《几种重要金属化合物》课件
请思考
铝能与强酸、强碱反应，那么 Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？
在医疗上有一种药叫胃舒平， 你知道它的作用吗？你知道它的成 分是什么？
《几种重要金属化合物》课件
二、铝的重要化合物
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式
：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ①
NaOH + HCl = NaCl + H2O
②
总反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O2不是碱性氧化物
《几种重要金属化合物》课件
请思考：
在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱 或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是 什么吗？
《几种重要金属化合物》课件
练习
1. 下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是 碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2 与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ⑤Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物 A、都正确 B、②③④⑤ C、②③⑤ √D、④⑤
[实验3-6] 用铂丝分别蘸取碳酸钠固体、硝酸钾 溶液和硝酸铜溶液，在火焰上灼烧。
题问
1.铂丝为什么要用盐酸洗涤? 2.为什么要用《蓝几种重色要金钴属化合玻物》课璃件 观察钾的焰色?
一些金属及其化合物的焰色反应
色
紫 红
色黄 色紫
色
砖 红色
洋 红
色黄 绿
绿 色
《几种重要金属化合物》课件
节日燃放的五彩缤纷的烟花 ，就是碱金属、以及锶、钡等 金属化合物所呈现的各种艳丽 的色彩。
《几种重要金属化合物》课件
2．下列说法中不正确的是（ ）
A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3稳定 C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
√D. 物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应
得CO2的物质的量之比为2︰1 3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实
HCO3- + H+ = H2O + CO2↑
《几种重要金属化合物》课件
碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成 含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳
小知识 酸钠（Na2CO3•xH2O）。碳酸钠晶体
在干燥空气中容易失去结晶水而变成 碳酸钠粉末。
碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。 日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱； NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、 焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发 泡剂。
Na2O是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。
2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似， 请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
《几种重要金属化合物》课件
目录
【实验3-5】
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中 ，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成 的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感 觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什 么现象发生？
A. 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应， 在相同的条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大
B. 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比 Na2CO3剧烈
C√. 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的
量相等 D. 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀
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第三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
高一化学备课组
《几种重要金属化合物》课件
一、钠的重要化合物 二、铝的重要化合物 三、铁的重要化合物
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一、钠的重要化合物
（一） 氧化钠和过氧化钠 思考与交流
1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧 化钠的颜色、状态。
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请思考：
大家知道节日燃放的五彩缤纷 的烟花是怎么来的吗？
