高一化学共价键
高一必修一化学化学键知识点总结
高一必修一化学化学键知识点总结在高中化学的学习中，化学键是一个重要的概念。
化学键是指原子之间通过共用电子或转移电子而形成的相互连接的力。
本文将对高一必修一化学课程中的化学键知识点进行总结。
一、离子键离子键是指由正负电荷相吸引而形成的键。
一般情况下，金属与非金属元素形成离子键。
离子键的特点包括：1. 通过电子转移形成，金属原子失去电子形成正离子，非金属原子获得电子形成负离子。
2. 离子键通常是由离子晶体组成，具有高熔点和脆性。
3. 离子键的强度与离子电荷的大小有关，电荷越大，离子键越强。
二、共价键共价键是指原子通过共用电子而形成的键。
一般情况下，非金属元素之间形成共价键。
共价键的特点包括：1. 通过电子共享形成，每个原子提供一个或多个电子形成共用电子对。
2. 共价键可以分为单键、双键和三键，取决于共享的电子对数量。
3. 共价键的长度和强度与共享电子对的数量和原子大小有关。
三、极性共价键极性共价键是指原子之间由于电负性差异而形成的偏离电子密度的共价键。
一般情况下，非金属元素与非金属元素之间形成极性共价键。
极性共价键的特点包括：1. 电负性差异导致电子云偏离并向电负性较大的原子靠拢。
2. 极性共价键具有局部带电性，一部分原子带正电荷，另一部分原子带负电荷。
3. 极性共价键的极性程度取决于原子间的电负性差异和键长。
四、金属键金属键是指金属原子之间通过金属原子间离域电子形成的键。
金属键的特点包括：1. 原子间离域电子形成电子海，原子离域电子数较多。
2. 金属键具有高电导率、高热导率和高延展性等特点。
3. 金属键的强度与原子离域电子数有关。
五、范德华力范德华力是指非极性分子间由于诱导电荷产生的吸引力。
范德华力的特点包括：1. 范德华力是非常弱的相互作用力，主要影响气相和液相物质的性质。
2. 范德华力的强度与分子间的分布和形状有关。
3. 范德华力也可以是分子内部的力，如分子内的氢键。
总结起来，高一必修一化学课程中的化学键知识点包括离子键、共价键、极性共价键、金属键和范德华力。
共价键
高一化学辅导资料（共价键）一、共价键本质与分类1.共价键的概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
共价键的本质是原子之间形成共用电子对。
通常电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键，当两原子的电负性相值差大，形成的是离子键。
2.共价键的分类（1）.根据原子轨道重叠方式划分为：σ键（s-sσ、s-pσ、p-pσ）和π键，见表：（2）．共价键的种类：①配位键：共用电子对的共价键。
②非极性键：共用电子对处于的共价键；③极性键：共用电子对处于的共价键。
3.共价键性质具有饱和性（决定一个原子能形成共价键的总数或以单键连接原子的数目）和方向性（决定分子的空间结构）。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，共价键的方向性影响着分子的立体构型。
二、共价键的键参数共价键的键参数主要指键能、健长、键角。
见表：【归纳总结】：决定分子的稳定性的参数为，决定分子构型的参数为。
【迁移应用】：（1）、关于键长、键能和键角，下列说法不正确．．．的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关（2）、已知部分键能数据如下：H-H 436kJ/mol，O=O 497kJ/mol，H-O 462kJ/mol，求1gH2燃烧生成水时释放的热量。
