几种重要的金属化合物

硫酸铝钾 KAl(SO4)2
明矾） KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 12H
请设计实验证明其成分和性质: 请设计实验证明其成分和性质: 晶体中含有K 1、晶体中含有K+的实验为灼烧，透过蓝色钴玻璃火
焰为紫色（焰色反应）
2、晶体中含有水的实验为 无水硫酸铜变蓝 晶体中含有Al 3、晶体中含有Al3+的实验为 加入过量的氢氧化钠
酸性氧化物的通性 1、如果能溶于水生成对应的酸 CO2+H2O=H2CO3 SiO2+H2O=H2SiO3 2、跟碱性氧化物反应生成盐 CO2+CaO=CaCO3 3、跟碱反应生成盐和水 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O CO2+2NaOH= Na2CO3 +H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3 +H2O +2NaOH=Na
振荡时间长时可 以溶解
固体量减小
溶液变红 较深） 溶液变微红色 溶液变红（较深） 溶液变微红色
溶解度大，溶液的碱性 比NaHCO3强
初步结论
溶解度小， 溶解度小，溶液的碱 性比Na2CO3弱
2.Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
无明 显现 象
—————————
2、氢氧化铝的主要性质： 氢氧化铝的主要性质：
（1）物理性质：白色胶状物质，不溶于水， 物理性质：白色胶状物质，不溶于水， 有强的吸附性 能凝聚水中的悬浮物, 吸附性， 有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸 附色素。 附色素。
实验3-8 实验
（2）化学性质： 化学性质： A、与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 3HCl＝ 与酸反应： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O B、与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O NaOH＝ 与碱反应： Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水， 氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和 水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 氢氧化铝属于两性氢氧化物。 两性氢氧化物 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中。 C、不稳定性：2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 不稳定性： 偏铝酸钠
铝是地壳中含
量最多的金属元素， 量最多的金属元素， 它占地壳总质量的 7.73%，比铁几乎 ， 多1倍，是铜的近 倍 千倍。 千倍。 …… 逐渐成为继铁 逐渐成为继铁 之后又一对人类发 展产生重大影响的 金属。 金属。
：
铝制餐具的兴与衰
铝的 物理性质 密度小 导热性好 延展性好
氧化膜 铝制餐具： 制餐具： 酸性食物 不宜蒸煮或长时间存放酸性食物。 不宜蒸煮或长时间存放酸性食物。
实验3 实验3-7
Al(OH)3的制取
滴加氨水 滴加氨水 实验操作 现象 解释
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4 2Al3++6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+ 6NH4+
一滴管
Al2(SO4)3溶液
Al2(SO4)3溶 最终生成白 液中滴加氨水 液中滴加氨水 色胶状沉淀
第二节 几种重要的金属化合物
第一课时： 第一课时：钠的重要化合物
• 绝大多数金属的化学性质活泼，在自 绝大多数金属的化学性质活泼， 然界中以化合态 化合态的形式存在 然界中以化合态的形式存在 • 金属氧化物 • 金属化合物 • 金属氢氧化物 • 盐
氧化物：由两种元素组成， 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合
[问题 问题] 问题 1.本转化关系的核心 本转化关系的核心 知识是什么? 知识是什么
AlO2
答:氧化铝和氢氧化 氧化铝和氢氧化 铝的两性
Al(OH)3
Al3+ AlO2Al(OH)3 ： Al(OH)3 ： OH- NH3·H2O 、AlO2＋ H+ CO2 、Al3＋
实践·应用 实践 应用 ：
物。
酸性氧化物:能跟碱 酸性氧化物:能跟碱反应生成盐和水的氧化物 如： CO2、SO2、SO3、Mn2O7等 碱性氧化物:能跟酸反应生成盐和水的氧化 氧化物 碱性氧化物:能跟酸反应生成盐和水的氧化物 如:CaO 、Na2O、 MgO 等 两性氧化物:既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱 两性氧化物:既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱 反应生成盐和水的氧化物 反应生成盐和水的氧化物 中学阶段只要求知道Al 中学阶段只要求知道Al2O3 不成盐氧化物 如：CO、NO CO、 另外还有过氧化物 另外还有过氧化物等 如Na2O2 过氧化物等
