安徽省2020年高二上学期化学期末考试试卷
安徽省2020年高二上学期化学期末考试试卷B卷
安徽省2020年高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）(2018·石景山模拟) 2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。
直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一次能源的是（）A . 石油B . 氢能C . 太阳能D . 煤2. （1分） (2016高一下·南通期中) 对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是（）A . 加入MnO2B . 加水稀释C . 加热D . 加入30%的H2O23. （1分） (2017高二上·广州期中) 下列热化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 在25℃、101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1C . 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣1D . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣14. （1分）相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是（）A .B .C .D .5. （1分）下列叙述中不正确的是（）A . 在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物，叫做非电解质B . 电解质、非电解质都对化合物而言，单质不在此范畴C . 在水中的电解质一定都导电性很强D . 水是极弱的电解质6. （1分） (2016高一下·山西期中) 下列说法正确的是（）A . 放热反应发生的过程中，只放出能量B . 化学反应中的能量通常表现为热量的变化C . 锌与盐酸反应是吸热的过程D . 反应物的总能量高于生成物的总能量为吸热反应7. （1分） (2016高一下·淮安期中) 下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是（）A . 增大盐酸的浓度B . 碾碎碳酸钙C . 适当加热D . 把盐酸换成同浓度硫酸8. （1分） (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（）A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置②可用于测定中和热C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀9. （1分）光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（）A . 该溶液中存在着SO2分子B . 该溶液中H＋浓度是SO32－浓度的2倍C . 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体D . 向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液10. （1分）(2017·山西模拟) 下列说法不正确的是（）A . 常温下，在0.1mol•L﹣1的HNO3溶液中，由水电离出的c（H+）＜B . 浓度为0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液：c（H2CO3）＞c（CO32﹣）C . 25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同D . 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小11. （1分） (2018高三上·海安月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强B . 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 图丙表示压强对可逆反应2A(g) +2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D . 图丁表示0.100 0 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L−1醋酸溶液的滴定曲线12. （1分） (2016高一上·保定期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 71gCl2中含氯原子数为2NAB . 1molO3中含原子数为2NAC . 1mol/L K2SO4溶液中含K+数为NAD . 标准状况下，22.4LH2O中含水分子数为NA13. （1分） (2016高二上·长安期末) 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．A . ①②③④B . ①③④⑤C . ②③⑤D . ①②④⑤14. （1分） (2018高三上·漯河期中) 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2 ，溶液呈碱性。
合肥市2020年高二上学期化学期末考试试卷
合肥市2020年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（）A . 500mL2mol/L的HClB . 200mL2mol/L的H2SO4C . 300mL3mol/L的HClD . 500mL6mol/L的HNO32. （1分）铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol•L﹣1 NaCl溶液中，可能发生的是（）①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH﹣③发生析氢腐蚀④发生吸氧腐蚀．A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④3. （1分）用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为（）A . 22.30 mLB . 22.35 mLC . 23.65 mLD . 23.70 mL4. （1分）下列说法正确的是（）A . HClO和NaClO都是弱电解质B . 胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能C . 1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2反应放出的热量叫做中和热D . HCl和NaCl溶于水破坏的化学键完全相同5. （1分）(2018·崇明模拟) 下图是2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（）A . 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) + (a－b) kJB . 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C . 若有2mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量D . 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热6. （1分）下列说法不正确的是（）A . △H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行B . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D . 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率7. （1分） (2016高二上·灌云期中) 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（）编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A Mg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃B Mg0.1mol3mol/L盐酸10mL30℃C Fe0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃D Mg0.1mol3mol/L盐酸10mL60℃A . AB . BC . CD . D8. （1分） 3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经过5min生成0.5molD，下列说法正确的是（）A . B的平均消耗速率为0.3mol(L·min)B . C的平衡浓度为2mol/LC . 平衡后，增大压强，平衡将向正方向移动D . 若单位时间内生成的B和C的物质的量之比为3：2，则体系处于平衡状态9. （1分） (2018高二下·武威期中) 反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（）A . 温度、容积不变时，通入SO2气体B . 移走一部分NH4HS固体C . 将容器体积缩小为原来的一半D . 保持压强不变，充入氮气10. （1分）下列有关反应限度的说法正确的是（）A . 大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B . NH4HCO3受热分解可自发进行：C . 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D . FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深11. （1分） (2017高二下·红桥期中) 下列装置或操作能达到实验目的（必要的夹持装置及石棉网已省略）的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应C . 实验室中分馏石油D . 若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C为苯酚钠溶液，验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱（不考虑醋酸的挥发）12. （1分） (2018高二上·包头期中) 已知反应CO(g)+H2O CO2+H2 H<0。
