湖北省宜昌市第一中学高一化学上学期期中试题
湖北省宜昌市第一中学2022高一化学上学期期中试题(含解析)
宜昌市第一中学2022年秋季学期高一年级期中考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137第I卷选择题（共48分）一、请从每小题四个选项中选出一个最符合题意的选项，每小题3分。
1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）A. 生石灰可用作食品抗氧化剂B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应【答案】D【解析】【详解】A.生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂，没有还原性，不能作食品抗氧化剂，A错误；B.铁粉没有吸收水,不能作干燥剂，它具有还原性，做抗氧化剂，B错误；C.维生素C可以与氧气反应，消耗了食品袋内的氧气，可作食品抗氧化剂，体现了维生素C的还原性，C错误；D. 银属于不活泼金属，在空气中性质较稳定,不易与空气中的氧气直接反应,但长期接触空气中的微量H2S气体后,则会与之反应生成黑色硫化银，故导致银器表面变暗,属于化学变化，故D正确；综上所述，本题选D。
2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原【答案】C【解析】【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移,即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化,在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂,被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化；据以上分析解答。
【详解】A.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如:石墨转化为石就不是氧化还原反应,故A错误；B.氧化还原反应的本质是有电子的转移,故B错误；C.在化学反应中,金属最外层电子很容易失去,所以金属单质常常作还原剂, 故C正确；D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故D错误；综上所述，本题选C。
2025届湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校化学高一第一学期期中经典试题含解析
2025届湖北省荆州中学、宜昌一中、龙泉中学三校化学高一第一学期期中经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是A．非金属元素形成的离子一定是阴离子B．非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质2、电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。
己知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是A．PbO2为还原剂，具有还原性B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2C．生成1 mol的Pb2+，转移电子5 molD．酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4－3、原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是( ) A．①④B．②③C．②④D．①⑤4、制备一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．乙炔与氯化氢反应5、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液中氯离子的浓度相等的是A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液C．300 mL 0.1 mol·L－1 KCl溶液D．150 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液6、下列对胶体有关的说法错误的是A．土壤胶体对离子有吸附和交换过程，有保肥作用B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路C．胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着D．Fe(OH)3胶体微粒能既能透过半透膜，也能透过滤纸7、下列反应中水只做还原剂的是( )A．C+H2O→CO+H2B．F2+ H2O→HF + O2C．2Na +2H2O→2NaOH+H2↑D．2Na2O2+2H2O→4NaOH+ O2↑8、下列实验操作正确的是（）A．用蒸发皿蒸发溶液时，应垫石棉网B．使用分液漏斗前无需检漏C．萃取时，分液漏斗倒转，不断振荡，并及时放气D．分液时，上层液体等下层液放出后，再继续放出9、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④10、工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是A．加成反应 B．分解反应 C．取代反应 D．置换反应11、如下图所示，室温下的两个连通刚性容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
2025届湖北省宜昌市第一中学高一化学第一学期期中达标测试试题含解析
2025届湖北省宜昌市第一中学高一化学第一学期期中达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是( )A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为622、下列事实与胶体性质无关的是( )A．向熟豆浆中加入盐卤做豆腐B．江河入海口有三角洲C．用激光笔照射硫酸铜水溶液在侧面看不到光的通路D．用半透膜和水可以分离淀粉和氯化钠的混合物3、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是( )A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl34、下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氨水能导电，所以氨水是电解质5、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl6、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
湖北省宜昌市第一中学2020学年高一化学上学期期中试题(人文班)
宜昌市第一中学2020年秋季学期高一年级期中考试化学（人文）试题考试时间：60分钟 满分：100分注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量： H — 1 C — 12 N — 14 O — 16 Na — 23 Cl — 35.5第I 卷选择题一、选择题：本题共 20小题，每小题3分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。
3. 下列变化属于化学变化的是（ ）A.酒精挥发B.干冰升华C.铁钉生锈 4. 下列科研成果不是由我国发明或创造的是（）A. 世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质B. 黑火药和造纸C. 发现元素周期律D. 世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸 5. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（）A. 推广和鼓励多使用公共交通工具出行B. 秸秆就地焚烧，降低运输成本C. 大力发展太阳能和风力发电D. 对燃煤进行脱硫，减少 SQ 对空气的污染6. 浙东沿海地区在冬天常出现大雾天气， 致使高速公路关闭，航班停飞.雾属于下列分散系中的（）A.胶体B.悬浊液C.乳浊液D .溶液 7. 一定温度和压强下，任何1mol 气态物质具有相同的物理量是（)A.质量B.体积C.密度D .摩尔质量 8.下列分散系中，能产生“ 丁达尔效应”的是（)A. Na 2SQ 溶液B. NH 4CI 溶液C.石灰乳D .Fe (QH 3胶体9. 用2表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （） A. 标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为 N AB. 通常状况下，N A 个CO 分子占有的体积为 22.4LC. 物质的量浓度为 1mol/L 的MgCb 溶液中，含有 Cl —个数为22 D .常温常压下，1.06g Na 2CO 含有的Na +离子数为0.02 N A10. 将4g NaOH 溶于水配成50mL 溶液，取出5mL ,这5mL 溶液的物质的量浓度是（ ）D.A.莫言B.韩寒C.屠呦呦D.鲍勃？迪伦 D.石蜡融化--结晶牛胰岛素1.下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是2. 2020年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（A. 2 mol/LB. 1 mol/L11.下列叙述中正确的是（ ）A. 1molCO 的质量是28gB. 硝酸的摩尔质量是 63gC. 2g 氢气所含原子数目为 1molD. 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 12.配制100mL 1mol/L NaOH 溶液必须的仪器是（ ）16. 下列物质中，易溶于水的是（ ）A. KNO sB. CaCO sC. AgClD. CuO17.下列物质久置于空气中会发生相应的变化,其中发生了氧化还原反应的是（）A.浓硫酸的体积增大B. 铝的表面生成致密的薄膜C.澄清的石灰水变浑浊D.氢氧化钠的表面发生潮解A. CuO+H Cu+HOB. CO+Ca （OH ）2=CaCOJ +H?OC. Fe 2Q +3CO 2Fe+3COD.19.下列离子方程式中，正确的是（）。
湖北省宜昌市高一上学期期中化学试卷D卷(新版)
