2020版高考化学新课标大二轮专题强化训练：14 填空题
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：物质结构与性质(选考) 含解析
2．(20xx·湖南名校大联考)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布图为________________________，金属钛晶胞如图1所示，为________(填堆积方式)堆积。
(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－24℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。
图1(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。
化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________ ________________。
化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示，其化学式为________。
(5)钙钛矿晶体的结构如图4所示。
钛原子位于立方晶胞的顶角，被________个氧原子包围成配位八面体；钙原子位于立方晶胞的体心，被________个氧原子包围，钙钛矿晶体的化学式为________。
[解析] (1)Ti为22号元素，由构造原理可知基态Ti原子的3d 能级和4s能级上各有2个电子，则其价电子排布图为；由题图1可知，钛晶体的堆积方式为六方最密堆积。
(2)根据TiCl4在通常情况下呈液态，且熔沸点较低，可知TiCl4为分子晶体。
(3)化合物乙能形成分子间氢键，而化合物甲不能形成分子间氢键，故化合物乙的沸点明显高于化合物甲。
化合物乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O，第一电离能N >O>C。
(4)如题图3所示，每个O原子被2个Ti原子共用，每个Ti原子被2个O原子共用，由均摊法可知该阳离子中Ti、O原子个数之比为1∶1，结合Ti为＋4价，O为－2价，故该阳离子的化学式为TiO2＋(或[ TiO]2n＋n)。
(5)钛原子位于立方晶胞的顶角，被6个氧原子包围成配位八面体；钙原子位于立方晶胞的体心，被12个氧原子包围；每个晶胞中含有的钛原子和钙原子均为1个，晶胞的12个边上各有一个氧原子，根据均摊法可知每个晶胞实际占有的氧原子数为12×1 4＝3，故该钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3。
2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题一专题强化训练含答案
B．医院常用体积分数为75%的酒精溶液擦拭伤口防止发炎.是因为酒精能使蛋白质变性
C．氨水显碱性.不能与金属反应.所以运输过程中可用铁罐盛装
D．酿酒工艺中加入的“酒曲”与面包工艺中加入的“发酵粉”作用不同
解析：选C。SO2虽然有毒.但其可以杀菌.并具有还原性.微量的SO2可防止葡萄酒中的营养成分被氧化.A正确；酒精能使蛋白质变性.可杀菌消毒.B正确；氨可与金属离子形成配位键.会对金属产生腐蚀.一般用塑料、橡胶容器盛装氨水.C错误；“酒曲”中含有酶.做催化剂.“发酵粉”的主要成分是碳酸氢钠.消耗发酵过程中产生的酸性物质并产生CO2.两者作用不同.D正确。
解析：选B。雾是一种气溶胶.属于胶体.能产生丁达尔效应.A项正确；将丹砂(即硫化汞)灼烧有汞生成.汞和硫在一起研磨又会生成硫化汞.描述的是分解反应和化合反应.B项错误；“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”是牡蛎壳.牡蛎壳的成分是碳酸钙.煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳.故该过程中发生了分解反应.C项正确；铁和硫酸铜溶液反应生成铜单质.是现代湿法冶金的先驱.D项正确。
D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是晶体硅
解析：选CD。钢铁属于金属材料.A错误；聚四氟乙烯属于有机材料.B错误；高温结构陶瓷是新型无机非金属材料.C正确；太阳能电池板的主要材料是晶体硅.D正确。
18．(20xx·山东联考)化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．用K2FeO4处理自来水.既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质
解析：选AD。A项.油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”.“碱”指Na2CO3.而烧碱是NaOH.“矾”指明矾[KAl(SO4)2·12H2O].“盐”指NaCl。B项.黑火药的最优化配方是硫黄、硝石和木炭按照物质的量之比1∶2∶3制作。C项.一贴：用少量水润湿的滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸一侧、漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁。D项.Fe3O4才是一种磁性物质。
2020届高三化学二轮复习微专题知识点强化——物质结构与性质选修大题
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届1.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3d n4s n；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。
请回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是_______；W 2+离子的外围电子排布式为____。
(2)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为____、____，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是______；该物质易溶于水的主要原因是_______________。
(3)已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：______________。
