2019年人教版高一化学必修一第三章金属及化合物复习专题——钠及化合物(有答案)

钠及其化合物学习目标：1.了解金属钠的保存方法。

2.掌握钠单质的物理性质和化学性质。

3.掌握钠的化合物的性质并了解焰色反应。

知识研读一、钠的性质1.钠的物理性质钠是一种银白色金属、质软、有金属光泽的固体，熔沸点低（97.7℃），密度比水小但比煤油大。

钠有良好的导热性、导电性，可作为核反应堆的导热剂。

2.钠的化学性质结构决定性质，钠元素是一种非常活泼的金属元素，它的原子结构示意图如右图所示。

钠原子极易失去最外层的1个电子，变成8电子的稳定结构。

所以金属钠表现出非常强的还原性，因此在自然界中通常以化合态的形式存在。

（1）钠与O2反应常温下，新切开的金属钠表面的银白色金属光泽迅速变暗，因为钠和氧气发生缓慢氧化反应，生成白色的氧化钠。

4Na + O2＝2Na2O加热条件下，钠跟氧气剧烈反应，金属钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）。

2Na + O2△Na2O2+11 2 8 1（2）钠与H2O反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后用镊子把钠从煤油中取出来，并用滤纸将表面的煤油吸干，用小刀切绿豆大小的金属钠投入到水中，在烧杯口盖上玻璃片，观察实验现象。

实验现象：钠浮在水面上（钠的密度比水小），迅速熔化成一个光亮的小球（该反应放热，钠的熔点低），并在水面上四处游动、发出嘶嘶的响声（生成了气体），加入酚酞溶液后，溶液变为红色（生成了碱性物质）。

化学方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 NaOH + H2↑离子方程式：2 Na + 2 H2O ＝2 Na+ + 2 OH－+ H2↑思考：试解析上述现象答案：（3）钠的保存少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠则用蜡密封保存在铁筒中。

【例1】下列关于钠的性质叙述中，不．正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应【答案】C现象解释钠浮在水面上钠熔成小球钠在水面上四处游动发出嘶嘶的响声溶液变红【解析】钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。

练习1-1 金属钠在水中能浮在水面上，在煤油中能沉在油层下，煤油的密度是0.8 g·cm －3，可推测钠的密度(g·cm －3)( )A ．大于1.0B ．小于0.8C ．介于0.8～1.0之间D ．不能确定【答案】C【解析】金属钠在水中能浮在水面上，说明它的密度比水小，即小于1.0 g·cm －3；在煤油中能沉在油层下，说明它的密度比煤油大，即大于0.8 g·cm －3。

练习1-2 将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是( )A ．HClB ．K 2SO 4C ．MgCl 2D ．CuCl 2【答案】C【解析】在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH 与溶液中溶质的反应。

钠与四种溶液反应都生成氢气；CuCl 2溶液中会有蓝色沉淀生成，只有氯化镁溶液中可生成白色沉淀。

练习1-3 将一小块钠投入到FeCl 3溶液中，此时观察到的现象是__________________________，有关的化学方程式是__________________________________________________________。

【答案】钠浮于液面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液中有红褐色沉淀析出2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，3NaOH ＋FeCl 3===Fe(OH)3↓＋3NaCl 或2FeCl 3＋3H 2O ＋6Na===2Fe(OH)3↓＋3H 2↑＋6NaCl【解析】钠与盐溶液反应分两个过程，一是钠与水反应，二是NaOH 与盐的反应。

二、钠的化合物 1. 氧化钠和过氧化钠（1）物理性质白色的氧化钠固体 淡黄色的过氧化钠固体 （2）化学性质对比氧化钠（ Na 2O ） 过氧化钠（ Na 2O 2） 结构由Na +和O 2-以2:1的比例构成由Na +和O 22-以2:1的比例构成氧元素显2-价氧元素显1-价【例2】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂【答案】C【解析】Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物；Na2O2是强氧化剂，Na2O不是。

