钠及其化合物PPT课件1
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新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册
新 切 开 的 钠 具 有 __银__白__色__ 的 钠先熔化成__小__球__，然后剧烈燃
金 属 光 泽 ， 在 空 气 中 很 快 烧 ， 火 焰 呈 ____黄__色____ ， 生 成
__变__暗__
_淡__黄__色___ 固体
①钠的物理性质：_银__白___色金属，硬度___小___，熔点__低____，密
课前·新知导学
钠元素的存在及钠原子结构 1．钠元素的存在 钠元素在自然界中都以__化__合__物__的形式存在，常见含钠化合物有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠原子结构
钠原子结构示意图为___________，最外层上的1个电子在反应中 __很__容__易__失__去___，表现出很强的__还__原___性。
度 ρ(H2O)___＞___ρ(Na)___＞___ρ( 煤 油 ) ， 通 常 保 存 在 __石__蜡__油__ 或 __煤__油____中。
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：__4_N_a_＋__O__2=__=_=_2_N_a_2_O_____； 加热时：__2_N_a_＋__O__2═__═△_═__═_N__a_2O__2 __
②氯气的强氧化性、新制氯水的成分 与多重性质，特别是氯水的漂白性
③氯离子检验的试剂和方法 ④有关物质的量的综合计算，特别是
物 质 的 量 的 单 位 —— 摩 NA的正误判断
物质的 尔
⑤有关氯气的实验室制法、含氯物质
量 气体摩尔体积
的性质和用途
物质的量浓度
⑥一定物质的量浓度溶液的配制方法
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质 ——钠
课程标准
素养目标
从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性— 宏观辨识与微观探析
钠元素及其化合物(共10张PPT)
第4页，共10页。
钠及其重要化合物间的转化关系：
配制钾钠合金作冷却剂； ⑦NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl｡ 其主要用于：氨钠法制氰化钠； 钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中 金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。 ②2Na+2H2O===2NaOH+H2↑; NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为: ⑥2NaCl+2H2O电解_2NaOH+Cl2↑+H2↑; 金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。 金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。 ⑦NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl｡ 钠，原子系数11，原子量，是最常见的碱金属元素。 框图中带标号的有关反应的化学方程式: 金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。 金属钠用途非常广泛，工业价值非常大。
③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;
解析:钠失火后生成Na2O2,它与水或CO2反应会生成O2使得火势增大,应
扑灭｡
用沙子
第7页，共10页。
难点探究
2CO3､NaHCO3的鉴别 下列关于(1金)属若钠为的固叙述体,错误的是( )
其主要用于：氨钠法制氰化钠；
钠钠，还原 能子与可系钾利数、锡1用1、，加锑原等子热金量属，法生是｡成最加合常热金见；的产碱生金属使元澄素。清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3｡ 配 其制主钾要钠 用(2合 于)若金 ：作 氨为冷 钠却 法溶剂 制液；氰化钠；
钠元素及其化合物
第1页，共10页。
钠及其重要化合物间的转化关系：
配制钾钠合金作冷却剂； ⑦NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl｡ 其主要用于：氨钠法制氰化钠； 钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中 金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。 ②2Na+2H2O===2NaOH+H2↑; NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为: ⑥2NaCl+2H2O电解_2NaOH+Cl2↑+H2↑; 金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。 金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。 ⑦NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl｡ 钠，原子系数11，原子量，是最常见的碱金属元素。 框图中带标号的有关反应的化学方程式: 金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。 金属钠用途非常广泛，工业价值非常大。
③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;
解析:钠失火后生成Na2O2,它与水或CO2反应会生成O2使得火势增大,应
扑灭｡
用沙子
第7页，共10页。
难点探究
2CO3､NaHCO3的鉴别 下列关于(1金)属若钠为的固叙述体,错误的是( )
其主要用于：氨钠法制氰化钠；
钠钠，还原 能子与可系钾利数、锡1用1、，加锑原等子热金量属，法生是｡成最加合常热金见；的产碱生金属使元澄素。清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3｡ 配 其制主钾要钠 用(2合 于)若金 ：作 氨为冷 钠却 法溶剂 制液；氰化钠；