湖北省宜昌市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·张家界期末) 下列有关试剂的保存方法，不正确的是（）A . 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B . 少量钠保存在煤油中C . 氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D . 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中2. （2分）某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B . 用托盘天平称量8.75 g食盐C . 配制450 mL溶液选用500mL的容量瓶D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.53. （2分） (2016高二上·呼和浩特期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A . 2 mol/L NaOH的溶液B . 2 mol/L MgSO4的溶液C . 2 mol/L H2SO4的溶液D . FeCl3溶液5. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 下列电离子方程式错误的是（）A . NaHCO3=Na++HCO3-B . NaHSO4=Na++H++SO42－C . KClO3=K++Cl-+3O2-D . H2SO4=2H++SO42-6. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA；②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜；③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA；④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA；⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02NA（2C aSO4•H2O式量为290）；⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA；⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA ．A . ①②③④⑤⑦B . ②③⑤⑥C . ①③④⑤⑥D . ③④⑤⑥⑦7. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+═CO2↑+H2OD . 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2 2OH﹣+H2↑+Cl2↑8. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0mol▪L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B . 甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣C . pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣D . 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣9. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2 的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法正确的是（）A . 装置A/B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液B . 若去掉装置 C，对产品纯度无影响C . 实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热DD .E 中碱石灰的作用是吸收尾气10. （2分）煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。
湖北省宜昌市高一化学上学期期中试卷(含解析)
湖北省宜昌市2016-2017学年高一化学上学期期中试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个答案）1．2015 年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（）A．莫言 B．韩寒 C．屠呦呦D．鲍勃•迪伦2．下列仪器：①烧杯②表面皿③试管④蒸馏烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（）A．②③⑤B．①④⑦C．③⑤⑧D．③⑦⑧3．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球．A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）A．B．C．D．4．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化5．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g•cm﹣3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10﹣7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（）A．32 B．65 C．120 D．1506．下列说法中，不正确的是（）A．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C．用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解7．在常温下发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可能发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①③反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物8．对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42﹣B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能有 CO 32﹣C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有 Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去 OH﹣，再加入 AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有 Cl﹣9．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能（）A．NO3﹣、4a B．SO42﹣、4a C．OH﹣、8a D．SO42﹣、8a10．已知 Na2SO4和 NaCl 混合溶液中，Cl﹣的物质的量浓度是 Na+的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是（）A．Na2SO4和 NaCl 的物质的量之比为 1：3B．溶液中一定有 1molNa2SO4和 3molNaClC．所带电荷数 SO42﹣是 Na+的倍D．SO42﹣与 Cl﹣的物质的量之和等于 Na+的物质的量11．下列表格中各项分类都正确的一组是（）纯净物混合物电解质非电解质A 冰水混合物 CuSO4•5H2O 液态 KNO3蔗糖B CaO溶液海水铜酒精C 氯气铝合金 AgCl CO2D 氢氧化钠空气 Na2SO4溶液食醋A．A B．B C．C D．D12．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、MnO4﹣、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量 Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣13．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入 NaHSO4溶液：HCO3﹣+HSO4﹣═CO2↑+H2O+SO42﹣14．一定量的KMnO4与足量的250mL 浓盐酸反应，方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为 0.5mol，则盐酸减少的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（）A．1mol/L B．2mol/L C．3.2mol/L D．4mol/L15．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6 g Fe 和足量的氧气完全燃烧失去电子数为 3N AB．1L 浓度为 0.5mol/LFeCl3溶液加热煮沸后，会生成 0.5molFe（OH）3胶体粒子C．常温常压下，23 g NO2和 N2O4的混合气体一定含有 N A个氧原子D．标况下，4.48L 的水中含有 H2O 分子的数目为 0.2N A16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是（）A．N2是还原产物B．有 0.250 mol KNO3被氧化C．NaN3中氮元素为﹣3 价D．被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol二、非选择题（共6小题，共计52分）17．请写出下列反应的离子方程式．（1）稀盐酸和碳酸钠溶液（2）铝片与硝酸汞溶液（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液（4）澄清石灰水与少量二氧化碳．18．观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置中 d、e 的名称分别为、（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行Ⅰ．用食盐溶液制备 NaCl 晶体，可采用（填装置序号）装置Ⅱ．Fe（OH）3胶体中有少量固体不溶物，可采用（填装置序号）装置Ⅲ．除去 CO2中的HCl，可在⑤装置中装溶液Ⅳ．分离碘水中的碘应先选择装置④进行操作，再用装置（填装置序号）进行操作．19．I．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na2CO3溶液，⑤加过量 BaCl2溶液．正确的操作顺序是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③II．用 Na2CO3•10H2O 晶体，配制 0.25mol/L 的 Na2CO3溶液 480mL．（1）实验中用到的玻．璃．仪．器．有量筒、玻璃棒、烧杯，胶头滴管，还缺少；（2）容量瓶使用前应进行的操作是；（3）应用托盘天平称取 Na2CO3•10H2O 的晶体的质量为g；（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．（填偏高、偏低或无影响）①容量瓶未经干燥就使用；②溶解后未冷却至室温就转移；③定容时仰视容量瓶；④定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线（5）取10mL配置好的 Na2CO3溶液（密度为 1.06g/mL），加入 40g 水后其质量分数为．