安徽省2020版高二上学期化学期末考试试卷B卷
安徽省2020版高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共54分)1. （3分）下列物质中，不属于合成材料的是（）A . 塑料B . 人造纤维C . 合成橡胶D . 黏合剂2. （3分） (2018高一下·日照期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B . “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C . “一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含 C、H、O、N元素D . 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分3. （3分）化学与生活、社会、环境等密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A . 羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质B . 在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C . 含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼D . 煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2 ，是形成“硫酸型”酸雨的主要原因4. （3分） (2016高一下·温州期中) 下列两个物质之间属于同系物的是（）A . 甲烷与丁烷B . 丁烷与异丁烷C . 氧气与臭氧D . 12C和13C5. （3分）下列叙述正确的是（）A . 丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B . 甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上C . 3﹣甲基﹣1﹣丁炔分子中所有碳原子都在同一平面上D . 2﹣丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上6. （3分）(2018·河北模拟) 根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是（）A . 分液B . 蒸馏C . 加水萃取D . 冷却至0℃后过滤7. （3分）欲制取较纯净的1,2二氯乙烷，可采取的方法是（）A . 乙烯与HCl加成B . 乙烯与Cl2加成C . 乙烷与Cl2按1：2的体积比在光照条件下反应D . 乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应8. （3分）“关爱生命，拥抱健康”．人们在日常生活中的下列行为会损害人体健康的是（）A . 用碳酸氢钠焙制糕点B . 在易碎的食品包装袋中充入氮气C . 炖排骨时滴加一定量的食醋D . 用霉变花生（含黄曲霉素）压榨花生油9. （3分）(2018·辽宁模拟) 2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。
安徽省2020版高二上学期化学期末考试试卷A卷
安徽省2020版高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·福州期中) 下列谚语或俗语中包含化学变化的是（）A . 只要功夫深，铁杵磨成针B . 冰冻三尺非一日之寒C . 墙内开花墙外香D . 生米已成熟饭2. （2分） (2018高二下·湛江期末) 调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是（）。
A . 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B . 食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C . 味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸具有两性D . 木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体3. （2分）下列说法不正确的是（）A . 科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器B . H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C . 甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率D . 钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂4. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去5. （2分）(2018·保定模拟) 通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A . O2-向正极移动B . 负极的电极反应式为：NO－2e-+O2-=NO2C . O2的电极反应产物是H2OD . 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1：26. （2分）(2018·松江模拟) 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A . 火药使用B . 粮食酿酒C . 转轮排字D . 湿法炼铜7. （2分）(2016·江西模拟) 下列图示且与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液C . 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D . 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态8. （2分） (2018高一下·南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。
安徽省2020年高二上学期化学期末考试试卷D卷
安徽省2020年高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）下列关于电解质电离的叙述中正确的是（）A . CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质2. （2分） (2017高二上·濉溪期中) NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A . 酚酞B . 圆底烧杯C . 锥形瓶D . 碱式滴定管3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列离子方程式书写不正确的是（）A . 用盐酸除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB . 将Na放入水中2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑C . 氢氧化铝溶于盐酸 OH﹣+H+=H2OD . 小苏打与氢氧化钠反应 HCO +H+=CO2↑+H2O4. （2分）(2019·嘉定模拟) 某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（）A . 生产能耗B . 反应的完成程度C . 反应物的状态D . 反应热效应5. （2分） (2017高一下·烟台期中) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种6. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．下列操作顺序合理的是（）A . ③①②④⑤B . ②①③⑤④C . ①②③⑤④D . ③②①⑤④7. （2分） (2016高二上·临淄期末) 下列说法正确的是（）A . 溶液中水的离子积常数（KW）随溶液浓度的改变而改变B . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱C . 对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关8. （2分）升高温度，下列数据不一定增大的是（）A . 化学反应速率B . 化学平衡常数C . 弱电解质的电离常数D . 反应的活化分子百分数9. （2分） (2016高二上·九江期中) 对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能作为平衡标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、C的物质的量之比不再变化⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．B . ①⑥C . ②④D . ③⑧10. （2分） (2018高二下·陆川期末) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢11. （2分） (2016高二上·武清期中) 今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（）A . