分析化学试卷7
《分析化学》试卷（附答案）
《分析化学》试卷（附答案）分析化学试卷（答案）⼀、填空（共15分每空1分）1．⽤⽆⽔Na2CO3标定HCl溶液时，选⽤甲基橙作指⽰剂。
若Na2CO3吸⽔，则测定结果偏⾼。
2．标定EDTA时，若选⽤铬⿊T作指⽰剂，则应控制pH＝10。
若选⽤⼆甲酚橙作指⽰剂，则应控制pH＝5。
3．测定⽔的总硬度时⽤三⼄醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离⼦。
4．50ml滴定管的最⼩分度值是0。
1ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。
在滴定操作中左⼿控制滴定管，右⼿握锥形瓶。
5．铝合⾦中铝含量的测定中，在⽤Zn2+返滴定过量的EDTA后，加⼊过量的NH4F，使AlY-与F-发⽣置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-6．⽤移液管吸取溶液时，右⼿拿移液管，左⼿拿吸⽿球，溶液上升⾄标线以上，迅速⽤⾷指按紧上⼝。
7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。
⼆、选择（共10分每题1分）1.⽤SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加⼊适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利⽤何种效应?( E )A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离⼦效应.2.⽤重铬酸钾法测定铁矿⽯中铁的含量时选⽤下列哪种还原剂?( A )A.⼆氯化锡;B.双氧⽔;C.铝;D.四氯化锡.3.⽤下列哪⼀标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.⽤含有微量杂质的草酸标定⾼锰酸钾浓度时,得到的⾼锰酸钾的浓度将是产⽣什么结果?( B )A.偏⾼;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正⽐.5.不含其它⼲扰性杂质的碱试样,⽤0.1000MHCl滴定⾄酚酞变⾊时,⽤去HCl20.00ml,加⼊甲基橙后,继续滴定⾄终点⼜⽤去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )A.NaOH, Na2CO3 ;B.Na2CO3 ;C.Na2CO3 , NaHCO3 ;D.NaHCO3 , NaOH .6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于⼏元酸?( E )A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所⽤滴定剂溶液的体积⾄少应为多少ml?(D )A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取⼀定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )A.溶于沸腾的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊棕⾊瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊棕⾊瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊玻璃瓶中保存.8．使⽤碱式滴定管滴定的正确操作⽅法应是下⾯哪种?(B )A.左⼿捏于稍⾼于玻璃近旁;B.右⼿捏于稍⾼于玻璃球的近旁;C.左⼿捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进⾏滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每⼩题5分）1．⽤草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过⾼或过低有什么不好？为什么开始滴⼊的KMnO4紫⾊消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学⽅程式。
分析化学相关试题及答案
分析化学相关试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不用于分离混合物？A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 光谱分析答案：D2. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是错误的？A. 使用分析天平准确称量B. 使用容量瓶定容C. 直接将试剂加入容量瓶中溶解D. 摇匀后贴上标签答案：C3. 在酸碱滴定中，下列哪种指示剂最适合于强酸滴定强碱？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酚蓝D. 甲基红答案：A4. 原子吸收光谱法中，测定元素含量时，下列哪种操作是必要的？A. 使用标准样品进行校准B. 直接读取样品的吸光度C. 仅使用空白样品进行校准D. 不需要任何校准答案：A5. 在色谱分析中，下列哪种色谱属于液相色谱？A. 气相色谱B. 薄层色谱C. 高效液相色谱D. 离子色谱答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，被测物质与试剂发生化学反应，生成有颜色或荧光的物质，其颜色的深浅与被测物质的浓度成正比。
