高三化学一轮复习 重要金属化合物的性质教学设计
高三化学一轮复习 铜及其重要化合物教学设计高三全册化学教案
属特性的物质。
(2)性能：
①多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低；
②合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。
2．常见金属材料
(1)黑色金属材料——钢铁。
①钢是用量最大，用途最广的合金。
②
(2)有色金属材料——铜和铝。
12.CuO+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O △
13.2Cu(NO3)2====CuO+4NO2↑+O2↑
14.Cu(NO3)2+2NaOH====Cu(OH)2↓+2NaNO3
15.Cu(OH)2+2HNO3====Cu(NO3)2+2H2O △
16.2Cu(OH)2+R-CHO—→R-COOH+Cu2O↓+2H2O △
重点难点
重点：1.理解合金的概念及其重要应用。 2.理解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。 难点：1.理解合金的概念及其重要应用。 2.理解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
课型
□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计
师生活动设计
【高考知识点梳理】
教师评讲例题，
铜及其化合物
师生总结。
有关 1～17 的化学方程式.如下：
①我国使用最早的合金是青铜，常见的铜合金有黄铜和白铜。
②铝合金：
成分元素 主要特性 主要用途
Al、Mg、Cu、Si 等密度小、强度高 用于汽车、飞机、火箭、船舶制造
1.判断以下描绘的正误(正确的打“√〞，错误的打“×〞)。 (1)铝合金的熔点比纯铝的高。()
原创高三一轮铜及其化合物的性质复习教学设计.docx
高三上学期一轮复习《铜及其化合物的性质复习》教学设计一、基本说明1、教学内容所属模块：高中化学必修模块《必修1》2、年级：高三3、所用教材出版单位：山东科学技术出版社4、所属章节：第4章第2节《铝金属材料》5、教学时间：45分钟二、教学设计1＞教学目标分析(1)知识与技能：①使学生了解铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。
②了解铜的冶炼方法。
(2)过程与方法：①通过经历对5角硬币探究的过程，使学生总结出铜及其化合物一般和独特的性质，掌握研究元素及其化合物性质的一般思路和方法。
②通过新旧知识联系，培养学生知识迁移、扩展能力。
(3)情感态度与价值观：①通过对5角硬币的探究，使学生进一步切身感受到化学与生活的紧密联系，学会用化学知识解释或解决身边与化学相关的问题，体会化学学科的奇妙。
②通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点。
2、教材内容分析一方面，《普通高中化学课程标准》中明确规定要"了解铜等金属及其化学物的主要性质。
” 2007 年7月鲁科版的化学教科书《必修1》在第4章第2节《铝金属材料》中介绍了几种有色金属材料一一金、银、铜，铜的相关知识只提及铜的生锈，与非金属的反应，氧化铜与硫酸铜晶体受热分解。
在2011年1 月鲁科版的化学教科书《化学反应原理》第2章第2节电解原理的应用中涉及了一小部分关于铜的知识：铜的电解精炼和镀铜。
可以说，在初中原有的基础上，其它有关铜及其化合物的知识几乎全部分散于各个专题中。
由于铜是典型的过渡金属的代表以及其丰富的化学性质，使铜成了高考的宠儿。
所以我们有必要将有关铜的分散知识提炼出来，结合氧化还原反应的规律和原理，帮助学生对铜及其化合物的性质进行归纳整理，形成较完整的知识体系。
另一方面，高三化学一轮复习除了应着重于完善中学化学的知识结构外，还应该重视对学生学习方法的指导。
而本节课可以说是高三一轮复习中元素及其化合物的收尾课，借助对铜及其化合物的复习可对研究元素及其化合物性质的基本思路再次进行强调和巩固，让学生掌握复习元素化合物知识的一般方法。
高三复习课《铝的重要化合物的性质》的教学设计
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Байду номын сангаас
的Ｃ Ｏ 的反 应 ， ２ ０ １ ０ 年 的考 题 中 出现 ＴＡ １ ０ 和氢 氧 化 钠 的 反应
及Ａ ｌ 与０ Ｈ 的共 存 问 题 ， ２ ０ ０ ９ 年 考 了Ａ ｌ 与Ａ １ Ｃ Ｉ ￣Ａ Ｉ （ Ｏ Ｈ） 之 间