钠元素及其化合物
第1页，共10页。
钠及其化合物课件ppt
钠在石油工业中的应用
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
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(新教材)钠及其化合物PPT优秀课件人教版1
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
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碳 酸 钠 的 用 途
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
碳酸氢钠 的用途
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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钠的几种化合物
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碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
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碳 酸 钠 的 用 途
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碳酸氢钠 的用途
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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钠的几种化合物
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(课件)第一节钠及其化合物【精选】
风化 ――⑤→
白色粉末状物质
生成Na2CO3
碳酸钠和碳酸氢钠
1．实验探究Na2CO3、NaHCO3的溶解性、溶液的酸碱性
结块变成晶体
降低
红色 碱
红色 碱
2CO3、NaHCO3的热稳定性
3.Na2CO3、NaHCO3 与酸、碱的反应
(1)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式) ①Na2CO3：__C_O__23－_＋__2_H_＋_=_=_=__C_O_2_↑__＋__H_2_O__。 ②NaHCO3：_H_C__O_3－_＋__H__＋=__=_=_C_O_2_↑__＋__H_2_O___。
钠与酸溶液反响是先与酸反响；假设钠过量，钠继续与水反响 。 (2)钠投入硫酸铜溶液中，能否置换出铜吗？为什么？
不能，因为钠先与溶液中的水发生反响生成NaOH和氢气，生成的 NaOH和CuSO4再发生复分解反响。
氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠的性质
氧化钠属于 碱性 氧化物，具有碱性氧化物的通性。
写出以下反响方程式：
(1)与水反响：
Na2O＋H2O=2NaOH
；
(2)与酸性氧化物(如CO2)反响：
Na2O＋CO2 = Na2CO3
(3)与酸(如HCl)反响：
Na2O＋2HCl = 2NaCl＋H2O
； 。
2．过氧化钠的性质
复燃
O2
变红 褪色
写出以下反响方程式： (1)与H2O反响： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)与CO2反响： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
目录
活泼的金属单质—钠 氧化钠和过氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色反响
情境微课堂
【新闻摘要】2021年19 日21时许，洛阳偃师市缑氏 镇一化工厂突发火灾，仓库 内储存的17吨金属钠、4吨 有毒化学品氰化钠变成“定 时炸弹〞，东侧相距200米 的缑氏村近千人的居民区受
钠及其化合物PPT
钠化合物的合成与改性
通过改进合成方法、优化反应条件和引入改性剂等手段，提高钠化合物的性能和稳定性。研究新型钠 化合物及其复合材料的合成与制备技术，拓展其在能源、环境、医疗等领域的应用。
感谢您的观看
THANKS
在食品工业中，某些钠卤化物可作 为食品添加剂，如食盐（氯化钠） 用于调味和防腐。
钠硫化物和磷化物的应用
1
钠硫化物和磷化物在工业上也有广泛的应用。
2
钠硫化物主要用于生产硫酸钠、亚硫酸钠等化学 品，这些化学品在纺织、造纸、印染等领域有广 泛应用。
3
磷化物则主要用于制造磷肥、农药、阻燃剂等产 品，对农业和工业生产具有重要意义。
02
钠的化合物
钠的氧化物
01
钠的氧化物包括氧化钠和过氧化钠。
02
氧化钠是一种白色固体，与水反应生成氢氧化钠，是制备钠 盐的重要原料。
03
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性，可用于漂白、 消毒和氧化有机物。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢化钠，是一种白色固体，易吸湿，具有 强腐蚀性。
氢化钠可用于合成其他钠的化合物，也可用作强碱性试剂和 氢气的来源。
钠基热电材料
利用钠及其化合物作为热电材料，可将热能转换为电能，具有高效、环保的优点 。研究高效能、低成本的热电材料，提高热电转换效率，是钠基热电材料的重要 发展方向。
钠化合物的新应用领域
钠基润滑油
钠基润滑油具有优良的润滑性能和抗氧化性，可应用于高负荷、高温和腐蚀性环境。研究开发适合不同需求的钠 基润滑油，拓展点和沸点，能导电、导热，具有强烈的还 原性，暴露在空气中会迅速氧化。
钠的存在与分布
存在形式
钠以化合物的形式广泛存在于自然界 中，在地壳中钠的含量约为2.83%， 居第六位，主要以钠盐的形式存在。
通过改进合成方法、优化反应条件和引入改性剂等手段，提高钠化合物的性能和稳定性。研究新型钠 化合物及其复合材料的合成与制备技术，拓展其在能源、环境、医疗等领域的应用。
感谢您的观看
THANKS
在食品工业中，某些钠卤化物可作 为食品添加剂，如食盐（氯化钠） 用于调味和防腐。
钠硫化物和磷化物的应用
1
钠硫化物和磷化物在工业上也有广泛的应用。
2
钠硫化物主要用于生产硫酸钠、亚硫酸钠等化学 品，这些化学品在纺织、造纸、印染等领域有广 泛应用。
