化学小高考必背知识点
化学小高考知识点总结
化学小高考知识点总结一、物质的量和摩尔1. 原子量和相对原子质量原子量是指一个元素的原子质量，相对原子质量是指一个元素的相对原子质量与碳-12的质量比值。
化学中经常用到的单位是摩尔。
2. 摩尔和摩尔质量摩尔是化学物质的计量单位，摩尔质量是指物质的摩尔数与质量的比值。
3. 摩尔与物质的质量、体积的关系摩尔和物质的质量、体积相关，可以通过摩尔计算进行转换。
4. 摩尔与容积浓度的关系摩尔和容积浓度之间有一定的关系，可以通过容积浓度计算摩尔浓度。
二、化学反应1. 化学反应的定义和特点化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，具有放热、放光、气体产生、溶质析出等特点。
2. 化学反应的平衡方程式平衡方程式是指表示化学反应的方程式，反应物和生成物在平衡态下的物质量比。
3. 化学反应的热效应和热化学方程式化学反应伴随着热效应，可以通过热化学方程式表示。
4. 化学反应速率的影响因素化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
5. 化学反应的原理和方法化学反应的原理和方法是指利用化学原理来进行各种化学反应的方法。
6. 化学平衡定律和平衡常数化学平衡定律是指在一定条件下，化学反应达到平衡状态的定律，可通过平衡常数表示。
三、溶液和气体1. 溶液的组成和性质溶液是指溶质溶解于溶剂中形成的混合物，具有溶解度、溶解热等性质。
2. 溶液的浓度表示溶液的浓度通常可通过质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等方式表示。
3. 溶质在溶剂中的溶解过程溶质在溶剂中的溶解过程包括溶质分子进入溶液、在溶液中分散和扩散等过程。
4. 气体的性质和气体混合物气体具有可压缩性、扩散性等特点，气体混合物通过分压定律进行计算。
五、原子结构和元素周期表1. 原子结构的组成和基本规律原子结构由原子核和电子壳构成，符合电子排布规律。
2. 元素周期表的构成和规律元素周期表按元素原子序数和元素化学性质进行排列，具有周期律和原子性质规律。
3. 原子结构与元素性质原子结构和元素性质是密切相关的，原子核的构成、电子排布和元素性质之间有一定的关系。
化学小高考必备知识点
化学小高考必备知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及应用的科学。
作为一门基础学科，化学在各个领域中都有着重要的应用价值。
在小高考中，化学的考试内容通常涵盖了基础的知识点。
本文将为大家介绍一些化学小高考必备的知识点。
一、物质的性质物质的性质是指物质在一定条件下所表现出来的特征。
化学小高考中考查的物质性质主要包括：1. 气体的性质：气体有可压缩性、可扩散性、可混合性等特点。
2. 液体的性质：液体有不可压缩性、具有表面张力、沸点、冰点等特点。
3. 固体的性质：固体有不可压缩性、有规则的形状和容积等特点。
4. 物质的颜色：颜色是物质的一种性质，可以通过物质与光的相互作用来确定。
二、化学反应与化学方程式化学反应是指物质在一定条件下发生的物质变化。
化学方程式则是用化学符号表示化学反应的过程。
在小高考中，常见的化学反应和方程式有：1. 氧化还原反应：包括氧化反应和还原反应，可以通过电子转移来进行。
2. 双替代反应：两种物质交换反应中的离子，生成两种新的物质。
3. 酸碱反应：酸和碱在适当条件下发生反应，生成盐和水。
4. 燃烧反应：物质在氧气存在下燃烧，产生燃烧产物。
三、元素与化合物元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同种元素组成的物质。
在小高考中，需要掌握的元素和化合物的知识点有：1. 常见元素的符号和名称：例如氧(O)、氢(H)、碳(C)等。
2. 元素的分类：包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
3. 常见化合物的名称和结构：例如水(H2O)、二氧化碳(CO2)等。
4. 化合价：化合价是指元素在化合物中与其他元素化合的力量。
四、离子和物质的电解离子是带电的原子或原子团，离子化是指在一定条件下物质中发生离子的生成。
物质的电解是指在电解质溶液中，电流通过时，正离子向阴极移动，负离子向阳极移动的过程。
在小高考中，需要了解的离子和物质的电解相关知识有：1. 阳离子和阴离子：正电荷的离子称为阳离子，负电荷的离子称为阴离子。
小高考化学知识点总结归纳
小高考化学知识点总结归纳化学是中学阶段中的一门重要科目，对于学生来说，掌握化学的基本知识点不仅有助于学业的顺利进行，还有助于培养学生科学思维和实验能力。
小编针对小高考化学考试的特点，为大家总结归纳了一些重要的知识点，希望对广大同学有所帮助。
一、基础知识点1. 元素和化合物：元素是由同种原子构成的物质，可用符号表示；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯物质，可用化学式表示。
2. 物质的分类：物质可分为纯物质和混合物，纯物质又可分为元素和化合物，化合物又可分为有机化合物和无机化合物。
3. 元素周期表：元素周期表是按照元素原子序数增大的顺序排列的，包含元素的原子序数、元素符号和相对原子质量等信息。
二、离子和化学键1. 离子：当元素失去或获得电子时，形成带电荷的离子，分为阳离子和阴离子。
