《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物PPT课件(完美版)
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化学人教版(2023)必修第一册2.1.1活泼的金属单质——钠 课件(共29张ppt)
化学人教版（2023）必修第一册2.1.1活泼的金属单质——钠课件（共29张ppt）(共29张PPT)第一节钠及其化合物第二章海水中的重要元素—钠和氯第1课时：活泼的金属单质——钠目录CONTENTS01钠的物理性质及结构02钠的化学性质03钠的制取及用途学习目标1.能从钠原子结构角度认识钠是一种活泼金属。
2.能用实验的方法探究钠与氧气、水的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。
新课导入海洋占地表表面积的71%，浩瀚的大海美丽且富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水含量中较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。
【课本P34实验2-1 】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表明的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表明所发生的的变化。
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
思考：以上实验,体现了金属钠哪些物理性质和化学性质？实验探究1钠的物理性质及结构结构性质一、钠的物理性质及结构质软颜色状态密度硬度熔点沸点银白色固体ρ=0.97g/cm3比水小，比煤油大97.8℃较低883℃钠原子易电子，具有很强的性。
失去还原决定试着从钠的原子结构思考，钠具有怎样的化学性质？01 钠的物理性质及结构2钠的化学性质二、钠的化学性质1.与非金属单质的反应(1)与氧气的反应常温下：4Na + O2 === 2Na2O （新切开的钠光亮的表面很快变暗）在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中以隔绝空气。
思考：如果加热，钠又会发生什么变化呢？02 钠的化学性质【实验2—2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
02 钠的化学性质实验现象：钠先熔成一个闪亮的小球，随后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。
2Na + O2 == Na2O2【实验2—2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
【课件】活泼的金属单质—钠 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
B 0.971 g·cm－3)。下列实验现象中，能观察到的有( )
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 ②有气体产生 ③溶液变浑浊 ④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在苯层不反应 ⑥钠块最后消失 A．①②⑥ B．②③④⑥ C．⑤ D．①②③⑥
03 随堂训练
取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C．Ti是氧化剂 D．TiCl4是还原剂
03 随堂训练
根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： (1)关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色 火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高
02 钠的原子结构与化学性质
思考：(1)钠投入FeCl3溶液中有什么现象出现？
金属钠投入FeCl3溶液中，先与水反应，钠熔化成银白色小球，浮在水面上游 动，听到嘶嘶声；然后再发生3NaOH＋ FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，产生 红褐色沉淀。
(2)“钠不与氯化钠溶液反应”这种说法正确吗？ 不正确。钠不与氯化钠反应，但钠与溶剂水发生氧化还原反应。
02 钠的原子结构与化学性质
PS：(1)钠与氧气反应产物不同是由于反应条件不同，碳与氧气反应产 物不同是由于氧气的量不同； (2)空气中的CO2的量很少，故CO2与氢氧化钠反应只能生成碳酸钠，不 能生成碳酸氢钠。
02 钠的原子结构与化学性质
思考： (1)钠单质暴露在空气中会不会有Na2O2生成？
第二章 海水中的重要元素
第一节 钠及其化合物
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 ②有气体产生 ③溶液变浑浊 ④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在苯层不反应 ⑥钠块最后消失 A．①②⑥ B．②③④⑥ C．⑤ D．①②③⑥
03 随堂训练
取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C．Ti是氧化剂 D．TiCl4是还原剂
03 随堂训练
根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： (1)关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色 火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高
02 钠的原子结构与化学性质
思考：(1)钠投入FeCl3溶液中有什么现象出现？
金属钠投入FeCl3溶液中，先与水反应，钠熔化成银白色小球，浮在水面上游 动，听到嘶嘶声；然后再发生3NaOH＋ FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，产生 红褐色沉淀。
(2)“钠不与氯化钠溶液反应”这种说法正确吗？ 不正确。钠不与氯化钠反应，但钠与溶剂水发生氧化还原反应。
02 钠的原子结构与化学性质
PS：(1)钠与氧气反应产物不同是由于反应条件不同，碳与氧气反应产 物不同是由于氧气的量不同； (2)空气中的CO2的量很少，故CO2与氢氧化钠反应只能生成碳酸钠，不 能生成碳酸氢钠。
02 钠的原子结构与化学性质
思考： (1)钠单质暴露在空气中会不会有Na2O2生成？
第二章 海水中的重要元素
第一节 钠及其化合物
活泼的金属单质——钠_钠及其化合物PPT课件
活泼的金属单质——钠_钠及其化合物 PPT课 件
活泼的金属单质——钠_钠及其化合物 PPT课 件
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
深化拓展
钠与H2O、酸溶液、盐溶液反应 1.钠与水的反应
离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,还原剂为Na,氧化剂 为H2O。
2.钠与酸溶液的反应
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
钠与氧气的反应 问题探究 下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:
(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质? 提示物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼, 常温下易被空气中的氧气氧化为氧化钠,加热条件下易被氧气氧化 为过氧化钠。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(1)在钠与水反应之前,为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油呢? 提示防止钠与水反应放热而造成煤油的燃烧。 (2)实验中一般取绿豆大的钠块即可,能否取较大块的钠进行实验? 提示不能。因钠与水的反应放热,钠块较大会发生危险。 (3)实验时,能用手直接拿取金属钠吗?为什么? 提示不能。首先,用手直接拿药品不符合取用药品的规范要求; 另外,手上有汗液,钠与水反应放出的热会烧伤手,且生成的NaOH对 皮肤也有强烈的腐蚀作用。 (4)钠在金属活动性顺序中排在前面,那它能与金属盐溶液反应置 换出排在它后面的金属吗? 提示不能。因为钠会先跟水反应,然后生成的NaOH再与盐反应。
