钠及其化合物PPT课件
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钠元素及其化合物(共10张PPT)
第4页，共10页。
钠及其重要化合物间的转化关系：
配制钾钠合金作冷却剂； ⑦NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl｡ 其主要用于：氨钠法制氰化钠； 钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中 金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。 ②2Na+2H2O===2NaOH+H2↑; NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为: ⑥2NaCl+2H2O电解_2NaOH+Cl2↑+H2↑; 金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。 金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。 ⑦NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl｡ 钠，原子系数11，原子量，是最常见的碱金属元素。 框图中带标号的有关反应的化学方程式: 金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。 金属钠用途非常广泛，工业价值非常大。
③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;
解析:钠失火后生成Na2O2,它与水或CO2反应会生成O2使得火势增大,应
扑灭｡
用沙子
第7页，共10页。
难点探究
2CO3､NaHCO3的鉴别 下列关于(1金)属若钠为的固叙述体,错误的是( )
其主要用于：氨钠法制氰化钠；
钠钠，还原 能子与可系钾利数、锡1用1、，加锑原等子热金量属，法生是｡成最加合常热金见；的产碱生金属使元澄素。清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3｡ 配 其制主钾要钠 用(2合 于)若金 ：作 氨为冷 钠却 法溶剂 制液；氰化钠；
钠元素及其化合物
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钠及其重要化合物间的转化关系：
配制钾钠合金作冷却剂； ⑦NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl｡ 其主要用于：氨钠法制氰化钠； 钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中 金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。 ②2Na+2H2O===2NaOH+H2↑; NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为: ⑥2NaCl+2H2O电解_2NaOH+Cl2↑+H2↑; 金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。 金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。 ⑦NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl｡ 钠，原子系数11，原子量，是最常见的碱金属元素。 框图中带标号的有关反应的化学方程式: 金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。 金属钠用途非常广泛，工业价值非常大。
③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;
解析:钠失火后生成Na2O2,它与水或CO2反应会生成O2使得火势增大,应
扑灭｡
用沙子
第7页，共10页。
难点探究
2CO3､NaHCO3的鉴别 下列关于(1金)属若钠为的固叙述体,错误的是( )
其主要用于：氨钠法制氰化钠；
钠钠，还原 能子与可系钾利数、锡1用1、，加锑原等子热金量属，法生是｡成最加合常热金见；的产碱生金属使元澄素。清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3｡ 配 其制主钾要钠 用(2合 于)若金 ：作 氨为冷 钠却 法溶剂 制液；氰化钠；
钠元素及其化合物
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人教版高中化学必修一2.1钠及其化合物课件
实验2
二、碳酸钠和碳酸氢钠
步骤
①加入8滴水
Na2CO3
结块变成晶体； 温度上升
NaHCO3
少部分溶解； 温度略有降落
②加5mL水
③加1~2滴酚 酞溶液
振荡后可溶解 溶液变红(较深)
固体量减少 溶液微红
初步结论
加水先变成含结晶水 加水少量溶解，溶于
的晶体，溶于水放热， 水吸热，溶液碱性比 溶液碱性比NaHCO3强 Na2CO3的弱
水溶液碱 性强弱
Na2CO3
+
HN2aO2C+O3C>NOaH2 C=O23 NaHCO3
热稳定性 2稳N定aH，C加O热3不=分N解a2C2ONa3H+CHO23O△=N+a2CCOO3+2↑H2O+CO2↑