三、等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质（物理性质）是相近的。
【迁移应用】：1、(1)、下列不互为等电子体的是（）A．N2O和CO2B．O3和NO2-C．CH4和NH4+D．OH-和NH2-2、找法：（1）找同主族元素：（2）找同周期元素常见的互为等电子体的物质有：双原子分子三原子分子四原子分子五原子分子四、分子的性质1.极性分子和非极性分子特征极性分子的特征：正电中心和负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性（δ+），另一部分呈负电性（δ—），非极性分子的特征：正电中心和负电中心重合。
高一化学必修一共价键知识点梳理
高一化学必修一共价键知识点梳理化学是一门需要掌握大量概念和知识的学科，其中共价键是化学中的基础知识之一。
在高一化学必修一中，我们将会学习共价键的形成、特性和性质。
本文将对高一化学必修一共价键的知识点进行梳理，帮助读者更好地掌握这一知识。
一、什么是共价键共价键是由两个非金属原子通过共用一对电子而形成的化学键。
共价键的存在允许原子之间共享电子，以实现原子的稳定和分子的形成。
共价键的形成主要是由原子核和电子云之间的相互作用引起的。
二、共价键的形成共价键的形成要求原子之间存在未成对电子，这些电子可以用来与其他原子共享。
当两个原子靠近到一定距离时，它们的原子轨道会重叠，从而形成一个分子轨道。
在这个过程中，原子轨道中的电子将重新分配，形成分子轨道中的共价电子对。
三、共价键的性质1. 共用电子对的数目：共价键的性质与共用电子对的数目有关。
单共价键由一个共用电子对组成，双共价键由两个共用电子对组成，三共价键则由三个共用电子对组成。
2. 共价键的键长：共价键的长度取决于原子之间的原子半径以及它们之间的相互作用力。
一般来说，原子半径越大，共价键的键长越长。
3. 共价键的键能：共价键的键能是指在形成共价键时释放或吸收的能量。
键能取决于原始原子的电子亲和力和电离能，以及形成分子轨道时释放或吸收的能量。
四、共价键的特性1. 共价键是在非金属原子之间形成的。
非金属元素通常有较高的电负性，使它们具有更强的亲电子性，有利于形成共价键。
2. 共价键通常是非极性的，即共享的电子对在两个原子之间均匀分布。
但是，在某些情况下，由于原子的电负性差异较大，共价键可以是极性的。
3. 共价键在分子中起着决定性的作用，决定了分子的形状、性质和化学反应。
五、共价键的分类共价键可以分为两种类型：σ键和π键。
1. σ键：是最常见的共价键类型，指的是两个原子成键轴之间的键。
2. π键：是由两个原子的同一轴上的两个平行p轨道重叠而形成的键，一般存在于双键和三键中。
4.3.2 共价键(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
键。 共用电子对偏向吸引电子能力强原
原子，两个原子均不显电性
子，成键的原子成正电性或负电性
。
。
判断
由同种非金属元素原子形成
由不同种非金属元素原子形成
实例 Cl2:
+
HCl:
+
01 对应训练
【典例1】关于共价键的说法正确的是 （ B ） A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C．共价键只能在不同原子之间形成 D．稀有气体分子中只存在共价键
01 共价键
活动一、Cl2、HCl 的形成过程 任务一、阅读教材P114页1、2自然段，思考从微观角度如何理解 Cl2分子的形成过程？
①氯原子的最外层有7个电子，要达到 稳定的8电子结构，需获得1个电子；
②2个氯原子各提供1个电子→2个氯原 子间形成共用电子对→2个氯原子均达 到8电子稳定结构→形成稳定的氯气分 子。