《几种重要金属化合物》课件
（三）焰色反应
①钠燃烧时，火焰呈 黄色 。 ②我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气 火焰上，火焰呈 黄色 。
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现 特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管 发热；溶液颜色变红。
-1
-2
-2
0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑
《几种重要金属化合物》课件
《几种重要金属化合物》课件
Na2O2的用途：
在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸 杆、织物的漂白剂。
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
加水先变成含结晶水 的晶体，溶液碱性比 NaHCO3的强
《几种重要金属化合物》课件
NaHCO3
细小白色粉末，加 水部分溶解；感受 不到热量变化
固体量减小 溶液变微红色
加水部分溶解， 溶液碱性比 Na2CO3的弱
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
澄清的石灰 水不变浑浊
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（二）碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳 酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。
科学探究 1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
步骤
①加1 mL水 ②加10 mL水 ③加2滴酚酞溶液
初步结论
Na2CO3
白色粉末，加水结块 变成晶体；放热
振荡时间长时可溶解 A. 加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的 石
灰水中
B. 在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C. 在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
√D. 在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 《几种重要金属化合物》课件
4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的 是（ ）
────
NaHCO3
澄清的石灰 水变浑浊
∆ 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
受热不 分解
受热易 分解
3、Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （反应较快）
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人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)
第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石 耐火材料
手表品牌钻石基本是 人工制造，主要成分是 氧化铝。
手表钻石的作用是： 第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用 作轴承和其它机件，不 易磨损。
第二，光洁度好， 与钢制的机件接触时， 摩擦力很小，可增加机 件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴 呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体 的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界 卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超 过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸 食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用 铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降， 思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、 热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O
几种重要的金属化合物课件
思考：为什么氢氧化铝时碱不用氢氧化钠？
演示：硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液。 AlCl3＋3NaOH＝ Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2 ＋2H2O
（3）化学性质： ① 与强碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2 ＋2H2O 离子方程式为：Al(OH)3＋OH-＝AlO2- ＋2H2O ②与强酸反应： Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O 离子方程式为：Al(OH)3＋3H+ ＝Al3+ ＋3H2O
一反应检验Fe3+的存在。
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液)
（2） Fe3+与Fe2+能否相互转化？怎样转化？
※
Fe3+遇到较强还原剂时，首先被还原成Fe2+
如：2Fe3++Fe=3Fe2+
如：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ 铁、铜、Iˉ、SO2等还原性物质 硝酸、氯气、Br2等氧化性物质
