2014高考理科综合化学试题
2014年高考真题——理综化学(安徽卷)解析版 Word版含解析.pdf
选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝
片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高
NH3沸点低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D
图3
（3）该小组对图2中的0 ~
【答案】=4OH—（或4H++ O2+4=2H2O）
（3）放热反应，温度升高
（4）
（本题属于开放性试题，合理答案均给分）
【解析】能改变一个变量，所以实验②中铁的量不能发生变化，即质量为2.0g；~发生了吸氧腐蚀；原电池装置中
，活泼金属（Fe）做负极，=4OH—或4H++ O2+4=2H2O；
二者沸点的差异（HF分子之间存在氢键）进行分离，所以采用冷凝法；
（4）根据守恒可以得到；设LiPF6为xmol，LiF为ymol；根据Li守恒，有x+y=n，根据质量守恒有152x+26y=w，解得
x=mol。
28．（14分）
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部
子反应不满足电荷守恒，B错误；C、Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的个数比为2:3，所以离子方程式的书写不满足配
比关系，C错误；D、发生的离子反应2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+，参加反应的，故生成产的Fe的物质的量也是0.2mol，质量
为11.2g，D正确。
9．ol·L-1盐酸【答案】B
成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方
2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合·化学(北京卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学（北京卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6．下列试剂中，标签上应标注和的是【B】A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl7．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是【D】A．K B．Na C．Fe D．Al8．下列电池工作时，O2在正极放电的是【B】A．锌锰电池B．氢燃料电池C．铅蓄电池D．镍镉电池9．下列解释事实的方程式不正确的是【C】A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH 3·H2O NH4+ +OH—B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 通电Cu2+ +2Cl—D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH —+2H 2O==2AlO 2— +3H 2↑ 10. 下列说法正确的是【A 】A ．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷B ．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH 3和HCOOCH 2CH 3C ．用Na 2CO 3溶液不能区分CH 3COOH 和CH 3COOCH 2CH 3D ．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实②中反应发生的12．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(课标全国Ⅱ卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(课标全国Ⅱ卷)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Pb 207第一部分(单项选择题,共7小题,每小题6分,共42分)7.(2014课标全国Ⅱ,7)下列过程没有．．发生化学反应的是()A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装答案:A解析:A项利用活性炭的吸附作用,为物理变化;B项发生了油脂的水解反应,C项用高锰酸钾氧化水果产生的乙烯,D项用硅胶吸水防潮、铁粉吸收氧气防止食品被氧化,B、C、D项均发生化学反应。
8.(2014课标全国Ⅱ,8)四联苯的一氯代物有()A.3种B.4种C.5种D.6种答案:C解析:四联苯上下对称,左右对称,共有5种一氯代物,C项正确。
9.(2014课标全国Ⅱ,9)下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案:B解析:A项,H2将CuO还原为Cu,固体质量减轻;B项,固体由Na2O2变为Na2CO3,相当于固体质量增加“CO”部分,正确;C项,铝热反应固体质量不变;D项,Zn置换出Cu,固体质量减轻。
10.(2014课标全国Ⅱ,10)下列图示实验正确的是()答案:D解析:A项,漏斗尖嘴处应紧贴烧杯内壁;B项,固体加热,试管口应向下倾斜;C项,除杂应“长进短出”,否则NaOH 溶液将被挤压出去;D项,反应发生装置、试剂及收集装置均正确。
11.(2014课标全国Ⅱ,11)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③答案:D解析:A项H2S溶液中的电离方程式有:H2S HS-+H+,HS-S2-+H+,H2O OH-+H+,所以c(H+)>c(HS-),c(HS-)<1×10-5 mol·L-1,A项错误;B项氨水为弱电解质,稀释后氨水继续电离,pH增大不到1个单位,b<pH<b+1,B项错误;C项根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),C项错误;D项中酸性:醋酸>碳酸>次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH相同,则三种溶液盐的浓度依次减小,D项正确。
2014年高考真题——理综化学(新课标Ⅰ卷)解析版 Word版含解析
2014年普通高等学校招生全国统一考试（全国I 卷）理科综合 化学部分7．下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A ．戊烷B ．戊醇C ．戊烯D ．乙酸乙酯【答案】A【解析】戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架结构上羟基的位置不同有8种同分异构体（1—戊醇、 2—戊醇、3—戊醇、2—甲基—1—丁醇、2—甲基—2—丁醇、3—甲基—2—丁醇、3—甲基—1—丁醇、2,2—二甲基—1—丙醇、）；戊烯共有5种结构（1—戊烯、 2—戊烯、2—甲基—1—丁烯、2—甲基—2—丁烯、3—甲基—1—丁烯）；乙酸乙酯有6种同分异构体（属于酯的4种：甲酸1—丙醇酯、甲酸2—丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两种：丁酸、2—甲基丙酸），所以最少的是戊烷。
8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）【答案】C【解析】A 、烧碱的主要成分是NaOH ；B 、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成HClO （不稳定，易分解）；D 、印刷线路板发生的离子反应为2Fe 3++2Cu=2Fe 2++2Cu 2+，而不是FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜。
9．已知分解1mol H 2O 2放出热量98KJ 。