答案：比色分析2. 在滴定分析中，滴定终点的确定可以通过_________或_________来实现。
答案：指示剂变色；电位突跃3. 原子吸收光谱法中，_________是样品中待测元素被激发产生的光谱线。
答案：共振线4. 高效液相色谱法中，_________是影响分离效果的主要因素之一。
答案：流动相的选择5. 质谱分析中，_________是指样品分子在电场或磁场的作用下，按照质荷比的大小进行分离。
答案：质谱仪三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液，以及其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、制备标准曲线和进行定量分析，是确保分析结果准确性和可比性的关键。
2. 解释什么是滴定分析中的空白试验，并说明其在实验中的作用。
答案：空白试验是指在没有加入待测样品的情况下进行的滴定，其作用是确定试剂、溶剂等可能对实验结果产生影响的背景值，从而提高实验的准确性。
大学分析化学试题及答案
大学分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个选项不是分析化学中的常用仪器？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 核磁共振仪D. 离心机答案：D2. 哪种方法可以用来测定溶液的pH值？A. 滴定法B. 重量分析法C. 电位法D. 色谱法答案：C3. 以下哪种物质不是缓冲溶液？A. 醋酸钠和醋酸B. 磷酸二氢钾和磷酸氢二钾C. 硫酸钠D. 柠檬酸和柠檬酸钠答案：C4. 分析化学中，哪种方法用于分离和检测混合物中的不同组分？A. 质谱法B. 核磁共振法C. 色谱法D. 红外光谱法答案：C5. 标准溶液的配制，通常使用哪种方法？A. 直接配制法B. 稀释法C. 沉淀法D. 蒸馏法答案：B6. 以下哪种物质不是分析化学中的常用试剂？A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D7. 什么是摩尔浓度？A. 每升溶液中所含溶质的摩尔数B. 每升溶液中所含溶质的质量C. 每升溶液中所含溶质的体积D. 每升溶液中所含溶质的重量答案：A8. 哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 电位计B. 电导仪C. 滴定仪D. 离心机答案：B9. 以下哪种方法不适用于有机化合物的定量分析？A. 滴定法B. 重量分析法C. 色谱法D. 核磁共振法答案：D10. 分析化学中，哪种方法用于测定物质的分子结构？A. 质谱法B. 紫外-可见分光光度法C. 红外光谱法D. 原子吸收光谱法答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 摩尔浓度的单位是______。
答案：mol/L2. 缓冲溶液的pH值在一定范围内不会因加入少量的酸或碱而发生显著变化，这种特性称为______。
答案：缓冲性3. 在分析化学中，______是指在一定条件下，溶液中某一组分的浓度与溶液的吸光度之间的关系。
答案：比尔-朗伯定律4. 原子吸收光谱法中，______是指待测元素的基态原子吸收特定波长的光，从而产生吸收光谱。
答案：原子吸收5. 色谱法中，______是指固定相和流动相之间的相互作用。
分析化学各章试题及答案
分析化学各章试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 金属离子B. 有机分子C. 核酸D. 蛋白质答案：D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案：D3. 在酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 提供反应的终点信号B. 增加溶液的粘度C. 改变溶液的颜色D. 增加溶液的导电性答案：A二、填空题1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，物质与试剂反应时所消耗的试剂量。
答案：滴定2. 光谱分析法中，_________是指物质对特定波长光的吸收能力。
答案：吸收光谱3. 色谱分析中，_________是指固定相与流动相之间的相互作用。
答案：色谱保留三、简答题1. 请简述分析化学在环境监测中的作用。
答案：分析化学在环境监测中的作用主要体现在对环境样品中污染物的定性和定量分析，为环境质量评价、污染源追踪、环境治理和环境保护政策制定提供科学依据。
2. 什么是原子吸收光谱法？其在分析化学中的应用是什么？答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来测定元素含量的方法。
在分析化学中，它被广泛应用于金属元素的测定，因其灵敏度高、选择性好、操作简便等优点。
四、计算题1. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，用0.05mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.0mL。
计算HCl溶液的体积。
答案：设HCl溶液的体积为V，根据滴定反应HCl + NaOH = NaCl + H2O，可得：0.05 mol/L × 20.0 mL = 0.1 mol/L × V解得 V = 10.0 mL五、实验题1. 请设计一个实验方案，用于测定某未知溶液中Ca2+的浓度。
