关于金属及其化合物的性质课件
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人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)
第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石 耐火材料
手表品牌钻石基本是 人工制造，主要成分是 氧化铝。
手表钻石的作用是： 第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用 作轴承和其它机件，不 易磨损。
第二，光洁度好， 与钢制的机件接触时， 摩擦力很小，可增加机 件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴 呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体 的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界 卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超 过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸 食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用 铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降， 思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、 热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O
人教版初中化学九下8.2 金属的化学性质 第一课时课件_3优秀课件PPT
B实验：在四支试管中分别放入打磨光洁的铜片、铁片、锌粒、镁条，各加入约 5ml稀硫酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在试管口，观察 并记录实验现象。
金属与稀 HCl/H2SO4反应
铜
铁
锌 镁
现象
化学方程式
汇报结果：
活动与探究：
金属与稀 HCl/H2SO4反应
铜
现象
无气泡
铁
少量气泡，反应较慢，
示：银不与酸反应）
3、铜粉中含有少量铁粉，要除去铁粉，可用物理方法
，
也可用化学方法，加入 ，方程式是
。
学以致用
4、将形状相似、质量相等的A、B两种金属分别与足量的 稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。 关于A、B两金属判断合理的是（ ） A、铁、镁 B、锌、铁 C、锌、铁 D、锌、镁
谢谢指导!
猜猜它是谁
A
B
C
D
畅谈收获：
这节课你学到了什么？还有什么疑 问吗？要求各小组以“这节课的收 获”为题展开讨论，派代表上台演 讲
学以致用
1．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？
2．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上
买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假（提
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
金属与稀 HCl/H2SO4反应
铜
铁
锌 镁
现象
化学方程式
汇报结果：
活动与探究：
金属与稀 HCl/H2SO4反应
铜
现象
无气泡
铁
少量气泡，反应较慢，
示：银不与酸反应）
3、铜粉中含有少量铁粉，要除去铁粉，可用物理方法
，
也可用化学方法，加入 ，方程式是
。
学以致用
4、将形状相似、质量相等的A、B两种金属分别与足量的 稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图。 关于A、B两金属判断合理的是（ ） A、铁、镁 B、锌、铁 C、锌、铁 D、锌、镁
谢谢指导!
猜猜它是谁
A
B
C
D
畅谈收获：
这节课你学到了什么？还有什么疑 问吗？要求各小组以“这节课的收 获”为题展开讨论，派代表上台演 讲
学以致用
1．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？
2．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上
买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假（提
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
初中化学课件《金属的化学性质》ppt课件
铜与稀盐酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
无明显现象，铜不溶解于稀盐酸。
铜与稀硫酸反应
无明显现象，铜不溶解于稀硫酸。
通过实验探究不同金属活动性顺序
实验设计
通过对比不同金属与同一种酸（如稀盐酸或稀硫酸）的反应剧烈 程度，可以判断金属的活动性顺序。例如，将镁、锌、铜分别放 入等浓度的稀盐酸中，观察反应现象。
实验现象
镁与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡并放出热量；锌与稀盐酸 反应较剧烈，产生气泡并放出热量；铜与稀盐酸无明显反应现象 。
锌（Zn）
常用于镀锌防止钢铁腐蚀，也 用于制造干电池等。
金属分类及性质差异
黑色金属
主要指铁、铬、锰及其合金，如钢、生铁、铁合 金等。
贵金属
包括金、银和铂族元素（钌、铑、钯、锇、铱、 铂）等，具有高密度、高延展性和高稳定性等特 点。
有色金属
