高一化学必修二甲烷乙烯
烃(知识点)鲁科版 化学 必修二 有机物 甲烷 乙烯 苯
烃 CxHy一、烃的分类 烷烃（ ）CnH2n+2饱和烃烯烃（）CnH2n炔烃 （—C C —） CnH2n-2芳香烃 （ ） CnH2n-6二、分子结构1、甲烷 CH 4 （正四面体结构）CH 4乙烯 CH 2 = CH 2（2C4H 共平面）C 2H 4苯C 6H 6凯库勒式 鲍林式(6H6C 共平面)三、燃烧氧化 CxHy + （x+4y ）O 2 x CO 2 + 2y H 2OCH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 淡蓝色火焰CH 2 = CH 2 + 3O 2 CO 2 + 2H 2O 火焰明亮并伴有黑烟 2 C 6H 6 + 15O 2 12CO 2 + 6H 2O 火焰明亮并伴有浓烟H H H — C —H — C —C — 不饱和烃C C HH H H C C点燃 点燃点燃点燃四、与KMnO 4（H +）的反应1、CH 4+ KMnO 4 不反应 2、CH 2 = CH 2 CO 2 （褪色）五、 取代反应1、CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2CHCl 3 + HClCHCl3 + Cl 2 CCl4 + HCl（1）现象：黄绿色变浅，试管内壁有油状液体生成，液面上升（若水槽中为小苏打，则产生气泡） （2）反应机理：+ Cl —Cl + H —Cl（3）1mol Cl 2 取代1 mol H 原子生成1mol HCl（4）取代反应不可控制，产物复杂，若生成的四种取代产物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量为n （Cl 2）=2.5 n （CH 4） 2、硝化反应 + HO —NO 2 + H 2O+ 3HO —NO 2 + 3H 2O3、酯化反应（1）加液顺序：将2ml 乙酸和2ml（2）碎瓷片：防止暴沸（3）长导管的作用：导气、冷凝回流（4）末端位于饱和碳酸钠溶液液面以上：防止倒吸 （5）饱和碳酸钠溶液的作用： A 。
必修二 有机化学 方程式总结
乙烯与HX：C2H4+HX催CH3CH2X
乙烯与H2O：C2H4+H2O催CH3CH2OH
乙烯的加聚：nC2H4催[CH2-CH2]n
苯的燃烧： +15O2点12CO2+6H2O
苯的溴代：+Br2Br
苯的硝化：+HNO3浓硫酸50-60℃NO2+H2O
苯的磺化：+H2SO4(浓)70-80℃SO3H +H2O
乙醇与HX：C2H5OH+HX C2H5OX+H2O
乙酸与钠：2CH3COOH+Na 2CH3COONa+H2O
乙酸与NaOH:CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO2
乙醇与乙酸：CH3COOH+C2ห้องสมุดไป่ตู้5OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O
必修二
甲烷和Cl2：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
甲烷燃烧：CH4+2O2点CO2+2H2O
甲烷分解：CH41000℃C+2H2
乙烯燃烧：C2H4+3O2点2CO2+2H2O
乙烯与Br2：C2H4+Br2C2H4Br2
苯与H2：+3H2Ni△
乙醇和钠：2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2
必修二有机化学方程式
1、实验制取实验室制甲烷CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4（乙酸钠，醋酸钠）浓H2SO4实验室制乙烯CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O（乙醇）实验室制乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑（碳化钙）催化剂工业制取乙醇：C2H4+H20 CH3CH2OH2、氧化反应：点燃甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O点燃乙烯燃烧CH2=CH2+3O22CO2+2H2O点燃乙炔燃烧C2H2+3O22CO2+H2O 燃烧点燃苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O点燃乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O22CO2+3H2O乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O甲烷和氯气发生取代反应光照CH4+Cl2CH3Cl+HCl光照CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl光照CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光照CHCl3+Cl2CCl4+HCl（注：反应物是卤素单质的蒸汽）苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O（硝基苯）FeBr3苯与溴在FeBr3催化作用下反应C6H6+Br2C6H5Br+HBr浓硫酸乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH （注：苯的同系物也可以发生取代反应）4、加成反应：乙烯和溴水CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br催化剂乙烯和水CH2=CH2+H20 加热加压CH3CH2OH催化剂乙烯和氯化氢CH2=H2+HCl CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2CH3-CH3苯和氢气C6H6+3H2C6H12催化剂乙烯聚合nCH2=CH2-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）催化剂氯乙烯聚合nCH2=CHCl -[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）6、酯化反应：浓硫酸乙醇乙酸反应的方程式CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5 +H2O (酸脱羟基，醇脱氢)（乙酸乙酯）7、补充：乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2↑。
乙烯 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
情景导入
教学目标
预习检查
问题导学
随堂巩固
思维导图
情景导入
为了促进香蕉成熟， 可在密封袋子中放一些 成熟的苹果
情景导入
乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应，可以从乙烯得 到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 乙烯的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
HH H—C—C—H
Br Br 1,2-二溴乙烷
有机物分子中的不饱和键（双键 或 三键）两端的碳原子与其 他原子或原子团直接结合成新化合物的反应叫加成反应。
新课讲授
三、乙烯的化学性质 (2)、加成反应 乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与氯气、 氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应，你能尝试写一下吗？
H.. H. 电子式 H : C :: C : H
结构式
结构简式 CH2 = CH2
CH2 CH2
6个原子共平面，键角120°，平面型 分子，分子中有碳碳双键，碳原子 的价键没有全部被氢原子“饱和”。
随堂巩固
1．(2021·北京高一期中)乙烯分子的球棍模型如图，下列关于乙烯的说法中 不正确的是( )
练习 丙烯与乙烯互为同系物,由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2＝CH—CH3)
与HCl在一定条件下能加成的产物有几种?写出结构简式。
乙烯的结构l）小于碳碳单键键能 （348KJ/mol）的二倍，说明其中 有一条碳碳键键能小，容易断裂。
乙烯模型
乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。 所以，乙烯的化学性质比较活泼。
课后巩固评价
答案
(1)CH2===CH2＋Br2―→BrCH2—CH2Br (2)溶液紫(或紫红)色褪去 (3)氧化反应 (4)AC
第七章 第二节 第一课时《乙烯》教学设计 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
《乙烯》教学设计——基于“教、学、评”一体化思路学习乙烯的结构、性质与应用一、教材分析“乙烯”是《新课标》中必修课程主题4“简单的有机化合物及其应用”中二级标题“有机化合物的结构特点”和“典型有机化合物的性质”的内容。
本节课的内容主要分为两个方面：一是帮助学生认识乙烯的物理性质、分子结构化学性质和用途，帮助学生构建有机物的认知模型，使学生进一步认识有机物的结构特点，体会物质结构对性质和用途的决定作用；二是对比乙烯和甲烷的结构和性质并总结异同，锻炼学生分析、归纳、总结的能力。
本节课在新人教版教材中位于第七章“有机化合物”的第二节“乙烯与有机高分子材料”。
与旧人教版相比，新人教版在知识点设置上会有所变化，如：删除了关于乙烯的用途的讨论，删除了石蜡油分解制乙烯的实验，增加了乙烯参与的聚合反应和加聚反应的介绍，增加了聚乙烯的分子结构模型（局部）示意图，对乙烯参与的有机化学反应类型有了更详细的介绍等等。
这意味着本节课的教学重点更为突出，更有利于学生核心素养的发展。
二、学情分析学生在上一节课已经学习了乙烷的物理性质、分子结构化学性质和用途，对认识有机物的一般流程已经建立了模糊的认知模型。
因此，课堂学习活动可围绕学生的问题展开，问题可集中在乙烯和乙烷的结构和性质的对比方面，帮助学生认识有机化合物的结构决定性质的学科思想。
