高四化学一轮深刻复习金属钠

* *高四化学一轮复习——钠及其化合物考纲要求：1.了解钠的主要性质及其应用。

2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。

…………………………[循着图示·想一想]………………………………………………………[特色特性·记一记]……………………………1．特殊的颜色：Na2O2——淡黄色固体2．特殊的存放：Na、K保存在煤油中，Li保存在石蜡中3．特殊的用途：钠钾合金——原子反应堆的导热剂4．必记五反应：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(5)Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3考点一| 活泼的金属单质——钠[教材知识层面]1．钠的原子结构钠位于元素周期表中周期族，原子结构示意图：，最外层只有1个电子，在化学反应中易失去最外层电子而呈现＋1价，因而钠在化学反应中表现出较强性。

2．钠的性质(1)物理性质：颜色熔点硬度密度导电导热性小比水的比煤油的良好(2)化学性质：①与非金属单质(如O2、Cl2)的反应与O2反应：常温：。

点燃：。

与Cl2反应：②与水的反应：a．化学方程式：。

b．与滴加酚酞的水反应的现象与解释：3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融．．氯化钠，化学方程式为。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或中。

(3)用途：①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；* *②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl ；③用作电光源，制作高压钠灯。

[高考考查层面]命题点1 钠与盐溶液的反应(1)钠投入到NaCl 溶液中，只有氢气放出。

2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

(2)钠投入到CuSO 4溶液中，产生蓝色沉淀。

2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

(3)钠投入到铵盐(如NH 4Cl)溶液中，有H 2和NH 3逸出。

2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，NH 4Cl ＋NaOH===NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。

[典题示例]金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是( ) A ．BaCl 2溶液 B ．K 2SO 4溶液 C ．CuSO 4溶液 D ．NH 4NO 3溶液命题点2 焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。

属于元素的物．理性质．．．。

(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。

(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。

[典题示例]用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A ．只含有Na ＋B ．一定含有Na ＋，可能含有K ＋C ．既含有Na ＋，又含有K ＋D ．可能含有Na ＋，可能还含有K ＋[考点达标层面]1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1将钠块放入水中，产生气体的方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

( ) (2)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。

( )(3)钠与CuSO 4溶液的反应：2Na ＋Cu 2＋===Cu ↓＋2Na ＋。

( ) (4)1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。

( )(5)钠与足量O 2反应生成Na 2O ，随着温度的升高，生成Na 2O 的速率逐渐加快。

( ) (6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。

( ) (7)金属钠可以保存在CCl 4中。

( )(8)钠、钾着火后，用水或泡沫灭火器可迅速灭火。

( )2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( )①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A ．②⑤B ．①②③C ．①④⑤D ．④⑤考点二| 钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠[教材知识层面]* *物质氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态色固体色固体类别性氧化物过氧化物氧元素化合价化学键类型电子式与水反应与CO2反应与盐酸反应主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物命题点1 过氧化钠的强氧化性1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质2．强氧化性的五个表现[典题示例]1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3 D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－32．下列关于Na2O2的说法正确的是( )A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂命题点2 Na2O2与水、CO2反应的四个重要关系1．物质的量的关系无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成的O2的体积。

2．固体质量关系2CO＋O2=====点燃2CO2①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②①＋②得，Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应)即CO可被Na2O2完全吸收，固体增重即为CO的质量。

2H2＋O2=====点燃2H2O ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④③＋④得，Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应)即H2可被Na2O2完全吸收，固体增重即为H2的质量。

结论：凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，m g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后，固体增重必为m g。

或者是由C、H、O三种元素组成的物质，只* * 要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述条件。

中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。

3．先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。

4．电子转移关系不论是与CO2还是与H2O(g)反应，CO2与H2O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。

[典题示例]1．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是( )A．0.125 mol B．0.25 mol C．0.5 mol D．1 mol2．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是( )A．H2B．CO C．C6H12O6D．C12H22O11[考点达标层面]1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。

( )(2)过氧化钠的电子式为Na O····O····Na。

( )(3)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A。

( )(4)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A。

( )(5)二氧化碳通过Na2O2粉末，反应后固体物质增重。

( )(6)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。

( )2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。

下列关于Na2O2的叙述正确的是( ) A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同考点三| 钠重要的两种盐——碳酸钠与碳酸氢钠[教材知识层面]1．物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度2．化学性质(1)热稳定性：①Na2CO3性质稳定，受热难分解。

②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为。

(2)与酸(足量盐酸)反应：* * ①Na2CO3：。

②NaHCO3：。

(3)与碱(NaOH溶液)反应：①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。

②NaHCO3：。

(4)相互转化：①Na2CO3―→NaHCO3：。

②NaHCO3―→Na2CO3：。

3．主要用途(1)碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。

(2)碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。

[高考考查层面]命题点1 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别[典题示例]1．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是( ) 方案操作判断A 分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B 分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C 分别加入CaCl2溶液产生沉淀的为Na2CO3D 逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO32．如图所示。

(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是________________________________________________________________________。

(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_____________。

(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________________________________________________________________________。