20．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种．经实验：①原溶液白色沉淀；②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀．④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，可能含有的离子是．（2）有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”），并说明理由．21．次磷酸 H3PO2是一种一元中强酸，具有较强还原性，可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．回答下列问题：（1）次磷酸（H3PO2）中，磷元素的化合价为．利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：1，则氧化产物为：；A．H3PO3B．H3PO4C．PH3D．P2O3（2）H3PO2与足量的 NaOH 溶液反应，其离子反应方程式为（3）次磷酸（H3PO2）的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成 PH3气体和 Ba （H2PO2），后者再与硫酸反应，白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O ═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．当有 124g 的白磷做还原剂，则生成标准状况下LpH3．22．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a 和 b 分成甲、乙两室，活动隔板两端的压强相同．标准状况下，在乙室中充入 0.6molHCl，甲室中充入 NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图．已知甲室的质量为 11g．（1）甲室中 NH3、H2的物质的量之比为．（2）经过查资料知道 HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl 常温下是固体），如果将板 a 去掉，当 HCl 与 NH3完全反应后，活塞 b 将静置于刻度“”处（填数字）．2016-2017学年湖北省宜昌市夷陵中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共计48分，每小题只有一个答案）1．2015 年获得诺贝尔生理学或医学奖的是（）A．莫言 B．韩寒 C．屠呦呦D．鲍勃•迪伦【考点】1A：化学史．【分析】2015年中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，据此判断．【解答】解：屠呦呦用乙醚萃取的方法从青蒿中提取青蒿素，因而获得诺贝尔生理学或医学奖；莫言和韩寒是作家，鲍勃•迪伦是美国摇滚、民谣艺术家，故选C．2．下列仪器：①烧杯②表面皿③试管④蒸馏烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（）A．②③⑤B．①④⑦C．③⑤⑧D．③⑦⑧【考点】N1：直接加热的仪器及使用方法．【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等．【解答】解：①烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故①错误；②表面皿不能用来加热，故②错误；③试管受热面积小，可以直接加热，故③正确；④蒸馏烧瓶受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故④错误；⑤坩埚属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故⑤正确；⑥容量瓶有刻度容量，不能加热，故⑥错误；⑦锥形瓶受热面积大，不能直接加热，加热需要垫石棉网，故⑦错误；⑧蒸发皿属于陶瓷类硅酸盐实验用品，可以直接加热，故⑧正确；故选C．3．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球．A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）A．B．C．D．【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】相同条件下，气体的气体摩尔体积相同，结合n==以及物质的分析构成计算．【解答】解：相同条件下，气体的气体摩尔体积相同，由n=可知气体的物质的量相同，假设HCl为1mol，则含有2mol原子，如原子数相等，则原子物质的量相等，A．含有Ar和O3，二者只有为1：1时才符合，故A错误；B．含有H2和NH3，二者原子的物质的量大于2mol，故B错误；C．含有N2和O2，都为双原子分子，则1mol混合气体含有2mol原子，故C正确；D．含有CO和CO2，二者含有的原子的物质的量小于1mol，故D错误．故选C．4．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化【考点】B1：氧化还原反应．【分析】从化合价的角度分析氧化还原反应，氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，氧化剂得到电子，所含元素的化合价降低，被还原．【解答】解：A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，故A错误；B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；C．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故C错误；D．氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，故D正确．故选D．5．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g•cm﹣3，用X射线研究该固体的结果表明，在棱长为1×10﹣7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量接近（）A．32 B．65 C．120 D．150【考点】57：相对原子质量及其计算．【分析】设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，已知边长可计算晶胞的体积，再根据ρ=计算相对原子质量．【解答】解：设元素的相对原子质量为M，则有20个原子的质量为，已知边长为10﹣7cm，则晶胞的体积为10﹣21cm3，则ρ==g/cm3=5g/cm3，解之得：M=150，故选D．6．下列说法中，不正确的是（）A．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B．氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C．用一束平行光线入射淀粉溶液里，从侧面可以观察到一条光亮的通路D．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解【考点】66：胶体的重要性质．【分析】A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小；B、血液是胶体；C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应；D、电解质溶液能使胶体产生聚沉．【解答】解：A、溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应，故A 错误；B、血液是胶体，而氯化铁溶液是电解质溶液，能使血液胶体发生聚沉，从而可以应急止血，故B正确；C、淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，故用光照射淀粉溶液，可以观察到光亮的通路，故C正确；D、电解质溶液能使胶体产生聚沉，故将硫酸滴入氢氧化铁胶体中，会生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁沉淀会溶于硫酸，即沉淀消失，故D正确．故选A．7．在常温下发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A．溶液中可能发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣B．Z2在①③反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+D．X2+是XO4﹣的还原产物【考点】B1：氧化还原反应．【分析】①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②2A2++B2═2A3++2B﹣中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则A．若发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，氧化性Z2＞A3+，与②③中结论一致；B．①中Z元素的化合价升高，③中Z元素的化合价降低；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．①中X得到电子被还原．【解答】解：①16H++10Z﹣+2XO4﹣═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②2A2++B2═2A3++2B﹣中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2B﹣+Z2═B2+2Z﹣中，B元素的化合价升高，Z元素的化合价降低，则A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，可发生反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，氧化性Z2＞A3+，故A正确；B．①中Z元素的化合价升高，③中Z元素的化合价降低，分别作还原剂、氧化剂，故B错误；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性XO4﹣＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；D．①中X得到电子被还原，则X2+是XO4﹣的还原产物，故D正确；故选B．8．对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42﹣B．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能有 CO 32﹣C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有 Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去 OH﹣，再加入 AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有 Cl﹣【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．