高中化学金属钠及其化合物
人教版高中化学必修一 活泼的金属单质——钠 钠及其化合物课件
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
易错提醒钠与O2反应时,常温下生成Na2O,加热条件下生成Na2O2, 反应产物与O2的用量无关。
探究一
探究二
反应①②及④中的第2个反应为化合反应,⑤为分解反应,①还是
氧化还原反应。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
2.加热条件下钠在空气中的变化 (1)实验及现象:取一小块金属钠放在坩埚中加热,现象为钠先熔 化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。
(2)原因及解释:钠与氧气在加热条件下剧烈反应,生成淡黄色的
(3)Na与NaHSO4溶液反应:因NaHSO4完全电离,即 NaHSO4=Na++H++S O42- ,而使溶液显强酸性,此时钠直接与盐反应, 化学方程式为2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
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素能应用 典例2(1)将一小块钠放入下列溶液中,既能产生气体又能生成白 色沉淀的是( ) A.硝酸铜溶液 B.稀硫酸 C.氯化钠溶液 D.氯化镁溶液 (2)写出Na投入NaHCO3溶液中所发生反应的化学方程式 (若有 多步,则分步书写)。 答案(1)D
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
钠及其化合物-金属钠
第二章海水中的重要元素第一节钠及其化合物金属钠教材分析“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，本课时的化学知识相对简单，有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识，也为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
教学目标（1）通过实验探究现象进行分析、归纳性质，能从原子结构上解释钠的性质，形成结构决定性质的理念。
（2）通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用，通过对钠着火的处理，理解掌握化学知识在事故处理中的重要作用。
重难点（1）重点：通过实验认识钠的化学性质。
（2）难点：实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。
教学过程【引入】通过一个报道：珠江河段“水雷”剧烈爆炸----- 元凶竟是金属钠！（1）文中“灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡”发生反应的化学方程式。
（2）解释为什么“当船员把盖子打开后，桶内马上冒起浓浓的白烟”。
（3）解释“一旦接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛”的原因。
（4）如果保存金属钠的仓库失火，应该用什么样的方法来灭火？带着问题进入钠的世界。
【设疑】观察实验图片，用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上，用滤纸把金属钠表面的煤油吸干，用小刀切开钠的表面，观察钠的光泽和颜色，并观察钠表面有些什么变化？1、物理性质：银白色、有金属光泽的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.8℃)有延展性、易导电、易导热。
2、钠原子的结构示意图【讲解】常温下能迅速被空气中氧气氧化变暗生成氧化纳。
那如果加热情况下会和氧气发生什么反应呢？【视频实验】切取一块绿豆大的钠，投到坩埚中，加热坩埚片刻，观察现象。
【学生】可以看到，钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
【讲解】加热情况下，钠与氧气反应剧烈钠燃烧，生成的淡黄色固体说明和前面常温生成的产物不一样，这里的淡黄色固体是过氧化钠。
高中化学课本中有关钠及其化合物的知识总结
高中化学课本中有关钠及其化合物的知识总结_一、钠及其化合物1、钠钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小，熔点低，硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
①钠与非金属单质反应：常温：4Na + O2 == 2Na2O,加热：2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 2NaCl; 2Na + S Na2S等。
②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗变白潮解变成白色固体。
③钠与酸反应：如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。
因此Na 放入到酸溶液中Na是不可能过量的。
同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。
当然反应要比钠与水的反应剧烈多。
④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。
反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。
⑤钠与氢气的反应：2Na + H2 == 2NaH。
NaH + H2O == NaOH + H2 ；NaH是强的还原剂。
工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2。
钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
2、氧化钠和过氧化钠Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：Na2O + H2O == 2NaOH,Na2O + CO2 == Na2CO3,Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2. (2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。
钠及其化合物 优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一(含视频)
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中，最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下：
答：颜色（银白色）、硬度小（可用小刀切割）、密度小（浮在水面上） 熔点低（熔化成小球）、还原性强（能与冷水反应）
⑵ 利用不同的分类依据，钠与水的反应类型有哪些？
答：置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗？为什么？应该怎样处理？
