人教版高中化学必修一化学总复习试卷
人教版高中化学必修一-第一学期全册综合测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2010－2011学年第一学期人教版必修一全册综合测试题（时间90分钟，满分100分） 第I 卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ） A. 22O Na B. 32O Al C. 32O Fe D. CaO 3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（ ）A. 稀硫酸B. 3FeCl 溶液C. 2CuClD. 浓硫酸 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 纯碱、烧碱均属碱 B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C. 凡能电离出 H 的化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子5. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（3CaCO ）D. 用小苏打（3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集的是（ ） A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO 7. 下列离子能大量共在的是（ ）A. ++--Na Ba SO OH 、、、224 B. -+++Cl Al Na H 、、、3 C. +-+-K NO NH OH 、、、34 D. +++-K Na H SO 、、、238. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊的是（ ） A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液C. 澄清石灰水D. 32SiO Na 溶液9. 下列反应中，不能产生氢气的是（ ） A. 红热的铁与水蒸气B. 钠与水C. 铝和NaOH 溶液反应D. 铁与稀硝酸反应10. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ） A. 将钠投入到足量水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量稀盐酸中11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ） A. 发生装置与用3KClO 制取2O 的装置相同 B. 可用排水法收集氨气C. 氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D. 可以用碱石灰干燥氨气12. 下列叙述中不正确的是（ ）A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸B. 久置的浓硝酸呈黄色C. 硝酸电离出的+H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2HD. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体 13. 下列实验现象的描述错误的是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B. 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒C. 硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 14. 下列说法中，正确的是（ ）A. 久置的氯水与新制的氯水，都能使有色布条褪色B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色D. 加碘盐就是在食盐中加入适量的碘酸钾（3KIO ） 15. 下列说法正确的是（ ） A. 硅材料广泛用于光纤通讯B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应16. 下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（ ）A. 2BaCl 溶液与42SO K 溶液反应B. 2Cl 通入NaOH 溶液中C. NaOH 溶液与4CuSO 溶液反应D. 2Cl 通入NaI 溶液中17. 氯气是一种重要的工业原料。
人教版高一化学综合复习题及答案
高一化学综合复习题（一）一、单项选择题1、N A代表阿伏加德罗常数，已知C2H4和C3H6的混合物质量为a g，则（）A、所含共用电子对数目为(a/7+1)N AB、所含碳氢键数目为aN A/7C、燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD、所含原子总数为aN A/142、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为()A、0.1(b－2a) mol/LB、10(2a－b) mol/LC、10(b－a) mol/LD、10(b－2a) mol/L3、下列物质分类正确的是（）A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D、水玻璃、氨水、碱石灰均为混合物4、能正确表示下列反应的离子方程式是()A、将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑5、下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B、含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C、含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO3-、Cl-D、室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-6、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A、1∶4B、1∶5C、2∶3D、2∶57、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
原卷版-人教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体2.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO33.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c（）为（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1D．0.30 mol•L﹣14.在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系5.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+6.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A ． Na+、K+、、B ．、、Al3+、C ． Na+、Ca2+、、D ． K+、、、7.已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol8.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+===2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2===2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣。
人教版高中化学必修一化学总复习试卷
2007 级化学总复习试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分. 共120 分，考试用时100 分钟 .第Ⅰ卷58 分）（选择题，共以下数据可供解题时参考：相对原子质量 H1 O16 Na23 S32 K39一、选择题（本题包括10 小题，每小题 3 分，共 30 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件，这一违背社会公德的行为受到了人们的普遍谴责，从化学的角度看，浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的（）A ．强酸性B ．吸水性C．脱水性D．催化性2．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这种玻璃是（）A ．普通钠玻璃B ．石英玻璃C．光学玻璃D．钢化玻璃3．下列所述情况可能引起水污染的是（）①城市生活污水的任意排放。
