物质的量知识点讲解讲解学习
高中化学必修一1.2物质的量-知识点
小初高个性化辅导，助你提升学习力！ 1 高中化学必修一1.2物质的量-知识点
1、质量m/微粒个数N/气体体积V 与物质的量n 之间的换算关系
×N A ÷M
总结：一、求出物质的量是关键，它是衔接其他量的“桥梁”。
二、需熟练掌握以下三组公式。
m 和n 之间：①
M m n =，②n m M =，③M n m ⋅=；N 和n 之间：①A N N n =，②n N N A =，③A N n N ⋅=；V 和n 之间：①m V V n =，②n V V =m ，③m V n V ⋅=。
三、标准状况下（温度为0℃，气压为一个标准大气压，近似值为1.01×105Pa ），任何气体的体积都近似相等，为22.4L ，所以，V m =22.4L/mol 。
如果在不同的条件下，同样1mol 的物质的体积则不一定相等。
2、国际单位制（SI ）的7个基本单位：①长度，②质量，③时间，④电流，⑤热力学温度，⑥物质的量，⑦发光强度。
3、在相同温度和压强的条件下，气体的体积与物质的量成正比，21
21n n V V =。
4、十字交叉法求物质的量之比（气体分子个数比）
n 1：M 1 M 2-M
M n 1:n 2=(M 2-M):(M-M 1) （假定M 1＜M 2）
n 2：M 2 M-M 1
例如：0.25mol 的CO 2和CO 的混合物共8g ，则CO 2与CO 的分子个数比为 1:3 .
解：先求出平均摩尔质量M=32g/mol
CO 2 n 1 32-28=4
n 1:n 2=4:12=1:3
CO n 2：28 44-32=12。
高一化学必修一物质的量知识点总结
高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结一、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的'物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液)=C(稀溶液)/V(稀溶液)胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
化学总结物质的量知识点
化学总结物质的量知识点一、物质的量的基本概念1.1 物质的量的概念物质的量是描述物质数量的物理量，用符号n表示，其单位是摩尔（mol）。
1摩尔物质的数量等于6.022×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，记作N_A，通常用来表示粒子的数量。
1.2 摩尔质量摩尔质量是1摩尔物质的质量，记作M。
对于元素来说，它等于该元素的相对原子质量；对于化合物来说，它等于化合物的相对分子质量。
1.3 摩尔体积摩尔体积是1摩尔气体在标准状态下的体积，记作V_M。
对于理想气体来说，其摩尔体积为22.4升/mol。
1.4 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中物质的摩尔数与溶液体积的比值，记作c，单位是mol/L。
二、物质的量的表示2.1 物质的量的计算物质的量与粒子数、质量和体积之间有一定的关系，可以通过以下公式进行计算：n = N/N_An = M/Mn = V/V_M其中，n表示物质的量，N表示粒子数，M表示质量，V表示体积，N_A表示阿伏伽德罗常数，V_M表示摩尔体积。
2.2 物质的量在化学方程式中的应用在化学方程式中，反应物和生成物的物质的量比例是通过平衡系数来表示的，这种比例关系称为摩尔比。
根据平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，方便计算物质的量的变化。
2.3 用摩尔表示物质的量在进行计算时，通常使用摩尔来表示物质的量，这样可以简化计算过程，方便进行化学反应和物质变化的研究。
三、摩尔计算3.1 摩尔质量的计算摩尔质量可以通过元素或化合物的化学式中各元素的相对原子质量进行计算，然后将各元素的相对原子质量相加即可得到。
3.2 摩尔浓度的计算摩尔浓度可以通过溶液中物质的摩尔数和溶液的体积进行计算，根据摩尔浓度的定义公式进行计算即可。
3.3 摩尔体积的计算摩尔体积可以通过理想气体定律及标准状态下的体积得到，根据摩尔体积的定义公式进行计算即可。
3.4 反应物的量与生成物的量的计算通过化学方程式中的平衡系数，可以确定反应物和生成物之间的摩尔比，从而可以计算出反应物的量和生成物的量。
高一化学 物质的量知识点解读
第一节物质的量1.原子和相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒。
原子是一种微观粒子，它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点。
如：在化学变化中原子是不可分割的；原子的质量非常小，如12C 原子的质量仅有1.993×10-26kg 。
国际上规定，以12C 原子的质量的1/12作标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。
如12C 原子的质量为1.993×10-26kg ，某氧原子的质量为2.657×10-26kg ，这种氧原子的相对原子质量为：00.1610993.11065722626=⨯⨯--kgKg 。
2.化学式和式量用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
如O 2、H 2O 、CO 2、MgO 、NaCl 分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成。
有的化学式仅能表示有关物质的组成，如NaCl 。
也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子的组成，这种化学式也叫做分子式，如H 2O 既是水的化学式，也是水的分子式。
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。
若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量。
