酸碱度
ph值知识点
ph值知识点
PH值是指氢离子浓度指数，是溶液中氢离子活动的一种标志，又称酸碱值。
正常人体PH值为7.35到7.45，如果PH值小于7.35，称为酸中毒，酸中毒包括代谢性酸中毒和呼吸性酸中毒，代谢性酸中毒主要由酮症酸中毒，乳酸酸中毒，肾小管性酸中毒，肾衰竭，肠瘘，腹泻，应用阳离子交换树脂或者是摄入酸性过多的食物或药物而引起。
如果PH值增高提示机体出现失代偿性的碱中毒。
当肺换气增多时可导致呼吸性的碱中毒，体内摄入的碱增多或者是丢酸过多会导致代谢性的碱中毒，如大量呕吐。
如果PH值降低提示机体出现失代偿性的酸中毒。
肺水肿、阻塞性肺疾病等可引起呼吸性酸中毒，糖尿病酮症酸中毒、尿毒症、慢性腹泻或者服用过多的酸性药物可以引起代谢性的酸中毒。
清水的几个重要指标
清水的几个重要指标1、酸碱度（PH）;酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH来表示。
热力学标准状况时，pH=7的水溶液呈中性，pH<7者显碱性。
pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。
2、水质浊度（Turbidity），是指水样中因为大量肉眼可见悬浮物质而造成的混浊情形，类似空气中的烟。
浊度量测是水污染的重要测试项目之一，此浊度不同于色度。
世界卫生组织认为饮用水的浊度应小于等于5 NTU，理想上要小于1 NTU。
实际自来水的浊度，一般在0.05到0.3之间。
3、电导率（conductivity）；水体物理性状指标之一。
间接表征水中溶解盐的含量。
电导率的单位是μs/cm 读作 "微西（门子）每厘米"，。
工业用水的电导率通常在1-10μs/cm。
4、硬度；水中的金属离子除碱金属之外，都能构成水的硬度。
硬度是衡量水质的重要指标之一。
水中碳酸氢钙、碳酸氢镁在煮沸时能生成碳酸钙、碳酸镁沉淀而析出且能除去；称为暂时硬度。
水中可溶性盐（如硫酸盐、硝酸盐等）在煮沸时不能生成沉淀析出，称为永久硬度。
暂时硬度和永久硬度的和称为总硬度。
水中硬度检测常采用乙二胺四乙酸(EDTA)滴定法。
5，水温：生活中谈论到水温仅指水的温度。
在地理学中，水温代指地下水的温度。
一般讨论的地下水温度都指的是地壳层的水温。
测量水温一般用水银温度计。
6，色度：水的色度是对天然水或处理后的各种水进行颜色定量测定时的指标。
天然水经常显示出浅黄、浅褐或黄绿等不同的颜色。
产生颜色的原因是由于溶于水的腐殖质、有机物或无机物质所造成的。
另外，当水体受到工业废水的污染时也会呈现不同的颜色。
这些颜色分为真色与表色。
真色是由于水中溶解性物质引起的，也就是除去水中悬浮物后的颜色。
而表色是没有除去水中悬浮物时产生的颜色。
ph值的标准范围
ph值的标准范围ph值是衡量溶液酸碱程度的指标，它的标准范围对于许多化学实验和工业生产过程都至关重要。
了解ph值的标准范围可以帮助我们更好地掌握溶液的性质，保证实验和生产的顺利进行。
本文将介绍ph值的标准范围及其在不同领域的应用。
首先，我们来了解一下ph值的定义。
ph值是对溶液酸碱程度的一种数值表示，它的取值范围是0到14。
当ph值小于7时，溶液呈酸性；当ph值大于7时，溶液呈碱性；当ph值等于7时，溶液呈中性。
这是我们最基本的对ph值的认识。
在生活中，我们经常会遇到各种酸碱性溶液，比如饮用水、果汁、洗洁精等。
这些溶液的ph值会直接影响到它们的使用效果和安全性。
根据相关标准，饮用水的ph值应该在6.5到8.5之间，果汁的ph值一般在3到4之间，洗洁精的ph值在7到9之间。
了解这些标准范围可以帮助我们选择合适的产品，并正确地使用它们。
在化学实验中，控制溶液的ph值也是非常重要的。
比如在酶活性实验中，需要将溶液的ph值控制在特定范围内，才能保证酶的活性最大化。
又如在生物制药工业中，生产过程中需要对溶液的ph值进行精确调控，以保证产品的质量和稳定性。
因此，了解ph值的标准范围对于化学实验和工业生产都具有重要意义。
除了生活和工业领域，ph值的标准范围在环境保护和生态平衡中也扮演着重要的角色。
土壤的ph值直接影响着植物的生长和产量，水体的ph值则关系到水生生物的生存繁衍。
因此，监测和调控土壤和水体的ph值对于生态环境的保护至关重要。
总的来说，ph值的标准范围涉及到我们生活、工作和环境的方方面面。
了解ph值的标准范围，不仅可以帮助我们更好地选择和使用产品，还可以保证实验和生产的顺利进行，同时也有利于环境保护和生态平衡的维护。
希望通过本文的介绍，读者们能对ph值的标准范围有更清晰的认识，从而更好地应用于实际生活和工作中。
酸碱溶液的pH值与酸碱度
酸碱溶液的pH值与酸碱度酸碱溶液是化学中常见的概念，它们具有不同的性质和特点。
其中一个关键概念是pH值，它用于描述溶液的酸碱性质。
