《几种重要的金属化合物》
3.2几种重要的金属化合物(第2课时)
的性质。
H)
H)
加热铝锅中的水，水跟铝为什么不反应？未打磨的铝片放到碱溶液中，为什么不即刻在地壳中的含量。
化物？
氧化铝的化学性质：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液。
性氧化物。
H+ ==2Al
反应：== 2NaAlO
H
氧化铝对应的水化物是什么？实验室如何制氢氧化铝？
氢氧化物
2Al
Al
Al
3
Al(OH)
【同步训练】
1．过一会儿，均有气体产生Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2．生成白色沉淀，沉淀逐渐增加Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓沉淀达到一定量后，逐渐减少，直至完全消失Al(OH)3＋OH－＝
AlO＋2H2O
2
3．C4．B5．C6．C7．D8．C 9。
NaOH溶液
10．第②种方法比较节约试剂。
据反应式知：欲制2molAl(OH)3，方法①共消耗11mol 试剂，而方法②仅消耗5mol试剂。
《几种重要的金属化合物》
• 金属氧化物 • 金属氢氧化物 • 金属盐 • 金属碳化物 • 金属氮化物
01
金属氧化物
定义与性质
定义
金属氧化物是由金属元素和氧元素通 过共价键结合形成的化合物。
性质
金属氧化物通常是固体，具有不同的 颜色和熔点。它们通常是电的绝缘体 或半导体，但在某些条件下可以导电。
部分金属氮化物具有特殊的光学性能，可用于制造高精度光学仪器 和激光器。
耐磨材料
部分金属氮化物具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造耐磨耐高温 的机械零件。
THANKS
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常见的金属氧化物
氧化铁（Fe2O3）
氧化镁（MgO）
通常称为铁锈，是铁的氧化物，呈红 棕色。
白色粉末，是镁的氧化物，广泛用于 耐火材料和建筑材料。
氧化锌（ZnO）
白色粉末，是锌的氧化物，常用于制 造涂料和防晒霜。
金属氧化物的应用
颜料与涂料
陶瓷与玻璃
一些金属氧化物具有特殊的颜色和稳定性 ，可用于制造颜料和涂料。
金属氢氧化物的应用
化工原料
金属氢氧化物是许多化学 反应的重要原料，如合成 有机物、无机物等。
污水处理
金属氢氧化物可用于中和 酸性废水，处理重金属离 子等污染物。
制药行业
在制药行业中，金属氢氧 化物可用于合成药物中间 体和原料药。
03
金属溶解性
颜色
酸碱性
金属盐是由金属阳离子 和酸根阴离子构成的化 合物。
金属盐具有与相应金属 氧化物或氢氧化物性质 相似，如溶解性、颜色 、酸碱性等。
金属盐的溶解性取决于 金属的活跃度和酸根的 溶解性。一般来说，钾 、钠、铵盐等易溶于水 ，而钙、镁、钡等碱土 金属盐的溶解度则相对 较低。
化学必修一几种重要金属的化合物
➢铝表面生成致密的氧化膜，一开始是氧化膜与盐
酸或氢氧化钠溶液反应，所以没有气体生成。
➢说明氧化铝能与强酸、强碱反应(方程、离子）
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
氧化铝的 化学性质
➢两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与
碱反应生成盐和水的氧化物。
+ 4
A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水
思考：NaOH也能提供OH-，为什么制备Al(OH)3时不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？
1）性质 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
回忆铝片加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的现象：刚开始是否有气泡产生？为什么？ 主要用于治疗胃酸过多
2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
3
n NH3 •H2O
2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
n沉淀
3
4
n NaOH
4、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 ( ) • A．Al(OH)3是两性氢氧化物 • B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 • C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 • D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 • 【解析】 Al(OH)3是两性氢氧化物可溶于强酸或强碱
A. Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
C．Fe（Al）
√D．Fe2O3（Al2O3）
• 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
几种重要的金属化合物
几种重要的金属化合物（一、金属的化合物：在自然界中，金属元素大多数以化合物的形式存在，金属在化学反应中失去电子变成阳离子，生成金属化合物，金属常见的化合物包括氧化物、氢氧化物和相应的盐。
（二、金属的氧化物：由金属元素和非金属组成的氧化物叫金属氧化物。
1、性质：与水反应、与酸反应（如氧化钙、氧化钠等） 2、酸性及碱性氧化物的定义与性质：能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。
与金属氧化物的关系。
一、钠的重要化合物自然界中没有游离态的钠，钠在海水中的贮藏量极为丰富，自然界中化合态的钠主要是以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠为主，钠的氧化物主要是氧化钠和过氧化钠。
1、Na 2O 与Na 2O 2Na 2O 是一种白色固体，不稳定，可继续被氧化成Na 2O 2，碱性氧化物，能与酸、水、二氧化碳反应。
Na 2O 2淡黄色固体，可与水、二氧化碳反应，由钠离子和过氧根离子O 22-构成，是离子化合物。
(1)与水反应：Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑2Na 2O 222↑Na 2O2既是氧化剂又是还原剂碱性氧化物是与H 2O 化合生成碱，由此可知，Na 2O 是碱性氧化物，Na 2O 2是过氧化物。
［实验］分别装入Na 2O 和Na 2O 2的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴酚酞试剂。