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③B . ①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小C . ①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）D . VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va：Vb=11：912. （2分） (2018高三上·河北期末) 有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2 ，最终不会得到沉淀或析出晶体的是（）A . ①②B . ③⑤C . ①⑥13. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 当反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1＜0达到平衡状态时，下列选项中一定能使该反应朝正反应方向移动的是（）A . 升高温度B . 加入催化剂C . .增大H2（g）的浓度D . 增大NH3（g）的浓度14. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（）A . HCO3- + H2O H3O+ + CO32-B . Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C . HS- + H2O H2S + OH-D . NH4+ + OH- NH3↑+ H2O15. （2分） (2018高二下·房山期中) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c（H+）= c（OH-）的溶液C . 强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液16. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 增稠剂B . 调味剂C . 着色剂D . 抗氧化剂17. （2分）下列描述正确的是（）A . 实验室制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O﹣C2H5 CH3COOC2H5+H 18OB . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+C . 常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸D . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变18. （2分） (2017高二上·成都期末) 仅根据题中图示得出的结论不合理的是（）A B C D图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度：AgI＜AgCl正反应△H＞0A . AB . BC . CD . D19. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列叙述正确的是（）A . 向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变B . 酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性C . 向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小D . 广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH20. （2分）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）的正反应为吸热反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . A、C两点的反应速率：A＞CB . 由状态B到状态A，可以用加热的方法C . A、C两点混合气体的平均相对分子质量：A＞CD . B、C两点的反应速率相等21. （2分） (2020高二上·高安期末) 下列说法正确的是（）A . 向0.1 mol·L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小B . 同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4 ⑤NH4ClO，c(NH4＋)由大到小的顺序是：①＞②＞④＞⑤＞③C . 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)-c(OH－)D . 常温下，浓度均为0.1 mol·L-1L NaA和HA溶液中pH=9，则c (HA)>c(A－)>c（Na+）>c(OH－)>c(H+)22. （2分）(2018·贵阳模拟) 下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片后，产物通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色该反应中有还原性物质生成B 向25mL沸水中加入5~6滴0.1mol/LFeCl3溶液，继续加热溶液变成红色有氢氧化铁胶体生成C 1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热，然后加入新制Cu(OH)2煮沸产生红色沉淀蔗糖水解生成葡萄糖D向AgCl悬浊液中先滴加0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/LNa2S溶液白色沉淀先变为黄色，后变为黑色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)<Ksp(Ag2S)A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共2题；共12分)23. （7分）(2016·内江模拟) 工业生产硝酸铵的流程如图1所示：（1）Ⅱ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式为________（2）工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（g）△H=﹣272kJ•mol﹣1第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式________．（3）工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________．（4）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分别在200C、400℃、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．①曲线a对应的温度是________．②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为________③若N点时c（NH3）=0.2mol．L﹣l，则K（N）=________（保留两位有效数字）．24. （5分） (2015高一下·如东期中) 在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a b c比较大小）（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是________．（2）若三者pH相同时，酸物质的量浓度由大到小的顺序为________．（3）等浓度的三种酸，水电离出H+的浓度的大小关系________．（4） pH=2的盐酸和醋酸加水稀释至pH=5，消耗水的体积________．（5） 1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释这pH=5，消耗水的体积________．三、综合题 (共2题；共12分)25. （5分） (2018高二上·成都期末) 如图所示是高炉炼铁的示意图。
安徽省2020年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
安徽省2020年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高二下·南宁月考) 将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是（）A . pH=1的H2SO4溶液B . NaCl溶液C . pH=3的NH4Cl溶液D . pH=13的NaOH溶液2. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 由乙醇制取环乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是：①取代；②加成；③氧化；④还原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和（）A . ①②③⑤⑦B . ⑤②①③⑥C . ⑤②①④⑦D . ①②⑤③⑥3. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列说法正确的是（）A . 除去溴苯中的溴，可加入过量的KI溶液后分液B . 葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应C . 蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应D . 纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体4. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A . 常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B . 常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C . 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D . 常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快5. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：CH3COOH H2S HClOK1=1.3×10-74.69×10-111.8×10-5K2=7.1×10-15下列说法正确的是（）A . 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B . 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOHC . 同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-D . CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS6. （2分） (2016高二上·淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . 1L 0.3mol•L﹣1 CH3COOH溶液和3L 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25℃和80℃时的pHC . 在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率7. （2分）在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A . 盐酸中逐滴加入食盐溶液B . 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C . 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D . 醋酸中逐渐加入氢氧化钠溶液8. （2分）下列实验操作及结论合理的是（）A . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低B . 用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管尖嘴处开始有气泡，滴后气泡消失，会使测定结果偏低C . 用湿润pH试纸测溶液pH时，应用滴管取液滴在试纸上，再与标准比色卡对比D . 取a克Na2CO3和NaHCO3混合物于锥形瓶中加适量水溶解，酚酞作指示剂，用c mol?L-1的标准盐酸滴定，可测定混合物中Na2CO3的质量分数9. （3分） (2017高二上·黑龙江期末) 某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水的质量增加2.8g，此2种烃是（）A . 甲烷和丙烯B . 甲烷和2﹣丁烯C . 甲烷和2﹣甲基丙烯D . 乙烯和1﹣丁烯10. （2分） (2017高二上·包头期末) 泽维尔证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法错误的是（）A . X和Y互为同分异构体B . X和Y中的所有原子可能在一个平面上C . 上述变化是一个物理过程D . X和Y都可能发生加聚反应11. （2分） (2016高二下·宁县期末) 下列有机物的命名正确的是（）A . 1，2─二甲基戊烷B . 2─乙基戊烷C . 3，4─二甲基戊烷D . 3─甲基己烷12. （2分） (2016高二下·德州期中) 在苯的同系物中加入少量酸性KMnO4溶液，振荡后褪色，正确的解释为（）A . 苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多B . 苯环受侧链影响易被氧化C . 侧链受苯环影响易被氧化D . 由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化13. （2分）已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为（）A . 两种B . 三种C . 四种D . 五种14. （2分） (2016高二下·长春期中) 乙醇和甘油、苯酚的共同点是（）A . 都能和氢氧化钠发生中和反应B . 都能与金属钠反应产生氢气C . 都能与FeCl3溶液反应显紫色D . 都属于酚类化合物15. （2分） (2016高二下·深圳期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW ，该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A . 混合溶液的pH=7B . 混合溶液中，c（H+）= mol/LC . a=bD . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）16. （2分）在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈（）A . 弱酸性B . 强酸性C . 碱性D . 中性17. （2分） (2018高一下·盐城期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
安徽省2020年高二上学期期末化学试卷C卷
安徽省2020年高二上学期期末化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列关于 FeCl3水解的说法不正确的是（）A . 水解达到平衡时（不饱和），加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增强B . 浓度为5 mol•L﹣1和0.5 mol•L﹣1的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小C . 有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小D . 为抑制 Fe3+的水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸2. （2分）可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol/（L•min）B . v（B）=0.02mol/（L•s）C . v（C）=0.8 mol/（L•min）D . v（D）=0.01mol/（L•s）3. （2分） (2016高二上·铜仁期中) 已知分解1mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢；H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关反应的说法不正确的是（）A . 反应的速率与I﹣的浓度有关B . IO﹣也是该反应的催化剂C . 反应活化能不等于98KJ•mol﹣1D . υ（H2O2）=υ（H2O）=2υ（O2）4. （2分） (2018高二下·惠州期中) 下列各组物质不属于同系物的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高一上·无锡期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 71gCl2含有的氯原子数目为NABB . 标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NAC . 1mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为3NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA6. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 把1 L 0.1 mol·L－1醋酸溶液用蒸馏水稀释至10 L，下列叙述正确的是（）A . c(CH3COOH)变为原来的B . c(H＋)变为原来的C . 的比值增大D . 溶液的导电性增强7. （2分） (2016高一下·福建期末) 下列措施一定能使反应速率加快的是（）A . 升高温度B . 加入生成物C . 缩小容器体积D . 增加反应物的物质的量8. （2分） (2019高二上·临高期中) 在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减少D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9. （2分） (2015高二下·临桂期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（）A . 增大压强可提高反应速率B . 升高温度可减小反应速率C . 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D . 达到平衡时，NO2转化率为100%10. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是（）A . Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣B . Cu2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣C . Ba2+、K+、Cl﹣、SO42﹣D . K+、Na+、HCO3﹣、CO32﹣11. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC . 催化剂能改变化学反应的焓变D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜012. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的13. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 对Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl （Ksp=1.56×10-10）三种物质，下列说法正确的是（）A . Mg（OH）2的溶解度最小B . Ca（OH）2的溶解度最小C . AgCl的溶解度最小D . 同一温度下Ksp越大的溶解度也越大14. （2分） (2016高二上·温州期中) 某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）A .B .C .D .15. （2分）用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的另一纯净物（方括号内），能使溶液恢复原来的成分和浓度的是（）A . Na2SO4[H2SO4]B . KBr[H2O]C . 盐酸[HCl]D . Cu（NO3）2[Cu（OH）2]16. （2分） (2018高一下·北京期中) LED产品的使用为城市增添色彩。