2. 化学键：化学键是由原子间的相互作用力形成的，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
三、物质的变化和化学方程式1. 物质的变化：物质的变化可以分为化学变化和物理变化，化学变化是指物质在化学反应中发生的变化，物理变化是指物质在物理条件下发生的变化。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学式表示化学反应的反应物和生成物之间的关系，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。
四、常见化学反应1. 合成反应：指两种或两种以上反应物反应生成一种新的化合物，常见的合成反应有氧化反应、还原反应等。
2. 分解反应：指一种化合物分解成两种或两种以上的反应物，常见的分解反应有热分解反应、光照分解反应等。
3. 双替反应：指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置形成两个新的化合物，常见的双替反应有酸碱中和反应、沉淀反应等。
五、溶液和电解质1. 溶液：溶质和溶剂一起形成的物质称为溶液，其中溶质溶解于溶剂中。
2. 电解质：在水中能够形成离子并导电的物质称为电解质，分为强电解质和弱电解质。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应：指物质中的电子转移，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
化学知识点小高考
化学知识点小高考化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学，是中学阶段的一门重要学科。
学好化学对于学生的学业发展和科学素养的培养都具有重要意义。
本文将从原子结构、化学键、化学反应以及物质的性质和分类等方面，总结几个常见的化学知识点，帮助同学们备战小高考。
1. 原子结构原子是构成化学物质的最基本单位，由原子核和围绕核的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正，中子则电荷为中性。
电子带有负电荷，数量与质子相等，处于原子核外层的能级中。
原子中质子的数目称为原子序数，记作Z；中子的数目记作N；电子的数目称为原子中的电子数，记作E。
2. 化学键原子通过化学键的形成，将原子之间的电子结合在一起，形成分子或离子。
常见的化学键类型有共价键、离子键和金属键。
共价键是指通过共享电子对来实现原子间的连接，如氢气中的共价键；离子键则是由正电荷离子和负电荷离子之间的电吸引力形成的，如氯化钠晶体中的离子键；金属键是金属中的金属原子共享自由移动的电子，形成的连接。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
化学反应的基本表示方法是化学方程式，在化学方程式中，反应物位于方程式的左边，生成物位于右边，反应物和生成物之间以“+”进行分隔。
在化学反应中，必须遵守能量守恒和质量守恒的法则。
一些常见的化学反应类型有酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
4. 物质的性质和分类物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的特征，如颜色、密度、熔点和沸点等；化学性质则是指物质与其他物质相互作用时所发生的变化。
物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质是由相同种类的粒子组成的，如纯净的水和金属铁；混合物是由不同种类的粒子混合而成，如空气和盐水。
总结：化学知识是学生在小高考中需要掌握的重要内容之一。
通过对原子结构、化学键、化学反应以及物质的性质和分类的学习，学生可以建立起化学基础知识的体系，并能够解决与此相关的问题。
化学小高考必考知识点
化学小高考必考知识点化学小高考必考知识化学是一门非常重要的学科，涉及到我们日常生活中的很多方面。
对于化学小高考来说，掌握一些必考的知识点是非常关键的。
下面将介绍一些在小高考中常常会遇到的化学知识点，希望能够对大家有所帮助。
一、化学元素与周期表1. 常见元素的符号、原子序数和原子量：了解常见元素的基本信息，如氢(H)的原子序数是1，原子量是1，氧(O)的原子序数是8，原子量是16等等。
2. 周期表的结构：知道周期表的横行称为周期，纵列称为族，可以根据周期表的结构来推测元素的某些性质。
3. 元素间的周期性变化：例如，周期表上的元素呈现出周期性的原子半径变化趋势和电子亲和能变化趋势等。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念：了解化学反应是指化学物质之间发生的物质变化，学会区分化学反应与物理变化。
2. 反应物与生成物：理解反应物是参与反应的物质，生成物是反应过程产生的新物质。
3. 化学方程式的书写与平衡：学会根据实验结果写出正确的化学方程式，并且了解如何平衡化学方程式，即保持反应物和生成物中元素的个数不变。
三、酸碱与pH值1. 酸碱的定义与性质：了解酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
2. pH值与酸碱度：了解pH值是描述溶液酸碱程度的指标，pH值越小表示溶液越酸，越大表示溶液越碱。
3. 酸碱中和反应与盐的生成：学会判断酸碱中和反应的产物，并了解在酸碱中和反应中盐是如何生成的。
