(浙江选考)201X高考化学二轮增分优选练 加试题增分练 第30题 基本概念、基本理论的综合应用
浙江省高考化学总复习 选考加练(二)(选考部分,B版)
选考加练(二)(时间：30分钟满分：30分)1．(加试题)(10分)某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。
回答下列问题：(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。
他选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有_______________________________。
(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品5.00 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。
用碱式滴定管取其中20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。
滴定管在使用前除洗涤外，还应_________________________________________。
②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。
开始滴定前的一步操作是____________________________________________________________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
V(HCl) /mL 0.0012.018.022.023.023.9624.024.0425.026.030.0pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9 请在下面坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。
⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。
指示剂变色范围(pH)颜色酸色碱色甲基橙 3.1～4.4 红黄石蕊 5.0～8.0 红蓝酚酞8.2～10.0 无红⑥样品中，NaOH解析(1)利用沉淀法测定样品中NaOH含量，选用能与NaOH生成沉淀且不和SO2－4生成沉淀的物质，为了使OH－沉淀尽可能完全，选用Mg2＋(氢氧化镁溶解度小)。
高考化学二轮复习提分试题及答案
高考化学二轮复习提分试题及答案聪明的人并不都是天才，而天才是靠努力，靠勤奋得来的，这也验证了那句“天才出于勤奋。
”下面是我为大家整理的关于高考化学二轮复习提分试题及答案，希望对您有所关怀。
欢迎大家阅读参考学习!高考化学二轮复习提分试题及答案一、选择题(16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案)1.NA表示阿伏加德罗常数的值。
以下说法中正确的选项是①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A.①⑤B.③④C.②④D.②③【答案】C酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确;⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不愿定溶解32 g 铜，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算2.以下各组说法确定正确的选项是()A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾B.纯净物：冰水混合物;含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反应确定是氧化还原反应D.同位素：H2、D2、T2【答案】B考点：考查物质分类3.足量铜与确定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，全部气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL.【答案】A【解析】试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有转变，即铜失去的电子都被氧气得到了。
》2019版浙江选考高考化学一轮复习考前特训：第2部分 加试30分特训——加试题30分等值特训(1)(含解析)
加试30分等值特训(一)30．(2019·浙江选考科目考试)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。
(1)以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。
①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。
②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01mol·L－1N2H4水溶液的pH等于__________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。
③已知298K、101kPa条件下：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 22H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 34NH 3(g)＋O 2(g)===2N 2H 4(l)＋2H 2O(l) ΔH 4则N 2H 4(l)的标准燃烧热ΔH ＝__________________________________________________。
(3)科学家改进了NO 2转化为HNO 3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提升N 2O 4/H 2O 的质量比和O 2的用量，能制备出高浓度的硝酸。
NH 3(g )―→NO (g )―→NO 2(g )―→N 2O 4(l )――→H 2O (l )O 2(g )HNO 3(aq ) 实际操作中，应控制N 2O 4/H 2O 质量比高于 5.11，对此请给出合理解释：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练 加试题增分练 第31题 化学实验综合探究
第31题化学实验综合探究1．硼与铝为同族元素。
据报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录，硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；硼酸(H3BO3)是极弱的一元弱酸。
硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，用硼镁矿、碳铵法实验室制备硼酸的主要流程如下：请回答：(1)步骤①中实验室需要把硼镁矿放在______________仪器中焙烧(填实验仪器)。
(2)步骤③中采用减压过滤，该小组同学所用的装置如上图所示，若实验过程中发生倒吸现象，应采取最简单的实验操作是______________________________________________________；NH4H2BO3溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体，下列实验条件容易使得到的硼酸晶体有较大颗粒的是________________。