与酸反应 NaCHO3C2-+O2H3+=+H2ON+CaOO2↑HH=CNO3a-+2HC+=OH23O++CHO22↑O
二、碳酸钠和碳酸氢钠
实验3：碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应 与实酸验反步应骤：：Na等2C量O3 的：碳CHO酸C32O钠-3-+和+H碳+H=+酸=H氢CCOO钠23-+固H体2O 加入稀盐酸溶液中
NaHCO3 : HCO3- + H+ = CO2 + H2O 视察现象
二、碳酸钠和碳酸氢钠 利用介入疗法： 靶向肿瘤内乳酸阴离子和氢离子的动脉插管化疗栓塞术
与水2反N应a2ONa22+O+2H2OH=22NOaOH= 42NaN2Oa2+O2HH2O+=4NOaO2H↑+O2↑
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版高中化学1
质软，易被氧化 4Na+O2 = 2Na2O（白色）
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
钠燃烧
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
Na在空气中燃烧 现象 钠熔化成一个小球，剧烈燃 烧，生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2
•
3.家庭在西洋是一种界限分明的团体 。在英 美，家 庭包括 他和他 的妻以 及未成 年的孩 子。而 在我们 中国“ 家里的 ”可以 指自己 的太太 一个人 ，“家 门”可 以指叔 伯侄子 一大批 ，“自 家人” 可以包 罗任何 要拉入 自己的 圈子， 表示亲 热的人 物。
•
4.这表示了我们的社会结构本身和西 洋的不 同，我 们的格 局不是 一捆一 捆扎清 楚的柴 ，而是 好像把 一块石 头丢在 水面上 所发生 的一圈 圈推出 去的波 纹，愈 推愈远 ，愈推 愈薄。 每个人 都是他 社会影 响所推 出去的 圈子的 中心。 被圈子 的波纹 所推及 的就发 生联系 。
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的 钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
•
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
•
2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
钠燃烧
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
《钠及其化合物》PPT教学课件人教版 高中化 学1
Na在空气中燃烧 现象 钠熔化成一个小球，剧烈燃 烧，生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2
•
3.家庭在西洋是一种界限分明的团体 。在英 美，家 庭包括 他和他 的妻以 及未成 年的孩 子。而 在我们 中国“ 家里的 ”可以 指自己 的太太 一个人 ，“家 门”可 以指叔 伯侄子 一大批 ，“自 家人” 可以包 罗任何 要拉入 自己的 圈子， 表示亲 热的人 物。
•
4.这表示了我们的社会结构本身和西 洋的不 同，我 们的格 局不是 一捆一 捆扎清 楚的柴 ，而是 好像把 一块石 头丢在 水面上 所发生 的一圈 圈推出 去的波 纹，愈 推愈远 ，愈推 愈薄。 每个人 都是他 社会影 响所推 出去的 圈子的 中心。 被圈子 的波纹 所推及 的就发 生联系 。
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水，向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，用小刀切取1个绿豆大小的 钠，用镊子小心放入水中，观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
•
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
•
2.这一段介绍了怎样学习，也就是学 习的要 素。荀 子认为 积累是 学习的 第一要 素，也 是学习 的根本 。学习 可以达 到奇妙 的效果 ，可以 “兴风 雨”“ 生蛟龙 ”。“ 神明自 得，圣 心备焉 ”从人 的角度 ，来说 学习的 效果。 接着运 用正反 对比的 手法来 说明积 累的效 果，体 现了荀 子文章 说理的 生动性 。
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠 与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸 和水时，钠先与酸反应再与水反应
制备NaOH
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧 剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
第 人一 教节 版-钠钠及及其其化化合合物物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
注：Na2O2与H2O和CO2反应 的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性 与H+反应 与碱反应 与CO2反应