实验现象：Na 2O 加入水无明显现象，滴酚酞变红.Na 2O 2加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色Na 2O 2是强氧化剂，有漂白性。
是具有较强氧化性的氧化剂，它可以把有色物质氧化成稳定的无色物质，这种性质被称为漂白性，过氧化钠是一种重要的漂白剂。
Na 2O 和Na 2O 2的性质比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na 2O Na 2O 2 色态 白色固体 淡黄色固体 与H 2O 反应 Na 2O+H 2O==2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 氧元素的化合价 -2 -1 与CO 2反应 Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2 类别 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 Na 在空气中缓慢氧化 Na 在空气中燃烧 稳定性 不稳定2Na 2O+O 2 △2Na 2O 2 相对稳定 特性 ----------强氧化性、漂白性用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂(2)与CO 2反应：--2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2Na 2O+CO 2==Na 2CO 3 Na 2O 2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。
3.2几种重要的金属化合物(第1课时)
通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质方法手能力。
复燃。
CO【板书】二、碳酸钠与碳酸氢钠【现象分析讲授】碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠L 实验现象：碳酸钠加入盐酸后，无明显现象，继续滴加后，有少量气泡冒出。
水溶性易溶 Na2CO3＞NaHCO3与酚酞作用溶液变红，显碱性。
碱性：Na2CO3＞NaHCO3热稳定性稳定不分解不稳定分解2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2与酸作用CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+ CO2【讲述】在前面进行钠在氧气中燃烧的实验时，我们可以看到，钠燃烧时的火焰为黄色。
这元素外，还有其它一些金属元素在燃烧（避免钠等杂质的焰色的干扰。
___________________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________【同步训练】1．A2．A3．C4．D5．C6．C7．B 8。
22.49．4Na＋O22Na2O Na2O＋2H2O2NaOH2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 10．1∶111．Na Na2O2NaOH Na2CO3(1)2Na＋O2Na2O2(2)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2(3)2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。
几种重要的金属化合物教案
几种重要的金属化合物教案教案标题：几种重要的金属化合物教学目标：1. 了解几种重要的金属化合物的性质、用途和制备方法。
2. 掌握金属化合物的命名规则和化学式的书写方法。
3. 培养学生的实验操作能力和科学观察能力。
教学重点：1. 金属氧化物的性质、用途和制备方法。
2. 金属酸盐的性质、用途和制备方法。
3. 金属碱土金属化合物的性质、用途和制备方法。
教学难点：1. 金属酸盐的命名规则和化学式的书写方法。
2. 金属碱土金属化合物的制备方法。
教学准备：1. 实验室用具和试剂：金属氧化物、金属酸盐和金属碱土金属。
2. 实验操作指导书。
3. 教学课件和多媒体设备。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入金属化合物的概念，提问学生是否了解金属化合物的性质和用途。
2. 引发学生的兴趣，提出几个金属化合物的实际应用例子。
二、知识讲解（15分钟）1. 介绍金属氧化物的性质、用途和制备方法。
2. 讲解金属酸盐的性质、用途和制备方法。
3. 讲解金属碱土金属化合物的性质、用途和制备方法。
三、实验操作（30分钟）1. 分组进行实验操作，制备金属氧化物、金属酸盐和金属碱土金属化合物。
2. 观察实验现象，记录实验结果。
3. 分析实验结果，总结金属化合物的性质和制备方法。
四、讨论与总结（10分钟）1. 学生展示实验结果，分享观察和体会。
2. 引导学生讨论金属化合物的特点和应用领域。
3. 总结金属化合物的命名规则和化学式的书写方法。
五、拓展与应用（10分钟）1. 提供更多金属化合物的例子，让学生尝试命名和写出化学式。
2. 引导学生思考金属化合物的应用领域，如医药、冶金、材料等。
六、作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生根据所学知识，设计一个金属化合物的实验，并撰写实验报告。
2. 提醒学生预习下一堂课的内容。
教学反思：本节课通过理论讲解和实验操作相结合的方式，引导学生了解几种重要的金属化合物的性质、用途和制备方法，并培养了学生的实验操作能力和科学观察能力。
3.2几种重要的金属化合物
第二节几种重要的金属化合物教学目的知识和技能1.了解几种金属氧化物的化学性质和用途。
2.掌握铁、铝氢氧化物的化学性质和制法及氢氧化铝的两性。
3.通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。
4.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。
5.掌握Fe3+的氧化性及鉴别。
6.了解颜色反应及其用途。
过程和方法1.运用列表比较的方法，理解各类金属化合物的性质。
2.通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握几种重要金属化合物的物理性质和化学性质。
3.采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。
情感、态度和价值观1.通过对我国钢铁工业发展的介绍，激发学生的爱国主义热情，树立为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。
2.通过铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。
3.通过铁的氧化物、氢氧化物的学习，培养学生的思维能力和分析综合能力。
教学重点氢氧化铝、氢氧化铁的性质教学难点两性氢氧化物概念的形成，Fe3+、Fe2+的转化钠与水反应实验现象观察教学过程【复习引入】复习回忆钠和氧气反应的产物。
