最新人教部编版九年级化学全册知识体系整理汇总

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九年级化学全册知识点集合doc

九年级化学全册知识点集合doc 九年级化学全册知识点集合化学作为一门自然科学学科，对于人类的生产和生活起着重要的作用。

九年级化学全册的学习是基础化学知识的积累和拓展的重要阶段。

本文将对九年级化学全册的知识点进行整理和总结，让我们一起来回顾和学习吧！第一章：物质的分类与性质物质是构成一切事物的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为单质和化合物。

单质是由同种元素组成，具有一定的性质；化合物是由不同元素按照一定的比例组成，具有独特的性质。

在学习物质的分类与性质的过程中，我们要学习到元素周期表的基本结构和使用方法，了解元素的周期性和性质规律。

此外，还要掌握物质的性质与变化、质量守恒定律等重要概念。

第二章：分子与分子运动分子是物质的最小构成单位，具有独立的自由运动能力。

在学习分子与分子之间的相互作用时，我们要了解分子的运动状态和分子之间的引力和排斥力。

此外，还要学习到物质的三态变化和物质在物态变化时吸收或释放的热量。

第三章：离子与离子运动离子是带电的原子或者分子，可以通过溶解、熔融等方式自由运动。

在学习离子和离子化合物时，我们要了解离子的构成、离子的命名方法和各种离子化合物的生成和特性。

第四章：氧气和氧气的应用氧气是空气的主要成分，也是许多生物生命活动和燃烧过程的重要参与者。

在学习氧气的特性和应用时，我们要了解氧气的制备方法和使用场景。

第五章：水水是地球上最常见的物质之一，也是生命的基本物质。

在学习水的特性和性质时，我们要了解水的结构、水的三态变化和水的溶解性。

第六章：溶液和酸碱中和溶液是由溶剂和溶质组成的稳定混合物，溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。

在学习溶液的特性和酸碱中和反应时，我们要了解溶液的浓度、酸碱溶液的性质和酸碱中和反应的条件和特点。

第七章：金属与非金属元素金属是具有特定物理和化学性质的元素，通常具有良好的导电性、导热性和延展性。

非金属元素则具有与金属相反的性质。

在学习金属和非金属元素时，我们要了解金属和非金属元素的特点和应用。

2024人教版九年级化学教材

2024人教版九年级化学教材截至2023年7月，2024年的人教版九年级化学教材还未发行，无法直接根据该教材整理学习资料。

不过我可以根据现行人教版九年级化学教材的知识框架为你提供一份通用的九年级化学学习资料：一、化学基本概念。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化，例如水的三态变化（固态冰融化成液态水，液态水蒸发成气态水蒸气）。

- 化学变化：生成其他物质的变化，如铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）。

- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

2. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品：粉末状药品用药匙或纸槽取用，“一斜、二送、三直立”；块状药品用镊子取用，“一横、二放、三慢竖”。

- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取，滴管应垂直悬空在容器口上方；较多量液体可直接倾倒，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口。

- 物质的加热。

- 酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部，液体体积不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜45°，先预热后集中加热。

- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。

- 仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

3. 化学用语。

- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

例如，H表示氢元素，也表示一个氢原子。

- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

如H_2O表示水这种物质，还表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的等意义。

- 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，还能体现出各物质之间的质量比等信息。

人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)

人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)九年级化学复习第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。

2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学讲，奠定了近代化学的基础。

3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发觉元素周期律和元素周期表。

4.绿XXX化学：向着环境友好进展。

即环保低耗节能。

课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

常伴随的是物质外形、物质状态的改变。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。

常伴随能量的变化，发光。

放热、颜群改变、产生气体、产生沉淀等。

例:煤燃烧、铁生锈、食物XXX、呼吸2、推断变化依据：是否有其它物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化别一定有化学变化。

二、物质的性质1、物理性质：物质别需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜XXX、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