在含有少量I -的溶液中，H 2O 2分解的机理为： H 2O 2+ I -H 2O+IO -H 2O 2+ IO - H 2O+O 2+ I - 下列有关该反应的说法正确的是（ ）A ．反应速率与I -浓度有关B ．IO -也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98KJ ⋅mol-1 D ．2222(H O )(H O)(O )v v v == 【答案】A【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以I -浓度越大，则整个反应速率越快，A 正确、B 错误；98KJ·mol-1是该反应的△H ，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H 2O 2＝2H 2O ＋O 2，v(H 2O 2)＝v(H 2O)＝2v(O 2)，D 错误。
2014年安徽高考理综——化学卷(word文字版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（安徽卷）理科综合化学卷可能用到的相对原子质量：Li 7 O 16 F 19 P 31 S 32 Fe 567.CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3 + CO2→+ H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2I- = Fe2+ + I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ + SO42- + Ba2+ + 3OH- = Fe(OH)3↓+ BaSO4↓D．1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g) + O3(g) 垐噲N2O5(g) + O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)243随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+ + 3OH-垐噲Al(OH)3B．a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b-c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解25.(14分)Na 、Cu 、O 、Si 、Cl 是常见的六种元素。
2014年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题(山东卷,解析版)2014年普通高等学校招生全国统
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）理科综合（化学部分）答案解析第I卷7．下表中对应关系正确的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B 由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应C Cl2+2Br‾=2Cl‾+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小D．与得电子能力相同考点：本题考查元素周期律、结构与性质。
9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4 10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是11．苹果酸的结构简式为HOOC CH CH2—COOH，下列说法正确的是A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体OH考点：本题考查有机物的结构与性质。
12．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42‾、I‾C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl‾、SO42‾13．已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
2014年高考理综化学试题(安徽卷)(精编版)(解析版)
7．CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O。
下列有关三聚氰胺的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应8．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋Ba SO4↓D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe【答案】D9．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A 分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B 鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C 实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D 测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸【答案】B10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是A B[来源学科网Z,X,X,K] C D升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为：t1时仅加入催化剂，平衡达平衡时，仅改变x，v(NO2)=0.2mol·L-1正向移动则x为c(O2)【答案】A浓度对反应速率和平衡的影响，侧重考查图像分析，属于中等难度试题的考查，意在考查学生严谨的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。
11．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)【答案】B12．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、B 反应物浓度越大，反应速率越快稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量NH3沸点低于PH3C增大而升高ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuSD 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化[来源:]沉淀【答案】DD正确，答案选D。
2014年高考新课标全国2卷理科综合化学精编精校收藏版
2014年高考新课标全国2卷理科综合化学精编精校收藏版2014年高考全国新课标Ⅱ卷理综化学试题及答案（精编精校版）7．下列过程没有发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8．四联苯的一氯代物有A.3种B.4种C.5种D.6种9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10．下列图示实验正确的是D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O x+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移13．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO 4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。
则下列判断正确的是A. △H2>△H3B.△H1<△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H326．（13分）在容积为 1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0～60s时段，反应速率υ(N2O4)为mol•L-1•s-1;反应的平衡常数K1为。