答：不能，因为钠与水能剧烈反应，且放出可燃性的H2和热量， 应用干燥的沙土来灭火。
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光，产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质？
知识梳理
2、化学性质：
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应：
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同，在常温下二者 反应生成Na2O,在加热（或点燃）条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应：
高中化学钠及其化合物
高中化学钠及其化合物钠是一种银白色金属，具有软质和低密度等特点。
由于其原子结构的活泼性，钠极易失去电子并形成+1价的钠阳离子，因此具有强还原性和金属的典型性质。
钠与非金属的反应包括与氧气、硫和氯气的反应。
在常温下，钠就能与氧气反应生成Na2O，而与硫反应则会产生易爆炸的Na2S。
钠与氯气反应时，会发出黄色火焰并产生白烟。
钠与水反应时会产生浮、熔、游、响、红等现象。
这是因为钠的密度比水小，反应放热且熔点低，受气体推动而游动，并产生气体和NaOH显碱性。
钠与酸反应更加激烈，易爆炸。
钠与盐酸反应生成NaCl和H2气体，而与稀硫酸反应则生成Na2SO4和H2气体。
需要注意的是，钠与酸溶液反应时，钠直接与酸电离出来的H+反应，而不是先与水反应生成氢氧化钠再与酸反应。
此外，将钠加入盐溶液中，若生成的氢氧化钠能与盐发生复分解反应，则氢氧化钠和盐会再次反应。
反应时，都会发生化学变化，但不满足碱性氧化物的所有特征，因此不是碱性氧化物。
它可以与酸反应生成盐和水，但同时也会释放出氧气。
与水反应时会生成氢氧化钠和氧气，而不是直接生成碱。
与酸性氧化物反应时也会生成相应的含氧酸盐，但同时也会释放出氧气，元素的化合价也会发生变化。
因此，过氧化钠的化学性质比较复杂，具有氧化还原性和漂白性。
反应时，除生成相应的盐和碱外，还生成了氧气，氧元素的化合价也发生了变化。
具体反应如下：2Na2O2 + 2H2SO4 → 2Na2SO4 + 2H2O + O2↑2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2C O3 + O2因此，可以得出Na2O2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。
氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，俗称烧碱、火碱、苛性钠。
它的主要物理性质是白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
它的主要化学性质表现为碱性，能与酸碱指示剂或试纸作用。
(完整版)高中化学必修一钠及其化合物
高中化学必修一钠及其化合物要点一：钠单质的重要性质及其应用1.物理性质 颜色 熔点 硬度 密度导电导热性银白色低小比水的 ,比煤油的 。
良好2.化学性质从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。
（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 与O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧==+==+22222a a 2a 2a 4O N O N O N O N ：加热时，化学方程式为：常温下，化学方程式为（2）与水的反应①化学方程式为：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ①与滴加酚酞的水反应的现象与解释 浮：钠的密度比水要小；溶：钠的熔点较低，且反应是放热的； 游：生成的气体推动钠移动；响：氢气与水摩擦和氢气燃烧爆炸产生响动； 红：酚酞变红色，说明生成物为碱性。
要点诠释：钠在空气中的变化过程分析 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na+O 2===2Na 2O ② 成液 Na 2O ＋H 2O===2NaOH③ 结块 2NaOH+9H 2O+CO 2===Na 2CO 3·10H 2O ④变成粉末Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O综上，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。
（3）与酸的反应2Na+2H+=====2Na++H2↑a.若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。
b.若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。
（4）与盐的反应与盐溶液发生反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。
b.与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。
写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：3.工业制备与保存钠的制取及保存4.钠的重要用途典型例题1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A 错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误。
《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物-人教版高中化学必修一(0001)PPT课件
(1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 提示：钠与水反应放出热量，使生成的氢气发生爆炸。
(2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 提示：钠易与空气中的氧气、水等反应，而钠不与煤 油反应，且密度比煤油大，故将钠保存在煤油中隔绝 空气。
知识点一钠露置在空气中的变化 【重点释疑】 1．相应变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。
(3)钠与氧气的反应，无论常温还是加热条件，钠均作 还原剂。 () 提示：√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价，作 还原剂。
2．钠与水的反应 (1)实验探究
现象
浮 钠浮在水面上
熔
熔成闪亮 的小球
游
钠在水面上 迅速游动
响
发出“嘶嘶” 声响
红
溶液变红
原因
钠的密度比水__小_ 钠的熔点__低_且反
【案例示范】 【典例】(2019·淄博高一检测)钠露置在空气中易变 质，其变质过程中不可能产生的物质是 () A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)NaOH可与空气中的二氧化碳反应。 (2)空气中的二氧化碳含量少，与氢氧化钠反应不能生 成NaHCO3。