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O 易风化，变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （比NaHCO3产生气泡慢） 反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠 与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸 和水时，钠先与酸反应再与水反应
制备NaOH
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧 剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
第 人一 教节 版-钠钠及及其其化化合合物物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
注：Na2O2与H2O和CO2反应 的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性 与H+反应 与碱反应 与CO2反应
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O 易风化，变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （比NaHCO3产生气泡慢） 反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
【化学课件】《钠及其化合物》ppt课件
第二节 钠的化合物
目标要求 掌握钠的氧化物的性质； 掌握钠的氧化物的用途； 通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验， 要求掌握鉴别它们的方法。
•重点难点
•碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
天马行空官方博客：/tmxk_docin ；QQ:1318241189；QQ群：175569632
2、碳酸钠与碳酸氢钠
10H2O 化学式 Na2CO3 Na2CO3· NaHCO3 俗名 纯碱 ,苏打 水碱 小苏打 色态 白色粉末 无色晶体 细小白色晶体 溶解性 易溶于水 较易溶于水(比Na2CO3小） 热稳定 稳定，不易分解 不稳定，受热易分解
HCl CO32- + 2H+=CO2↑+H2O(较慢) NaOH 不反应 石灰水
碱性氧化物 常温与O2反应
过氧化物(不属碱性氧化物) 燃烧或加热时与O2反应 供氧剂 、漂白剂
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同步训练
二、钠的其它重要化合物
1、硫酸钠 硫酸钠晶体化学式：Na2SO4· 10H2O 硫酸钠晶体俗名： 芒硝 硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺 织、医药上用作 缓泻剂
一、钠的氧化物
名称 化学式 氧化钠 Na2O（O为-2价） 过氧化钠 Na2O2（O为-1价）
颜色状态
与水反应 与CO2反应 与酸反应 类别 生成条件 用途
白色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
淡黄色固体
Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
目标要求 掌握钠的氧化物的性质； 掌握钠的氧化物的用途； 通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验， 要求掌握鉴别它们的方法。
•重点难点
•碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
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2、碳酸钠与碳酸氢钠
10H2O 化学式 Na2CO3 Na2CO3· NaHCO3 俗名 纯碱 ,苏打 水碱 小苏打 色态 白色粉末 无色晶体 细小白色晶体 溶解性 易溶于水 较易溶于水(比Na2CO3小） 热稳定 稳定，不易分解 不稳定，受热易分解
HCl CO32- + 2H+=CO2↑+H2O(较慢) NaOH 不反应 石灰水
碱性氧化物 常温与O2反应
过氧化物(不属碱性氧化物) 燃烧或加热时与O2反应 供氧剂 、漂白剂
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同步训练
二、钠的其它重要化合物
1、硫酸钠 硫酸钠晶体化学式：Na2SO4· 10H2O 硫酸钠晶体俗名： 芒硝 硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺 织、医药上用作 缓泻剂
一、钠的氧化物
名称 化学式 氧化钠 Na2O（O为-2价） 过氧化钠 Na2O2（O为-1价）
颜色状态
与水反应 与CO2反应 与酸反应 类别 生成条件 用途
白色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
淡黄色固体
Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
《钠及其化合物》课件
3 如何避免摄入过量
我们将提供一些简单且实用的方法，帮助大家避免摄入过量的钠。
