【化学课件】钠及其化合物复习
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钠及化合物复习PPT教学课件
碳循环示意图
全球碳循环
• 自然界中绝大多数的碳并非储存于生物体内， 而是储存于大量的地壳沉积岩中。一方面沉积 岩中的碳因自然和人为的各种化学作用分解后 进入大气和海洋；另一方面生物体死亡以及其 他各种含碳物质又不停地以沉积物的形式返回 地壳中，由此构成了全球碳循环的一部分。碳 的生物循环虽然对地球的环境有着很大的影响， 但是从以百万年计的地质时间上来看，缓慢变 化的碳的地球化学大循环才是地球环境最主要 的控制因素。
2.氮循环
氮在地球大气圈、岩石圈和生物圈都有广泛的分布。 在大气中氮的储量最为丰富。在地壳中的氮也是常见 元素之一。生物圈中的氮总量最少，但是它对生命体 却有着决定性的作用。无论是生命必须的蛋白质还是 核酸，处处都离不开氮的存在。
氮循环示意图
氮是构成生命的主要元素。植物的生长
更缺少不了氮的补充。但是由于地表径 流的溶解和搬运作用，土壤中的氮往往 消耗极大而补充很少。而大多数植物又 不能直接吸收大气中的氮。自然条件下， 很多植被丰茂的地区都面临着氮的缺乏。 人类利用自身的智慧使全球氮循环，尤 其是大气的氮循环得到了补充。现代化 肥工业
二.人类对生物圈的影响
(一) 森林在缩小
纸张与森林：纸浆需求量的猛增，是木材消费
增长的原因之一。全国年造纸消耗木材1000万 立方米，进口木浆130多万吨，进口纸张400多 万吨，这要砍伐多少树木啊！纸张的大量消费 不仅造成森林毁坏，而且因生产纸浆排放污水 使江河湖泊受到严重污染（造纸行业所造成的 污染占整个水域污染的30% 以上。）
元。我国受荒漠化影响的地区超过国土总 面积的1/3，生活在荒漠地区和受荒漠化影 响的人口近4亿，每年因荒漠化危害造成的 经济损失高达540亿元以上。
(二) 牧场在退化
人教版高中化学复习课件-钠及其化合物(共45张PPT)
D．現象不同，所得氣體的體積不等 思路指导：碳酸是二元酸，CO23－结合 H＋是分步进行的， 如果 H＋比较少时，先形成 HCO－ 3 ，此时没有气体生成，继续加 入 H＋，会与 HCO－ 3 反应生成 CO2。
解析：把Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過 量，則發生反應Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，開始 就有氣體放出且鹽酸始終過量，直至鹽酸被消耗完。向 Na2CO3 溶 液 中 逐 滴 滴 入 鹽 酸 ， 發 生 分 步 反 應 ： ① Na2CO3 ＋ HCl===NaHCO3 ＋ NaCl ； ② NaHCO3 ＋ HCl===NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O，開始時Na2CO3過量，只發生反應①，無氣體放出，只有 在Na2CO3全部轉化成NaHCO3後再滴加鹽酸才有氣體放出。又 通過計算可知兩種操作生成的CO2的量不等。
NaHCO3過量： 2_N__a_H_C_O__3_＋__C_a_(O__H_)_2_=_=_=_ C__a_C_O_3_↓__＋__N_a_2_C_O__3＋__2_H__2O
(續表)
性質
相互轉化
Na2CO3
NaHCO3
用途
用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、
造紙、紡織、石油、冶金等工 發酵粉的主要成分之
鈉的化學性質極__活__潑____，具有強__還__原____性，在反應中
易___失__去___一個電子變為鈉離子。自然界中鈉只以_化__合__態___存
在。
(1)與非金屬單質反應。 ①常溫下鈉在與空氣中的 O2 接觸時發生反應的化學方程 式為：_____4_N__a＋__O__2_=_=_=_2_N_a_2_O______；在空氣或者氧氣中燃燒 時，產生__黃__色__火焰，生成_淡__黃__色___固體，化學方程式為：
解析：把Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中，開始時鹽酸過 量，則發生反應Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，開始 就有氣體放出且鹽酸始終過量，直至鹽酸被消耗完。向 Na2CO3 溶 液 中 逐 滴 滴 入 鹽 酸 ， 發 生 分 步 反 應 ： ① Na2CO3 ＋ HCl===NaHCO3 ＋ NaCl ； ② NaHCO3 ＋ HCl===NaCl ＋ CO2↑ ＋ H2O，開始時Na2CO3過量，只發生反應①，無氣體放出，只有 在Na2CO3全部轉化成NaHCO3後再滴加鹽酸才有氣體放出。又 通過計算可知兩種操作生成的CO2的量不等。
NaHCO3過量： 2_N__a_H_C_O__3_＋__C_a_(O__H_)_2_=_=_=_ C__a_C_O_3_↓__＋__N_a_2_C_O__3＋__2_H__2O
(續表)
性質
相互轉化
Na2CO3
NaHCO3
用途
用在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、
造紙、紡織、石油、冶金等工 發酵粉的主要成分之
鈉的化學性質極__活__潑____，具有強__還__原____性，在反應中
易___失__去___一個電子變為鈉離子。自然界中鈉只以_化__合__態___存
在。
(1)與非金屬單質反應。 ①常溫下鈉在與空氣中的 O2 接觸時發生反應的化學方程 式為：_____4_N__a＋__O__2_=_=_=_2_N_a_2_O______；在空氣或者氧氣中燃燒 時，產生__黃__色__火焰，生成_淡__黃__色___固體，化學方程式為：
高三化学复习钠及其化合物课堂PPT
3、碳酸钠和碳酸氢钠
名称及化学式 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
与盐酸反应及 速率 水解
热稳定性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
视频 反N应aH速CO率3+：HNCla=HNaCCOl+3H—＞2—O+CNOa22↑CO3
都能水解，溶液呈碱性，但NaHCO3比 Na2CO3溶液水解程度弱，碱性弱。
成液 （NaOH潮解）
5、钠的制取及用途