②农业生产中农药，化肥使用不当。
③海上油轮石油泄漏。
④工业生产中废液、废渣、废气的排放A ．只有①②B ．只有①④C．只有②④D．①②③④4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A ．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A ． H2O 和 Na2OB ．NaOH 和 NaCl C． H2O2和 Na2O2 D． CCl4和 HCl7．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）A ．原子序数为 86 B．最外层只有 2 个电子C．次外层排满 18 个电子D．最外层有 4 个电子8．不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是（）A ．热稳定性 H 2O 比 H2S 强B．H 2S 水溶液在空气中变浑浊C．H 2O 比 H2S 的沸点高D．在一定条件下， O2与 Cu 反应生成 CuO， S 与 Cu 反应生成 Cu2S9．为除去 CO2中混有的 SO2和 O2，下列试剂使用顺序正确的是（）①饱和的 Na2CO3溶液、②饱和的 NaHCO3溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰A ．①③④B ．②③④C．②④③D．③④⑤10．硼有两种天然同位素10 11 105 B和 5 B，硼元素的相对原子质量为10.80，则硼元素中5 B 质量分数约为（）A．20％ B ．80％C． 18.5％D． 21.5％二、选择题（本题包括7 小题，每小题 4 分，共 28 分。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学必修1 综合考试卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期高一化学必修1 综合考试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分，共48分）1.下列气体中, 对人体无毒害作用的是( )A．SO2B．NO2C．Cl2D．N22. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。
下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A B C D3. 下列仪器中，不能．．用于加热的是（）A．蒸发皿B．试管C．圆底烧瓶D．容量瓶4．下列环境污染的形成主要与SO2有关的是A．温室效应B．酸雨 C.．臭氧空洞D．赤潮5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．汽油和植物油6. 合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中属于合金的是（）A．钢B．铜C．晶体硅D．四氧化三铁7. 下列各物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．CO2B．SiO2C．SO2D．Fe2O38．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．泥水B．盐酸C．NaCl 溶液D．Fe (OH)3 胶体9．下列物质中，属于电解质的是（）A．铜B．食盐水C．硝酸钾晶体D．晶体硅10．关于Cl2的叙述中，正确的是（）A．Cl 2的摩尔质量是71 g B．1mol Cl2中所含分子数约为6.02×1023C．1 mol Cl2的质量是71g / mol D．常温常压下，1 molCl2的体积为22.4 L11. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作中正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分12. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Na＋、CO32－B．Cl－、Ba2＋、SO42－C．H＋、OH－、SO42－D．H＋、Ag＋、NO3－13. 下列化学方程式中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH ＋H2SO4 ＝Na2SO4 ＋2H2OB．Ba(OH)2 ＋H2SO4＝BaSO4 ↓＋2H2OC．Cu(OH)2 ＋2HNO3 ＝Cu(NO3)2 ＋2H2OD．Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O14．下列反应不．属于．．氧化还原反应的是（）A．3NO2+H2O=2HNO3+NO B．CuO + CO △Cu + CO2C．2NO+O2=2NO2D．SO2+CaO=CaSO315．下列叙述中，正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．燃烧一定要有氧气参加C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．氧化还原反应中一定有电子转移16．下列说法正确的是：( )A．石英（SiO2）可用来制作工艺品B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．氯气通入水中制氯水仅为物理变化D．实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞17．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的( )A.稀硝酸Ｂ．氢氧化钠溶液Ｃ．浓硫酸Ｄ．氨水18．下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A．1 g H2和1 g O2B．5.6 L N2（标准状况）和22 g CO2C．9g H2O和0．5 mol Cl2D．22.4 L H2（标准状况）和0．1 mol N219．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（）A．KSCN溶液B．CaCl2溶液C．NaOH溶液D．AgNO3溶液20．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为（）A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:321．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是( )A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同22．下列说法正确的是( )A. 铁可以在氯气中燃烧生成FeCl2B．单质硅是制造光导纤维的主要原料C. 木材浸过水玻璃后不易着火D. 在常温下，浓硝酸能与铝反应生成H223．下列实验方案设计中，可行的是：( )A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铁粉和铝粉B．用分液的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混和物D．用过滤的方法分离Fe (OH)3 胶体与NaCl溶液的混和物24．下列离子方程式中,正确的是( )A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe 2Fe2+C．钠与水反应：Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑D．常温下，氯气通入KOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O第Ⅱ卷（非选择题，共52分）25.（13分）（1）氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有气味，密度比空气________（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水，氨水有性（填“弱酸”或“弱碱”），实验室制取氨气的化学方程式为，收集氨气应采用_______________法，氨气与盐酸可以反应，其化学方程式为：，（2）如图所示，在干燥的仪器a中充满氨，用带有玻璃管和滴管（滴管中预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。
新人教版 化学必修第一册全册总复习单元评价卷