练习
3、怎样除去碳酸钠中的碳酸氢钠？又 、怎样除去碳酸钠中的碳酸氢钠？ 怎样除去碳酸氢钠中的碳酸钠？ 怎样除去碳酸氢钠中的碳酸钠？
Na2CO3
酸,CO2 ,碱
NaHCO3
实验3 实验3-5 现象：滴入水后有大量气泡产生； 气体使带有火星的木条复燃；试管外 壁发热；向溶液里滴入酚酞溶液后， 溶液颜色变红，后褪色。
Na2CO3 → NaHCO → H 2CO3
HCO3-+H+==H2O+CO2↑ HCl HCl 3
(H2O+CO ↑) 2
(2)与碱反应，Na2CO3与碱不反应(生成难溶性盐 与碱反应， 与碱反应 生成难溶性盐
的除外，例如 的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H 2O
碱性氧化物的通性 1、如果能溶于水生成对应的碱 2、跟酸性氧化物反应生成盐 3、跟酸反应生成盐和水
一、钠的氧化物有 Na2O
名称 与水 反应 氧化钠(Na 氧化钠(Na2O) Na2O+H2O=2NaOH
和 Na2O2 。
氧化钠和过氧化钠的性质比较
过氧化钠(Na 过氧化钠(Na2O2) 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl == 4NaCl+2H2O+O2↑
硫酸铝钾 KAl(SO4)2
明矾） KAl(SO4)2·12H2O（明矾） 12H
硫酸铝钾的电离: 硫酸铝钾的电离: KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42溶液中有三种自由移动的离子， 溶液中有三种自由移动的离子，两种阳 离子，一种阴离子。 离子，一种阴离子。
明矾是常用的净水剂
某些药物、 某些药物、食物中 含有Al Al的化合物 含有Al的化合物
溶液， 溶液，先有白色沉淀后消失 晶体中含有SO 4、晶体中含有SO42-的实验为 先加盐酸，再加氯化 钡溶液，有白色沉淀生成
5、溶液是否有胶体存在的实验为 用激光照射，有
光亮的通路（丁达尔效应）
(4)、铝及其化合物的转化关系小结： (4)、铝及其化合物的转化关系小结：
Al Al2O3 Al3+
.
（2）化学性质： 化学性质：
A.和酸反应： A.和酸反应： 和酸反应 Al2O3 +6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ＝2Al3+ + 3H2O B.和碱反应： B.和碱反应： 和碱反应 Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- ＝ 2AlO2- + H2O 氧化铝既能跟酸反应生成盐和水， 氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和 水，所以氧化铝是两性氧化物。
铝和铍的性质十分相似， 1、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性 质推断不正确的是（ 、 质推断不正确的是（ B、D ） A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应 A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B.氢氧化铍可溶于水 B.氢氧化铍可溶于水 C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应 C.氧化铍能与盐酸或氢氧化钠反应 D.氧化铍的化学式为Be2O3 D.氧化铍的化学式为Be 氧化铍的化学式为 氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料， 2、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料， 例如制作坩埚， 例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚 中进行的是（C ） 中进行的是（ 加热使CuSO 5H 加热使KMnO A、加热使CuSO4•5H2O失水 B、加热使KMnO4分解 C、加热熔化烧碱 D、加热分解碱式碳酸铜
你知道吗？ 你知道吗？
铝制餐具： 制餐具： 不宜蒸煮或长时间存放碱性食物。 碱性食物 也不宜蒸煮或长时间存放碱性食物。
二、铝的化合物： 铝的化合物： 1、氧化铝的主要性质： 氧化铝的主要性质：
（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很 物理性质：白色、不溶于水的固体，
高。（红宝石
、 蓝宝石
的主要成分） 的主要成分）
Na2CO3 = 2 Na + CO3
+
+
2−
NaHCO3 = Na + HCO3
−
科学探究
碳酸钠和 碳酸氢钠 的性质
1.Na2CO3和NaHCO3的溶解性和碱性
实验探究
Na2CO3
①称 、 ②加 、 ③ 加 酚酞
白色粉末,加水结变成 白色粉末 加水结变成 晶体； 晶体；放热
NaHCO3
细小白色粉末， 细小白色粉末，加水 部分溶解； 部分溶解；感受不到 热量变化
Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H 2O
焰色反应