人教版化学第五章第一节硫及其化合物 课件 14PPT
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【课件】第五章第一节硫及其化合物课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
（2）与非金属反应
氧化性与还原性
Fe +
0
S
=△
-2
FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光 发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何
异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + X2 +H2O=H2SO4 + 2HX
Na2O2+SO2=? 漂白粉的漂白原理： CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO SO2+H2O+Ca(ClO)2=
分别写出浓硫酸、稀硫酸与铁反应的方程式。
α-Fe2O3，α-Al2O3很致密，可以保护金属防止被继续 氧化，因此可以用铁铝制品运输浓硫酸。
【思考交流】
浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车 来运输浓硫酸？
常温下，浓硫 酸 让 Fe 、 Al 的 钝化
与非金属C、S反应
△
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 请设计实验方案：验证碳和浓硫酸反应的产物
1、与水反应 2、与碱性氧化物反应 3、与碱的反应
三、硫的氢化物（H2S）
1、物理性质：无色有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气略 2、化学性质：大，能溶于水（1:2.6），剧毒。
人教版高中化学必修第二册精品课件 第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫
提示 不是体现SO2的漂白性;加热后,溶液不能恢复原来的颜色。
方法突破 1.从物质类别和元素价态的角度认识SO2的化学性质
2.三种类型漂白原理的比较
应用体验 【例2】(2022湖南怀化高一期末)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性 质进行验证,实验装置如下图所示,由实验事实得出的结论正确的是( )
4.(2022湖南常德高一期末)下列现象能说明SO2有漂白性的是( ) ①将SO2通入品红溶液中,溶液褪色 ②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 中,溶液褪色 A.只有① B.只有② C.①和②都能 D.①和②都不能
答案 A 解析 ①将SO2通入品红溶液中,SO2与品红化合生成无色物质,品红溶液褪 色,体现SO2的漂白性;②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,发生反应使溶 液碱性减弱,溶液褪色,体现SO2作为酸性氧化物的性质。
【例1】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥SO3 A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②③⑤
答案 D 解析 S具有弱氧化性,与Cu、Fe反应分别生成Cu2S、FeS;S与O2反应生成 SO2,不能直接生成SO3;Cl2具有强氧化性,Cl2与Fe反应生成FeCl3,不能生成 FeCl2。
3.SO2在生产生活中用途广泛,关于SO2的下列说法错误的是( ) A.SO2不属于电解质 B.SO2是氧化剂时,理论上可被还原为S C.SO2只具有还原性 D.SO2的水溶液在空气中放置易被氧化
答案 C
解析 SO2是非金属氧化物,属于非电解质,A正确;SO2中硫元素显+4价,可被 还原生成S,B正确;SO2中硫元素显+4价,处于中间价态,故既有氧化性又有 还原性,C错误;SO2的水溶液中含有H2SO3,在空气中放置可被O2氧化生成 H2SO4,D正确。
方法突破 1.从物质类别和元素价态的角度认识SO2的化学性质
2.三种类型漂白原理的比较
应用体验 【例2】(2022湖南怀化高一期末)某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性 质进行验证,实验装置如下图所示,由实验事实得出的结论正确的是( )
4.(2022湖南常德高一期末)下列现象能说明SO2有漂白性的是( ) ①将SO2通入品红溶液中,溶液褪色 ②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液 中,溶液褪色 A.只有① B.只有② C.①和②都能 D.①和②都不能
答案 A 解析 ①将SO2通入品红溶液中,SO2与品红化合生成无色物质,品红溶液褪 色,体现SO2的漂白性;②将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,发生反应使溶 液碱性减弱,溶液褪色,体现SO2作为酸性氧化物的性质。
【例1】下列化合物能用相应元素的单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO2 ④FeCl2 ⑤FeCl3 ⑥SO3 A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.①③⑤⑥ D.②③⑤
答案 D 解析 S具有弱氧化性,与Cu、Fe反应分别生成Cu2S、FeS;S与O2反应生成 SO2,不能直接生成SO3;Cl2具有强氧化性,Cl2与Fe反应生成FeCl3,不能生成 FeCl2。