白色沉淀可能为AgCl或BaSO4；B．滴入紫色石蕊试液显红色，溶液显酸性；C．白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡等；D．先加稍过量的稀硝酸除去 OH﹣，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀为AgCl．【解答】解：A．白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，二者不能同时存在，故A错误；B．滴入紫色石蕊试液显红色，溶液显酸性，不能大量存在CO32﹣，故B错误；C．白色沉淀为碳酸钙或碳酸钡等，则原溶液中可能含Ba2+或Ca2+，或二者均存在，故C错误；D．先加稍过量的稀硝酸除去 OH﹣，再加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀为AgCl，则证明有 Cl﹣，故D正确；故选D．9．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能（）A．NO3﹣、4a B．SO42﹣、4a C．OH﹣、8a D．SO42﹣、8a【考点】D3：电解质在水溶液中的电离．【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答．【解答】解：溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+nb×N（X），设X的电荷数为n，则A.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+4a×N（NO3﹣），电荷不守恒，故A错误；B.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+4a×2×N（SO42﹣），电荷守恒，故B正确；C.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+a×N（Cl﹣），电荷不守恒，故C错误；D.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+8a×2×N（SO42﹣），电荷不守恒，故D错误．故选B．10．已知 Na2SO4和 NaCl 混合溶液中，Cl﹣的物质的量浓度是 Na+的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是（）A．Na2SO4和 NaCl 的物质的量之比为 1：3B．溶液中一定有 1molNa2SO4和 3molNaClC．所带电荷数 SO42﹣是 Na+的倍D．SO42﹣与 Cl﹣的物质的量之和等于 Na+的物质的量【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】在混合溶液中存在电荷守恒：c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）=c（Na+），Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，设c（Na+）=5mol/L，则c（Cl﹣）=3moL/L，c（SO42﹣）=1mol/L，以此解答．【解答】解：在混合溶液中存在电荷守恒：c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）=c（Na+），Cl﹣的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，设c（Na+）=5mol/L，则c（Cl﹣）=3moL/L，c（SO42﹣）=1mol/L，A．如c（Cl﹣）=3moL/L，则c（SO42﹣）=1mol/L，则Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1：3，故A正确；B．溶液体积未知，依据n=CV可知，无法确定硫酸钠和氯化钠的物质的量，故B错误；C．设c（Na+）=5mol/L，则c（SO42﹣）=1mol/L，所带电荷数SO42﹣是Na+的倍，故C错误；D．依据电荷守恒：c（Cl﹣）+2c（SO42﹣）=c（Na+），SO42﹣与Cl﹣的物质的量之和小于于Na+的物质的量，故D错误；故选：A．11．下列表格中各项分类都正确的一组是（）纯净物混合物电解质非电解质A 冰水混合物 CuSO4•5H2O 液态 KNO3蔗糖B CaO溶液海水铜酒精C 氯气铝合金 AgCl CO2D 氢氧化钠空气 Na2SO4溶液食醋A．A B．B C．C D．D【考点】37：混合物和纯净物．【分析】纯净物纯净物是由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．【解答】解：A．CuSO4•5H2O为一种物质组成为纯净物，故A错误；B．铜为金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．氯气是一种物质组成为纯净物，铝合金为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D．氢氧化钠为纯净物，空气是不同物质组成为混合物，硫酸钠溶液为电解质溶液不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；故选C．12．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、MnO4﹣、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量 Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】A．高锰酸根离子为有色离子；B．铵根离子与氢氧根离子反应；C．四种离子之间不反应，都不与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；D．该溶液中存在大量氢离子，醋酸根离子与氢离子反应．【解答】解：A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；B．NH4+、OH﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．pH=1的溶液中存在大量氢离子，CH3COO﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．13．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．NaHCO3溶液中加入 NaHSO4溶液：HCO3﹣+HSO4﹣═CO2↑+H2O+SO42﹣【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成氯化铁和水；C．醋酸为弱酸应保留化学式；D．硫酸氢根离子为强酸的酸式根离子，应拆成离子形式．【解答】解：A．银性质稳定，不能与硫酸反应，故A错误；B．氧化铁与稀盐酸混合，离子方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正确；C．碳酸钙溶于醋酸溶液中，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；D．NaHCO3溶液中加入 NaHSO4溶液，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误；故选：B．14．一定量的KMnO4与足量的250mL 浓盐酸反应，方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为 0.5mol，则盐酸减少的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（）A．1mol/L B．2mol/L C．3.2mol/L D．4mol/L【考点】B1：氧化还原反应．【分析】氧化还原反应中，根据化合价的升降确定生成的还原产物以及物质的量，根据公式c=计算即可．【解答】解：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，反应中Mn元素的化合价从+7降低到+2价，反应共转移电子0.5mol，消耗0.1molKMnO4，消耗HCl为0.8mol，盐酸减少的物质的量浓度为=3.2mol/L．故选C．15．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5.6 g Fe 和足量的氧气完全燃烧失去电子数为 3N AB．1L 浓度为 0.5mol/LFeCl3溶液加热煮沸后，会生成 0.5molFe（OH）3胶体粒子C．常温常压下，23 g NO2和 N2O4的混合气体一定含有 N A个氧原子D．标况下，4.48L 的水中含有 H2O 分子的数目为 0.2N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．铁与氧气反应生成的是四氧化三铁，产物中Fe的评价化合价为+；B．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，根据最简式计算；D．标准状况下，水的状态不是气体．【解答】解：A．5.6gFe的物质的量为： =0.1mol，Fe与氧气反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：0.1mol×=，故A错误；B．由于氢氧化铁为氢氧化铁的聚集体，则无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；C．23 g NO2和 N2O4的混合气体中含有23g最简式NO2，含有最简式NO2的物质的量为：=0.5mol，则该混合气体中含有O的物质的量为：0.5mol×2=1mol，含有氧原子数为 N A，故C正确；D．标况下是不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故D错误；故选C．16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则下列判断正确的是（）A．N2是还原产物B．有 0.250 mol KNO3被氧化C．NaN3中氮元素为﹣3 价D．被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol【考点】B1：氧化还原反应．【分析】该反应中N元素化合价由﹣、+5价变为0价，所以NaN3是还原剂、KNO3是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原剂，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原；现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题．