答案：实验方案如下：(1) 取适量未知溶液于试管中。
(2) 加入适当的指示剂（如钙指示剂）。
(3) 用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。
分析化学试题及答案下载
分析化学试题及答案下载一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种分析方法属于光谱分析？A. 质谱分析B. 核磁共振分析C. 红外光谱分析D. 色谱分析答案：C2. 酸碱滴定中，指示剂选择的依据是什么？A. 颜色变化明显B. 指示剂的pKa值C. 溶液的pH值D. 指示剂的溶解度答案：B3. 在原子吸收光谱分析中，哪种元素的检测限最低？A. 铁B. 铜C. 钠D. 钾答案：C4. 以下哪种物质最适合作为非极性色谱的固定相？A. 硅胶B. 聚酰胺C. 聚苯乙烯D. 纤维素答案：C5. 电位滴定法中，电位突跃的原因是什么？A. 溶液的pH值发生变化B. 溶液的离子强度发生变化C. 溶液的电导率发生变化D. 溶液的浓度发生变化答案：A6. 质谱分析中，质荷比（m/z）表示的是什么？A. 分子质量与电荷数的比值B. 分子质量与离子数的比值C. 电荷数与离子数的比值D. 离子数与分子质量的比值答案：A7. 紫外-可见光谱分析中，哪种物质的吸收峰通常出现在200-400nm 范围内？A. 芳香烃B. 酮类C. 醇类D. 酸类答案：A8. 气相色谱分析中，影响分离效率的主要因素是什么？A. 柱温B. 载气流速C. 固定相的选择D. 检测器的灵敏度答案：C9. 以下哪种方法可以用于检测金属离子？A. 原子吸收光谱B. 红外光谱C. 紫外-可见光谱D. 核磁共振答案：A10. 液相色谱分析中，流动相的作用是什么？A. 作为溶剂B. 提高检测灵敏度C. 作为反应介质D. 作为固定相答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定依据是________。
答案：颜色变化2. 原子吸收光谱分析中，火焰原子化器的温度通常在________℃左右。
答案：2000-25003. 红外光谱分析中，基团的振动频率与________有关。
答案：化学键的强度4. 色谱分析中，分离效率的高低通常与________有关。
分析化学试题库七
分析化学试卷七学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________一、填空题，每空1分，共17分1、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是___________。
2、ε的单位为________。
3、同种物质生成的沉淀颗粒大小与_____________有关。
4、在络合滴定中，所用的EDTA溶液是Na2H2Y溶液，其pH的计算式是___________。
5、酸效应曲线中金属离子位置所对应的pH值，就是滴定这种金属离子时的_________。
6、在络合滴定中，若待测离子不与EDTA形成络合物或形成络合物不稳定，则不适用于_____________的方法滴定。
7、当需要测定某种阳离子而受到共存的阴离子干扰时，应选用_________，使阴阳离子分离。
8、光度分析中，要用_________调节仪器的零点。
9、已知CuS的K sp为6×10-36，则其在纯水中的溶解度为(忽略Cu2+的羟基配合物)________。
10、当晶核的聚集速度大于定向速度时，易生成________沉淀。
11、在0.2mol·L-1的NaAc中，滴入石蕊，溶液呈_____色，滴入酚酞，溶液呈_______色。
12、气浮分离法是痕量物质__________和__________的一种有效方法。
13、在进行沉淀时，________成核作用总是存在的，当相对过饱和度较大时________成核作用与________成核作用同时存在。
二、单选题，每题2分，共30分1、下列关于滴定度的叙述，正确的是：A. 1g标准溶液相当被测物的体积(ml)B. 1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C. 1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D. 1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)2、在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是：A. 过量半滴造成误差大B. 造成终点与计量点差值大，终点误差大C. 造成试样与标液的浪费D. (A) (C)兼有之3、邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol·L-1 NaOH 溶液，每份基准物称取量为：A. 0.2g左右B. 0.2～0.4gC. 0.4～0.8gD. 0.8～1.6g4、半微量分析法试样的用量是：A. 大于1g、10mLB. 0.01～0.1g、0.01～1mLC. 0.01～0.1g、1～10mLD. 0.1～10mg、1～10mL5、待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为：A. 痕量组分分析B. 微量组分分析C. 微量分析D. 半微量分析6、以下试剂能作为基准物质的是：A. 优级纯NaOHB. 干燥过的分析纯CaOC. 分析纯SnCl 2·2H2OD. 光谱纯三氧化二铁E. 