2022届高考化学大一轮复习教师用书：第8讲 钠及其化合物 Word版含解析
新高考化学一轮复习钠及其化合物课件(46张)
能力点二： Na2O2 与 H2O、CO2 反应计算的三个关系 1．电子转移关系 当 Na2O2 与 CO2、H2O 反应时，物质的量关系为 2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)。 2．气体体积变化关系 若 CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量 Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的12 ，等于生 成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝12 V(原气体)。 3．固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量 Na2O2 反应时，固体相当于吸收了 CO2 中的“CO”、水蒸气中的“H2”， 所以固体增加的质量 Δm＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm＝2 g·mol－1×n(H2O)。
氧化钠(Na2O)
_白__色__固体 _碱__性___氧化物
_－__2__
只有离子键
电子式 组成结构
_________________ 由 Na＋与 O2－构成，
n（Na＋） n（O2－）
＝21
过氧化钠(Na2O2)
_淡__黄___色__固体
过氧化物
_－__1__
有离子键和共价键
_____________________
知识框架·建构体系
【考情播报】
考点
考题
2020浙江7月选考第9、12题 考点一：钠及其氧 2020山东等级考第1题
化物
2019全国Ⅱ卷第11题
2019江苏高考第6题
考点二：碳酸钠 2020山东等级考第2题
碳酸氢钠
2018江苏高考第3、9题 2018全国Ⅱ卷第7题
【命题分析】 分析近几年高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，主要选择一些重要 的金属、非金属化合物或新型化合物，并结合氧化还原反应、盐类水解、难溶物的溶 解平衡等核心考点进行考查。 2．从命题思路上看，高考试题中元素化合物不单独出现，而是分散到不同题型和题 目中。选择题一般直接考查元素化合物的性质和应用，填空题一般有两种形式，一是 直接考查元素及其化合物的性质，通常以物质的推断、化学方程式的书写、微粒的检 验和鉴定等形式；二是与基本概念和基本理论的知识相结合，如氧化还原反应、电化 学、实验、计算等。 3．从考查学科素养的角度看 注重考查变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任的学科素养。
2023届新高考一轮复习 钠及其重要化合物 课件(42张)
考法一 单质钠的性质与应用
1. 下列说法错误的是( ) A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气[浙江2021年6月·9C] B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 4Na＋O2===2Na2O[江苏2020·6A] C．实验室应将钠保存在煤油中[浙江2017年4月·10A] D．高压钠灯可用于道路照明[浙江2020年7月·9A]
考法三 其他化学计算常用方法
3.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳 酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO3的制备（右图）
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解， 定容于250 mL容量瓶中 ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至 近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗 盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(ⅰ)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O)
考法二 Na2O2的结构与性质
2 (双选)下列说法错误的是( ) A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=== 2Na2O＋O2↑[全国Ⅱ2019·11C] B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA[全国Ⅰ2015·8C] C．CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重[全国Ⅱ2014·9B] D．探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，可取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏 水。若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2[浙江2021年6月 ·25C]
新高考化学一轮总复习讲解资料-钠及其化合物
《钠及其化合物》【知识梳理】一、钠1．物理性质：钠是一种柔软、银白色的金属，具有良好导电、导热性，密度比水小，但比煤油大，熔点较低。
温馨提示：①取钠时要用镊子夹取、不能用手拿，因为易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤。
②取出钠后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割。
③钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险。
④钠与O2反应很容易，在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察。
2．化学性质：钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（1）钠放置在空气中，首先被氧气氧化成Na2O；Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH 吸收空气中的水蒸气和CO2 生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。
（2）钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭。
不能用水灭火，因为它们与水反应剧烈，且产生易燃气体H2，易导致爆炸发生；也不能用CO2灭火，因为Na、K 有还原性，能夺去CO2 中的氧继续燃烧。
（3）钠与酸溶液（非氧化性酸）反应时，首先发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。
因此当足量的钠投入到盐酸或稀硫酸的溶液中时，不论盐酸和稀硫酸是否足量，金属钠均能完全反应，产生氢气的多少由金属钠决定。
（4）钠与盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH 和H2；然后发生NaOH 溶液与盐溶液的反应。
如钠与硫酸铜溶液的反应，现象为：钠浮在水面上，迅速地熔化为小球，在水面上四处游动，并发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。