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质—,有 金属光泽
密度
ρ(水)_大___于 ρ(钠)_大___于
ρ(煤油)
熔点
_小__于__
100 ℃
硬度
柔软
质地____,可
以用小刀切割
二、钠的结构与化学性质
钠的最外电子层上只有_1_个电子，在化学反应中该电子 很容易_失__去__。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很
钠及其化合物-高中化学知识点总结大全
钠及其化合物考点详解钠及其化合物知识点包括钠的单质、钠的氧化物、焰色试验等部分，有关钠及其化合物的详情如下：钠的单质1.从物质分类的角度分析，钠属于金属单质；2.从氧化还原的角度分析，钠一定具有还原性；3.根据金属活动性分析，钠是很活泼的金属；4.从原子结构的角度分析，钠有强还原性的原因是钠原子的最外层只有一个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构，达到可以稳定存在的钠离子。
【实验2-1】操作：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
现象：金属钠的状态为固体保存在煤油中，用小刀切开，其表面有银白色金属光泽。
（1）钠的物理性质：（2）钠的化学性质：①与氧气的反应：新切开的金属钠光亮的表面变暗，是因为钠与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化物，这种氧化物是白色的氧化钠。
方程式为：。
在实验室中通常把金属钠保存在煤油中。
【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
观察到的现象：钠先融化再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体化学方程式：钠是一种具有强还原性的金属单质，可以与很多非金属单质反应，如：氯气、单质硫等。
②钠与水的反应：【交流讨论】从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物应该是什么？（钠与水反应应该得到氢气）【实验探究】向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察实验现象。
实验现象分析结论钠在水中的位置浮出水面钠的密度小于水钠的形状变化熔成一个小球反应放热，钠的熔点低钠的运动四处游动生成气体反应的声音发出嘶嘶声反应放热，热的钠使水蒸发溶液的颜色变化溶液变成红色生成碱性物质反应方程式离子方程式结论：钠与水反应的生成物是氢气。
延伸：当火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水，而需要用沙土来灭火。
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第三章 金属及其化合物 凡诺学堂编录第1讲钠及其化合物__碱金属考纲定标热点定位1.了解钠的主要性质及其应用。
2．了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
1.Na 与O 2、H 2O 的反应。
2．Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应及实验探究。
3．Na 2CO 3与NaHCO 3的性质比较、转化及相关计算。
钠的性质[基础全扫描]1．物理性质颜色 熔点 硬度 密度比水 导电导热性银白色低小小良好2.化学性质 (1)主要化学性质：钠⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑与酸(HCl )反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑与盐溶液(如CuSO 4溶液)反应： 2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu (OH )2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释：[认知无盲区](1)钠与氧气反应时，反应条件不同，产物不同，常温下生成Na 2O ，点燃或加热时生成Na 2O 2。
(2)金属钠暴露在空气中会发生一系列变化，最终生成Na 2CO 3。
其变化过程为： 银白色钠――→O 2表面变暗Na 2O ――→H 2O NaOH ――→H 2O 潮解表面形成NaOH 浓溶液――→CO 2Na 2CO 3·10H 2O ――→风化Na 2CO 3(3)钠与盐溶液的反应实质上是钠先与水反应生成NaOH 和H 2，然后再考虑NaOH 是否能与盐溶液反应。
如Na 与CuCl 2溶液的反应可表示为：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ CuCl 2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl[练习点点清]1．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是( ) A ．钠的熔点低 B ．钠的密度小 C ．钠的硬度小D ．有强还原性2．(2013·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是( ) ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A ．②⑤B ．①②③C ．①④⑤D ．④⑤钠的重要化合物[基础全扫描]1．氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠 过氧化钠 色态 白色粉末 淡黄色粉末 属性 碱性氧化物 过氧化物电子式 Na ＋[O]2－Na ＋Na ＋[OO ]2－Na ＋氧的化合价 －2－1构成 存在Na ＋、O 2－离子存在Na ＋、O 2－2离子与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2用途 供氧剂、漂白、杀菌等保存 隔绝空气隔绝空气2．碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na 2CO 3俗名纯碱，水溶液呈碱性；NaHCO 3俗名小苏打，水溶液呈碱性，溶解度：Na 2CO 3>NaHCO 3。
(1)NaHCO 3加热分解的化学方程式：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
(2)完成下列①～③的离子方程式： ①加入过量盐酸：Na 2CO 3：CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑，NaHCO 3：HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑； ②加入过量澄清石灰水Na 2CO 3：CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓，NaHCO 3：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ；③向Na 2CO 3溶液中通入CO 2： CO 2－3＋H 2O ＋CO 2===2HCO －3。