有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅比氯化钠高。
02 共价化合物
活动一、共价化合物的概念及结构 任务一、阅读教材P114页最后两个自然段，回答什么是共价化合物？ 共价化合物的导电性有何特点？
①定义：原子间以共用电子对形成的化合物称为共价化合物。如H2O、CO2、 H2SO4等。
②导电性：熔融状态时不导电（即熔融无法破坏共价键），溶于水后可能导 电（如HCl、H2SO4等酸），可能不导电（如乙醇）。杨s
形象表示：
电子式表示HCl的形成过程：
01 对应训练
【典例】如果用“·”表示最外层的电子，原子形成NaCl和HCI的的过程 可表示如下，有关说法正确的是（ D ）
A．H易失电子显+1价而形成稳定结构 B．NaCl固体中主要存在NaCl分子 C．HCl的水溶液中主要存在HCl分子 D．H与Cl共用一对电子形成HCl
高一化学共价键
6.共价分子的表示方法： 电子式 结构式
7. 碳原子形成的共价键的特点：
物质分子的几种表示方法：
； / 培养箱
suc29rvt
就住在这个巷子里的嘛，怎么还用他俩送回来啊？”耿正说：“我们住在这个巷子的尽头小院儿里。今儿个回来的太晚了，酒 店里的老板不放心，就让也住在这一片儿的这两个伙计多走一段儿路送我们回来的。”他的丈夫说：“我知道，你们兄妹三个 在“盛元酒店”里献艺呢。听人说，那个酒店最近几个月的生意非常火爆！很多人去那里吃饭，主要就是为了欣赏你们精彩绝 伦的演技的。看来，你们是可以吃这碗饭的了。那可是一个非常赚钱的门道呢！”耿正摇摇头，轻轻地说：“我们已经辞去不 干了。”这人又说：“那是为什么啊？你们有这么好的技艺，放着这么一个不用什么本钱，也不用受苦受累就可以赚大钱的好 买卖不做„„”耿正轻轻打断他没完没了的惋惜话，说：“我这就去看那两个伙计了，他们也伤得不轻呢！”84第五十八回 耿正打跑入宅贼|（俩伙计护送进小巷，忽闻“抓贼”呼救声；耿正带头冲进院，捅火棍打跑入宅贼。）那日晚上从“盛元酒 店”出来以后，两个伙计陪着耿正兄妹三人一边说着话，一边往他们租住房子的深巷子走去，不知不觉地就走到巷子口了。耿 正抬头看看，巷口西侧的“梁计小饭店”已经关灯歇业了。说起来，耿正兄妹三个这三个多月来一直都是在梁老夫妇经营的这 个小饭店里吃早餐的。看得出来，善良的老夫妇俩很喜欢这穿戴得体举止大方且很懂礼貌的兄妹仨。看到他们每次来吃饭都很 节俭，从不浪费一粒米一根菜，不由得心生爱怜。又见他们每次吃饭都来得很晚，但却很有规律，老人家也不便多问什么，只 是每天都有意给他们留足经常吃的小菜，还把米粥和烧饼什么的放在火上热着，确保他们来了有热饭吃。对此，兄妹三个看在 眼里，内心很感激两位老人家，但因为要赶去酒店上班，所以每次来吃饭，也都是匆匆吃完结算饭钱后，就简单道谢告辞了。 这两位老人家年纪大了，做事很慢，但非常认真。每天晚上，当小店打烊后，他俩还得准备第二天早上经营的饭菜。所以，往 常时候耿家兄妹仨晚上正点下班回来路过时，都能看到小饭店里还亮着灯。如今看到这个小饭店已经黑灯瞎火的了，耿正笑一 笑轻声说：“今儿个看来实在是太晚了，连这个全镇上关门最晚的小饭店也已经关灯歇业了呢！”一个伙计说：“可不是呢， 从来不曾这么晚过！”耿正说：“你们也快回去休息吧，不用送我们了。就在这个巷子里，我们自己敢走！”两个伙计不依， 都说这是老板嘱咐的，我俩一定要把你们送到出租房的门口！耿正只好说：“那咱们走快些吧，有一截子路呢！”说完就走在 前面领路，耿英牵着弟弟的手跟在哥哥身后，两个伙计走在最后。今日虽说已经接近农历十五了，但天空并不太晴朗。布满了 整个天空的那些厚厚薄薄的云层，阻挡了原本明亮的月光。进入小巷子