本文将探讨酸碱溶液的pH值与酸碱度之间的关系。
一、pH值的概念及其测量方法pH值是描述溶液酸碱性的指标，它的数值范围从0到14。
当溶液的pH值小于7时，表明溶液为酸性；当pH值大于7时，则为碱性；而当pH值等于7时，溶液被认为是中性的。
测量pH值的方法有多种，其中最常用的是使用pH计或试纸。
pH计通过测量溶液中氢离子浓度的负对数来确定pH值，而试纸则利用其所含的酸碱性指示剂在不同pH值下的颜色变化。
二、pH值与酸碱度的关系pH值与溶液的酸碱度之间存在直接的关系。
一般来说，pH值越低，溶液的酸性越强，而pH值越高，则溶液的碱性越强。
此外，pH值与溶液的酸碱度是呈对数关系的，即每个pH单位的变化代表了酸碱度的10倍变化。
三、溶液中的酸碱反应与pH值的变化溶液中的酸碱反应可以导致pH值的变化。
当酸性物质与溶液混合时，会释放出氢离子（H+），增加溶液中的氢离子浓度，从而降低pH值。
与此相反，碱性物质与溶液混合时，会释放氢氧根离子（OH-），增加溶液中的氢氧根离子浓度，从而提高pH值。
这种酸碱中和反应可以通过中和方程式来表示。
一般来说，酸和碱反应生成水和盐的反应称为酸碱中和反应。
在这些反应中，酸和碱的特性会相互抵消，从而使溶液的pH值趋于中性。
四、pH值在生活中的应用pH值在生活中有广泛的应用。
例如，在农业领域，农民可以使用pH计来测试土壤的酸碱性，以确定适合特定植物生长的土壤条件。
此外，pH值的变化对水产品的生长和生存也有影响，因此在养殖业中，维持适当的pH值非常重要。
此外，在食品加工和制药工业中，pH值的控制也是至关重要的。
不同的食品和药物对pH值有不同的要求，因此在生产过程中需要进行严格的控制。
总结：酸碱溶液的pH值与酸碱度之间存在密切的关系。
pH值是描述溶液酸碱性质的重要指标，通过测量溶液中氢离子浓度的负对数得到。
酸碱指示剂的酸碱度范围与选择
酸碱指示剂的酸碱度范围与选择酸碱指示剂是化学实验中常用的一种试剂，它通过颜色的变化来指示溶液的酸碱度。
在实验中选择适当的酸碱指示剂具有重要的意义，因为它将直接影响实验结果的准确性。
本文将探讨酸碱指示剂的酸碱度范围以及选择的相关问题。
1. 酸碱指示剂的酸碱度范围酸碱指示剂是分子化合物，其分子结构中通常含有苯环、酮或醇基团等。
根据酸碱指示剂的化学性质，它们在酸性、中性和碱性环境下会表现出不同的颜色。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲蓝、甲基橙等。
酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在pH为0-3之间呈红色，pH为4-9之间呈红色到黄色的过渡区域，pH大于10时呈黄色。
溴甲蓝是一种广泛使用的指示剂，它在pH为3-4之间呈红色，pH为5-6之间呈蓝色，pH值大于7时呈黄色。
甲基橙在pH为2-4之间呈红色，pH为4-6之间呈橙色，pH大于7时呈黄色。
根据这些酸碱指示剂的特性，我们可以得出结论，不同的酸碱指示剂适用于不同的酸碱度范围。
在选择酸碱指示剂时，需要根据实验所需的pH范围来进行选择。
2. 酸碱指示剂的选择在实验室中，根据溶液的酸碱度，我们可以选择适当的酸碱指示剂。
一般来说，如果溶液的酸碱度在指示剂的酸碱度范围内，指示剂会发生颜色变化，从而提供了溶液酸碱度的信息。
例如，在酸性环境中，我们可以选择酚酞作为酸碱指示剂，它的酸碱度范围在pH 0-10之间。
当溶液的pH小于3时，酚酞呈红色；当pH 在4-9之间时，酚酞呈红色到黄色的过渡区域；当pH大于10时，酚酞呈黄色。
因此，通过观察酚酞的颜色变化，我们可以得知溶液的酸碱度。
同样地，溴甲蓝适用于pH 3-10范围内的溶液。
当溶液的pH在3-4之间时，溴甲蓝呈红色；当pH在5-6之间时，溴甲蓝呈蓝色；当pH大于7时，溴甲蓝呈黄色。
通过观察溴甲蓝的颜色变化，我们也可以判断溶液的酸碱度。
甲基橙适用于pH 2-7范围内的溶液。
当溶液的pH在2-4之间时，甲基橙呈红色；当pH在4-6之间时，甲基橙呈橙色；当pH大于7时，甲基橙呈黄色。
溶液的酸碱度和pH值的计算
溶液的酸碱度和pH值的计算
4. 两性物质溶液pH值的计算
在水溶液中，既可得质子又可失去质子的物质称为两性物质。 常见的两性物质一般为多元酸的酸式盐和弱酸弱碱盐，如NaHCO3、 NH4Ac等。
以NaHCO3为例，设H2CO3的解离度分别为Ka1、Ka2，溶液中 的质子平衡式为
溶液的酸碱度和pH值的计算
分析化学
溶液的酸碱度和pH值的计算
一、 溶液的酸碱度
溶液的酸碱度是指溶液中氢离子、氢氧根离子的活度，常用 pH、pOH表示。它与溶液的浓度在概念上是不相同的，但当溶 液浓度不太大时，可用浓度近似地代替活度。溶液酸碱度的表达 式为