取用：用___镊__子___从试剂瓶中取出钠块，用__滤_纸___擦净表面
上的__煤_油___，在玻片上用___小__刀___切去表面的氧化层，再切下 一小粒备用，余下的钠全部___放__回_试__剂__瓶_中________。
制取：2NaCl(熔融）=电=解= 2Na + Cl2 ↑ 用途：
①制取钠的化合物；
②Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂；
③在电光源上，用钠制造高压钠灯（黄光，透雾能力强）；
④工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属；
如： 4Na + 4TiCl4 === Ti + 4NaCl。
碱金属
碱金属包括：Li、Na、K、Rb、Cs
相同点:最外层上有1个电子，化学反应时易失电子， 表现强还原性，是一些活泼的金属，由于他们的 最高价氧化物对应水化物都是碱，故称作碱金属。
饱和 钠消失，有刺激性气 2Na+2 NH4Cl
NH4Cl 味气体放出
=2NaCl+H2↑+2NH3 ↑
CuSO4 钠消失，放出无色无 2Na+2H2O+CuSO4= 溶液 味气体，有蓝色沉淀 Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
高中化学精品课件：钠及其化合物复习
2.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法不正确 的是 问A题.实1验：前碳p酸H氢(N钠a2C溶O液3)与＞氯pH化(N钙a溶HC液O反3) 应得到的沉淀是碳酸钙吗？如果是，
√ 那B么.实碳验酸后根两来溶自液哪中里离？子种类完全相同
问需C题要.N满a22：C足O从什3溶沉么液淀条溶中件解生？平成衡的角沉度淀思比考N，aH碳C酸O3氢钠溶液与氯化钙溶液生成沉淀 溶液中生成的沉淀多
2.焰色反应 (1)焰色反应的概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于 物理变化，是元素的性质。 (2)焰色反应的操作 铂丝―酒―灼精―烧―灯→无色――蘸―取―→待测物―酒―灼精―烧―灯→观察火焰颜色―用―洗盐―涤―酸→
铂丝―酒―灼精―烧―灯→无色
(3)常见元素的焰色 钠元素： 黄 色；钾元素： 紫 色(透过 蓝色钴玻璃 观察)；铜元素： 绿色； 钡元素： 黄绿色；Ca元素： 砖红 色。
该电池负极材料是什么？能否把电极锂外层裹包的聚合物电 解质去掉？
三、探究过氧化钠的性质
向饱和 NaOH 溶液（滴加酚酞）中加入少量的过氧 化钠粉末，会有什么现象？ 实验现象：有大量无色气泡产生，溶液红色褪去，并放出热量，有少量晶体析出。 问题 1：Na2O2 与水反应的氧化剂和还原剂是？
问题 2：为什么有晶体析出？恢复到室温后，溶液中的 c（Na+） 和 c（OH-）如 何变化？
问题 1：金属钠与氯化钾反应置换出单质钾是在水溶液中进行的吗？为什么？ 问题 2：该反应的温度应该如何控制？ 问题3：该反应的反应条件如何控制有利于钾的生成？ 问题4：把钠分别投入饱和氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液中，会有 什么现象？
问题 5：2013 年 3 月，我国科学家公布了如下图所示的水溶 液锂 离子电池体系。
第一节 钠及其化合物复习ppt
4．电子转移关系 不论是与CO2还是与H2O(g)反应，CO2与H2O(g)均既不是氧 化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原 反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。
化学
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第一节
钠及其化合物
结束
[典题示例]
1．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2 充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质 的量是 A．0.125 mol C．0.5 mol B．0.25 mol D．1 mol ( )
化学
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第一节
钠及其化合物
结束
电解 2NaCl=====2Na (1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为_______________
3．钠的制备、保存与用途
＋Cl2↑ 。 _______
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或 煤油 中。
(3)用途：
①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 导热剂 ；
化学
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第一节
钠及其化合物
结束
(4)(2013· 广东高考)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个 电子。 ( × )
(5)钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O 的速 率逐渐加快。 ( × )
(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。
②作强还原剂， 将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来， 熔融 如 4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl；
③用作电光源，制作高压钠灯。
化学
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钠及其化合物
结束
[典题示例]
1．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2 充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质 的量是 A．0.125 mol C．0.5 mol B．0.25 mol D．1 mol ( )