【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣价、+5价变为0价，所以氧化产物和还原产物都是氮气，假设有16mol氮气生成，氧化产物是15mol、还原产物是1mol，则氧化产物比还原产物多14mol，若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则参加反应的n（KNO3）==0.25mol，A．氧化产物和还原产物都是氮气，故A错误；B．硝酸钾得电子作氧化剂而被还原，故B错误；C．NaN3中氮元素为﹣价，故C错误；D．被氧化的N原子的物质的量==3.75 mol，故D正确；故选D．二、非选择题（共6小题，共计52分）17．请写出下列反应的离子方程式．（1）稀盐酸和碳酸钠溶液CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑（2）铝片与硝酸汞溶液2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓（4）澄清石灰水与少量二氧化碳CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O ．【考点】49：离子方程式的书写．【分析】（1）稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（2）铝片与硝酸汞溶液生成汞和硝酸铝；（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钡；（4）澄清石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水．【解答】解：（1）碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合反应生成氯化钠、水、二氧化碳，离子反应为CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（2）铝片与硝酸汞溶液反应生成硝酸铝和汞单质，反应的离子方程式为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+，故答案为：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+；（3）硫酸铜和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钡，离子方程式：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；故答案为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（4）澄清石灰水与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O；故答案为：CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O．18．观察下列实验装置图，按要求作答：（1）装置中 d、e 的名称分别为冷凝管、分液漏斗（2）分离下列物质，需要在哪套装置中进行Ⅰ．用食盐溶液制备 NaCl 晶体，可采用②（填装置序号）装置Ⅱ．Fe（OH）3胶体中有少量固体不溶物，可采用①（填装置序号）装置Ⅲ．除去 CO2中的 HCl，可在⑤装置中装碳酸氢钠溶液Ⅳ．分离碘水中的碘应先选择装置④进行萃取操作，再用装置③（填装置序号）进行蒸馏操作．【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】（1）由图可知仪器的名称；（2）Ⅰ．可用蒸发结晶的方法制备晶体；Ⅱ．可用过滤的方法除去固体不溶物，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；Ⅲ．分离碘水中的碘，应先萃取，再进行蒸馏分离．【解答】解：（1）由图可知装置中d、e的名称分别为冷凝管、分液漏斗，故答案为：冷凝管；分液漏斗；（2）Ⅰ．用食盐溶液制备 NaCl 晶体，可采用蒸发结晶的方法，故答案为：②；Ⅱ．可用过滤的方法除去固体不溶物，氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故答案为：①；碳酸氢钠；Ⅲ．分离碘水中的碘，应先萃取，用④装置，再③装置中进行蒸馏分离，故答案为：萃取；③；蒸馏．19．I．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na2CO3溶液，⑤加过量 BaCl2溶液．正确的操作顺序是 DA．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③II．用 Na2CO3•10H2O 晶体，配制 0.25mol/L 的 Na2CO3溶液 480mL．（1）实验中用到的玻．璃．仪．器．有量筒、玻璃棒、烧杯，胶头滴管，还缺少500 mL容量瓶；（2）容量瓶使用前应进行的操作是检漏；（3）应用托盘天平称取 Na2CO3•10H2O 的晶体的质量为35.8 g；（4）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．（填偏高、偏低或无影响）①容量瓶未经干燥就使用无影响；②溶解后未冷却至室温就转移偏高；③定容时仰视容量瓶偏低；④定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线偏低（5）取10mL配置好的 Na2CO3溶液（密度为 1.06g/mL），加入 40g 水后其质量分数为20.95% ．【考点】PP：粗盐提纯．【分析】I．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；II．（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择需要的仪器；（2）容量瓶带有瓶塞，使用过程中需要上下颠倒，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（5）据w=×100%，进行计算．【解答】解：I．要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故答案为：D；。
湖北省宜昌市第一中学高一上学期期中考试化学试题
宜昌市第一中学2017年秋季高一年级期中考试化学试题考试时间：90分钟满分：100分注意：请将答案填涂在答题卡上，写在试卷上一律无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32 Cl-35.5第I卷选择题（共48分）每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．酸雨能使混凝土、砂浆等表面的硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物2．下列物质是按照纯净物、化合物、电解质、非电解质的顺序依次排列的是A．盐酸、天然气、醋酸、干冰B．冰水混合物、胆矾、氯化钾、乙醇C．四氯化碳、硝酸、硫酸钡、氧气D．白酒、苛性钠、氨水、三氧化硫3．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有10N A/a个碳原子B．常温常压下，9mLH2O含有5N A个电子（水的密度为1g/mL）C．标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为N AD．0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3N A4．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B．Ba2+ 、K+、HSO3-、Cl-C．Mg2+、K+、MnO4-、I-D．NH4+、Na+、CO32-、NO3-5．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是A．溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象B．通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极C．三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关D．纳米碳的直径在1nm-100nm之间，因此其属于胶体6．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A．金属阳离子一定具有氧化性，可能具有还原性B．由于浓硫酸可与二氧化硫发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫气体C．氧化还原反应中，有一种元素被氧化的同时，必有另一种元素被还原D．元素由化合态转化为游离态时，一定是被还原7．将标准状况下aL NH3溶解于1L水中，得到氨水的物质的量浓度为b mol/L，则该氨水的密度为A．g/cm3 B．g/cm3C．g/cm3D．g/cm38．下列离子方程式正确的是A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OC．少量碳酸氢钠溶液与石灰水反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓+ H2OD．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：H＋+ OH－= H2O9．下列各项实验操作中正确的是A．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B．在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里10．标准状况下有①4.48L CH4；②6.02×1023个HCl；③13.6g H2S；④0.3molNH3。
湖北省宜昌一中高一化学上学期期中试题(含解析)-人教版高一全册化学试题
