化学学业水平考试标准——会考内容
【高中化学会考】会考内容标准
四、会考内容标准高中化学会考的内容，包括两个必修模块《化学1》、《化学2》和一个选修模块（《化学与生活》、《有机化学基础》、《化学反应原理》任选一）的内容。
必修模块化学1主题会考内容标准认知层次认识化学科学了解物质的组成、结构与性质的关系b认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位b了解阿伏加德罗常数的涵义b了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义b了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系，掌握其简单的化学计算c认识化学与人类日常生活的密切关系b化学实验基础了解常见物质的检验方法b了解物质的分离和提纯的常用方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）b了解配制一定物质的量浓度溶液的方法b能识别化学品安全使用标识；知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法a能根据实验目的记录实验现象和数据，完成实验报告b常见无机物及其应用了解常见物质及其变化的分类方法b知道胶体是一种分散系，能列举生活中常见的胶体a知道胶体的丁达尔效应；知道丁达尔效应是区分胶体与溶液的方法a知道钠的物理性质；了解钠的主要化学性质（与氧气、水的反应）b知道碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（与强酸的反应，加热分解反应）b了解铝的主要化学性质（与氧气、强酸、强碱的反应）b了解氧化铝和氢氧化铝的两性b了解铁的主要化学性质（与非金属、水、酸、盐的反应）b了解铁的化合物和亚铁化合物的相互转变b知道常见的合金材料及其应用a知道酸、碱、盐是电解质a能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式c认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见的离子方程式c了解、、等常见离子的检验方法b了解氧化还原反应的涵义，能辨认氧化剂和还原剂b知道氯气的物理性质；了解氯气的主要化学性质（与金属、水、碱的反应）b了解氮气的主要化学性质（与氢气、氧气的反应）b知道一氧化氮和二氧化氮的物理性质；了解一氧化氮的主要化学性质（与氧气的反应）；了解二氧化氮的主要化学性质（与水的反应）b知道氨气的物理性质及其用途；了解氨气的主要化学性质（与水、氯化氢、氧气的反应）b了解铵盐的主要化学性质（受热分解、与碱的反应）b了解硝酸的主要化学性质（酸性、氧化性）b认识氮及其化合物之间的转化关系b了解氨气的实验室制法b知道硫的物理性质；了解硫的主要化学性质（与氧气的反应）b知道二氧化硫的物理性质；了解二氧化硫的主要化学性质（与水、氧气的反应，漂白作用）b了解浓硫酸的主要化学性质（脱水性、氧化性）b认识硫及其化合物之间的转化关系b认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响b了解二氧化硅的主要化学性质（与氧化钙、氢氧化钠溶液的反应）b了解常见无机物在生产、生活中的应用b∙2009-1-3 14:02 ∙回复∙∙虾米地瓜∙1位粉丝∙2楼必修模块化学2主题会考内容标准认知层次物质结构基础知道元素、核素、同位素、质量数的涵义a知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系a能画出1～18号元素的原子结构示意图b能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律b了解元素周期表的结构b认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系b了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律b以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系b以IA和VIIA族为例，了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系认识化学键的涵义b知道离子键和共价键的形成a了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物b能用电子式表示常见物质的组成b以甲烷、乙烯等为例，了解有机化合物中碳原子之间的成键特征b举例说明有机化合物的同分异构现象a知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因a化学反应与能量知道吸热反应和放热反应a以铜-锌原电池为例，了解化学能与电能的转化关系及其应用b认识化学反应的速率及其影响因素b认识化学反应的限度，了解化学平衡的涵义，认识化学平衡的特征b认识化石燃料综合利用的意义b化学与可持续发展知道甲烷的分子结构；了解甲烷的主要化学性质（可燃性、取代反应）b知道乙烯的分子结构及主要用途；了解乙烯的主要化学性质（可燃性、与酸性高锰酸钾溶液反应、加成反应）b知道苯的分子结构、物理性质及主要用途；了解苯的主要化学性质（可燃性、取代反应）b知道乙醇的分子结构及主要用途；了解乙醇的主要化学性质（与钠的反应、氧化反应）b知道乙酸的分子结构及主要用途；了解乙酸的主要化学性质（酸性、酯化反应）b知道糖类、油脂、蛋白质的元素组成，主要性质及其在日常生活中的应用a知道有机高分子化合物结构的主要特点a以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，知道化学方法（海带提碘、金属冶炼等方法）在实现物质间转化中的作用a必修模块1和必修模块2各部分知识的综合d∙2009-1-3 