安徽省2020年高二上学期化学期末考试试卷C卷
安徽省2020年高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热的化学反应都是吸热反应B . 中和反应都是放热反应C . 原电池是将电能转化为化学能的一种装置D . 水力发电是将化学能转化为电能的过程2. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：2H2＋O2＝2H2O，其工作示意图如图。
下列说法不正确的是（）A . a 极是负极B . b 电极上发生还原反应C . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－＝OH－D . 放电前后电解质溶液的pH发生改变3. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。
下列说法正确的是（）A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B . 充电时，电解质溶液中c（OH-）逐渐减小C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）4. （2分）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-。
以下说法正确的是（）A . 负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe2+B . 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-C . 原电池是将电能转变为化学能的装置D . 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀5. （2分）下列物质能发生消去反应的是（）③1-丁醇④CHCl2CHBr2⑤2,2二甲基-1-丙醇⑥环己醇⑦ (CH3)3CCH2ClA . ②③④⑥B . ①⑤C . ②③④⑥⑦D . ②③④6. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是（）A . 有机物A的一氯取代物只有4种B . 用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷C . 有机物A的分子式为C8H18D . B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯7. （2分） (2018高二下·南昌期末) 已知：①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种8. （2分） (2016高二下·合肥期末) 蒽与苯炔反应生成化合物X，X中的一个氢原子被甲基取代，所得取代产物的所有同分异构体数为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种9. （2分） (2016高二上·六安开学考) 某同学用回收的镁铝合金制取氢气．现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A . 常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2B . 常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2C . 常温下与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间D . 常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之间10. （2分）下列说法正确的是（）A . 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体B . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为CnH2nC . 两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D . 两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体11. （2分） (2016高二下·福州期末) 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A . 甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C . 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D . 乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应12. （2分） (2016高二下·宁县期末) 下列表示的是正丙基的是（）A . CH3 CH2CH3B . CH3 CH2CH2﹣C . ﹣CH2CH2CH2﹣D . （CH3 ）2CH﹣13. （2分）下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）A . 甲醛B . CH3ClC . 丙烯D . 苯14. （2分）从结构上看，酚和醇最特征的区别是（）A . 酚的分子中有苯基，而醇的分子中只是烷烃基B . 酚的分子中至少有6个碳原子在同一平面上，而醇分子中的碳原子一般不在同一平面上C . 酚的分子中只含有1个羟基，而醇分子中可能含有多个羟基D . 酚是羟基跟苯环上的碳原子直接相连的化合物；而醇是羟基跟烷烃基或芳香烃侧链上的碳原子相连的化合物二、实验题 (共2题；共9分)15. （5分） (2019高一上·黄山期末) 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究:（1）装置的连接顺序为a→________→________→________→________→b→c→f。
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安徽省2020年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2017高二上·双流期中) 如图表示不同温度下水溶液中c（H+）与c（OH﹣）的关系，下列判断正确的是（）A . 两条曲线上任意点均有c（H+）×c （OH﹣）=KwB . T＜25C . b点和c点pH均为6，溶液呈酸性D . 只采用升温的方式，可由a点变成d点2. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 下列反应属于取代反应的是（）A . 乙烯在空气中燃烧B . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C . 在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应D . 乙醇在铜或银作催化剂条件下与氧气反应3. （2分） (2016高二上·广州开学考) 巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH═CH﹣COOH．现有：①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（）A . 只有②④⑤B . 只有①③④C . 只有①②③⑤D . ①②③④⑤4. （2分）(2018·内江模拟) 下列选项正确的是（）A . 25℃时,AgBr在0.01mol/L的MgBr2溶液和NaBr溶液中的溶解度相同B . NaCN溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(HCN)C . 25℃时，将0.01mol/L的醋酸溶液加水不断稀释，减小D . Na2CO3、NaHCO3溶液等浓度等体积混合后: 3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]5. （2分） (2018高二上·普宁期末) 25℃时，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。