（3） Fe3+与Fe2+鉴别方法
2、氢氧化铝 Al(OH)3
(1)制法：演示实验3—7
原理： Al2(SO4)3+6NH3· H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3· H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
（2）氢氧化铝的物理性质： 白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸 附水中的悬浮物和各种色素。
色，最后变成红褐色的沉淀Fe(OH)3，这是解推断 题的重要突破口。
(4) 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
《几种重要的金属化合物》
《几种重要的金属化合物》
• 金属氧化物 • 金属氢氧化物 • 金属盐 • 金属碳化物 • 金属氮化物
01
金属氧化物
定义与性质
定义
金属氧化物是由金属元素和氧元素通 过共价键结合形成的化合物。
性质
金属氧化物通常是固体，具有不同的 颜色和熔点。它们通常是电的绝缘体 或半导体，但在某些条件下可以导电。
部分金属氮化物具有特殊的光学性能，可用于制造高精度光学仪器 和激光器。
耐磨材料
部分金属氮化物具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造耐磨耐高温 的机械零件。
THANKS
感谢观看
常见的金属氧化物
氧化铁（Fe2O3）
氧化镁（MgO）
通常称为铁锈，是铁的氧化物，呈红 棕色。
白色粉末，是镁的氧化物，广泛用于 耐火材料和建筑材料。
氧化锌（ZnO）
白色粉末，是锌的氧化物，常用于制 造涂料和防晒霜。
金属氧化物的应用
颜料与涂料
陶瓷与玻璃
一些金属氧化物具有特殊的颜色和稳定性 ，可用于制造颜料和涂料。
金属氢氧化物的应用
化工原料
金属氢氧化物是许多化学 反应的重要原料，如合成 有机物、无机物等。
污水处理
金属氢氧化物可用于中和 酸性废水，处理重金属离 子等污染物。
制药行业
在制药行业中，金属氢氧 化物可用于合成药物中间 体和原料药。
03
金属溶解性
颜色
酸碱性
金属盐是由金属阳离子 和酸根阴离子构成的化 合物。
金属盐具有与相应金属 氧化物或氢氧化物性质 相似，如溶解性、颜色 、酸碱性等。
金属盐的溶解性取决于 金属的活跃度和酸根的 溶解性。一般来说，钾 、钠、铵盐等易溶于水 ，而钙、镁、钡等碱土 金属盐的溶解度则相对 较低。
• 金属氧化物 • 金属氢氧化物 • 金属盐 • 金属碳化物 • 金属氮化物
01
金属氧化物
定义与性质
定义
金属氧化物是由金属元素和氧元素通 过共价键结合形成的化合物。
性质
金属氧化物通常是固体，具有不同的 颜色和熔点。它们通常是电的绝缘体 或半导体，但在某些条件下可以导电。
部分金属氮化物具有特殊的光学性能，可用于制造高精度光学仪器 和激光器。
耐磨材料
部分金属氮化物具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造耐磨耐高温 的机械零件。
THANKS
感谢观看
常见的金属氧化物
氧化铁（Fe2O3）
氧化镁（MgO）
通常称为铁锈，是铁的氧化物，呈红 棕色。
白色粉末，是镁的氧化物，广泛用于 耐火材料和建筑材料。
氧化锌（ZnO）
白色粉末，是锌的氧化物，常用于制 造涂料和防晒霜。
金属氧化物的应用
颜料与涂料
陶瓷与玻璃
一些金属氧化物具有特殊的颜色和稳定性 ，可用于制造颜料和涂料。
金属氢氧化物的应用
化工原料
金属氢氧化物是许多化学 反应的重要原料，如合成 有机物、无机物等。
污水处理
金属氢氧化物可用于中和 酸性废水，处理重金属离 子等污染物。
制药行业
在制药行业中，金属氢氧 化物可用于合成药物中间 体和原料药。
03
金属溶解性
颜色
酸碱性
金属盐是由金属阳离子 和酸根阴离子构成的化 合物。
金属盐具有与相应金属 氧化物或氢氧化物性质 相似，如溶解性、颜色 、酸碱性等。
金属盐的溶解性取决于 金属的活跃度和酸根的 溶解性。一般来说，钾 、钠、铵盐等易溶于水 ，而钙、镁、钡等碱土 金属盐的溶解度则相对 较低。
化学必修一几种重要金属的化合物
➢铝表面生成致密的氧化膜，一开始是氧化膜与盐
酸或氢氧化钠溶液反应，所以没有气体生成。
➢说明氧化铝能与强酸、强碱反应(方程、离子）
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
氧化铝的 化学性质
➢两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与
碱反应生成盐和水的氧化物。
+ 4
A．Al2O3和稀盐酸
B．Al2O3和水
思考：NaOH也能提供OH-，为什么制备Al(OH)3时不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？
1）性质 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
回忆铝片加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的现象：刚开始是否有气泡产生？为什么？ 主要用于治疗胃酸过多
2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
3
n NH3 •H2O
2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O
n沉淀
3
4
n NaOH
4、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 ( ) • A．Al(OH)3是两性氢氧化物 • B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 • C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 • D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸 • 【解析】 Al(OH)3是两性氢氧化物可溶于强酸或强碱
A. Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）
C．Fe（Al）
√D．Fe2O3（Al2O3）