14:03∙回复∙∙虾米地瓜∙1位粉丝∙3楼选修模块化学与生活主题会考内容标准认知层次化学与健康知道一些常见食品中的主要营养素；认识糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物b知道人体必需的几种常见氨基酸；了解氨基酸、蛋白质的组成、结构和性质特点b知道人体必需的几种常见维生素及其主要来源；知道维生素C的组成、结构和重要性质a知道几种常见的微量元素a知道食物的酸碱性a知道几种常见的食品添加剂a知道某些常见的药物a生活中的材料认识金属与合金在性能上的主要差异b知道生活中几种常见合金的组成a知道金属腐蚀的化学原理及金属防护的常用方法a知道硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要成分、生产原料及其用途 a知道玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷等）a知道生活中常用有机高分子材料的分类、化学成分及其重要性能a化学与可持续发展知道污水处理中主要的化学方法及其原理a知道大气主要污染物及其影响；知道减少或消除大气污染物的原理和方法 a了解甲醛、一氧化碳、氡等主要的空气污染物对人体的危害b了解“白色污染”的危害和防治方法以上各部分知识的综合∙2009-1-3 14:04∙回复∙∙虾米地瓜∙1位粉丝∙4楼选修模块有机化学基础主题会考内容标准认知层次有机化合物的组成与结构能根据有机化合物元素含量、相对分子质量确定其分子式c了解常见有机化合物中碳原子的成键方式及其特点b了解依据官能团对有机化合物进行分类的方法b认识有机化合物分子中的主要官能团及其结构特点，并能根据官能团的结构特点认识常见有机化合物的主要化学性质b能正确书写常见有机化合物分子的结构式和结构简式c知道有机化合物的某些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与其结构的关系a能根据简单有机化合物的结构确定其同分异构体的种类，并能书写其结构简式c能根据有机化合物命名规则命名简单的烃类化合物、饱和一元醇、饱和一元醛和羧酸b知道同系物的涵义知道常见有机化合物的习惯名称a能以具体有机化合物为例，认识基团之间的相互影响b烃及其衍生物的性质与应用以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异，并能正确书写相应反应的化学方程式c认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点b了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的化学性质及其用途b知道卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯之间的相互转化，并能正确书写相应反应的化学方程式c从有机化合物的组成、结构上认识取代、加成和消去反应b知道常见有机化合物在日常生活中的应用，及对环境、健康可能造成的影响a糖类、氨基酸和蛋白质认识糖类的组成和性质特点；能辨认常见的单糖、二糖和多糖b知道氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质（两性、成肽反应）a了解蛋白质的组成、结构和性质b合成高分子化合物了解合成高分子的组成和结构特点；了解简单合成高分子的链节和单体 b知道常见的塑料、合成纤维、合成橡胶a以上各部分知识的综合∙2009-1-3 14:05∙回复∙∙虾米地瓜∙1位粉丝∙5楼选修模块化学反应原理主题会考内容标准认知层次化学反应与能量了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因b知道常见的能量转化形式a知道反应热和焓变的涵义a知道热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式，并掌握其简单计算c知道盖斯定律的涵义；掌握有关化学反应热的简单计算c了解原电池工作原理，并能正确书写原电池的电极反应和电池反应的化学方程式c知道常见化学电源的种类及应用a了解电解池工作原理，并能正确书写电解池的电极反应和电解反应的化学方程式c知道电解的应用a理解电化学腐蚀发生的条件，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因c认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的发生条件及原理，并能正确书写有关的电极反应和电池反应的化学方程式c知道常见的金属防护的方法及其原理a化学反应速率和化学平衡知道化学反应速率的概念及其定量表示方法；掌握有关化学反应速率的简单计算c知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响；认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律b知道焓变和熵变与化学反应的关系a认识化学平衡移动原理；知道化学平衡常数和转化率的涵义；掌