最新金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一．金属的通性1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。
2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。
3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。
4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜与非金属单质O24Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O24Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2 S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2SH2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2OFe3O4+4H2不反应HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑不反应不反应CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑较复杂较复杂不反应制备2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CuO+CO Cu+CO2二．钠及其化合物1．钠⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低是电和热的良导体⑵钠的化学性质①钠与非金属单质的反应A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)B：与氯气：2Na+Cl22NaCl；C：与S：2Na+S Na2S②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑④钠与盐溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑⑤Na可与某些有机物反应：2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；⑶钠的保存通常钠保存在煤油中，原因是:①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。
金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物知识点总结一、引言金属是地球上非常重要的一类物质，在人类的生产和生活中扮演着重要角色。
本文将对金属及其化合物的一些知识点进行总结，包括金属的性质、金属的提取与炼化、金属的应用、金属与环境的关系等。
二、金属的性质1. 密度和硬度：金属具有较高的密度和硬度，其中一些金属如铁、钴、镍等属于重金属，密度和硬度更高。
2. 导电性和导热性：金属是优良的导电体和导热体，铜、银、金是最好的导电、导热金属。
3. 延展性和塑性：金属具有良好的延展性和塑性，可以通过锻打、拉伸等方式改变形状。
4. 反射性：金属具有较高的反射率，可以将光线反射出去，形成镜面效果。
三、金属的提取与炼化1. 矿石的提取：金属通常以矿石的形式存在于地壳中，包括硫化物、氧化物、碳酸盐等。
通过采矿、选矿等方式提取矿石。
2. 炼化过程：通过冶炼、提炼等过程将矿石中的金属元素分离出来。
例如，利用焙烧、还原等方法把氧化铁还原为纯铁。
四、金属的应用1. 金属制品：金属在各种制品中得到广泛应用，如电线、电缆、铁路轨道、建筑材料等。
2. 金属合金：金属合金是金属与其他元素（如锌、镍等）形成的固溶体，具有优异的性能，被广泛用于航空、汽车、医疗等领域。
3. 电子产品：金属是电子产品的重要组成部分，如手机、电视、计算机等设备中的电导材料和电路。
4. 装饰品和珠宝：金属材料如黄金、白银、铂金被用于制作装饰品和珠宝，具有较高的价值和观赏性。
5. 功能材料：金属在各种功能材料中发挥重要作用，如锂电池、太阳能电池板、超导材料等。
五、金属与环境的关系1. 环境污染：金属矿山开采和冶炼过程会排放大量废气、废水和固体废物，对环境造成污染。
2. 冶炼废气治理：通过引入先进的废气治理技术，如烟气脱硫、烟气除尘等，减少金属冶炼过程中的排放物。
3. 废弃物处理：合理处理金属冶炼过程产生的废弃物，如利用废渣生产建材、废水处理等，以减少对环境的影响。
4. 循环利用：提倡金属的循环利用，通过回收再利用废旧金属产品，减少对矿石资源的依赖和环境的破坏。
金属及其化合物重要知识点总结
金属及其化合物重要知识点总结一、钠、镁及其化合物1、金属钠的性质与应用（1）物理性质：（2）化学性质①与H2O反应：现象：②与非金属反应（O2）：、③与非氧化性（H+）反应：④与盐溶液反应（如FeCl3溶液）：⑤钠置于空气中的变化：（3）钠在自然界里的存在和主要用途①制钠的化合物（如NaOH）②强还原剂③钠关灯（黄光）④钠和钾的合金（钾的质量分数为50%~80%），在室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂⑤在自然界中以化合态存在。
（4）钠的制取：2、钠的化合物过氧化钠：碳酸钠：碳酸氢钠：Na2O2与H2O反应（标出电子转移）：Na2O2与CO2反应：Na2CO3与HCl（少量）反应：Na2CO3与HCl（过量）反应：NaHCO3受热分解：向Na2CO3中通入过量的CO2：离子方程式：足量NaOH与CO2反应：离子方程式：NaOH与过量CO2反应：4、焰色反应（物理变化）：5、镁的提取及应用①步骤与反应原理：②性质：与N2反应：Mg在CO2中燃烧：Al与HCl反应：Al与NaOH反应（标出电子转移）：离子方程式：Al2O3与HCl反应：Al2O3与NaOH反应：离子方程式：Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3与NaOH反应：向AlCl3中滴加NaOH：离子方程式：继续滴加NaOH，沉淀溶解：离子方程式：向NaAlO2中滴加盐酸：继续滴加盐酸，沉淀溶解：Al(OH)3的制备：向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中滴入Ba(OH)2溶液：①将Al3+完全转化为Al(OH)3：②将SO42-完全转化为BaSO4：③将Al3+完全转化为AlO2-：铝热反应（Al与Fe2O3）：三、铁及其化合物1、铁的性质铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