四、化学键与分子1. 化学键的种类与特点：理解共价键、离子键和金属键的特点、形成条件和在化学物质中的存在形式。
2. 分子的种类与性质：了解分子的概念和种类，如原子分子、离子分子和多原子分子等，并了解它们的不同性质和化学反应的规律。
五、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率的影响因素：学会分析影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂和表面积等，并了解它们与反应速率的关系。
2. 化学平衡的概念与平衡常数：了解化学平衡的条件和概念，并了解平衡常数与平衡位置的关系以及它对反应的影响。
小高考化学知识点总结
小高考化学知识点总结小高考化学知识点总结一1、羟基就是氢氧根看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。
而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。
所以，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。
而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。
2、Fe3+离子是黄色的众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢?不是。
Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。
因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。
真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。
将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。
3、AgOH遇水分解我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。
而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。
和水是没有关系的。
如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。
4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数。
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。
如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。
构成羟基的O和H只有两个。
因此H3PO3是二元酸。
当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
5、酸式盐溶液呈酸性表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。
到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。
如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。
小高考知识点总结化学
小高考知识点总结化学一、物质的结构和性质1、物质的结构(1) 原子的结构：原子由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成。
(2) 元素周期表：元素周期表是按原子序数排列的一种包含所有已知元素的表格。
元素周期表的主体部分是元素周期表主族和周期。
(3) 原子序数：元素在元素周期表中的位置，其所带电子数就是原子序数。
2、化学键和分子(1) 化学键的类型：离子键、共价键、金属键和氢键。
(2) 共价键：化学键的一种，是由共享电子对形成的键。
(3) 分子：由共价键相连的原子组成的微粒。
(4) 符号化学式：用元素符号来表示分子中元素种类和元素的个数。
3、物质的性质(1) 物质的物理性质：颜色、气味、熔点、沸点等。
(2) 物质的化学性质：与其他物质发生化学反应的性质。
二、物质的量和化学反应1、物质的量(1) 摩尔：表示物质的量的单位。
(2) 摩尔质量：一个物质中含有的摩尔数。
(3) 摩尔体积：1摩的气体在标准状态（0℃、1atm）下所占的体积。
2、化学反应(1) 化学反应的类型：包括析出反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
(2) 反应速率：化学反应在单位时间内所发生的变化量。
(3) 反应的热效应：化学反应伴随的能量变化。
三、溶液和电解质1、溶液(1) 溶解度：在一定温度下，单位由溶质在溶剂中溶解成饱和溶液所需要的最小溶质的量。
(2) 饱和溶液：在一定温度下，溶质与其中溶剂达到平衡状态时所形成的溶液。
(3) 盐度：水中所溶解的总的无机离子含量。
2、电解质(1) 电解质：指在水溶液中能够产生电离的物质。
(2) 强电解质与弱电解质：根据能够产生的离子浓度来分类。
四、氧、氮和水素的化合物1、氧气(1) 氧气的制备：包括分解过氧化氢、电解水等。
(2) 氧气的性质：促进燃烧、与金属反应等。
2、水(1) 水的性质：是一种无色、无味、无臭、无味的液体。