握有关化学平衡常数和转化率的简单计算c溶液中的离子平衡了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异；能辨认常见的强电解质和弱电解质b了解电离平衡概念；能正确书写常见弱电解质的电离方程式c知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系a了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的大小、及溶液酸碱性三者之间的关系b掌握有关溶液pH的简单计算c了解测定溶液pH的方法b了解酸碱中和滴定的原理；了解滴定管的使用方法b认识盐类水解原理；能正确书写盐类（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）水解的离子方程式；知道盐类水解在生产、生活中的应用c知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程；知道沉淀转化的本质；知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用a以上各部分知识的综合。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分 基础学问一、物质的量 1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol ）。
（2）1 mol 任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg 一种碳原子（12C ）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol －1称为阿伏加德罗常数（N A ）。
（4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）与微粒数（N ）之间的关系：n = N N A 。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M ），单位为g •mol －1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。
3．气体摩尔体积（1）定义：确定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m ），单位为L •mol －1。
（2）标准状况下，V m ≈22.4 L •mol －1。
（3）物质的量（n ）、气体的体积（V ）和气体摩尔体积（V m ）之间的关系：n = V V m 。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组学习笔记成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在确定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制确定体积、浓度精确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区分：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可视察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点高中化学是理科生命科学的基础学科之一，是高中教育中重要的一门科目。
在高中阶段，化学学习的要点不仅包括基础理论知识的学习，还有实验技能的培养。
高中化学学业水平考试是高中化学教学中的一项重要考试，该考试涵盖了化学的基础理论知识以及基本实验操作技能的考核，同时也是考查学生对课堂知识的掌握程度和应用能力的重要途径。
本文将就高中化学学业水平考必考的知识点进行详细介绍。
1. 化学基础高中化学学业水平考必考的知识点中，首先当然是化学基础部分。
这一部分主要关注的是物质的基本结构、性质及物理化学定律。
化学基础考点包括原子的基本结构、元素周期表、化学键、化合价、物质的常见性质、化学方程式、化学反应的热力学、化学反应的速率与平衡、溶液中的化学反应等。
2. 酸碱反应酸碱反应是高中化学较为重要的一个部分，也是考试的重要考点。
酸和碱共同存在于人们生活中的的各个方面，是化学思维中必不可少的一环。
酸碱反应考点包括酸碱定义、酸碱中和反应、酸碱滴定、中性溶液的浓度计算、弱酸、弱碱等。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是高中化学重点考查的考点之一，尤其是其中的氧化剂和还原剂的特性。
该部分考点主要包括氧化还原反应的定义、氧化还原反应类型、氧化还原反应的计算、氧化剂和还原剂的特性等。
4. 有机化学有机化学作为化学中较为特殊、专业的一部分，其考试难度也相应较高。
其中主要考察有机分子的结构、性质及反应，以及有机分子的基本合成原理。
有机化学考点包括有机物的一般性质、重要有机物的性质和反应、有机结构的识别、有机反应机理、有机分析方法等。
5. 实验技能实验技能的掌握是化学学习中非常重要的一部分，也是高中化学学业水平考试中必考的重点。
该部分考试要求学生不仅掌握化学实验常识和实验安全常识，还要具备实验设计和实验操作等方面的能力。
实验技能考点包括实验安全常识、常见仪器的使用和原理、实验常识、化学实验技巧、实验设计等。