位于元素周期表中物理性质：银白色金属，熔沸点较高，抗腐蚀性强，有较好的导热性、延展性。
化学性质：①与非金属反应（Cl2、O2、S）：、②与水反应：③与非氧化性（H+）反应：与稀HNO3反应：Fe少量：Fe过量：④与盐溶液反应（如CuSO4）：①氧化物：②氢氧化物：Fe(OH)2的生成与转化：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，发生的现象：发生的反应：；随后，发生的反应：③铁化合物和亚铁化合物的相互转变FeCl3溶液遇Fe等还原剂：FeCl2溶液与Cl2反应：铜与FeCl3溶液的反应：④Fe2+与Fe3+的检验[例1]将质量为m g的铁皮放入CuSO4溶液中，过一会儿，取出干燥，铁片质量变为n g，则被氧化的铁片的质量为( )。
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物
完整版)高中化学知识点总结：金属元素及其化合物高中化学知识点总结：金属元素及其化合物一、金属元素概述1.金属元素在周期表中的位置及原子结构特征金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素中有90种金属元素。
金属元素最外层电子数一般小于4个，仅有Ge、Sn、Pb有4个，Sb、Bi有5个，Po有6个。
金属原子半径较同周期非金属原子半径大。
金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。
2.金属的分类1）按冶金工业上的颜色分：黑色金属有Fe、Cr、Mn （其主要氧化物呈黑色），有色金属则是除Cr、Mn以外的所有金属。
2）按密度分：轻金属密度小于4.5g/cm³，如Na、Mg、Al；重金属密度大于4.5g/cm³，如Fe、Cu、W。
3）按存在丰度分：常见金属如Fe（4.75%）、Al（7.73%）、Ca（3.45%）等；稀有金属如锆、铪、铌等。
3.金属的物理性质1）状态：除汞外，其他金属通常为固态。
2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。
3）易导电和导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。
4）延展性：金属可以压成薄片，也可以抽成细丝。
5）熔点及硬度：金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定其熔点和硬度，最高的是钨（3413℃），最低的是汞（-39℃）。
4.金属的化学性质1）与非金属单质作用。
2）与H2O作用。
3）与酸作用。
4）与碱作用，只有Al、Zn可以。
5）与盐的作用。
6）与某些氧化物的作用。
5.金属的冶炼1）热分解法（适用于不活泼金属）：2HgO=2Hg+O²，2Ag2O=4Ag+O²。
2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O3.3）电解法（适用于非常活泼的金属）：2Al2O3=4Al+3O2，2NaCl=2Na+Cl2.二、碱金属元素1.钠及其化合物1）钠的物理性质：钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。
高考复习金属及其化合物知识点总结
高中化学复习 ------------- 金属及其化合物知识总结一、金属的通性1、物理性质1）常温下，除 __ 为液态，其余金属都是固态。
除__________ 、________________ 、等少数金属具有特殊颜色外，大多数金属都呈___________ 色。
金属都是 ____ 透明的，整块金属具有_____________ 光泽，但当金属处于状态时，常显不同的颜色。
2）密度最大的金属是，硬度最大的金属是______________ ，熔点最高的金属是 ________ ，熔点最低的金属是________ 。
大多数金属都有性，可被抽成丝或压成片，其中 __________ 的延展性最好。
金属都是电和热的良 ________ ，其中 _________ 和________ 的传热、导电性能最好。
2、化学性质金属原子的最外电子层上的电子数目，在同周期元素中原子半径，所以金属单质在化学反应中容易 ________________________ 电子，体现性，做 ______ 剂。
写出常见金属的金属活动性顺序：金属阳离子是金属原子 ______ 电子后形成的，所以金属阳离子有性。
写出常见金属阳离子氧化性顺序：_____________________________练习：写出下列反应的化学方程式①锌与浓硝酸的反应 ____________________________________________②镁和浓硫酸共热 ______________________________________________③铁和氯气反应 ________________________________________________④镁和氮气反应 ________________________________________________3、合金由两种或者两种以上的金属（或者金属和非金属）融合而成的具有金属性质的物质叫做合金。
高一化学金属及其化合物知识点总结