[认知无盲区](1)Na 2O 固体中阳离子(Na ＋)、阴离子(O 2－)的数目比为2∶1，Na 2O 2固体中阳离子(Na ＋)、阴离子(O 2－2)的数目比也是2∶1。
(2)Na 2O 不如Na 2O 2稳定，加热时，Na 2O 易转化为Na 2O 2。
(3)Na 2O 2与H 2O 的反应是放热反应，生成的气体能使带火星的木条复燃，滴入酚酞后溶液变红色，随即红色又褪去。
(4)Na 2O 2具有强氧化性，能氧化Fe 2＋、SO 2－3、S 2－等。
(5)除去固体Na 2CO 3中少量NaHCO 3的方法是加热至固体质量不再变化；除去NaHCO 3溶液中少量Na 2CO 3的方法是通入足量CO 2；除去Na 2CO 3溶液中少量NaHCO 3的方法是加入适量NaOH 。
(6)金属钠着火，不能用水、泡沫灭火器灭火，原因是钠可与水反应，Na 2O 2会与CO 2反应，均会加剧火情。
[练习点点清]3．下列推断正确的是( )A ．1 mol Na 2O 2与水反应，转移电子1 molB ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应的产物也相同C ．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOHD ．将Na 2O 2加入酚酞试液中，得到红色溶液焰色反应与碱金属元素[基础全扫描]1．焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应实验步骤火焰的颜色Na：黄色，K：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)2．碱金属元素(1)物理性质：颜色导电导热性密度熔沸点银白色(铯略带金色光泽) 良好Li→Cs：呈增大趋势，但ρ(K)<ρ(Na)逐渐降低(2)化学性质：钾与水反应的化学方程式为：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。
[认知无盲区](1)焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。
(2)在中学化学实验中要求掌握钠、钾的焰色反应。
K＋的火焰颜色必须透过蓝色钴玻璃观察，以防止Na＋对其造成干扰。
(3)锂与O2不论是在常温还是在加热条件下反应均生成Li2O而不是Li2O2。
(4)钠、钾保存在煤油中，锂保存在石蜡中。
[练习点点清]4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋5．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸——————————————————1.必记2种颜色：Na2O2——淡黄色，钠元素焰色——黄色。
2.掌握5类反应：①钠与非金属(O2、Cl2)的反应；②钠与水、酸、盐溶液的反应；③Na2O2与H2O、CO2的反应；④Na2CO3与盐酸、CO2(H2O)的反应；⑤NaHCO3热分解及与盐酸的反应。
3.熟记5个字：钠与水(滴有酚酞)反应的现象——“浮、熔、游、响、红”。
——————————————————————————————————————[考点一过氧化钠与水、二氧化碳的反应][动态课件见光盘]——————————————————————————————————————学前提问1．7.8 g Na2O2与足量的H2O或CO2反应，转移电子的物质的量是多少？2．2.1 g CO和H2的混合气体在O2中完全燃烧，将生成物与足量的Na2O2固体充分反应，固体质量增加了多少？3．将5.6 L(标准状况)的CO2气体迅速通过一定量的Na2O2固体后得到4.48 L(标准状况)气体，你能确定这4.48 L气体的成分及体积吗？4．将1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却，残留的固体物质是什么？[考点师说]Na2O2与CO2和H2O反应的“五大关系”Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑(1)物质的量的关系：2CO2～O22H2O～O2即无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O 与放出O2的物质的量之比均为2∶1。
(2)气体体积关系：2CO2～O2～ΔV2H2O～O2～ΔV即CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的一半且等于生成氧气的体积。
(3)电子转移关系：2CO2～2Na2O2～O2～2e－2H2O～2Na2O2～O2～2e－即当Na2O2与CO2、H2O反应时，转移的电子的物质的量与参加反应的Na2O2的物质的量相同，是生成O2的物质的量的2倍。
(4)固体质量关系：相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。
(5)反应先后顺序关系：一定量Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应时，可视作Na2O2先与CO2反应，等CO2反应完成后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。
[例1][双选题](2011·上海高考)过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)()二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1 mol N AB 22.4 L 1 molC 106 g 1 molD 106 g 2N A[演练冲关]1．200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的平均相对分子质量为()A．5.8B．11.6C．23.2 D．46.42．(2013·吉林省实验中学模拟)在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中O2的质量分数是()A．40%B．33.3%C．60% D．36%[考点二Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应情况的比较][动态课件＋flash演示见光盘] ——————————————————————————————————————学前提问1．仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？2．往等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等浓度的盐酸，哪种物质放出CO2的速率快？3．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，哪种物质放出的CO2多？哪种物质消耗的盐酸多？4．标准状况下，将2.24 L CO2通入100 mL、1.5 mol/L的NaOH溶液中充分反应，所得溶液中溶质的成分是什么？[考点师说]用数形结合思想解答Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应。