为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 (2)Na与CuSO4溶液反应:钠先与水反应,生成的NaOH再跟CuSO4
新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册
新 切 开 的 钠 具 有 __银__白__色__ 的 钠先熔化成__小__球__，然后剧烈燃
金 属 光 泽 ， 在 空 气 中 很 快 烧 ， 火 焰 呈 ____黄__色____ ， 生 成
__变__暗__
_淡__黄__色___ 固体
①钠的物理性质：_银__白___色金属，硬度___小___，熔点__低____，密
课前·新知导学
钠元素的存在及钠原子结构 1．钠元素的存在 钠元素在自然界中都以__化__合__物__的形式存在，常见含钠化合物有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠原子结构
钠原子结构示意图为___________，最外层上的1个电子在反应中 __很__容__易__失__去___，表现出很强的__还__原___性。
度 ρ(H2O)___＞___ρ(Na)___＞___ρ( 煤 油 ) ， 通 常 保 存 在 __石__蜡__油__ 或 __煤__油____中。
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：__4_N_a_＋__O__2=__=_=_2_N_a_2_O_____； 加热时：__2_N_a_＋__O__2═__═△_═__═_N__a_2O__2 __
②氯气的强氧化性、新制氯水的成分 与多重性质，特别是氯水的漂白性
③氯离子检验的试剂和方法 ④有关物质的量的综合计算，特别是
物 质 的 量 的 单 位 —— 摩 NA的正误判断
物质的 尔
⑤有关氯气的实验室制法、含氯物质
量 气体摩尔体积
的性质和用途
物质的量浓度
⑥一定物质的量浓度溶液的配制方法
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质 ——钠
课程标准
素养目标
从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性— 宏观辨识与微观探析
《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物PPT课件
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结 构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新 意识。
过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 化合价为-1价)。
Na2O2(过氧化钠中氧元素的
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反 应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是
() A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 答案B 解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价
反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油 的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢 气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结 构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新 意识。
过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 化合价为-1价)。
Na2O2(过氧化钠中氧元素的
课堂篇探究学习
探究一
探究二
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随堂检测
素能应用 典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反 应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是
() A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 答案B 解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价
反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
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【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油 的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢 气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
1第1课时 活泼的金属单质——钠24PPT
注：钠除了能与 O2 反应外，还能与 Cl2 等非金属单质直接化合。
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
(2)钠与水的反应
实验操作
实验现象
原因解释
钠__浮___在水面上 钠熔化成闪亮的小球
钠的密度比水 __小___ 钠熔点__低____，
反应放热
小球在水面上四处游动，最后完 反应产生的_H__2 _
栏目 导引
2．钠的性质 (1)钠与氧气的反应
条件
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
常温
加热
实验操作
实验现象
新切开的钠具有_银__白__色___的 金属光泽，在空气中很快 _变__暗_
钠先熔化成小__球__，然 后剧烈燃烧，火焰呈 _黄___色，生成淡__黄__色 固体
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
超级记忆法-记 忆规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的
影响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
如何利用规律实现更好记忆呢？
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
超级记忆法-记 忆规律 TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
等级性测试
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
本部分内容讲解结束
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栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
【学习力-学习方法】
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路 栏目 导引
化学人教版(2019)必修第一册2.1.1活泼的金属单质-钠(共33张ppt)
小结： 名称 化学式
氧的化合价 颜色状态
氧化钠与过氧化钠的比较 氧化钠 N__a2_O__ －__2__
白__色__固__体__
主要用途
过氧化钠 __N_a_2_O_2 －_1__ __淡__黄__色__固__体_
漂白剂、供氧剂
相同点 化学
都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3