高一化学金属及其化合物知识点总结1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态;1钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿;2铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石;2．金属单质的用途：1利用钠元素的特征焰色黄色制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯；利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛;2镁条燃烧发出耀眼的白光,用来做照明弹;3利用铝的良好导电性,做导线;利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉白色涂料;3．金属化合物的用途：1过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料;2氧化镁的熔点高,做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器;3明矾做净水剂;4．金属的分类：1根据冶金工业标准分类：铁铬、锰为黑色金属,其余金属钠镁铝等为有色金属;2根据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡,密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝;5．氧化物的分类：二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物;1氧化物根据氧化物中非氧元素的种类分为金属氧化物和非金属氧化物;2金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物;3非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物;4氧化物根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐分为成盐氧化物和不成盐氧化物CO 、NO;5成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物;6酸性氧化物分为高价态的金属氧化物Mn2O7和非金属氧化物CO2;7碱性氧化物只能是金属氧化物CaO;8两性氧化物只能是金属氧化物Al2O3、ZnO;6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物;7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐; 8．酸根离子分为三类：1含金属元素的含氧酸根离子AlO2－、MnO4－;2含非金属元素的含氧酸根离子NO3－;3含非金属元素的无氧酸根离子Cl－等;9．阳离子分类：1金属阳离子Na＋和非金属阳离子H＋、NH4＋;2阳离子分单一价态阳离子Na＋和变价态阳离子Fe2＋、Fe3＋,单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性,氧化性顺序：Ag＋＞ Fe3＋＞ Cu2＋＞ H＋；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂呈还原性,遇到强还原剂呈氧化性;10．温度不同产物不同的化学方程式：4Na＋O2＝2Na2O ； 2Na＋O2＝Na2O211．量不同产物不同的化学方程式：CO2＋ NaOH ＝ NaHCO3CO2＋2NaOH ＝Na2CO3＋ H2ONa2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaClNa2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋ H2O＋CO2↑NaHCO3＋CaOH2＝CaCO3＋NaOH＋H2O2NaHCO3＋CaOH2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋ 2H2OAl2SO43＋6NaOH＝2AlOH3↓＋3Na2SO4Al2SO43＋8NaOH＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O2KAlSO42＋3BaOH2＝2AlOH3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4KAlSO42＋2BaOH2＝2H2O＋2BaSO4↓＋KAlO212．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAlOH3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O AlOH3＋3HCl＝AlCl3＋3H2ONaHCO3＋ NaOH＝ Na2CO3＋ H2O NaHCO3＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O＋CO2↑13．相互转化的化学方程式氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁： 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁： 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠： Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO3＋NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O2NaHCO3＝ Na2CO3＋CO2↑＋H2O14．酸碱性强弱区别的化学方程式硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：Al2SO43＋8NaOH＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O离子方程式：Al3＋＋4OH－＝ AlO2－＋2H2O硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：Al2SO43＋6NH3·H2O＝2AlOH3↓＋3NH42SO4离子方程式：Al3＋＋3 NH3·H2O ＝AlOH3↓＋3NH4＋15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸,硫酸铝溶液和强碱,偏酸盐溶液和强酸16．Fe2＋的检验：①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色沉淀,过一会沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有Fe2＋ ;②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe2＋ ;17．