东大18秋学期《普通化学》在线作业1满分答案
东大18秋学期《基础化学》在线作业3答案
东大18秋学期《基础化学》在线作业31、A2、C3、A4、C5、A一、单选题共40题，80分1、已知jΘ(Sn4+/Sn2+) = +0.14V，jΘ(Fe3+/Fe2+) = +0.77V，哪组离子不能共存于同一溶液？（）。
AFe3+，Sn2+BFe3+，Fe2+CSn4+，Fe2+DSn4+，Fe2+正确答案是：A2、下列化合物中磷的氧化数最高的是（）。
AH3PO3BH3PO2CH4P2O7DPH3正确答案是：C3、下列各组都为状态函数的是（）。
AG、H、SBQ、H、GCS、V、WDP、T、W正确答案是：A4、当基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数为（）个。
A8B18C8~18D8~32正确答案是：C5、某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。
此黄色固体是（）。
APbCrO4BHgOCAgIDCdS正确答案是：A6、下列各对物质在酸性溶液中能共存的是（）。
AFeCl3 和KIBFeCl3 和KBrCFeCl2和Br2DKI和KIO3正确答案是：B7、下列分子中，其中心原子采用不等性sp3杂化轨道成键的是*** （）AH2SBBCl3CCH4DCO2正确答案是：A8、在一定条件下，反应的平衡常数KΘ 很大，表示该反应（）。
A是放热反应B活化能很大C反应的可能性很大D反应的速度很大正确答案是：C9、零级反应的速率（）。
A恒等于零B与反应物浓度成正比C与反应物浓度无关D与反应物浓度成反比正确答案是：C10、四个学生分别对一无色酸性未知溶液做定性分析，报告检出离子如下，其中正确的是（）。
APO43－，SO32－，Cl－，NO2－，Na＋BPO43－，SO42－，Cl－，NO3－，Na＋CPO43－，S2－，Cl－，NO2－，Na＋DPO43－，SO32－，Cl－，NO3－，Na＋正确答案是：B11、已知jΘ(Sn4+ / Sn2＋)＝0.15V，jΘ(Pb2+ / Pb)＝0.126V，jΘ(Ag+ / Ag)＝0.799V。
华东一般化学2018年春天学期在线作业(一)
(单项选择题) 1: 以下电极反映中，在其它条件不变的情形下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是(）A: Cu2+ + 2e = CuB: Ni2+ + 2e = NiC: Fe3+ + e = Fe2+D: I2+ 2e = 2I–正确答案:(单项选择题) 2: 以下各物质分子间只存在色散力的是（）A: H3BO3B: CHCl3C: HgCl2D: C(石墨)正确答案:(单项选择题) 3: 一样温度升高反映速度增大的要紧缘故是（）A: 分子碰撞机遇增加B: 反映物压力增加C: 活化分子百分数增加D: 反映的活化能降低正确答案:(单项选择题) 4: 以下配体中属于多齿配体的是（）A: NH3B: S2O32-C: NH2CH2CH2NH2（乙二胺）D: SCN-正确答案:(单项选择题) 5: NH3和水之间的作使劲包括（）①取向力②诱导力③ 色散力④氢键A: ①B: ④C: ①④D: ①②③④(单项选择题) 6: 决定多电子原子核外电子运动能量高低的两个要紧因素是（）A: 电子层和电子的自旋状态B: 电子云的形状和伸展方向C: 电子层和电子亚层D: 电子云的形状和电子的自旋状态正确答案:(单项选择题) 7: 以下物质中熔点最低的是（）A: FeCl2B: FeCl3C: PCl3D: PCl5正确答案:(单项选择题) 8: 质量作用定律只适用于（）A: 复杂反映B: 基元反映C: 氧化还原反映D: 任何反映正确答案:(单项选择题) 9: 以下分子间存在氢键的是（）A: HClB: C2H6C: CH3OHD: H2S正确答案:(单项选择题) 10: 氧化还原反映达到平稳状态时，以劣等式成立的是（）A: DG?= 0B: K?= 0C: E= 0D: j?+=j?-(单项选择题) 11: 以下离子中外层d轨道达到半充满状态的是（）A: Cr3+B: Fe3+C: Co3+D: Cu+正确答案:(单项选择题) 12: 以下含氧酸中酸性最弱的是（）A: HNO3B: H3PO4C: H3AsO4D: H2SO4正确答案:(单项选择题) 13: 某温度下，A+B=2C 反映达到平稳，假设增大或减少B 的量，C 和A 的平稳浓度都不变，那么B 是()A: 纯固体或纯液体B: 气体C: 溶液D: 任何物质正确答案:(单项选择题) 14: +3氧化数铬在过量强碱溶液中的存在形式要紧为（）A: Cr(OH)3B: CrO2-C: Cr3+D: CrO42-正确答案:(单项选择题) 15: 在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，那么采取（）A: 增大Zn2+浓度B: 减小Cu2+浓度C: 向Cu2+溶液中加氨水D: 向Zn2+溶液中加氨水正确答案:(单项选择题) 16: 某元素的价电子结构为3d24s2，那么该元素位于周期表中（）A: 周围期、ⅥA、s区B: 周围期、ⅥB、s区C: 