初中化学曾简单介绍过小分子相互连接形成高分子的聚合反应，因此教材在这里侧重通过化学方程式、结构式和分子结构模型具体展示化学键与有机物的分子结构在聚合反应前后的变化，使学生初步认识加成反应与聚合反应的关系，了解聚合物的分子结构，深化对结构决定性质这化学基本观念的理解。
同时，教材还以聚乙烯为例介绍了链节、单体、聚合度等高分子基本概念，以利于接下来学习合成高分子与生物高分子。
三、素养目标【教学目标】1．以不饱和烃的代表物—乙烯的结构和性质为模型，帮助学生认知不饱和烃的结构和性质。
2．通过介绍乙烯和水的加成反应和乙烯的加聚反应，让学生知道合成新物质是有机化学研究价值的重要体现，也让学生体会到合成高分子材料让我们的生活更美好。
高中化学必修2之知识讲解_乙烯(基础)-
乙烯【学习目标】1、以乙烯为例，加深认识有机化合物中结构—性质—用途的关系；2、了解乙烯的分子结构，熟悉其主要性质和重要用途；3、初步掌握加成反应的概念。
【要点梳理】【：乙烯ID：402314&乙烯的分子组成及其结构】要点一、乙烯的组成和结构1、乙烯的组成乙烯的分子式为C2H4。
比较C 2H4与C2H6（乙烷）可知，乙烯分子比碳原子数相同的乙烷分子少两个氢原子，我们可以这样理解：C HHH C HHH每个碳原子上失去1个氢原子CHHC HH．两个未成对电子结合成共价键CHHC HH乙烯．即乙烯分子中碳碳之间为双键，乙烷分子中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。
乙烯的电子式为。
2、乙烯的结构乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2。
其分子中的2个碳原子和4个氢原子都处在同一平面上，它们彼此之间的键角为120°，空间结构为。
乙烯的两种分子模型如下图所示：要点二、乙烯的性质1、乙烯的物理性质乙烯是无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L-1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
【：乙烯ID：402314&乙烯的化学性质】2、乙烯的化学性质与只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中因碳碳双键的存在而表现出较活泼的化学性质。
实验探究：装置：实验步骤与现象：实验步骤实验现象将气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色将气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色用排水法收集气体验纯后，点燃火焰明亮，伴有黑烟结论一：石蜡油分解产生了能使高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质（烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）不同的烃。
结论二：研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。
要点诠释：a．碎瓷片起催化作用。
b．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。
c．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。
新教材人教版高中化学必修第二册课件-乙烯
1934 年甘恩(Gane)才首先证明植物组织确实能产生乙烯。随着气相色 谱技术的应用，使乙烯的生物化学和生理学研究方面取得了许多成 果，并证明在高等植物的各个部位都能产生乙烯，1966 年乙烯被正式 确定为植物激素。
[素材二] 乙烯在工业方面的应用 (1)乙烯涉及很多方面，是重要的有机化工基本原料，主要用于生 产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，乙苯、苯乙烯及聚苯乙烯以及乙丙橡 胶等。
2．下列关于乙烯分子的叙述中错误的是( ) A．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 B．CH3CH===CH2 分子中所有原子都在同一平面上 C．乙烯分子中碳氢键之间的夹角为 120° D．碳碳双键是乙烯的官能团
B [CH3CH===CH2 的空间结构为 多为 7 个。]
，共面原子最
3．下列关于乙烯的说法正确的是( ) A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相 同 B．工业上利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应 C．水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性 KMnO4 溶液的硅藻土 D．乙烯在空气中燃烧，火焰明亮并带有浓烟
(2)在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙 醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料；经卤化， 可制氯代乙烯、氯代乙烷、溴代乙烷；经齐聚可制 α-烯烃，进而生产 高级醇、烷基苯等。