(4)M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示)，则晶体中M原子的配位数是____。
某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是___。
(5)Y离子和Z离子比较，半径较大的是____(填离子符号)，元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最近的Y离子有_____个。
【答案】(1)第二周期ⅣA族；3d10(2)sp2； sp3； 1：7；CO(NH2)2能与水分子间形成氢键(3)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(4)12；6×6.02×1023(5)S2− ；6【解析】【分析】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化方式、氢键、配合物、晶胞结构，对学生的空间想象与数学计算有一定的要求。
【解答】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，X的基态原子核外的三个能级上电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体，则Y为Na元素，淡黄色固体是Na2O2；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2个，原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故Z为S元素；M原子外围电子排布式为3d n4s n，由于4s能级最大容纳2个电子，且3d能级容纳电子，故n=2，则M为Ti；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子，原子序数大于硫，只能处于第四周期，原子核外电子数为2+8+18+2=30，故W为Zn。
2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学反应原理大题专练(直击考点：N2H4的考查)【精编精炼】
2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届N2H4届届届届届届届届届届1.氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。
回答下列问题：(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。
已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。
(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。
(3)在773K时，分别将2.00mol N2和6.00mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。
a.v正(N2)=3v逆(H2) b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。
(4)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=−56.9kJ·mol−1测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：t/min020406080φ(NO2) 1.00.750.520.400.40①计算0～20min时，v(N2O4)=________。
②已知该反应v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1=________；改变温度至T1时，k1=k2，则k2T1________373K(填“>”“<”或“=”)。
2020届高中化学苏教版高考二轮复习专题试题答案二
2020届高中化学苏教版高考二轮复习专题试题答案二答案解析1.【答案】C【解析】①处是Ca(OH)2，它属于微溶性碱，A项错误；Fe3＋能氧化SO，B项错误；①是CuSO4，当它与Ca(OH)2混合时也可能会形成CaSO4沉淀，D项错误。
2.【答案】D【解析】CCl4不是易燃物，D错误，Na2O2有强氧化性，三硝基甲苯即TNT是烈性炸药，浓H2SO4有腐蚀性，ABC正确。
3.【答案】D【解析】Fe在Cl2中燃烧无FeCl2生成，正确的化学方程式为3Cl2＋2Fe2FeCl3，A错；选项B中离子方程式不符合电荷守恒，B错；正确的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；选项C中H2O2的氧化产物为O2，且有n(H2O2)＝n(O2)，C错；选项D中反应符合电荷守恒和得失电子守恒，正确。
4.【答案】A【解析】A、NaClO为离子化合物，其电子式为：，正确；B、Cl-最外层是8个电子，核外电子排布式：，错误；C、聚丙烯的结构简式中甲基应该在支链上，为，错误；D、以铁作阳极电解时，铁失去电子生成二价铁离子，阳极的电极反应式：Fe-2e-═Fe2+，错误。
5.【答案】B【解析】分散系包括胶体、溶液和浊液,其中烟属于胶体,A正确;元素周期表的纵行包括主族、副族和0族等,其中卤族属于主族,C正确;化合物包括共价化合物和离子化合物,其中酸属于共价化合物,D 正确;酸、碱、盐都属于电解质,但盐不属于酸,B错误。
6.【答案】C【解析】A错误，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存。
B错误，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，HCO3-不能大量共存。
C正确，能大量共存。
D错误，Fe3+能与SCN-发生络合反应不能大量共存。
7.【答案】D【解析】煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变。
2020新课标高考化学二轮 2020年普通高等学校招生统一考试化学卷5 Word版含解析