课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.物质的量单位物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，用符号n 表示。
国际单位制(SI)中部分基本单位2.摩尔摩尔是物质的量的单位，作为计算原子、分子或离子等微观粒子的物质的量单位，简称摩，符号为mol ，物质含有阿伏加德罗常数个微粒，某物质的量就是1mol ，每摩尔物质含有约6.02×1023个粒子。
摩尔跟其他计量单位一样，也有其供数单位。
1Mmol=1000Kmol1Kmol=1000mol 1mol=1000mmol3.阿伏加德罗常数的涵义0.012kg12C 中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，在计算时通常使用6.02×1023mol B这个近似值，它可用符号NA 表示，其单位是mol B。
物质的量
第二讲物质的量本节重点：1.认识物质的量的含义。
2.公式：n=N/NA3.公式：n=m/M4.公式：n=V/Vm知识点一：物质的量1.物质的量：物质的量是指一定粒子集体中所含微粒数目多少的一个物理量，用符号n 表示，单位为摩尔，简称：摩，写作mol，是一个国际单位。
我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，也就是说1摩尔某粒子指约6.02×1023个粒子。
2.摩尔基准：我们把0.012千克碳（质子数为6，中子数为6的碳原子）中所含碳原子数称为1摩尔，约为6.02×1023个。
3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，用符号NA表示。
4.摩尔度量的对象：对象是微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子。
5. n、N、NA 三者的关系：n=N/NA（其中表示物质的量，N表示微粒总数，NA表示阿伏伽德罗常数）【例题讲解】例1：1 mol水分子含有6.02×1023个水分子，含有含有2 mol氢原子，即2×6.02×1023个氢原子，含有1 mol氧原子，即6.02×1023个氧原子。
例2：现有1.204×1022个二氧化碳分子，则含有二氧化碳分子的物质的量是多少？解：根据公式n=N/NA可知n（CO2）= 1.204×1022 / 6.02×1023mol—1 = 0.02 mol【学生活动】1.0.2 mol H2SO4中含有（）mol H原子，（）个H原子，（）mol S原子，（）个S原子，（）mol O原子，（）个O原子，原子总数为（）个。
2. amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1知识点二：摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质具有的质量。
高中化学《物质的量》知识点梳理
一、物质的量的定义物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一。
物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量是以微观粒子为计量对象的，而这里的微观粒子是指构成物质的基本单元，这个基本单元可以是分子、离子、原子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些单一粒子的特定组合。
注意：物质的量与时间、长度、面积等一样，是一个物理量的名称，它是一个整体，不能添加或简化任何一个字。
二、物质的量与摩尔摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
注意：我们在使用摩尔表示物质的量时，应该用符号或化学式指明粒子的种类。
通常将粒子的符号或化学式写在摩尔的后面。
三、物质的量与阿伏加德罗常数1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数的符号为N A，通常使用这个近似值，即。
N A与的关系就像数学中的圆周率与3.14的关系一样。
注意：经实验测定，一个12C 原子的质量为，则中所含有的碳原子数为。
科学上把中所含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数。
四、摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
摩尔质量的符号是M，常用的单位是g/mol和kg/mol。
注意：摩尔质量有单位，它是一个绝对值。
在一定条件下，某物质的摩尔质量在数值上等于其相对原子（分子）质量。
同时，相对原子（分子）质量也有单位，它的单位是1，不能认为它没有单位。
五、物质的量与物质的质量物质的量是衡量物质所含微观粒子多少的一个物理量，其单物质的量物质的质量相似点都是国际单位制的七个基本物理量之一，都可表示物质的多少不同点含义表示含有一定数目粒子的集合体表示物体中所包含的物质的量单位摩尔（mol）克（g）关系六、换算关系物质的量（n）、摩尔质量（M）、阿伏加德罗常数（N A）、粒子数（N）之间存在如下关系：。
化学反应中的物质的量知识点总结
化学反应中的物质的量知识点总结化学反应中，物质的量是一个重要的概念，它用来描述化学反应中参与反应的物质的数量。
了解和掌握物质的量的概念和计算方法对于理解和应用化学反应机理、平衡态和反应动力学等方面知识都是至关重要的。
本文将从物质的量的概念、摩尔和摩尔质量以及反应物的量经验法则等方面进行总结和讨论。
1. 物质的量的概念物质的量是用来描述化学反应中物质参与程度的量，通常用符号"n"表示，其单位是摩尔(mol)。
物质的量与物质内含的粒子数之间有固定的关系。
根据阿伏伽德罗定律，1 mol任意一种物质内含有6.02×10^23个粒子，也被称为阿伏伽德罗常数(N_A)。
2. 摩尔和摩尔质量摩尔是表示物质的量的单位，它就是表示1 mol物质的数量。