3
磷化物则主要用于制造磷肥、农药、阻燃剂等产 品，对农业和工业生产具有重要意义。
02
钠的化合物
钠的氧化物
01
钠的氧化物包括氧化钠和过氧化钠。
02
氧化钠是一种白色固体，与水反应生成氢氧化钠，是制备钠 盐的重要原料。
03
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强氧化性，可用于漂白、 消毒和氧化有机物。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢化钠，是一种白色固体，易吸湿，具有 强腐蚀性。
氢化钠可用于合成其他钠的化合物，也可用作强碱性试剂和 氢气的来源。
钠基热电材料
利用钠及其化合物作为热电材料，可将热能转换为电能，具有高效、环保的优点 。研究高效能、低成本的热电材料，提高热电转换效率，是钠基热电材料的重要 发展方向。
钠化合物的新应用领域
钠基润滑油
钠基润滑油具有优良的润滑性能和抗氧化性，可应用于高负荷、高温和腐蚀性环境。研究开发适合不同需求的钠 基润滑油，拓展点和沸点，能导电、导热，具有强烈的还 原性，暴露在空气中会迅速氧化。
钠的存在与分布
存在形式
钠以化合物的形式广泛存在于自然界 中，在地壳中钠的含量约为2.83%， 居第六位，主要以钠盐的形式存在。
【人教版化学】《钠及其化合物》ppt课件1
（4）发出咝咝的响声
产生气体，受力不匀
（5）滴入酚酞后溶液变红 生成了可溶性碱<NaOH>
第二节 钠的化合物
一、钠的氧化物——氧化钠、过氧化钠
【思考与讨论】
1.氧化钠属于哪一类氧化物？结合物质分类 分析氧化钠的化学性质及其相关反应。
碱性氧化物：
①碱性氧化物+水=碱
Na2O+H2O=2NaOH ②碱性氧化物+酸性氧化物=盐
2.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无
关的是（ C ）
A.钠的熔点低
B.钠的密度小
C.钠的硬度小
D.钠有强还原性
3.金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体放出又 有白色沉淀的是（ D ） A、盐酸 B、氯化钠 C、氯化铜 D、氯化镁
4.在烧杯中加水和煤油，将钠投入烧杯中，观察到 的现象可能是（ D ） A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在煤油中不反应 C、钠在煤油的液面上反应并四处游动 D、钠在煤油和水的界面处反应并可能上下跳动
与O2 反应
4Na＋O2=2Na2O
2Na＋O2△=Na2O2
与水 反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
还原性：Na-e-→Na+ 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑
钠与水反应实验现象分析
现象
ห้องสมุดไป่ตู้
分析（或结论）
（1）浮在水面 （2）熔化成液态小球
密度比水小 反应放热，钠的熔点低
（3）在水面无规则游动 反应剧烈，有气体<H2>产生
NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑
碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但相同情
钠及其化合物ppt-优质课件1
(1)取用钠时，可以用手直接接触它( × ) (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中( × ) (3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体( × ) (4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同( √ ) (5)实验中取出的药品都不能再放回原瓶( × )
(6)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同
√C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D.金属钠的熔点很高 解析 钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小 球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。
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一、钠与氧气的反应
(3)将一块绿豆大小的钠块投入热坩埚中(如图3)。
继续加热片刻，观察到的现象是：钠受热_熔__化__后剧烈燃烧，火焰为__黄__色，生成 △
_淡__黄_色___固体。反应的化学方程式为_2_N__a_＋__O_2_=_=_=_=_=_N_a_2_O_2__。
一、钠与氧气的反应
正误判断
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2.(2019·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是 A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡
黄色固体氧化钠
高 钠中 及化 其学 化2合01物9版 pp新 t-教 优材 质必 课修 件1第 PP2T章 -精第品1 课节件《（钠 实及用其版化 ）合物 第1课时》课件 (共33张PPT)
(6)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同
√C.金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D.金属钠的熔点很高 解析 钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，块状钠燃烧时会熔化成闪亮的小 球，燃烧火焰为黄色，生成物是过氧化钠；钠在空气中缓慢氧化则生成氧化钠。
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一、钠与氧气的反应
(3)将一块绿豆大小的钠块投入热坩埚中(如图3)。
继续加热片刻，观察到的现象是：钠受热_熔__化__后剧烈燃烧，火焰为__黄__色，生成 △
_淡__黄_色___固体。反应的化学方程式为_2_N__a_＋__O_2_=_=_=_=_=_N_a_2_O_2__。
