高一化学金属及其化合物知识点总结
高一化学钠及其化合物笔记
高一化学钠及其化合物笔记
1.钠的基本性质：钠是一种银白色的金属，在空气中易氧化，与水反应产生氢气和氢氧化钠。
2. 钠的化合物：钠主要形成氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等化合物。
3. 氯化钠：氯化钠是钠的最常见化合物，被广泛用于食品加工和腌制，也是制备其他钠化合物的重要原料。
4. 碳酸钠：碳酸钠是一种重要的工业原料，用于玻璃制造、纺织工业、造纸工业等。
5. 硫酸钠：硫酸钠是一种重要的化学原料，在制造洗涤剂、颜料、纤维素等方面具有广泛的应用。
6. 钠与生命：钠在人体中起着重要的作用，参与调节细胞内外液体的平衡，维持神经、肌肉等组织的正常功能。
7. 钠的危害：过量的摄入钠会引起高血压、心脏病等健康问题，需要合理控制钠的摄入量。
8. 钠的环境影响：含钠的废水对水生生物和水环境具有一定的危害，需要加强环保措施，减少钠的排放。
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高一化学金属及其化合物知识点总结
高一化学金属及其化合物知识点总结1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态;1钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠,镁元素的存在形式有菱镁矿,铝元素的存在形式有铝土矿;2铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石;2．金属单质的用途：1利用钠元素的特征焰色黄色制高压钠灯,高压钠灯的透雾力强,可以做航标灯；利用钠单质的熔点低,钠钾合金常温下呈液态,做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠,利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛;2镁条燃烧发出耀眼的白光,用来做照明弹;3利用铝的良好导电性,做导线;利用铝块和铝粉的颜色都是银白色,铝粉制成银粉白色涂料;3．金属化合物的用途：1过氧化钠做漂白剂,过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料,氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料;2氧化镁的熔点高,做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器;3明矾做净水剂;4．金属的分类：1根据冶金工业标准分类：铁铬、锰为黑色金属,其余金属钠镁铝等为有色金属;2根据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡,密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝;5．氧化物的分类：二元化合物,其中一种元素是氧元素,并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物;1氧化物根据氧化物中非氧元素的种类分为金属氧化物和非金属氧化物;2金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物;3非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物;4氧化物根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐分为成盐氧化物和不成盐氧化物CO 、NO;5成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物;6酸性氧化物分为高价态的金属氧化物Mn2O7和非金属氧化物CO2;7碱性氧化物只能是金属氧化物CaO;8两性氧化物只能是金属氧化物Al2O3、ZnO;6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物;7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐; 8．酸根离子分为三类：1含金属元素的含氧酸根离子AlO2－、MnO4－;2含非金属元素的含氧酸根离子NO3－;3含非金属元素的无氧酸根离子Cl－等;9．阳离子分类：1金属阳离子Na＋和非金属阳离子H＋、NH4＋;2阳离子分单一价态阳离子Na＋和变价态阳离子Fe2＋、Fe3＋,单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性,氧化性顺序：Ag＋＞ Fe3＋＞ Cu2＋＞ H＋；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂呈还原性,遇到强还原剂呈氧化性;10．温度不同产物不同的化学方程式：4Na＋O2＝2Na2O ； 2Na＋O2＝Na2O211．量不同产物不同的化学方程式：CO2＋ NaOH ＝ NaHCO3CO2＋2NaOH ＝Na2CO3＋ H2ONa2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaClNa2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋ H2O＋CO2↑NaHCO3＋CaOH2＝CaCO3＋NaOH＋H2O2NaHCO3＋CaOH2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋ 2H2OAl2SO43＋6NaOH＝2AlOH3↓＋3Na2SO4Al2SO43＋8NaOH＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O2KAlSO42＋3BaOH2＝2AlOH3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4KAlSO42＋2BaOH2＝2H2O＋2BaSO4↓＋KAlO212．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2OAlOH3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O AlOH3＋3HCl＝AlCl3＋3H2ONaHCO3＋ NaOH＝ Na2CO3＋ H2O NaHCO3＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O＋CO2↑13．