2015-2016学年湖北省宜昌一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应2．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．烧碱固体可用作食品干燥剂C．P2O5不可用作食品干燥剂D．具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂3．在10﹣9～10﹣7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C．纳米铜粒子大小介于1～100 nmD．利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol气体的体积只有在标准状况下才约是22.4LB．等质量的N2和N4，在不同条件下，所含氮原子数不同C．22g某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44D．标准状况下1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个原子5．下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O6．下列对于如图装置叙述正确的是（）A．若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体C．该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体D．用排水法收集气体时，气体从a管进b管出7．下列有关化学实验的说法正确的是（）A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液8．50g质量分数为19%的氧化镁溶液中Cl﹣的物质的量为（）A．0.01mol B．0.1mol C．0.02mol D．0.2mol9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑10．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（）A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同11．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣12．苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是（）A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体13．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞．A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥14．将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl﹣浓度最大的是（）A．10 mL 0.1 mol•L﹣1的氯化铝溶液B．20 mL 0.1 mol•L﹣1的氯化钙溶液C．30 mL 0.2 mol•L﹣1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol•L﹣1的氯化钠溶液15．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=16．某固体纯净物X受热分解：X A↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（）A．31 B．62 C．222 D．142二、非选择题：（共3题，共52分）17．（18分）（2015秋•宜昌校级期中）请用规范的化学用语回答下列问题：（1）己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3C1O﹣+4OH﹣=2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO4n﹣中 R 的化合价是，计算和判断的依据是．（2）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式可简单表达为是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．从电解质的分类看，Pb（Ac）2属于，该反应的离子方程式可表示为．（3）将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热，溶液变为色，反应的化学方程式为．向所得胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，所观察到的现象是，反应的离子方程式可表示为．（4）正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛的1﹣丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是：操作1 操作2 操作3 操作4 ．18．请用氧化还原反应相关知识回答下列问题：某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是．②KBrO3在反应中生成单质 X，则X的化学式为．③根据上述反应可推知．a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3④在一定条件下，若发生了如下反应，请用双线桥表示该氧化还原反应：5AsH3+4H2SO4+8KBrO3=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2．19．（12分）（2015秋•宜昌校级期中）根据物质的量的相关知识，填写下列空格：（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为，8g CH4中约含有个分子；在标准状况下所占的体积约为L；所含氢原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为；同温、同压下，甲烷和氨气密度之比为，质量相等的甲烷和氨气，体积之比为．（2）标准状况下，33.6L 混合气体中CO、H2的质量比为49：4，则CO的体积为．（3）若30g密度为dg/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl﹣浓度为（4）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL﹣1，质量分数为36.5%．此浓盐酸的物质的量浓度为．（精确到小数点后一位）20．（14分）（2015秋•宜昌校级期中）实验题实验室现需要大约220mL1.25mol/L的NaOH溶液用于实验，若用NaOH固体配制，填空并请回答下列问题：（1）配制1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量，需用到的主要仪器有天平、烧杯、胶头滴管等玻璃仪器．（2）容量瓶上需标有以下五项中的；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A．用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是．A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（6）若该NaOH溶液的质量分数为a，与水等质量混合，质量分数为b，与水等体积混合，质量分数为c，则a、b、c三者的关系为．2015-2016学年湖北省宜昌一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以此解答该题．【解答】解：A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大．2．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好．下列说法错误的是（）A．硅胶可用作食品干燥剂B．烧碱固体可用作食品干燥剂C．P2O5不可用作食品干燥剂D．具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】A．硅胶具有吸水性，无毒；B．氢氧化钠有腐蚀性；C．P2O5吸水转化为酸；D．具有吸水性的植物纤维无毒．【解答】解：A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；B．氢氧化钠有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故B错误；C．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故C正确；D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．3．在10﹣9～10﹣7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化．如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸．下列说法不正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜具有更强的化学活性C．纳米铜粒子大小介于1～100 nmD．利用丁达尔现象可区别纳米铜和普通铜【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可．【解答】解：A．纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故A错误；B．纳米铜颗粒表面积大，比普通铜具有更强的化学活性，故B正确；C．纳米铜粒子大小介于在10﹣9～10﹣7 m范围内，介于1～100 nm，故C正确；D．纳米铜得到的分散系有丁达尔效应，铜没有，故D正确．故选A．【点评】本题考查胶体的重要性质，是一道信息给予题，关键是对题干知识的整理，并与所学知识的关联性的掌握．4．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol气体的体积只有在标准状况下才约是22.4LB．等质量的N2和N4，在不同条件下，所含氮原子数不同C．22g某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44D．标准状况下1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当为22.4L/mol时，不一定是标况；B、氮气和N4均由氮原子构成；C、摩尔质量的单位为g/mol；D、标况下，1.12L任何气体的物质的量为0.05mol，而CO和氮气均为双原子分子．【解答】解：A、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，当为22.4L/mol时，不一定是标况，故1mol气体在非标况下的体积也可能是22.4L，故A错误；B、氮气和N4均由氮原子构成，故等质量的N2和N4中含有的氮原子的物质的量相同，个数相同，故B错误；C、摩尔质量的单位为g/mol，故此物质的摩尔质量M==44g/mol，故C错误；D、标况下，1.12L任何气体的物质的量为0.05mol，而CO和氮气均为双原子分子，故混合气体中含0.1mol原子即0.1NA个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．5．下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】4NH3+5O2→4NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析．【解答】解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误；B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．HCl+NH3═NH4Cl反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反应，气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故D正确．故选D．【点评】本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N 元素的化合价变化分析，题目难度不大．6．下列对于如图装置叙述正确的是（）A．