钠的用途
钠在日常生活中有许多实际应用。我们将介绍钠在冶金、化工、医药、食品等领域的用途，并讨论其重要性和 挑战。
氯化钠
制备方法
氯化钠的制备方法有多种， 我们将了解其中几种常见的 制备方法以及其优缺点。
性质
氯化钠的化学性质和物理性 质与人类生活密切相关，我 们将深入解析。
用途
氯化钠在工业和日常生活中 有广泛的应用，我们将详细 讨论这些用途。
《钠及其化合物》
这个ppt课件将带你深入了解钠及其化合物的知识。我们会介绍钠的历史、性 质和用途，还会详细讨论氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠等化合物。
钠的历史
钠是一种非常重要的金属元素，它在人类历史上起着重要的作用。我们将探 讨钠在古代和现代的应用，以及它对人类社会的影响。
钠的性质
钠具有许多有趣的特性，我们将深入了解它的化学性质、物理性质和原子结构。同时，我们将探讨钠与其他元 素的反应和共存情况。
性质
氢氧化钠具有强碱性和许多特殊 性质，我们将深入了解这些性质 对生活的影响。
用途
氢氧化钠在化工和制药等领域有 广泛的应用，我们将详细讨论这 些用途的重要性和挑战。
钠的危害
1 钠与健康
我们将讨论过量摄入钠对健康的影响，并提供一些相关的健康建议。
2 摄入过量
过量摄入钠可能导致一系列健康问题，我们将详细了解这些问题的表现和影响。
碳酸钠
1
制备方法
碳酸钠可以通过多种方法制备，我们将介绍其中几种常见的制备方法。
2
性质
碳酸钠的化学性质和物理性质在许多领域有着广泛的应用，我们将深入研究这些 性质。
3
我们将提供一些简单且实用的方法，帮助大家避免摄入过量的钠。
钠的用途
钠在日常生活中有许多实际应用。我们将介绍钠在冶金、化工、医药、食品等领域的用途，并讨论其重要性和 挑战。
氯化钠
制备方法
氯化钠的制备方法有多种， 我们将了解其中几种常见的 制备方法以及其优缺点。
性质
氯化钠的化学性质和物理性 质与人类生活密切相关，我 们将深入解析。
用途
氯化钠在工业和日常生活中 有广泛的应用，我们将详细 讨论这些用途。
《钠及其化合物》
这个ppt课件将带你深入了解钠及其化合物的知识。我们会介绍钠的历史、性 质和用途，还会详细讨论氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠等化合物。
钠的历史
钠是一种非常重要的金属元素，它在人类历史上起着重要的作用。我们将探 讨钠在古代和现代的应用，以及它对人类社会的影响。
钠的性质
钠具有许多有趣的特性，我们将深入了解它的化学性质、物理性质和原子结构。同时，我们将探讨钠与其他元 素的反应和共存情况。
性质
氢氧化钠具有强碱性和许多特殊 性质，我们将深入了解这些性质 对生活的影响。
用途
氢氧化钠在化工和制药等领域有 广泛的应用，我们将详细讨论这 些用途的重要性和挑战。
钠的危害
1 钠与健康
我们将讨论过量摄入钠对健康的影响，并提供一些相关的健康建议。
2 摄入过量
过量摄入钠可能导致一系列健康问题，我们将详细了解这些问题的表现和影响。
碳酸钠
1
制备方法
碳酸钠可以通过多种方法制备，我们将介绍其中几种常见的制备方法。
2
性质
碳酸钠的化学性质和物理性质在许多领域有着广泛的应用，我们将深入研究这些 性质。
3
钠及其化合物复习课件
钠及其化合物复习ppt课 件
欢迎来到钠及其化合物复习的PPT课件！让我们一起探索钠的物理性质、化 学性质以及在生活中的应用，还有钠化合物的分类、制备及应用，以及钠的 安全使用与管理。
钠的物理性质
1 金属特性
钠是一种金属元素，具有良好的电导性和热导性。
2 软性金属
钠的硬度较低，可以用手指轻松压扁，因此在制备中常采用制皂法。
氯化钠的制备及应用
1
制备：盐湖提取
通过将盐水通过蒸发或太阳能萃取的方式，得到氯化钠。
2
应用：食盐
氯化钠被广泛用作食品调味品，提供口感和改善食物的保存性。
3
应用：化学工业
氯化钠用于制备氯气和氢氧化钠等化学品，广泛应用于化学工业生产中。
碳酸钠的制备及应用
制备 天然制备：
工业制备：
应用
矿石中提取，如与钡盐反应生成硝酸钠，经过干 燥后反应得到碳酸钠。
水处理
钠被用于水处理中，以软化水质 和去除不纯物。
钠化合物的分类
氯化物
钠氯化物是最常见的钠化合物之一，广泛用于食 盐和工业制品的生产。
碳酸盐
碳酸钠是ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ种重要的钠化合物，用于制备玻璃、 制浆造纸和调节水质酸碱度。
硫酸盐
钠硫酸盐在工业生产中应用广泛，如制造玻璃、 清洁剂和肥料等。
氧化物
钠氧化物可以用于高温反应和工业生产中的催化 剂。
3 银白色
钠是一种具有银白色外观的金属，具有光泽。
钠的化学性质
高反应性
钠与水反应剧烈，会产生氢气， 并形成碱性溶液。
氧化反应
钠可以与氧气反应生成氧化钠。
与非金属反应
钠可以与非金属元素反应形成 相应的钠化合物。
2.1 钠及其化合物2 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
（D ）
①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH
A．全部
B．仅④⑤ C．仅①②③ D．除⑤以外
得2e-
二、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠 -2
Na2O
阴阳离子个数比
O2-：Na+ = 1 : 2
-1
Na2O2
O22-：Na+ = 1 : 2
色、态
白色固体
淡黄色固体
生成条件