一、钠与氧气的反应
正误判断
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2.(2019·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是 A.钠是银白色金属，硬度很大 B.将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡
黄色固体氧化钠
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―O①―2→
表面变暗 生成Na2O
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H―③2O→
表面变成溶液 NaOH潮解
―C―④O→2
白色块状物质生成 Na2CO3·10H2O
―风⑤―化→
白色粉末状物质 生成Na2CO3
小
剧烈 低
红
碱
反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
钠的几种化合物
2020-2021学年高中化学人教版（2019 ）必修 第一册 课件： 2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
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2【02高0-中20化21学学新年教高材中】化钠学及人其教化版合（物20P1P9T ） 课必 件1修 第一册 课件： 2.1 钠及其化合物(共25张PPT)
如何除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3 ？怎样除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3?
b．与二氧化碳反应的化学方程式为__2_N_a_2O__2＋__2_C_O__2=_=_=__2N__a_2C_O__3＋__O__2 ___。
注意：Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系 ①物质的量的关系。
无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，放出O2 的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1∶2。 ②电子转移关系。
Na2CO3 俗名纯碱，也叫苏打，NaHCO3 俗名小苏打：
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式 颜色状态
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
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2.钠在加热条件下与氧气反应 实验现象：钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈
黄色，最后生成淡黄色固体 △
实验结论：加热时与O2反应为2Na＋O2===Na2O2
规律总结：金属钠露置于空气中的主要变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 Na2CO3 粉末，此过程中的主要变
化与现象有：
银白色金 属钠Na
稀硫酸等)反应生成氢气。 二、金属与盐溶液的反应 在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能够
把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
1.钠在常温下与氧气反应 实验现实验结论：钠是非常活泼的金属，硬度小，熔点低。
常温下与O2反应为：4Na＋O2=2Na2O
(2)金属的物理通性 状态 常温下，_汞__为液态，其余为固态。 外观 不透明，有金属光泽。
“三性” 具有良好的_导__电__性____、__导__热_性___、_延__展__性__。
(3)金属的化学通性 金属与酸、盐反应的一般规律 一、金属与酸的反应 在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第一节
钠及其化合物
CONTENTS
01
目 录 02
03
活泼的金属单质—钠 钠的几种化合物 焰色试验
活泼的金属单质—钠
1．金属的通性 (1)金属在自然界中的存在 ①自然界中绝大多数金属元素的存在形态是_化__合__态。 ②地壳中含量占据前两位的金属元素是_铝__、__铁__。
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实验现象：A 试管中的澄清石灰水变浑浊，而 B试管中无变化。 实验结论：碳酸钠很稳定，碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。
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当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol电子，且在反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
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实验现象：①有大量气泡产生； ②带火星的木条复燃； ③试管外壁温度升高； ④溶液显碱性
实验结论：①过氧化钠与水剧烈反应； ②有氧气生成； ③反应放热； ④有碱生成
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1. 氧化钠——Na2O ①物理性质
颜色：_白__色__；状态：_固__态___。
②化学性质
氧化钠是_碱__性__氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。
有关的化学方程式：
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2. 过氧化钠——Na2O2
①物理性质 颜色：__淡__黄__色__；状态：固体。
②化学性质
a．与水反应的化学方程式为__2_N__a_2O__2_＋__2_H_2_O_=_=_=_4_N__a_O_H__＋__O_2_↑_。