99.99％的金属铜7、用同一KMnO4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，已知耗去KMnO4的体积相等，则两溶液浓度关系是：A. C FeSO4＝C H2C2O4B. 2C FeSO4＝C H2C2O4C. C FeSO4＝2C H2C2O4D. C Fe2SO4＝0.4C H2C2O48、中性分子活度系数随溶液中离子强度的增大而A. 增大B. 减小C. 变化不大9、下列盐中，哪种不能用标准强酸溶液直接滴定？A. Na 2CO 3B. Na 2B 4O 7·10H 2OC. NaAcD. Na 3PO 410、用甲基红作指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是：A. HCOOHB. CH 3COOHC. H 2C 2O 4D. H 2SO 411、在含0.010mol ·L -1BaCl 2和0.010mol ·L -1KCl 的混合溶液中,γBa2+的值是：A. 0.64B. 0.01C. 1.00D. 0.4912、在EDTA 分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是：A. 1B. 2C. 4D. 613、在pH=9.0时，用0.00100mol •L -1EDTA 标准溶液滴定 50.00mL0.00100mol •L -1Cu 2+，加入100.0mL 滴定剂时，下面式子错误的是：A. pCu ’=lgK ’CuYB. pCu ’=-pK ’CuYC. lg[Cu ’]=pK ’CuYD. lg[Cu ’]=lgK ’CuY14、以Ce 4+滴定Fe 2+时，以电位法确定终点，引起的终点误差为：A. 正值B. 负值C. 为015、测定钢铁中的磷时，选用分解试样的溶剂是：A. HClB. H 2SO 4C. HNO 3D. H 3PO 4三、问答题，每题5分，共20分1、滴定分析法有哪些特点？2、为什么用于滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？3、滴定分析法对化学反应有什么要求?4、选择分析方法应注意哪些问题？四、计算题，共33分1、计算Hg 2+/Hg 2+2电对在[CN -]=0.10mol •L -1溶液中的条件电位(忽略离子强度的影响)。
分析化学试卷
分析化学试卷一.选择题1.下列有关系统误差的正确叙述：A.系统误差具有随机性；B.系统误差在分析过程中不可避免；C.系统误差具有单向性；D.系统误差是有一些不确定因素造成的。
2.配置pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择：A.一氯乙酸（pK a=2.86）_一氯乙酸盐；B.氨水（pK b=4.74）_一氯化铵；C.六次甲基四胺（pK b=8.85）_盐酸；D.醋酸（pK a=4.74）_醋酸盐。
3.两同学对同一样品进行分析，得到两组分析结果，考察两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是：A.t检验；B.Q检验；C.T检验；D.F检验。
4.下列物质中可以直接用来标定I2溶液浓度的物质是：A.As2O3;B.硼砂；C.邻苯二甲酸氢钾；D.淀粉。
5.等体积的0.1mol/L的羟胺（NH2OH）和0.050mol/L的NH4Cl混合溶液的pH为（NH2OH pK b=8.04，NH3 pK b=4.74）。
A.6.39；B.7.46；C.7.61；D.7.76.6.在水溶液中，HClO4酸和HCl均显示强酸性质而无法区别其强弱，是由于：A.两种酸本身性质相同；B.两种酸均含有Cl元素；C.对两种酸而言，水是较强的碱；D.水易形成氢键。
7.用0.10mol/L NaOH标准溶液滴定0.10mol/L甲酸（pK a=3.75）时，最好选用指示剂：A.甲基橙（pK a=3.4）;B.甲基红（pK a=5.2）；C.酚红（pK a=8.0）；D.酚酞（pK a=9.1）。
8.用甲醛法测定（NH4）2SO4质量分数≥98%的肥田粉中NH4+含量时，若将式样溶解后用250mL容量瓶定容，用25.00mL移液管吸取三份溶液做平行测定，分别用0.2000mol/L NaOH溶液滴定，则应称取多少克试样？（（NH4）2SO4 Mr=132）A.2.6g~4.0g；B.1.3g~2.0g；C.5.2g~8.0g；D.1.0g~1.5g。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案试题1题目化学中，物质的组成和结构可以通过一些实验和分析方法来确定。
请问下列哪种实验方法可以用来确定物质的化学组成和结构？A. 质谱法B. 紫外-可见光谱C. 核磁共振D. 光电子能谱答案所有选项都可以用来确定物质的化学组成和结构。
试题2题目下列哪个方法可以用来测定化合物中水的含量？A. 火焰法B. 水结合偏振法C. 总有机碳分析法D. 电化学氧化还原法答案B. 水结合偏振法试题3题目下列哪种实验方法可以用来分离混合物中的化学组分？A. 色谱法B. 电解法C. 冷却法D. 重力分离法A. 色谱法试题4题目分析化学中常用的质谱技术可以用来测定下列哪个物质？A. 元素的相对原子质量B. 元素的电离能C. 元素的电荷D. 元素的磁性答案A. 元素的相对原子质量试题5题目分析化学中，常用的核磁共振技术可以用来测定下列哪个物质？A. 元素的分子量B. 元素的结合能C. 元素的核自旋D. 元素的电离势答案C. 元素的核自旋试题6题目下列哪个方法可以用来测定溶液中的酸碱度？A. 红外光谱B. 能谱分析C. pH计测定D. 激光拉曼光谱C. pH计测定试题7题目下列哪个实验方法可以用来测定溶液中的电导率？A. 色谱法B. 火焰法C. 电化学法D. 质谱法答案C. 电化学法试题8题目下列哪个方法可以用来测定化学反应速率？A. 红外光谱B. 质谱法C. 流动注射法D. 熔融点测定法答案C. 流动注射法试题9题目下列哪个实验方法可以用来测定溶液中的氧含量？A. 振荡光谱B. 弱有机酸滴定法C. 自动流光度法D. 高效液相色谱法C. 自动流光度法试题10题目下列哪个实验方法可以用来测定溶液中的金属离子浓度？A. 静电反应测定法B. 核磁共振峰面积法C. 熔融点测定法D. 振荡光谱法答案A. 静电反应测定法以上是分析化学试题及答案。