Fe3＋的检验：①取少量待测液于试管中,滴入可溶性碱溶液,产生红褐色沉淀,说明溶液中有Fe3＋ ;②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe3＋ ; 18．指示剂颜色变化：①在盛有水的试管里,加入过氧化钠,然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色紫色石蕊先变蓝后褪色;②在盛有水的试管里,加入碳酸钠,然后滴入指示剂：酚酞变红紫色石蕊变蓝;③在盛有水的试管里,加入碳酸氢钠,然后滴入指示剂：酚酞变红紫色石蕊变蓝;19．氯化铁溶液可以止血,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁;20．与Fe3＋不能共存的离子有：①发生复分解反应的离子：OH－;②发生络合反应的离子：SCN－;③发生双水解反应的离子：CO32－、HCO3－ ;④发生氧化还原反应的离子：S2－、I－ ;21．与Al3＋不能共存的离子有：①发生复分解反应的离子：OH－;②发生络合反应的离子：F－;③发生双水解反应的离子：CO32－、HCO3－、S2－、AlO－ ;222．与H＋不能共存的离子有：①发生复分解反应产生气体的离子：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、S2O32－ ;②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2－、SiO32－、C6H5O－石炭酸根;③发生复分解反应没有任何现象的离子： OH－、F－、ClO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、CH3COO－、HC2O4－、C2O42－ ;23．与OH－不能共存的离子有：①发生复分解反应产生气体的离子：NH4＋ ;②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2＋、 Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋ ;③发生复分解反应没有任何现象的离子： H＋、HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HC2O4－ ; 24．易失电子的物质除了金属外,还含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、HI 、KI;25．原子的最外层只有1个电子的元素有：1H ;2Na、 K 、Rb 、Cs ;3Cu 、Ag 、Au ;。
金属及其化合物知识点总结及方程式
第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质一、物理性质：1、钠：银白色固体,它的密度比水要小,比煤油大,质软,熔沸点低,保存在煤油或石蜡油中;2、铝：银白色固体,有金属光泽,导电、导热性良好、密度较小,地壳中含量最多的金属元素;3、铁：银白色固体,导电、导热性良好,地壳中含量居第四位;二、化学性质：Na Mg Al Fe与O2常温：4Na + O2 = 2Na2O点燃：2Na＋O2 Na2O2现象：熔化燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色的固体常温下生成氧化膜,点燃燃烧：2Mg + O22MgO常温下氧化生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3纯氧中点燃生成Fe3O43Fe + 2O2 Fe3O4与H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮熔游响红与冷水缓慢的反应,与热水较快的反应：Mg+2H2O=MgOH2+H2↑受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应与酸Mg +2H+=== Mg2+ + H2↑与盐2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4+H2↑现象：浮熔游响蓝色沉淀置换出较不活泼金属：Mg+Cu2+=Mg2++Cu置换出较不活泼金属置换出较不活泼金属Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋现象：溶液黄色变为浅绿色与碱与水反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2mol铝做还原剂6mol水做氧化剂不反应二、钠的重要化合物Na2O Na2O2 过氧根O22-化合价O-2-1颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物,非碱性氧化物与水反应Na2O+H2O===2NaOH现象：放热,有气泡产生,带火星木条复燃,滴加酚酞先变红,后褪色与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO3用途----------供氧剂、漂白剂二、碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打溶解性比NaHCO3易溶于水易溶于水溶液碱性酚酞变红,溶液呈碱性;酚酞变浅红色,溶液呈较弱的碱性;碱性比Na2CO3弱稳定性稳定,加热不分解;不稳定：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑现象：固体减少,石灰水浑浊,试管壁有液滴与酸分两步：①CO32-+H+==== HCO3-②H++HCO3-====CO2↑+H2O总反应：CO32-+2H+====CO2↑+H2OH++HCO3-====CO2↑+H2O比Na2CO3反应剧烈与CaCl2Ca2++CO32-===CaCO3↓不反应与NaOH不反应HCO3-+OH-====CO32-+H2OC a O H2Ca2++CO32-===CaCO3↓NaHCO3+CaOH2少量====CaCO3↓+ H2O+NaOH2NaHCO3+CaOH2过量====CaCO3↓+ 