（4-3） 当温度为25 ℃时，水溶液Kw=［H+］·［OH-］=10-14，所 以 pH+pOH=pKw=14。 由此可见，pH值越小，酸度越大，溶液的酸性越强；pH越 大，酸度越小越小，溶液的酸性越强。
将 代入PBE式并整理得
如果cKa2≥10Kw，c/Ka1≥10，即［HCO3-］≈cHCO3-，则水解 离的H+忽略，Ka1与［HCO3-］相加时可忽略，则上式可简化为
（4-7）
溶液的酸碱度和pH值的计算
【例4-5】
计算0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH值。 解：已知H2CO3的Ka1=4.12×10-7，Ka2=5.62×10-11，符合cKa2≥10Kw， c/Ka1≥10。 根据式（4-7）得
由于c/Kb≥105，cKb≥10Kw，则可根据式（4-6）得 所以
溶液的酸碱度和pH值的计算
3. 多元弱酸（碱）溶液pH值的计算
多元弱酸（碱）是分步解离的，一般多元弱酸的各 级解离常数Ka1> Ka2>…> Kan，若Ka1/ Ka2＞101.6，可认 为溶液中H+主要由弱酸的第一级解离产生，其他各级解 离忽略不计，按一元弱酸处理。多元弱碱的处理方式同 多元弱酸。
酸碱度ph值对照表
酸碱度ph值对照表
酸碱度pH值对照表是用来描述溶液酸碱性质的指标，它是用于表示溶液中氢离子浓度的一个数值。
其数值越小表示溶液越酸，越大表示溶液越碱，pH 值为7表示中性溶液 (其中氢离子和氢氧根离子浓度相等)。
下面是酸碱度pH 值对照表：
pH值酸碱性质
0-1 电池液、硫酸、盐酸
1-2 电池液、盐酸、硫酸
2-3 柠檬汁、番茄汁、苹果酸
3-4 醋、柠檬汁、葡萄柚汁、苹果酸
4-5 葡萄汁、啤酒、酪梨、香蕉
5-6 牛奶、人体汗液、黄绿色蔬菜
6-7 纯净水、鸡蛋、玉米
7 纯净水、人体血液、海水
7-8 小苏打水、泉水、海水
8-9 海洋分离液、海洋生物培养液
9-10 食盐水、牛奶、碳酸钠
10-11 食盐水、牛奶、碳酸钠
11-12 皂液、氨水、洗衣粉溶液
12-13 家用漂白水、钠水硝化纤维素
13-14 三氧化硫、动物黑色素、氢氧化钠
总之，不同的物质其pH值都有所不同，通过检测pH值可以确定物质的酸碱性质。
对于生活和工业生产中的许多过程都需要对不同物质的pH值进行测试，这对于实现科学实验和工业生产都有非常重要的作用。
水酸碱度ph值的正常范围
水酸碱度ph值的正常范围
水的酸碱度是指水中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度，通常用pH值来表示。
pH值是一个0到14的数值范围，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
在正常情况下，水的pH值应该在6.5到8.5之间。
当水的pH值低于6.5时，水被认为是酸性的。
这可能是由于水中含有过多的酸性物质，如硫酸、硝酸、氯化物等。
酸性水可能会对人体健康产生负面影响，例如腐蚀牙齿、刺激皮肤和眼睛等。
此外，酸性水还可能对水中的生物产生不利影响，导致水生生物死亡。
相反，当水的pH值高于8.5时，水被认为是碱性的。
这可能是由于水中含有过多的碱性物质，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱性水也可能对人体健康产生负面影响，例如刺激皮肤和眼睛。
此外，碱性水还可能对水中的生物产生不利影响，导致水生生物死亡。
因此，保持水的pH值在正常范围内非常重要。
为了确保水的pH 值正常，我们可以采取以下措施：
1. 定期检测水的pH值，以确保它在正常范围内。
2. 如果水的pH值过低或过高，可以使用水处理设备来调整水的酸碱度。
3. 避免使用过多的酸性或碱性清洁剂，以免对水质产生负面影响。
4. 饮用水应该是中性的，如果您的自来水pH值不在正常范围内，可以考虑使用过滤器或瓶装水。
保持水的pH值在正常范围内对人体健康和环境都非常重要。
我们应该采取措施来确保我们饮用的水是安全的，并避免对环境造成负面影响。
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认识了PH与酸碱性的关系，那如何测定溶液的 PH呢？ 4．测定pH最简便的方法是使用pH试纸。 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的 颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
1.能不能把试纸直接浸入试液？ 2.能不能把试纸先用蒸馏水湿润，再测定？
注意
或加水稀释
3.某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减 缓因胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁与胃 酸作用过程中，胃液的PH变化情况是（横坐 标为服用药片的时间，纵坐标为胃液的pH值 变化） （B ）
