(新课标)2020高考化学二轮复习第2部分专项1回扣教材夯实双基教案(含解析)

回扣教材·夯实双基回扣一化学与STSE 、传统文化1．化学与环境(1)酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO 2＋H 2O H 2SO 3，2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4(或2SO 2＋O 2飘尘2SO 3，SO 3＋H 2O===H 2SO 4)；2NO ＋O 2===2NO 2，3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

防治方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO 2，发生反应的化学方程式：2CaCO 3＋O 2＋2SO 2===2CaSO 4＋2CO 2。

②Na 2SO 3吸收法：Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3，2NaHSO 3=====△Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O 。

(2)碳的氧化物对人体和环境的影响①CO 2⎩⎪⎨⎪⎧温室气体——地球表面温度升高，导致海平面 上升参与溶洞、珊瑚礁的形成、CaCO 3＋CO 2＋H 2O Ca 2＋＋2HCO －3②CO 与血红蛋白结合而使人中毒，燃料的不完全燃烧产生CO 。

(3)光化学烟雾的形成、危害及防治措施光化学烟雾的形成：氮的氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)在紫外线作用下发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。

危害：人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。

防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。

(4)雾霾与PM2.5①雾霾是雾和霾的组合词。

硫氧化物、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。

它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得阴沉昏暗。

燃煤、汽车尾气、工业生产排放的废气是雾霾天气产生的重要原因。

②PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm(1×10－6m)的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

比表面积大，吸附活性强，易附带有毒、有害物质(如重金属、微生物等)，且在大气中的停留时间长，输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。

(5)水体污染原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄漏等。

①重金属污染：Hg 、Cd 、Pb 、Cr 等，其中水俣病是由Hg 污染引起的，痛痛病是由Cd 污染引起的。

②植物营养素污染：水中N 、P 等营养元素含量过多引起的污染叫水体富营养化，可能引起“水华”或“赤潮”。

含磷洗衣粉的使用和农业化肥过量使用是造成水体富营养化的重要原因之一。

(6)“绿色化学”“绿色化学”又称环境无公害化学，它的着眼点是将污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境无危害。

2．化学与生活农用塑料：聚氯乙烯食品包装袋：聚乙烯汽油：禁用含铅汽油、提倡使用乙醇汽油食品脱氧剂：维生素C 、FeSO 4、还原铁粉食品干燥剂：硅胶、生石灰食品防腐剂：苯甲酸钠、亚硝酸钠(严禁超标使用)水的净化：明矾{KAl(SO 4)2·12H 2O}、铁盐水的消毒：氯气、二氧化氯环境消毒：“84”消毒液、漂白粉、过氧乙酸(CH 3COOOH)重金属盐中毒：BaSO 4(不中毒)、BaCO 3(能中毒)，可用生鸡蛋清解毒耐火材料：氧化镁、氧化铝治疗胃酸过多：氢氧化铝胶囊、小苏打常用灭火剂：干冰、四氯化碳、小苏打和硫酸铝(泡沫灭火器)3．化学与材料常见的材料有无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料。

无机非金属材料包括传统无机非金属材料(水泥、玻璃和陶瓷)和新型无机非金属材料(光导纤维、高温结构陶瓷、生物陶瓷等)；金属材料包括纯金属及合金；有机高分子材料包括天然高分子材料(纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等)和合成高分子材料(塑料、合成橡胶、合成纤维等)。

4．化学与生产(1)H 2SO 4生产：S 或FeS 2――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4(2)HNO 3生产：N 2或NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3(3)合成NH 3：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3 (4)侯氏制碱：饱和NaCl 溶液――→①NH 3、②CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3(5)制漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(6)氯碱工业：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑(7)工业制硅：SiO 2――→C Si(粗)――→Cl 2SiCl 4――→H 2Si(8)高炉炼铁：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 25．化学与传统文化示例(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)《本草纲目》记载了“皮硝”的提取方法：煎炼入盆，凝结在下，粗朴者为朴硝，在上有芒者为芒硝，有牙者为马牙硝。