反应过程为：2Na＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑、CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4；总反应为：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。
3．保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
2022届高三化学一轮复习讲义：钠及其化合物的计算与实验探究
钠及其化合物的计算与实验探究复习目标 1.多角度认识Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应。
2.掌握Na 2CO 3、NaHCO 3与盐酸反应的原理与定量分析。
3.学会用实验的方法测定Na 2CO 3的质量分数。
考点一 Na 2O 2与H 2O 、CO 2的反应规律与实验探究1．Na 2O 2与CO 2、H 2O 的反应规律Na 2O 2与CO 2、H 2O(g)的混合气体反应，可看作Na 2O 2先与CO 2反应，完毕后再与H 2O(g)反应。
2．气体体积关系若CO 2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na 2O 2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的12且等于生成氧气的体积，即ΔV ＝V (O 2)＝12V (混合)。
3．电子转移关系当Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，物质的量关系为2Na 2O 2～O 2～2e －，n (e －)＝n (Na 2O 2)＝2n (O 2)。
4．固体质量关系相当于固体(Na 2O 2)只吸收了CO 2中的“CO ”、H 2O 中的“H 2”，可以看作发生相应的反应：Na 2O 2＋CO===Na 2CO 3、Na 2O 2＋H 2===2NaOH(实际上两反应不能发生)，所以固体增加的质量Δm (CO 2)＝28 g·mol －1×n (CO 2)，Δm (H 2O)＝2 g·mol －1×n (H 2O)。
题组一 Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的定量分析 1．用单线桥分析Na 2O 2与水反应中电子转移的方向和数目：___________________________。
(1)氧化剂和还原剂是____________________________，氧化产物是_____________________， 还原产物是_____________________________________________________________________。
2024届高三化学高考备考一轮复习：钠及其化合物课件
(6)1 mol Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为6.02×1023。( ) (7)Na、Na2O2投入FeCl3溶液中均有红褐色沉淀和气体生成。( ) [答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√ (7)√
钠及其氧化物的性质与应用 1．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是( C ) A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至原温度后溶液的 pH增大 B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出 C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出
[答案] (1)NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O (2)小苏打水具有碱性，能与酸性物质反应，减小酸性 (3)若服用 小苏打药品，胃中的酸与小苏打反应生成CO2气体，加重胃溃疡
Na2CO3与NaHCO3的性质及应用 1 ． 有 关 NaHCO3 和 Na2CO3 与 盐 酸 的 反 应 ， 以 下 叙 述 错 误 的 是 (C )
①与非金属反应O2常 加温 热： ：4_N_2_Na_＋a_＋_O_O_2=_2=_==_=△2_=N_=_=a_2N_Oa_2_O__2 ______ Cl2：2Na＋Cl2==△===2NaCl
②与 H2O 反应：_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__＋__H_2_↑__。
2．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的物品，它们都是白色固体， 下列区分这两种物质的方法中正确的是 ( C ) A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏 打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生 明显变化的是小苏打 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食 醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生 成的是小苏打
届高考化学大一轮复习讲义钠及其化合物Word版含解析
第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物考纲定位考情播报2021·全国甲卷 T 、T13(D)/全国丙卷121.了解钠的主要性质及其应用。
T7(A)2.掌握钠的重要化合物 (Na2O2、NaOH、2021·全国卷Ⅰ T8(C)/全国卷Ⅱ T10(B、C)、Na2CO3、NaHCO3等 )的主要性质及其T13(A)应用。
2021·全国卷Ⅰ T8(A) /全国卷Ⅱ T7(B)、3.了解钠及其常见化合物的制备方法。
T9(B)、T10(B)4.了解碱金属性质的相似性和递变性。
2021·全国卷Ⅱ T10(B)(C)5.了解 Na＋、K ＋的检验方法。
2021·全国卷 T28(1)考点 1| 钠及其氧化物[根底知识自查 ]1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：ρ＝0.97 g/cm3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为 882.9 ℃。
(2)化学性质 (写出化学方程式 )常温： 4Na＋O2===2Na2OO2点燃①与非金属反响点燃： 2Na＋O2=====Na2O2点燃Cl 2：2Na＋Cl2=====2NaCl②与 H2O 反响： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
实验探究： Na 与 H2O(含酚酞 )反响的现象及解释③与乙醇反响： 2Na＋ 2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。
④与酸 (HCl) 反响： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。
⑤与盐 (CuSO4) 溶液反应： 2Na ＋ 2H2 O===2NaOH ＋ H2↑， CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋ Na2 SO4。
(3)钠的保存与用途①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途：制Na2O2， Na-K 合金可用于原子反响堆的导热剂，制高压钠灯，熔融冶炼某些金属如4Na＋TiCl 4=====4NaCl＋Ti(g) 。
