度计的使用，吸收曲线和工作曲线的绘制。
二、实验原理将硫酸铜溶液和碘酸钾溶液在一定温度下混合，反应后得碘酸铜沉淀，其反应方程式如下：Cu2+ ＋2 IO3-＝Cu (IO3) 2↓碘酸铜是难溶强电解质，在碘酸铜饱和溶液中，存在以下溶解平衡：Cu(IO3)2 (s)↔Cu2＋(aq) ＋2 IO3-(aq)开始0 0沉淀溶解平衡 a mol/L 2a mol/L在一定温度下，难溶性强电解质碘酸铜的饱和溶液中，有关离子的浓度(确切地说应是活度)的乘积是一个常数。
Ksp ＝[Cu2＋][IO3-]2Ksp被称为溶度积常数，[Cu2＋]和[IO3-]分别为溶解—沉淀平衡时Cu2＋和IO3-的浓度(mol·L-1)。
温度恒定时，Ksp的数值与Cu2＋和IO3-的浓度无关。
取少量新制备的Cu (IO3) 2固体，将它溶于一定体积的水中，达到平衡后，分离去沉淀，测定溶液中Cu2＋和的浓度IO3-，就可以算出实验温度时的Ksp值。
本实验采取分光光度法测定Cu2＋的浓度。
测定出Cu2＋的浓度后，即可求出碘酸铜的Ksp。
用分光光度法时，可先绘制工作曲线然后得出Cu2＋浓度，或者利用具有数据处理功能的分光光度计，直接得出Cu2＋的浓度值。
三、实验仪器和试剂1.仪器紫外可见分光光度计（UVmini1240），比色皿，50mL容量瓶11只，25mL移液管，致密定量滤纸，减压抽滤装置，烧杯，250mL锥形瓶3只，量筒2.试剂CuSO4(s)，KI03(s)，浓氨水，0.1000mol/L Cu(NO3)2四、实验内容1、碘酸铜的制备11：52 称取3.1263g CuSO4·5H2O和5.6030g KIO3分别置于盛有50mL水的烧杯中，待溶液溶解后，将CuSO4溶液搅拌加入碘酸钾溶液中，加热混合液并不断搅拌（70℃左右），约30min后停止加热。
12：45 静置至室温后弃去上层清液，用倾析法将所得碘酸铜洗净至洗涤液中检查不到SO42－。
得到大量蓝色碘酸铜沉淀。
13：02 减压过滤，将碘酸铜沉淀抽干后烘干，计算产率。
2、碘酸铜饱和溶液的制备13：17 取3个干燥的250mL锥形瓶并编好号，均加入少量(1.2274g、1.2368g、1.2570g)自制的碘酸铜放入250mL的锥形瓶，分别加入100.0mL蒸馏水，加热至近沸（70 ~80℃）并不断地搅拌上述混合液。