3.SO2在生产生活中用途广泛,关于SO2的下列说法错误的是( ) A.SO2不属于电解质 B.SO2是氧化剂时,理论上可被还原为S C.SO2只具有还原性 D.SO2的水溶液在空气中放置易被氧化
答案 C
解析 SO2是非金属氧化物,属于非电解质,A正确;SO2中硫元素显+4价,可被 还原生成S,B正确;SO2中硫元素显+4价,处于中间价态,故既有氧化性又有 还原性,C错误;SO2的水溶液中含有H2SO3,在空气中放置可被O2氧化生成 H2SO4,D正确。
新人教高中化学必修二第五章第一节硫及其化合物(共三课时)
(5) SO2的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
【实验5--2】
实验步骤
用试管取2mL在实验5-1 中得到的溶液，向其中 滴入1-2滴品红溶液, 振 荡，观察溶液变化。
然后加热试管，再观 察溶液的变化。
现象 品红溶液 褪色
溶液变 回红色
结论 SO2有漂 白作用
被SO2漂白不 稳定,容易变 回原来的颜色
e
澄清石灰水
延伸2
SO2的实验室制法
原理： H2SO4 (浓) + Na2SO3 = SO2 ↑ +H2O+ Na2SO4
a 无水硫酸铜
b
c
d
品红 高锰酸钾 品红
可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液
澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，
D装置作用是_____检__验__S_O_2_是_否__除__净__________ 说明存在CO2的实验现象是___d_中__品_红__不_褪__色__，_e_中__出_现白色浑浊
点燃
S + O2 === SO2
在氧气中燃烧发出 明亮的蓝紫色火焰， 空气中燃烧发出淡蓝色火焰， 生成有刺激性气味的气体。
二、二氧化硫（SO2）
1、物理性质：
无色有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 易液化（－10 ℃ ）
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一
-2
0
+4
+6
S
S
S（SO2） S
试设计实验来探究验证你的结论
SO2
+6
S
0
表现还原性,需加入 氧化 剂来实现,
硫及其化合物(1)高一化学(人教版2019必修第二册)
随堂演练
2. 关于硫的叙述正确的是(
)
A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在
B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物
C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
【答案】B 【解析】硫在自然界中的存在形式既有化合态又有游离态；硝酸钾易溶于水，硫 黄不溶于水，用水溶解过滤可分离二者的混合物；硫与金属、氢气等反应时作氧 化剂，硫与氧气等反应时作还原剂；硫的氧化性比氯气弱(硫与铁反应生成硫化亚 铁，氯气与铁反应生成氯化铁)。
随堂演练
6.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH
Na2SO3＋3H2O。 (1)该反应中硫体现的性质是_氧__化__性__和__还__原__性___。
2Na2S＋
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_2_∶__1_。
(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫
皓矾： ZnSO4.7H2O 钡餐，重晶石： BaSO4 绿矾： FeSO4 ·7H2O 芒硝： Na2SO4 ·10H2O 明矾： KAl(SO4) ·12H2O 生石膏：CaSO4 ·2H2O 熟石膏：2CaSO4 ·H2O
莫尔盐 ((NH4) Fe(SO4) ·6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4 ·5H2O 黄铁矿(愚人金)：FeS2 大苏打(海波)：Na2S2O3 泻盐：MgSO4 ·7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2
A.①③⑤
B.①②③⑤
C.①②④⑤
) D.全部
【答案】A 【解析】 ①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S； ②硫和铁反应能生成FeS； ③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3； ④硫和氢气反应生成H2S； ⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成 FeCl3。
5.1硫及其化合物 第一课时(课件ppt）
振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，再观察溶液的 变化。（如图5-3）
SO2的漂白性
新课讲解 【实验5-2】
实验现象：加入品红后，红色逐渐消失；加热后，又恢复红色 结论：二氧化硫具有漂白性，会生成不稳定的化合物，加热化合 物分解，又会恢复红色。 注意：SO2遇到紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红不褪色。
新课讲解 三、硫的氧化物---SO2
１、物理性质： 无色有刺激性气味的有毒气体，密度比 空气大，易液化，易溶于水，一体积水 溶解40中硫元素为+4价，属于中间价态,SO2既有还 原性又有氧化性．
新课讲解 【实验5-1】