2H2O+Na2CO3用途制玻璃等中和胃酸、发酵粉、泡沫灭火器等相互转化Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O可用来除杂1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：1、加热：有气体生成能使澄清的石灰水变浑浊的是碳酸氢钠2、滴加酸：立刻产生气泡,是碳酸氢钠,而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠;3、加入CaCl2、BaCl2溶液：反应产生白色沉淀的是碳酸钠,无明显现象的是碳酸氢钠;4、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠,较浅的是碳酸氢钠;5、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是NaHCO3,相对不剧烈的是Na2CO3;2、NaHCO3与Na2CO3除杂：Na2CO3固体NaHCO3：加热；Na2CO3溶液NaHCO3：适量NaOHNaHCO3溶液Na2CO3：足量CO2三钠及其化合物转化关系：三、铝的重要化合物一、铝的氧化物和铝的氢氧化物Al2O3AlOH3状态白色粉末白色胶状物质类别两性氧化物两性氢氧化物与酸的反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O与强碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O热稳定性稳定实验室制备---------Al3++3NH3.H2O=== AlOH3 ↓+3NH4 + 2AlO2-+CO2+3H2O = 2 AlOH3 ↓+ CO32-用途作耐火材料,冶炼铝原料净水剂、中和胃酸二、Al3+、AlO2-、AlOH3相互转化1.Al3+和OH-互滴现象不同：1OH-滴到Al3+中：先沉淀后澄清；①Al3+＋3 OH－=AlOH3↓②AlOH3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O总反应：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O 2Al3+到OH-中先澄清：后沉淀①Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O②Al3+ +3AlO2 - +6H2O==4AlOH3↓2. NaAlO2和盐酸-互滴现象不同：1盐酸滴到NaAlO2中：先沉淀后澄清；①AlO2-+H++H2O=AlOH3↓②AlOH3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O 2NaAlO2 滴到盐酸中先澄清后沉淀①AlO2-+4H+ = Al3＋＋2H2O②Al3+ +3AlO2 - +6H2O==4AlOH3↓3.铝三角1.Al3＋与AlOH3的相互转化：①Al3＋弱碱或少量强碱AlOH3;Al3＋＋3NH3·H2O===AlOH3↓＋3NH Al3＋＋3OH－===AlOH3↓②AlOH3强酸Al3＋;AlOH3＋3H＋===Al3＋＋3H2O2. Al3＋与AlO的相互转化：①Al3＋过量强碱AlO;Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O ②AlO过量强酸Al3＋;AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O3．AlOH3与AlO的相互转化：①AlO弱酸或少量强酸AlOH3;②AlOH3强碱AlO;AlO＋CO2过量＋2H2O===AlOH3↓＋HCO AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O2AlO＋CO2少量＋3H2O===2AlOH3↓＋COAlO＋H＋少量＋H2O=== AlOH3↓4．硫酸铝钾：1电离方程式: KAlSO42=K+ + Al3+ + 2SO42-2明矾①化学式KAlSO42·12 H2O,②用途：净水剂：Al3＋＋ 3 H2O ＝AlOH3胶体＋3H＋,氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清;5.焰色反应：是元素的性质,是物理变化；钠的焰色是黄色,钾的焰色是紫色透过蓝色钴玻璃实验操作步骤：洗,烧,蘸,烧,洗三铝及其化合物之间的关系：四、铁的重要化合物一、铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4 FeO ·Fe2O3颜色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名---------------铁红磁铁与酸FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O 铁价态+2+3+2,+3用途---------------制红色油漆和涂料,炼铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2------------二、铁的氢氧化物FeOH2FeOH3颜色白色固体红褐色固体与酸反应FeOH2+2HCl=FeCl2+2H2O FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O稳定性4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32FeOH3==Fe2O3+3H2O制备4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3现象:白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀红褐色沉淀1、Fe3＋、Fe2＋的检验：1Fe3＋的检验：①Fe3＋KSCN溶液呈血红色：3SCN- + Fe3＋=FeSCN3②加强碱有红褐色沉淀：FeCl3+3NaOH= FeOH3↓+3NaCl2Fe2＋的检验：①Fe2＋KSCN溶液颜色无明显变化氯水溶液变成红色2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－3SCN- + Fe3＋=FeSCN3②加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀FeCl2+2NaOH = FeOH2↓+2NaCl4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH32、铁三角：1．