综上所述，高中化学学业水平考必考的知识点包括化学基础、酸碱反应、氧化还原反应、有机化学以及实验技能等部分。
山东省高中化学学业水平考试内容与要求
(三)考试内容与学业水平要求双项细目表必修课程化学1内容及水平要求：(1)化学科学的主要研究对象A2(2)化学科学发展的趋势Al(3)化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学A2(4)物质的组成、结构和性质的关系:化学变化的本质A2(5)摩尔是物质的量的基本单位A2(6)有关物质的量的简单计算及定量研究的方法A4 C2(7)实验、假说、模型、比较、分类等方法对化学科学研究的作用A2(8)化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用A2 C2(9)科学探究的过程CI(10)以实验为基础的实证研究方法B2(11)物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能B2(12)安全意识C3(13)化学品安全使用标志Al(14)良好的实验工作习惯C3(15)完成实验、记录实验现象和数据、完成实验报告B2 CI(16)实验方案设计、实验条件控制、数据处理A4(17)根据物质的组成和性质对物质进行分类A3(18)胶体是一种常见的分散系Al(19)铀、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质A2(20)合金材料的重要应用Al(21)酸、碱、盐在溶液中能发生电离Al(22)离子反应及其发生的条件:离子的检验方法ι A2(23)氧化还原反应的本质A2(24)生产、生活中常见的氧化还原反应Al(25)氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，以及它们在生产中的应用A2 和对生态环境的影响化学2内容及水平要求：(1)元素、核素的含义Al(2)原子核外电子的排布A2（3)元素周期律、原子结构与元素性质的关系A2(4)元素周期表的结构:金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律Al(5)化学键的含义A2(6)离子键和共价键的形成Al(7)有机化合物中碳的成键特征A2(8)有机化合物中的同分异构现象Al(9)化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因Al(11)化学能与热能的相互转化A2(12)化学能与电能的转化关系及其应用Al(13)提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性A2(14)化学反应的速率和化学反应的限度，控制反应条件在生产和科学研究中的作用A2(15)化石燃料综合利用的意义:甲炕、乙烯、苯等的主要性质:乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用A2(16)乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质Al(17)乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质在日常生活中的应用A2(18)常见高分子材料的合成反应A2(19)高分子材料在生活领域中的应用Al(20)化学方法在实现物质问转化中的作用(以海水资源、金属矿物的综合利用为例) A2(2I)化学在自然资源综合利用方面的重要价值A2(22)化学对环境保护的意义(以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例) C2(23)合成新物质对人类生活的影响Al(24)化学合成中遵循"绿色化学思想"的重要性CI选修课程1 .化学与生活内容及水平要求：(I)食品中对人类健康有重要意义的常见有机物A2(2)氨基酸、蛋白质的结构和性质特点:人体必需的氨基酸Al(3)人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径:维生素在人体中的作用A2(4)微量元素对人体健康的重要作用A2(5)合理摄入营养物质的重要性:营养均衡与人体健康的关系A2(6)人体新陈代谢过程中某些生化反应A2(7)常见的食品添加剂的组成、性质和作用Al(8)某些药物的主要成分和疗效A2(9)生活中的常用材料Al（10）化学在发展生活用材料中的重要作用A2(II)居室装修材料的主要成分及其作用A2（12)金属与合金在性能上的主要差异A2( 13)生活中常见合金的组成Al（I4)金属腐蚀的化学原理:金属防护的常用方法Al（15)防止金属腐蚀的重要意义A2（16)水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途Al（I7)生活中常用有机高分子材料的化学成分及其性能Al（18)高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响A4（I9)水污染造成的危害A2(20)污水处理中主要的化学方法及其原理Al(2I)居室空气污染物Al(22)居室空气污染物对人体的危害、A2(23) "白色污染"的危害和防治方法A2(24)废水处理、垃圾和其他生活废弃物处置的方法(根据防治士壤污染、保护环境的要求) Al2.