化 与H2O反应
学 性
与CO2反应
质 与盐酸反应
4Na+O2＝2Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
金属氧化物、碱性氧化物
二、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠 -2
Na2O
阴阳离子个数比
O2-：Na+ = 1 : 2
-1
Na2O2
O22-：Na+ = 1 : 2
色、态 生成条件
化 与H2O反应
学 性
与CO2反应
质 与盐酸反应
物质类别
白色固体
4Na+O2＝2Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH
-1
Na2O2
O22-：Na+ = 1 : 2
色、态白色固体淡源自色固体生成条件化 与H2O反应
学 性
与CO2反应
质 与盐酸反应
4Na+O2＝2Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
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2
P46 复习策略
3
一、金属的通性 1、存在： （1素； （2）形式：
｛化合态： 活泼金属 游离态： 极少数不活泼的金属（Ag、Au、Cu 、 Pt等） 2、结构：
大多数金属原子最外层有 1～2 个电子，少数金属
原子最外层有 3～6 个电子，金属元素在同周期
（色、态、味、熔沸点、密度、硬度、导电导热性）
（1）不透明的固体； （2）金属光泽； （3）大多数是银白色； Cu：红色，Cs：略带金色 （4）大多数金属具有延展性，是电和热的良导体； 5
一、金属的通性 5、常识： 人类最早发现和使用的金属之一——Cu； 应用最广泛的金属——Fe； 导电性最好的金属——Ag； 导电性最好的金属——Ag； 常温下唯一呈液态的金属——汞。
_(是钠空3_)_与气_如__水混__果__反合_往___应，试_白___剧易管__色_烈燃_中__，烧__加__放发_入___出生汽____大油__爆_量沉后_炸的_淀立_。热生_即_量成投__，。入__使钠_生_粒_成_，_的可__H能_2_、发__汽生_油_爆_和炸__试，__管其。里原的因 (_4_)_写__出2_钠_N_a与_＋_硫_F_酸_e_亚2_＋铁_＋_溶_2_液H__2反_O_应=_的=__=离_F_子e_(_方O__H程_)式_2_↓_＋__2_N_a__＋_＋__H__2↑。 17
12
P46 例 1
把小块金属钠分别投入到盛有饱和NaCl溶液、饱和NH4Cl溶液、 FeCl3溶液的烧杯中,填写下表:
现象
化学方程式
饱和
NaCl 溶液
钠浮在水面上,熔化成一个闪亮的小 球,小球四处游动,并发出嘶嘶的声 2Na+2H2O 音,小球逐渐减小,最后消失,放出无 2NaOH+H2↑
色无味气体,析出晶体
(5)与熔融盐反应
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
10
二、钠的性质 3、钠的制取与安全：
(1)制取金属钠的化学方程式:
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
(2)钠着火一般用沙子扑灭,而不能用水、泡沫灭火器或干
粉灭火器来扑灭。
11
P45 即时训练 1
下列说法中正确的是 ③④ 。 ①钠与煤油、CCl4均不反应,所以可以保存在煤油或CCl4 中； ②钠可以保存在酒精中； ③在自然界中,没有游离态的钠； ④1 mol钠分别与足量水、氧气、氯气充分反应时,均转移 1 mol电子； ⑤钠与水反应可能产生O2； ⑥Na可以把Cu从其盐溶液中置换出来； ⑦钠在常温下与空气充分接触,因为氧气过量,所以会生成 Na2O2。
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课堂练习
2、钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察到反应全过程的有关现 象。有人用如图所示的装置进行实验改进：先向试管内新制备的硫 酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧 杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅 速塞上带有导管的单孔橡胶塞。
受热时气化，其蒸气将反应体系中的空气排净，起保护生成的 (F1e)(实O验H)中2不汽被油氧的化作为用F是e(O__H_)_3的__作__用__。_____________ 。 (2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有
宜昌市夷陵区小溪塔高中2015届高三化学第一轮复习
金属及其化合物
第一节
钠及其化合物
1
【考纲要求】
1．了解金属钠的物理性质，掌握钠单质的化学性质。 2．以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解 钠的重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及 制法。 3．以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。 4．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。
6、化学性质： -ne-
M → Mn+
表现出还原性!