除黑色金属外的所有金属，包括铜、铝、锌、铅 、镍等及其合金。
原理阐述
钢铁冶炼过程中涉及到氧化还原反应、热力学和动力学等原理。在高温 条件下，通过合理的原料配比和工艺控制，可以实现铁水中的杂质去除 和合金元素的加入，从而得到符合要求的钢种。
防止金属腐蚀方法探讨
电化学保护法
利用原电池原理进行金属的保 护，设法消除引起电化腐蚀的 原电池反应。电化学保护法分 为阳极保护和阴极保护两大类 ，应用较多的是阴极保护法。
金属在自然界中广泛存在，是人类生活和工业生产 中不可或缺的材料。
常见金属元素介绍
01
02
03
04
铁（Fe）
地壳中含量最丰富的金属元素 之一，广泛用于制造钢铁、铸 铁等。
铜（Cu）
具有良好的导电性和延展性， 用于制造电线、电缆、铜管等 。
铝（Al）
地壳中含量最丰富的金属元素 ，质轻且导电性好，用于制造 飞机、汽车、包装材料等。
化学第六版电子课件第六章重要的金属及其化合物
锰片
锡块 铁器文物
铅器
第六章 重要的金属及其化合物
二、锰及其化合物
锰是一种较活泼的金属，锰与氧化合的能力较强，在空气中金 属锰的表面被一层褐色的氧化膜所覆盖，使其不再继续被氧化。 在高温时，锰能够同卤素、氧气、硫、硼、碳、硅、磷等直接化 合。
锰主要用于钢铁工业中生产锰合金钢，在炼钢中有脱硫作用， 由于生成MnS而将硫除去。
第六章
重要的金属及其化合物
第六章
重要的金属及 其化合物
*6.1 金属元素通论 6.2 钠、钾及其化合物 6.3 镁、钙、钡及其化合物 6.4 铝、铜、银、锌、汞及其化合物 *6.5 铬、锰、铁、锡、铅及其化合物
第六章 重要的金属及其化合物
➢学习目标
1.能够归纳出金属元素性质的相似性与递变性规律； 2. 能够叙述钠、钾单质的重要理化性质，分析其重要化合物的主要 性质及在生产生活中的应用； 3. 能够归纳总结镁、钙、钡重要的化合物及其主要性质； 4. 能够归纳总结铜、铝、银、锌、汞重要化合物及其主要性质； 5. 能够说归纳总结铬、锰、铁、锡、铅重要化合物及其主要性质。
镁、钙、钡金属具有金属光泽，有良好的导电性，其密度、熔点和沸点 较钠和钾高。
镁、钙、钡的单质是活泼的金属，它们都极易在空气中燃烧，能与大多 数非金属反应。钙、钡都可溶于液氨中生成蓝色的还原性强MgCO3
石膏石 CaSO4·2H2O
重晶石 BaSO4
第六章 重要的金属及其化合物
三种卤化银沉淀： 氯化银 溴化银 碘化银
第六章 重要的金属及其化合物
三、锌、汞及其化合物
锌、汞都是银白色金属。
汞是常温下唯一的液体金属。汞的密度大（13.546 g/cm3）， 蒸气压又低，可以用来制造压力计。锌、镉、铜、银、金、钠、 钾等金属易溶于汞中形成合金，称为汞齐。汞齐中的其他金属仍 保留着这些金属原有的性质。
高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)
10
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
12
13
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
3
这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
4
自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
21
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
12
13
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
3
这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
4
自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
21
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼课件新人教版
解析：A 项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B 项，铝在 空气中表面形成致密的氧化膜，因此有很强的抗腐蚀性，错误；C 项，原子、 电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为 2Al＋2OH－＋2H2O=== 2AlO2－＋3H2↑，错误；D 项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧，表面生成 Al2O3， 高熔点的 Al2O3 兜住了熔融的液态铝，不会滴落下来，错误。
名称 物理性质
氧化铝(Al2O3) 白色固体，熔点很高
氢氧化铝[Al(OH)3] 白色胶状物质，难溶于水
化学 性质
与酸反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋ A__l(_O__H_)_3＋__3_H__＋_=_=_=_A__l3_＋_＋__3_H__2O_ 3H2O
与碱反应 _A_l_2O__3＋__2__O_H__－_=_=_=_2_A__lO__－ 2 _A_l_(O__H_)_3_＋__O_H__－_=_=_=_A__lO__2－_＋___ _＋__H_2_O________________ _2_H_2_O_____________________
③__2_A_l_＋__6_H_＋_=__=_=_2_A_l_3＋_＋__3_H__2_↑____________；
④__2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A__lO__－ 2 _＋__3_H_2_↑___。
演练一 镁、铝单质的性质及应用 1．镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是( ) A．镁能与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2 沉淀