相互转化的化学方程式氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁： 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁： 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠： Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO3＋NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O2NaHCO3＝ Na2CO3＋CO2↑＋H2O14．酸碱性强弱区别的化学方程式硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：Al2SO43＋8NaOH＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O离子方程式：Al3＋＋4OH－＝ AlO2－＋2H2O硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：Al2SO43＋6NH3·H2O＝2AlOH3↓＋3NH42SO4离子方程式：Al3＋＋3 NH3·H2O ＝AlOH3↓＋3NH4＋15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸,硫酸铝溶液和强碱,偏酸盐溶液和强酸16．Fe2＋的检验：①取少量待测液于试管中,在试管中滴入可溶性碱溶液,先产生白色沉淀,过一会沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,说明溶液中有Fe2＋ ;②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,无现象,再滴入氯水,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe2＋ ;17．Fe3＋的检验：①取少量待测液于试管中,滴入可溶性碱溶液,产生红褐色沉淀,说明溶液中有Fe3＋ ;②取少量待测液于试管中,在试管中先滴入KSCN溶液,溶液马上变成血红色,说明溶液中有Fe3＋ ; 18．指示剂颜色变化：①在盛有水的试管里,加入过氧化钠,然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色紫色石蕊先变蓝后褪色;②在盛有水的试管里,加入碳酸钠,然后滴入指示剂：酚酞变红紫色石蕊变蓝;③在盛有水的试管里,加入碳酸氢钠,然后滴入指示剂：酚酞变红紫色石蕊变蓝;19．氯化铁溶液可以止血,氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板,饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体,铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁,灼烧得到氧化铁;20．与Fe3＋不能共存的离子有：①发生复分解反应的离子：OH－;②发生络合反应的离子：SCN－;③发生双水解反应的离子：CO32－、HCO3－ ;④发生氧化还原反应的离子：S2－、I－ ;21．与Al3＋不能共存的离子有：①发生复分解反应的离子：OH－;②发生络合反应的离子：F－;③发生双水解反应的离子：CO32－、HCO3－、S2－、AlO－ ;222．与H＋不能共存的离子有：①发生复分解反应产生气体的离子：CO32－、HCO3－、S2－、HS－、S2O32－ ;②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2－、SiO32－、C6H5O－石炭酸根;③发生复分解反应没有任何现象的离子： OH－、F－、ClO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、CH3COO－、HC2O4－、C2O42－ ;23．与OH－不能共存的离子有：①发生复分解反应产生气体的离子：NH4＋ ;②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2＋、 Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋ ;③发生复分解反应没有任何现象的离子： H＋、HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HC2O4－ ; 24．易失电子的物质除了金属外,还含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、HI 、KI;25．原子的最外层只有1个电子的元素有：1H ;2Na、 K 、Rb 、Cs ;3Cu 、Ag 、Au ;。
化学高一铁知识点
化学高一铁知识点铁是一种常见的金属元素，它在我们的日常生活中起着重要的作用。
本文将介绍高一化学中与铁相关的知识点，以帮助学生更好地理解和掌握这一主题。
一、铁的性质铁是一种具有磁性的金属元素，其化学符号为Fe（来自于拉丁语“ferrum”）。
它的原子序数为26，相对原子质量为55.845。
铁的外观呈现出银白色，并具有良好的导电和导热性。
此外，铁还具有较高的密度和延展性。
二、铁的同位素铁有多种同位素，其中最常见的是两种稳定同位素：铁-56和铁-54。
铁-56是最稳定的同位素，约占自然界铁的91.754％，而铁-54只占约5.845％。
三、铁的化合物1. 氧化物：铁可以形成多种氧化物，例如铁(II)氧化物（FeO）、铁(III)氧化物（Fe2O3）等。
其中，铁(II)氧化物是黑色固体，而铁(III)氧化物则呈红棕色。
2. 酸化物：铁也可以形成酸化物，如二氧化铁（FeO2）、三氧化二铁（Fe2O3）等。
3. 盐类：铁可以与不同的酸反应形成盐类。
例如，与硫酸反应可以得到硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸铁（Fe2(SO4)3）。
四、铁的用途铁是一种重要的工业金属，广泛应用于建筑、交通运输、机械制造等领域。
以下是铁的几个主要用途：1. 制造钢铁：铁在制造钢铁过程中起着关键作用。
钢铁是一种含有较低碳量的铁合金，具有高强度和耐用性。
2. 建筑领域：铁及其合金被广泛用于建筑结构、桥梁和其他基础设施的建造。
3. 交通运输：铁和钢铁的轻便性和强度使其成为汽车、火车、飞机等交通工具的重要组成部分。
4. 电子产品：铁和钢铁在电子产品的制造中起着重要作用，如电脑、手机等设备。
