浙江省舟山市高考化学二模试卷
浙江省舟山市高考化学二模试卷附解析答案
高考化学二模试卷一、单选题1.下列关于物质的分类中，正确的是（）A. AB. BC. CD. D2.下列说法错误的是（）A.某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B.按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷C.甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体D.某有机物含有C，H，O，N四种元素，其球棍模型为，该有机物的结构简式为3.化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）A. 石英只能用于生产光导纤维B. 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D. 镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗4.下列说法正确的是（）A.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72 LB.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32－又含有CO32－C.大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素D.石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5.下列实验方案能达到实验目的是（）A. AB. BC. CD. D6.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是（）A.NH3催化还原NO为吸热反应B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键C.过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂D.脱硝的总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)7.汽车发动机中生成NO 的反应为：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，t℃时，K= 0.09。
在t℃下甲、乙、丙三个和O2(g)模拟反应，起始浓度如下表所示。
下列判断错误的是（）A. 起始时，反应速率：丙＞甲＞乙B. 平衡时，N2的转化率：甲＞乙C. 平衡时，c(NO)：甲＝丙＞乙D. 平衡时，甲中c(N2)= 0.4mol·L-1二、综合题8.葡萄糖不仅是重要的营养物质，而且还能转化成其他重要的调味品。
浙江省舟山市高考化学二模试卷
浙江省舟山市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·河北期中) 卤族元素及其化合物在生活中应用广泛．下列有关说法正确的是（）A . 氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B . 从海水中提取溴需经历氧化还原反应C . 加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D . 工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性2. （2分） (2016高一下·莆田期末) “可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中．据测定每0.1m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体，则下列说法中不正确的是（）A . “可燃冰”释放的甲烷属于烃B . “可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应C . “可燃冰”将成为人类的后续能源D . “可燃冰”是水变的油3. （2分）(2018·广西模拟) 20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。
含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线B . 20℃时，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2C . Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)D . 0.100mol/L的NaHC204溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)4. （2分） (2019高一下·上海期中) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加。
飘尘所起的作用可能是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 吸附剂5. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是（）选项实验内容实验现象或结论A 分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间浓度越大，反应速率越快越先褪色B 25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多C以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)阴极逸出气体且附近溶液呈现红色D向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2018·徐州模拟) 联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
浙江省舟山市高考化学二模试卷
浙江省舟山市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·静海开学考) 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②硝酸锌③氯化铜④氯水产生Fe3＋的是（）A . ①④B . ②④C . 只有④D . ①③2. （2分）(2020·金华模拟) 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol FeBr2 与1mol Cl2 完全反应后，转移电子数为 2NAB . 16.2n g 淀粉[(C6H10O5)n]中含有 0.1 NA葡萄糖单元C . 将l mol NH3 完全溶于水，所得溶液中N( NH3•H2O ) +N( NH4+) = NAD . 若5.6L N2中含有n个氮分子，则NA =4n3. （2分） (2016高三上·上杭期中) FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示．下列说法错误的是（）A . 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB . 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质C . 沉淀过程中有CO2气体放出D . 检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液4. （2分） (2015高一上·永昌期末) 称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（）A . 1：1B . 1：3C . 3：2D . 1：25. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 影响化学反应速率的主要因素是：①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质（）A . ①②③④⑤B . ⑤C . ①④D . ①②③④6. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 现有0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4+数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强⑥cNH4+/cNH3•H2O 增大A . ①②③B . ①③⑤C . ①③⑥D . ②④⑥7. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。
浙江省舟山市高考化学二模考试试卷