化学与技术内容及水平要求：(1)煤、石油和天然气等综合利用的最新进展CI(2)我国基本化工的生产资源、基本化工产品的主要种类和发展概况A2(3)海水的综合利用:化学科学发展对自然资源利用的作用A2(4)化学在对废旧物资再生与综合利用的作用(以废旧塑料的再生利用为例) A2(5)化学在对废旧物资再生与综合利用可能的途径CI(6)社会发展和科技进步对材料的要求CI(7)化学对材料科学发展的促进作用C2(8)金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点Al(9)金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材和和其他新材料有关的生产原理A2(10)用化学方法进行金属材料表面处理的原理Al(11)新材料的发展方向A2(I2)化学在水处理中的应用Al(I3)合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义:催化哀二白研制对促进化学工业发展的重大意义。
高中化学学业水平考试大纲
普通高中化学学科学业水平考试大纲Ⅰ.考试性质普通高中学业水平考试是完成所考科目毕业水平学习的高中生和具有同等学力的考生参加的全省统一的普通高中学业水平考试，是面向全体普通高中和具有同等学力的在校学生的达标性考试。
Ⅱ. 指导思想化学学业水平测试的命题，以教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程化学学科指导意见（试行）》为依据，结合我省化学教学实际，全面检测学生学习必修学分规定的内容所达到的水平和基本的化学科学素养。
以化学必修所要求的基础知识、基本技能、基本观点和基本方法为主要考查内容，注重考查学生分析、解决问题的能力和初步的科学探究能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
Ⅲ.考试内容（一）考试的水平层次要求参照《普通高中化学课程标准（实验）》及《普通高中课程化学学科指导意见（试行）》对认知性、技能性、体验性三类学习目标的分类方法和每一类学习目标由低到高的水平层次划分，以及每一水平层次包含的行为动词，本说明相应地将认知性测试要求由低到高分为A、B、C、D四个水平层次，技能性测试要求由低到高分为a、b、c三个水平层次，体验性测试要求由低到高分为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个水平层次。
高水平层次的测试要求包含低水平层次的测试要求。
1．认知性测试要求的水平层次A．知道、说出、识别、描述、举例、列举B．了解、认识、能表示、辨认、区分、比较C．理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述D．应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明2．技能性测试要求的水平层次a．初步学习、模仿b．初步学会、独立操作、完成、测量c．学会、掌握、迁移、灵活运用3．体验性测试要求的水平层次Ⅰ．感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观Ⅱ．认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜Ⅲ．形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强（二）测试的内容和要求人文方向：必修《化学1》、《化学2》和选修1《化学与生活》理工方向：必修《化学1》、《化学2》和选修3《物质结构与性质》化学1主题1 从实验学化学主题2 化学物质及其变化主题3 金属及其化合物主题4 非金属及其化合物学生实验测试内容：1．粗盐的提纯；2．用四氯化碳萃取溴水中的溴（或碘水中的碘）；3．配制一定物质的量浓度的溶液；4．金属钠及其重要化合物的性质；5．铁及其重要化合物的性质；6．铝及其重要化合物的性质；7．氨气的制备及铵盐的性质；8．氯及其化合物的性质；9．二氧化硫和浓硫酸的性质。
2024年化学会考知识点概述
2024年化学会考知识点概述引言本文档旨在概述2024年化学会考的知识点，为考生提供清晰的学习方向和重点。
本文档将涵盖考试的基本要求、主要知识点以及学习建议。
一、考试基本要求根据化学会考的考试大纲，考生需要掌握以下基本要求：1. 理解化学基础知识，包括原子结构、化学键、元素周期表等。
2. 熟悉化学反应原理，包括化学平衡、化学动力学、氧化还原反应等。
3. 了解化学实验操作技巧，包括实验仪器的使用、实验数据的处理等。
4. 掌握化学应用领域的基础知识，包括有机化学、无机化学、物理化学等。
二、主要知识点以下是2024年化学会考的主要知识点：1. 原子结构与元素周期表- 原子结构：原子核、电子云、原子轨道等。
- 元素周期表：元素周期律、主族元素、过渡元素等。
2. 化学键与分子结构- 化学键：离子键、共价键、金属键等。
- 分子结构：线性与非线性分子、分子轨道理论等。
3. 化学平衡- 平衡常数：酸碱平衡、氧化还原平衡等。
- 化学反应方向：吉布斯自由能、熵等。
4. 化学动力学- 反应速率：零级反应、一级反应、二级反应等。
- 反应机制：表面反应、催化反应等。
5. 氧化还原反应- 电子转移：氧化剂、还原剂、氧化数变化等。
- 电化学：原电池、电解池等。
6. 有机化学- 有机化合物：烃、醇、醚、酮等。
- 有机反应：加成反应、消除反应、取代反应等。
7. 无机化学- 无机化合物：酸、碱、盐、氧化物等。
- 无机反应：置换反应、合成反应、分解反应等。
8. 物理化学- 热力学：能量守恒、熵增原理等。
- 动力学：布朗运动、粘滞系数等。