(2) 水的制备：包括氢气与氧气的合成反应等。
3、氮气(1) 氮气的制备：包括分离液氧中的氧和氮气和与氢气的反应等。
化学小高考知识点归纳
化学小高考知识点归纳化学是一门关于物质性质、组成、结构以及变化规律的科学，是自然科学中非常重要的一门学科。
对于初中学生来说，理解和掌握化学的基本知识是非常关键的，而小高考则是对学生对所学知识的一个初步检验。
本文将归纳一些小高考中常考的化学知识点，希望能够帮助学生们更好地复习备考。
一、物质与化学元素1. 物质的分类：物质可分为纯净物和混合物。
纯净物又可分为化学元素和化合物。
2. 化学元素：化学元素是一类不能被化学方法分解成其他物质的纯净物质。
常见的化学元素有氧、氢、氮、碳等。
化学元素的符号是由拉丁文化学名称的首字母缩写组成的。
二、离子与化合物1. 离子：离子是带电的原子或分子。
正离子带正电荷，负离子带负电荷。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应结合而成的物质。
常见的化合物有水、二氧化碳、氯化钠等。
三、化学方程式1. 化学反应：化学反应是物质之间发生化学变化的过程。
化学反应可通过化学方程式来表示。
2. 反应物和生成物：即化学反应前的物质和化学反应后的物质。
反应物在化学方程式的左边，生成物在右边。
四、氧、氢和碳的化学性质1. 氧气：氧气是一种无色、无味、与大部分物质具有很强的反应性的气体。
它可支持燃烧，也可用于呼吸。
通常用符号O表示。
2. 氢气：氢气是一种无色、无味、能燃烧的气体。
它是宇宙中最轻的元素。
通常用符号H表示。
3. 碳：碳是一种非金属元素，它在自然界中广泛存在。
它可以与许多元素形成化合物。
五、酸、碱和盐1. 酸：酸是一类具有酸性的物质，能与碱发生酸碱反应，有酸味。
酸可分为无机酸和有机酸。
如硫酸、盐酸、醋酸等。
2. 碱：碱是一类具有碱性的物质，能与酸发生酸碱反应，有苦味。
碱可分为强碱和弱碱。
如氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 盐：盐是由酸和碱反应生成的物质，具有晶体结构和离子结构特征。
如氯化钠、硫酸盐等。
六、常见的化学实验1. 酸碱中和实验：通过将酸与碱按一定比例混合，使反应物完全中和，观察生成的盐与水。
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必修一主题1 化学实验基础知识一、 化学实验安全： 1、 实验安全常识：（1）酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭；钠着火应用沙土盖灭，切不可用水或CO 2。
（2）使用、制备有毒气体时，宜在通风橱中或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置。
2、 实验安全操作：（1）防爆炸：点燃可燃性气体（如H 2、CO 、CH 4等）或用H 2、CO 还原CuO 、Fe 2O 3之前，要检验气体的纯度。
（2）防暴沸：蒸馏（加沸石或碎瓷片）。
（3）防中毒：制取有毒气体（如Cl 2、CO ）时，应在通风橱中进行。
（4）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要加装安全瓶等装置。
二、混合物的分离与提纯 1. 右图是制取少量蒸馏水的实验装置图，注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的 支管口附近，冷却水的流向下进上出， 加入碎瓷片的目的防止暴沸。
2. 萃取分液时，下层液体从下端放出，上层液体要从上口倒出。
3. 蒸发时，不能将水分完全蒸干。
三、常见离子检验必修一主题2 基本概念一、物质的量1、物质的量(1)是一个物理量，表示一定数目微观粒子的集合体。
符号：n 单位：摩尔符号：mol(2)使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
2、阿伏加德罗常数(1)是一个物理量，把6.02×1023mol－1叫阿伏加德罗常数。
符号：N A；单位：mol－1(2)1mol任何物质所含的粒子数约为6.02×1023个(3)粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系：n=N／N A3、摩尔质量(1) 是一个物理量，表示单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M 单位：g/ mol 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
(2)质量、摩尔质量、物质的量的关系：n = m／M4、气体摩尔体积(1)决定物质体积大小的因素:①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离(2)当微粒的数目一定时：固体、液体体积主要决定于粒子本身的大小；气体的体积主要决定于粒子间的距离，而粒子间的距离又决定于温度和压强。
(3)气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占有的体积。
符号：Vm 单位：L/ mol标准状况下，Vm约为22.4L/mol。
(4)气体体积、气体摩尔体积、物质的量的关系：n=V／Vm5、阿伏加德罗定律(1)同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同(有“三同”必推出另一“同”)。