周围期、ⅣB、d区D: 周围期、ⅣA、d区正确答案:(单项选择题) 17: 以下配离子空间构型为正四面体的是（）A: [Zn(NH3)4]2+B: [Cu(NH3)4]2+C: [Ni(CN)4]2-D: [Ag(CN)2]-正确答案:(单项选择题) 18: 以下物质中键的极性最大的是（）A: BCl3B: BeCl2C: LiClD: HCl正确答案:(单项选择题) 19: 配制pH=的缓冲溶液，选用最正确缓冲对为（）A: HNO2–NaNO2，pK (HNO2) =B: HAc–NaAc，pK(HAc) =C: HCN–NaCN，pK(HCN) =D: NH3·H2O–NH4Cl，pK(NH3·H2O) =正确答案:(单项选择题) 20: 恒温恒压下的化学反映，自发进行的必要条件是（）A: DH﹤0B: DS﹥0C: DH﹥TDSD: DH﹤TDS正确答案:(单项选择题) 1: 以下电极反映中，在其它条件不变的情形下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的电极是(）A: Cu2+ + 2e = CuB: Ni2+ + 2e = NiC: Fe3+ + e = Fe2+D: I2+ 2e = 2I–正确答案:(单项选择题) 2: 以下各物质分子间只存在色散力的是（）A: H3BO3B: CHCl3C: HgCl2D: C(石墨)正确答案:(单项选择题) 3: 一样温度升高反映速度增大的要紧缘故是（）A: 分子碰撞机遇增加B: 反映物压力增加C: 活化分子百分数增加D: 反映的活化能降低正确答案:(单项选择题) 4: 以下配体中属于多齿配体的是（）A: NH3B: S2O32-C: NH2CH2CH2NH2（乙二胺）D: SCN-正确答案:(单项选择题) 5: NH3和水之间的作使劲包括（）①取向力②诱导力③色散力④氢键A: ①B: ④C: ①④D: ①②③④正确答案:(单项选择题) 6: 决定多电子原子核外电子运动能量高低的两个要紧因素是（）A: 电子层和电子的自旋状态B: 电子云的形状和伸展方向C: 电子层和电子亚层D: 电子云的形状和电子的自旋状态正确答案:(单项选择题) 7: 以下物质中熔点最低的是（）A: FeCl2B: FeCl3C: PCl3D: PCl5正确答案:(单项选择题) 8: 质量作用定律只适用于（）A: 复杂反映B: 基元反映C: 氧化还原反映D: 任何反映正确答案:(单项选择题) 9: 以下分子间存在氢键的是（）A: HClB: C2H6C: CH3OHD: H2S正确答案:(单项选择题) 10: 氧化还原反映达到平稳状态时，以劣等式成立的是（）A: DG?= 0C: E= 0D: j?+=j?-正确答案:(单项选择题) 11: 以下离子中外层d轨道达到半充满状态的是（）A: Cr3+B: Fe3+C: Co3+D: Cu+正确答案:(单项选择题) 12: 以下含氧酸中酸性最弱的是（）A: HNO3B: H3PO4C: H3AsO4D: H2SO4正确答案:(单项选择题) 13: 某温度下，A+B=2C 反映达到平稳，假设增大或减少B 的量，C 和A 的平稳浓度都不变，那么B 是()A: 纯固体或纯液体B: 气体C: 溶液D: 任何物质正确答案:(单项选择题) 14: +3氧化数铬在过量强碱溶液中的存在形式要紧为（）A: Cr(OH)3B: CrO2-C: Cr3+D: CrO42-正确答案:(单项选择题) 15: 在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中，如想使电动势增加，那么A: 增大Zn2+浓度B: 减小Cu2+浓度C: 向Cu2+溶液中加氨水D: 向Zn2+溶液中加氨水正确答案:(单项选择题) 16: 某元素的价电子结构为3d24s2，那么该元素位于周期表中（）A: 周围期、ⅥA、s区B: 周围期、ⅥB、s区C: 周围期、ⅣB、d区D: 周围期、ⅣA、d区正确答案:(单项选择题) 17: 以下配离子空间构型为正四面体的是（）A: [Zn(NH3)4]2+B: [Cu(NH3)4]2+C: [Ni(CN)4]2-D: [Ag(CN)2]-正确答案:(单项选择题) 18: 以下物质中键的极性最大的是（）A: BCl3B: BeCl2C: LiClD: HCl正确答案:(单项选择题) 19: 配制pH=的缓冲溶液，选用最正确缓冲对为（）A: HNO2–NaNO2，pK (HNO2) =B: HAc–NaAc，pK(HAc) =C: HCN–NaCN，pK(HCN) =D: NH3·H2O–NH4Cl，pK(NH3·H2O) =正确答案:(单项选择题) 20: 恒温恒压下的化学反映，自发进行的必要条件是（）A: DH﹤0B: DS﹥0C: DH﹥TDSD: DH﹤TDS正确答案:。
普通化学习题册答案
精品文档第1章热化学与能源一、判断题：×）（更多的热量。
物1、热的体比冷的物体含有√）（一2、热是种传递中的能量。
×）（个3、同一体系同一状态可能有多热力学能。
×）（应热。
等4、体系的焓值于恒压反×（）于稳5、最定单质的焓值等零。
×）为负值。