A．较高温度下快速蒸发B．用冰水冷却 NH4H2BO3溶液C．采用较稀的NH4H2BO3溶液(3)硼酸溶解度如下图所示，从操作③中获得H3BO3晶体需要洗涤、干燥，洗涤过程中需要用________(填“冷水”或“热水”)，你的理由是_______________________________________ ________________________________________________________________________；(4)测定硼酸晶体纯度的试验方法是：取0.500 0 g样品于锥形瓶中，滴加甘油，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，滴加指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15.80 mL时到达终点。
已知：每 1.00 mL NaOH滴定液相当于30.92 mg的H3BO3，则该样品中H3BO3的质量分数为__________________。
答案(1)坩埚(2)打开旋塞K C(3)冷水硼酸溶解度随着温度升高增大较快，用冷水洗涤能减少硼酸溶解损失(4)97.71%2．(2017·余姚中学高二下学期期中)三氯化六氨合钴(Ⅲ)是一种重要的化工产品，实验中采用H2O2作氧化剂，在大量氨和氯化铵存在下，选择活性炭作为催化剂将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，活性炭来制备三氯化六氨合钴(Ⅲ)配合物，反应式：2(CoCl2·6H2O)＋10NH3＋2NH4Cl＋H2O2=====2[Co(NH3)6]Cl3＋14H2O已知：①[Co(NH3)6]Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如图。
【重点考点】(浙江选考)2020高考化学二轮增分优选练 加试题增分练 第30题 基本概念、基本理论的综合应用
第30题基本概念、基本理论的综合应用1．2016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ—2F火箭成功发射。
在重达495吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。
(1)降冰片烯(C7H10)是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂。
已知：写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。
①已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH12H2(g)＋O2(l)===2H2O(l) ΔH2CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH32CH3OH(l)＋3O2(l)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH4则ΔH4＝________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示)。
②某温度下，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
在体积为2 L的密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O，第4 min达到平衡，容器内c(CO2)随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数____________。
保持其他条件不变，在第5 min时向体系中再充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，第8 min重新达到平衡，此时c(H2)＝c(CH3OH)。
请在图中画出5～9 min的c(CO2)变化曲线示意图。
(3)NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，A 电极的名称为________极，请写出在B电极上发生的电极反应式：________________________________________________________________________。
2019高考化学一轮浙江版加试题增分练集训1 第30题 基本概念、基本理论的综合应用 Word版含解析
二、逐题集训集训1第30题基本概念、基本理论的综合应用1．(2018·杭州学军中学高三选考适应性练习)NaHSO 3被用于棉织物和有机物漂白以及在染料、造纸、制革等工业中用作还原剂。
(1)NaHSO 3可由NaOH 溶液吸收SO 2制得。
已知：2NaOH(aq)＋SO 2(g)===Na 2SO 3(aq)＋H 2O(l)ΔH 12NaHSO 3(aq)===Na 2SO 3(aq)＋SO 2(g)＋H 2O(l)ΔH 2则反应SO 2(g)＋NaOH(aq)===NaHSO 3(aq)的ΔH 3＝________(用含ΔH 1、ΔH 2的代数式表示)。
(2)NaHSO 3在不同温度下均可被KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，根据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。
将浓度均为0.020mol·L －1NaHSO 3(含少量淀粉)10.0mL 、KIO 3(过量)酸性溶液40.0mL 混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。
①a 点时，v (NaHSO 3)＝____________________________________mol·L －1·s －1。
②10～40℃区间内，显色时间越来越短，其原因是________________________________。
(3)已知：t ℃时H 2SO 3的K a1＝1.5×10－2，K a2＝1.0×10－7；NaHSO 3溶液的pH ＜7。
在t ℃时，往NaOH 溶液中通入SO 2。
①在NaHSO 3溶液中加入少量下列物质后，c (H 2SO 3)c (HSO －3)的值增大的是________(填字母)。
A ．H 2OB ．稀H 2SO 4C ．H 2O 2溶液D ．NaOH 溶液②某时刻，测得溶液的pH ＝6，则此时，n (HSO －3)n (SO 2－3)＝________。
(浙江专用)2020-2021年高考化学大二轮复习 选考(30-32)提升标准练(一)
选考(30~32)提升标准练(一)非选择题(本题共3题,每题10分,共30分)1.(2018·绍兴模拟)生产钡盐的主要原料是重晶石(BaSO4)。
在高温下,重晶石与石墨存在如下反应:①BaSO4(s)+4C(s,石墨)4CO(g)+BaS(s)ΔH1=+571.2 kJ·mol-1②BaSO4(s)+4CO(g)4CO2(g)+BaS(s)ΔH2=-118.8 kJ·mol-1回答下列问题:(1)反应①能够自发进行的条件是;(2)已知:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5 kJ·mol-1,求表示CO的标准燃烧热的ΔH4=kJ·mol-1;(3)图1为1 200 K下,恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时,c(CO)随时间变化曲线图。