本节我们就来学习几种钠的重要化合物。
【板书】第二节几种重要的金属化合物【师】钠的化学性质活泼，其化合物的种类也多，用途也广。
初中我们已学过氯化钠和氢氧化钠，本节主要学习和讨论氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
首先让我们来认识钠的氧化物。
【板书】一、钠的氧化物：氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)首先，请回忆氧化钠的有关性质，填写下列表格中氧化钠的有关项：【实物展示】观察过氧化钠的颜色和状态：淡黄色的固体粉末。
分析构成和化合物类型（离子或共价化合物）。
【演示实验2—5】把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验。
【问】反应得到的溶液是什么呢？让我们用酚酞溶液来检验一下。
【实验】在上述Na2O2和水反应的试管中，滴入酚酞，溶液变红。
几种重要的金属化合物(铝的化合物)
详细描述
氯化铝易溶于水，水溶液呈酸性。氯化铝在高温下分解生成氧化铝和氯气。氯化铝可用于制备其他铝 盐、催化剂等，还可用于石油、医药等领域。由于氯化铝具有强烈的腐蚀性，使用时需特别注意安全 。
04 铝的配合物
铝氨配合物
要点一
总结词
铝氨配合物是一种重要的铝化合物，具有广泛的应用。
要点二
详细描述
铝氨配合物通常是指铝离子与氨分子形成的化合物。这些 化合物具有多种形式，如六配位的铝氨络合物和八配位的 铝双氨络合物。铝氨配合物在化学反应中表现出良好的稳 定性和反应性，因此在工业、医药和科研领域有广泛的应 用。例如，铝氨配合物可以用于制备高纯度铝、合成有机 金属化合物、催化剂等。
特殊性质
总结词
氧化铝和氢氧化铝都具有一些特殊的性质和 用途。
详细描述
氧化铝和氢氧化铝都具有一些特殊的性质和 用途。例如，氧化铝具有很高的熔点和化学 稳定性，因此被用作耐火材料和高温陶瓷等 。而氢氧化铝具有弱碱性，可以用于中和胃 酸和治疗胃酸过多等疾病。此外，在工业生 产中，氧化铝和氢氧化铝都是重要的原料， 用于制备其他铝的化合物和铝合金等产品。
铝胺络合物具有较高的反应活性，可以与多种有机和无 机化合物进行反应，生成各种铝基材料。
铝胺络合物在工业上广泛应用，主要用于制备催化剂、 染料、农药等。
铝胺络合物的合成方法有多种，其中最常见的是醇解法， 即铝盐与胺反应生成铝胺络合物。
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铝氰配合物
总结词
铝氰配合物是一种具有重要应用价值的铝化合物。
详细描述
铝氰配合物是指铝离子与氰离子形成的化合物。这些 化合物通常具有较高的稳定性，可以在较为温和的条 件下合成。铝氰配合物在化学反应中可以作为催化剂 、配体或反应物，广泛应用于有机合成、高分子聚合 、药物合成等领域。例如，在石油工业中，铝氰配合 物可以作为催化剂用于烷基化反应；在药物合成中， 铝氰配合物可以作为配体用于设计药物分子。
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NaHCO3
细小白色粉末，加 水部分溶解；感受 不到热量变化
固体量减小
溶液变微红色
加水部分溶解， 溶液碱性比 Na2CO3的弱
8
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
澄清的石灰 水不变浑浊
────
NaHCO3
澄清的石灰 水变浑浊
∆ 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似， 请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
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目录 3
【实验3-5】
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中， 立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的 气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？ 然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现 象发生？
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第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
高一化学备课组
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1
一、钠的重要化合物 二、铝的重要化合物 三、铁的重要化合物
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2
一、钠的重要化合物
（一） 氧化钠和过氧化钠 思考与交流
1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧 化钠的颜色、状态。
Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。
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10
请思考：
大家知道节日燃放的五彩缤纷
的烟花是怎么来的吗？
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11
（三）焰色反应
①钠燃烧时，火焰呈 黄色 。 ②我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气 火焰上，火焰呈 黄色 。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
[实验3-6] 用铂丝分别蘸取碳酸钠固体、硝酸钾 溶液和硝酸铜溶液，在火焰上灼烧。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ①
NaOH + HCl = NaCl &#a2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O2不是碱性氧化物
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6
请思考：
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱 或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是 什么吗？
B. 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比 Na2CO3剧烈
C√. 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的