的 相互 转化 和 明矾 的净水 原理 。因此本节 内容 是高 考 的必考 点 ， 知识点多． 反应 多 ， 图像 多 ， 要 很 清 晰地 写 出各 个 反 应 的离 子 反 应 方程 式 ， 确实 有 一定 的难 度 ， 如果 深 刻地 理解 了 本节 课 的知 识 体系 。 那 么 有关 铝 的离 子 共 存及 镁 铝计 算 题 就 可 以迎 刃 而解 。 （ 二） 教 学 目标
１ ． 知识 与技 能
连 接 高考 的 热 点 ： 判 断离 子 是 否 共 存 。 如 果 学生 无 法 判 断 ， 就 可 利 用 所 给 的 试 剂做 实验 ， 这 些 都 由学 生 自己决 定 。 接 下 来 讲解 一 道２ ０ １ １ 年的高考题。 理论联系实际 ： 列 举明矾净水 、 氢 氧 化 铝 治 疗 胃酸 过 多 、 泡沫灭火剂等。 帮助 学 生 利 用 所 学 知 识 完 成 方 程 式 ， 强 调 物 质 的性 质 决 定 用途 。
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卢 玉 丽
（ 苏 州 蓝 缨学 校 ， 江 苏 苏州
摘 要： 学 生 的思 维往 往 从 任 务或 问题 的提 出开始 ， 在实 验 验证 的基 础 上 得 出结 论 ． 解 决 问题 。 化 学是 一 门 以 实验 为基 础的学科， 学生 最 容 易通过 实验 掌 握 知 识 。 化 学课 堂应 该 是 以 学 生为 主体 ， 教师为主导。 作 者根 据 这 种 观 点进 行 了高 三 复 习 课《 铝 的 重要 化 合 物 的性 质 》 的教 学设 计 。 关 键 词 ：实验教 学 铝 的化 合 物 的 性质 教 学设 计 苏 教版必修１ 专 题三“ 从 铝 土 矿 到铝 合金 ” 复 习 的 第 二 课 时， 属 于 元 素及 其 化 合物 的 内 容 。建 构 主 义 认 为 ， 学 习不 是 简 单 被 动接 受 信 息 ， 而 是学 生 自主建 构 知 识 的 过 程 ， 这 种 建 构 无 法 由他 人 代 替 。 教 师 是 学 生 建 构 知 识 的支 持 者 、 辅 导 者 和高 级 合 作者 ， 应 着 力 于 为 学 生 提供 思 维 的机 会 ， 创设 激 发学 生 思维 的 情境 。学 生 通 过 实 验 探 究 、 交 流 合作 和探 讨 等 途 径 ， 把 外 界 施 加 的信 息 通 过 主 动 建 构 变 成 自 己的 知 识 。笔 者根 据 这 种 观 点 进行 这 节 课 的 教 学 设 计 。 教 材分 析 （ 一） 教 材 的 地 位 及 作 用 元 素及 其 化 合 物 作 为 中学 化 学 的基 础 知 识 ，是 学 生 了解 多 彩世 界 ． 体 会 化 学 魅力 的主 要 途径 。它 为学 生 形 成化 学 概 念 和 理锯 化 学 理 论提 供 了丰 富 的感 性 素 材 ， 是化 学 概念 和 理 论 的 用 武之 地 。 化学 实 验 在此 大放 异 彩 ， 成 为学 生 最感 兴 趣 的部 分 。 我 们 已经 复 习 了 离 子反 应 、 非 金 属及 其 化 合物 的 性质 、 金属 ， 部 分 复 习 了Ｎ ａ 、 Ｍｇ 及 其 化合 物 的性 质 。 铝 的化 合 物 性质 独 特 ， 是 高考考查的重点 ， 例如 ， ２ ０ １ １ 年 的考 题 中 出现 了Ｎ ａ Ａ Ｉ Ｏ ， 与 过量
高三一轮复习第三章金属及其化合物教案
第三章金属及其化合物一、钠及其化合物（一）钠单质1、物理性质：金属钠银白色，硬度：软，密度比水小，熔沸点低，导电性、导热性良好➢钠露置与空气中的过程变化：➢化学钠保存在石蜡油或煤油中，因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
2、化学性质①与氧气反应4Na+O2=2Na2O(常温) 2Na+O2Na2O2(过氧化钠)2Na2O+O22Na2O2②与非金属反应2Na + Cl22NaCl 2Na + S＝Na2S③与水反应：2Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H2↑钠与水反应的实验现象：浮、熔、游、响、红。
➢钠燃烧引起火灾，一般用砂土盖灭。
④钠与酸的反应2HCl + 2Na＝2NaCl + H2↑⑤将钠与盐的反应a．若将钠放入CuSO4溶液中，发生如下反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4b．钠可与某些熔盐作用，置换出相应金属。
如：4Na + TiCl4 (熔)＝4NaCl + Ti（二）钠的化合物1、Na2O和Na2O2名称氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)电子式分类碱性氧化物过氧化物➢Na2O2与CO2、H2O反应的各种关系➢Na2O2的强氧化性Na2O2可与SO2、H2S、FeCl2等还原性物质反应。