(3)同时乙烯也是空气污染物之一，工业区乙烯含量可达到 1 ppm(百万分之一)，能够生成甲醛和一氧化碳，危害人类健康。
A．甲烷(CH4)
B．一溴甲烷(CH3Br)
C．乙烯(CH2===CH2)
D．CH3—CH===CH—CH3
D [甲烷是正四面体结构，在一个平面上最多含有 3 个原子；一 溴甲烷分子是甲烷分子中的 1 个氢原子被溴原子取代产生的，在一个 平面上最多有 3 个原子；乙烯分子是平面分子，分子中 6 个原子在同 一个平面上；2 个甲基取代乙烯分子中的 2 个氢原子，甲基中的碳原 子以及该碳原子上的 1 个氢原子与乙烯面共平面，最多有 8 个原子在 同一个平面内，D 正确。]
第七章 第二节 第1课时乙烯 课件 高一化学 人教版必修第二册
3.加聚反应 例如丙烯生成聚丙烯的化学方程式：
【典例】[情境素材]乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实。 实验 1：集气瓶中放入青苹果，在空气中盖上玻璃片； 实验 2：集气瓶中放入青苹果，通入一定量的乙烯盖上玻璃片； 实验 3：集气瓶中放入青苹果，瓶底放少量 KMnO4 固体，通入一定量的乙烯盖上 玻璃片； 实验 4：集气瓶中放入青苹果，瓶底放少量 KMnO4 固体，在空气中盖于乙烯碳碳双键中的两个碳碳键不完全相同，其中一个键不稳定，发生化学反 应时易断裂，因此乙烯的化学性质活泼。 1．乙烯的氧化反应 (1)燃烧：C2H4＋3O2―点―燃→ 2CO2＋2H2O (2)被强氧化剂氧化：将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾的试管中，观察到紫红色褪去。
2．加成反应
[问题探究] (1)预测四个实验中青苹果成熟最快的是哪个实验的集气瓶？成熟最慢的是哪个实 验的集气瓶？ 提示：实验 2；实验 4。 (2)思考实验中 KMnO4 固体的作用是什么？ 提示：与乙烯反应。KMnO4 固体吸收苹果释放出的乙烯，乙烯的减少使青苹果的 成熟时间变长，证明乙烯有催熟作用。
(3)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，二者的褪色原理相同吗？ 提示：不相同。乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化还原反应，高锰酸钾将乙 烯氧化成 CO2；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是与单质溴发生了加成反应，生成了无 色的 1，2-二溴乙烷。 (4)丙烯与 H2O 发生加成反应时，得到的产物有几种？写出发生反应的化学方程式。
第二节 乙烯与有机高分子材料 第1课时 乙 烯
乙烷与乙烯的结构与性质比较 1．乙烯的组成和结构
2．乙烷、乙烯的结构和性质
烃的氧化反应 (1)乙烯、乙烷的燃烧都属于氧化反应。 (2)乙烯能被强氧化剂氧化，所以乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用该性质可 鉴别甲烷和乙烯。
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教学标题有机物教学目标1．知道甲烷，乙烯，苯在自然界中的存在；2．掌握甲烷，乙烯，苯的分子组成和结构及其化学性质；3．通过对甲烷的组成和结构的理论研究，了解研究有机物的一般程序和方法。
教学重难点教学重点1.乙烯的加成反应、苯的取代与加成反应。
教学难点1.乙烯结构与性质的关系2.苯的结构与性质的关系3.苯的取代反应与烷烃取代反应的区别。
上次作业检查什么叫有机物？有机物有什么特点?一般把含碳元素的化合物称为有机化合物，简称为有机物。
★CO、CO2、H2CO3及其盐、氢氰酸（HCN）及其盐、硫氰酸（HSCN）及其盐、SiC、CaC2等虽含有碳元素，但它们的组成、结构和性质都跟无机物更相似，因此，它们属于无机物。
有机物的特点：大多数有机物难溶于水，熔点低，受热易分解，容易燃烧，不导电，化学反应的速率慢、且很复杂。
３、烃仅含碳和氢两种元素的有机物，称为碳氢化合物，也称为烃。
练习下列物质属于有机物的是？属于烃的是？①H2S ②C2H2③CH3Cl④C2H5OH ⑤CH4⑥H2⑦金刚石⑧CH3COOH⑨CO2⑩C2H4天然气：天然气的主要成分是甲烷，天然气是当今世界上最重要的气体化石燃料。
我国是最早利用天然气的国家。
随堂练习1.下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）A、HClB、CH4C、H2D、CO探究甲烷能否被酸性高锰酸钾溶液氧化？在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（）A、CH3ClB、CH2Cl2C、CＨCl３D、CCl4Ｅ、HCl课堂练习１下列物质在一定条件下，可与ＣＨ４发生化学反应的（）Ａ氯气Ｂ溴水Ｃ氧气Ｄ酸性ＫＭｎＯ４溶液２.在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A、氯气与氢气反应B、氯气与甲烷反应C、氧气与甲烷反应D、次氯酸的分解３、下列关于甲烷的叙述不正确的是A．甲烷是沼气、坑道气的主要成分B．