Fe只具有还原性,可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋1Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为Fe2＋,如Fe＋S△FeS,Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋;2Fe能被Cl2等强氧化剂氧化为Fe3＋,如2Fe＋3Cl2 点燃2FeCl3;2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性,可以被氧化为Fe3＋,也可以被还原为Fe1当Fe2＋遇到强氧化剂如Cl2时,被氧化为Fe3＋,如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－;2当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时,可以被还原为Fe,如：Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe,FeO＋CO Fe＋CO2;3．Fe3＋具有较强氧化性,可被还原为Fe2＋或Fe1Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe,如：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2,Fe2O3＋2Al高温2Fe＋Al2O3 2Fe3＋被Fe、Cu等还原为Fe2＋,如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋注意：1制备FeOH2注意：亚铁盐溶液必须新制,保证无氧氛围2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成FeOH胶体：Fe3＋＋ 3 H2O ＝FeOH3胶体＋3H＋四、铁及其化合物转化关系：五、铜及其化合物一、铜：1物理性质：颜色:红色紫红色金属2化学性质：价态:+1不稳定 +2稳定①与某些非金属单质反应：2与氧气反应：2Cu + O2 2CuO与硫反应：2Cu + S Cu2S 黑色物质与氯气反应：Cu + Cl2 CuCl2棕黄色的烟②、与酸反应：非氧化性酸不反应Cu + 2H2SO4浓 CuSO4+SO2↑+2H2OCu + 4HNO3浓 = CuNO32 + 2 NO2↑ + 2H2O3Cu + 8HNO3稀 = 3CuNO32 + 2 NO ↑ + 4H2O③、与某些盐反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2印刷电路板二、铜的氧化物：CuO黑色,Cu2O红色1、与酸反应：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O2、与还原性物质如H2、CO、C等反应： CuO + CO = Cu + CO2三、铜的氢氧化物及其反应CuOH2: 蓝色物质,不溶性弱碱受热分解是难溶碱的共性 CuOH2 CuO + H2O四、铜盐及其反应 :碱式碳酸铜铜绿受热分解: Cu2OH2CO32CuO+CO2↑+H2O↑五铜及其化合物转化关系：第三章化学反应方程式归纳一、与钠有关的化学反应方程式：1、钠在空气中燃烧 2Na ＋O2 Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O2、2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑3、2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑Na2O＋H2O＝2NaOH4、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、苏打纯碱与盐酸反应①纯碱溶液中滴加盐酸：Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②盐酸中滴加纯碱溶液至过量：Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑6、2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑7、NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－8．Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO39．2NaHCO3+CaOH2====CaCO3 + 2H2O+Na2CO3NaHCO3+CaOH2====CaCO3 +H2O+NaOH10．2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4+H2↑二、与铝有关化学反应方程式：1.铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al ＋3O2 2Al2O32. 2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑ 2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3. 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑4. Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O5. Al2SO43＋6NH3·H2O＝2AlOH3↓＋NH42SO4 Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝AlOH3↓＋3NH4＋6.AlOH3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O AlOH3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O7．AlOH3＋NaOH NaAlO2＋2 H2O AlOH3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O89．Al3＋＋ 3 H2O ＝AlOH3胶体＋3H＋11．Al3+＋3 OH－=AlOH3↓ AlOH3＋OH－＝AlO2－＋2 H2OAl3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O12．