在描述时常有“会”“能”“能够”等浮现。

可燃性、氧化性、还原性、爽朗性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

3、它们的区不是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才干表现出来。

课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探索，实验是科学探索的重要手段。

1、物理性质：白群的固体，密度比水小，质软2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

3产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变含糊或有水珠浮现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。

白烟是石蜡的固体小颗粒。

1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），别燃烧也别支持燃烧，别能供给呼吸。

九年级人教版化学笔记整理

九年级人教版化学笔记整理化学是一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。

在九年级的化学学习中，我们通过系统的知识整理和笔记记录，以便更好地理解和掌握化学的基本概念和原理。

本文将对九年级人教版化学课程的重点内容进行整理，帮助同学们快速回顾和复习。

一、物质的分类1. 纯物质：由相同组分的粒子组成，包括单质和化合物。

- 单质：由相同元素的原子组成，如金属、非金属元素。

- 化合物：由两种或多种不同元素的原子以一定比例结合而成，如水、二氧化碳。

2. 混合物：由两种或多种物质物理性质混合而成，不同成分的物质保持各自的性质。

二、化学反应1. 化学方程式- 反应物与生成物：在化学反应中，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为生成物。

- 反应条件：包括温度、压力、催化剂等因素，对反应速率和反应结果有影响。

2. 化学方程式的平衡- 反应物与生成物的物质的量在反应中保持不变。

- 平衡反应的特点：正向反应和逆向反应同时进行，反应速率相等，物质的量不发生明显变化。

三、元素和化合物1. 元素周期表- 元素周期表的结构：元素周期表分为周期和族。

周期数代表原子核周围的电子能级层数，族数代表原子核周围价电子的数目。

- 元素周期表的元素分类：金属、非金属、过渡金属、稀有气体等。

2. 化合价和化合式- 原子的化合价：原子失去或获得电子发生化学反应时的电价。

- 化合式：由元素符号及相应的化合价表示的化合物分子式。

- 离子化合物：由阳离子和阴离子通过电子转移结合而成，如NaCl。

- 分子化合物：由共价键连结的非金属原子通过电子共享结合而成，如H₂O。

四、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义：氧化物和还原物质之间电子的转移过程。

2. 氧化还原反应的判断：- 氧化数变化法：根据元素的氧化数变化来确定物质是否发生氧化还原反应。

- 物质的变色、发热（放热或吸热）、放出气体等现象来判断。

五、酸、碱和盐1. 酸碱中的离子- 酸离子：在水中释放出氢离子的物质，如HCl。

人教部编版九年级化学全册(1-12单元)知识点归纳汇总

人教部编版九年级化学全册(1-12单元)知识点归纳汇总绪言、第一单元考点总结绪言化学使世界变得更加绚丽多彩考点1 近代化学理论的建立（3页）⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。

⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫1869年（俄国人）发现。

考点2. 化学研究的对象（4页）★化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

第一单元走进化学世界考点1 物理变化、化学变化（7页8页）⒈物理变化：没有生成新物质的变化。

如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。

⒉化学变化：生成新物质的变化。

如：镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。

★化学变化的基本特征是有新物质生成。

★化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

★化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。

⒊物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。

考点2 物理性质、化学性质（8页）⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

★如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等。

⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。

★包括：可燃性、氧化性、还原性、毒性、稳定性、酸性、碱性、腐蚀性等。

★例氧气能使带火星的木条复燃。

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。

考点3 蜡烛及其燃烧的探究（12页）⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一横、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

⒋液体药品的取用⑴取用少量液体（滴加法）可用胶头滴管。

方法是将滴管“垂直悬空”放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵取大量液体（倾倒法）从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；“一倒二向三斜四靠”。