如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管 倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内 页面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水 下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测 定溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）。
加合型
SO2
将有色物质氧化 生成不稳定的
成无色物质
无色物质
吸附型
活性炭
较大表面积， 吸附有色物质
效果 实质
永久 氧化还原反应
暂时
永久
非氧化还原反应 物理性质
新课讲解 3、二氧化硫的制法
1）原理: Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2↑ 2）原料: 亚硫酸钠粉末和浓硫酸 3）发生装置：固＋液 4）除杂装置：浓硫酸 5）收集装置：向上排空气法 6)尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收SO2
新课讲解 一、硫的存在及物理性质
新课讲解
1．硫的存在 (1)游离态：硫单质俗名___硫__黄___，主要存在于_火__山__口____附近 或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁
SO2的漂白性
新课讲解 【实验5-2】
实验现象：加入品红后，红色逐渐消失；加热后，又恢复红色 结论：二氧化硫具有漂白性，会生成不稳定的化合物，加热化合 物分解，又会恢复红色。 注意：SO2遇到紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红不褪色。
新课讲解 三、硫的氧化物---SO2
１、物理性质： 无色有刺激性气味的有毒气体，密度比 空气大，易液化，易溶于水，一体积水 溶解40中硫元素为+4价，属于中间价态,SO2既有还 原性又有氧化性．
新课讲解 【实验5-1】
如图5-2所示，把充满SO2、塞有橡胶塞的试管 倒立在水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内 页面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水 下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测 定溶液的酸碱度（保留该溶液供实验5-2使用）。
加合型
SO2
将有色物质氧化 生成不稳定的
成无色物质
无色物质
吸附型
活性炭
较大表面积， 吸附有色物质
效果 实质
永久 氧化还原反应
暂时
永久
非氧化还原反应 物理性质
新课讲解 3、二氧化硫的制法
1）原理: Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2↑ 2）原料: 亚硫酸钠粉末和浓硫酸 3）发生装置：固＋液 4）除杂装置：浓硫酸 5）收集装置：向上排空气法 6)尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收SO2
新课讲解 一、硫的存在及物理性质
新课讲解
1．硫的存在 (1)游离态：硫单质俗名___硫__黄___，主要存在于_火__山__口____附近 或地壳的岩层里。 (2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁
第一节硫及其化合物(第一课时硫和二氧化硫)课件下学期高一化学人教版必修第二册
竹筷子的漂白
不可使用于食品漂白，但可用于日用品的漂白
草帽的漂白
【对比提升】 二氧化硫与氯水的漂白性比较
结论：SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使漂白紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。 但是可以使品红溶液褪色。
探究二：二氧化硫的氧化性和还原性
表现还原性, 需加入 氧化 剂来实现,
S SO2
如 2SO2 + O2 催化剂 。
_有__毒__
把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面 下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度 不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出 试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶 液供实验5-2使用）
演示实验5-1视频
实验现象 试管液面上升，二氧化硫的水溶液pH<7
是能够满足这一要求的理想材料。
2
0.002mol,所以NOSO4H消耗的n( )=0.06L×0.100 0mol·L-1-0.002mol
解析：若x＜4，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1＞c2，A项错误；若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起
1.D 得电子的电极发生还原反应,左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极,则2
2
另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66 g,则n( )
2R—CHO+O2 2R—COOH
点燃 S+O2======SO2
深度思考
1.能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱? 成高可价以的。化Fe合、物C，u与故SC反l2应的生氧成化低性价大的于化S。合物，Fe、Cu与Cl2反应生
第五章 第一节 硫及其化合物 第一课时 单质硫课件高一化学人教版(2019)必修第二册
