【课件】钠及其化合物——钠的氧化物++教学设计高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+

2.1钠及其化合物——钠的氧化物教学设计- 2022-2023学年高一上
学期化学人教版（2019）必修第一册
教学目标：
1.了解Na2O和Na2O2的物理性质,运用迁移法衍生出Na2O的化学性质,运用探究法获得Na2O2的化学性质。

2.通过演示实验引发学生的好奇心,让学生体会化学学习的趣味以及科学研究的乐趣。

3.关注Na2O2在生活生产上的应用，体现化学学科与生活的紧密相连，体验化学科学的不断发展对当代社会可持续发展的重要意义。

4通过实验和探究，提高学生实际操作能力、观察能力，增强学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力。

教学重点：
过氧化钠的性质。

教学难点：
过氧化钠和水、二氧化碳的反应
教学方法：
采用实验分析法，从未知到已知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实；同时采用讨论等教学方法，加深学生对知识的理解。

教学用具：
投影仪、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台、镊子、过氧化钠、水、酚酞试剂、玻璃导管等
教学模式：边实验边讨论
教学地位：
1.钠的化合物是本章内容的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。

过氧化钠又有着重要的用途，所以学好本节内容有着重要的实际意义。

2、在历年的高考试题中，这节内容出现的频率较高，所以在教材中本节内容占据着非常重要的地位。

设计思路：
主要思路：引入→兴趣实验“滴水生火”→学生猜测产物→学生推断产物→学生实验验证产物→得出结论（方程式及反应特点）→自然过渡到二氧化碳与过氧化钠的反应→学生趣味实验（吹气生火）→学生讨论→得出结论（化学方程式及反应特点）
本节课以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。

本节课的总体设计思路为：以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识。

通过实验，不但让学生从中体验到科学探究的乐趣，而且培养善于发现问题、主动提出问题、积极解决问题的学习习惯。

同时将学生分组进行实验讨论，注重在课堂教学中培养学生团结协作的能力。

教学过程：
【投影】：生火图片
【创设情境】：说到生火，相信大家都不陌生，从古人：钻木取火，
到现今：打火机点火。

在我们的意识中，水是可以灭火的，那你们有没有想过水亦可以生火呢？哪位同学把手中的矿泉水奉献出来一点，我们一起来共同见证“滴水生火”的奇迹。

（设计意图：教师用学生提供的水展示“滴水生火”的小实验，彻底激发学生的好奇心，让学生觉得每日都在饮用的水竟然有如此神奇的功效，能将一团棉花点燃。

）
【教师提示】根据生活经验我们知道水是不可能将棉花点燃的，这个实验中的棉花能够被点燃，说明棉花中一定藏着某种特殊的物质，其实它就是Na2O2，它就在我们的实验台上，仔细观察Na2O2的颜色状态。

溶液先变
振荡后
试管中有生成
试管底部
带火星木条
解释
实验现象
验证实验步骤
实验报告
你的结论是：
气泡有气体生成
发烫反应放热
复燃有氧气生成
变红有氢氧化钠生成
褪色过氧化钠有漂白性
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【学生总结】通过实验填写表格。

通过实验得出“滴水生火”的真正原因是棉花中放有固体粉末是Na2O2，综合实验现象得出结论为：Na2O2与水反应放出O2并且此过程放热，且滴加酚酞试剂溶液先由无色变为红色，振荡后颜色褪去，说明过氧化钠具有漂白性。

【板书】一、过氧化钠的化学性质 1.与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 【学生活动】用双线桥标出电子转移情况
【教师分析】Na 2O 2 既是氧化剂又是还原剂，O 2是氧化产物 ，氧化性Na 2O 2比O 2强， Na 2O 2具有强氧化性,可做强氧化剂，能将有色物质氧化为无色物质，具有漂白性，可用于漂白羽毛织物麦秆等。

【即使巩固】
即时巩固：某研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明Na 2O 2与H 2O 反应有O 2生成且反应放热。

1.用以验证有O 2生成的实验操作方法及现象是：
2.用以验证反应放热的实验操作方法及现象是：
用一根带火星的木条靠近（p 或q ）导管，木条将（p 或q ）导管浸入水中，反应过程中有冒出
Na 2O 2
H 2O
P
q
将分液漏斗颈上的玻璃塞，再将分液漏斗下面的拧开，使水滴入到试管中，打开玻璃塞p 复燃
q 气泡即时巩固：某研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明Na 2O 2与H 2O 反应有O 2生成且反应放热。

3.若取出试管，向试管中滴入2滴紫色石蕊试液，现象是：
溶液先变蓝，振荡后褪色
H 2O
P
q
Na 2O 2
4.若反应后向试管中加入少量MnO 2，又有氧气生成，再滴加酚酞，不变红色，可猜测溶液中存在什么物质？
H 2O 2
【教师补充讲解4】Na 2O 2固体粉末滴入几滴蒸馏水后，再滴入酚酞试剂，溶液先由无色变为红色，振荡后颜色褪去，原因是反应中生成了一种具有氧化性的物质H 2O 2，H 2O 2与变红酚酞试剂发生化学反应使其褪色，同时H 2O 2不稳定受热分解产生O 2。

【教师引导】通过前面的学习，我们知道Na 2O 2能与水发生化学反应。

那Na 2O 2能否与CO 2反应呢？能不能用Na 2O 2和CO 2创造出“吹气生火”的奇观呢？
【学生演示】吹气生火实验
【教师】用“滴水生火”实验分析的方法来分析这个实验，为什么棉花会燃烧？产物是什么？如何验证产物？
【学生讨论】分组讨论 【教师评价】
【板书】2.与CO 2 反应： 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 【学生活动】用双线桥标出电子转移情况
【教师】能否根据Na 2O 2的化学性质推测出Na 2O 2在生活中的用途？
性质决定用途
【总结】Na 2O 2的用途 【拓展】Na 2O 2与盐酸的反应
【思考】通过对刚才知识的学习，请问Na 2O 2 +HCl →？ Na 2O 2是不是碱性氧化物？写出化学反应方程式。

【学生】思考讨论，并写出反应方程式 【教师】总结
【教师活动】通过本节课的学习，设计表格对比Na 2O 、Na 2O 2的物理与化学性质。

【学生整合】
特性
氧化物种
类用途
与盐酸反应
与CO 2
与H 2O 颜色状态
化学式与
化合价过氧化钠
氧化钠（与CaO 类比）
名称
Na 2O
+1-2Na 2O 2+1-1白色固体
淡黄色固体
Na 2O+H 2O ＝2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3
2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2
Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl ＝
4NaCl+O 2↑+2H 2O 供氧剂、氧化剂、漂白剂
强氧化性碱性氧化物
过氧化物, 非碱性氧化物二、过氧化钠和氧化钠性质对比
【即时巩固】
即时巩固：在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。

请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂
A 是制取CO 2的装置,BCD 中各装什么试剂，其该目的是什么？F 中收集到的气体是？试管F 中收集满气体后，下一步实验操作是__
制取CO 2
除去CO 2中混有的HCl
除去O 2中混有的CO 2
板书设计：
钠的氧化物
一、 Na 2O 2的化学性质
1.与水反应：
2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 2.与CO 2反应：
2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 3.与盐酸反应（拓展）
2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 4.用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂 二、Na 2O 和Na 2O 2性质对比。