7 7 7 7
0 A
0 B
0 C
0 D
• 4.某溶液被稀释后，其PH值 （ D ） A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
3、通过实验，我们测得了石灰水、碳酸饮料、食 醋及食盐水的pH，下图中箭头方面表示pH逐渐增 大，则表示石灰水的是 D ，表示食盐水的是 。 C （填字母）
• 1.（10广东省）根据下表判断，肉类变质 过程中酸碱性的变化趋势是（ C ）
名称 pH 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 >6.7
5.8～6.2 6.3 ～6.6
课 题 2 酸和碱之间会发生什么反应
第二课时
判断溶液是酸性还是碱性一般用什么？ 酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）
酸性溶液 中性溶液
碱性溶液
石蕊 酚酞
变红 无色
紫色 无色
变蓝 变红色
浓度为0.5%的硫酸溶液，和50%的硫 酸溶液，能否用酸碱指示剂的颜色变 化来判定这两种溶液的酸性强弱呢？
酸碱指示剂： 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。 可以定性的测量溶液的酸碱性。
2、“测土选种”是现代农业生产常用科学方法，取武当 山特区某村土壤浸出的溶液，加入无色酚酞溶液后显红色。 下表为四种农作物适宜生长的PH范围，你认为该村土壤 比较适宜种植的农作物是：（ A ） 农作物 pH A.玉米 水稻 茶树 玉米 马铃薯 6.0～7.0 6.0～7.0 7.0～8.1 4.8～5.5 B.茶数 C.水稻 D.马铃薯
A．酸性不变 C．酸性变弱
B．酸性变强 D．碱性变弱
2.（2009年广东省）某环保监测站取刚降下的雨水， 每隔一段时间测定其pH，数据如下
测定5
4 5 4.5 4.5
下列有关说法不正确的是 （ A ） A．雨水酸性逐渐减弱 B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定 C．酸雨会腐蚀机械设备和建筑物 D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
人体内的一些液体和排泄物的正常 pH范围
血浆
唾液 胃液
7.35~7.45
6.6~7.1 0.9~1.5
乳汁
胆汁 胰液
6.6~7.6
7.1~7.3 7.5~8.0
尿液
粪便
4.7~8.4
4.6~8.4
练习巩固： 1.酸雨是指pH
( A ) A．小于5．6的降水 B．等于5．6的降水 C．大于5．6的降水 D．小于7的降水
pH=1 光泽好 观察头发光泽 难 拉断的难易程度 pH=7 正常 正常 pH=13 很不好 很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你 选择洗发液有什么启示？
答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选接近中 性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素 来保护头发。 学完本课题你应该知道： 1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应 在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液 的酸碱度。 pH ＜ 7 溶液呈酸性； pH ＝ 7 溶液呈中性； pH ＞ 7 溶液呈碱性。 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合 物。
2．某同学从资料上获悉，一些紫色的叶
或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如 果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质， 应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行 观察 ( ) A 酸性 碱性 都是酸性 A．食醋、碱性肥皂水 B．食醋、酸奶 C．糖水、酸奶 D．食醋、食盐水 中性 酸性 酸性 中性