新人教版化学必修第一册全册总复习单元评价卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷60分,第Ⅱ卷40分,共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Ba-137第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分。
每小题有一至二个正确答案)1.下列关于物质分类组合正确的是( )2.进入冬季后,雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体,它区别于溶液等其他分散系的本质特征是( )A.胶粒可以导电B.胶体是混合物C.胶体粒子直径大小在1~100 nm之间D.胶体的分散剂为气体3.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是( )A.ZnB.NH3C.稀HNO3D.BaSO44.下列物质的用途错误的是( )A.镁铝合金:制作门窗B.过氧化钠:供氧剂C.四氧化三铁:红色油漆D.硫酸亚铁:食品抗氧化剂5.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液,必须用到的仪器是( )A BC D图16.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是( )A.氢气在氧气中燃烧B.二氧化碳通入澄清石灰水中C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D.锌粒放入稀硫酸中7.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是( )A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中C.NaOH固体需要密封保存D.保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉8.下列说法正确的是( )A.NaCl的摩尔质量是58.5 gB.标准状况下,22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子C.常温常压下,22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023D.将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中,得到1 mol·L-1的NaOH溶液9.(不定选)用98%的浓硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸时,下列操作会导致溶液浓度偏低的是( )A.用量筒量取浓硫酸时,俯视量筒读数B.在烧杯中稀释时,有少量液体溅出C.使用容量瓶时,容量瓶内残留有少量水分D.定容时俯视容量瓶刻度线10.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。
新人教版 化学必修第一册全册总复习单元评价卷
新人教版化学必修第一册全册总复习单元评价卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷60分,第Ⅱ卷40分,共100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5 Ca-40Ba-137第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分。
每小题有一至二个正确答案)1.下列关于物质分类组合正确的是()2.进入冬季后,雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。
从物质分类来看雾霾属于胶体,它区别于溶液等其他分散系的本质特征是()A.胶粒可以导电B.胶体是混合物C.胶体粒子直径大小在1~100 nm之间D.胶体的分散剂为气体3.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是()A.ZnB.NH3C.稀HNO3D.BaSO44.下列物质的用途错误的是()A.镁铝合金:制作门窗B.过氧化钠:供氧剂C.四氧化三铁:红色油漆D.硫酸亚铁:食品抗氧化剂5.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液,必须用到的仪器是()A B C D图16.下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是()A.氢气在氧气中燃烧B.二氧化碳通入澄清石灰水中C.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D.锌粒放入稀硫酸中7.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是()A.新制氯水需要避光保存B.Na可保存在煤油中C.NaOH固体需要密封保存D.保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉8.下列说法正确的是()A.NaCl的摩尔质量是58.5 gB.标准状况下,22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子C.常温常压下,22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023D.将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中,得到1 mol·L-1的NaOH溶液9.(不定选)用98%的浓硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸时,下列操作会导致溶液浓度偏低的是()A.用量筒量取浓硫酸时,俯视量筒读数B.在烧杯中稀释时,有少量液体溅出C.使用容量瓶时,容量瓶内残留有少量水分D.定容时俯视容量瓶刻度线10.体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。
高中化学选择性必修1综合复习与测试试卷及答案_人教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有16个族C. 第一周期包含8种元素D. 第三周期包括主族元素、副族元素和0族元素2、下列化合物属于无机盐的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙二醇（C2H6O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 水合碳酸钙（Ca(HCO3)2·2H2O）3、下列关于同分异构体的说法中，正确的是：A、同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物B、同分异构体一定是同种元素组成的C、同分异构体的分子式一定相同，但分子量不同D、同分异构体的分子量一定相同，但分子式不同4、下列关于化学反应的说法，正确的是：A. 在任何化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。
B. 所有的放热反应在常温下都能自发进行。
C. 同温同压下，同一化学反应的正反应和逆反应的ΔH绝对值相等。
D. 强电解质在水溶液中的电离是吸热过程。
5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、H₂OB、NaClC、C₆H₁₂O₆D、CH₄6、在实验室制备氯气时，通常使用的反应是：A. 2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + H2OB. 4HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + 2H2OC. 2KCl + H2O → 2KOH + Cl2↑ + H2↑D. 2KCl + MnO2 → K2MnO4 + Cl2↑ + H2O7、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、NH3B、CH4C、CO2D、PCl58、下列关于化学键类型的说法，错误的是：（）A. 非金属元素之间易形成共价键B. 金属元素与非金属元素之间易形成离子键C. 所有金属元素与其他元素形成的均为离子键D. 氧族元素与氢元素形成的化合物一定是共价化合物9、在下列化合物中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）10、下列说法中正确的是（）。
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2007级化学总复习试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共120分，考试用时100分钟.