浙江省舟山市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列气体不会造成大气污染的是（）A . 二氧化硫B . 一氧化氮C . 一氧化碳D . 氮气2. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3 ，下列实验事实及判断中，正确的是（）A . 溶于水后加石灰水，看有无沉淀B . 加稀盐酸观察是否有气体产生C . 溶于水后加CaCl2溶液，看有无沉淀D . 在无色火焰上灼烧，观察火焰是否呈黄色3. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不与浓硫酸发生反应B . 过氧化钠可作为防毒面具和潜水艇内的供氧剂C . 可用稀硝酸鉴别铜锌合金制成的假金币D . 氢氟酸可用于雕刻玻璃4. （2分）为了解决东部地区的能源紧张的问题，我国从新疆开发天然气，并修建了贯穿东西引气至上海的“西气东输”工程，天然气的主要成分是（）。
A . CH4B . CO2C . COD . H25. （2分） (2016高三上·大连期末) 下列叙述正确的是（）A . 吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率6. （2分） (2018高二上·惠州期末) 漂白粉的有效成分是（）A . 氯化钙B . 次氯酸钙C . 氯化钙与次氯酸钙D . 次氯酸7. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列说法错误的是（）A . 化学反应必然伴随发生能量变化B . 石灰石烧制石灰是吸热反应C . 反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大D . 将AgN03溶液滴加到KC1溶液中，反应的活化能几乎为零8. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 常温下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
浙江省舟山市高考理综-化学二模试卷
浙江省舟山市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）有人认为人体是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。
按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）A . 淀粉B . 纯净水C . 脂肪D . 蛋白质2. （2分） (2017高一上·普宁期末) 下列装置或操作能达到实验目的是（）A . ①用于实验室从食盐水中提取氯化钠B . ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液C . ③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液D . ④用于除去CO中混有的CO23. （2分） (2016高二下·通榆期中) 八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方﹣“达菲”的原材料．莽草酸的结构简式为：下列关于莽草酸的说法正确的是（）A . 该化合物的分子式为C7H11O5B . 该化合物的分子处于同一平面的原子只有4个C . 该化合物可以与溴水、NaOH、NaHCO3发生反应D . 该化合物在浓硫酸作用下加热不能制备得到4. （2分）根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1520.1430.1600.1020.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2请判断以下叙述正确的是（）A . 氢化物的沸点为H2T<H2RB . L＋与T2－的核外电子数相等C . 单质L在空气中燃烧生成的氧化物中，氧元素化合价为－1价D . M与T形成的二元化合物具有两性5. （2分） (2017高一下·天门期中) 已知：2SO2+O2═2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A . SO2的能量一定高于SO3的能量B . 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生C . O2的能量一定高于SO2的能量D . SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量6. （2分）已知25℃时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（）弱酸的化学式CH3COOH HCN H2S电离常数 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10K1=1.3×10﹣7K2=7.1×10﹣15A . 等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）B . a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na+）＞c（CN﹣），则a 一定小于或等于bC . NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）D . 将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S+2CN﹣=2HCN+S2﹣7. （2分）一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（）A . a极为电池的正极B . 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C . 电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移二、非选择题 (共5题；共27分)8. （4分）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
浙江省舟山市高考化学二模试卷(II)卷
浙江省舟山市高考化学二模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共25分)1. （2分） (2019高一上·芮城期末) 氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（）A . 该反应中NH3被还原B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 若管道漏气遇氨就会产生白烟D . 生成1mol N2有6mol电子转移2. （3分）下列化学用语或模型图正确的是（）A . 氮气的结构式：B . 用电子式表示溴化氢的形成过程为：C . CO2的比例模型：D . 14C的原子结构示意图3. （2分） (2016高二下·孝感期末) 对C、N、O元素的有关比较表述不正确的是（）A . 氢化物稳定性：CH4＜NH3＜H2OB . 第一电离能：C＜N＜OC . 电负性：C＜N＜OD . 氢化物沸点：CH4＜NH3＜H2O4. （2分） (2019高一上·辽源月考) 小明因胃部不适去医院检查，医生告之是由于“胃酸过多”引起，建议服用抑酸剂。
下列药物可作抑酸剂的是（）A . 维生素CB . 阿司匹林C . 复方氢氧化铝片D . 葡萄糖口服液5. （2分）下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是（）A . OH-B . H3O+C . NeD . HF6. （2分）(2018·泰州模拟) 下列指定反应的离于方程式正确的是（）A . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB . 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OC . 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I-+O2=2I2+2H2OD . 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O7. （2分） (2018高二上·田阳月考) 对于CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的描述中,正确的是（）.A . 6个碳原子有可能都在一条直线上B . 所有原子有可能都在一条直线上C . 6个碳原子有可能都在同一平面上D . 6个碳原子不可能都在同一平面上8. （2分）(2020·金华模拟) 关于下列装置，叙述不正确的是（）A . 石墨电极反应式： O2+4H++4e-=2H2OB . 温度计的示数会上升C . 加入少量NaCl ，会加快 Fe 生锈D . 加入 HCl，石墨电极反应式： 2H++2e-=H2↑9. （2分）从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的实验中，操作步骤合理的是（）①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量钠⑤通入足量CO2⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸和浓硫酸的混合液加热．A . ④⑤③B . ⑦①C . ③⑤①②D . ⑥①⑤③10. （2分）(2020·南宁模拟) 25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-) 的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