通常情况下，甲烷性质较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂均不反应C．甲烷在空气中燃烧时，火焰明亮且无烟D．甲烷在空气中加热到1000℃时，分解成炭黑和氢气第一节最简单的有机化合物----甲烷2（）1、下列物质中属于有机物的是①酒精；②食盐；③石墨；④甲烷；⑤红糖；⑥水；⑦一氧化碳；⑧石灰石；⑨食用油；⑩醋酸A、①②④⑤⑨B、①④⑤⑨⑩C、①③④⑤⑦⑧⑨⑩D、①④⑤⑥⑩（）2、下列化学式只表示一种纯净物的是A．C3H8B．C4H10C．CH2Br2 D．C（）3、点燃某气体后，在火焰上方罩一个冷烧杯，内壁有水珠出现，罩一个沾有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，则该气体可能是A、H2B、COC、水煤气D、天然气（）4、鉴别H2、CO和CH4三种无色气体的方法正确的是A、比较三种气体的密度大小B、比较三种气体的溶解性C、鉴别三种气体燃烧后的产物D、将三种气体分别通过灼热的CuO（）5、某烷烃含200个氢原子，则该烃的分子式是A．C97H200 B．C98H200 C．C99H200 D．C100H200（）6、可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1m3固体“可燃冰”要释放20ｍ3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”将成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”（）7、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl（）8、下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是A．氯气B．溴水C．氧气D．酸性KMnO4溶液（）9、烃是A 含有C、H元素的有机物B 含有C元素的化合物C 仅由C、H两种元素组成的有机物D 完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物（）10、有4mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧时恰好用去了3mL的氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为Ａ．１：１Ｂ．１：５Ｃ．５：１Ｄ．任意比选择题答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B AC CD C C B D AC C B11、下列各组物质①O2和O3 ②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤乙烷和丁烷H Br⑥ Br—C—Br 和Br—C—HH H⑦CH3CHCH2CH2CH3 和CH3CH2CHCH2CH2CH3CH2CH3. CH3互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为同系物的是，互为同分异构体的是，其名称分别为____________、______________，互为同一物质的是。
③，①②，⑤，④，正丁烷、异丁烷，⑥⑦12、近来年，成都市政府率先在公交车和出租车中推行天然气代替汽油作燃料的改革，取得了显著的进展。
走在街头，你会发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，代表它们是以天然气作为燃料的汽车。
现在，有不少城市已经仿效。
（1）成都市政府推行这一改革的主要目的是_____________________。
（2）天然气的主要成分是___________，该主要成分的电子式为:__________该主要成分燃烧的化学方程式________________；该主要成分与氯气光照发生的反应方程式为：__________________________________,其反应属于___________反应。
（3）天然气的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定的浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。
瓦斯爆炸严重危害井下矿工的生命安全。
为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取______________、________________等安全措施。
答案：（1）减少大气污染，改善城市空气质量（2）甲烷（或CH4），CH4+2O2CO2+2H2O；CH4＋Cl2→CH3Cl＋HCl，取代（3）通风；严禁烟火。