• 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）
《几种重要的金属化合物》课件
高性能金属化合物材料的研发
总结词
高性能金属化合物材料在许多领域都具有广泛的应用 前景，如电子信息、航空航天、新能源等。
详细描述
随着科技的不断发展，对金属化合物材料的性能要求也 越来越高。因此，科研人员正在研究如何通过调控材料 的成分、结构和形貌等参数，提高金属化合物材料的性 能。例如，通过掺杂、合金化、纳米化等方法，可以显 著提高金属化合物的导电性、催化活性、光学性能等。 这些高性能金属化合物材料在电子信息、航空航天、新 能源等领域具有广泛的应用前景，为人类的科技进步做 出了重要贡献。
生物法制备金属化合物
微生物浸出法
利用微生物的代谢作用将矿石中的金属离子浸出，再经过提 取、纯化等步骤得到金属化合物。
酶催化法
利用酶的催化作用，使底物发生化学反应生成所需的金属化 合物。
04
金属化合物的应用实例
铁（III）化合物在颜料中的应用
总结词
铁（III）化合物在颜料中应用广泛，具有鲜艳的色彩和良好的稳定性，是重要的颜料成分。
详细描述
铝化合物，如氢氧化铝、硫酸铝等，在建筑业中发挥着重要的作用。它们可用于制备防水材料、防腐 涂料、防火涂料等，以提高建筑物的耐候性、防腐性和防火性能。铝化合物还可以与其他材料复合， 制成具有特殊功能的建筑材料，如保温材料、隔音材料等。
铜化合物在电镀行业中的应用
总结词
铜化合物在电镀行业中扮演着重要的角色，通过电镀铜层可以提高金属表面的导电性和 耐腐蚀性。
环境友好型制备方法的探索
总结词
为了实现可持续发展，科研人员正在积极探索环境友好 型的金属化合物制备方法，以减少对环境的负面影响。
详细描述
传统的金属化合物制备方法往往需要高温、高压条件， 且使用大量有毒有害的试剂，对环境造成严重污染。因 此，科研人员正在研究如何通过绿色化学方法，如水热 法、溶胶-凝胶法、微波合成法等，在温和条件下合成金 属化合物。这些方法能够显著减少能源消耗和废弃物产 生，同时提高产品的纯度和产率，为金属化合物的可持 续发展做出了贡献。
几种重要的金属化合物PPT课件
Na2O＋ 与水 H2O= 反 ==2N 应 aOH 与 Na O＋ 某 2 CO2= 些 C == 化 O 2 Na2C 学 反 O3 性 应 质 Na2O＋ 与盐 2HCl=
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ 供氧剂
• 2.Na2CO3与NaHCO3比较
• 解析：CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反 应，但与Na2O2反应时能产生气体，不过 因氧气是无色无味的气体且CO2也是气体， 故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生， 水与Na2O2反应则会产生气泡而有明显的 现象，故A项正确而B项错误；在空气中 加热Na2O2与Na2O的混合物，后者会转 化为前者，故C项错误；D项中两种氧化 物加到酚酞试液中后，均先与试液中的水 反应生成碱而使试液先变为红色，但因 Na2O2具有漂白性，最后又会将变成红色 的溶液漂白，故D项错误．
• 解析：在Na2O2与H2O反应中，Na2O2中 O为－1介，其中有一部分升高到0价，有 一部分降低到－2价，H2O中元素化合价 未变.1 mol Na2O2在反应中转移电子为1 mol. • 答案：BC
• 2．下列判断正确的是( ) • A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有 Na2O2 • B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含 有Na2O2 • C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O 中的Na2O2 • D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞 试液中，最终溶液均为红色
• 3．有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 ( ) • A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足 量稀盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多 • B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足 量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸 多 • C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液 无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2 溶液出现白色沉淀 • D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，
化学 必修一 第三章几种重要金属化合物
必修一 第三章第二节
几种重要的金属化合物
人民教育出版社
铝的重要化合物
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。
物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
身体健康，学习进步！ 多蹲下来听孩子说话，你看到的将是—个纯真无暇的世界！——阮庚梅
小时候画在手上的表没有动，却带走了我们最好的时光。 好习惯的养成，在于不受坏习惯的诱惑。
与Байду номын сангаас反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
是医用 的胃酸 中和剂 中的一
种。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
为什么制备氢氧化铝的时候经常是 用氨水，而不用氢氧化钠呢？
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
⑤
③ NaAlO2 ⑦
⑥
⑨ AlCl3