（摩的C6、由于CaO分解是吸热，所以它的标准尔生成焓3×）于体系的热量（等体7、系的焓×）（、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。
8二、计算题：1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3 kPa下气体从环境中吸收了800J的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。
ΔU = q + w = q –pΔV3 -310(1.50 - 1.20) 10×= 800 –97.3×= 770 J、根据ΔHH(298K ) 是多少：的值，计算下列反应的Δmf rm（1）4NH（g）+ 3 O（g）= ΘΘ22N（g）+ 6 HO（g）；23224NH（g）+ 3 O = 2N + 6 HO（g）22 32Θ-1ΔH- 46.11 0 0 - 241.818/ kJ·mol mf Θ -1ΔH molkJ·×(- 46.11) = -1266 = 6×(- 241.818)- 4mr （2）CH(g) + HO（g）= CO（g）+ 3 H（g）。
224Θ -1ΔH molkJ206 ·= mr精品文档．精品文档化学反应的基本原理第2章一、判断题：×）（1、放热反应均是自发反应。
×）（2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。
√）（3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。
×ΘΘ（），所以温度升高，平衡常数减小。
4、因为?G= -RTlnK T ×）（5、质量作用定律适用于任何化学反应。
东北大学东大18秋学期《绩效管理》在线作业1标准满分答案
B: 盲点
C: 从众心理
D: 个人偏见定势
正确答案：
(判断题) 1: 公共部门的政治 经济 文化等环境因素会影响绩效计划的执行。
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 2: 部门级KPI的建立是依据职类性质的不同。
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 3: 计划是组织中各级领导的职责之一
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 4: 绩效管理评估的属性包括主体和方法。
A: 错误
B: 正确
正确答案：
(判断题) 5: PDCA循环转动不是自发的，而是靠组织推动的，是各方面工作努力的结果
A: 错误
B: 正确
A: 晕轮效应
B: 盲点
C: 从众心理
D: 近期行为偏见
正确答案：
(单选题) 5: 公平理论最初是由美国心理学家（ ）提出来
A: 弗洛姆
B: 亚当斯
C: 斯金纳
D: 麦克来兰
正确答案：
(单选题) 6: （ ）是现代质量管理区别于传统质量管理的最明显标志
(单选题) 1: 考评信息的反馈可以分为（ ）个阶段。
A: 1
B: 2
C: 3
D: 4
正确答案：
(单选题) 2: 为了检查和评估企业绩效管理系统的有效性，通常可以采用 ( )
（1）．系统分析法
（2）座谈会
（3）问卷调查法
（4）查看工作记录法
A: 发奖金
B: 员工职业发展
C: 产品进质量的提高
2018届高三化学一模考试试题及答案精品
2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合 化学部分 （天津市南开区一模卷）理科综合共 300分，考试用时 150 分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷 1 至 2 页，第Ⅱ卷 3 至 6页，共 100 分。
第Ⅰ卷注意事项：1．答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
I 卷答案答在试卷上无效。
3．本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：2．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A ．富含蛋白质的食物多属于碱性食物B ．青霉素具有消炎作用，使用前要进行皮肤敏感试验C ．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D ．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 3．下列液体均处于 25℃，有关叙述正确的是A ．Na 2CO 3溶液中， c （OH －）－c （H +）＝c （HCO 3－） + 2c （H 2CO 3） B ．AgCl 在同浓度的 MgCl 2和 KCl 溶液中的溶解度相同2 －+相对原子质量： H 1 C 12 1．下列做法不．能．体现低碳生活的是A ．减少食物加工过程C ．大量使用薪柴为燃料 N 14 O 16 Na 23B ．注意节约用电D ．尽量购买本地的当季的C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH = 7时， c（SO42－） > c（NH4+）D ．Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH和 K w均减小4．下列与实验相关的叙述正确的是A ．从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替 CCl 4B ．用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有 SO 42－时，应取少量该溶液，依次加入 BaCl 2 溶液和稀盐酸5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．苯酚钠溶液中通入少量 CO 2 ： CO 2 + H 2O + 2C 6H 5O －2C 6H 5OH + CO 32－B ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2+ 3+ －Fe 2+ + Cl 2 === Fe 3+ + 2Cl － C ．用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液：－ + 通电2Cl － + 2H + =通==电== H 2↑+ Cl 2↑ D ．Na 2SO 3溶液使酸性 KMnO 4溶液褪色：2－ + － 2 － 2+5SO 32－+ 6H ++ 2MnO 4－=== 5SO 42－+ 2Mn 2++ 3H 2O 6．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是Fe(SCN) 3 + 3KCl%/率化转2N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) ( 恒温，恒压 )c(Ar)/mol L－1AB%/率化转3HCO 3HFeCl 3 + 3KSCN)m[KCl(s)] /g1-Llom/)+3eF(注意事项：1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
奥鹏东大18春学期《普通化学》在线作业3满分答案
A、ΔG<0,ΔH>0
B、ΔG>0,ΔH>0
C、ΔG=0,ΔH=0
D、ΔG<0,ΔH<0
正确答案：A满分：2
100.50mol·L－1HAc的电离度是0.60％。（Kaq(HAc)=1.8×10－5）
A、NaCN>NaAc>NaCl>NH4Cl
B、NaCl>NH4Cl>NaAc>NaCN
C、NaCl>NaAc>NH4Cl>NaCN
D、NaAc>NaCN>NH4Cl>NaCl
正确答案：A满分：3
18密闭容器中气体反应A＋B＝C已达到平衡，若在相同温度下将体积缩小2/3，则平衡常数KΘ将变为原来的（）。
A、2倍
B、2/3
C、1/3
D、不变
正确答案：D满分：3
19下列化学键中，极性最弱的是()
A、O－F
B、H－O
C、H－F
D、C－F
正确答案：A满分：3
20已知电极反应ClO3-＋6H＋＋6e－＝Cl－＋3H2O的ΔGΘ＝－839.6kJ·mol－1，则jΘ(ClO3-/Cl－)＝（）V。ClO3-
东大15秋学期《普通化学》在线作业1 答案
15秋学期《普通化学》在线作业1单选题判断题一、单选题（共20 道试题，共60 分。
）1. AgCl 在水中的溶解度大于AgI 的主要原因是（）A. AgCl 晶体为NaCl 型结构，而AgI 晶体为ZnS 型结构B. 化学活泼性和电负性Cl 都大于IC. AgCl 可与水形成氢键，而AgI 与水不形成氢键D. I 的变形性大于Cl，AgI 中正负离子间的极化作用大于AgCl----------------选择：D2. HF 具有反常的高沸点是由于( )A. 范德华力B. 极性共价键C. 氢键D. 离子键----------------选择：C3. 下列化合物中，在结构和性质上与CO2 最相似的是（）A. CS2B. N2OC. SO2D. ClO2----------------选择：A4. 下列氧化物中碱性最强的是（）A. SnO2B. SnOC. PbO2D. PbO----------------选择：D5. 在一未知溶液中加入硝酸和AgNO3 溶液，有气泡冒出，而没有沉淀产生，则该溶液中可能存在的离子是（）A. ClB. SO42－C. SO32－D. I----------------选择：C6. 在下列反应中，焓变等于AgBr(s)的ΔHfq 的反应是( )A. Ag＋(aq)＋Br－(aq)＝AgBr(s)B. 2 Ag(s)＋Br2(g)＝2 AgBr(s)C. Ag(s)＋0.5Br2(l)＝AgBr(s)D. Ag(s)＋0.5Br2(g)＝AgBr(s)。
东大 15秋学期《物理化学》在线作业1满分答案
东大 15秋学期《物理化学》在线作业1满分答案一、单选题（共 10 道试题，共 50 分。
）1.在封闭系统内发生任何绝热过程的△S（）。
A. 一定大于零；B. 一定小于零；C. 等于零；D. 可能大于或等于零正确答案:D2.某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为，则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是( )。