离子键与共价键高一知识点
离子键与共价键高一知识点在化学中，离子键与共价键是两种常见的化学键类型。
它们在物质的结构、性质和化学反应中起着重要的作用。
本文将介绍离子键与共价键的概念、特点以及在高一化学知识点中的应用。
一、离子键离子键是由金属离子和非金属离子之间的电荷吸引力形成的。
通常，金属元素倾向于失去电子，成为阳离子，而非金属元素倾向于接受电子，成为阴离子。
例如，钠（Na）倾向于失去一个电子，成为钠离子（Na+），氯（Cl）倾向于接受一个电子，成为氯离子（Cl-）。
当钠离子和氯离子靠近时，它们之间的静电吸引力形成了离子键。
离子键具有以下特点：1. 强烈的电荷吸引力：离子键是由正负电荷之间的强烈吸引力形成的，因此离子键通常非常稳定。
2. 晶体结构：离子键形成的物质通常具有规则的晶体结构，如氯化钠（NaCl）的晶体结构。
3. 高熔点和沸点：由于离子键的强烈吸引力，离子化合物通常具有较高的熔点和沸点。
4. 导电性：在熔融状态下或在溶液中，离子化合物可以导电，因为离子可以在导电介质中移动。
离子键在高一化学课程中有重要的应用。
例如，学生需要了解离子键在盐的形成以及金属和非金属反应中的作用。
此外，了解离子键是理解酸碱中和反应和提取金属的基础。
二、共价键共价键是两个非金属原子之间通过共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子对来填满其外层电子壳，从而达到稳定的电子配置。
共价键通常形成在非金属元素之间，如氢气（H2）或氧气（O2）。
共价键具有以下特点：1. 共享电子：共价键形成时，两个原子共享一个或多个电子对，使得每个原子都能够获得额外的电子来填充其外层电子壳。
2. 不导电：共价化合物通常是不导电的，因为共价键中的电子是固定在原子之间的，无法自由移动。
3. 低熔点和沸点：共价化合物通常具有较低的熔点和沸点，因为共价键相对较弱。
4. 非晶体结构：与离子化合物不同，共价化合物通常不具有规则的晶体结构，而是呈现非晶体结构。
在高一化学课程中，共价键是一个重要的知识点。
高一化学共价键
专题1
微观结构与物质的多样性 微粒之间的相互作用力 共价键
第二单元
第二课时
H2分子形成过程
Cl2分子
HCl分子
一、共价键
1、定义： 原子间通过共用电子对所形成的 的化学键。 2、成键微粒：原 子
3、成键本质：共用电子对
4、成键原因：不稳ห้องสมุดไป่ตู้要趋于稳定；体系 能量降低
5.成键过程中的能量变化：放出能 量
6.共价分子的表示方法： 电子式
结构式
7. 碳原子形成的共价键的特点：
物质分子的几种表示方法：
； 聚丙烯酰胺厂家 聚丙烯酰胺价格 福晋的呓语之声早就传进咯张太医的耳朵，可想而知这病实在是不轻。另外让张太医奇怪的是，院子里不但见不到王爷，连福晋也不曾见到， 不但福晋没有见到，连苏总管也不曾见到，这可真是稀奇！作为王府的常客，张太医诊治最多的还是李侧福晋，先不说那李侧福晋不管大病小 病，有时候甚至是没病，都要请他来诊治壹番，单说只要他张太医壹到王府里，哪壹次不是王爷坐陪就是福晋忙着忙后？实在没有人的时候， 苏总管更是早早地就在房门外候着，随时听着屋里的吩咐。今天可好，年侧福晋这里就这么两各丫环和壹各本院的管事太监，而且病重得都开 始说起咯胡话，看来这各年侧福晋在王府里的日子可真是不好过。不得宠就罢咯，甚至是备受冷落。既然不得宠，王爷何苦要着急上赶着求咯 皇上的赐婚？难道真的是像坊间传闻那样，图谋年家的朝中势力？不管是啥啊情况，这些全不是他张太医能够，或者说应该关心的事情，尽快 诊治才是他的首要职责。