金属钠及其化合物的性质优秀课件

思考：金属钠在空气中的如何变化？
银白色 与O2 变暗 与H2O 变白色固体
（Na）
(Na2O)
（NaOH）
粉末 风化
结块 与 CO2
（Na2CO3） （Na2CO3· 10H2 O）
成液 （NaOH潮解）
二）钠的化合物 氧化钠和过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠
化学式 化合物类型
Na2O 离子化合物
Na2O2 离子化合物
分类
碱性氧化物
过氧化物
颜色、状态 白色、固体
淡黄色、固体
与水反应
化
学 与CO2反应
性 质
与盐酸反应
稳定性
Na2O+H2O=2Nபைடு நூலகம்OH Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2↑
Na2CO3 → NaHCO3：向溶液中通入足量的CO2 固体加热
NaHCO3 → Na2CO3： 溶液加入适量的NaOH
Na2CO3和NaHCO3混合物的分离
(1)Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3，用加热法。
∆
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑ N(a2O)NHa溶2C液O3溶液中混有NaHCO3，滴加适量
NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O
C(O32)气Na体HCO3溶液中混有Na2CO3，通入过量的 Na2CO3 + CO2 + H2O === NaHCO3
钠及其重要化合物之间的相互转化关系
Na2O
Na
+H2O
+Ca(OH)2
+NaOH(或加热)
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
2NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O
(过量)
NaHCO3 + C(a过(量O)H)2 === CaCO3↓+ NaOH + H2O
3、与盐反应 Na2CO3 + CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓
4、稳定性 Na2CO3较为稳定
∆
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑ 5、两者之间的转化
+CO2(少量）
+CO2(过量）
Na2O2
+Cl2（点燃）
NaCl
碱金属的主要物理性质
元素 元素 核电 颜色和状态 名称 符号 荷数
锂 Li 3 银白色,柔软
2、钠的化学性质： （1）与非金属反应
A、钠与氧气反应：
常温下： 4Na+O2 == 2Na2O（白色）
点燃
点燃条件：2Na+O2 == Na2O2（淡黄色）
钠在空气中点燃时，生成过氧化钠（Na2O2） 和少量超氧化钠（NaO2）淡黄色。过氧化钠 比氧化钠稳定，氧化钠（Na2O）可以和氧气 加热时化合成为过氧化钠（ Na2O2 ）
Na2CO3 Na2CO3•10H2O 纯碱或苏打 结晶碳酸钠
碎细粉末 白色
比NaHCO3 的溶解度大
晶体 白色 比Na2CO3 的溶解度大
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质：
1、与酸反应 NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 注:剧烈反应，立即放出气体
Na2CO3 + HCI === NaCI + NaHCO3 NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 注:放出气体不如NaHCO3剧烈
HCl + NaHCO3 === NaCl + CO2 ↑ + H2O
注：利用此现象可不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸
2、与碱反应 A、与NaOH一类碱反应 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O B、与Ca(OH)2一类碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓
不稳定 2Na2O+O2=∆2Na2O2
较稳定
保存
隔绝空气、密封保存 隔绝空气，密封保存
用途
————
氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂
1、氧化钠与过氧化钠用化学的方法如何鉴别 （选择简易可行的）
2、过氧化钠逐渐撒入酚酞的水溶液中，有关现 象是什么？若用石蕊代替酚酞会有什么不同？
(二)、氢氧化钠
1、化学式：NaOH
金属钠及其化合物的性质优秀 课件
一、钠及其化合物
一） 钠
（Na） 钠的物理性质 钠的化学性质
钠的存在和保存 钠的制法和用途
（一）、钠的性质
1、钠的物理性质 （1）切开后，为银白色、有金属光泽 的固体； （2）密度比水小，比煤油大； （3）熔点和沸点低； （4）硬度小，可以用小刀切割； （5）是热和电的良导体。
（2）与水反应
现象
解释
浮 密度(钠) ＜ 密度（水）
熔 反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响 反应剧烈、有气体生成
红 产物呈碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
3、钠的存在与保存
游离态(以单质形态存在) 元素存在形态：
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
讨论：Na2CO3与盐酸互滴问题
⑴向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液 现象:开始就有气体放出（开始时酸过量 ）
HCl + Na2CO3 === 2NaCl + CO2 ↑ + H2O ⑵向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸
现象：开始无气体产生，一段时间后产生气体 （开始时酸不足）
HCl + Na2CO3 === NaCl + NaHCO3(无气泡 )
电子式：Na+
•• ••
••
O•• H
-
2、物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固 体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于 水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
注：可做干燥剂 碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等)
(三)、碳酸钠和碳酸氢钠
化学式
俗 名
状 态
颜 色
溶解度 比较
NaHCO3 小苏打 细小晶体 白色 易溶于水
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O）
保存：加煤油密封
隔绝氧气和水 钠与煤油不反应 钠的密度大于煤油
4、钠的制取及用途
电解
制取：2NaCl(熔融）=== 2Na + Cl2 ↑ 用途： ①制取钠的化合物； ②Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂； ③在电光源上，用钠制造高压钠灯； ④工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属； 如： 4Na + 4TiCl4 === Ti + 4NaCl。