(3)Na2CO3和NaHCO3碱反应Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH此法可用于土法制烧碱或除掉烧碱中的Na2CO3少量石灰水：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O过量石灰水：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH +H2O与盐反应CaCl2Ca2+ + CO32-==CaCO3↓不反应NaHSO4CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O HCO3-+H+=H2O+CO2↑热稳定性很稳定受热不分解不很稳定，受热易分解。
《铁及其化合物》高三一轮复习教学设计
课程篇一、指导思想新的《普通高中化学课程标准》提出化学学科核心素养是现代社会公民必备的科学素养，是学生终身发展的重要基础。
在高三化学一轮复习课堂教学中，力争通过化学学科思维、学科观念以及学科方法等的培养和发展，帮助学生形成植根于头脑中的化学学科核心素养。
二、教学背景分析本节课复习内容主要将人教版必修1第三章中金属铁的相关内容进行整合梳理。
学生对于金属铁、铁的氧化物和其他化合物有比较深刻的印象，但是对于整体构建铁及其化合物的知识网络还没有形成，更不能从元素观、分类观和转化观去认识和学习元素化合物的知识。
三、教学目标设计1.认识铁及铁的重要化合物的主要性质及其应用。
2.构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型；通过铁及其化合物的相关实验探究提升学生的科学素养。
3.感受铁及其化合物知识在生产、生活中的重要性；发现小药片中的大智慧，体会化学知识的价值。
四、教学方法自主预习、合作讨论、实验探究。
五、教学过程引言：请大家通过观看图片介绍再来认识一下我们熟悉的金属铁（背景音乐）。
展示：近几年“铁”定出现的高考考题（非选择题）题目目录。
情景创设:“神明颜料———制作彩霞的指定颜料”，了解氧化铁的多彩用途。
【任务1】铁与氧气反应情况：铁→四氧化三铁；铁→氧化铁（吸氧腐蚀）；铁→氧化亚铁（氧气顶吹转炉里过量高温铁水与纯氧反应生成氧化亚铁）。
展示：铁与铁的氧化物关系图问题：思考并找出哪些条件对反应产物的不同产生了影响？【任务2】铁与硫酸、硝酸反应情况展示：铁与Fe2+、Fe3+关系图：铁与稀硫酸、铁与浓硫酸、铁与稀硝酸、铁与浓硝酸等。
设计意图：巩固铁及其化合物性质的学习，并检测学生课前预习效果；初步认识并构建了条件对化学反应影响的物质转化观；逐步构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型。
过渡：从铁及其化合物的相互转化关系中，能否再找出条件对其有一定影响的其他反应呢？【任务3】三价铁离子的水解反应的研究1.Fe3+水解生成氢氧化铁胶体：铁与铁的氢氧化物关系［例题1］用饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体，正确的操作是（）A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B.将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体C.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀2.Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀思考：（1）FeCl3水解时若“煮沸至溶液呈红褐色，并持续加热”，将生成什么？为什么？（2）配置FeCl3饱和溶液时为什么要加入少许盐酸？3.Fe3+水解生成聚合硫酸铁［例题2］聚合硫酸铁又称聚铁，化学式［Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n］m 广泛用于污水处理。
高考化学一轮复习 第三章 第2课时 铁及其重要化合物的性质教案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教案
第2课时铁及其重要化合物的性质[课型标签:知识课基础课]知识点一铁及铁的化合物一、铁的存在与性质1.铁元素的存在形式2.铁的物理性质颜色状态导电性、导热性、延展性特性地壳含量银白色固体良好被磁铁吸引占第4位3.铁的化学性质单质铁性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+2价和+3价。
(1)与非金属单质的反应(2)与水的反应常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
(3)与酸的反应(4)与某些盐溶液反应4.铁的冶炼(1)原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石。