而摩尔质量则是指1 mol物质的质量，通常用符号"M"表示，单位是克/摩尔(g/mol)。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量或者化合物的相对分子质量来计算得到。
例如，氧的摩尔质量是16 g/mol，二氧化碳的摩尔质量是44 g/mol。
3. 反应物的量经验法则在化学反应中，反应物和生成物的质量之间遵循一个固定的质量关系，称为反应物的量经验法则。
根据该法则，化学反应中物质的量比可以用化学方程式中的系数比来表示。
例如，对于下面的反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O可以看出，2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol水。
这意味着，在给定的反应条件下，氢气的质量是氧气质量的2倍，而水的质量是反应物氧气的质量的2倍。
在实际计算中，可以利用这种摩尔比例关系来确定反应物和生成物之间的质量关系。
4. 物质的量在化学计算中的应用物质的量在化学计算中起着重要的作用。
根据反应物的量经验法则，可以根据反应方程式和给定的物质质量来计算其他物质的质量。
例如，已知氧化铝的摩尔质量为101.96 g/mol，根据反应方程式：2Al + 3O2 → 2Al2O3如果已知反应中铝的质量为10 g，可以计算出反应中生成的氧化铝的质量为：10 g Al × (1 mol Al/26.98 g Al) × (2 mol Al2O3/2 mol Al) × (101.96 gAl2O3/1 mol Al2O3) = 189.5 g Al2O3通过这样的计算，我们可以确定反应中生成物的质量。
化学高三知识点物质的量
化学高三知识点物质的量化学高三知识点：物质的量一、引言在化学中，物质的量是一个非常重要的概念。
了解物质的量对于理解化学反应、计算摩尔质量以及进行化学计量等都至关重要。
本文将介绍关于物质的量的基本概念、计算方法以及相关应用。
二、物质的量的概念1. 物质的量的定义物质的量（简称“物量”，符号为n）是指物质所含粒子（原子、分子、离子等）的数量。
物质的量与物质的质量（m）以及物质的摩尔质量（M）有关，可以用下式表示：n = m/M2. 摩尔摩尔是物质的量的计量单位，简称mol，表示每一物质所含有的物质的量。
1摩尔物质的量等于Avogadro常数（6.022×10^23）个粒子的物质的量。
三、物质的量的计算1. 根据质量计算物质的量已知物质的质量m，摩尔质量M，可以用下式计算物质的量：n = m/M2. 根据体积计算物质的量对于理想气体，在一定温度和压力下，物质的物质的量与其体积成正比。
可以使用理想气体状态方程PV = nRT中的V（体积）来计算物质的量。
四、物质的量在化学计算中的应用1. 化学方程式的配平配平化学方程式是化学反应的基础，物质的量在配平方程式中起着至关重要的作用。
根据物质的量比例可以确定不同反应物的系数，达到质量守恒和电荷守恒的要求。
2. 粒子间的比例关系物质的量可以用来推导粒子间的比例关系。
例如，利用摩尔比可以确定化学反应中各种物质的摩尔比，得到反应物和生成物之间的化学计量关系。
3. 计算摩尔质量摩尔质量是指1摩尔物质的质量，通常以g/mol为单位。
通过计算物质的摩尔质量可以确定物质的化学式及其相对分子质量。
五、案例分析：物质的量在实际问题中的应用例如，我们需要制备硝酸铁。
已知Fe(OH)3的含量为2g，要求制备250mL硝酸铁溶液，浓度为0.1mol/L。
我们可以通过以下步骤计算所需的物质的量：1. 计算Fe(OH)3的摩尔质量M；2. 根据已知质量和摩尔质量计算Fe(OH)3的物质的量；3. 根据所需溶液体积和浓度计算硝酸铁的物质的量。
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五、物质的量知识点复习一、有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（V m）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。
④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。
如“1mol 氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。
⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。
当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。
5．阿伏加德罗定律①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。
气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
反之也成立。
②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。
6．阿伏加德罗定律的有关推论：（其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。
）①同温同压下：；②同温同体积：。
7．标准状况下气体密度的计算根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。
8．物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
②定义公式为：③单位：常用mol/L④注意：溶液体积的计算及单位9．溶液的物质的量浓度C B与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系：10.易混淆的概念辨析①物质的量与摩尔：“物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量；摩尔是物质的量的单位。
②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为g·mol－1；相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量，没有单位。
摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同。
③质量与摩尔质量：质量是SI制中7个基本物理量之一，其单位是kg；摩尔质量是1摩尔物质的质量，其单位是g·mol－1；二者可通过物质的量建立联系。
11．一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制步骤：①计算所需溶质的量②③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。
⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶：（2）使用的仪器：托盘天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
（3）重点注意事项：①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。
（4）实验误差分析：实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：<1>使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。
使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同①）。
③用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。
④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。
⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注的液体的体积）。
⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。
<2>使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因①称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。
②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同①）。
③用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。
④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。
⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少）。
<3>对实验结果无影响的操作①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。
②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
(5)实验思考题：①怎样称量NaOH固体？②配制一定物质的量浓度的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？【提示】①因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，若直接在纸上称NaOH，则有损失且易腐蚀托盘。
②为了减少误差。
因为100 mL量筒读数误差较大，且倾出液体后，内壁残留液体较多。
总结为：四个定义公式和一个定律多个推论摩尔口诀：一（摩尔）微粒有几多？常数“阿佛加德罗”；摩尔质量是几何？分子（原子）量值单位克每摩；一摩气体“升”多少？二二点四标准况；摩尔计算变化多，质量、体积、微粒数。
二、物质的量的有关计算1、关于物质的量浓度的计算。
计算时运用的基本公式是：溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。
溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
实例某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。
某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。
换算关系浓、稀溶液运算的基本公式是：4.以物质的量为核心的换算关系（1）N A、M 、V m、C 四个定义式的含义及相互换算关系：（2）与物质的量有关的物理量知识总结四个定义公式和一个定律多个推论一、四个定义公式：1、N A=N(B)÷n(B)个氢原子，求阿佛加德罗常数2、M(B)=m(B) ÷ n(B)个钠原子，求Na2RO3的摩尔质量3、V m=V(气体) ÷n(分子)克H2R气体中含有a 个氢原子，求H2R的摩尔质量和体积4、C(B)=n(B) ÷V(溶液)例23 1.2g/ml。
求所得溶液的质量分数和物质的量浓度例5、在标准状况下，500mlHCl气体溶于V升水中，所得溶液的密度为ρ g/ml。
求所得溶液的质量分数和物质的量浓度二、一个定律多个推论：1、阿佛加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有的分子数相同。
2、阿佛加德罗定律的推论：（1）同温同压下，气体的体积之比等于气体的分子数之比，也等于气体分子的物质的量之比（2）同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比（即相对密度）（3）同温同体积下，气体的压强之比等于气体的分子数之比，也等于气体分子的物质的量之比3、对同一种物质：物质的质量之比=物质的量之比=物质的分子数之比4、同温同压下，对同一种气体物质：物质的质量之比=物质的量之比=物质的分子数之比=气体的体积之比5（1）M(混)=m(混) ÷ n(混) n(混)=m(混) ÷M(混)例6（2）V m=V(混气体) ÷n(混分子总数) V(混气体) = n(混分子总数).V m例7220.67g/L 。
求该混合气体中N2和H2的体积比。