5. 家居用品：铁和钢是制造家居用品的常见材料，如锅碗瓢盆、家具等。
五、铁的赋存形式在地球上，铁主要以氧化物、硫化物和碳酸盐的形式存在。
其中，铁矿石是最常见的铁资源，主要是铁的氧化物矿石，如铁磁铁矿、赤铁矿等。
六、铁与人类生活的关系铁在人类的历史和生活中扮演了重要的角色。
高一化学必修一第三章章节总结
学习笔记与氢氧化钠现象：产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。
FeCl2+2NaOH==F e(O H)2↓+2NaCl4F e(O H)2+O2+2H2O==4F e(O H)3现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==F e(O H)3↓+ 3NaCl与KSCN溶液无现象产生血红色Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3氧化（还原性）主要表现：还原性，举例：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3表现：氧化性，举例：2FeCl3+Fe==3FeCl2相互转化FeCl2FeCl3：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe==3FeCl2名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式F e(O H)2F e(O H)3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水难溶于水与酸反应F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2OF e(O H)2+2H＋==Fe2＋+2H2OF e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2OF e(O H)3+3H＋==Fe3＋+3H2O氢氧化亚铁露置空气中4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)33、铁三角二、本章典型题剖析1、滴加依次不同，试验现象不同（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，起先时无气体产生，达到肯定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：是NaOH。
若将1克该样品放入含有HCl 3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克？解：所得固体是NaCl ，是5.85克［小结］本题数据众多，反应物不纯，过程困难。
若按常规方法，一步步分析计算，不但费时还易出错，若仔细分析就会发觉，最终所得固体物质NaCl中全部的Cl全来自于HCl中的Cl1、有5.1gMg–Al合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH 溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于A. 425mLB. 560mLC. 250mLD. 500mL2、铝三角转化及铝的图像问题(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消逝方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH― ==AlO2―+H2O图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消逝方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀渐渐溶解。
高一化学金属性知识点归纳
高一化学金属性知识点归纳金是一种珍贵的金属，具有许多特殊的化学性质和应用价值。
本文将归纳和总结高一化学中金属性的相关知识点，帮助读者更好地理解金的性质以及其在现实生活和工业中的应用。
1. 金的化学符号和性质- 化学符号：Au（来自于拉丁文“aurum”）- 颜色：金黄色- 密度和熔点：金的密度较高（19.3 g/cm³），熔点较高（约1,064°C）- 可锤打和拉伸性：金是一种非常韧性的金属，可以通过锤打和拉伸加工成各种形状和薄片2. 金的化学稳定性- 抗腐蚀性：金在常温下不与大多数酸、碱和氧气反应，具有较强的抗腐蚀性。
- 惰性金属：金被归类为惰性金属，因为它很少参与化学反应。
3. 金的氧化态和化合物- 氧化态：金主要存在于氧化态+1和+3。
其中氧化态+1较为稳定。
- 氧化物：金的氧化物主要有氧化亚金（Au2O）和三氧化二金（Au2O3）两种。
4. 金的溶解性和配合物形成- 溶解性：金在化学反应中一般不易溶解于水，但可以溶解于一些氰化物、氯化物和硫化物溶液中。
- 配合物形成：金离子常常参与配位键形成配合物，如著名的四氯金酸铵（[AuCl4]-）。
5. 金的催化性质- 催化活性：金在催化反应中表现出惊人的活性和选择性，尤其在低温条件下具有较高的催化性能。
- 应用：金催化剂广泛应用于化学工业中的气体处理、有机合成和废气净化等领域。
6. 金的应用- 珠宝首饰：金作为贵金属，被广泛用于制作高档珠宝和首饰。
- 投资和储备：金作为一种稀有金属，被视为一种重要的投资和储备手段。
- 电子行业：金在电子行业中被广泛应用，如制作电路连接器、触摸屏和太阳能电池等。
7. 金的环境影响- 金矿开采：金的开采对环境可能造成影响，如土地破坏、水体污染和生态系统破坏等。
- 废弃物处理：金加工和使用产生的废弃物需要合理处理，以减少对环境的影响。
综上所述，金作为一种珍贵的金属，具有独特的化学性质和广泛的应用价值。
高一化学钠及其化合物知识点
高一化学钠及其化合物知识点
钠是一种金属元素，其原子序数为11，在自然界中分布
广泛，以Na的符号表示，是碱性元素。
钠的原子量为22.99，其原子半径为186pm，比重为0.97，是一种比较活泼的金属
元素，在室温下可以自由溶解于水中。
钠具有强烈的氧化性，能被酸中氧化，形成氢氧根NaOH，并可与碱性氧化物形成盐，如Na2O2、Na2O3等，还可与碳
酸根形成盐，如Na2CO3、NaHCO3等。
钠也可与氯形成盐，
如NaCl、Na2SO4、Na3PO4等。
钠也可用于制造一系列化学品，如钠碳酸、硫酸钠、纳酸、氢氧化钠、钠氯化物、钠磷酸等。
钠碳酸是一种重要的化学原料，主要用于制造洗涤剂、玻璃制造、纸制品的制造、染料的制造等。
硫酸钠常用于医药中，能促进消化，也可用于制造染料，是一种重要的化学原料。