三、学习建议为了更好地准备化学会考，以下是一些建议：1. 系统学习教材：按照教材的章节顺序，系统地学习每个知识点。
2. 做题巩固：通过做题来检验自己的学习效果，并及时发现并弥补知识漏洞。
3. 实验操作：积极参与实验课程，熟悉实验仪器的使用和实验数据的处理。
4. 复习重点：重点复习考试大纲中要求掌握的知识点，确保掌握程度。
普通高中学生学业水平考试化学《考试大纲》及《考试说明》
普通高中学生学业水平考试化学考试说明Ⅰ.范围与能力化学学科考试范围分为必考内容和选考内容。
必考内容涵盖必修模块“化学1”和“化学2”的内容。
选考内容涵盖选修模块“化学与生活”和“化学反应原理”的内容，考生从2个选考模块中任意选考1个模块的内容。
学业水平考试的命题着重考查学生对基础知识、基本技能和基本方法的理解、掌握与运用。
试题力求做到难易适当、题量适度，让坚持正常学习的学生，一般都能达到学业水平考试的要求。
Ⅱ.试卷结构一、考试时间和分数考试时间50分钟，试卷满分100分。
二、题型及分数分配试卷包括选择题和非选择题。
1．选择题共15道小题，均为单项选择题，每小题4分，共60分。
非选择题由必考题和选考题构成。
必考2—3个题，共25分；选考题15分。
2．考生从2个选考模块中任意选做1个模块，但不得跨模块选做。
3．试卷中试题易中难比例为7：2：1。
试卷按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后。
必考题在前，选考题在后。
Ⅲ.考试内容与考试要求依据《普通高中化学课程标准（实验）》，结合辽宁省基础教育的实际情况，辽宁省普通高中学生学生水平考试化学考试内容与考试要求如下：化学1主题1 认识化学科学内容标准考试要求1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。
1．知道化学科学的主要研究对象。
2．认识化学是以实验为基础的一门科学。
2．知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
3．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
4．了解物质的组成、结构和性质的关系。
5．了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
3．认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
6．认识“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是“物质的量”的基本单位。
23年四川会考化学范围
23年四川会考化学范围摘要：一、前言二、2023 年四川会考化学考试大纲1.化学计量2.原子结构与元素周期律3.化学键与化合物4.化学反应与能量5.化学平衡6.酸碱盐7.氧化还原反应8.有机化学基础9.分析化学三、备考建议正文：一、前言随着2023 年四川会考的临近，广大考生们都在紧张地备考。
本文将针对化学考试范围进行详细解析，帮助考生们更好地进行复习。
二、2023 年四川会考化学考试大纲1.化学计量化学计量部分主要考察物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念，以及物质的量浓度的计算。
考生需要熟练掌握这些知识点，并能熟练运用公式进行计算。
2.原子结构与元素周期律这一部分涉及原子结构、元素周期表、元素周期律等内容。
考生需要掌握原子结构模型、电子排布规律，了解元素周期表的结构及应用，并能够运用元素周期律解释元素性质的变化规律。
3.化学键与化合物这部分主要包括化学键的形成、类型及特点，以及化合物的命名和性质。
考生要了解离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键，掌握化合物的命名原则，并能根据化合物的性质判断其组成和结构。
4.化学反应与能量这一部分涉及化学反应的类型、特点及能量变化。
考生需要掌握化学反应的基本类型，了解反应条件对反应速率的影响，并能够运用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。
5.化学平衡化学平衡部分主要考察化学反应的平衡状态、平衡常数、Le Chatelier 原理等知识点。
考生需要理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法，并能运用Le Chatelier 原理分析化学平衡的移动方向。
6.酸碱盐这部分包括酸碱理论、酸碱盐的命名和性质。
考生要了解酸碱的定义、分类和强度判断，掌握酸碱盐的命名原则，并能根据酸碱盐的性质判断其组成和结构。
7.氧化还原反应氧化还原反应部分涉及氧化数、氧化还原反应的判断和计算。
考生需要熟练掌握氧化数的概念和计算方法，了解氧化还原反应的基本规律，并能运用氧化还原反应进行相关计算。
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⑨运用气体摩尔体积进行简单的计算
⑩胶体的本质特征和鉴别方法
电解质和非电解质的概念（删去“电解质的电离方程式”）
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▲2．研究物质的实验方法
①物质的分离与提纯（过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶）
②焰色反应