姓名，年级：时间：2020年普通高等学校招生统一考试化学卷(五）(分值：100分,建议用时：90分钟)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Pb 207一、选择题(本题共15个小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1．纵观古今,化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是( ）A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放B．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐C．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”因为绿矾能电离出H＋，所以“味酸"D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D [煤液化并没减少碳原子,因此推广使用煤液化技术，不能减少CO2等温室气体的排放，A错误；刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，玛瑙的主要成分为二氧化硅、分子筛的主要成分是硅酸盐，B错误；绿矾溶液中FeSO4电离出Fe2＋和SO错误!，没有H＋电离，“味酸”是因为Fe2＋水解，使溶液显酸性，C错误。
］2．(2019·武汉模拟)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色.下列说法正确的是（）A．最简单氢化物的沸点:Z〉YB．原子半径：W>Z〉Y>XC．把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色D．向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成D ［X的气态氢化物常用作制冷剂，所以X是N, Y和Z位于同一主族, ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色，即有SO2产生，所以Y是O，Z是S，W是Cl, ZYW2是SOCl2，据此回答.]3．(2019·延边模拟）用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是( )A．5。
高中化学二轮复习试题有机中的共平面(强化、解析版)
2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届强化、届届届届一、单选题（本大题共30小题）1.有机物a和苯通过反应合成b的过程可用图表示（无机小分子产物略去）。
下列说法正确的是（）A. 该反应是加成反应B. 若R为CH3时,b中所有原子可能共面C. 若R为C4H9时,b苯环上一氯代物可能的结构共有12种D. 若R为C4H5O时,1 mol b最多可以与6molH2加成2.下列关于有机物的说法正确的是（）A. 乙醇和丙三醇互为同系物B. 环己烯()分子中的所有碳原子共面C. 分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)D. 二环己烷()的一氯代物有3种结构(不考虑立体异构)3.甲芬那酸（）是一种消炎镇痛药,具有解热、镇痛作用,关于甲芬那酸,下列说法正确的是（）A. 分子式为C15H17NO2B. 苯环上的一氯代物有7种C. 1mol甲芬那酸完全燃烧需要18.75molO2D. 一个甲芬那酸分子中可以共面的原子最多有28个4.下列关于有机化合物说法正确的是（）A. 、、互为同系物B. 有机物的名称是2,3,5,5−四甲基−4−乙基己烷C. 有机物中可能共面的原子数最多有16个D. 有机物M分子式为C6H12O2且能与NaHCO3溶液反应产生CO2,其同分异构体有8种5.苯甲酸（M）可用于抗真菌及消毒防腐,其存在如下转化关系：下列说法正确的是（）A. 浓硫酸加热的条件下,1mol M与1molCH3CH2OH混合,可生成1molB. 等质量的M、N、W分别在氧气中完全燃烧,W的耗氧量最大C. N的一氯代物有3种同分异构体(不考虑立体异构)D. W分子中所有碳原子一定共面6.有机化学试剂氨基酸（如图所示）常用于制备磺胺类药物,抗癌药等．下列有关说法正确的是（）A. 既有酸性也有碱性B. 既能溶于水,又能溶于乙醇C. 分子内σ键与π键数目之比为1：1D. 分子内中所有原子共面7.M是一种常见的工业原料,实验室制备M的化学方程式如图,下列说法正确的（）A. lmol的C能与7mol的H反应B. 分子C中所有原子一定共面C. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和BD. A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种8.下列关于有机物的说法错误的是（）A. C(CH3)4的名称为新戊烷B. CH3−CH=CH−C≡CH分子中最多有9个原子共面C. 石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的过程D. 甲苯分子中苯环上的一个氢原子被一C2H4Cl取代后可得6种同分异构体9. 化学中有很多有趣的分子,比如图中所示分子被化学家命名为“小狗烯”,下列关于“小狗烯”的说法错误的是（）A. “小狗烯”的分子式是C 26H 26B. “小狗烯”中含有四个苯环C. “小狗烯”中所有碳原子一定共面D. “小狗烯”可以发生加成反应、氧化反应和取代反应10. 某防晒产品中含水杨酸乙基己酯（结构简式如图）、丙烯酸（CH 2=CH −COOH ）、甘油（丙三醇）、水等物质。
2020年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应2．（6分）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl 3．（6分）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。
下列叙述错误的是（）A．海水酸化能引起HCO3﹣浓度增大、CO32﹣浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO3﹣⇌H++CO32﹣D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境4．（6分）吡啶（）是类似于苯的芳香化合物。
2﹣乙烯基吡啶（VPy）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是（）A．MPy只有两种芳香同分异构体B．EPy 中所有原子共平面C．VPy 是乙烯的同系物D．反应②的反应类型是消去反应5．（6分）据文献报道：Fe（CO）5催化某反应的一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是（）A．OH﹣参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化6．（6分）电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