请分析图1曲线c(CO)在O~t2区间变化的原因:;(4)图2为实验测得不同温度下,反应体系中初始浓度比与固体中BaS质量分数的关系曲线。
分析图2曲线,下列说法正确的有;A.提高BaSO4的投料量,可提高BaS的产率B.恒温恒容时,当混合气体的密度不变,反应①②均达到化学平衡状态C.减小初始浓度比,有利于增大BaSO4的转化率D.适当升高温度,反应②的平衡左移,对生成BaS不利(5)图1中,t2时刻将容器体积减小为原来的一半,t3时刻达到新的平衡,请在图1中画出t2~t3区间c(CO)的变化曲线。
(6)工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。
写出电解的阳极反应式:。
2.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。
硫酸亚铁铵在500 ℃时隔绝空气加热完全分解。
回答下列问题:(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和。
(浙江专用)2021年高考化学大二轮复习选考(30_32)提升标准练(四)
选考(30~32)提升标准练(四)非选择题(此题共3题,每题10分,共30分)1.(2021·杭州二中模拟)中国政府承诺,到2021年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
减少CO2排放是一项重要课题。
(1)以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如下图。
过程2中发生反响的化学方程式为。
(2)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,简称DMC)是一种应用前景广泛的新材料,用甲醇、CO、CO2在常压、70~120 ℃和催化剂条件下合成DMC。
:①表示CO标准燃烧热的ΔH1=-283 kJ·mol-1;②H2O(l)H2O(g) ΔH2=+44 kJ·mol-1③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH3=-15.5 kJ·mol-1,那么2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) ΔH= kJ·mol-1。
(3)在某容积不变的2 L密闭容器中充入2 mol CH3OH、1 mol CO2通过反响③直接合成DMC,一定条件下,平衡时CO2的转化率如下图,那么:①以下能说明在此条件下反响到达平衡状态的是。
v正(CH3OH)=v逆(CO2)3OH与H2O的物质的量之比保持不变②反响在A点条件下到达平衡后,其他条件不变情况下,t1时刻继续往该容器中充入2 mol CH3OH、1 mol CO2,t2时刻到达新的平衡,试画出t1时刻以后容器中c(CO2)随时间变化图。
(4)CO2经催化加氢可以生成低碳烃,主要有以下两个竞争反响:反响Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)反响Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)为分析催化剂对反响的选择性,在1 L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,测得有关物质的物质的量随温度变化如下图。
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第30题基本概念、基本理论的综合应用1．2016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ—2F火箭成功发射。
在重达495吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。
(1)降冰片烯(C7H10)是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂。
已知：燃料密度/g·cm－3体积热值/J·L－1降冰片烯 1.0 4.2×107写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：_______________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。
①已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH 12H2(g)＋O2(l)===2H2O(l) ΔH2CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH32CH3OH(l)＋3O2(l)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH4则ΔH4＝________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3来表示)。
②某温度下，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。
在体积为2 L的密闭容器中加入1 mol CH3OH和1 mol H2O，第4 min达到平衡，容器内c(CO2)随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数____________。
保持其他条件不变，在第5 min时向体系中再充入0.2 mol CO2和0.4 mol H2，第8 min重新达到平衡，此时c(H2)＝c(CH3OH)。
请在图中画出5～9 min的c(CO2)变化曲线示意图。
(3)NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，A电极的名称为________极，请写出在B电极上发生的电极反应式：________________________________________________________________________。
答案 (1) C 7H 10(l)＋192O 2(g)===7CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－3 948 kJ·mol －1 (2)①3ΔH 2－2ΔH 1－2ΔH 3 ②59.26(3)阴 NO －3e －＋2H 2O===NO －3＋4H ＋解析 (1)C 7H 10的摩尔质量为94 g·mol －1，故燃烧1 mol 降冰片烯标准燃烧热为ΔH ＝－(4.2×107 J·L －1×94 g·mol －1÷1000 g·L －1)＝－3 948 kJ·mol －1，故热化学方程式为C 7H 10(l)＋192O 2(g)===7CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－3 948 kJ·mol －1。
(2)已知：ⅰ、CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(l) ΔH 1ⅱ、2H 2(g)＋O 2(l)===2H 2O(l) ΔH 2ⅲ、CH 3OH(g)===CH 3OH(l) ΔH 3根据盖斯定律可知3×ⅱ－2×ⅰ－2×ⅲ即得到2CH 3OH(l)＋3O 2(l)===2CO 2(g)＋4H 2O(l)的ΔH 4＝3ΔH 2－2ΔH 1－2ΔH 3。
② CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g)起始浓度/mol·L －1 0 0 0.5 0.5变化浓度/mol·L －1 0.1 0.3 0.1 0.1平衡浓度/mol·L －1 0.1 0.3 0.4 0.4所以K ＝0.4×0.40.1×0.33≈59.26；反应物浓度增大，使平衡不断向正反应方向进行，因此图像为。