浙江省舟山市高考理综-化学二模考试试卷A卷
浙江省舟山市高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下·宣城期末) 25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色B . 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同2. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列各对物质中属于同分异构体的是（）A . 12C和14CB . O2和O3C .D .3. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作会引起实验结果偏高的是（）A . 测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却B . 镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中，将铁皮小火烘干、称量时，最后两次称量前后质量不相等C . 一定浓度的盐酸配制过程中，用量筒量取计算所需的浓盐酸时，仰视观察刻度线D . 滴定实验时，装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，没有用待测液润洗2～3次4. （2分）下列说法正确的是（）A . 还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂B . 用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应C . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D . 碳酸钠可用于治疗胃酸过多5. （2分） (2019高一下·番禺期末) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。
Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . 原子半径：Z > Y > XB . 氢化物稳定性：X > YC . 氢化物沸点：Z > YD . 最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z6. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
2021年浙江省舟山市高考化学二模试卷(附详解)
2021年浙江省舟山市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共14.0分）1.下列关于物质的分类中，正确的是()酸性氧化物酸盐混合物电解质A SiO2HClO烧碱KAl(SO4)2⋅12H2O C2H5OHB Na2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgC SO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClD NO Al(OH)3BaCO3铝热剂NH3A. AB. BC. CD. D2.下列说法不正确的是()A. 某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B. 按系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5−五甲基−3，3−二乙基己烷C. 甲烷、甲醛、尿素都不存在同分异构体D. 某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为，该有机物的结构简式为3.化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是()A. 石英只能用于生产光导纤维B. 从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D. 镀锡的钢铁器件既能增加美观．又可在镀层局部破损后防止器件的损耗4.下列说法正确的是()A. 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中可以产生标况下气体6.72LB. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体能使品红溶液褪色，则该溶液可能既含有SO32−又含有CO32−C. 大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是碳元素有三种同位素D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5.下列实验方案能达到实验目的是()选项目的实验方案A比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B鉴别MgCl2和AlCl3溶液将过量稀氨水分别滴入MgCl2和AlCl3溶液中C证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同浓度的H2C2O4溶液混合A. AB. BC. CD. D6.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左下图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右下图。
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浙江省舟山市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）以下4种有机物的分子式皆为C4H10O。
①CH3CH2CHOHCH3 ②CH3(CH2)3OH ③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH。
其中能被氧化为含—CHO的有机物是（）A . ①②B . ②③C . ②④D . ③④2. （2分） (2016高一下·平罗期中) 下列各项表达式正确的是（）A . N2的电子式：B . F﹣的结构示意图：C . NaCl的电子式：D . 二氧化碳分子的结构式为 O﹣C﹣O3. （2分）下列有关物质性质的比较，错误的是（）A . 溶解度：小苏打＜苏打B . 密度：溴乙烷＞水C . 硬度：晶体硅＜金刚石D . 碳碳键键长：乙烯＞苯4. （2分）下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥金属晶体和离子晶体都能导电⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A . ①③⑦B . 只有⑦C . ②④⑤⑦D . ⑤⑥⑧5. （2分） (2016高一下·天水月考) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A . 还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣B . 原子半径大小：Na＞S＞OC . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD . 稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr6. （2分）关于铝热反应，下列说法错误的是（）A . 该反应是吸热反应B . 铝热剂是混合物C . 可以利用该反应焊接铁轨D . 该反应需在高温条件下进行7. （2分） (2018高二上·福州期末) 某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是（）A . 混合气体的颜色不再改变B . 混合气体的压强不再改变C . 单位时间内拆开1molH—H键，同时生成2molH—I键D . 混合气体的密度不再改变8. （2分）—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（）容器温度/K 物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.40 1.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ，甲)<c(CO2 ，乙)C . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大D . 