纳酸是一种经济性很强的润滑剂，以其优良的润滑性、耐腐蚀性而著称，还可用于制造润滑油、清洗剂等。
氢氧化钠是一种常用的化学试剂，可用于各种化学实验，如pH测定、滴定等，也可用于制造水处理剂、调味品等。
钠
氯化物是一种重要的有机合成原料，常用于有机合成和染料制造中。
钠磷酸是一种重要的农药原料，可用于杀灭有害的昆虫、虫害等。
钠及其化合物的应用非常广泛，不仅在工业上有着重要的作用，而且在医药、农业、科学技术等领域也有重要的应用。
钠及其化合物的正确使用可以提高生产效率，改善生活质量，对人类健康和社会发展具有重要意义。
高一钠及其化合物的知识点总结
高一钠及其化合物的知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，位于元素周期表的第11组。
下面是对高一学生有关钠及其化合物的一些重要知识点进行总结。
一、钠的性质和用途1. 物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下是固态，但与空气中的氧气反应会产生氧化钠（Na2O）。
2. 化学性质：钠具有很强的活泼性，与水反应能剧烈放出氢气并产生碱性溶液氢氧化钠（NaOH）。
钠还能与非金属元素如氯气（Cl2）反应，生成氯化钠（NaCl）。
3. 用途：钠广泛应用于制备金属钠化合物、制造钠光谱灯、生产肥皂和纤维素等工业领域。
此外，氯化钠是重要的食盐，在生物体内发挥着平衡体液、调节神经传导等作用。
二、钠的离子化和原子结构1. 离子化：钠在化学反应中容易失去一个电子，形成带正电荷的钠离子（Na+）。
2. 原子结构：钠原子的电子结构为2-8-1，其中最外层的电子称为价电子，决定了钠的化学性质。
三、钠的化合物1. 氧化物：钠与氧反应形成多种氧化物，例如Na2O、Na2O2和NaO2。
这些氧化物常用于制备其他钠化合物。
2. 氯化物：氯化钠是钠的最常见化合物，具有广泛的应用，如食盐、制备其他氯化物等。
3. 氢氧化物：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于化学实验和工业生产中。
4. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3）在工业上被称为纯碱，常用于玻璃制造和水处理。
5. 硝酸盐：硝酸钠（NaNO3）在肥料生产和烟火制造中有重要作用。
四、钠的化学反应1. 与非金属元素反应：钠可以与氧、氯、溴和硫等非金属元素直接反应，生成相应的化合物。
2. 与水反应：钠与水反应会剧烈放出氢气，并且反应会放出大量热，形成氢氧化钠。
3. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生盐和氢气。
4. 与氨反应：钠与氨气（NH3）在高温下反应，生成钠氨化合物（NaNH2）。
总结：钠是一种活泼的金属元素，具有很强的化学反应性。
它与氧、氢、氯和其他非金属元素反应，形成不同的化合物。
高一化学必修一《金属离子的性质及其化合物》知识点汇总
高一化学必修一《金属离子的性质及其化合物》知识点汇总本文档旨在汇总高一化学必修一课程中关于金属离子的性质及其化合物的知识点。
以下是相关的知识要点和内容：1. 金属离子的特性：- 金属离子指的是失去了一个或多个电子的金属原子，具有正电荷。
- 金属离子通常以离子的形式存在，可形成正离子。
- 金属离子在化学反应中常表现出良好的导电性、热导性和延展性等性质。
2. 金属离子的命名：- 金属离子的命名通常基于其离子的电荷数和原子或离子的名称。
- 单价阳离子（+1电荷）常以金属原子名称后加"离子"表示，例如：钠离子(Na+)、银离子(Ag+)。
- 多价阳离子（+2电荷以上）常在原子或离子名称后添加"（Ⅱ）"、"（Ⅲ）"等表示其电荷数的罗马数字，例如：亚铁离子(Fe2+)、亚铜离子(Cu2+)。
3. 金属离子的性质：- 金属离子常表现出良好的导电性和热导性。
- 金属离子具有良好的延展性和韧性，能够被轻松拉伸成细丝或打成薄片。
- 金属离子能够形成阳离子晶体，具有特殊的晶格结构。
4. 金属离子的化合物：- 金属离子与非金属元素或化合物进行化合反应，形成金属离子化合物。
- 金属离子化合物常采用化合物名称后加"化"表示，例如：氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)。
- 金属离子化合物的化学式中，正离子和负离子的电荷数必须互补。
以上是关于高一化学必修一《金属离子的性质及其化合物》的知识点汇总。
通过研究这些知识，我们可以更好地理解金属离子的性质和化学反应过程。
请在研究过程中多加实践和巩固，加深对这些知识的理解和掌握。
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高一化学金属及其化合物知识点总结
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高一化学金属及其化合物知识点总结
1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2．金属单质的用途：
（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
（3）利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
3．金属化合物的用途：
（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
（3）明矾做净水剂。
4．金属的分类：
（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。
（2）根据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。
（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。
（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3、ZnO）。
6．金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。
7．含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
8．酸根离子分为三类：
（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2－、MnO4－）。
（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3－）。
（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl－）等。