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2014学年度期高三模拟理综化学试题
7．下列离子方程式正确的是
A．铜片加入氯化铁溶液中：
B．氯化银浊液中滴人硫化钠溶液：
C．次氯酸钙溶液中通人少量二氧化硫：
D．碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：
8．下列说法不正确
．．．的是
A．麦芽糖、蔗糖水解的产物都有葡萄糖
B．丙醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高
C．酚醛树脂、聚氯乙烯的链节中均含有两种官能团
D．用医用酒精灭菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性死亡
9．化合物X2Y由短周期元素X和Y组成。
下列说法一定正确的是
A．X的原子半径大于Y
B．若X为I A族元素，则该化合物中含离子键
C．若X2Y的焰色为黄色，则它的电子式是
D．若每个X2Y分子中含有10个电子，则Y是第3周期元素
10．下列实验操作不能
．．达到实验目的的是
11．常温下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25 mL，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1。
关于上述四种溶液的说法正确的是
A．水的电离程度：①<②
B．①、②中粒子浓度关系均符合：
D．向③、④中分别加入25 mL 0.1mol·L-1盐酸后，溶液中c（NH+4）：③<④
C．将③、④混合，所得溶液的pH>7，则该溶液中：
12．已知可逆反应：的消耗速率与其浓度存在如下关系：
（其中k1、k2是只与温度有关的常数），一定温度下根据上述关系式建立右图关系。
下列说法正确的是
A．图中A点对应的状态表示该反应达到化学平衡
B．若某温度时k1=k2，则该温度下反应的平衡常数K=0.5
C．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2，
平衡时：
D．在1 L密闭容器中充人1 mol NO2，
当时，NO2的转化率是33.3％
13．下列说法正确的是
A．α射线是高速运动的氦原子核
B．核聚变反应方程表示质子
C．从金属表面逸出的光电子的最大初动能与照射光的频率成正比
D．氢原子的核外电子从低能级跃迁到高能级时，向外辐射光子
25．（14分）
砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是
（1）砷位于元素周期表中族，其气态氢化物的稳定性比NH3（填“强”或“弱”）。
（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。
根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：。
（3）砷酸盐可发生如下反应：。
下图装置中，C1、C2
是石墨电极。
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4
和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时
发现灵敏电流计G的指针向右偏转。
此时C2上发生的电极反应
是。
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到
电流计指针（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）。
（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO3-4和AsO3—3的混合溶液。
As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是。
②上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00 mL。
滴定完毕后，使溶液
呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液
30.00 mL（已知）。
试样中As2O5的质量是g。
26．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。
（1）用K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用Fe（OH）3胶体的作用。
（2）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。
①干式氧化法的初始反应是，该反应中每
生成2 mol Na2FeO4时转移电子mol。
②湿式氧化法的流程如下图：
上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是。
结晶过程中反应的离子方程式是。
（3）K2FeO4在水中不稳定，发生反应：其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如下图所示。
①由图I可得出的结论是。
②图Ⅱ中a c（填“>”、“<”或“=”），其原因是。
27．（13分）
某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。
（1）探究O2与KI溶液发生反应的条件。
①甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1 mol·L-1KI溶液、30％H2O2溶液、0.1 mol·L-1
H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下。
甲制取O2的化学方程式是。
乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是。
②甲用Ⅱ加入试剂替换I后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝。
由此他猜测第一次实验时可能是I中的白雾使溶液变蓝。
甲又将I中产生的气体直接通入下列溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。
a．酸性KMnO4b．FeCl2c．Na2S
③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：。
（2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应。
丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验。
①丙实验的目的是。
②丁实验的Ⅲ中加入的试剂的化学式是。
③为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后Ⅳ中溶液，。
28．（17分）
有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应。
已知：
有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：
（1）A中所含官能团的名称是。
（2）A→B的反应类型是反应。
（3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1：2反应，则G+B→H的化学方程式是。
（4）J的同分异构体X属于芳香族化合物，X与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比分别是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物。
符合上述条件的X有种，写出其中任意一种的结构简式：。
（5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢。
则下列说法正确的是（填序号）；E的分子式是。
a．E与B互为同系物
b．·E中含有的官能团是羟基
c．F在一定条件下也可转化为E
d．F中也有两种不同化学环境的氢
（6）J的结构简式是。
④实验结论：。