3.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水 水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数 据如下表所示： 测定时间 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 ⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是 增强还是减弱？ pH值都小于5.6，所以是酸雨。 pH值在减小，所以酸性增强。
溶液的酸碱度
酸碱性强 弱程度
1.溶液酸碱度常用（ PH ）表示，
2.pH的范围（ 0---14 ）
3.PH与溶液酸碱性的关系
溶液 酸碱性
滴入紫色 石蕊溶液 变红
滴入无色酚 酞溶液 无色 无色 变红
PH<7 PH=7 PH>7
酸性溶液
中性溶液 碱性溶液
仍为紫色
变蓝
• 1.某溶液PH=13，则该溶液（ B ） A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 • 2.一只苹果汁的近似PH为2.9~3.3，在苹果汁中 滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫 色 D • 3.下列各PH表示溶液酸性最强的是（ ） A .PH=14 B. PH=7 C.PH=1 D .PH=0
溶液的酸碱度
• 1.表示法---PH • 2.范围：0---14 PH<7，溶液呈酸性 PH=7，溶液呈中性 PH>7，溶液呈碱性 3.测定PH最简便的方法是：使用PH试纸 4.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义
⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土 壤中生长； ⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为 5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况； ⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。 活动与探究2 溶液酸碱度对头发的影响
1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。 2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀 释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。 3、用PH试纸测出来的数值一定是整数
活动与探究1 （1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH
（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。 酸碱性 酸性 中性 酸性 酸性 碱性 酸碱性 酸性 中性 碱性 碱性
pH
pH
橘汁 糖水 牛奶 番茄汁 肥皂水
汽水 自来水 唾液 草木灰水 洗洁精
⑵测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。
5.溶液的酸碱度有重要的意义
⑴化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长；
⑶测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH 约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况 ⑷测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健 康状况。
PH升 高 加水或碱性溶液 ⑴酸性减弱的方法：
7 酸中加水 7
7 酸中加碱
7
碱中加水
碱中加酸
⑵碱性减弱的方法： 加水或酸性溶液
PH降 低
1.向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞 红 色，pH_____7 大于 ；逐滴向 溶液，溶液变成 _______ 锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色 小于 。 里，pH_____7 等于 ；继续滴盐酸，pH_____7 2. 在一瓶溶液的 pH 是 4.5 ，取少量该溶液加入 无 色。 试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈______ 如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取 加入碱溶液 的方法。 ________________