THE END
仇恨永远不能化解仇恨，只有宽容才能化解仇恨，这是永恒的至理。 友谊使欢乐倍增，悲痛锐减。——培根 不要常常觉得自己很不幸，世界上比我们痛苦的人还要多。 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 付出了不一定有回报，但不付出永远没有回报。 只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼罗兰 取得成就时坚持不懈，要比遭到失败时顽强不屈更重要。——拉罗什夫科 己所不欲，勿施于人。——《论语·颜渊》 要有生活目标，一辈子的目标，一段时期的目标，一个阶段的目标，一年的目标，一个月的目标，一个星期的目标，一天的目标，一个小时的 目标，一分钟的目标。——列夫·托尔斯泰说
几种重要的金属化合物
人民教育出版社
铝的重要化合物
1、氧化铝 2、氢氧化铝
氧化铝 Al2O3
我们知道铝能与沸水反应，而铝锅可以 用来煮水。
在加热铝箔时，熔化的铝箔不滴落。
红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分 是氧化铝。
物理性质：
难溶于水，熔点高，硬度大
化学性质： 两性氧化物
既能与酸反应，又能与碱反应生成盐 和水的氧化物。
身体健康，学习进步！ 多蹲下来听孩子说话，你看到的将是—个纯真无暇的世界！——阮庚梅
小时候画在手上的表没有动，却带走了我们最好的时光。 好习惯的养成，在于不受坏习惯的诱惑。
与Байду номын сангаас反应：
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
与碱反应：
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3
物理性质： 白色胶状物，几乎不溶于水。 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。 化学性质： 两性氢氧化物
是医用 的胃酸 中和剂 中的一
种。
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
为什么制备氢氧化铝的时候经常是 用氨水，而不用氢氧化钠呢？
不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
铝及其重要化合物之间的转换关系
②
④
Al ① Al2O3 ⑧ Al(OH)3
⑤
③ NaAlO2 ⑦
⑥
⑨ AlCl3
THE END
仇恨永远不能化解仇恨，只有宽容才能化解仇恨，这是永恒的至理。 友谊使欢乐倍增，悲痛锐减。——培根 不要常常觉得自己很不幸，世界上比我们痛苦的人还要多。 得意时应善待他人，因为你失意时会需要他们。 付出了不一定有回报，但不付出永远没有回报。 只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼罗兰 取得成就时坚持不懈，要比遭到失败时顽强不屈更重要。——拉罗什夫科 己所不欲，勿施于人。——《论语·颜渊》 要有生活目标，一辈子的目标，一段时期的目标，一个阶段的目标，一年的目标，一个月的目标，一个星期的目标，一天的目标，一个小时的 目标，一分钟的目标。——列夫·托尔斯泰说
3.2几种重要的金属化合物(第1课时)
通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质方法手能力。
复燃。
CO【板书】二、碳酸钠与碳酸氢钠【现象分析讲授】碳酸钠溶解性大于碳酸氢钠L 实验现象：碳酸钠加入盐酸后，无明显现象，继续滴加后，有少量气泡冒出。
水溶性易溶 Na2CO3＞NaHCO3与酚酞作用溶液变红，显碱性。
碱性：Na2CO3＞NaHCO3热稳定性稳定不分解不稳定分解2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2与酸作用CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+ CO2【讲述】在前面进行钠在氧气中燃烧的实验时，我们可以看到，钠燃烧时的火焰为黄色。
这元素外，还有其它一些金属元素在燃烧（避免钠等杂质的焰色的干扰。
___________________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________【同步训练】1．A2．A3．C4．D5．C6．C7．B 8。
22.49．4Na＋O22Na2O Na2O＋2H2O2NaOH2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 10．1∶111．Na Na2O2NaOH Na2CO3(1)2Na＋O2Na2O2(2)2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2(3)2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。
必修1 第3章 第2节 几种重要的金属化合物 第1课时
源自乔乔 化学学习的神器
H L D
Na2O与Na2O2 的反应
试用学过的离 子反应理论与 氧化还原理论 分析这些方程
阅读课本，完成下面的反应方程式 氧化钠 过氧化钠分别与水的反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 氧化钠 过氧化钠分别与CO2的反应 过氧化钠分别与CO Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
几种重要的金属化合物
Na2O与Na2O2
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
复习回顾
点燃
金属钠缓慢氧化与燃烧的产物有什么区别? 金属钠缓慢氧化与燃烧的产物有什么区别? 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2
他们是怎样的物质?有什么区别? 他们是怎样的物质?有什么区别?
乔乔
化学学习的神器
H L D
作
F B A B C C C G
业
D D D D为无色无味的气体
乔乔
试推断下面的各物质都是什么
H
E 已知F 已知F为淡黄色粉末
对比这些反应，你觉得他们是同一类物质么? 对比这些反应，你觉得他们是同一类物质么?