二、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号：C B单位：moI/L；物质的量浓度与溶液体积、物质的量的关系：C B=2、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水（1）主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定规格）、胶头滴管（2）步骤：①计算m=c· v· M ②称量③溶解（冷却）④转移（洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶）和洗涤⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签注意：1)在配制之前要检查容量瓶是否漏液；2)定容操作要点：加水距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
(3)要学会误差分析：a.定容时，俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高；b. 容量瓶洗涤后，残留有少量蒸馏水，则所配溶液浓度无影响；c. 转移过程中有溶液洒落在容量瓶外，则所配溶液浓度偏低。
3、溶液稀释的计算稀释前后溶质的质量或物质的量不变。
c（浓）·V（浓）= c（稀）·V（稀）三、物质的量在化学方程式中的应用化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，表示2molNa与2molH2O完全反应，生成2molNaOH和1molH2.四、关于阿伏加德罗常数说的常见错误，设N A为阿伏加德罗常数的值1、常温、常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.01N A应为0.02N A，明确化学式中各粒子间关系2、标准状况下，22.4L水的质量约为18g；22.4L适用于标准状况下的气体，而水不是气体3、3.2g氧气与钠燃烧完全反应转移的电子数为0.4N A应为0.2N A电子，根据反应产物确定转移电子数4、0.5 moI/L的MgCI2溶液中，含有CI—个数为1N A当溶液体积为1L时5、常温、常压下，1mol氖气含有原子数为2N A氖气为单原子分子，记住常见气体的化学式，如Cl2、O3（臭氧）等6、18g NH4+中所含电子数为11N A应为10N A，明确各粒子数计算方法7、常温、常压下，22.4L的氢气的分子数为1N A22.4L适用处于标准状况下的气体注意：涉及需用22.4L/mol时，要先看条件：是否标准状况（0℃,101kPa）；再看状态：是否是气体。
五、物质的分类1、分类法常用的分类方法：交叉分类法和树状分类法混合物如：空气、氯水、氨水等氧化物( 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物) 物质化合物无机化合物酸、碱、盐纯净物有机化合物如乙醇、CCl4等单质金属非金属2、分散系及其分类⑴分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
⑵常见分散系（分散剂是水或其他液体）比较：①常见的胶体：Fe(OH)3胶体、豆浆、烟、云、雾等；②胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径在1nm～100nm之间；③区分胶体和溶液的方法：丁达尔效应。
3、下列化学式与指定物质的主要成分对应关系为CH4——天然气CO和H2——水煤气CaSO4·2H2O——石膏粉NaHCO3——小苏打粉Na2CO3——纯碱、苏打粉CaCO3——石灰石、大理石NH4HCO3——碳铵CaO——生石灰Ca(OH)2——熟石灰、消石灰NaOH——烧碱、火碱、苛性钠FeSO4·7H2O——绿矾CO2——干冰KAl(SO4)2·12H2O——明矾Ca(ClO)2和CaCl2——漂白粉CuSO4·5H2O——胆矾、蓝矾H2O2——双氧水SiO2——石英、水晶Na2SiO3溶液——水玻璃Fe2O3——铁红、赤铁矿Fe3O4——磁铁矿Al和Fe2O3——铝热剂六、物质的变化（一）物质变化的分类1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：⑴置换反应一定是氧化还原反应。
如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Cl2+2KBr=2KCl+Br2⑵复分解反应一定不是氧化还原反应。
如：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4⑶化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。
如4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe+2O2Fe3O4既是化合反应又是氧化还原反应；SO2+H2O H2SO3Na2O+H2O=2NaOH是化合反应而不是氧化还原反应。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑既是分解反应又是氧化还原反应；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 是分解反应但不是氧化还原反应。