6
二、钠的性质 钠与水的反应.f lv 1、物理性质： (1)钠、水、煤油三者密度关系: 水>钠>煤油 。 (2)熔点: 小于 100 ℃。 (3)硬度: 较小 。
7
二、钠的性质 2、化学性质： (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
8
二、钠的性质 2、化学性质： (2)与水反应 ①离子方程式: 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ 。 ②与含有酚酞的水反应的实验现象及解释:
元素中 原子半径 较大。
4
一、金属的通性
2、结构：
金属元素的主要化合价为 ＋1、＋2、＋3 价，也有
少数金属能表现较高的化合价如 Sn、Mn、Cr等。金属
元素原子只能 失去 电子，不能 得到 电子，所以金
属只有正化合价，没有 负
化合价。金属单质
只有 还原 性，没有 氧化 性。
3、地壳中元素含量：
前四位：O、Si、Al、Fe 4、物理性质：
9
二、钠的性质 2、化学性质： (3)与盐酸反应
由于金属钠很活泼，HCl电离出H＋的能力远远强于水的电离，所以 钠直接与酸电离出的H＋进行反应。
(4)与盐溶液反应
将钠投入CuSO4溶液中,反应方程式为2Na+2H2O+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑;现象:钠浮在溶液面上,发生剧烈反应并熔 化成一个闪亮的小球,小球四处游动发出嘶嘶的声音,小球逐渐减小, 最后消失,溶液中生成蓝色沉淀。
色无味气体,有红褐色沉淀生成 H)3↓
13
P46 拓展训练 1 将金属钠投入到盛有下列溶液的烧杯中,既有气体产生,又 有白色沉淀生成的是 ABC 。 A.MgSO4溶液 B.Ca(HCO3)2溶液 C.饱和澄清石灰水 D.氢氧化钠溶液 E.FeCl3溶液
14
思考与交流 金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关 的方程式。
饱和 NH4Cl 溶液
钠浮在水面上,熔化成一个闪亮的小 球,小球四处游动,并发出嘶嘶的声 2Na+2NH4Cl 音,小球逐渐减小,最后消失,有刺激 2NaCl+H2↑+2NH3↑
性气味气体放出
FeCl3 溶液
钠浮在水面上,熔化成一个闪亮的小 6Na+6H2O 球,小球四处游动,并发出嘶嘶的声 +2FeCl3 音,小球逐渐减小,最后消失,放出无 6NaCl+3H2↑+2Fe(O
15
课堂练习 1、在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3，与水互 不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度
为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( D )
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动
P46 复习策略
3
一、金属的通性 1、存在： （1素； （2）形式：
｛化合态： 活泼金属 游离态： 极少数不活泼的金属（Ag、Au、Cu 、 Pt等） 2、结构：
大多数金属原子最外层有 1～2 个电子，少数金属
原子最外层有 3～6 个电子，金属元素在同周期
（色、态、味、熔沸点、密度、硬度、导电导热性）
（1）不透明的固体； （2）金属光泽； （3）大多数是银白色； Cu：红色，Cs：略带金色 （4）大多数金属具有延展性，是电和热的良导体； 5
一、金属的通性 5、常识： 人类最早发现和使用的金属之一——Cu； 应用最广泛的金属——Fe； 导电性最好的金属——Ag； 导电性最好的金属——Ag； 常温下唯一呈液态的金属——汞。
_(是钠空3_)_与气_如__水混__果__反合_往___应，试_白___剧易管__色_烈燃_中__，烧__加__放发_入___出生汽____大油__爆_量沉后_炸的_淀立_。热生_即_量成投__，。入__使钠_生_粒_成_，_的可__H能_2_、发__汽生_油_爆_和炸__试，__管其。里原的因 (_4_)_写__出2_钠_N_a与_＋_硫_F_酸_e_亚2_＋铁_＋_溶_2_液H__2反_O_应=_的=__=离_F_子e_(_方O__H程_)式_2_↓_＋__2_N_a__＋_＋__H__2↑。 17
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P46 例 1
把小块金属钠分别投入到盛有饱和NaCl溶液、饱和NH4Cl溶液、 FeCl3溶液的烧杯中,填写下表:
现象
化学方程式
饱和
NaCl 溶液
钠浮在水面上,熔化成一个闪亮的小 球,小球四处游动,并发出嘶嘶的声 2Na+2H2O 音,小球逐渐减小,最后消失,放出无 2NaOH+H2↑
色无味气体,析出晶体
(5)与熔融盐反应
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti
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二、钠的性质 3、钠的制取与安全：
(1)制取金属钠的化学方程式:
2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑
(2)钠着火一般用沙子扑灭,而不能用水、泡沫灭火器或干
粉灭火器来扑灭。
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P45 即时训练 1