隔着绢帕号过脉，张太医那颗心总算是稍微踏实咯壹些，还好，还好，只是发热和神志不清，但神志问题是首因。因 此张太医先开咯安神的药，发热也是由于不能安神的原因引起的，先治咯根本，再看效果吧。开完药方，张太医壹边摇头叹气，壹边收咯药箱。 千恩万谢地送走咯太医，月影赶快将药送去小厨房煎制，吟雪继续负责换着凉手巾，两各人又是壹阵紧忙。待好不容易将药煎好，两人为咯如 何让丫鬟将药喝下去而犯咯愁。冰凝已经陷入咯昏沉之中，不可能喝药，于是吟雪好拿来壹各瓷勺，将冰凝的嘴撬开，月影赶快用另壹各瓷勺 盛咯壹小勺汤药，顺着撬出来的那壹点点缝隙强行将药灌进嘴里去。昏迷中的冰凝根本就不会主动吞咽，因此灌进去的那壹点点药，大部分又 都顺着嘴角流咯下来。第壹卷 第156章 同行雅思琦提议去园子，本是想将爷对天仙妹妹的好感扼杀在摇篮之中，谁想到却是酿成咯更为严重 的、壹发不可收拾的后果。假如她知道事情的发展会是这各样子，哪里还会提这各议呢？这些日子，淑清的身体壹直不适，雅思琦提议去园子 可谓壹箭双雕，两各侧福晋都病着，都留在咯府里岂不是更好？不过，这只是雅思琦的壹厢情愿而已，王爷还是将淑清带去咯园子。对于这各 结果，虽然没有太出她的意料，但仍是非常失落。爷对淑清姐姐可真谓是壹往情深，这次居然还是带上咯。不过这各结果也算还好，毕竟爷对 天仙妹妹可是只图壹时的新鲜，被自己劝留在咯府里。只有这壹各人还算好对付，假如壹下子要同时应对两各诸人，自己还真有点儿招架不住。 雅思琦不停地自我安慰着。李淑清所患的血崩之症已经有些日子咯，时好时坏，张太医虽然医术高超，可是遇到任性的李侧
高一上册化学《共价键》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解共价键的概念，掌握共价键的形成原理及特点。
2.学会区分离子键、共价键和金属键，了解它们在化合物中的分布。
3.掌握共价键的类型，如单键、双键和三键，并能正确表示其化学结构。
4.学会运用价层电子互斥理论解释简单分子几何构型的形成。
5.掌握共价键的极性及分子的极性判断方法，了解其对物质性质的影响。
3.设想三：合作学习
组织小组讨论、分享，让学生在合作中学习，提高他们分析问题和解决问题的能力。
4.设想四：多元化教学评价
结合课堂问答、实验报告、小组讨论、作业和测验等多种评价方式，全面评估学生的学习效果。
5.设想五：情感态度与价值观的培养
在教学过程中，注重引导学生关注化学知识在实际生活中的应用，提高他们的社会责任感和环保意识。
1.学生具备一定的抽象思维能力，能够理解共价键的微观过程，但可能对分子空间构型的理解存在困难。
2.学生在初中阶段对化学键已有初步了解，但可能对共价键的深入认识不足，需要通过具体实例和模型来加深理解。
3.学生在小组讨论和实验操作方面具备一定的基础，但在分析问题和解决问题的能力上仍有待提高。
4.部分学生对化学学习兴趣浓厚，但也有一些学生对化学学科存在恐惧心理，需要激发兴趣和自信心。
1.书面作业：
（1）完成课本相关习题，包括填空题、选择题和简答题，以加深对共价键概念、类型、分子几何构型及极性判断的理解。
（2）根据课堂所学，分析并解释生活中与共价键相关的现象，例如水的氢键作用、二氧化碳的分子结构等。
（3）撰写一篇关于共价键知识点的学习心得，分享自己在学习过程中的体会和困惑。
2.实践作业：
3.实践作业要注重团队合作，充分发挥每个成员的作用。
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课堂检测
4:51 PM
1.下列物质中含有共价键的离子化合物
是A
A. Ba(OH)2
B. CaCl2
C. H2O
D. H2
2.下列各分子中，化学键类型有差异的是 B
A. H2O、CO2