9．阳离子分类：
（1）金属阳离子（Na＋）和非金属阳离子（H＋、NH4＋）。
（2）阳离子分单一价态阳离子（Na＋）和变价态阳离子（Fe2＋、Fe3＋），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag＋＞ Fe3＋＞ Cu2＋＞ H＋；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。
10．温度不同产物不同的化学方程式：
4Na＋O2＝2Na2O ； 2Na＋O2＝Na2O2
11．量不同产物不同的化学方程式：
CO2＋ NaOH ＝ NaHCO3
CO2＋2NaOH ＝Na2CO3＋ H2O
Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋ H2O＋CO2↑
NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3＋NaOH＋H2O
2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋ 2H2O
Al2(SO4)3＋6NaOH＝2Al(OH)3↓＋3Na2SO4
Al2(SO4)3＋8NaOH＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O
2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4
KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝2H2O＋2BaSO4↓＋KAlO2
12．物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
NaHCO3＋ NaOH＝ Na2CO3＋ H2O NaHCO3＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O＋CO2↑
13．相互转化的化学方程式
氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁： 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
氧化还原反应实例：除去氯化亚铁中的氯化铁： 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠： Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3
酸碱性实例：除去碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO3＋NaOH ＝ Na2CO3＋ H2O
2NaHCO3＝ Na2CO3＋CO2↑＋H2O
14．酸碱性强弱区别的化学方程式
硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀：
Al2(SO4)3＋8NaOH＝2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O
离子方程式：Al3＋＋4OH－＝ AlO2－＋2H2O
硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀：
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
15．互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸16．Fe2＋的检验：
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2＋。
②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2＋。
17．Fe3＋的检验：
①取少量待测液于试管中，滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3＋。
②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3＋。
18．指示剂颜色变化：
①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。
②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。
③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。
19．氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。
20．与Fe3＋不能共存的离子有：
①发生复分解反应的离子：OH－。
②发生络合反应的离子：SCN－。
③发生双水解反应的离子：CO32－、HCO3－。
④发生氧化还原反应的离子：S2－、I－。
21．与Al3＋不能共存的离子有：
①发生复分解反应的离子：OH－。
②发生络合反应的离子：F－。
③发生双水解反应的离子：CO32－、HCO3－、S2－、AlO2－。
22．与H＋不能共存的离子有：
①发生复分解反应产生气体的离子：CO32－、HCO3－、（S2－、HS－、S2O32－）。
②发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2－、[SiO32－、C6H5O－（石炭酸根）]。
③发生复分解反应没有任何现象的离子： OH－、F－、ClO－、（PO43－、HPO42－、H2PO4－、
CH3COO－、HC2O4－、C2O42－）。
23．与OH－不能共存的离子有：
①发生复分解反应产生气体的离子：NH4＋。
②发生复分解反应产生沉淀的离子：金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2＋、 Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Ag＋。
③发生复分解反应没有任何现象的离子： H＋、HCO3－、（HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HC2O4－）。
24．易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、HI 、KI。
25．原子的最外层只有1个电子的元素有：
（1）H 。
（2）Na、 K 、Rb 、Cs 。
（3）Cu 、Ag 、Au 。