2.从硫元素的价态：
－S2←氧――化―性――
0
S
―还――原―性→＋S4
3.根据元素周期表：预测氧化性的强弱
O S Cl
(2)硫的化学性质
△ Fe+S====FeS
氧化性
△
2Cu+S====Cu2S
△ H2+S====H2S
还原性
点燃 S+O2======SO2
硫的氧化性较弱，与变价金属反应时，一 般生成低价态硫化物。
环节一 创设情境，了解硫元素在自然界中的存在形式
H2S
SO3
H2SO4
H2SO3
SO2
S
CaSO4∙2H2O FeS2
与铁、砷、 Na2SO4∙10H2O
汞等元素化合
CuFeS2
自然界中硫元素的存在示意图
自然界的硫单质
印尼东爪哇外南梦， 卡瓦伊真火山喷出的气体 通过火山口内的喷气孔形 成硫黄，当地很多青壮年 男子冒险去火山口采硫黄 矿谋生。这些硫矿被运到 当地工厂加工，在硫化橡 胶、漂白糖等工业步骤中 使用。
化合价
+6
SO3
H2SO4
Na2SO4
+4
SO2
H2SO3
Na2SO3
0
S
-2
H2S
Na2S
氢化物
单质
氧化物
酸
盐
物质类别
环节二：复习元素化合物的学习方法，自主探究硫的化学性质 小组讨论：根据物质类别、化合价和元素周期表推测单质硫的性质。
1.根据物质类别： 硫属于非金属元素。①可以与氧气、氢气等非金属反应 ②可以与金属反应；③可以与碱溶液反应
环节五 课堂小结
人教版化学必修二 第五章第一节 硫及其化合物 课件
(4)尾气处理： 用NaOH溶液
NaOH溶液的作用： 吸收过量的二氧化硫或未反应的二氧化硫，
防止污染空气
【思考】
若制取SO2过程中气体产生缓慢，实验现象不 明显，但不是气密性问题，可能的原因有哪些？ ①Na2SO3变质,被氧化成Na2SO4
②所用H2SO4不是浓H2SO4 4.用途
(1)制造硫酸
(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等 (3)杀菌消毒
思考：如何除去CO2 气体中混有的SO2气体？ 饱和NaHCO3溶液,不可用Na2CO3溶液
(2)强还原性 ①SO2气体通入氯水、溴水、碘水中
现象：溶液褪色
②SO2气体通入FeCl3溶液中 现象：溶液由黄色变为浅绿色
③SO2气体通入酸性KMnO4酸性溶液溶液中
现象：溶液褪色或溶液的紫红色褪去
④SO2气体与O2反应——SO3工业制法
人教版化学必修二
第五章第一节 硫及其化合物
一、硫S
1.存在
(1)游离态（即单质）：S (2)化合态（即化合物）：
硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、 熟石膏：2CaSO4·H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O 说明：FeS 硫化亚铁(S -2价)
提示:“硫黄熏”这个说法不准确,漂白的原理是利用 硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2,SO2具有漂白性, 将草帽漂白,并非硫黄直接作用；SO2与有色物质结合生 成无色物质,在受热(太阳光照射)等条件下分解放出SO2, 又会恢复原色。
SO2的检验： 把气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加
热后，溶液又恢复红色，说明该气体为SO2
漂白剂、漂白原理
1.氧化型 Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、O3、
NaOH溶液的作用： 吸收过量的二氧化硫或未反应的二氧化硫，
防止污染空气
【思考】
若制取SO2过程中气体产生缓慢，实验现象不 明显，但不是气密性问题，可能的原因有哪些？ ①Na2SO3变质,被氧化成Na2SO4
②所用H2SO4不是浓H2SO4 4.用途
(1)制造硫酸
(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等 (3)杀菌消毒
思考：如何除去CO2 气体中混有的SO2气体？ 饱和NaHCO3溶液,不可用Na2CO3溶液
(2)强还原性 ①SO2气体通入氯水、溴水、碘水中
现象：溶液褪色
②SO2气体通入FeCl3溶液中 现象：溶液由黄色变为浅绿色
③SO2气体通入酸性KMnO4酸性溶液溶液中
现象：溶液褪色或溶液的紫红色褪去
④SO2气体与O2反应——SO3工业制法
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第五章第一节 硫及其化合物
一、硫S
1.存在
(1)游离态（即单质）：S (2)化合态（即化合物）：
硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、 熟石膏：2CaSO4·H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O 说明：FeS 硫化亚铁(S -2价)
提示:“硫黄熏”这个说法不准确,漂白的原理是利用 硫黄在加热条件下与氧气反应生成SO2,SO2具有漂白性, 将草帽漂白,并非硫黄直接作用；SO2与有色物质结合生 成无色物质,在受热(太阳光照射)等条件下分解放出SO2, 又会恢复原色。
SO2的检验： 把气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加
热后，溶液又恢复红色，说明该气体为SO2
漂白剂、漂白原理
1.氧化型 Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、O3、
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第五章化工生产中的重 要非金属元素
第一节 硫及其化合物
《一》硫和二氧化硫