如图是某电致变色器件的示意图。
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专题强化训练(十四)能力练(20分钟)1．(2019·广东七校联合体第一次联考)氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。
(1)已知：①反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－1266.6 kJ·mol－1②H2的燃烧热ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1③水汽化时ΔH3＝＋44.0 kJ·mol－1反应Ⅰ热力学趋势很大(平衡常数很大)的原因为____________________________；NH3分解的热化学方程式为_____________________。
(2)在Co－Al催化剂体系中，压强p0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如图所示，活化能最小的催化剂为________，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因是_________________________________。
如果增大气体流速，则b点对应的点可能为________(填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”)点。
[解析](1)反应Ⅰ是放热量很大的反应，产物的能量较低，故热力学趋势很大。
根据已知②和③可以写出热化学方程式：H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1(反应Ⅱ)和H2O(l)===H2O(g)ΔH3＝＋44.0 kJ·mol－1(反应Ⅲ)，根据盖斯定律，由12×(反应Ⅰ－反应Ⅱ×6－反应Ⅲ×6)得NH3分解的热化学方程式：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋92.1 kJ·mol－1。
(2)从图1可看出，压强为p0、温度相同时，在催化剂90CoAl的作用下，NH3的转化率最高，故该催化剂的活化能最小。
相同条件下，增大气体流速，NH3的转化率降低，此时b点对应的转化率可能降至e点。
[答案](1)该反应为放热量很大的反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋92.1 kJ·mol－1(2)90CoAl平衡转化率随温度升高而增大，此反应为吸热反应，温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率 e2．(2019·安徽安庆联考)甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－99 kJ·mol－1中的相关化学键键能如下：则x＝________。
(2)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，发生主要反应如下：Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)催化剂CH3OH(g)ΔH1Ⅱ：CO2(g)＋H2(g) 催化剂CO(g)＋H2O(g)ΔH2Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) 催化剂CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如图所示。
则ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3，理由是_____________________________________。
[解析](1)反应物＝反应物的总键能－生成物的总键能，则ΔH ＝(2×436＋x－343－413×3－465) kJ·mol－1＝－99 kJ·mol－1，计算得出x＝1076。
(2)由图可知，随着温度升高，K2增大，说明升温平衡右移，则该反应为吸热反应，则ΔH2>0，根据盖斯定律又得ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，所以ΔH1<ΔH3。
[答案](1)1076(2)<由图可知，随着温度升高，K2增大，说明升温平衡右移，则该反应为吸热反应，则ΔH2>0，根据盖斯定律又得ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，所以ΔH1<ΔH33．(2019·贵州贵阳适应性考试)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶，其性质活泼，具有强还原性，是常用的食品抗氧化剂之一。
制备该物质的反应方程式为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5，某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。
请回答下列问题：(1)采用如图装置制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出。
①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为________；滴加浓硫酸前需要将装置内的空气排净，这样操作的目的是_____________________。
②从装置Ⅲ中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是________；装置Ⅳ的作用是__________________________________，盛装的试剂为________。
(2)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________________________。