(2)设备:高炉。
(3)主要反应①还原剂的生成:C+O2CO2,CO2+C2CO;②铁的还原:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;③造渣反应:CaCO 3CaO+CO2↑,CaO+SiO 2CaSiO3。
二、铁的氧化物与氢氧化物1.铁的氧化物(1)物理性质化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗称铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性难溶于水难溶于水难溶于水铁的价态+2价+3价+2价,+3价(2)化学性质FeO、Fe2O3、Fe3O4与盐酸反应的离子方程式分别为FeO+2H+Fe2++H2O,Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O,Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O。
2.铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水与盐酸反应Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+Fe3++3H2O受热分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O制法可溶性亚铁盐与碱反应:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱反应:Fe3++3OH-Fe(OH)3↓两者的关系空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3,现象是白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3三、重要的铁盐1.三氯化铁(FeCl3):棕黄色固体,一种常见的氧化剂,能与多种还原剂发生氧化还原反应,能回收废铜,其反应的离子方程式为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+。
金属的物理性质与化学性质教案
教案一、学习目标：1.了解金属的物理性质与化学性质；2.理解金属的导电性、热传导性以及其他物理性质；3.掌握金属氧化反应、金属与非金属反应等基本化学性质。
二、课前预习：1.了解金属的格结构、电子结构及性质；2.了解金属的分类及其特点；3.了解金属的电子排布及导电性、热传导性；4.了解金属的化学反应性能及其与非金属反应。
三、教学过程：1.引入：教师介绍金属与非金属的区别，引出本节课的内容。
2.金属的物理性质：教师介绍金属的晶格结构、电子排布及导电性、热传导性等物理特性，引导学生深入了解金属的物理属性。
3.金属的化学性质：教师介绍金属的化学反应性能及其与非金属反应的特点，引导学生学习金属的化学特性。
4.实验操作：通过实验操作的方式，让学生亲身体验金属的性质。
如导电性、热传导性实验等。
5.讲解：通过教师对实验结果的讲解，帮助学生更加深入地理解金属的物理与化学性质。
6.提问：教师可以提问学生，帮助学生回顾课堂所学的知识点，帮助学生更好地巩固学习成果。
四、教学目标达成检验：通过课堂测验的方式，测试学生对金属物理与化学性质的理解程度。
五、课后作业：1.整理课堂笔记，巩固所学知识点；2.阅读相关文章，进一步了解金属物理及化学性质的相关知识；3.练习相关题目，检验自己在学习过程中的掌握程度。
六、教学总结：通过本节课的学习，学生了解了金属的物理与化学性质，掌握了金属的导电性、热传导性等物理特性，以及金属氧化反应、金属与非金属反应等基本化学性质。
通过实验操作等方式，帮助学生亲身感受金属的性质，强化了学生对知识点的掌握。
铜及其重要化合物(教学设计)-2017届高三化学一轮复习
第三章金属及其化合物〖课题〗第六课时铜及其重要化合物〖复习目标〗（1）掌握铜的主要性质及应用。
（2）掌握铜的重要化合物的主要性质及应用。
〖教学重点〗铜及其化合物的重要化学性质〖教学难点〗铜及其化合物的化学性质的应用〖教学过程〗【知识精讲】1、单质铜（1）物理性质：铜是一种有金属光泽的紫红色固体，有良好的导电、导热性(仅次于银，可用于制电缆)，良好的延展性。
（2）化学性质铜的化学性质不太活泼，自然界中有少量单质铜存在，在潮湿的环境下，铜能发生锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