③常见离子（Na+、K+、NH4+、Cl-、SO42-）的检验
⑤乙炔的分子组成及主要性质（加成、氧化）（新增）
⑥可燃性燃料（气、液）在保存、点燃中的安全问题
⑦煤的气化、液化和
⑨有机化合物分子中的基团
⑩取代、加成等基本有机反应类型的判断（新增）
根据化学式进行式量、元素的质量分数的计算（新增）
由元素质量分数或组成元素的质量比、式量推断有机物分子式（新增）
④物质的量浓度的概念
⑤配制一定物质的量浓度的溶液
⑥物质的量浓度应用于溶液中化学反应的计算（新增）
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▲3．人类对原子结构的认识
①原子结构模型的历史演变
②原子的构成，原子符号（新增“原子符号”）
③核素、同位素的概念（原为“核素、同位素”）
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二、
从
海
水
中
获
得
的
化
学
物
质
▲4．氯、溴、碘及其化合物
▲9．以油脂为原料制肥皂（新增）
删去“８.探究纳、镁、铝的金属性强弱”、“９.葡萄糖与银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液的反应”、“10.探究淀粉的水解反应”
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四、硫、
氮
和
可
持
续
发
展
▲8．含硫化合物的性质和应用
①二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）
②酸雨的成因和防治
③硫酸的工业生产
④浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）
⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化
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《化学2》
专题
知识条目
考试要求
一、
微
观
结
构
与
物
质
的
多
a
三、溶液中的离子反应
▲8．弱电解质的电离平衡
①几种典型的弱电解质
②弱电解质水溶液中存在电离平衡
a
a
▲9．溶液的酸碱性
①溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的大小关系。
②pH的概念，pH的大小与溶液酸碱性的关系
③pH的简单计算
④测定溶液酸碱性的方法，用pH试纸测定溶液的pH
a
a
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b
▲10．盐类的水解
以下按《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》、“化学实验基础”四个部分，从考试知识条目、考试要求两个方面，采用表格的形式，具体列出高中化学学科学业水平考试要求。前三个部分按模块编写，化学实验基础则以独立的知识体系确定。“知识条目”中打“▲”的内容通常是教材中“单元”的知识概括。
《化学1》
专题
知识条目
样
性
▲1．核外电子排布与周期律
①原子核外电子排布的基本规律（1～18号元素原子结构示意图）
②元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化）
③元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律
④主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系
①盐类的水解，常见盐溶液的酸碱性的判断
②盐类水解的简单应用
a
a
化学实验基础
专题
知识条目
考试要求
一、
常
用
仪
器
和
基
本
实
验
技
能
▲1．常用仪器
①常用仪器的名称、用途及使用方法
▲2．基本实验操作
①常见药品的取用（块状固体、粉末状固体、液体）
②常见药品的保存
③仪器的连接与气密性检查
④仪器或药品的加热
⑤物质的分离（过滤、结晶、分液、蒸馏、萃取）
①氯气的工业制法
②氯气的实验室制法
3氯气的物理性质及用途
④氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应）（删去“Ｃl－的检验”）
⑤溴、碘单质的物理性质
⑥氯、溴、碘单质间的置换反应
⑦氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，电子转移的方向和数目
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▲5．钠、镁及其化合物
①钠的物理性质
②钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化物的反应）
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删去“３.化学反应中的热量”与“４.太阳能、生物质能和氢能的利用”及其下属条目
三、
有
机
化
合
物
的
获
得
与
应
用
▲3．化石燃料与有机化合物
①甲烷的分子组成、结构特征、主要性质（取代、氧化反应）
②同系物的概念，烷烃的分子组成和简单命名
③石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物
④乙烯的分子组成、结构特征及主要性质（加成、氧化）
a