13、写出下列各种烷烃的化学式：（1）⑴沸点最高的气态烷烃：_________⑵相对分子质量是86的烷烃：__________ ⑶对H2的相对密度为22的烷烃：___________ ⑷分子中有76个氢原子的烷烃：___________ ⑸二十九烷：__________第二节来自石油和煤的两种基本化工原料［阶梯训练］［梯次一］1．衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A．石油产量B．乙烯产量C．天然气产量D．汽油产量2．下列有关乙烯燃烧的说法不正确的是（）A．点燃乙烯前要先检验乙烯的纯度B．火焰呈淡蓝色，产生大量白雾C．火焰明亮，伴有黑烟D．120℃时，与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变3．下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是（）A．利用乙烯加聚反应可生产聚乙烯塑料B．可作为植物生长的调节剂C．是替代天然气作燃料的理想物质D．农副业上用作水果催熟剂4．下列反应中，属于加成反应的是（）A．SO3+H2O=H2SO4 B．CH2=CH2+HClO→CH3—CHOHC．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O5．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氧气6．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体有（）A．2种B．3种C．4种D．5种7．若将苯倒入盛有碘水的试管中，振荡后静置，现象是，说明苯的密度比水，且；若将乒乓球碎片、食盐固体分别加入盛有苯的试管中，振荡后静置，现象是，说明苯是很好的。
将盛有苯的两支试管分别插入100℃的沸水和0℃的冰水中，现象是，说明苯的沸点，熔点。
8．苯的分子式是，按照我们学习烷烃、乙烯的经验，且碳原子间还会形成—C≡C—的信息，苯分子比与它碳原子数相同的烷烃少个氢原子，因而其分子中可能含个双键，或可能含个三键，或可能含个双键和个三键，或可能含1个环和个双键等。
这些结构式都显示苯应该具有不饱和烃的性质，但实验表明苯与酸性高锰酸钾溶液和嗅水都不反应，这说明苯分子里不存在。
［梯次二］9．下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是（）A．燃烧B．取代反应C．加成反应D．分解反应10．下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是（）A．NO B．NH3C．C2H4D．CH411．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（）A．乙烷和氯气反应B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应D．乙烯和氢气、氯气的混合气体反应CH 3CH2CH 2CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 3CH CHCH 312．某气态烷烃与烯烃的混合气9 g ，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g ，则原混合气体的组成为 （ ）A ．甲烷与乙烯B ．乙烷与乙烯C ．甲烷与丙烯D ．甲烷与丁烯13．将0.1mol 两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L （标况）CO 2和3.6g 水，对于组成判断正确的是 （ ）A ．一定有甲烷B ．一定有乙烯C ．一定没有甲烷D ．一定没有乙烷14．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，此有机物的相对分子质量为 （ ）A ．78B ．79C ．80D ．8115．在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C 2H 5Cl ）。
试回答：⑴用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 ；⑵用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是 ，该反应的类型是 ；⑶上述两种制备乙烷的方法中， 方法好。
原因是。
［梯次三］16．⑴向溴水中通入乙烯气体的现象是 ，原因是 。
⑵向溴水中长时间通入甲烷气体的现象 ，原因是 。
17．有机化合物的结构简式可进一步简化，如：写出下列物质的化学式： ⑴ ⑵⑶ ⑷［梯次四］18．某学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。
主要实验步骤如下：⑴检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
长导管口浸入CCl 4⑵向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl 4，并将右边的液面下。
⑶将A 装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
请填写下列空白：①装置B 的锥形瓶中小试管内CCl 4的作用是 _；小试管外的液体是（填名称）___________，其作用是__ _________。
②反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）___________溶液，现象是___________，其作用是___________；装置（Ⅱ）还可起到的作用是___________。