2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠(2)实验探究： Na2O2与 H2O 的实验探究①将水滴入盛有 Na2O2的试管中，现象是有气体生成，向反响后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红，后又褪色。
高考化学一轮总复习课件钠及其重要化合物
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实验现象
溶液由红色逐渐变无色。
实验结论
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化 钠和水。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验
实验目的
探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异。
实验步骤
分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴加稀盐酸，观察现象； 再分别加热两种固体，观察现象。
实验现象
碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡较慢，碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气泡 较快；加热碳酸钠无明显变化，加热碳酸氢钠有气体产生。
高考化学一轮总复习课件
钠及其重要化合物
汇报人：XX
20XX-01-12
• 钠元素及其性质 • 钠的重要化合物 • 钠及其化合物的相互转化 • 钠及其化合物的实验探究 • 高考真题解析与备考策略 • 知识拓展与前沿动态
01
钠元素及其性质
钠元素的原子结构和性质
原子结构
钠是元素周期表中第11号元素，位于第三周期第IA族。其原子结构为2-8-1，最 外层只有一个电子，容易失去形成+1价的阳离子。
加强实验技能的训练，熟悉与钠及其 重要化合物相关的实验操作和规范， 提高实验能力。
做题技巧指导
提供做题技巧指导，如选择题答题技 巧、填空题答题规范等，帮助学生提 高答题效率和准确性。
易错点与难点剖析
易错知识点归纳
总结学生在学习钠及其重 要化合物时容易出错的知 识点，进行归纳和分类。
典型错题分析
选取典型的错题进行分析 ，找出错误原因和解题思 路上的误区，帮助学生避 免类似错误。
实验结论
碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应生成二氧化碳气体，但反应速率不同 ；碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
05
高考真题解析与备考策略
2025版高考化学一轮总复习真题演练第3章金属及其化合物第8讲钠及其重要化合物碱金属
第8讲钠及其重要化合物碱金属命题分析在近几年的高考中，钠盐的考查形式较多，主要以碳酸钠、碳酸氢钠在生产、生活中的应用为背景，考查其稳定性、与酸碱的反应等基本性质，在试验题和流程题中往往涉及物质制备、分别、检验、含量的计算等；高考题中对碱金属的考查，多与元素周期律相结合，考查其性质、在生产中的应用及物质的制备等。
真题演练1．(2024·广东卷，6,2分)劳动开创将来。
下列劳动项目与所述的化学学问没有关联的是( A )选项劳动项目化学学问A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜[解析]小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打作发泡剂，是因为碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，A项无关联。
熟石灰是Ca(OH)2的俗称，可用来处理酸性废水；铁与H2O在高温下反应生成Fe3O4和H2，则模具干燥后才能注入熔融钢水；铝在空气中能形成致密氧化膜故镀铝钢板耐腐蚀，B、C、D项均有关联。
2．(2024·天津卷，13,14分)金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。
回答下列问题：(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为。
(2)NaCl熔点为800.8 ℃，工业上接受电解熔融NaCl制备金属Na。
电解反应方程式如下：580 ℃电解2NaCl(l)========2Na(l)＋Cl2(g)CaCl2l加入CaCl2的目的是作助熔剂，降低NaCl的熔点，节约能耗。
(3)Na2O2的电子式为。
在25 ℃和101 kPa时，Na与O2反应生成1 mol Na2O2放热510.9 kJ，写出该反应的热化学方程式： 2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH＝－510.9 kJ·mol－1。
(4)接受空气和Na为原料可干脆制备Na2O2。
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第8讲 钠及其化合物【考纲要求】 1.把握钠的主要性质及其应用。
2.把握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一|钠的性质和应用 焰色反应(基础送分型——自主学习) 授课提示：对应同学用书第37页[巩固教材学问] 1．物理性质(1)软——质软，硬度小，能用小刀切割 (2)亮——银白色，有金属光泽。
(3)轻——密度比水小，比煤油大。
(4)低——熔点低。
(5)导——可导电、导热。
2．化学性质 (1)完成化学方程式：Na ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑与盐溶液(如CuSO 4溶液)反应：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu (OH )2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑与酸(如盐酸)反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释3．钠的制取、保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在液态石蜡或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
5．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观看火焰颜色――→用稀盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色 (3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观看)。
6．正误推断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)钠表面自然形成的氧化层能够爱护内层金属不被空气氧化。
( )(2)将一小块钠放入无水乙醇中，产生气泡，说明钠能置换出醇羟基中的氢。
( ) (3)1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子。
( )(4)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠。
( ) (5)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中。
( )(6)4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。
( )(7)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。
( )(8)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中肯定含有Na ＋，不含K ＋。
( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× [练透基础小题]题点一 钠的性质及性质拓展1．(2021·北京朝阳区检测)某厂用Na 除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最终反应釜还残留大量的Na 。
下列处理方法更合理、更平安的是( )A ．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应B ．向反应釜通入Cl 2，Na 在Cl 2中燃烧生成NaClC ．向反应釜加大量H 2O ，通过化学反应“除掉”NaD ．向反应釜滴加C 2H 5OH ，并设置放气管，排出氢气和热量解析：钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，这种方法耗时长，且不易将钠处理洁净，因此该处理方法不当，A 项错误；钠在氯气中燃烧会放出大量的热，可能引起事故，因此该处理方法不当，B 项错误；钠与水反应放出大量的热，可能引起事故，C项错误；钠与乙醇反应，反应速度相对缓慢，设置放气管，排出氢气和热量，能够避开事故，D项正确。
答案：D2．(RJ必修1·P47试验3－2改编)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列试验现象描述正确的是______(填序号)。
①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质答案：①④⑤3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是________。
①MgSO4溶液；②NaCl溶液；③Na2SO4溶液；④饱和澄清石灰水；⑤Ca(HCO3)2溶液；⑥CuSO4溶液；⑦饱和NaCl溶液答案：①④⑤⑦4．将钠投入到下列溶液中，反应的猛烈程度由强到弱的是________。
①水；②NaOH溶液；③0.1 mol/L盐酸；④0.1 mol/L硫酸钠；⑤乙醇答案：③④①②⑤[备考提示](1)钠与水、酸、盐溶液、醇反应的实质都是与H＋的反应。
H＋的浓度大小打算了反应速率的大小。
(2)金属钠与盐或碱溶液反应的思维模板：题点二焰色反应5．用光滑的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观看到火焰呈黄色，下列各推断正确的是() A．只含有Na＋B．肯定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋解析：Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能推断是否含有K 元素。
答案：B题点三钠与水反应的试验改进6.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。
试验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。
认真观看，回答下列问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)有关钠反应的现象是____________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)大试管的溶液中消灭的现象：_________________________________________________________________________________________________________________。
(4)装置中液面的变化：大试管内液面________；长颈漏斗内液面________。
(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：______________________。
答案：(1)用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干表面上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒大小的钠做试验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要任凭丢弃。
(2)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(3)下层溶液消灭白色絮状沉淀(4)下降上升(5)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑考点二|氧化钠和过氧化钠(重点保分型——师生共研)授课提示：对应同学用书第38页[核心学问大通关]完成下列表格：名称氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)色、态白色固体淡黄色固体电子式氧元素化合价－2 －1 阴、阳离子个数比1∶2 1∶2 与水反应化学方程式Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应化学方程式Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应化学方程式Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑用途供氧剂、漂白剂小题热身1．正误推断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以做气体的干燥剂。
()(2)78 g Na2O2中含阴离子的个数是2N A。
()(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
()(4)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同。
()(5)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂。
()(6)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH。
()(7)Na2O和Na2O2均为碱性氧化物。
()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O2(生成表面变暗)――→H2O(生成消灭白色固体――→H2O(NaOH________)――→CO2(生成Na2CO3白色块状物质·10H2O)――→风化(生成白色粉末状物质)答案：Na2O NaOH溶液Na2CO33．用双线桥分析Na2O2与CO2反应中电子转移的方向和数目。
答案：[考向精练提考能]考向一过氧化钠的性质常考表现Na2O2强氧化性的素材归纳63A．Na和H2OB．Na2O和H2OC．Na2O2和H2OD．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液答案：D2．将Na2O2分别投入到含有下列离子的溶液中，离子浓度明显减小的是() ①S2－；②SO2－3；③HCO－3；④Fe2＋；⑤CO2－3；⑥SO2－4；⑦CH3COO－；⑧NH＋4 A．①②③④⑧B．①②③④⑤C．②③④⑤⑧D．④⑤⑥⑦⑧解析：S2－、SO2－3、Fe2＋均被氧化，HCO－3转化成CO2－3，NH＋4转化成NH3·H2O或生成NH3。
CO2－3、CH3COO －、SO2－4基本不变。
答案：A3．比较下列四组反应，回答下列问题。
一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤SO2通入品红溶液中，加热⑥Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中(1)写出①、②两反应的化学方程式。