√B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火
C．镁在任何条件下都不能与水反应 D．镁能在 N2 中燃烧，且生成 MgN
高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件.ppt
10
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
Ca2＋＋SO24－===CaSO4↓，即产品 1 为 CaSO4。由表中数据，可
知 1 L 浓海水中含有 28.8 g Mg2＋，则最多可得到产品 2 的
质
量
为
：
m[Mg(OH)2]
＝
28.8 24
g·L－1×1 g·mol－1
L ×58
g · mol － 1 ＝
69.6 g。
(3)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反 应的化学方程式为：MgCl2(熔融)=电==解==Mg＋Cl2↑，熔融 MgCl2 中若有少量的水存在，则会发生 Mg＋2H2O=高==温==
1．(高考经典题)某同学通过系列实验探讨Mg及其化 合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探 讨Mg的活泼性
B ． 将 NaOH 溶 液 缓 慢 滴 入 MgSO4 溶 液 中 ， 观 察 Mg(OH)2沉淀的生成
14
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗 中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐 酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
21
解析：(1)根据Cl、H、O三种元素守恒可知，在空气 中加热MgCl2·6H2O，除生成Mg(OH)Cl或MgO外， 还有HCl和H2O生成。
(2)为防止引入新杂质，可用MgCl2溶液或Mg(NO3)2 溶液将Ca(OH)2转化为Mg(OH)2，然后过滤、洗涤。
15
解析：本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本 实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁或 玻璃棒慢慢加入水中，并及时搅拌，A是错误的； 过滤时需要用玻璃棒引流，因此C不正确；蒸发溶 液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于MgCl2会发 生水解，所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能 得到MgCl2固体，所以D不正确。 答案：B
金属钠及其化合物的性质课件
+CO2(少量）
Na2O2
+Cl2（点燃）
NaCl
碱金属的主要物理性质
元素 元素 核电 颜色和状态 名称 符号 荷数
锂 Li 3 银白色,柔软
密度 g/cm3
不稳定 2Na2O+O2=∆2Na2O2
较稳定
保存
隔绝空气、密封保存 隔绝空气，密封保存
用途
————
氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂
1、氧化钠与过氧化钠用化学的方法如何鉴别 （选择简易可行的）
2、过氧化钠逐渐撒入酚酞的水溶液中，有关现 象是什么？若用石蕊代替酚酞会有什么不同？
(二)、氢氧化钠
1、化学式：NaOH
Na2CO3 Na2CO3•10H2O 纯碱或苏打 结晶碳酸钠
碎细粉末 白色
比NaHCO3 的溶解度大
晶体 白色 比Na2CO3 的溶解度大
碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质：
1、与酸反应 NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 注:剧烈反应，立即放出气体
Na2CO3 + HCI === NaCI + NaHCO3 NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ 注:放出气体不如NaHCO3剧烈
HCl + NaHCO3 === NaCl + CO2 ↑ + H2O
注：利用此现象可不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸
2、与碱反应 A、与NaOH一类碱反应 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O B、与Ca(OH)2一类碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓
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2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑ 现象：浮、游、熔、响
C、与NaHCO3等一类溶液反应
C、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应 实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应 2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4+ H2 ↑ 现象：浮、游、熔、响、蓝色沉淀
和
过氧化钠
Na2O2
电子式： Na+ O•••• 2- Na+
•• •• ••
•• ••
Na+ O•••• O•••• 2- Na+
构成微粒： Na+和O2-
Na+和O22-