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▲6．化学是社会可持续发展的基础
①化学与人类生活及其他学科的关系
②化学科学与环境保护
a
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《化学反应原理》（模块新增，需注意）
专题
知识条目
考试要求
一、化学反应与能量变化
▲1．化学反应中的热效应
①化学反应中能量转化的主要形式
②吸热反应和放热反应
③从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应
③氢能的优点、开发与利用现状了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题。
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二、化学反应速率和化学平衡
▲5．化学反应速率
①化学反应速率的概念
②化学反应速率的定量表示方法及其简单计算
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▲6．化学反应的方向和限度
①可逆反应的进行有一定的限度
②化学平衡状态的概念和特征
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▲7．化学平衡的移动
①化学平衡移动的概念
④提高燃料燃烧效率的方法
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b
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▲2．化学能与电能的转化
①原电池的概念
②铜-锌原电池原理及电极反应式
③电解池的概念
④电解CuCl2溶液的原理及电极反应式
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a
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▲3．金属的腐蚀与防护
①金属腐蚀的危害
②金属发生电化学腐蚀的基本原理
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▲4．太阳能、生物质能和氢能的利用
①太阳能开发利用的途径和方式
②生物质能的利用途径
③铝的重要性质（与酸、碱的反应，铝热反应，钝化现象）
④两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质
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▲7．铁、铜的获取及应用
①自然界铁、铜的存在形式
②工业炼铁的反应原理
③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸和盐的反应）
④Fe2+、Fe3+的性质及转化
删去“Fe3+的检验”
▲4．氯气的实验室制法
①反应原理
②制取装置
③氯气的净化、收集和检验，尾气的处理（新增）
▲5．物质的检验
①常见离子的检验操作（K+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-）
②鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
③葡萄糖的检验
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三、
活动与探究
▲6．氯水的成份（新增）
▲7．Fe2+、Fe3+相互转化的条件
▲8．同周期、同主族元素性质的递变（新增）
6几种常见糖类物质的组成、存在、物理性质和相互关系
7葡萄糖的检验原理和方法
8蛋白质的组成、性质（盐析、变性）和用途
9氨基酸的结构特点和性质（新增“性质”）
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四、
化
学
科
学
与
人
类
文
明
▲5．化学是认识和创造物质的科学
①化学理论的建立和发展与人类认识世界的关系
②化学科学的研究内容和发展前景
③化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用
③钠、镁的生产原理
④碳酸钠的性质（跟酸、碱、盐的复分解反应）
4碳酸钠的用途
5强、弱电解质及其电离方程式（新增“电离方程式”）
⑦离子反应的本质及发生的条件
⑧离子方程式
⑨有关化学方程式过量问题的计算（新增）
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三、
从
矿
物
到
基
础
材
料
▲6．从铝土矿到铝合金（新增）
①地壳中铝的含量及存在形式
②从铝土矿中获得铝的方法
⑤元素周期表的意义与作用
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▲2．微粒之间的相互作用力
①化学键的含义
②离子键、共价键的概念和成因
③离子化合物、共价化合物的概念
④简单离子化合物、共价分子的电子式
⑤常见共价分子结构特点，共价分子电子式、结构式的相互转换
6碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系
7分子间作用力的含义（原为“分子间作用力对由分子构成的物质某些物理性质的影响”）