A. Ea=E2+1/2E1-E4；B. Ea=E2+E1-2E4；C. Ea=E2+(E1-2E4)1/2；D. Ea=E2+1/2(E1-E4)D3.由热力学第二定律可知，在任一循环过程中（）。
A. 功和热可以完全互相转换；B. 功可以完全转换为热，而热却不能完全转换为功；C. 功和热都不能完全互相转换；D. 功不能完全转换为热，而热却可以完全转换为功。
正确答案:C4.NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时，有( )。
A. C= 2，f = 2，f= 2；B. C= 1，f= 2，f= 1；C. C= 2，f= 3，f= 2；D. C= 3，f= 2，f= 3。
A5.298K，恒压气相反应CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g),则该反应的△U（）△H。
A. >；B. =；C. <；D. 无法确定正确答案:A6.温度与表面张力的关系是（）。
A. 温度升高表面张力降低；B. 温度升高表面张力增加；C. 温度对表面张力没有影响；D. 不能确定A7.100℃、101325Pa条件下，1mol液态水的化学势比同温同压下水蒸气的化学势( ).A. 大；B. 小；C. 相等；D. 不能确定正确答案:C8.将20克CaCO3（s）和60克的CaCO3（s）分别放入抽真空、同容积的A容器和B容器中，且与同一定温热源相接触，达到化学平衡时CaCO3（s）部分分解为CaO(s)和CO2(g),若忽略固体体积,则两容器中CaCO3（s）的分解量为( ) 。
A. 容器中的多；B. 容器中的多；D. 不确定正确答案:C9.以下的状态函数：质量m，压力p，体积V，温度T，粘度η密度D，内能U，焓H，浓度c，下面( )组均是强度性质。
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C、H +
D、H 3 O +
[标准答案]：A满分：3
17恒压下某反应的活化能为Ea，其逆反应的活化能为Ea ’，则Ea－Ea ’等于该反应的（）。
A、Δ H
B、-Δ H
C、Δ G
D、- Δ G
[标准答案]：A满分：3
A、NaBr
B、LiF
C、CaO
D、BeO
[标准答案]：A满分：3
8 lnk(k是速率常数)对1/T作图，直线的斜率是（）
A、-[Ea/2.303R]
B、-Ea/R
C、-2.303Ea/R
D、Ea/2.303R
[标准答案]：B满分：3
9关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是（）
A、N > O
B、2.64
C、4.88
D、5.28
[标准答案]：B满分：3
3下列反应2SO 2 (g)＋O 2 (g)＝2SO 3 (g)达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则()
A、平衡向左移动
B、平衡向右移动
C、平衡不发生移动
D、条件不足，无法判断
[标准答案]：C满分：3
4 p和V分别为压力和体积，它们的乘积PV是哪种物理量的单位？（）。
18反应3H 2 (g)＋N 2 (g)＝2NH 3 (g)达到平衡后，把p ( NH 3 )、p ( N 2 )各提高到原来的2倍，p (H 2 )不变，则平衡将（）。
A、正向移动
B、逆向移动
C、不移动
D、无法确定
[标准答案]：B满分：3
19对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为（）。
A、错误
B、正确
[标准答案]：B满分：2
8氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘，而单质碘又能从氯酸中置换出单质氯。
A、错误
B、正确
[标准答案]：B满分：2
9金属与非金属元素的原子间形成的化学键都是离子键
A、错误
B、正确
[标准答案]：A满分：2
10稳定单质在298K、100kPa下，S Θ不为零，Δ H f Θ为零。
A、相等
B、二者之和等于1
C、二者之积为1
D、二者之和等于0
[标准答案]：C满分：3
20下列化合物中，氧的氧化数为＋2的是（）。
A、Cl 2 O 5
B、Br O 2
C、HClO 2
D、F 2 O
[标准答案]：D满分：3
2判断题
1在饱和CaSO 4的多相系统中，加水稀释后，CaSO 4的沉淀将减少，而Ca 2＋离子的浓度将不变。
A、错误
B、正确
[标准答案]：B满分：2
17某些盐类的水溶液常呈现酸碱性，因此可以用它们代替酸碱来使用。
18秋学期《普通化学》在线作业1-0001
试卷总分:100得分:100
1不会影响反应速率常数k的因素是（）。
A、反应温度
B、反应物浓度
C、反应的活化能
D、催化剂
[标准答案]：B满分：3
2 0.40mol·L－1丙酸溶液的pH值是（）。（丙酸的K a q＝1.3×10－5）
A、0.40
A、错误
B、正确
[标准答案]：A满分：2
11能发生水解的盐类，其组成中必定含有弱酸根离子.