该方法属于结晶法。

(√)(2)《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。

”文中涉及的操作是过滤，没有涉及的操作加热、蒸发、结晶。

(×)(3)《本草纲目》“烧酒”条目：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”文中的“法”指蒸馏。

(√)(4)杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。

(×)(5)蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张。

(√)(6)“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO 3)”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应。

(√)(7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指硝酸。

(√)(8)《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。

气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。

这里所说的“鼻冲水”“刀创水”分别指的是氨水、碘酒。

(√)(9)我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。

故近朱者赤，近墨者黑。

”这里的“朱”指的是HgS 。

(√)回扣二常见元素及其化合物1．常考物质颜色归纳(1)红色①红色物质：Fe 2O 3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、Cu 、Cu 2O 、品红、液溴(深红棕色)、NO 2(红棕色)、红磷(红棕色)。

②变化过程中的红色：酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫、品红溶液加热变红、Fe 3＋和KSCN 反应产生血红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。

(2)黄色①黄色物质：硫、Na 2O 2、AgBr(淡黄色)、AgI 、Fe 3＋(aq)(棕黄色)、CrO 2－4。

②变化过程中的黄色：含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。

(3)蓝色①蓝色物质：Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。

②变化过程中的蓝色：石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。

(4)绿色①绿色物质：Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO4·7H2O、氯气(黄绿色)。

②变化过程中的绿色：Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

(5)紫色①紫色物质：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。

②变化过程中的紫色：苯酚遇FeCl3溶液显紫色。

(6)黑色Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)。

(7)橙色：Cr2O2－7、溴水(8)常见火焰的颜色①苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。

②蓝色火焰——CO在空气中燃烧。

③淡蓝色火焰——CH4、H2在空气中燃烧。

④黄色火焰——含钠元素的物质在火焰上灼烧。

⑤紫色火焰(透过蓝色的钴玻璃)——含钾元素的物质在火焰上灼烧。

2．常见物质的用途(1)AgI晶体——人工降雨剂(2)AgBr——照相感光剂(3)K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂(4)钠——很强的还原剂，制高压钠灯(5)水玻璃——防腐剂与防火剂(6)NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一(7)Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业(8)明矾——净水剂(9)聚合硫酸铁Fe x(OH)y(SO4)z·n H2O能用作净水剂(10)Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等(11)重晶石——“钡餐”(12)波尔多液——农药、消毒杀菌剂(13)MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)(14)C——金刚石：制钻头；石墨：制电极、坩埚、铅笔芯、高温润滑剂(15)Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等(16)H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等(17)石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析)(18)Si——制合金、制半导体、太阳能电池(19)SiO2——制光导纤维、石英玻璃、普通玻璃(20)SO2——漂白剂、防腐蚀(21)75%的酒精——消毒剂(22)硅胶——食品干燥剂、催化剂载体(23)液氨可用作制冷剂(24)氢氟酸可用于雕刻玻璃(25)稀有气体——保护气、霓虹灯、激光(26)CO2——灭火剂、制纯碱、制尿素、人工降雨(干冰)(27)O3——漂白剂(脱色剂)、吸收紫外线(地球保护伞)3．常见物质的转化关系(1)(2)(3)回扣三“八类”实验基础知识1．实验中的6个“0”(1)滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液体的体积时，液面可调节在“0”刻度或“0”刻度以下；滴定管读数时，装液或放液后，需等1～2分钟后才能观察液面高度。

(2)量筒、量杯、容量瓶没有“0”刻度。

(3)温度计的“0”刻度在温度计的中下部。

(4)托盘天平中的“0”刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调“0”，使用后要回“0”。

(5)实验记录中的一切非“0”数字均是有效数字。

(6)25 ℃，pH计测出溶液的pH＝0指的是溶液中c(H＋)＝1.0 mol·L－1。

2．实验中的7个“标志”(1)仪器洗涤干净的标志是内壁附有均匀水膜，不挂水珠，也不成股流下。

(2)中和滴定终点的标志是滴入最后一滴液体后溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。

(3)容量瓶不漏水的标志是加入一定量的水用食指按住瓶塞，倒立观察，然后将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，再倒立，均无液体渗出。

(4)容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志是平视时，视线与凹液面的最低处相切。