化学式 化合物类型
Na2O 离子化合物
Na2O2 离子化合物
分类
碱性氧化物
过氧化物
颜色、状态 白色、固体
淡黄色、固体
与水反应
钠的存在和保存 钠的制法和用途
（一）、钠的性质
1、钠的物理性质 （1）银白色、有金属光泽的固体； （2）密度比水小，比煤油大； （3）熔点和沸点低； （4）硬度小，可以用小刀切割； （5）是热和电的良导体。
2、钠的化学性质：
（1）与非金属反应 A、钠与氧气反应：
常温下： 4Na+O2 == 2Na2O（白色） 空气中钠的切面变暗
说明：钠直接与酸电离出的H+反应， 若钠过量先与酸反应再与水反应
（4）与碱溶液反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
实质：钠与水反应
（5）与盐反应
A、与NaCl、K2SO4等一类盐溶液反应 实质：钠与水反应 现象：浮、游、熔、响
B、与NaHSO4等一类溶液反应 实质：钠与盐电离出的氢离子反应
2、 Na2O2的计算
取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固 体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质不
能满足上述结果的是（ D ）
A、H2 B、CO C、C6H12O6 D、C12H22O11
根据题意可知：必须是物质燃烧消耗氧气的量，等于CO2和 H2O与Na2O2反应产生O2的量。
3、钠的存在与保存
游离态(以单质形态存在) 元素存在形态：
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O）
保存：加煤油密封
隔绝氧气和水 钠与煤油不反应 钠的密度大于煤油
4、钠的制取及用途
电解
制取：2NaCl(熔融）=== 2Na + Cl2 ↑ 用途： ①制取钠的化合物； ②Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂； ③在电光源上，用钠制造高压钠灯； ④工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属； 如： 4Na + 4TiCl4 === Ti + 4NaCl。
1、化学式：NaOH
较稳定
保存
隔绝空气、密封保存 隔绝空气，密封保存
用途
————
氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂
1、氧化钠与过氧化钠用化学的方法如何鉴别 （选择简易可行的）
2、过氧化钠逐渐撒入酚酞的水溶液中，有关现 象是什么？若用石蕊代替酚酞会有什么不同？
Na2O2的特性及其计算
1、 Na2O2的强氧化性
（1） Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4
化
学 与CO2反应
性 质
与盐酸反应
稳定性
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2↑
不稳定 2Na2O+O2=∆2Na2O2
关于金属及其化合 物的性质
金属的通性
• 颜色：通常情况下,除金、铜、铋有颜色 外，大多数都为银白色
• 状态： 通常情况下，除汞为液体外，其 余都是固体
• 导电、导热： 都易导电、导热 • 延展性： 都具有延展性 • 硬度、熔点、密度： 差别较大
一、钠及其化合物
一） 钠
（Na） 钠的物理性质 钠的化学性质
（2）与水反应
现象
解释
浮 密度(钠)Biblioteka ＜ 密度（水）熔 反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响 反应剧烈、有气体生成
红 产物呈碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
（3）与酸反应
2Na + 2H+ === 2Na+ + H2 ↑
练习：写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式及离子方程式
钠在水溶液中的反应小结：
有酸H+为先，无酸H2O为先，NaOH的反应跟在H2O后面
(6)与醇反应(例如:与乙醇反应)
2Na + 2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa + H2 ↑ 与水的反应对比,谁更剧烈? (7)与酚反应 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 ↑
点燃
点燃条件：2Na+O2 == Na2O2（淡黄色）
稳定性：Na2O2 > Na2O
推理：
加热
2Na2O+O2 == 2Na2O2
B、与其它非金属反应：
点燃 2Na + Cl2 === 2NaCl 现象：剧烈燃烧、产生白色的烟
2Na + S === Na2S 和硫粉混合研磨现象：火星四射、发生爆炸
思考：金属钠在空气中的如何变化？
银白色 与O2 变暗 与H2O 变白色固体
（Na）
(Na2O)
（NaOH）
粉末 风化
结块 与 CO2
（Na2CO3） （Na2CO3· 10H2 O）
成液 （NaOH潮解）
二）钠的化合物 氧化钠和过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠
（一）、钠的氧化物
氧化钠 化学式： Na2O
（2） Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+， 同时生成Fe(OH)3沉淀。
（3）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫， 溶液变浑浊.
（4）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成 SO42-.
（5）Na2O2投入品红溶液中,因其有氧化性,所以有漂 白性,可使品红溶液褪色.
凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质，Wg该物质在O2中
完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后， Na2O2增重必为Wg。
无机物：CO、H2及CO、H2的混合气体 符合此规律的物质有
有机物：CH4O、CH2O、CH3COOH、 HCOOCH3、C6H12O6等
(二)、氢氧化钠
C、与NaHCO3等一类溶液反应
C、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应 实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应 2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4+ H2 ↑ 现象：浮、游、熔、响、蓝色沉淀
和
过氧化钠
Na2O2
电子式： Na+ O•••• 2- Na+
•• •• ••
•• ••
Na+ O•••• O•••• 2- Na+
构成微粒： Na+和O2-
Na+和O22-
化学式 化合物类型
Na2O 离子化合物
Na2O2 离子化合物
分类
碱性氧化物
过氧化物
颜色、状态 白色、固体
淡黄色、固体
与水反应
钠的存在和保存 钠的制法和用途
（一）、钠的性质
1、钠的物理性质 （1）银白色、有金属光泽的固体； （2）密度比水小，比煤油大； （3）熔点和沸点低； （4）硬度小，可以用小刀切割； （5）是热和电的良导体。
2、钠的化学性质：
（1）与非金属反应 A、钠与氧气反应：
常温下： 4Na+O2 == 2Na2O（白色） 空气中钠的切面变暗
说明：钠直接与酸电离出的H+反应， 若钠过量先与酸反应再与水反应
（4）与碱溶液反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
实质：钠与水反应
（5）与盐反应
A、与NaCl、K2SO4等一类盐溶液反应 实质：钠与水反应 现象：浮、游、熔、响
B、与NaHSO4等一类溶液反应 实质：钠与盐电离出的氢离子反应
2、 Na2O2的计算
取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固 体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质不
能满足上述结果的是（ D ）
A、H2 B、CO C、C6H12O6 D、C12H22O11
根据题意可知：必须是物质燃烧消耗氧气的量，等于CO2和 H2O与Na2O2反应产生O2的量。
3、钠的存在与保存
游离态(以单质形态存在) 元素存在形态：
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O）
保存：加煤油密封
隔绝氧气和水 钠与煤油不反应 钠的密度大于煤油
4、钠的制取及用途
电解
制取：2NaCl(熔融）=== 2Na + Cl2 ↑ 用途： ①制取钠的化合物； ②Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂； ③在电光源上，用钠制造高压钠灯； ④工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属； 如： 4Na + 4TiCl4 === Ti + 4NaCl。
1、化学式：NaOH
较稳定
保存
隔绝空气、密封保存 隔绝空气，密封保存
用途
————
氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂
1、氧化钠与过氧化钠用化学的方法如何鉴别 （选择简易可行的）
2、过氧化钠逐渐撒入酚酞的水溶液中，有关现 象是什么？若用石蕊代替酚酞会有什么不同？
Na2O2的特性及其计算
1、 Na2O2的强氧化性
（1） Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4
化
学 与CO2反应
性 质
与盐酸反应
稳定性
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2↑
不稳定 2Na2O+O2=∆2Na2O2
关于金属及其化合 物的性质
金属的通性
• 颜色：通常情况下,除金、铜、铋有颜色 外，大多数都为银白色
• 状态： 通常情况下，除汞为液体外，其 余都是固体
• 导电、导热： 都易导电、导热 • 延展性： 都具有延展性 • 硬度、熔点、密度： 差别较大
一、钠及其化合物
一） 钠
（Na） 钠的物理性质 钠的化学性质
（2）与水反应
现象
解释
浮 密度(钠)Biblioteka ＜ 密度（水）熔 反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响 反应剧烈、有气体生成
红 产物呈碱性
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2
（3）与酸反应
2Na + 2H+ === 2Na+ + H2 ↑
练习：写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式及离子方程式
钠在水溶液中的反应小结：
有酸H+为先，无酸H2O为先，NaOH的反应跟在H2O后面
(6)与醇反应(例如:与乙醇反应)
2Na + 2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa + H2 ↑ 与水的反应对比,谁更剧烈? (7)与酚反应 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 ↑
点燃
点燃条件：2Na+O2 == Na2O2（淡黄色）
稳定性：Na2O2 > Na2O
推理：
加热
2Na2O+O2 == 2Na2O2
B、与其它非金属反应：
点燃 2Na + Cl2 === 2NaCl 现象：剧烈燃烧、产生白色的烟
2Na + S === Na2S 和硫粉混合研磨现象：火星四射、发生爆炸
思考：金属钠在空气中的如何变化？
银白色 与O2 变暗 与H2O 变白色固体
（Na）
(Na2O)
（NaOH）
粉末 风化
结块 与 CO2
（Na2CO3） （Na2CO3· 10H2 O）
成液 （NaOH潮解）
二）钠的化合物 氧化钠和过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠
（一）、钠的氧化物
氧化钠 化学式： Na2O
（2） Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+， 同时生成Fe(OH)3沉淀。
（3）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫， 溶液变浑浊.
（4）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成 SO42-.
（5）Na2O2投入品红溶液中,因其有氧化性,所以有漂 白性,可使品红溶液褪色.
凡分子组成符合（CO）m·（H2）n的物质，Wg该物质在O2中
完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后， Na2O2增重必为Wg。
无机物：CO、H2及CO、H2的混合气体 符合此规律的物质有
有机物：CH4O、CH2O、CH3COOH、 HCOOCH3、C6H12O6等
(二)、氢氧化钠