AlO2-+H++H2O=AlOH3↓ AlOH3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O.AlO2-+4H+ = Al3＋＋2H2O13．2AlO2-+CO2+3H2O=2 AlOH3+ CO32-三、与铁有关的化学方程式：1. 高温下铁与水反应：3Fe ＋4H2Og Fe3O4＋4H22. 铁与盐酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑3. 氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 4．四氧化三铁与酸反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O5．Fe2O3+3CO2Fe+3CO26．FeCl3＋3NaOH ＝FeOH3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH －＝FeOH3↓7．FeCl2＋2NaOH ＝FeOH2↓＋2NaCl Fe2＋＋2OH －＝FeOH2↓8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe OH2＋O2＋2H2O＝4Fe OH39．FeOH2+2HCl=FeCl2+2H2O10．FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O11. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－12. 氯化铁溶液中加入铁：2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋13．2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋+ Cu2+14．KSCN检验Fe3＋：3SCN- + Fe3＋=FeSCN3。
金属及其化合物知识归纳归纳集结
金属及其化合物知识归纳小结班级: 姓名: 小组:一、金属知识主线（五种）二、存在钠、镁、铝、铁等在自然界中均以 态存在, 是地壳存在最多的金属元素。
三、基本化学反应方程式（有反应式的写反应式）（一）单质（Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu ）1、 与O 2反应Na+O 2= Mg+O 2= Al+ O 2 =Fe+ O 2= Cu+O 2=2.Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 分别与非氧化性酸（HCl 溶液）反应3.Fe 、Cu 分别与氧化性酸反应（稀HNO3溶液）4.Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 分别与碱反应（NaOH 溶液）反应△ △点燃 △（二）氧化物（Na2O、MgO、AL2O3.FeO、Fe2O3.Fe3O4.CuO）1.上述氧化物分别与HCl溶液反应2.FeO、Fe2O3分别与氧化性酸反应（HNO3溶液）3.上述氧化物分别与碱反应（NaOH溶液）（三）氢氧化物（Mg（OH）2.Al（OH）3.Fe（OH）3.Fe（OH）2.Cu（OH）2）与氢氧化钠溶液反应（四）盐（NaCl、MgCl2.AlCl3.FeCl2.FeCl3.CuCl2）与氢氧化钠溶液反应【结论】Al2O3既可以与酸反应, 有可以与碱反应, 因此Al2O3是两性氧化物。
常温下Al（OH）3既能与强酸、又能与强碱反应, 是两性氢氧化物。
但不能与弱碱反应四、物质的制备及应用（一）钠、镁、铝的制备——电解法1.工业上用电解熔融的NaCl制取钠, 用电解熔融的MgCl2制取Mg, 用电解熔融的Al2O3制取Al。
分别写出上述的化学反应方程式:2.铝热剂、铝热反应某些金属氧化物粉末, 与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成和其它金属并放出大量的的反应, 叫铝热反应。
应用：焊接钢轨, 熔炼难熔金属V、Cr等。
Al+M n O m=Al2O3+ M 放出大量的热3.钾、钠合金用作原子反应堆的导热剂；钠用作冶金工业的特殊的还原剂冶炼钛、铌、锆、钽等金属；还可以用作电光源, 用钠制造。
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第三章金属及其化合物知识点总结
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
三、金属化合物的性质：
1、氧化物
2、氢氧化物
3、盐
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、铝及其重要化合物之间的转化关系。
2、铁及其重要化合物之间的转化关系。
3、钠及其化合物之间的相互转化。
附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。
注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。
2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。
无水碳酸钠是白色粉末。
NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。
它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。
NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。
将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。
3、氧化铝、氢氧化铝
（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。
它的熔点、沸点都高于2000度。
（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。
氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。
氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。
10、合金：。