第Ⅰ卷（选择题，共58分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量H1 O16 Na23 S32 K39
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件，这一违背社会公德的行为受到了人们的普遍谴责，从化学的角度看，浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的
（）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．催化性
2．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这种玻璃是（）A．普通钠玻璃B．石英玻璃C．光学玻璃D．钢化玻璃
3．下列所述情况可能引起水污染的是（）
①城市生活污水的任意排放。
②农业生产中农药，化肥使用不当。
③海上油轮石油泄漏。
④工业生产中废液、废渣、废气的排放
A．只有①②B．只有①④C．只有②④D．①②③④
4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量
C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量
5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A．食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl
7．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）A．原子序数为86 B．最外层只有2个电子
C．次外层排满18个电子D．最外层有4个电子
8．不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是（）A．热稳定性H2O比H2S强
B．H2S水溶液在空气中变浑浊
C．H2O比H2S的沸点高
D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S
9．为除去CO2中混有的SO2和O2，下列试剂使用顺序正确的是（）
①饱和的Na2CO3溶液、②饱和的NaHCO3溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰
A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤
10．硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则硼元素中510B质量分数约为（）A．20％B．80％C．18.5％D．21.5％
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
在每题给出的四个选项中，有一个
或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）
11．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应的是（）A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaHSO4 D．Al(OH)3
12．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．64 g Cu完全溶解于浓硫酸失去电子的数目为N A
B．常温常压下，0.1mol氦气含有0.1N A个原子
C．标准状况下，11.2 L SO3所含的原子数目为2N A
D．18 g H2O所含电子数目为10N A
13．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA 族，称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（）A．类铅元素原子的最外层电子数为4 B．其常见价态为+2、+3、+4
C．它的金属性比铅强D．
14．30ml 0.1mol·l－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3 mol的XO4－还原，则元素X在生成物中的化合价是（）A．+4价B．+3价C．+2价D．+1价
15．下列反应既表现浓硫酸的酸性，又表现其氧化性的是（）A．C + H2SO4(浓)→CO2 + SO2↑+ H2O
B．Cu+H2SO4(浓)→CuSO4 + SO2↑+ H2O
C．FeO + H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3 + SO2↑+ H2O
D．Na2CO3 + H2SO4(浓)→ Na2SO4 + CO2↑+ H2O
16．已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热，恰好完全反应：
aKOH+bS=cK2S x+dK2S2O3+eH2O 则x值为（）A．0 B．1 C．2 D．3
17．X和Y两元素组成化合物A和B，A的化学式为XY2，其中X占44.1%，B中X占34.5%，则B的化学式为（）A．X2Y B．XY C．XY3 D．X3Y
第Ⅱ卷（非选择题共62分）
三、填空、简答和计算
18．(5分)根据1—18号的元素（除稀有气体元素外）单质及其化学物的性质，在下列空格处填写元素符号或化学式：
（1）________元素原子半径最小，________元素原子半径最大。
（2）金属性最强的元素是_______，非金属性最强的元素是______。
（3）最稳定的气态氢化物是___________。
19.（8分）．用化学用语回答下列问题：
（1）画出磷原子的原子结构示意图：_______。
（2）写出H 2S 分子的电子式： 。
（3）用电子式表示氯化镁的形成过程： _____ 。
（4）写出碳酸钡中加入稀盐酸的离子反应方程式 ________ 。
（5）写出在加热条件下铜片和浓硫酸反应的化学方程式并标明该反应过程中电子转移的
方向和数目: ______________________________________
20.（13分）．已知A 是一种不溶于水的酸酐。
根据下图转化关系回答：
（1）A 是 ，B 是 ，D 是 。
（2）写出①→⑤各步反应的化学方程式，如是离子反应请改写离子方程式。
① ② ③ ④ ⑤
21.（12分）．下图虚线框中的装置可用来检验浓42SO H 与木炭粉在加热条件下反应产生的所
有气体产物，填写下列空白：
（1）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物
质是________；不能检出的物质是_____________．
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是________；不能检出
的物质是________．
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是________；不能检出
的物质是________．
22．（11分）某工厂用碳酸钾、石灰石、二氧化硅生产钾玻璃，其产品中含有18.4%的K 2O 、
11.0%的CaO 、70.6%SiO 2。
（1）写出玻璃窑中发生的两个主要反应的化学方程式。
（2）计算三种氧化物的物质的量之比
（3）若需生产10.2吨钾玻璃，需碳酸钾、石灰石、二氧化硅各多少吨？
23.（13分）．某元素Y，0.5molY的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gY
的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等。
写出(1)Y的名称及它在元素周期表中位置。
(2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式。