量相等
D. 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
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17
请思考
铝能与强酸、强碱反应，那么 Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？
在医疗上有一种药叫胃舒平， 你知道它的作用吗？你知道它的成 分是什么？
问 1.铂丝为什么要用盐酸洗涤? 题 2.为什么要用蓝色整理钴课件玻璃观察钾的焰色? 12
一些金属及其化合物的焰色反应
紫 黄紫 红 色色 色
砖 红 色
洋 红 色
黄 绿 色
绿 色
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13
节日燃放的五彩缤纷的烟花， 就是碱金属、以及锶、钡等金 属化合物所呈现的各种艳丽的 色彩。
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14
练习
A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ √D、④⑤
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15
2．下列说法中不正确的是（ ）
A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3稳定 C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
√D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应
得CO2的物质的量之比为2︰1 3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实
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18
二、铝的重要化合物
1、氧化铝
物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是 冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。
化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 结论： Al2O3是一种两性氧化物。
验操作是（ ）
A. 加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的 石
灰水中
B. 在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C. 在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
√D. 在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
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16
4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的 是（ ）
A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应， 在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
1. 下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是 碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2
与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物
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7
（二）碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳 酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
科学探究 1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
步骤
①加1 mL水 ②加10 mL水 ③加2滴酚酞溶液
初步结论
Na2CO3
白色粉末，加水结块 变成晶体；放热
振荡时间长时可溶解 溶液变红（较深）
加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强
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9
碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成 含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳
小知识 酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶体
在干燥空气中容易失去结晶水而变成 碳酸钠粉末。
碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。 日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱； NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、 焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发 泡剂。
现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管 发热；溶液颜色变红。
-1
-2
-2
0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
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4
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5
Na2O2的用途：
在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸 杆、织物的漂白剂。
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：
受热不 分解
受热易 分解
3、Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （反应较快）
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