若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从b管进a管出B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体C．该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体D．用排水法收集气体时，气体从a管进b管出【考点】实验装置综合．【分析】A．洗气时导管长进短出；B．不溶于水的气体，可利用排水法收集，导管短进长出；C．浓硫酸与氢气不反应，浓硫酸具有吸水性；D．排水法收集气体时导管短进长出．【解答】解：A．洗气时导管长进短出，则若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，气体从a管进b管出，故A错误；B．不溶于水的气体，可利用排水法收集，导管短进长出，则装置若装满水可以用于排水法收集气体，故B正确；C．浓硫酸与氢气不反应，浓硫酸具有吸水性，则可用于浓硫酸干燥H2气体，故C错误；D．排水法收集气体时导管短进长出，则用排水法收集气体时，气体从b管进，将水从a管出，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．7．下列有关化学实验的说法正确的是（）A．用酒精灯给锥形瓶加热来浓缩溶液B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验常用仪器．【分析】A．蒸发液体应用蒸发皿；B．为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水；C．萃取可在试管中进行；D．氢氧化钠有腐蚀性．【解答】解：A．蒸发液体应用蒸发皿，不能用锥形瓶，故A错误；B．实验开始时，为防止冷凝管破裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故B正确；C．萃取可在试管中进行，但是分液必须在分液漏斗中，故C错误；D．氢氧化钠有腐蚀性，不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、危险处理等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．8．50g质量分数为19%的氧化镁溶液中Cl﹣的物质的量为（）A．0.01mol B．0.1mol C．0.02mol D．0.2mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】50g质量分数为19%的氧化镁溶液中含有氯化镁的质量为50g×19%=9.5g，结合n=结合物质的构成计算．【解答】解：50g质量分数为19%的氧化镁溶液中含有氯化镁的质量为50g×19%=9.5g，n（MgCl2）==0.1mol，则Cl﹣的物质的量为0.2mol．故选D．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量与物质的量的关系、物质构成为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成碳酸钠和水；B．不符合反应客观事实；C．漏掉氢离子与氢氧根离子的反应；D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO32﹣，故A正确；B．稀 H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大．10．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是（）A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2：3D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．根据n=计算二者物质的量之比，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比；B．根据PV=nRT=RT，则PM=ρRT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比；C．同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等；D．同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，气体压强之比等于物质的量之比．【解答】解：A．根据n=可知，相同质量的NO和C2H4（气体）的物质的量之比为28g/mol：30g/mol=14：15，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，则二者体积不相等，故A错误；B．根据PV=nRT=RT，则PM=ρRT，可知同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故B正确；C．同温同压下，相同体积的H2和CO2分子数目相等，二者含有原子数目之比为2：3，故C正确；D．同温同体积的气体，根据PV=nRT可知，若物质的量相同则压强相同，故D正确，故选：A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据PV=nRT理解掌握阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大．11．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．无色溶液中不存在有颜色的离子；B．含大量Ba2+的溶液中，和Ba2+反应或离子之间发生反应的离子不能共存；C．强碱溶液中存在大量的OH﹣，和OH﹣反应或离子之间发生反应的离子不能共存；D．pH=1的溶液中含有大量的H+，和H+反应或离子之间发生反应的离子不能共存．【解答】解：A．无色溶液中不能大量存在浅绿色Fe2+，故A错误；B．NH4+和OH﹣生成一水合氨而不共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．在pH=1的溶液中CH3COO﹣不存在，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存问题，明确离子的性质为解答该题的关键，答题时注意把握题给信息，该题为高考常见题型，难度不大．12．苯作萃取剂，并用分液漏斗萃取溴水中的溴单质的实验，下列说法正确的是（）A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在下层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上下两层液体【考点】分液和萃取．【分析】A．酒精与水不分层；B．苯的密度比水小；C．有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出．【解答】解：A．酒精与水不分层，不能选用酒精作为萃取剂，故A错误；B．苯的密度比水小，有色层在上层，故B错误；C．分液漏斗有塞子和活塞使用前应先检查是否漏水，故C正确；D．下层液体下口流出，上层液体从上口倒出，以免污染液体，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．13．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞．A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥【考点】化学实验操作的先后顺序．【分析】①pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀；②要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸；③先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸；⑤应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去；⑥先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通．【解答】解：①pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀，测得的pH值不准确，故①错误；②用排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，故②正确；③制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，故③正确；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故④正确；⑤碱液具有腐蚀性，而醋酸腐蚀性较小，且能够中和碱液，如果大量碱液流到桌子上，应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故⑤错误；⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故⑥正确．故选D．【点评】本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．14．将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl﹣浓度最大的是（）A．10 mL 0.1 mol•L﹣1的氯化铝溶液B．20 mL 0.1 mol•L﹣1的氯化钙溶液C．30 mL 0.2 mol•L﹣1的氯化钾溶液D．40 mL 0.25 mol•L﹣1的氯化钠溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解质溶液中氯离子浓度=电解质浓度×化学式中氯离子数目，再根据n=cV计算氯离子物质的量，氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大．【解答】解：A.10 mL 0.1 mol•L﹣1的氯化铝溶液中n（Cl﹣）=0.01L×0.1mol/L×3=0.003mol；B.20 m L 0.1 mol•L﹣1的氯化钙溶液中n（Cl﹣）=0.02L×0.1mol/L×2=0.004mol；C.30 mL 0.2 mol•L﹣1的氯化钾溶液中n（Cl﹣）=0.03L×0.2mol/L×1=0.006mol；D.40 mL 0.25 mol•L﹣1的氯化钠溶液中n（Cl﹣）=0.04L×0.25mol/L×1=0.01mol；氯离子物质的量越大，加水稀释至100mL后溶液中Cl﹣浓度越大，故选：D．【点评】本题考查溶液物质的量浓度计算，比较基础，注意电解质溶液中离子浓度与溶液体积无关．15．标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据溶质质量分数=×100%计算D、根据c=计算．【解答】解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数ω=，故B正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω=×100%=，故C正确；D、由C可知质量分数为ω=，故c===，故D正确；故选A．【点评】考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算．16．某固体纯净物X受热分解：X A↑+B↑+2CuO，气体产物对氢气的相对密度为15.5，则X的相对分子质量为（）。