九年级全册化学知识点总结

九年级全册化学知识点总结化学，作为一门自然科学，研究物质的性质、组成、结构及变化规律，是中学生必修的学科之一。

在九年级的学习中，学生们接触了许多重要的化学知识点，下面我们来对九年级全册化学知识点进行总结。

一、物质的分类1. 物质的分类：物质可分为纯物质和混合物。

2. 纯物质：纯物质又可分为元素和化合物。

3. 元素：元素是由同一种原子组成的物质，元素不能通过化学方法分解。

4. 化合物：化合物是由两种或两种以上元素构成的物质，化合物可以通过化学方法分解。

5. 混合物：混合物是由两种或两种以上物质混合在一起而成的物质，混合物可以通过物理方法分离。

二、离子和离子反应1. 离子：带电的原子或原子团。

2. 阴离子和阳离子：带负电的离子叫阴离子，带正电的离子叫阳离子。

3. 离子反应：产生新的离子的化学反应。

三、化学反应1. 化学反应的条件：化学反应需要一定的条件才能进行，如温度、压力、光照等。

2. 化学反应的类型：主要有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

3. 化学反应的特征：化学反应的特征包括发生明显的物理和化学性质变化等。

四、电解质和电解1. 电解质：在水溶液中能够导电的化合物称为电解质。

2. 电解：将电解质溶液通过电流作用分解成阳离子和阴离子的过程。

五、原子结构1. 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子构成。

2. 原子核：由质子和中子构成。

3. 电子排布：电子按照一定规律分布在原子的能层上。

总而言之，九年级全册化学知识点的总结有助于学生们对化学学习的整体把握，同时也为将来更深入的学习打下基础。

希望同学们能够勤奋学习，掌握好这些重要知识点，取得更好的学习成绩。

愿大家在化学的海洋中畅游，探索更为广阔的知识世界！。

人教版化学九年级上册知识概览

人教版化学九年级上册知识概览
本文档旨在概述人教版化学九年级上册的知识内容。

以下是本册课程的主要内容概览：
第一单元：物质的组成与结构
该单元主要介绍了物质的性质、组成和结构。

包括原子结构、元素周期表、离子键、共价键等基本概念。

第二单元：常见物质的性质和变化
该单元主要介绍了常见物质的性质和变化现象。

包括溶液、氧化还原反应、酸碱中和反应等。

第三单元：金属与非金属元素
该单元主要介绍了金属和非金属元素的性质和应用。

包括金属的性质、非金属元素的性质、合金等。

第四单元：常见材料的结构和性质
该单元主要介绍了常见材料的结构和性质。

包括玻璃、陶瓷、
聚合物等材料的组成和特点。

第五单元：化学能与化学反应
该单元主要介绍了化学能与化学反应的关系。

包括化学能的转化、反应热、化学平衡等内容。

第六单元：溶液和溶液的常见性质
该单元主要介绍了溶液及其常见性质。

包括溶解度、溶解过程、饱和溶液等概念。

第七单元：酸、碱与盐
该单元主要介绍了酸、碱与盐的性质和应用。

包括酸碱中和反应、酸碱指示剂等内容。

第八单元：化学式与化合价
该单元主要介绍了化学式和化合价的表示方法。

包括离子化合物的化学式、共价化合物的化学式等。

以上是人教版化学九年级上册的知识概览，希望能对您的学习有所帮助。

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思维导图
最新人教部编版九年级化学全册知识体系整理汇总
第一单元走进化学世界
《说明与检测》： 1、化学变化的基本特征（认识） 2、化学反应的本质（认识）
3、能进行药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作（独立操作） 4、能在教师的指导下根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作（独立操作） 5、初步形成正确、合理地使用化学品的意识（内化）
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第八单元金属和金属氧化物
《说明与检测》： 1、金属的物理特征（认识） 2、常见金属的主要化学性质（认识） 3、防止金属腐蚀的简单方法（认识） 4、一些常见金属(铁、铝等)矿物（知道）
5、可用铁矿石炼铁（知道） 6、在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能（知道） 7、生铁和钢等重要的合金（知道） 8、金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用（认识） 9、废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性（认识） 10、常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应（认识） 11、利用常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应解释日常生活中的一些化学现象（理解） 12、用金属活动顺序对有关置换反应进行判断（理解） 13、用金属活动顺序解释日常生活中的一些化学现象（理解）
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第九单元溶液
《说明与检测》： 1、溶解现象（认识） 2、溶液是由溶质和溶剂组成的（知道） 3、水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂（知道）