(3)由图可知，A极上NO生成NH＋4，发生还原反应，为电解池阴极；B极上NO生成NO－3，发生氧化反应，故电极反应方程式为：NO－3e－＋2H2O===NO－3＋4H＋。
2．(2018·余姚中学高三选考模拟)氢气是一种理想的绿色能源。
利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应用前景。
乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：已知：反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化曲线如下图所示。
(1)①试说明反应Ⅰ能否发生自发反应：_______________________________________________________________________________________________________________。
②反应Ⅰ、Ⅱ达平衡后，若在恒温恒压条件下，向体系中充入N2，CO的体积分数会________(填“上升”“不变”或“下降”)。
(2)反应Ⅱ，在进气比[n(CO)∶n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图1：(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)①图中D、E两点对应的反应温度分别为T D和T E。
判断：T D________T E(填“<”“＝”或“>”)。
②经分析计算，A、E和G三点对应的反应温度相同，理由是____________________________ ________________________________________________________________________。
③在图2中，画出D点所对应温度下CO平衡转化率随进气比[n(CO)∶n(H2O)]变化的曲线。
④以熔融Na2CO3为电解质的乙醇燃料电池具有广泛的应用，写出其负极的电极反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)①反应ⅠCH3CH2OH(g)＋H2O(g)===2CO(g)＋4H2(g) ，ΔS>0，根据化学平衡常数与温度的关系可知ΔH>0 ，高温下可自发进行②上升(2)①<②经计算，A、E、G三点平衡常数相同，故反应温度相同③(趋势正确，且必须穿过F、G之间)④C2H5OH－12e－＋6CO2－3===8CO2＋3H2O解析(1)①反应ⅠCH3CH2OH(g)＋H2O(g)===2CO(g)＋4H2(g) ，ΔS>0，根据化学平衡常数与温度的关系可知ΔH>0 ，高温下可自发进行。
②在恒温恒压条件下，向体系中充入N2相当于增大了容器的体积，有利于反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ平衡不移动，CO的体积分数会增大。
(2)①已知CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应为放热反应，升温平衡逆向移动，CO转化率减小，图中D、E两点对应的反应温度分别为T D和T E。
D点CO转化率大于E点CO转化率，说明T D<T E。
②E点：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始量 1 1 0 0变化量0.5 0.5 0.5 0.5平衡量0.5 0.5 0.5 0.5K＝1A点：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始量 1 2 0 0变化量0.667 0.667 0.667 0.667平衡量0.333 1.333 0.667 0.667K≈1G点：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始量 3 2 0 0变化量 1.2 1.2 1.2 1.2平衡量 1.8 0.8 1.2 1.2K＝1经计算，A、E、G三点平衡常数相同，故反应温度相同。
③趋势正确，且必须穿过F、G之间④负极为乙醇失电子的反应，电极反应为：C2H5OH－12e－＋6CO2－3===8CO2＋3H2O。
3．铁在工业和生活中都具有非常重要的应用。
某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验。
经组成分析，该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素。
另取2.22 g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3.20 g NaOH的溶液，恰好完全反应。
过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1.60 g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10 g。
请回答：(1)另一未知元素为____________________(填化学式)。
(2)①该化合物W的化学式为_________________________________________________。
②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)草酸钴广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。
某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数。
将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：CoC2O4(s)CoO(s)＋CO(g)＋CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/℃240250260270平衡总压强/kPa 5.78.312.017.1平衡总浓度/mol·L－1 2.4×10－3 3.4×10－3 4.8×10－3 6.8×10－3由表中数据，250 ℃时CoC2O4的分解平衡常数为____________________。
该反应的焓变ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)。
(4)温度加热至350 ℃，CO2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下。
试在图中画出CO的体积分数随温度升高的曲线。
答案(1)Na(2)①NaFeO2②2NaFeO2＋4H2SO4===Na2SO4＋Fe2(SO4)3＋4H2O(3)2.89×10－6>(4)解析另取2.22 g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3.20 g NaOH 的溶液，恰好完全反应。
过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1.60 g，这说明氧化铁是1.60 g，物质的量是0.01 mol；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10 g，由于加入氢氧化钠，这说明滤液中含有钠元素，因此7.10 g物质是硫酸钠，物质的量是7.10 g÷142 g·mol－1＝0.05 mol。