（3）把钠投入稀盐酸中，有何现象？相比钠与水的反应哪个更剧烈？为什么？ 并写出钠与盐酸反应的化学方程式。 答案:浮、熔、游、响，钠与盐酸溶液反应比与水反应更剧烈，因为钠与水反应 的 实 质 是 钠 与 H+ 反 应 ， 盐 酸 中 H+ 浓 度 比 水 中 的 大 ， 所 以 更 剧 烈 。 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑。
人教版化学必修第1册
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的几种化合物
一、氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠是一种 白色固体。是一种典型的可溶性 碱性 氧化物，能与水、酸、酸
性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式：
(1)氧化钠与水反应：Na2O + H2O
2NaOH；
性质 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性， 而Na2O不具有强氧化性
二、碳酸钠和碳酸氢钠 1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较 (1)实验探究 ①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的
细小差别是Na2CO3为 白 色粉末；NaHCO3为 细小的白色晶体 。
小结：钠的物理性质
颜色
状态
熔点
密度
硬度
_银___白____色 块状固体 __低____ 比水___小___ __小____
(新教材)钠及其化合物PPT优秀课件人教版1
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
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碳 酸 钠 的 用 途
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碳酸氢钠 的用途
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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钠的几种化合物
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碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
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碳 酸 钠 的 用 途
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碳酸氢钠 的用途
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反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
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探究一
探究二
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钠与氧气的反应 问题探究 下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:
(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质? 提示物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼, 常温下易被空气中的氧气氧化为氧化钠,加热条件下易被氧气氧化 为过氧化钠。
表现出很强的还原性。
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知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
二、金属钠的性质 1.钠与氧气的反应 (1)实验操作及现象 ①用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端 的外皮,可观察到钠具有银白色金属光泽,在空气中钠表面很快变 暗。 ②将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到 热坩埚中,继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,可以看 到,钠受热先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡 黄色固体。
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰呈黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.①②
B.①②③ C.①④ D.①④⑤
答案D
解析钠的熔点只有97.8 ℃,受热时先熔化,它是一种很活泼的金
属,受热时与O2化合生成Na2O2,呈淡黄色。
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(2)实验结论 ①钠是银白色金属,硬度小,熔点低,通常保存在煤油或石蜡油中。 ②钠与氧气反应,条件不同,产物不同,反应的化学方程式分别为:
常温下:4Na+O2=2Na2O;
() 答案(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
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课前篇自主预习
知识铺垫
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2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察实验现象,以下描述正确
的是( )
①金属钠先熔化
②在空气中燃烧,放出红色火花
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)所有金属在常温下均为固体,在自然界中主要以化合态存在。
() (2)钠在空气中燃烧生成Na2O2。 ( ) (3)钠与H2O反应生成NaOH和O2。 ( ) (4)钠投入酸溶液中,钠先与H2O反应。 ( ) (5)Na与H2O反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑。
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探究一
探究二
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(2)钠与氧气反应时,所得产物与氧气多少是否有关? 提示与氧气多少无关,与反应是否加热(反应条件)有关。 (3)钠在空气中加热有何现象? 提示先熔化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。 (4)用剩的金属钠应怎样处理? 提示剩余的钠放回原试剂瓶。
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1.单质可分为金属单质、非金属单质两大类。常见的金属有铁、 铝、铜、锌、银、金、钠、镁等。
2.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au。
加热时:2Na+O2
Na2O2。
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2.钠与水的反应
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反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
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一、钠元素的存在及钠原子结构
1.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在,如NaCl、Na2CO3、 Na2SO4等。
2.钠原子结构示意图为
,其最外电子层上只有1个电
子,在化学反应中该电子很容易失去,因此,钠的化学性质非常活泼,