[解析](1)①装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；因焦亚硫酸钠具有强还原性，为防止制得的产品被空气中的氧气氧化，故滴加浓硫酸前需要将装置内的空气排净；②装置Ⅲ中饱和亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成焦亚硫酸钠晶体，故分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是过滤；装置Ⅳ的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，故应盛装NaOH溶液。
(2)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则应该生成Na2SO4，可检验样品中是否含有SO2－4，即取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明Na2S2O5晶体在空气中已被氧化。
[答案](1)①分液漏斗防止制得的产品被空气中的氧气氧化②过滤处理尾气，防止空气污染NaOH溶液(2)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成拔高练(25分钟)1．(2019·重庆七校联考)烟气中主要污染物为SO2、NO x，为减少排放，保护环境，实现绿色可持续发展，常采用如下两种方法进行处理。
处理方法一：烟气经O3预处理后用CaSO3悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO x的含量。
O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH1NO(g)＋12O2(g)===NO2(g)ΔH2SO2(g)＋O3(g)SO3(g)＋O2(g)ΔH3(1)反应3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝________。
(2)室温下，进入反应器的NO、SO2的物质的量恒定，改变通入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)∶n(NO)的变化如图所示。
说明预处理过程中NO2的物质的量变化的原因__________________________________________，在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化的原因是_______________________________________。
[解析](1)将题述热化学方程式依次编号为①②③，根据盖斯定律，由①＋②×2得到3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)ΔH＝ΔH1＋2ΔH2。
(2)预处理过程中NO2的物质的量变化的原因是：当n(O3)∶n(NO)<1时，臭氧将NO氧化为NO2，NO减少，NO2增多；当n(O3)∶n(NO)>1时，臭氧过量，将NO2氧化成更高价态的氮氧化物。
在反应中SO2的物质的量几乎不发生变化，说明增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，即浓度对该反应的反应速率影响较小，可能是因为SO2与O3的反应速率慢。
[答案](1)ΔH1＋2ΔH2(2)当n(O3)∶n(NO)<1时，臭氧将NO氧化为NO2，NO减少，NO2增加；当n(O3)∶n(NO)>1时，臭氧过量，将NO2氧化成更高价态的氮氧化物SO2与O3的反应速率慢2．(2019·福州质检)二甲醚(CH3OCH3)是一种新兴化工原料，具有甲基化反应性能。
Ⅰ.二甲醚的生产二甲醚的生产原理之一是利用甲醇脱水成二甲醚，化学方程式如下：反应ⅰ2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH1(1)已知：甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热分别为761.5 kJ·mol－1、1455.2 kJ·mol－1，且H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1。
反应ⅰ的ΔH1＝________kJ·mol－1。
(2)反应ⅰ中甲醇转化率、二甲醚选择性与不同催化剂的关系如表所示，生产时选择的最佳催化剂是________。
(3)选定催化剂后，测得平衡时反应ⅰ的甲醇转化率与温度的关系如图所示。
经研究产物的典型色谱图发现该过程主要存在的副反应为：反应ⅱ2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1。
工业上生产二甲醚的温度通常在270～300℃，高于330℃，甲醇转化率下降，根据化学平衡移动原理分析原因是_____________；根据化学反应速率变化分析原因是______________________。
[解析](1)根据甲醇、二甲醚的气态标准燃烧热，可得热化学方程式：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1523.0kJ·mol－1，②CH3OCH3(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1455.2 kJ·mol－1，已知③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1，根据盖斯定律，反应ⅰ等于①－②－③，故ΔH1＝－23.8 kJ·mol－1。
(2)GiSNL－108作催化剂时，甲醇转化率最高，二甲醚选择性较高，故其是最佳催化剂。
(3)①该反应是放热反应，随温度升高，平衡逆向移动，从而使得温度高于330℃时甲醇转化率下降；从化学反应速率变化分析，温度一直升高，会导致催化剂失去活性，对二甲醚的选择性下降，从而使得温度高于330℃时甲醇转化率下降。
[答案](1)－23.8(2)GiSNL－108(3)①该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇转化率下降温度升高，催化剂失去活性，对二甲醚的选择性下降，甲醇转化率下降(或温度升高，催化剂失活，副反应增多)3．(2019·保定调研)某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：(1)甲同学重新用实验Ⅱ的方法制备新制Cu(OH)2悬浊液，过滤，用蒸馏水洗涤干净。
向洗净后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸馏水，再持续通入SO2气体，现象与实验Ⅰ相同，此步实验证明：____________，检验Cu(OH)2洗涤干净的方法是________________________。