下列说法中正确的是 ③④ 。 ①钠与煤油、CCl4均不反应,所以可以保存在煤油或CCl4 中； ②钠可以保存在酒精中； ③在自然界中,没有游离态的钠； ④1 mol钠分别与足量水、氧气、氯气充分反应时,均转移 1 mol电子； ⑤钠与水反应可能产生O2； ⑥Na可以把Cu从其盐溶液中置换出来； ⑦钠在常温下与空气充分接触,因为氧气过量,所以会生成 Na2O2。
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课堂练习
2、钠与硫酸亚铁溶液反应很难完整地观察到反应全过程的有关现 象。有人用如图所示的装置进行实验改进：先向试管内新制备的硫 酸亚铁溶液的液面上覆盖一层汽油，然后将试管放入盛有热水的烧 杯中，待试管中汽油层消失后，往试管中投入一小粒金属钠，并迅 速塞上带有导管的单孔橡胶塞。
受热时气化，其蒸气将反应体系中的空气排净，起保护生成的 (F1e)(实O验H)中2不汽被油氧的化作为用F是e(O__H_)_3的__作__用__。_____________ 。 (2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有
宜昌市夷陵区小溪塔高中2015届高三化学第一轮复习
金属及其化合物
第一节
钠及其化合物
1
【考纲要求】
1．了解金属钠的物理性质，掌握钠单质的化学性质。 2．以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解 钠的重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及 制法。 3．以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。 4．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。
6、化学性质： -ne-
M → Mn+
表现出还原性!
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二、钠的性质 钠与水的反应.f lv 1、物理性质： (1)钠、水、煤油三者密度关系: 水>钠>煤油 。 (2)熔点: 小于 100 ℃。 (3)硬度: 较小 。
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二、钠的性质 2、化学性质： (1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
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二、钠的性质 2、化学性质： (2)与水反应 ①离子方程式: 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ 。 ②与含有酚酞的水反应的实验现象及解释:
元素中 原子半径 较大。
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一、金属的通性
2、结构：
金属元素的主要化合价为 ＋1、＋2、＋3 价，也有
少数金属能表现较高的化合价如 Sn、Mn、Cr等。金属
元素原子只能 失去 电子，不能 得到 电子，所以金
属只有正化合价，没有 负
化合价。金属单质
只有 还原 性，没有 氧化 性。
3、地壳中元素含量：
前四位：O、Si、Al、Fe 4、物理性质：
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二、钠的性质 2、化学性质： (3)与盐酸反应
由于金属钠很活泼，HCl电离出H＋的能力远远强于水的电离，所以 钠直接与酸电离出的H＋进行反应。
(4)与盐溶液反应
将钠投入CuSO4溶液中,反应方程式为2Na+2H2O+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑;现象:钠浮在溶液面上,发生剧烈反应并熔 化成一个闪亮的小球,小球四处游动发出嘶嘶的声音,小球逐渐减小, 最后消失,溶液中生成蓝色沉淀。
色无味气体,有红褐色沉淀生成 H)3↓
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P46 拓展训练 1 将金属钠投入到盛有下列溶液的烧杯中,既有气体产生,又 有白色沉淀生成的是 ABC 。 A.MgSO4溶液 B.Ca(HCO3)2溶液 C.饱和澄清石灰水 D.氢氧化钠溶液 E.FeCl3溶液
14
思考与交流 金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关 的方程式。
饱和 NH4Cl 溶液
钠浮在水面上,熔化成一个闪亮的小 球,小球四处游动,并发出嘶嘶的声 2Na+2NH4Cl 音,小球逐渐减小,最后消失,有刺激 2NaCl+H2↑+2NH3↑
性气味气体放出
FeCl3 溶液
钠浮在水面上,熔化成一个闪亮的小 6Na+6H2O 球,小球四处游动,并发出嘶嘶的声 +2FeCl3 音,小球逐渐减小,最后消失,放出无 6NaCl+3H2↑+2Fe(O
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课堂练习 1、在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3，与水互 不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度
为0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能为( D )
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并可上下跳动