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第一节
钠及其化合物
结束
电解 2NaCl=====2Na (1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为_______________
3．钠的制备、保存与用途
＋Cl2↑ 。 _______
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或 煤油 中。
(3)用途：
①钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 导热剂 ；
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第一节
钠及其化合物
结束
(4)(2013· 广东高考)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个 电子。 ( × )
(5)钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O 的速 率逐渐加快。 ( × )
(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。
②作强还原剂， 将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来， 熔融 如 4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl；
③用作电光源，制作高压钠灯。
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人教版高中化学复习课件-钠及其化合物
100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃
度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)
( )。
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
(2012·四川理综，9A)
D．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ (2013·新课标2,10B)
考点深度突破
素养优化提升
思维启迪 钠与盐溶液的反应可分为两个过程：①钠与水反应；② 氢氧化钠与盐反应。 解析 Na 与 MgCl2 溶液的反应首先是 Na 与 H2O 反应，然后生 成的 NaOH 再与 MgCl2 反应，无法置换 Mg，A 错误；钠与 H2O 反应的离子方程式为 2Na＋2H2O=== 2Na＋＋2OH－＋H2↑，C 错 误；钠与 CuSO4 溶液反应首先 Na 与 H2O 反应，然后生成的 NaOH 再与 CuSO4 反应无法置换 Cu，D 错误。 答案 B
考点深度突破
素养优化提升
1．(2014·陽江月考)取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙裏加熱，
下列實驗現象描述正確的是
( )。
①金屬鈉先熔化 ②在空氣中燃燒，放出黃色火花
③燃燒後得白色固體 ④燃燒時火焰為黃色 ⑤燃燒後
生成淺黃色固體物質
A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．①②⑤
解析 本題主要考查學生對化學實驗現象的準確把握。
加熱或點燃
考点深度突破
素养优化提升
热稳 定性
不稳定(2Na2O＋ △
O2=====2Na2O2)
稳定
化 与水反应
学 性 与CO2 质 反应
Na2O＋H2O=== 2NaOH
Na2O＋CO2=== Na2CO3
与酸反应 Na2O＋2HCl===
高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显
2024高考化学基础知识综合复习第2讲钠及其化合物课件
NaHCO3(少量)+Ca(OH)2══ CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2(少量) ══
CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
与CaCl2反应 热稳定性 相互转化 主要用途
Na2CO3+CaCl2══CaCO3↓ +2NaCl
稳定
—
不稳定:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
【解析】金属钠属于活动性强的金属,常用电解法制取:2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑。 【答案】A
2.下列关于金属钠的说法中,不正确的是( ) A.有银白色金属光泽 B.在空气中燃烧生成Na2O2 C.保存在煤油中 D.在常温下不能与氧气反应
【解析】将金属钠用小刀切开,断面呈银白色金属光泽,马上变暗是因为与 O2反应生成了Na2O,因此钠应保存于煤油或石蜡油中。钠在空气中燃烧生 成淡黄色固体Na2O2。 【答案】D
3.下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是( ) A.NaHCO3的俗称是苏打 B.同浓度的两种溶液的pH:Na2CO3<NaHCO3 C.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3<Na2CO3 D.相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3
【解析】NaHCO3俗称小苏打,A项错误;同浓度的两种溶液,Na2CO3溶液碱 性更强,则pH:Na2CO3>NaHCO3,B项错误;Na2CO3与盐酸反应时,先生成 NaHCO3,NaHCO3再与盐酸反应才生成CO2气体,故反应的剧烈程度小于 NaHCO3,C项错误;相同温度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,D项正确。 故选D。
(3)钠与酸反应。 2Na+2HCl══2NaCl+H2↑