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
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1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。 2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结 构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新 意识。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油 的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢 气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
3.写出下列反应的化学方程式。
(1)铁与氧气:3Fe盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(3)铁与稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(4)铁与硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 在上述四个反应中,铁的共同之处是失电子、被氧化。
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探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
钠与氧气的反应 问题探究 下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:
(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质? 提示物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼, 常温下易被空气中的氧气氧化为氧化钠,加热条件下易被氧气氧化 为过氧化钠。
表现出很强的还原性。
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二、金属钠的性质 1.钠与氧气的反应 (1)实验操作及现象 ①用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端 的外皮,可观察到钠具有银白色金属光泽,在空气中钠表面很快变 暗。 ②将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到 热坩埚中,继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,可以看 到,钠受热先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡 黄色固体。
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰呈黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.①②
B.①②③ C.①④ D.①④⑤
答案D
解析钠的熔点只有97.8 ℃,受热时先熔化,它是一种很活泼的金
属,受热时与O2化合生成Na2O2,呈淡黄色。
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(2)实验结论 ①钠是银白色金属,硬度小,熔点低,通常保存在煤油或石蜡油中。 ②钠与氧气反应,条件不同,产物不同,反应的化学方程式分别为:
常温下:4Na+O2=2Na2O;
() 答案(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
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2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察实验现象,以下描述正确
的是( )
①金属钠先熔化
②在空气中燃烧,放出红色火花
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)所有金属在常温下均为固体,在自然界中主要以化合态存在。
() (2)钠在空气中燃烧生成Na2O2。 ( ) (3)钠与H2O反应生成NaOH和O2。 ( ) (4)钠投入酸溶液中,钠先与H2O反应。 ( ) (5)Na与H2O反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑。
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探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
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(2)钠与氧气反应时,所得产物与氧气多少是否有关? 提示与氧气多少无关,与反应是否加热(反应条件)有关。 (3)钠在空气中加热有何现象? 提示先熔化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。 (4)用剩的金属钠应怎样处理? 提示剩余的钠放回原试剂瓶。
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1.单质可分为金属单质、非金属单质两大类。常见的金属有铁、 铝、铜、锌、银、金、钠、镁等。
2.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au。
加热时:2Na+O2
Na2O2。
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2.钠与水的反应
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反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
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一、钠元素的存在及钠原子结构
1.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在,如NaCl、Na2CO3、 Na2SO4等。
2.钠原子结构示意图为
,其最外电子层上只有1个电
子,在化学反应中该电子很容易失去,因此,钠的化学性质非常活泼,
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
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1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。 2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结 构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新 意识。
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【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油 的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢 气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
3.写出下列反应的化学方程式。
(1)铁与氧气:3Fe盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(3)铁与稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(4)铁与硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 在上述四个反应中,铁的共同之处是失电子、被氧化。
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