乔乔
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碱性氧化物
碱性氧化物 1 与酸反应生成盐和水 2 与水反应生成碱 3 与酸性氧化物反应生成盐 你觉得，Na 你觉得，Na2O2是碱性氧化物么? 是碱性氧化物么? 所以，金属的氧化物未必是碱性氧化物哦
乔乔
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Na2O与Na2O2 的反应
试用学过的离 子反应理论与 氧化还原理论 分析这些方程
阅读课本，完成下面的反应方程式 氧化钠 过氧化钠分别与水的反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 氧化钠 过氧化钠分别与CO2的反应 过氧化钠分别与CO Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
几种重要的金属化合物
Na2O与Na2O2
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复习回顾
点燃
金属钠缓慢氧化与燃烧的产物有什么区别? 金属钠缓慢氧化与燃烧的产物有什么区别? 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2
他们是怎样的物质?有什么区别? 他们是怎样的物质?有什么区别?
乔乔
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作
F B A B C C C G
业
D D D D为无色无味的气体
乔乔
试推断下面的各物质都是什么
H
E 已知F 已知F为淡黄色粉末
对比这些反应，你觉得他们是同一类物质么? 对比这些反应，你觉得他们是同一类物质么?
乔乔
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碱性氧化物
碱性氧化物 1 与酸反应生成盐和水 2 与水反应生成碱 3 与酸性氧化物反应生成盐 你觉得，Na 你觉得，Na2O2是碱性氧化物么? 是碱性氧化物么? 所以，金属的氧化物未必是碱性氧化物哦
乔乔
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几种重要的金属化合物钠和钠的化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第一课时 钠的化合物
已有知识储备
钠的化合物有很多，用途也很广泛.在 初中已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐 中的主要成分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧 化钠和过氧化钠。 4Na +O2 === 2Na2O (白色)
2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色)
退出
过氧化钠的化学性质
1、跟水反应
1 、取一支装有 Na2O2 的试管，打开试管胶塞 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。 （观察到有什么现象？） （用手摸一下试管,有什么感觉？） 2、 用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？） 3、 向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？）
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
得2e
有哪些元素发生了化合价的变化了呢？
只有氧元素；
那么Na2O2在这个反应中充当了什么 角色呢？
既是氧化剂，又是还原剂。
2 与二氧化碳的反应
实验
得2e-
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
失2eNa2O2既是氧化剂，又是还原剂
加水部分溶解，溶液 的碱性比Na2CO3弱
化学性质
热稳定性
(1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象：1号试管:
澄 清石灰水变浑浊 2号试管: 澄 清石灰水不变浑浊
结论:
① NaHCO3不稳定，受热可分解
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
② Na2CO3 稳定,
受热不分解
应用: 此性质可鉴别NaHCO3固体和NaHCO3固体
第一课时 钠的化合物
已有知识储备
钠的化合物有很多，用途也很广泛.在 初中已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐 中的主要成分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧 化钠和过氧化钠。 4Na +O2 === 2Na2O (白色)
2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色)
退出
过氧化钠的化学性质
1、跟水反应
1 、取一支装有 Na2O2 的试管，打开试管胶塞 缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。 （观察到有什么现象？） （用手摸一下试管,有什么感觉？） 2、 用带火星的木条伸入试管。 （观察到什么现象？） 3、 向试管中加入几滴无色酚酞。 （观察到什么现象？） （振荡后又是什么现象？）
2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
得2e
有哪些元素发生了化合价的变化了呢？
只有氧元素；
那么Na2O2在这个反应中充当了什么 角色呢？
既是氧化剂，又是还原剂。
2 与二氧化碳的反应
实验
得2e-
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
失2eNa2O2既是氧化剂，又是还原剂
加水部分溶解，溶液 的碱性比Na2CO3弱
化学性质
热稳定性
(1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象：1号试管:
澄 清石灰水变浑浊 2号试管: 澄 清石灰水不变浑浊
结论:
① NaHCO3不稳定，受热可分解
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
② Na2CO3 稳定,
受热不分解
应用: 此性质可鉴别NaHCO3固体和NaHCO3固体