一丶硫 硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期、第VIA族。 硫原子的最外层电子有六个电子，在化学反应中容易得到2个电子， 形成﹣2价硫的化合物
单质硫：（1）物理性质： 硫（俗称硫磺）淡黄色固体、不溶于水，质脆，易研成粉末， 微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
②与铁的反应 常温下，铁、铝遇浓硫酸，金属表面形成一层致密的氧化膜而出现“钝化”现象。 与非金属反应 浓硫酸与碳反应的方程式是C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
硫酸根离子的检验
在三只试管中分别加入少量的稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴入 几滴氯化钡溶液，观察均有白色沉淀再加入稀盐酸，震荡，观察现象装有碳酸 钡试管内的沉淀消失所前两个试管有硫酸根离子。
例三
下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是( D )
A.浓硫酸使胆矾晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性 B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C.浓硫酸常温下与铝、铁都不反 D.常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
(3)H2SO3不稳定，易分解，其酸性强于H2CO3。H2SO3既有氧化性，又有还原性，
能氧化
SO2的物质，均能将H2SO3氧化为H2SO4；H2SO3与H2S反应生成S和H2O，表
现其具有氧化性。
引入概念：
可逆反应：在同一条件下即能向正反应方向进行又能向逆方向反应进行的反应叫 做可逆反应。
例：二氧化硫与水反应 缺点：反应不彻底
产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性，可被H2S还原为S
溶液先变红，振荡 后 退 色 ， 再 加 热 后 ，SO2具有漂白性，但生成的无色化合物不稳定 溶液颜色恢复红色
在上实验操作中你能得出那些结论
①二氧化硫属于酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物反应、水反应； ②硫的化合价有₋2、0、₊4、₊6价，二氧化硫位于中间价态，所 以二氧化硫既有氧化性又有还原性。
硫酸：
物理性质：
无色、粘稠的油状液体、密度比空气大、易溶于水
特性： 吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他其他气体的水蒸气（碱性气体不能），液 体的水和结晶水,通常用作干燥剂。
脱水性：浓硫酸能将有机化合物中的氢、氧元素按2∶1的比例脱出生成H2O。 将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，产 生大量白雾，放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C12H22O1112C＋11H2O， 2H2SO4(浓)＋C2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。
二氧化硫与二氧化碳的检验
二氧化碳的检验： 品红溶液不褪色使澄清石灰水变浑浊
二氧化硫的检验： 品红溶液褪色使澄清石灰水变浑浊使酸性的高锰酸钾溶液变浅或褪 色
除杂： 除去二氧化碳中的二氧化硫的方法：
方法一： (1)转化法，通入饱和NaHCO3溶液：
方法二：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O
规律总结：
小提示：
(1)二氧化硫具有较强还原性，可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、FeCl3、
HNO3、KMnO4、H2O2、Na2O2等)氧化，故二氧化硫以还原性为主。二氧化硫显示氧化
性的常见反应是与H2S的反应。
(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，而HClO、H2O2能漂白酸碱指示剂。
（2）化学性质：
二、二氧化硫
1.物理性质： 无色，有刺激性气味，无色，密度比空气大，有毒，易溶于水 2.化学性质：（1）猜测二氧化硫有哪些性质
实验探究：
实验操作
实验现象 溶液颜色变红色
实验结论 SO2的水溶液显酸性
产生白色沉淀
SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2＋反应生成 BaSO4沉淀
强氧化性：
与金属反应 ①与铜的反应
实验操作Biblioteka 实验现象a试管中铜丝表面变黑，有气体逸出； b试管中的品红溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色
实验结论
Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)氧化法：通入酸性KMnO4溶液等氧化性物质的溶液。
例一：
为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理
的是( A )
仪器：①洗气瓶 ②干燥管
药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A.①⑤
B.②⑤
C.①③
D.①
④
例二：
下列实验能证明气体中存在SO2的是( D ) A.能使澄清石灰水变浑浊 B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.通入足量的NaOH溶液中，然后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 该沉淀溶于稀盐酸 D.通入新制氯水中，能使新制氯水退色，然后滴加BaCl2溶液有白色 沉淀生成