达平衡时，转化率：a(CO2 ，甲)+a(C2H5OH，丙)>19. （2分） (2016高一下·福州期中) 对下列事实的解释正确的是（）A . 二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，是因为二氧化硫无还原性B . 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸C . 向50 mL 18 mol•L﹣1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 molD . 常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应10. （2分） (2016高三下·信阳月考) 三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3+3F2=NF3+3NH4F．下列说法正确的是（）A . NH4F的还原性比NH3强B . NF3的氧化性比F2强C . 该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4：3D . 该反应中得到1 mol NF3 时，转移6 mol电子11. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 下列实验操作能够达到实验目的是（）A . 实验室采用图①所示装置收集SO2B . 用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤D . 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液12. （2分）下列有关醛类的说法中，正确的是（）A . 醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇B . 能发生银镜反应的有机物一定是醛C . 乙醛、丙醛都没有同分异构体D . 甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上13. （2分）下列说法正确的是（）A . 用30%的H2O2消除面部色斑B . 当不慎在皮肤上沾上少量的浓H2SO4时，应立即用大量水冲洗，并涂上2%的NaHCO3溶液C . 试样白色沉淀白色沉淀不溶解，则试样中一定有SO42﹣D . 不慎将浓盐酸洒在桌上，应立即用浓NaOH溶液冲洗14. （2分） (2019高三上·闵行期末) 实验室制备乙酸丁酯的叙述中，正确的是（）A . 装置采用水浴加热B . 边反应边蒸馏出产物C . 提纯先水洗再碳酸钠溶液洗D . 原料正丁醇过量15. （2分）(2018·全国Ⅱ卷) 实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是（）A .B .C .D .16. （2分）(2017·宝山模拟) 溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（）A . CO32﹣+Ba2+=BaCO3B . HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣C . HCO3﹣+Ba2++OH﹣→H2O+BaCO3D . 2HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3+2H2O+CO32﹣17. （2分）图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门，下列说法不正确的是（）图Ⅰ图ⅡA . 图Ⅰ中a为纯铜B . 图Ⅰ中SO42-向b极移动C . 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜18. （2分）下列物质溶于水，能使水的电离程度变大的是（）A . HClB . NaHSO4C . CH3COOHD . Na2CO319. （2分）下列说法不正确的是（）A . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后B . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（CH3COO﹣）+KWC . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示，当pH=4.5时，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 在25℃时，将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c 的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10﹣9/（c﹣0.02）20. （2分）下列各图示与对应的描述相符合的是（）A . 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100B . 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂C . 图丙表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化D . 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化二、综合题 (共3题；共20分)21. （7分） A，B，C，D，E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族。
B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题：（1） C，D，E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是________(填具体离子符号)；由A，B，C三种元素按4∶2∶3组成的化合物所含的化学键类型属于________。
固体物质M由A和B以原子个数五比一组成的，所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。
该物质适当加热就分解成两种气体。
则M 电子式为________，受热分解所得气体化学式是________和________。
（2）地壳中含量最高的金属元素的单质与D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为________。
（3） A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式为________。
（4）可逆反应2EC2(气)＋C2(气) 2EC3(气)在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容(如图所示)，若在A、B中分别充入1 mol C2和2 mol EC2 ，使反应开始时的体积V(A)＝V(B)，在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t(A)________t(B)(填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”)。
22. （6分） (2019高二上·温州期中) 请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：（1）焦炭可用于制取水煤气。
测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。
该反应的热化学方程式为________。
该反应的△S ________0(选填“>”、“<”或“=”)，该反应在________条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2） CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。
CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1则a =________。
②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =________，温度升高后，K值________（选填“增大”、“不变”或“减小”）。
③在T ℃时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
下列说法正确的是________（填字母）a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3d．由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率（3）请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖，会有大量气泡冒出的原因：________.（4）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。