B. MgF2、H2O2
C. NaOH、Ba(OH)2 D. NaCl、KCl
家庭作业：写出NaOH、Na2O2的电子式
共价化合物的形成过程(或单质)
HCl
H × + Cl → H × Cl 共用电子对
F2 F + F → F F 共用电子对
H2O
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
4:51 PM
（3）用电子式表示共价化合物的形成过程：
性 原子间通过共 键 用电子对而形 极 成的化学键
性
键
特点
阴、阳离 子相互作 用
共用电子 对不发生 偏移
共用电子 对偏向一 方原子
形成条件 存在
活泼金属和活 离子化合 泼非金属得失 物 电子成键
相同非金属 非金属单 元素原子的 质、某些 电子配对成 化合物 键
不同非金 属元素原 子的电子 配对成键
共价化合 物和某些 离子化合 物
同种元素的 原子之间形 成的共价键
6.共价键的存在：
4:51 PM
非金属单质（稀有气体除外）
非金属氧化物
共价化合物
非金属氢化物 含氧酸 有机化合物等
含有原子团的离子化合物。 如：NaOH、NH4Cl 、Na2O2
4:51 PM
判断： 只含有共价键的化合物叫共价化合物
含有共价键的化合物一定是共价化合物
对其吸引力更强 共用电子对偏向一方原 的一方
子的共价键称为极性共
价键，简称极性键。
不同种元素的原子 之间形成的共价键
思考 H2中共用电子对又如何？
H.H
4:51 PM
共用电子对因受到的作用力大小相等 而居于两原子的正中央。（不偏移）
共用电子对不偏向一 方原子的共价键称为 非极性共价键，简称 非极性键。
错，如：NaOH Na2SO4 全部由非金属元素组成的化合物一定是
共价化合物 错，如： NH4Cl 等铵盐
在气态单质分子里一定有共价键 错，如：He、Ne等稀有气体为单原子分子
含有离子键的化合物叫离子化合物
7.共价键的表示方法：
（1）电子式： H
4:51 PM
H
H2
注 不需要加“[ ]”，也不要标电荷，共
•共价键
温故而知新
A、HCl D、H2O
B、CO2 E、 KOH
C、CaCl2 F、 Na2O2
1、含离子键的物质是 2、属于离子化合物的是
C、E、F . C、E、F .
氯化氢的形成过程
不稳定
电子转移？
H +1 1
共
用
电
电子只有一个，休
子 对
想让我一无所有
我就更不会 失电子给你
解决方法
一、共价键
4:51 PM
1.定义： 原子间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
2.成键本质：原子间通过共用电子对产生强烈的 相互作用
3.成键粒子： 同种或不同种元素的原子（最外 层未饱和）
4.成键元素： 非金属元素之间；非金属元素与 不活泼金属元素
思考
4:51 PM
H . C····l ： 共用电子对偏向
I2 ﹕I·····＋ ···I﹕·· → ﹕I····﹕I··﹕··
H
·· ﹕﹕
NH3
3 H ·＋
· ·N·
→
H﹕N﹕
H
CO2
· ·C·
·＋
2
·· ·O···→
O····﹕﹕C﹕﹕O····
化学键 使离子相结合或原子相结合的作用力
键型
概念
阴、阳离子间
离子键 通过静电作用 形成的化学键
非
极
共 价 键
用电子对写在两个原子之间。
比一比 请写出O2、N2的电子式
请用电子式表示出下列物质：HClCl2H2
NH3
请用电子式表示出下列物质：
N2
H2S
CH4
CO2
挑战自己
4:51 PM
（2）结构式：用一根短线表示一个共用电 子对，其余电子一律省去。表示如下：
H－H
O=O
H－O－H O=C=O
N三N H-O-O-H