下列有关叙述错误的是（）A . BA溶液呈碱性B . 酸HA的电离常数约为0.0011C . M点时c(B+）=c(A-）> c(H+）= c(OH-）D . N点时加入10mL0.1mol/L HA溶液，将促进A-的水解6. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列说法正确的是（）A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小7. （2分）下列物质属于电解质的是（）A . 氯化钠B . 铜C . 蔗糖D . 乙醇8. （2分） (2016高二下·芒市期中) 用标准碱液进行中和滴定，测定某酸液的浓度时，下列操作会使测定结果偏低的为（）A . 未知浓度酸液用滴定管量取，滴定管用蒸馏水洗涤后，没用待测酸液润洗B . 装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液冲洗C . 量取酸液的体积时，开始仰视凹液面，取液结束时俯视凹液面D . 滴定开始滴定管尖端有气泡，到达终点时尖端无气泡9. （3分） (2017高二上·黑龙江期末) 某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水的质量增加2.8g，此2种烃是（）A . 甲烷和丙烯B . 甲烷和2﹣丁烯C . 甲烷和2﹣甲基丙烯D . 乙烯和1﹣丁烯10. （2分）(2019高三上·哈尔滨期末) G是一种香料，结构简式如图所示：，下列说法错误的是（）A . 常温下，G能使溴水褪色B . G的分子式为C15H16O2C . 苯环上二溴代物有5种D . G分子中至少有12原子共平面11. （2分） (2016高二上·绥化期中) 下列说法正确的是（）A . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃B . 分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃C . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上D . 碳氢原子个数比为1：3的烃有2种12. （2分）下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷B . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C . 苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D . 结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚13. （2分）下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨烯⑤同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．A . ①③④B . ②③④C . ③④D . ②④⑥14. （2分） (2016高二下·丰城期中) 科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确的是（）A . X的分子式为C5H4B . X中碳原子的化学环境有2种C . 1 mol X在一定条件下可与2 mol氢气发生反应D . X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色15. （2分）有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A . 三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C . 若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②16. （2分）(2018·太原模拟) 已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。
25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A . a点所得溶液中:Vo=10mLB . C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)C . b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)D . d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.1917. （2分） (2017高一上·济南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数，下面叙述正确的是（）A . 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAB . 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NAC . 常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NAD . 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA18. （2分）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（）A . 生成氢气的质量：X＞YB . 相对原子质量：X＞YC . 金属活动性：Y＞XD . 消耗硫酸的质量：X＞Y19. （2分） (2016高二上·临淄期末) 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOH H2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10﹣5Ka1=4.3×10﹣7Ka2=5.6×10﹣11Ka=3.0×10﹣8下列物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液中pH最大的是（）A . CH3COONaB . Na2CO3C . NaClOD . NaHCO320. （2分） (2017高二下·唐山期中) 下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物；②分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物；③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物；④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似；⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体；⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体．A . ①②③④⑤⑥B . 只有②③⑤C . 只有③④⑥D . 只有①②③⑥21. （2分） (2016高一下·昭通期中) 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A . 具有相似的化学性质B . 具有相同的物理性质C . 分子具有相同的空间结构D . 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同22. （2分） (2019高三上·通榆月考) 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是（）A . a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2B . b→c时发生的离子反应为：H++ OH-→ H2OC . c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl-D . d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH-23. （2分）某有机物的分子式为C5H11Cl，该有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）几种（）A . 8种B . 7种C . 6种D . 5种24. （2分）将铁和三氧化二铁的混合物2.72克加入50毫升1.6摩/升的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN 溶液后不显红色．若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+离子的物质的量浓度为（）A . 0.2摩/升B . 0.4摩/升C . 0.8摩/升D . 1.6摩/升二、填空题 (共4题；共39分)25. （9分） (2016高三上·六合期中) 氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：（1）由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：________．（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、________、________、过滤、洗涤、干燥．（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=________mol•L﹣1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）（4） FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL 容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式．②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）26. （7分） (2018高一下·烟台期末)（1） I.一定温度下在2L的密闭容器内发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，开始时通入0.8molH2和一定量的I2(g)，各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，其中I2(g)的浓度变化曲线前半部分已略去。