第一节 硫及其化合物
《一》硫和二氧化硫
一丶硫 硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期、第VIA族。 硫原子的最外层电子有六个电子，在化学反应中容易得到2个电子， 形成﹣2价硫的化合物
单质硫：（1）物理性质： 硫（俗称硫磺）淡黄色固体、不溶于水，质脆，易研成粉末， 微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
②与铁的反应 常温下，铁、铝遇浓硫酸，金属表面形成一层致密的氧化膜而出现“钝化”现象。 与非金属反应 浓硫酸与碳反应的方程式是C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
硫酸根离子的检验
在三只试管中分别加入少量的稀硫酸、硫酸钠溶液和碳酸钠溶液，然后各滴入 几滴氯化钡溶液，观察均有白色沉淀再加入稀盐酸，震荡，观察现象装有碳酸 钡试管内的沉淀消失所前两个试管有硫酸根离子。
例三
下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法中正确的是( D )
A.浓硫酸使胆矾晶体变白，体现了浓硫酸的脱水性 B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 C.浓硫酸常温下与铝、铁都不反 D.常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
(3)H2SO3不稳定，易分解，其酸性强于H2CO3。H2SO3既有氧化性，又有还原性，
能氧化
SO2的物质，均能将H2SO3氧化为H2SO4；H2SO3与H2S反应生成S和H2O，表
现其具有氧化性。
引入概念：
可逆反应：在同一条件下即能向正反应方向进行又能向逆方向反应进行的反应叫 做可逆反应。
例：二氧化硫与水反应 缺点：反应不彻底
产生淡黄色沉淀 SO2具有氧化性，可被H2S还原为S
溶液先变红，振荡 后 退 色 ， 再 加 热 后 ，SO2具有漂白性，但生成的无色化合物不稳定 溶液颜色恢复红色
在上实验操作中你能得出那些结论
①二氧化硫属于酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物反应、水反应； ②硫的化合价有₋2、0、₊4、₊6价，二氧化硫位于中间价态，所 以二氧化硫既有氧化性又有还原性。
硫酸：
物理性质：
无色、粘稠的油状液体、密度比空气大、易溶于水
特性： 吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他其他气体的水蒸气（碱性气体不能），液 体的水和结晶水,通常用作干燥剂。
脱水性：浓硫酸能将有机化合物中的氢、氧元素按2∶1的比例脱出生成H2O。 将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是白色蔗糖变黑、体积膨胀，产 生大量白雾，放出有刺激性气味的气体，发生反应的化学方程式是C12H22O1112C＋11H2O， 2H2SO4(浓)＋C2SO2↑＋CO2↑＋2H2O。
二氧化硫与二氧化碳的检验
二氧化碳的检验： 品红溶液不褪色使澄清石灰水变浑浊
二氧化硫的检验： 品红溶液褪色使澄清石灰水变浑浊使酸性的高锰酸钾溶液变浅或褪 色
除杂： 除去二氧化碳中的二氧化硫的方法：
方法一： (1)转化法，通入饱和NaHCO3溶液：
方法二：SO2＋2NaHCO3===Na2SO3＋2CO2＋H2O
规律总结：
小提示：
(1)二氧化硫具有较强还原性，可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、FeCl3、
HNO3、KMnO4、H2O2、Na2O2等)氧化，故二氧化硫以还原性为主。二氧化硫显示氧化
性的常见反应是与H2S的反应。
(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，而HClO、H2O2能漂白酸碱指示剂。
（2）化学性质：
二、二氧化硫
1.物理性质： 无色，有刺激性气味，无色，密度比空气大，有毒，易溶于水 2.化学性质：（1）猜测二氧化硫有哪些性质
实验探究：
实验操作
实验现象 溶液颜色变红色
实验结论 SO2的水溶液显酸性
产生白色沉淀
SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2＋反应生成 BaSO4沉淀
强氧化性：
与金属反应 ①与铜的反应
实验操作Biblioteka 实验现象a试管中铜丝表面变黑，有气体逸出； b试管中的品红溶液逐渐变为无色； c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色
实验结论
Cu和浓H2SO4反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)氧化法：通入酸性KMnO4溶液等氧化性物质的溶液。
例一：
为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合合理
的是( A )
仪器：①洗气瓶 ②干燥管
药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A.①⑤
B.②⑤
C.①③
D.①
④
例二：
下列实验能证明气体中存在SO2的是( D ) A.能使澄清石灰水变浑浊 B.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C.通入足量的NaOH溶液中，然后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 该沉淀溶于稀盐酸 D.通入新制氯水中，能使新制氯水退色，然后滴加BaCl2溶液有白色 沉淀生成