在一定条件下铜能与多种物质发生化学反应，反应关系图如下：相关化学方程式为：①3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；③Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O；④Cu＋Cl2=====点燃CuCl2；⑤2Cu＋O2=====△2CuO；⑥2Cu＋S=====△Cu2S；⑦Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag；⑧Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。
2、氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O与H2反应CuO＋H2=====△Cu＋H2O Cu2O＋H2=====△2Cu＋H2O转化关系4CuO=====高温2Cu2O＋O2↑3、氢氧化铜（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。
（2）化学性质及应用①Cu(OH)2加热时分解，化学方程式为：Cu（OH）2=====△CuO＋H2O②Cu(OH)2是弱碱，与强酸反应的离子方程式为：Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O4、铜盐（1）CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。
无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
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重要金属化合物的性质教学目标知识技能：进行归纳、整理重要金属元素的氧化物、氢氧化物的性质规律。
能力培养：培养学生对化学知识的归纳、整理的学习能力，能在对比的情景下进行化学知识的“逻辑的记忆”和“理解的掌握”，并逐步提高解决化学问题的能力。
科学思想：培养学生树立“结构决定性质”的意识和实事求是的分析态度。
科学方法：通过问题的讨论和分析，引导学生理解问题解决式和启发讨论学习方法。
重点、难点重点：总结比较常见金属氧化物，氢氧化物的性质规律和应用。
难点：常见金属的化合物中氧化性，还原性反应的规律和应用。
教学方法：启发、讨论、对比、归纳。
教学过程设计教师活动【板书】一、金属的氧化物【提问】请同学写出下列元素对应氧化物的化学式和色态。
（老师巡视，指点答疑，并指导学生整理笔记）学生活动学生思考，填写在笔记里。
元素白色固体：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO淡黄色粉末：Na2O红色固体：Fe2O3、Cu2O、HgO黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O【提问】请同学们分析一下这些金属氧化物的化学性质有何规律？可从下面几点去考虑：（1）加热是否分解（2）与水反应（3）与强酸（H+）反应（4）与强碱（OH-）反应（5）与氨水反应（6）与H2或CO反应并写出相应反应的化学方程式。
学生讨论、分析、整理笔记。
（1）热稳定性2Ag2O 4Ag+O2↑ 2HgO 2Hg+O2↑4Cu 2Cu2O+O2↑规律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活泼的金属氧化物加热易分解。
（2）与水反应Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O Mg（OH）22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑规律：只有活泼金属（ⅠA、ⅡA）氧化物能与水反应。
（3）与酸反应MgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OCuO+2H+=Cu2++H2O规律：碱性氧化物或两性氧化物能与酸溶液反应生成盐和水。
（4）与强碱溶液反应Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OZnO+2OH-=ZnO22-+H2O规律：只有两性氧化物能与强碱反应生成盐和水。
（5）与氨水反应Ag2O+4NH3·H2O=2Ag（NH3）2++2OH-+3H2OZnO+4NH3· H2O=Zn（NH3）42++2OH-+3H2O规律：易形成氨合离子的金属氧化物能与氨水反应。
（6）与还原剂的反应CuO+H2 Cu+H2OFe2O3+3CO 2Fe+3CO2ZnO+C Zn+CO↑规律：“Al”以后的金属的氧化物能与H2、C、CO等还原剂高温下发生氧化还原反应。
【小结】金属氧化物所发生的这些反应，总结起来，主要是金属氧化物的下列性质：①碱性氧化物②两性氧化物③热稳定性④络离子的形成⑤氧化性其中要注意的是：Na2O2是由Na+和O22-构成的过氧化物。
Fe3O4可以看是FeO·Fe2O3【板书】二、金属氢氧化物【提问】请同学写出这些金属元素对应的氢氧化物化学式。