C正确。

练习2-1关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是()A．Na2O2与CO2反应中，Na2O2只作还原剂，CO2作氧化剂B．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂C．Na2O2与CO2反应中，1 mol Na2O2转移2 mol电子D．Na2O2与水反应中，1 mol Na2O2转移2mol电子【答案】B【解析】Na2O2与CO2、H2O反应中，既作氧化剂又作还原剂，且1mol Na2O2反应均转移1 mol电子。

故选B。

练习2-2 金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火【答案】C【解析】A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色的Na2O；D中，钠与水反应产生氢气，故钠着火时不能用水灭火。

练习2-3等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】本题只涉及钠与氧气的反应。

钠在氧气中加热生成过氧化钠，不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显＋1价。

解题时要抓住钠与氧气反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子，等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多，产物质量大。

【例3】下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是( )A ．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B ．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C ．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D ．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物 【答案】B【解析】A 项，二者长期置于空气中，都最终生成Na 2CO 3，正确；B 项，Na 2O 2与H 2O 或CO 2的反应不是化合反应；C 项，Na 2O 2和Na 2O 与水反应都有NaOH 生成，正确；D 项，Na 2O 2是强氧化剂，Na 2O 没有强氧化性，属于碱性氧化物，正确。

练习3-1将一定量的Na 2O 2粉末加入到滴有紫色石蕊试液的水中，并振荡，可观察到的现象是( )A ．溶液仍为紫色B ．溶液最终为蓝色C ．最终溶液褪色，而无其他现象D ．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 【答案】D【解析】由于Na 2O 2与H 2O 反应生成NaOH 和O 2，所以溶液中有气泡产生，NaOH 使紫色石蕊试液变蓝；又因为Na 2O 2具有强氧化性，会将有机色素氧化为无色物质，溶液最终变为无色。

练习3-2 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是( )A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．Na 2O 2和CO 2D ．木炭(C)和O 2【答案】C【解析】A 选项中：4Na ＋O 2==== 2Na 2O ，2Na ＋O 2===== 点燃Na 2O 2；B 选项中：2NaOH ＋CO 2(少量) ==== Na 2CO 3＋H 2O ，NaOH ＋CO 2(过量) ==== NaHCO 3；C 选项中只发生反应：2Na 2O 2＋2CO 2==== 2Na 2CO 3＋O 2；D 选项中2C ＋O 2(不足量)===== 点燃2CO ；C ＋O 2(足量)====== 点燃CO 2。

【例4】用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的最适宜的方法是()A．焰色反应B．滴加Ba(OH)2溶液C．滴加过量盐酸D．滴加CaCl2稀溶液【答案】D【解析】Na2CO3与NaHCO3都是钠的化合物，焰色反应火焰颜色相同，A选项错误；Ba(OH)2＋Na2CO3====BaCO3↓＋2NaOH，Ba(OH)2＋2NaHCO3====BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，B 选项错误；向二者溶液中滴加过量盐酸，都可以产生无色气体，C选项错误；CaCl2不与NaHCO3反应，而可以与Na2CO3反应：Na2CO3＋CaCl2====CaCO3↓＋2NaCl，D选项正确。

练习4-1等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中() A．Na2CO3放出的CO2多B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快D．NaHCO3放出CO2的速度快【答案】D【解析】NaHCO3与HCl反应时，HCO－3直接与H＋发生反应生成CO2气体；Na2CO3与HCl反应时：首先CO2－3＋H＋====HCO－3，然后HCO－3＋H＋====CO2↑＋H2O，故两者放出的CO2一样多，且NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速度快。

练习4-2胃酸的主要成分是盐酸。

在医疗上，用以治疗胃酸过多的一种药剂是() A．小苏打B．纯碱C．烧碱D．石膏【答案】A【解析】能与盐酸反应且生成物也无酸性的反应物，同时又不能对人体产生强烈刺激的物质是符合本题要求的答案。

练习4-3 下列离子方程式正确的是()A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O【答案】AD【解析】B项，氧化钠的化学式不能拆；C项，离子方程式应为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。

【例5】为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的是( ) A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量的NaOH 溶液 B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，应通入过量的CO 2气体 C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在空气中加热D ．Na 2CO 3溶液(Na 2SO 4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 【答案】D【解析】Ba(OH)2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaOH ，虽除去了Na 2SO 4，但又增加了新的杂质NaOH 。