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洛阳理工学院学年第学期分析化学期末考试试题卷（）适用班级：考试日期时间：一、选择题(每题2分，共10题20分)1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是( )(A) 随机误差具有随机性(B) 随机误差具有单向性(C) 随机误差在分析中是无法避免的(D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的2. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是( )(A) 用Hg2+盐直接滴定(B) 用AgNO3直接滴定(C) 用AgNO3沉淀后，返滴定(D) 用Pb2+盐沉淀后，返滴定3. 采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是( )(A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+(B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+(C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰(D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰4. 以下论述正确的是( )(A) 单次测定偏差的代数和为零(B) 总体平均值就是真值(C) 偏差用s表示(D) 随机误差有单向性5. 将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中，所观察到的现象是：( ) （已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15）(A) a、b均无色(B)?a中无色，b中呈红色(C) a中呈红色b中无色(D) a、b均呈红色6. Fe3+与F-形成络合物的lg?1~lg?3分别为5.3、9.3和12.1，已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L，则溶液中铁络合物的主要存在形式是( )(A) FeF2+和FeF2+(B) FeF2+和FeF3(C) FeF2+(D) FeF2+7. 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[δ(Y4-)]时,说法正确的是( )(A) δ(Y4-)随酸度的增大而增大(B) δ(Y4-)随pH的增大而减小(C) δ(Y4-)随pH的增大而增大(D) δ(Y4-)与pH的大小无关8. 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的EDTA 滴定同浓度的Pb2+。
已知：lg K(PbY)=18.0, lg?Y(H)=6.6, lg?Pb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb应为( )(A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.29. EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用( )(A) 直接滴定法(B) 回滴法(C) 置换滴定法(D) 间接法10. 下面哪种说法不符合正态分布的特点( )(A) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大(B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等(C) 误差为零的测量值出现的概率最大(D) 各种数值的误差随机出现二、填空题( 每空1分，共20分)1. 有一铁矿试样，测得含水0.84%，铁的质量分数为52.69%。
则干试样中铁的质量分数为________________________。
2.??在进行实际试样分析时，为消除干扰组分的影响，常用的掩蔽方法有：__________、?__________、____________ 。
3.? pH为4.75的溶液中，氢离子的活度应为(正确地用有效数字表示)_____ ____。
4. 由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于误差。
5.???判断下列情况对测定结果的影响(填偏高、偏低、无影响)。
??? (1) K2Cr2O7法测铁，SnCl2加入不足___________________________???(2) 草酸标定KMnO4时，酸度过低_________________________? 6.?获得晶型沉淀控制的主要条件是____________________________________________。