4、饱和溶液和溶解度的含义（认识） 5、溶质质量分数的简单计算（理解） 6、配制一定溶质质量分数的溶液（独立操作） 7、结晶现象（知道） 8、一些常见的乳化现象（知道） 9、溶液在生产、生活中的重要意义（认识）
4、根据化学反应方程式进行简单的计算（理解） 5、定量研究对化学科学发展的重大作用（认识）
思维导图
第六单元碳和碳的氧化物
《说明与检测》： 1、结合实例说明二氧化碳的主要性质和用途（理解） 2、二氧化碳的实验室制取方法（学会） 3、自然界中的碳循环（了解）
4、温室效应（知道）
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第四单元自然界的水
《说明与检测》： 1、水的组成（认识）
2、硬水与软水的区别（知道） 3、吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法（了解） 4、水对生命活动的重大意义（认识） 5、水是宝贵的自然资源（认识） 6、树立保护水资源和节约用水的意识（内化） 7、处理“三废”（废水、废气和废渣）的必要性以及处理的一般性原则（知道） 8、典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害（知道） 9、化学在环境监测与环境保护中的重要作用（认识） 10、纯净物和混合物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物（理解） 11、能从元素组成上认识氧化物（认识） 12、能说出几种常见元素的化合物（知道） 13、能用化学式表示某些常见物质的组成（理解） 14、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算（理解）
思维导图
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第二单元我们周围的空气
《说明与检测》： 1、空气的主要成分（描述） 2、空气对人类生活的重要作用（认识） 3、氧气能跟许多物质发生氧化） 5、氧气的实验室制取方法（学会） 6、自然界中的氧循环（了解） 7、催化剂对化学反应的重要作用（知道） 8、常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应（认识） 9、利用常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应解释或解决生活和生产中的一些化学现象（理解） 10、典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害（认识） 11、化学在环境监测与环境保护中的重要作用（认识） 12.空气质量日报、污水的处理和利用等重要的学习情景素材（知道）
第七单元燃烧及其利用
《说明与检测》： 1、物质发生化学变化时伴随有能量变化（知道） 2、通过化学反应实现能量转化的重要性（认识） 3、燃料完全燃烧的重要性（认识） 4、使用氢气、天然气(或沼气)、液化石油气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响（认识）
5、选择对环境污染较小的燃料（懂得） 6、燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件（了解） 7、防火灭火、防范爆炸的措施（知道） 8、化石燃料(煤、石油、天然气)是人类社会重要的自然资源（知道） 9、海洋中蕴藏着丰富的资源（认识） 10、石油是由多种有机物组成的混合物（知道） 11、石油通过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品（了解） 12、我国能源与资源短缺的国情（知道） 13、资源综合利用和新能源开发的重要意义（认识） 14、化学在环境监测与环境保护中的重要作用（认识） 15、燃烧的条件（独立操作）
13、初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点（内化）
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第三单元物质构成的奥秘
《说明与检测》：
1、物质的微粒性（认识） 2、分子、原子、离子等都是构成物质的微粒（知道） 3、能用微粒的观点解释某些常见的现象（理解） 4、原子是由原子核和核外电子构成的（初步了解） 5、原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化（知道） 6、核外电子在化学反应中的作用（初步认识） 7、氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素（认识） 8、人体必需的微量元素、农作物必需的化学元素（知道） 8、一些常见元素的名称和符号（辨认） 9、元素的简单分类（了解） 10、元素周期表的结构（知道） 11、形成“化学变化过程中元素不变”的观念（内化）
15、能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量（认识） 16、初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离（独立操作） 17、知道常见元素和原子团化合价，根据化合价写出常见元素化合物的化学式，或根据化学式判断元素化合价（理解）
思维导图
第五单元化学方程式
《说明与检测》： 1、质量守恒定律（认识） 2、说明化学反应中的质量关系（理解） 3、正确书写简单的化学反应方程式（理解）