A、错误
B、正确
[标准答案]：A满分：2
12角量子数l表征原子轨道在空间的伸展方向
A、错误
B、正确
[标准答案]：A满分：2
13 KMnO 4溶液需存放在棕色瓶中，因为光照下KMnO 4会慢慢分解为MnO 2与O 2
A、错误
B、正确
[标准答案]：B满分：2
2在敞口的烧杯中放一块无水氯化钙，过若干时间后，将会自动变成水溶液。
A、错误
B、正确
[标准答案]：B满分：2
3 s轨道的角度分布图为一球形，表示s轨道上的电子是沿球面运动的
A、错误
B、正确
[标准答案]：A满分：2
4盐桥的作用是连通两个半电池，维持溶液中电荷的平衡。
A、错误
B、正确
[标准答案]：B满分：2
5因为－D G q＝RTlnK，所以温度升高时，平衡常数将增大。
A、错误
B、正确
[标准答案]：A满分：2
6极化能力强的离子其结构的特性是离子电荷高、离子半径小
A、错误
B、正确
[标准答案]：B满分：2
7反应热的单位是kJ · mol－1，反应式配平系数不同时，该反应的反应热也不同。
C、Ne(g)
D、Fe(s)
[标准答案]：A满分：3
14铁原子（Z＝26）在基态下未成对的电子数是（）
A、0
B、2
C、3
D、4
[标准答案]：D满分：3
15下列物质中熔、沸点最低的是（）
A、O 2
B、CO 2
C、H 2
D、He
[标准答案]：D满分：3
16 SO 4 2-的共轭酸是（）
A、HSO 4 -
A、熵
B、能量
C、力
D、速率
[标准答案]：B满分：3
5下列各组都为状态函数的是（）。
A、G、H、S
B、Q、H、G
C、S、V、W
D、P、T、W
[标准答案]：A满分：3
6 HF具有反常的高沸点是由于()
A、范德华力
B、极性共价键
C、氢键
D、离子键
[标准答案]：C满分：3
7下列化合物均属于NaCl晶型，其中晶格能最小的是（）
B、C > N
C、B > C
D、Mg > Be
[标准答案]：A满分：3
10按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（）
A、HCO 3－
B、NH 4＋
C、SO 4 2-
D、H 3 O＋
[标准答案]：A满分：3
11在25℃，1.00g铝在常压下燃烧生成Al 2 O 3，释放出30.9kJ的热，则Al 2 O 3的标准摩尔生成焓为（）kJ·mol－1。（铝的原子量为27）
A、30.9
B、-30.9
C、-834.3
D、-1668.6
[标准答案]：D满分：3
12下列元素中原子外层电子构型为ns 2 np 5的是（）
A、Na
B、Mg
C、Si
D、F
[标准答案]：D满分：3
13下列单质的Δ H f Θ不等于零的是（）。
A、Cl 2 ( l )
B、C(石墨
A、错误
B、正确
[标准答案]：B满分：2
14任何一个可逆的化学反应达到平衡时，Δ G q＝0，Δ H q＝0，Δ S q＝0。
A、错误
B、正确
[标准答案]：A满分：2
15氢电极（H＋/H 2）的电极电势等于零。
A、错误
B、正确
[标准答案]：A满分：2
16为了测定某反应的活化能，理论上只要测定出该反应在两个温度时反应速率常数即可，但这样得到的活化能数据往往不准确。