7.???已知乙酰丙酮(L)与Al3+络合物的lg b1-lg b3分别是8.6、15.5和21.3，则AlL3为主要形式时的pL范围是____________ 。
pL为10.0时铝的主要形式是____________ 。
8.???对某试样进行多次平行测定，各单次测定的偏差之和应为?????；而平均偏差应??????????。
9.?? 0.10mol/L FeCl3溶液与0.10mol/L SnCl2溶液等体积混合，平衡时体系电位是____。
10. 在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂用EDTA滴定Mn2+，加入酒石酸或三乙醇胺的目的是______________________，加入抗坏血酸的目的是_____________。
?11. 碘量法测定Cu2+，所涉及的三个反应式是：(1) _____________________________(2) _____________________________(3) _____________________________12. 已知NH3的p K b＝4.74，则NH4+的K a值为。
三、问答题（每小题10分，共20分）1. 什么叫均相成核溶液的相对过饱和度较大时，对生成晶体的颗粒大小有何影响，为什么2. 若滴定时消耗操作液20mL，从称量误差考虑，以下基准物质需要称大样(即称取较多基准物，溶解定容后分取部分)作标定的是：(指出A，B，C)(A) 用邻苯二甲酸氢钾(M r=204.2)标定0.1mol/L NaOH?(B) 用金属锌(M r=65.38)标定0.02mol/L EDTA?(C) 用K2Cr2O7(M r=294.2)标定0.02mol/L Na2S2O3??试比较称大样与称小样(分别称取几份)作标定的优缺点。
四、计算题（每题10分，共40分）1、在空气中灼烧MnO2，使其定量地转化为Mn3O4。
今有一软锰矿，其组成如下：MnO2约80%，SiO2约15%，H2O约5% 。
现将试样在空气中灼烧至恒重，试计算灼烧后的试样中的Mn的质量分数。
2. 将0.12 mol/L HCl与0.10 mol/L ClCH2COONa等体积混合，试计算该溶液的pH。
(已知ClCH2COOH的K a = 1.4×10-3)3. 用配位滴定法测定工业氧化锌中ZnO的含量。
称取0.2500g试样，溶于盐酸后于容量瓶中稀释成250mL。
吸取25.00mL，在P H=5~6时，用二甲酚橙作指示剂，用0.01024 mol·L-1EDTA标准溶液滴定，用去17.61 mL，计算试样中ZnO的含量。
（ZnO的相对分子质量81.39）4. 0.1500g铁矿石试样中的铁经处理，使其完全还原为Fe2+后，需用0.02000 mol·L-1的KMnO4溶液15.03 mL滴定至终点，求该铁矿石中以FeO表示的质量分数。
（FeO的相对分子质量71.85）分析化学试卷7 —参考答案及评分标准一、选择题(每题2分，共10题20分)二、填空题( 每空1分，共20分)1. 53.14 w(Fe)=52.69%×100/(100-0.84)=53.14%2. 络合掩蔽、?沉淀掩蔽、?氧化还原掩蔽3. ??? 1.8×10-54. 系统误差5. 1. 偏低,? 2. 偏低6.????稀溶液, 热, 沉淀剂缓慢加入, 不断搅拌, 陈化7. ??? pL < 5.8 ,?? Al3+8.???? 0, 不为0（或填各偏差绝对值之和除以测定次数）9. 0.14V10.???作辅助络合剂防止Mn(OH)2沉淀,??作还原剂防止生成能氧化铬黑T的Mn3+11.?（1）2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓+ I2???（2）I2 + S2O32- = 2I- + S4O62-???（3）CuI + SCN- = CuSCN↓+ I-三、问答题（每题词10分，共20分）1答： 过饱和溶液中的构晶离子自发地形成晶核的过程，过饱和度较大时均相成核为主，生成大量的晶核，只能得到颗粒细小的沉淀。
2答： 需称大样作标定的是B ，C ； 4分??? 称大样标定的优点是：称量误差小，只称一次，其缺点是不易发现系统误差； 3分?? ? 称小样标定的优点是：称量几次分别滴定结果若平行则可靠，其缺点是需称取几次。
3分四、计算题（每题10分，共40分）1解：2342M(Mn)80%M(MnO )(Mn)100M(Mn O )m 3M(MnO )m ω⨯⨯=⨯⨯⨯试样2试样％（80%+SiO %） 5分 54.9480%86.94(Mn)100%59%228.8180%15%386.94ω⨯=⨯=⨯+⨯ 5分 2解：将ClCH 2COOH 简写为HB ，混合后形成HCl+HB 溶液， 2分0.10(H B )0.050(m o l /L )2c == 0.120.10(H C l )0.010(m o l /L )2c -== 3分PBE ：[H +] = [B] + c (HCl) 330.050 1.4100.010[H ] 1.410-+-⨯⨯=++⨯ 3分 解得：[H +] = 1.4×10-2 mol/L pH =1.85 2分 3解：在该测定中，ZnO 与EDTA 之间的化学计量关系为1：1 5分故ω（ZnO ）=10110002500.039.8161.1701024.0⨯⨯⨯⨯=0.5871 5分 4 解：在该测定中，FeO 与MnO 4-之间反应的化学计量比为5：1 5分故ω（FeO ）=10001500.085.71503.1502000.0⨯⨯⨯⨯=0.7199 5分。