（老师巡视、指点、答疑）【提问】这些金属氢氧化物常见的颜色特征是什么？请总结之。
（老师指导下学生分析回答）学生思考、填写在笔记本上。
学生思考总结如下：白色：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3Zn（OH）2、Fe（OH）2、AgOH红褐色：Fe（OH）3蓝色：Cu（OH）2【提问】这些金属氢氧化物对水的溶解性规律是什么？请总结之。
（指导学生分析、回答）ⅠA和部分ⅡA金属氢氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba（OH）2。
Ca（OH）2是微溶性的。
其它的都是难溶性的，如Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2【提问】请同学分析总结这些氢氧化物的化学性质规律是什么。
可从下面几点去思考，回答。
（1）加热是否分解（2）与强酸（H+）反应（3）与强碱（OH-）反应（4）与氨水反应（5）是否容易被氧化（6）是否能被还原（指导学生分析，回答）学生讨论，分析，整理笔记。
（1）热稳定性2AgOH Ag2O+H2OCu（OH）2 CuO+H2O2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O规律：①金属活动顺序“Mg”以前的金属氢氧化物稳定性好，难分解。
②“AgOH”常温下易分解。
③“Mg—Hg”的氢氧化物常温下难分解，受热或灼烧易分解。
（2）与强酸（H+）的反应Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2OAl（OH）3+3H+=Al3++3H2O（3）与强碱（OH-）反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O规律：只有两性氢氧化物才能与强碱溶液反应。
（4）与氨水作用AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O*Cu（OH）2+4NH3·H2O=Cu（NH3）4（OH）2+4H2O* Zn（OH）2+4NH3·H2O=Zn（NH3）4（OH）2+4H2O规律：易形成氨络合物的金属氢氧化物能与氨水反应。
（5）与氧化剂反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3规律：低价金属氧化物具有还原性。
【小结】金属氢氧化物所发生的反应，总结起来，主要有：①热稳定性②酸性（H+）③碱性（OH-）④络合剂⑤还原性【投影】右图试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样如右图所示进行实验：试回答在题右的两个问题。
（指导学生读题、审题并形成解题的思路）。
（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式______。
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量为m，则每份试样X 中氧化铜的质量为______（用m表示）。
思路引导A：根据试样X在①和②的反应以确定出溶液Y和粉末Z的成分。
思路引导B：溶液Y和Z发生的反应③，只能是Fe和CuCl2和过量盐酸之间的置换反应，进而引导分析试样中CuO的质量关系。
学生审题，并进行如下的分析：在反应①中，会发生如下反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O在反应②中，会发生的反应有：FeO＋CO Fe+CO2CuO+CO Cu+CO2那么，溶液Y中含FeCl2和CuCl2，粉末Z中含Fe和Cu：Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2H+=Fe2+H2↑由于反应后溶液强酸性，且不会有Cu2+说明Z中Fe完全溶解了。
不溶物W全部是金属铜，应是两份试样中的CuO转化生成的Cu。
则每份试样中CuO的质量为：答案：（1）方程式从略。
【投影】已知Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经H2还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
要求只从下列试剂中选择：浓H2SO4、浓HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。
溶液及pH试纸。
引导学生分析，设计出实验方案。
①首先应理解题目给予的信息：即：2Cu+ Cu+Cu2+给我们提示，应该选择酸溶液为鉴定试剂。
②CuO经H2还原所得的红色产物可能是Cu和Cu2O的混合物。