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湖北省宜昌市第一中学高一化学上学期期中试题
宜昌市第一中学2018年秋季学期高一年级期中考试
化学试题
考试时间：90分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Ba-137
第I卷选择题（共48分）
请从每小题四个选项中选出一个最符合题意的选项，每小题3分。
1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（）
A. 生石灰可用作食品抗氧化剂
B. 熟石灰、铁粉常用于食品干燥剂
C. 维生素C因具有酸性，可作食品抗氧化剂
D. 银器久置后表面变暗，是因为发生了化学反应
2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）
A. 有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
C. 金属单质在化学反应中一定作还原剂
D. 失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被还原
3.下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL 2mol•L﹣1氯化铁溶液中Cl﹣浓度相等的是（）
A. 150 mL 4 mol•L﹣1氯化钾溶液
B. 300 mL 1 mol•L﹣1氯化钙溶液
C. 200 mL 6 mol•L﹣1氯化钠溶液
D. 200 mL 1 mol•L﹣1氯化铝溶液
4.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）
A. 许多胶体能电泳是因为这些胶体带电
B. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此性质把胶体与溶液、悬浊液区分
C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）
纯净物混合物电解质非电解质
A 盐酸澄清石灰水硫酸干冰
B 冰水混合物酒精溶液硫酸钡二氧化碳
C 氨水盐酸铜硫酸钡
D 胆矾食盐水氯化铜氯气
6.下列各组物质中，所含分子数目相同的是（）
A. 10g H2和10g O2
B. 2.8L N2(标准状况)和11g CO2
C. 9g H2O和0.5mol Br2
D. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N2
7.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是（）
A. “摩尔”是“物质的量”的单位
B. 将1 mol NaOH固体溶于1L水，其浓度为1 mol/L
C. 常温常压下，1mol N2的体积为22.4L
D. 10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L
8.下列离子方程式，书写正确的是（）
A. 盐酸与石灰石反应CO2- 3+H+ = CO2↑+H2O
B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++ SO2- 4= BaSO4↓
C. 氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2O
D. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
9.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）
A. 蒸发
B. 过滤
C. 蒸馏
D. 分液
10.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（）
A. 无色溶液:Na+、Cu2+、Cl-、NO- 3
B. 酸性溶液: NH4+、Fe3+、S2-、SO2- 4
C. 遇酚酞变红的溶液Na+、K+、SO2- 4、NO- 3
D. 碱性溶液: K+、Al3+、SO2- 4、NO- 3
11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶
液中一定有CO2- 3
B. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则
原溶液中一定有SO2- 4
C. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一
定有Ag+
D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+
12.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（）
A. HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3
B. HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3
C. HCl＋NH3·H2O， H2S＋KOH
D. BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4
13.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A. 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体一定含有2N A个原子
B. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO- 4
C. 将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 N A
D. 0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 N A个Cl-
14.常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Cl－＋2MnO- 4= 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ②2Fe2＋＋Br2 =2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2 = Br2＋2Cl－根据上述反应，判断下列结论错误的是（）
A. 溶液中可发生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－
B. Cl2在①③反应中均为氧化剂
C. 氧化性强弱的顺序为：MnO- 4﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+
D. Mn2+是MnO- 4的还原产物
15. 把V L含有Na2SO4和MgSO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol KOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钠离子的浓度为（）
A. mol/L
B. mol/L
C. mol/L
D. mol/L
16.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO- 3的浓度之比为1:4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）
A. 21:5
B. 11:3
C. 5:1
D. 3:1
第II卷非选择题（共52分）
17.(12分)
(1)3.5mol Ba(OH)2中含有个OH-，2.5mol Ba(OH)2的摩尔质量为。
(2)同温同压下，O2与O3的密度之比为，若质量相同，两种气体的体积比为。
(3)400mL 2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物质的量为，从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO2- 4的物质的量浓度
为。
18. (9分)
(1)写出Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应的离子方程
式: 。
(2)写出NaOH溶液和CH3COOH溶液反应的离子方程式: 。
(3)向NaOH溶液中通入足量CO2，发生反应的离子方程
式: 。
19.(10分)
Ⅰ已知铜在常温下能被HNO3溶解。
反应方程式为: 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O (1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目。
(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是 mol。
(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为。
Ⅱ某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。
已知该反应中发生如下过程：C→CO2。
该反应的化学方程式：。
20. (15分)
Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设
计了如下方案进行提纯:
(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，(填“能”或“否”) ，理由。
(2)进行操作②后,如何判断SO2- 4已除尽,方法是。
(3)操作④的目的是。
Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有。
（填仪器编号）
①漏斗②分液漏斗③烧杯④广口瓶⑤铁架台⑥玻璃棒⑦酒精灯
(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为、和过滤。
(3)实验室欲用18mol/L H2SO4来配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取 mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是。
(填字母)
a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
b.未冷却至室温直接转移至容量
瓶中
c.加水时超过刻度线后又倒出
d.定容时仰视刻度线
21. (6分)
某无色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO2- 4、SO2- 3、OH-、HCO- 3等离子，该溶液能与铁反应放出氢气。
试根据上述性质推断：该溶液中肯定存在的离子有 (填离子符号，下同)，则其浓度之比为，肯定不存在的离子有。