（二）离子反应1、酸、碱、盐的概念⑴酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH等。
⑵碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
如：Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O等。
⑶盐：能电离出金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
如：KCl、Na2SO4、CaCl2、NH4Cl等。
2、离子反应⑴定义：在水溶液中有离子参加的一类反应。
⑵离子反应发生的条件：a、有沉淀生成；b、有气体生成；c、有水、弱酸、弱碱生成。
3、离子方程式⑴定义：用实际参加反应离子符号表示反应的方程式⑵书写步骤：“写(写化学方程式)、拆(把强酸、强碱及易溶盐拆写成离子)、删(删去方程式两边不参加反应的离子及化学计量数约简为最简)、查(检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等)。
”⑶意义：不仅可以表示某一定物质间的具体反应，还可以表示所有同一类型的离子反应。
4、离子方程式书写应注意的问题(1)在离子反应里，把强酸、强碱、可溶盐拆写成离子符号，其它物质一般都保留其化学式，不能拆写。
强酸：盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2可溶盐：氯化物：除AgCl外；硝酸盐：所有；硫酸盐：除BaSO4外碳酸盐：Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3碳酸氢盐：所有( 如NaHCO3KHCO3)(2)检查离子方程式，方程式两边电荷总数和原子总数是否相等。
5、离子共存：在溶液中，如有两种离子若能发生反应则这两种离子不能共存于同一溶液。
⑴有沉淀生成，如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Fe3+和OH-等因生成沉淀而不能大量共存⑵有气体生成，如CO32-、HCO3- 与H+因生成气体而不能大量共存⑶因生成水或弱酸或弱碱，如H+与OH-因生成水、NH4+与OH-因生成一水合氨而不能大量共存。
⑷隐含条件时常见情况：①“无色溶液”中不能存在有色离子如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等。
②“酸性溶液”中隐含该溶液中存在大量的H+即：能与H+反应的离子不能大量共存，如OH-、HCO3- 、CO32-等③“碱性溶液”中隐含该溶液中存在大量的OH-即能与OH-反应的离子不能大量共存，如H+、NH4+、Fe3+、Al3+等。
6、常见离子反应⑴铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑵金属钠与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑⑶氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O⑷氯化亚铁加入氯水中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-⑸氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3++Fe=3Fe2+⑹氯化铁溶液中加入铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑦氯气通入氢氧化钠溶液中2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O（三）氧化还原反应1、常见元素的价态：H、Na、K、Ag +1价Ca、Mg、Ba、Zn +2价Al +3价Fe +2、+3价。
Cl -1、+1价，C +2、+4价，NO3-、HCO3--1价，CO32-、SO42--2价。
2、氧化还原反应的特征(判断依据)：反应前后有化合价升降。
3、氧化还原反应的本质：有电子的转移(得失或偏移)4、基本概念及关系：升(化合价)--失(电子)--氧(氧化反应)--还(还原剂)降(化合价)--得(电子)--还(还原反应)--氧(氧化剂)5、表示方法：双线桥和单线桥法6、常见氧化还原反应：Cl2 + H2O HCl+HClO 2Ca(OH)2+2Cl2== CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2Fe+3Cl22FeCl3必修一主题3 金属及其化合物一、金属钠及其重要化合物：1、金属钠的单质：(1)与非金属反应；2Na+Cl22NaCl；4Na+O2=2Na2O(白色粉末)，2Na+O2Na2O2（黄色火焰，生成淡黄色固体）；(2)与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：浮在水面上——密度小于水；熔化成小球——钠的熔点低，反应为放热反应；游、嘶——有气体生成；滴有酚酞的水溶液变红——有碱生成(3)与盐溶液的反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液反应，如：Na投入CuSO4溶液中产生蓝色沉淀，不能置换出金属铜。