其中不溶于稀H2SO4，但能溶于浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其结果都会生成Cu2+；CuO是碱性氧化物，可溶于酸，同时又会发生自身氧化还原反应。
③最后可确定稀H2SO4为鉴定试剂。
【答案】取少量红色产物加入稀H2SO4充分搅拌，如溶液呈蓝色，则证明有Cu2O，反之没有。
【投影】Fe3O4可以写出Fe2O3·FeO，若把Fe3O4看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。
根据化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化学式为________；若看成是一种盐，化学式为____________。
又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl 氧化成Cl2。
试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。
引导学生分析，回答：①铅（Pb）是ⅣA族元素，化合价只有+2价和+4价。
根据Fe3O4写成Fe2O3·FeO形式，+4价P：b的氧化物写在前，+2价的氧化物写在后，则有：PbO2·2PbO。
）2则不符合规律。
③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4与HCl反应生成两种盐，属于复分解反应；而Pb4+有强氧化性，能把HCl氧化成Cl2，这时会生成Pb2+Cl2的盐。
【答案】PbO2·2PbO；Pb2（PbO4）；Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OPb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O精选题一、选择题1．某铁的氧化物用1.4 mol·L-1盐酸50mL恰好溶解，所得溶液还能和56mL（标准状况下）Cl2反应，那么该氧化物的化学式为（）A．Fe2O3 B．Fe3O4C．Fe4O5 D．Fe5O72．某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．NH4+ B． Mg2+C．Fe2+ D． Al3+3．在下列4种化合物：①NaHCO3，②Al2O3，③（NH4）2S，④NH2CH2COOH中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A．只有②、④B．只有①、②C．只有①、②、③D．①、②、③、④4．下列物质长期放置在空气中容易变质，但不属于氧化还原反应的是（）A．CaO B．Na2O2C．Na2SO3 D．FeSO45．用含硫量较高的生铁炼钢时，应该采取的措施是（）A．使用较多的生石灰B．加入较多的焦炭C．加入较多的硅铁D．掺入含磷较高的废钢6．一定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反应后，再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL（标准状况下）氢气。
由此可推知CuO 的质量（）A．2.40g B．8.00gC．6.40g D．1.92g7．把 5.6g铁粉和 4.8g硫粉混合均匀后放在石棉网上加热，充分反应后残留的固体是（）A．全部是FeS B．Fe和FeSC．FeS和S D．FeS和铁的氧化物8．向10 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液中加入10 mL 0.15 mol·L-1NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2+几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分为（）A．Cu（OH）2 B．Cu2（OH）2CO3C．3Cu（OH）2·CuSO4 D．Cu（OH）2·CuOH9．将含杂质的4.00g氢氧化钠固体配成1000mL溶液，取20mL置于锥形瓶中，用0.100 mol·L-1盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），消耗盐酸21.00 mL，则氢氧化钠中含有的杂质可能是（）A．Na2S04 B．Na2CO3C．NaHCO3 D．Ca（OH）210．为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是（）①通过CO2 ②加盐酸③加过量NaOH溶液④加AlCl3 ⑤过滤A．③⑤④⑤②B．③⑤②C．③⑤①②D．③⑤①⑤②二、非选择题11．用金属钠制取氧化钠，通常采用以下方法：2NaNO3+10Na 6Na2O+N2↑。